【全国百强校】江苏省启东中学2016届高三上学期第一次月考化学试题(原卷版)

可能用到的相对原子质量H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 Ba-137单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()【答案】C考点：涉及化学反应与生活、生产的考查。

2．下列物质分类中，前者包括后者的是()A．金属氧化物化合物B．溶液胶体C．电解质化合物D．混合物胶体【答案】D【解析】试题分析：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物，氧化物中的一种元素是氧元素，根据另一种元素是金属元素还是非金属元素，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物，则金属氧化物属于化合物，故A 错误；B、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以溶液与胶体属于并列关系，故B错误；C、化合物可以分成电解质和非电解质，所以电解质属于化合物，故C错误；D、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以混合物包括胶体，故D正确；故选D。

【考点定位】点考查了物质的分类【名师点晴】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，因此氧化物属于化合物，根据有关概念和物质分类分析。

3．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。

最适合．．．表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是()A B C D【答案】C考点：考查学生对信息的提取以及阿伏伽德罗定律的利用4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数0.1N AB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A【答案】B【解析】试题分析：A．1.8g的NH4+ 离子的物质的量是0.1mol，每个NH4+中含有的电子数10，共含1N A的电子，A错误；B．64gSO2的物质的量为1mol，含有的原子总数为3 N A，B正确；C．在常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LCl2含有的分子数不为0.5 N A，C错误；D．标准状况下，水为液体，不能根据气体的摩尔体积求算物质的量，D错误；答案为B。

说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( ) A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维【答案】B考点：绿色化学，硅及其化合物的用途2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．HClO的结构式：H－Cl－OC．质子数为53，中子数为78的碘原子：I 131 53D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K++H++SO42-【答案】C考点：基本化学用语3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料【答案】D【解析】试题分析：A、浓硫酸不能干燥氨气，错误，不选A；B、二氧化硫有毒，不能用作食品增白，错误，不选B；C、铜和浓硝酸反应，不能用铜罐代替铁罐，错误，不选C；D、铝有良好的导电性，正确，选D。

考点：浓硫酸的性质，二氧化硫的性质4．下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B．Zn具有氧化性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好【答案】C【解析】试题分析：A、二氧化锰在双氧水制取氧气过程中做催化剂，错误，不选A；B、锌有还原性，错误，不选B；C、炭和二氧化硅反应得到硅和一氧化碳，正确，选C；D、二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和盐酸，漂白效果消失，不选D。

第一学期江苏省启东中学高三化学月考试卷(10月份)选修5高三化学月考试卷(10.4)(必修+选修5) 考试时间100分钟，满分120分。

可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32第Ⅰ卷(选择题 共54分)一、选择题(每题只有一个答案，共8题，每题3分)1. 由两种原子组成的纯净物A.一定是化合物B.可能是单质，可能是化合物C.一定是单质D.一定是同素异形体2.想一想，NaOH （固）、P 2O 5（固）、CaCl 2（无水）为什么可以归为一类。

据此，与这三种物质可归为一类的是A.H 2SO 4B.NaClC.碱石灰D.CaO3．下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是A ．氯化铵(NH 4Cl)B ．二氧化硅(SiO 2)C ．白磷(P 4)D ．硫酸镁(MgSO 4)4．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO 、CO 2、H 2O 的总质量为27.6 g ，若其中水的质量为10.8g 则CO 的质量为A 、1.4gB 、2.2gC 、4.4gD 、2.2 g 到4.4克之间5．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为A ．15.6%B ．26.7%C ．30%D ．无法确定6.已知化合物A （844H Si C ）与立方烷（88H C ）的分子结构相似，如下图：则C 4Si 4H 8的二氯代物的同分异构体数目为A.3B.4C.5D.67．科学家发现C 60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C 50、C 70、C 120、C 540等它们互称为A.同系物B.同分异构体C.同素异形体D.同位素8. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种二、选择题(每题有一个或两个答案，错选不得分，漏选得1分。

共8题，每题3分)9．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是A．甲烷和乙烯B．乙烷和乙烯C．甲烷和丙烯D．甲烷和丁烯10、苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色11．下列各组物质中，均为纯净物的一组是A．碘酒、干冰B．石油、液氨C．Na2CO3 ·10H2O、Na2CO3D．石灰石、氨水12．欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。

