下载文档原格式
【化学知识点】二氧化碳的性质和用途
二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，低浓度时无毒性。
高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。
二氧化碳简介
二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。
关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。
二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程，由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现，而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原，故二氧化碳的高效还原需要有合适的催化剂，以致二氧化碳的电化学还原往往是个电催化还原过程。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
二氧化碳的性质与用途二氧化碳是一种无色、无臭的气体，化学式为CO2、它是地球大气中最重要的温室气体之一，并在许多行业和领域中具有广泛的应用。
现在我们将详细介绍二氧化碳的性质和用途。
1.性质1.1物理性质：二氧化碳是一种相对较重的气体，在常温下为无色、无臭的气体。
它比空气重约1.5倍，凝固点为-78.5℃，沸点为-56.6℃。
此外，二氧化碳具有较高的溶解度，可以溶解于许多溶剂中。
1.2化学性质：二氧化碳是一种稳定的分子，不容易发生化学反应。
它不易燃烧，不支持燃烧。
但在高温和高压条件下，二氧化碳还是可以和一些物质发生反应。
2.用途2.1工业用途：二氧化碳在工业中拥有广泛的用途。
一方面，在食品饮料行业中，二氧化碳被用作充气剂，为饮料增加气泡和口感。
此外，它还用于制作碳酸饮料、啤酒等。
二氧化碳还可作为冷却剂和气雾剂在一些喷涂和清洁过程中使用。
另一方面，二氧化碳还是钢铁、煤矿和水泥等工业中的还原剂。
2.2医疗应用：二氧化碳在医疗领域中也有着重要的用途。
利用其特性，二氧化碳可以用作治疗呼吸道疾病的气体。
例如，在肺功能测试中，患者需要吸入含有二氧化碳的气体来评估肺功能。
此外，二氧化碳还被用于一些医疗手术，例如腹腔镜手术，可以通过将二氧化碳充入腹腔来创造一个操作空间。
2.3温室气体：二氧化碳是地球大气中最重要的温室气体之一、在大气中，二氧化碳可以吸收和辐射地球表面的热能，通过这种方式，二氧化碳的存在会影响地球的气候。
然而，由于人类活动的增加，二氧化碳的排放量大大增加，导致地球温室效应加剧，引发了全球变暖的问题。
2.4消防灭火：二氧化碳具有窒息作用，可用于灭火。
在火灾发生时，将二氧化碳注入火源中，由于二氧化碳的密度较大，它能从下往上覆盖火焰，减少火焰周围氧气浓度，以达到灭火的效果。
因此，二氧化碳广泛应用于电气设备、机械设备和航空航天等领域的灭火系统中。
2.5聚合物加工：二氧化碳还可作为聚合物加工中的膨胀剂使用。
例如，在注塑过程中，通过向聚合物中注入二氧化碳，可以在聚合物内产生气泡，这样可以降低聚合物的密度，减少材料的成本。
二氧化碳的性质、用途及制法一、基本考点考点1．二氧化碳的性质和用途（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华时需要吸收大量的热。
（2）二氧化碳的化学性质：①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；②二氧化碳与水反应生成碳酸：3222CO H CO O H ===+，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，受热易分解，↑+===2232CO O H CO H ③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓===+，利用此反应可以鉴定CO 2的存在。
（3）二氧化碳的用途：①可用于灭火；②做制冷剂、人工降雨；③制汽水；④可用作温室肥料；⑤重要的化工原料，制纯碱、尿素等。