（考试用时：100分钟总分：100分）注意事项：1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 K:40 Cu:64 Zn:65第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A．大理石 B．金刚石 C．水晶 D．陶瓷【答案】D【解析】A．大理石的主要成分是碳酸钙，故A错误；B．金刚石是碳元素的一种同素异形体，故B错误；C．水晶是结晶的二氧化硅，故C错误；D．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，故D正确；故选D。

2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．SO2可用于漂白纸浆 B．SiO2是良好的半导体材料C．硅单质可用来制造太阳能电池 D．Cl2可用于消毒和制造漂白粉【答案】B3．从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2C．Cu 错误！未找到引用源。

CuO 错误！未找到引用源。

Cu(NO3)2D．Cu + AgNO3→Cu(NO3)2【答案】C【解析】Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2有污染性气体NO2生成，故A错误；Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2有污染性气体NO生成，故B错误；Cu→CuO→ Cu(NO3)2没有污染性气体生成，故C正确；Cu + AgNO3→Cu(NO3)2消耗价格昂贵的硝酸银，不符合经济效益，故D错误。

4．下列叙述中正确的是（）A．氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥【答案】A5．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是（）A．将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中，有白色胶状物： SiO32-+2H+＝H2SiO3（胶体）B．将FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3++2I－=2Fe2++I2C．将小块铁片溶于过量稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OD．将铝片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑【答案】C【解析】A．将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中，生成白色胶状物硅酸，离子方程式为SiO32-+2H+＝H2SiO3(胶体)，故A正确；B．将FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，将碘化钾氧化生成；碘单质，试纸变蓝：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，故B正确；C．将小块铁片溶于过量稀硝酸，反应生成硝酸铁，故C错误；D．将铝片置于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故D正确；故选C。

第Ⅰ卷（选择题）答案请填涂在答题卡上；第Ⅱ卷（非选择题）请在答题纸对应部分作答，否则答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 N-14第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．加入催化剂可以加快合成氨的速率C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。

【答案】B【考点定位】考查化学平衡移动原理【名师点晴】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但影响因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理时，必须注意研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，特别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。

2．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图1中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。

则ΔH1＞ΔH2C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1【答案】D考点：考查了化学反应焓变的分析判断3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O；△H<0【答案】B考点：考查化学反应能量变化判断、热化学方程式书写方法。

说明：1、考试时间：100 分钟；本卷满分：120 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共20 分，每小题只有一个选项符合题意1．“海上风电，如东是真正的全国领先”。

下列有关说法正确的是①风能其实是太阳能的一种转换形式②风能和水能、太阳能等都是可再生能源③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A．①②③④B．②③④C．①②③D．①②④【答案】A考点：本题考查能源的开发和利用2．下列关于化学用语的表示正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯（Cl）原子：2017ClB．CO2的电子式：C．镁离子的结构示意图：D．CCl4分子的比例模型：【答案】C【解析】试题分析：A．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，中子数为20的氯原子的质量数为：20+17=37，所以氯原子可以表示为：1737Cl，故A错误；B．CO2分子中碳与氧原子间形成2个共用电子对，正确的电子式是，故B错误；C．镁离子的核内有12个质子，离子核外电子总数为10，故C正确；D．CCl4分子的比例模型中黑色球代表碳原子，白色球代表氯原子，氯原子应该比碳原子大，故D错误；答案为C。

考点：考查化学用语的书写判断3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-B．1.0 mol•L-1FeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-C．1.0 mol•L-1KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-【答案】A【考点定位】考查离子反应与离子共存【名师点晴】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。

江苏省南通市启东市级化学上学期第一次质量检测考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）1.下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（）A. 凿壁偷光B. 火烧赤壁C. 海市蜃楼D. 木已成舟【答案】B难度：容易知识点：物质的变化和性质2.下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是()A．司马光砸缸B．凿壁偷光C．火烧赤壁D．铁杵磨成针【答案】C难度：容易知识点：物质的变化和性质3.2015年6月1日，北京将启动“史上最严禁烟令”，除公共场所禁烟外，一些室外场所也列入禁烟范围。

非吸烟者往往因吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是因为()A．分子之间有间隔B．分子在不断运动C．分子的体积很小D．分子的质量很小【答案】B难度：容易知识点：分子和原子4.下面所述的各物质中属于纯净物的是()A．纯净的空气B．“农夫山泉”矿泉水C．用KMnO4制取O2后剩余的固体D．冰水混合体【答案】D难度：容易知识点：元素5.下图所示的化学实验基本操作正确的是()【答案】D难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学6.下列变化过程中不包含缓慢氧化的是()A．动植物的呼吸B．蔗糖的溶解C．铁生锈D．米饭变馊【答案】B难度：容易知识点：氧气7.下列实验现象描述正确的是()评卷人得分A．镁在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫C．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．白磷在空气中燃烧会产生大量的白雾【答案】A难度：中等知识点：氧气8.科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1％的分子分裂。

在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升温（不超过3000℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（）【答案】D难度：容易知识点：我们周围空气单元测试9.实验室用加热高锰酸钾和排水法制取氧气的实验中，下列操作先后顺序____________；⑵用图(Ⅱ)中的“微型”仪器做实验，固体只需极少量、液体用量也很少(或只需1～2小滴)，相对用图(I)仪器做实验的优点是____________(填序号)：①节约药品用量②能完全消除实验污染③方便个人或家庭实验④若需加热也能节约燃料⑶图( I )中的C装置的作用相当于图(II)中的装置____________(填字母)，它们在实验操作上的共同优点是通过控制__________________来控制反应速度。

江苏省启东中学2016届高三上学期第一次月考英语试题本试卷分第I卷 (选择题) 和第II卷 (非选择题) 两部分，共120分。

考试时间120分钟。

第I卷（选择题三部分共85分）第一部分听力（共两节，满分20分）做题时，先将答案标在试卷上。

录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题纸(卡) 上。

第一节（共5小题；每小题1分，满分5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. Why does the man like his new room?A. It is larger than the old one.B. It is near the friends’ flats.C. It is close to the school.2. How much will the man pay for two general tickets and two student tickets?A. $40.B. $20.C. $30.3. What do we learn about Jack?A. He spoke to the boss.B. He gave orders like a boss.C. He worked there as a boss.4. What does the woman suggest?A. The radio batteries have been replaced.B. They should get a new radio.C. They don’t really need to listen to the radio.5. What do we learn about the woman?A. She can’t afford any dictionary.B. She has a better dictionary.C. She will plan for a good dictionary.第二节（共15小题；每小题1分，满分15分）听下面5段对话或独白。