考点2．二氧化碳的实验室制法（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O 。
（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO 2是常温下用固体和液体反应制得的。
（4）收集方法：因为CO 2能溶于水，不能用排水法收集；CO 2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是C O 2。
验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO 2。
（6）注意：实验室制取CO 2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO 2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应续续进行，二、能力与综合考点考点3．实验室制取气体的总结（学科内综合考点）（1）实验室制取气体的一般思路：若要制取气体，首先研究生成该气体的化学反应原△理，就是要研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；第二，需要研究制取这种气体所采用的实验装置；第三，需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。
二氧化碳的性质用途及制法二氧化碳（CO2）是一种无色、无味的气体，由一个碳原子与两个氧原子组成。
它具有多种性质、用途和制法。
1.膨胀性：二氧化碳是一种高度可压缩的气体，在温度和压力条件下可以变成固体或液体。
在常温和大气压下，它是气体状态。
2. 密度：二氧化碳的密度为1.98 kg/m³，比空气稍重。
3.不可燃性：二氧化碳是一种非可燃性气体，不支持燃烧或脱氧作用。
4.酸性：二氧化碳可与水反应，形成碳酸，使水呈酸性。
5.可溶性：二氧化碳可以溶解在水中形成碳酸溶液。
1.饮料和食品工业：二氧化碳是一种重要的食品加工辅助剂，可用于饮料和一些食品的碳化处理，增加其口感和保鲜效果。
2.焊接和金属加工：二氧化碳可以用作保护性气体，防止金属在焊接和切割过程中与空气中的氧气发生反应。
3.灭火器的驱动剂：二氧化碳是常见的灭火器的驱动剂，利用其惰性和高压来抑制火焰。
4.水处理：二氧化碳可以在水中形成碳酸，用于调整水的酸碱度。
5.医疗应用：二氧化碳可以用作麻醉剂，如在一些手术中用于气腹或心血管手术中维持心功能。
1.燃烧法：通过燃烧含碳物质（如煤、木材等）可以得到二氧化碳。
反应方程式为：C+O2->CO22.酸碱反应法：将碳酸盐与酸反应可以得到二氧化碳。
最常用的方法是将碳酸氢钠和醋酸反应，产生二氧化碳气体。
反应方程式为：NaHCO3+CH3COOH->CO2+H2O+CH3COONa3.碳酸化法：通过在自然气田中注入二氧化碳来提高石油和天然气开采的效率。
这种方法通常被称为二氧化碳驱油法。
总结起来，二氧化碳具有膨胀性、密度适中、不可燃性、具有酸性、可溶性等性质。
它在工业、农业、医疗和环境保护等方面有广泛的用途。
制法包括燃烧法、酸碱反应法和碳酸化法等。
二氧化碳四种用途及性质二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，化学式为CO2，由一个碳原子和两个氧原子组成。
它在大气中广泛存在，是地球上重要的温室气体之一。
除了对大气层有重要影响外，二氧化碳还有许多其他用途。
下面将详细介绍二氧化碳的四种用途及性质。
首先，二氧化碳用于工业生产。
二氧化碳在许多工业领域都有广泛的应用。
例如，它被用作食品和饮料行业的膨松剂。
在饮料中，二氧化碳被注入以增加气泡和起泡作用。
在食品行业，二氧化碳被用于制造蛋糕、面包等面食产品时，可以使面团膨胀、变得松软，提高其口感。
此外，二氧化碳还被用于制造化肥、火箭燃料、气雾剂、冷冻食品等产品。
其次，二氧化碳用于医疗领域。
在医疗领域，二氧化碳有多种应用。
其中最常见的是用于产科手术中的腹腔镜和人工呼吸器。
在腹腔镜手术中，医生通过将二氧化碳注入腹腔，可以扩大视野、减少出血，并便于进行手术操作。
此外，二氧化碳还可以用于治疗高血压、心脏病、肺病等病症。