2014-2015学年江苏省南通市启东中学高三（上）第一次月考化学试卷一．单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是( )A．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺的状况B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．含磷化合物的排放是“水华”和“赤潮”产生的原因D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．对硝基甲苯的结构简式：B．氯化铵的电子式：C．中子数为16的硫原子： SD．乙炔的最简式：CH3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣4．下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色5．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH36．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8N AC．0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4N AD．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O=AlO2﹣+4 NH4+B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OC．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OD．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Fe Fe2O3Fe2（SO4）3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③AlCl3Al NaAlO2④Na Na2O NaOH⑤SO2H2SO3H2SO4．A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④9．实验室可用NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是( ) A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和﹣1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是( ) A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：D＞EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是( )A．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强12．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是( )A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在Ni作催化剂的条件下，1mol X最多只能与1mol H2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X13．下列实验现象预测正确的是( )A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应14．常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是( ) A．c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）15．一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是( )A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同C．SO3的体积分数：Ⅱ＞ⅢD．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1三、填空题（共6小题，满分80分）16．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．请回答：（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：__________．（2）试剂X是__________．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是__________．（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A 中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是__________．（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径①中反应的离子方程式__________，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由__________．17．（14分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为__________．（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是__________，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为__________．（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为__________．该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是__________．（4）置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为__________．从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为__________、__________、干燥．18．钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中．钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液．（1）上述步骤②中的水解反应方程式为__________；步骤③中反应的离子方程式为：__________．（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将__________（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）．（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00mol•L﹣1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程．19．（16分）ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．（1）A装置电动搅拌棒的作用是__________．A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、__________．（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是__________．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③__________；④低于60℃干燥；得到成品．（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用c mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）．①配制100mL c mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：__________．②滴定过程中进行三次平行测定的原因是__________．③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果__________．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）20．（14分）工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO x、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol写出NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式__________．（2）用NH3还原NO x生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________．（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，A为电源的__________极，阴极反应式为__________．（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀﹣﹣溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，认为该离子沉淀完全．①相同条件下，Fe（OH）3、Al（OH）3、Cr（OH）3三种物质的溶度积常数最大的是__________，图中A、B、C三点中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是__________．②由图可得Fe（OH）2的溶度积的值为__________．21．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu （NH3）2Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac．完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是__________．（选填编号）a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式__________（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________．其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是__________．通过比较__________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱．（4）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是__________．CS2熔点高于CO2，其原因是__________．2014-2015学年江苏省南通市启东中学高三（上）第一次月考化学试卷一．单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是( )A．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺的状况B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．含磷化合物的排放是“水华”和“赤潮”产生的原因D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】化学计算．【分析】A．可燃冰可以用作燃料；B．根据农药有毒，要合理使用分析；C．因磷能使水生植物大量繁殖，则含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一；D、根据安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生进行解答．【解答】解：A．可燃冰可以用作燃料，故合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺的状况，故A正确．B、农药有毒，农药使用过多对人体有害，故B错误；C．因磷能使水生植物大量繁殖，则含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一，故C正确；D、安装煤炭“固硫”装置，可以减少二氧化硫的排放，降低酸雨发生率，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学与生产、生活联系密切的有关知识，突出了化学的实用性，平时要注意积累．2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．对硝基甲苯的结构简式：B．氯化铵的电子式：C．中子数为16的硫原子： SD．乙炔的最简式：CH【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．硝基的书写错误，硝基写在苯环左边应该表示为：O2N﹣；B．氯化铵的电子式中没有标出铵根离子中的各原子的最外层电子；C．元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数，质量数和质子数的位置表示错误；D．最简式为分子式的最简组成之比，根据乙炔的分子式写出其最简式．【解答】解：A．硝基写在苯环左边应该表示为：O2N﹣，对硝基甲苯的结构简式为：，故A错误；B．氯化铵为离子化合物，铵根离子为复杂阴离子，需要标出各原子的最外层电子及离子所带电荷，氯化铵正确的电子式为：，故B错误；C．硫元素的质子数为16，中子数为16的硫原子的质量数为32，该原子正确的表示方法为：32S，故C错误；16D．