例如，通过吸入含有二氧化碳的气体，可以改善肺功能，促进气体交换，减轻呼吸困难。
第三，二氧化碳用于环境保护。
由于二氧化碳是全球变暖的主要原因之一，在环境保护中的应用日益重要。
二氧化碳可以用于捕捉和封存（CCS）技术，将工业排放的二氧化碳捕集、转运、储存起来，以减少其对大气的排放。
此外，二氧化碳还被用于增加植物的生长。
在温室中，增加二氧化碳的浓度可以提高植物的光合作用效率，促进植物生长，增加农作物产量。
最后，二氧化碳用于消防灭火。
二氧化碳具有灭火性能，因为它可以抑制火焰的氧气供应，并降低燃料的温度。
这使得二氧化碳成为一种常用的灭火剂。
它主要用于电气设备和化学设备的灭火，因为它不导电、不具有腐蚀性，可以有效地灭火，并不会对设备造成损坏。
除了上述四种主要用途外，二氧化碳还有许多其他的性质。
首先，二氧化碳是一种不可燃气体，不支持燃烧反应。
其次，二氧化碳是相对稳定的化合物，不容易被分解。
此外，二氧化碳的溶解度随温度和压力的变化而变化。
二氧化碳的用途及物理性质
积极思考造成积极人生，消极思考造成消极人生。
想要了解二氧化碳的小伙伴快来看看吧！下面由小编为你精心准备了“二氧化碳的用途及物理性质”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯！
二氧化碳的用途
二氧化碳，一种碳氧化合物，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一，能够溶于水，能够液化。
二氧化碳的用途非常广，它可以做为防腐剂、制冷剂、灭火剂，同时也是化学工业中的一种重要的原料。
它对人类既有好处，同时也有一定的害处。
二氧化碳可以作为灭火剂，这是因为在一般条件下，二氧化碳不支持燃烧且比空气重，将二氧化碳覆盖在燃着的物体表面，可使物体跟空气隔绝而停止燃烧，因此二氧化碳可用灭火，是常用的灭火剂。
二氧化碳可以作为防腐剂，在现代化仓库里常充入二氧化碳，防止粮食虫蛀和蔬菜腐烂，延长保存期。
贮藏粮食、水果、蔬菜。
二氧化碳可以作为制冷剂，固态的二氧化碳就是我们所说的“干冰”，主要用作致冷剂，用飞机在高空喷撒“干冰”，可以使空气中水蒸气冷凝，形成人工降雨；“干冰”还可以做食品速冻保鲜剂。
二氧化碳还可以用于化学工业中的一些物品制作，如我们常说的碳酸饮料、啤酒、汽水等。
二氧化碳的物理性质：
1、常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体；
2、溶于水和烃类等多数有机溶剂；
3、密度比空气大；
4、熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃。
化学推断题的解题策略 2014.2 近年来，各省市中考试卷中，推断题是考查的热点。
本文主要从四个方面阐述推断题的 答题技巧。
策略一：循序渐进、各个击破 此类推断题给出了物质结构、性质或数量关系等。
且已知条件充分， 层次清楚，所求问题具有相对的独立性。
可依次根据相关的已知条件直接 得出各个问题的结论。
例 1（2013•朝阳）如右图所示，A、B、C 是初中化学中常见液体、气体和 固体，气球套在试管口且保证密封性良好。
（1）若 A 能使紫色石蕊变红色，B 为空气，将金属固体 C 倒入试管中产生 气泡，同时气球因膨胀而鼓起来。
则 A 是 （填化学式） ，金属固 体C是 （填化学式） 。
（2）若 B 为空气，将黑色固体 C 倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来，则 A 是 （填化学式） ，黑色固体 C 是 （填化学式） ，发生反应的化学方程式 是 。
（3）若 A 是水，将气球中的固体 C 倒入试管中，气球很快被吸入试管中，则气体 B 是 （填化学式） ，固体 C 是 （填化学式） ，发生反应的化学方程式 是 。
解析： （1）已知 A 能使紫色石蕊溶液变红，即 A 显酸性。
而 C 为金属固体，且现象为冒气 泡，所以 A 可以是稀盐酸或稀硫酸。
而 C 为常见的活泼金属例如 Fe、Zn、Al、Mg 等均可。