乙炔的分子式为C2H2，则乙炔的最简式为CH，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的概念及判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式、元素符号、最简式的书写原则，注意分子式与最简式、结构简式、结构式的区别．3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=11的溶液，溶液显碱性；B．离子之间发生氧化还原反应；C．MnO4﹣为紫色；D．pH=1的溶液，溶液显酸性，离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．pH=11的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B．Fe3+、I﹣离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故C错误；D．pH=1的溶液，溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故D 错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色【考点】氧化还原反应；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质．【专题】氧化还原反应专题；元素及其化合物．【分析】A．反应中二氧化锰作催化剂；B．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性；C．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化；D．二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应．【解答】解：A．在双氧水的分解反应中二氧化锰作催化剂，故A错误；B．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，则可用铝槽车运输浓硝酸，故C正确；D．二氧化硫均有具有还原性，二氧化硫能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，则使紫色KMnO4溶液褪色与SO2的漂白性无关，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用元素的价态分析其性质，题目难度不大．5．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3【考点】化学实验方案的评价；气体的净化和干燥；氨的制取和性质．【专题】实验评价题．【分析】A．氯气难溶于饱和食盐水，不能被饱和氯化钠溶液吸收；B．KCl难挥发；C．氯气与NaOH溶液反应，可形成喷泉；D．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集．【解答】解：A．氯气难溶于饱和食盐水，用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl，故A 正确；B．KCl难挥发，水易挥发，可用蒸发分离，故B正确；C．氯气与NaOH溶液反应，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷泉，故C正确；D．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故D错误．故选D．【点评】本题考查实验方案的评价，侧重于物质的分离、制备以及收集，题目难度不大，注意相关物质的性质的把握．6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8N AC．0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4N AD．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下水为液态；B、根据n=并结合 O3的电子个数来计算；C、Na2O2中含2个Na+和1个O22﹣；D、Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4．【解答】解：A、标况下水为液态，故A错误；B、根据n=可知O3的物质的量n==mol，而1molO3中含24mol电子，故molO3中含8mol电子，即8N A个，故B正确；C、Na2O2中含2个Na+和1个O22﹣，故0.1 mol Na2O2晶体中所含0.2molNa+和0.1molO22﹣，即离子的物质的量为0.3mol，即个数为0.3N A，故C错误；D、Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，而Fe3O4中Fe元素的价态为+价，故1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为N A，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O=AlO2﹣+4 NH4+B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OC．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OD．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；B．铁粉过量，反应生成亚铁离子，不会生成铁离子；C．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，氯化氢需要拆开；D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写．【解答】解：A．氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．稀硝酸中加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．二氧化锰与浓盐酸混合加热，反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故C正确；D．碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，碳酸根离子有剩余，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Fe Fe2O3Fe2（SO4）3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③AlCl3Al NaAlO2④Na Na2O NaOH⑤SO2H2SO3H2SO4．A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④【考点】铁的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】①Fe与氧气反应生成四氧化三铁；②二氧化硅为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，硅酸盐与酸发生强酸制取弱酸的反应；③氯化铝为共价化合物，不能电解生成Al；④钠燃烧生成过氧化钠；⑤二氧化硫与水生成亚硫酸，再被氧化生成硫酸．【解答】解：①Fe与氧气反应生成四氧化三铁，则Fe Fe2O3不能转化，故不选；②二氧化硅为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，硅酸盐与酸发生强酸制取弱酸的反应，则SiO2Na2SiO3H2SiO3可转化，故选；③氯化铝为共价化合物，不能电解生成Al，则AlCl3Al不能转化，故不选；④钠燃烧生成过氧化钠，则Na Na2O不能转化，故不选；⑤二氧化硫与水生成亚硫酸，再被氧化生成硫酸，则SO2H2SO3H2SO4可转化，故选；故选C．【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意不能电解氯化铝制备Al，题目难度不大．9．实验室可用NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是( ) A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合价由﹣3价升高为0，N元素的化合价由+3价降低为0，以此来解答．【解答】解：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合价由﹣3价升高为0，N 元素的化合价由+3价降低为0，A．NaNO2发生还原反应，故A错误；B．NH4Cl中的氮元素被氧化，故B错误；C．反应中只有N元素的化合价变化，N2既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；D．生成1molN2转移电子的物质的量为1mol×（3﹣0）=3mol，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，题目较简单．10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和﹣1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是( ) A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：D＞EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A元素常见化合价为+1和﹣1，原子序数小于氧，则A为H元素；A与C的最外层电子数相同，则处于第ⅠA族，C是金属元素，原子序数大于氧元素，则C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3×（1+8）﹣11=16，则D为硫元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A元素常见化合价为+1和﹣1，原子序数小于氧，则A为H元素；A 与C的最外层电子数相同，则处于第ⅠA族，C是金属元素，原子序数大于氧元素，则C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3×（1+8）﹣11=16，则D为硫元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：H＜O＜Cl＜S ＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A错误；B．非金属性S＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故对应氢化物的热稳定性：D＜E，故B 错误；C．B与C形成Na2O、Na2O2，氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，B与D形成SO3、SO2，只含有共价键，故C错误；D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的酸性最强，故D正确；故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系，难度不大，推断元素是解题的关键，注意掌握微粒半径、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性比较规律．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列有关说法正确的是( )A．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强【考点】反应热和焓变；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；盐类水解的应用；含硅矿物及材料的应用．【分析】A、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行；B、纯碱和石英砂制玻璃，利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，碳酸酸性大于硅酸；C、氯化铝溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸干氯化铝溶液并灼烧，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝灼烧得到氧化铝；D、高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，利用的是钾的沸点低于钠，反应过程中生成钾挥发平衡正向进行．【解答】解：A、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，据此分析，NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，△H﹣T△S＜0，反应过程是熵变减小的反应，△S＜0，则该反应的△H＜0，故A正确；B、纯碱和石英砂制玻璃，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，实际碳酸酸性大于硅酸，故B错误；C、氯化铝溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸干氯化铝溶液并灼烧，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝灼烧得到氧化铝，故C正确；D、高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，利用的是钾的沸点低于钠，反应过程中生成钾挥发平衡正向进行，实际钾比钠活泼，故D错误；故选AC．【点评】本题考查了反应自发进行的判断，盐类水解分析应用，掌握物质性质、化学反应原理是解题关键，题目难度中等．12．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是( )A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在Ni作催化剂的条件下，1mol X最多只能与1mol H2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X。