（2）已知 C 为黑色固体，A 为液体，两者反应现象为冒气泡，联想到固液产生气体的反应 原理有过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气； 石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳； 锌粒与 稀硫酸反应制取氢气。
但 C 为黑色固体，所以满足条件的只有过氧化氢溶液与二氧化锰。
即 A 为 H2O2，B 为 MnO2. （3）由于气球被吸入试管中，则意味着管内压强减小，而 A 为水，则气体 B 必然被吸收。
虽然水也能与 CO2 反应，但倒入固体 C 之后，气球是很快被吸入，所以联想到碱的固体溶 解于水，形成溶液，能够吸收气体 B。
答案：没写 点评：本题考查了常见物质的化学性质。
需要熟练掌握各物质之间的化学反应，借助反应现 象、物质颜色等关键点解题。
另外，还需对常见吸收气体的反应有所了解。
练习：（ 2013•沈 阳 ） 体 会 内 在 联 系 ， 填 写 下 表 内 容 ：物质名称 组成元素 （ 1） C 石墨 C微观结构模型物 质颜色 硬度无色 （ 2）黑色 小性 质导电性不导电导电用途制作钻石、切割玻璃等（ 3）（写出一种）答 案 为 （ 1） 金 刚 石 ； （ 2） 大 ； （ 3） 做 电 极 ． 解析： （ 1 ）根 据 金 刚 石 和 石 墨 的 结 构 分 析 ，金 刚 石 是 最 为 坚 固 的 一 种 碳 结 构 ，其 中 的 碳 原子以晶体结构的形式排列；石墨中碳原子以平面层状结构键合在一起； （ 2） 根 据 金 刚 石 和 石 墨 的 硬 度 分 析 ， 金 刚 石 是 自 然 界 最 坚 硬 的 物 质 ， 石 墨 是 最 柔 软 的 物质之一； （ 3） 根 据 石 墨 的 用 途 分 析 ， 石 墨 能 导 电 ， 可 做 电 极 ． 故 答 案 为 （ 1） 金 刚 石 ； （ 2） 大 ； （ 3） 做 电 极 ． 点评：本题考查几种碳单质的性质和用途，属于基础题，难度不大．策略二：例 2（2013•北京）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种， 并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如图所示） ． 已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性．选用下列药品继续试验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液． 请依据试验回答问题： （1）B 中溶液是 ． （2）取 A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是 ，反应的化学方 程式为 ． （3）取 C 中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无 色，无气泡产生，则乙的化学式为 ． （4）取 D 中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且红色变为无色， 同时产生气泡． ①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因： ． ②最终所得溶液中溶质的组成为 （写出所有可能） ． 策略三： 例 3 （ 2013•天 津 ） A ～ H 是 初 中 常 见 的 物 质 ， 如 图 所 示 为 这 些 物 质 的 相 互 转 化 关 系 图 ，其 中 E 为 黑 色 固 体 ， H 为 蓝 色 沉 淀 且 易 受 热 分 解（ 其 中 部 分 生 成 物 和 反 应 条件已省略） ．回答下列问题： （ 1） E 为 ； ；（ 2 ） D→ F 的 化 学 方 程 式 为（ 3） 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂， 它由硫酸铜、 生石灰加水配制而成． 配 制 过 程 如 下 ：步 骤 Ⅰ ，向 生 石 灰 中 加 水 制 成 石 灰 乳 ，将 其 温 度 降 至 室 温 ；步 骤 Ⅱ ， 将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，边倒入边用木棒搅拌，即配成波尔多液． ①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式： Ⅰ Ⅱ ．②若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质，其原因是 。
解 析 ：以 蓝 色 沉 淀 H 为 氢 氧 化 铜 作 为 题 目 的“ 题 眼 ” ，从 后 往 前 逆 向 推 理 。
可 猜 测 物 质 G 为硫酸铜、物质 F 为氢氧化钠，根据转化关系图进行逆推，完成所涉及物质及反应的 判 断 ；根 据 判 断 结 果 ，完 成 相 关 问 题 的 解 答 ；根 据 氧 化 钙 能 与 水 化 合 生 成 氢 氧 化 钙 ，氢 氧化钙能与硫酸铜发生复分解反应用于配制波尔多液进行分析． （ 1） 若 物 质 G 为 能 与 氢 氧 化 钠 反 应 生 成 蓝 色 氢 氧 化 铜 沉 淀 的 硫 酸 铜 ， 而 物 质 E 既 可 与 硫 酸 反 应 生 成 硫 酸 铜 又 能 与 一 氧 化 碳 反 应 ，可 判 断 E 物 质 为 黑 色 的 氧 化 铜 ，而 C 是 二 氧 化碳； （ 2 ）若 F 物 质 为 能 与 硫 酸 铜 反 应 生 成 蓝 色 氢 氧 化 铜 沉 淀 的 氢 氧 化 钠 ，根 据 转 化 关 系 图 ， D 与 碳 酸 钠 生 成 F 物 质 氢 氧 化 钠 ，则 物 质 D 应 为 氢 氧 化 钙 ；D → F 即 氢 氧 化 钙 与 碳 酸 钠 反 应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，同时可得 B 为氧化钙，也就推出 A 的主要成分为碳酸 钙 ． 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： Ca （ OH ） 2+Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaOH ； （ 3） ① 根 据 信 息 向 生 石 灰 中 加 水 制 成 石 灰 乳 ， 是 氧 化 钙 和 水 反 应 生 成 氢 氧 化 钙 ， 步 骤 Ⅱ中将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中是氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜 沉淀； ② 因 为 氧 化 钙 和 水 反 应 会 放 出 大 量 的 热 ，而 氢 氧 化 铜 易 受 热 分 解 ，所 以 若 步 骤 Ⅰ 中 石 灰 乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质； 答案： （ 1 ） CuO ； （ 2 ） Ca（ OH ） 2+Na2CO3 ═ CaCO3 ↓ +2NaOH ； （ 3 ）① CaO+H2O ═ Ca（ OH ） 2 ， Ca （ OH ） 2+CuSO4 ═ CaSO4+Cu （ OH ） 2 ↓ ； ② 氢 氧 化 铜 受 热 易 分 解 ． 点 评 ：此 类 推 断 题 目 的 关 键 是 要 找 准 突 破 口 ，然 后 结 合 所 学 知 识 及 题 给 条 件 顺 藤 摸 瓜 通 过正推、 逆推等逐一得出结论即可， 其中根据常见物质的颜色作为推断类问题的突破口，是 解 决 转 化 关 系 推 断 问 题 的 一 种 常 用 方 法 ，因 此 对 于 常 见 物 质 颜 色 、化 学 方 程 式 的 正 确 书写等知识点的准确掌握则是很重要的．例 4（2013•广东）由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验．请回答：（1）白色沉淀 B 是 （填化学式） ； （2）写出滤液 A 与 CuSO4 溶液反应的方程式 ； （3）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）。
解析：根据框图信息进行分析，将无色滤液 A 和白色沉淀 B 作为本推断题的“题眼” ，从中 间进行正向，逆向推理解题。
因无色滤液 A 能与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜， 则 A 是氢氧化钠；白色沉淀 B 加入盐酸能生成二氧化碳、水和氯化钙，则 B 是碳酸钙；固 体混合物加水后能得到氢氧化钠和碳酸钙，则 A 中含有碳酸钙和氢氧化钠或碳酸钠和氢氧 化钙，一种是盐、一种是碱，据此解答即可． 答案： （1）CaCO3（2）2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4（3）①Na2CO3 和 Ca（OH） 2；②CaCO3 和 NaOH． 点评： 本题为框图式物质推断题， 主要判断混合物的组成。
完成此题， 关键是根据题干叙述， 找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据题干叙述结合框图，推断得出其他 物质的化学式．解答本题需要同学们掌握酸碱盐的性质。
练习 （ 2013•南 京 ） 下 图 中 的 A ～ I 表 示 几 种 初 中 化 学 常 见 的 物 质 ， 其 中 A 、 D 、 I 是 氧 化 物 ， I 中 两 种 元 素 质 量 之 比 为 3： 4； B 元 素 在 地 壳 中 的 含 量 位 居 第 三 ； C 由 三 种 元 素 组 成 ； G 为 紫 红 色 ． 图 中 “ -” 表 示 两 端 的 物 质 间 能 发 生 化 学 反 应 ； “ → ” 表 示 物 质 间 存 在 转 化 关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．（ 1） 写 出 G 的 化 学 式；E 的化学式； ；（ 2 ） 写 出 B→ A 反 应 的 化 学 方 程 式 ； （ 3） 反 应 ① 、 ② 和 ③ 的 基 本 反 应 类 型 相 同 ， 该 基 本 反 应 类 型 是 （ 4） 写 出 H 与 D 反 应 的 化 学 方 程 式 ↑。
。
答案： （ 1 ）Cu ； CuSO4 （ 2 ）4Al+3O2 点 燃 2Al2O3 （ 3 ）置 换 反 应（ 4 ）2CuO+C 高 温 2Cu+CO2解析：本题的突破口是 B 元素在地壳中的含量位居第三，因此是铝，而 B 能够转化成 A 氧化物，因此 A 是氧化铝；铝还能和 C 和 F 反应，因此 C 和 F 是酸和盐，C 由三种元素 组成且能够和 D 氧化物反应，因此确定 C 是硫酸，E 是盐溶液；F 是盐且是排在铝后面 的金属形成的盐溶液；G 是紫红色的铜，所以 E 硫酸铜，则 D 为氧化铜；H 能够和氧化 铜 反 应 ， 说 明 H 具 有 还 原 性 ， 而 I 是 氧 化 物 ， I 中 两 种 元 素 质 量 之 比 为 3： 4， 且 I 是 H 反应产生的，所以 I 为一氧化碳，然后带入验证回答问题即可． 答案：B 元素在地壳中的含量位居第三，因此是铝，而 B 能够转化成 A 氧化物，因此 A 是氧化铝；铝还能和 C 和 F 反应，因此 C 和 F 是酸和盐，C 由三种元素组成且能够和 D 氧化物反应，因此确定 C 是硫酸，E 是硫酸盐，F 是盐且是排在铝后面的金属形成的盐 溶液，如硫酸亚铁；G 是紫红色的铜，所以 E 硫酸铜，则 D 为氧化铜；H 能够和氧化铜 反 应 ，说 明 H 具 有 还 原 性 ， 而 I 是 氧 化 物 ， I 中 两 种 元 素 质 量 之 比 为 3 ： 4 ， 且 I 是 H 反 应产生的，所以 I 为一氧化碳，H 是碳． （ 1 ） G 为 紫 红 色 的 铜 ， E 为 硫 酸 铜 ； 故 答 案 为 ： Cu ； CuSO4 ； （ 2 ） B 是 铝 ， A 是 氧 化 铝 ， 因 此 B → A 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： 4Al+3O2 点 燃 2Al2O3 故 答 案 为 ： 4Al+3O2 点 燃 2Al2O3 ； 反 应 ① 是 硫 酸 和 铝 的 反 应 、② 是 铝 和 硫 酸 盐 的 反 应 ；③ 是 碳 和 氧 化 铜 的 反 应 ，三 个 反 应 都是置换反应；故答案为：置换反应； （ 4） H 是碳与 D 氧化铜反应的化学方程式为： 2CuO+C 高 温 2Cu+CO2 ↑ ； 故答案为： 2CuO+C 高 温 2Cu+CO2 ↑ 。
