初三化学开学考概要

江苏初三初中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、其他1.下列属于化学变化的是 A ．胆矾研碎B ．粉尘爆炸C ．活性炭吸附D ．海水晒盐2.下列物质属于纯净物的是 A ．可燃冰 B ．生铁C ．蒸馏水D ．大理石3.每100g 黑木耳中含铁185mg ，这里的“铁”应理解为 A ．分子 B ．原子C ．离子D ．元素4.将少量下列调味品加入水中，不能形成溶液的是 A ．食盐 B ．蔗糖C ．味精D ．芝麻油5.“纸火锅”（如图）是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。

对此现象，下列解释合理的是A ．纸张不是可燃物，不能燃烧B ．纸张被水浸湿，导致着火点降低C ．水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点D ．空气不充足，纸张不会燃烧6.如图，是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是A ．原子序数B ．元素名称C ．元素符号D ．中子数7.煤气中添加少量的有特殊臭味的乙硫醇（C 2H 5SH ），可以提醒人们预防煤气泄漏。

乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应的化学方程式为 2C 2H 5SH+9O 24CO 2+2X+6H 2O ，则X 的化学式为 A ．SO 2B ．SO 3C ．COD ．H 2SO 48.超市出售的食用加碘盐一般是含碘酸钾（KIO 3）的食盐，在碘酸钾中碘（I ）的化合价为 A ．﹣1 B ．+1 C ．+5 D ．+79.空气是一种宝贵的自然资源。

下列措施中，不利于提高空气质量的是 A ．开发新能源代替化石燃料 B ．改进汽车尾气的净化技术C ．节假日燃放烟花爆竹D ．控制PM 2.5的排放以减少雾霾天气10.下列有关水的说法不正确的是 A ．水是由水分子构成的B ．电解水的实验中，得到的氢气与氧气体积比为1：2C ．沉淀、过滤、吸附、蒸馏等都是常用的净水方法D ．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的11.物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确的是A ．氮气可以用作食品保护气，是因为氮气化学性质不活泼B ．洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污C ．自来水煮沸可以降低硬度，是因为加热时水中的部分钙、镁离子形成了沉淀D ．往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉末易开锁，是因为铅笔芯中的石墨有润滑作用12.在配制一定溶质质量分数的NaCl 溶液的实验中，下列操作正确的是 A ．B ．C ．D ．13.下列实验能达到目的的是A ．用燃着的木条鉴别O 2、CO 2、N 2三种气体B ．除去二氧化碳气体中含有的少量一氧化碳的方法是，可将混合气体点燃C ．用水鉴别CuS04、NaOH 、NH 4NO 3三种固体D ．相互刻划比较黄铜片和铜片的熔点14.下图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A. t 1℃时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为25%B. t 1℃时C 的饱和溶液升温到t 2℃，有晶体析出C. A 中含有少量B ，要提纯A 可采用蒸发结晶的方法D. 将t 2℃时A 、B 、C 的饱和溶液降温到t 1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：B ＞A=C15.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是A ．X 的值为44B ．该反应类型属于置换反应C ．W 由碳、氢两种元素组成D ．W 中碳、氢元素的原子个数比为1：3二、信息分析题（1）熟练掌握化学用语是学好化学的基础。

九年级开学考化学知识点开学考是每个学年开始的一项重要考试，旨在检验学生是否复习了寒假期间所学的知识。

而化学作为中学科目的一部分，在九年级尤为重要。

本文将为大家详细介绍九年级化学的知识点。

一、化学元素和化合物九年级化学的第一个重要知识点是化学元素和化合物。

化学元素是物质世界中最基本的单位，如氧气、氢气、碳等。

化合物则是由两种或两种以上的元素通过化学反应形成的，如水、二氧化碳等。

学生需要了解不同元素的符号、周期表的排列规律，以及各种化合物的命名规则。

二、化学方程式和化学反应化学方程式和化学反应是九年级化学的另一个关键知识点。

学生需要掌握化学方程式的书写方法，同时了解化学反应的类型，如合成反应、分解反应和置换反应等。

此外，学生还需要能够解析已给出的化学方程式，计算反应物的摩尔比例等。

三、离子和离子反应离子是电荷带正负号的化学物质。

在九年级化学中，学生需要了解离子的性质和形成过程。

离子反应是由于离子间的吸引和排斥力而发生的，它在日常生活中很常见，如溶解盐类和酸碱中和等。

学生要掌握离子反应的特点和常见的反应类型，如沉淀反应、氧化还原反应等。

四、酸、碱和盐酸、碱和盐是九年级化学中的重点内容。

学生需要了解它们的定义、性质以及在生活中的应用。

例如，酸和碱的中和反应可以产生盐和水。

此外，学生还需要了解酸碱指示剂的用途和酸碱溶液的鉴别方法。

五、化学反应的速率化学反应的速率是指在单位时间内反应物消失或产物形成的数量。

九年级化学中，学生需要了解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。

同时，学生还需要了解反应速率的计算方法和实验观察结果的分析。

六、化学与能量化学与能量是九年级化学的最后一个重要知识点。

学生需要理解化学反应中能量的转化过程，了解焓变和能量守恒定律。

同时，还需要学习如何计算反应焓变和计算能量转化的效率。

综上所述，九年级开学考化学知识点主要包括化学元素和化合物、化学方程式和化学反应、离子和离子反应、酸、碱和盐、化学反应的速率以及化学与能量。

九年级开学考化学试卷广东【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质是化合物？A. H2OB. O2C. NaClD. Both A and C2. 下列哪个过程是放热反应？A. 燃烧B. 融化C. 水解D. 酸碱中和3. 在化学反应中，原子的数量A. 可以增加B. 可以减少C. 保持不变D. 可以增加或减少4. 下列哪种物质在常温常压下是气体？A. CO2B. H2OC. NaClD. CaCO35. 下列哪个过程是吸热反应？A. 燃烧B. 冻结C. 水解D. 酸碱中和二、判断题（每题1分，共5分）1. 化学反应中，原子的数量可以增加或减少。

（）2. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物质。

（）3. 水是由氢原子和氧原子组成的化合物。

（）4. 在化学反应中，质量守恒定律始终成立。

（）5. 燃烧是一种放热反应。

（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学反应的基本原理是_________守恒。

2. 水的化学式是_________。

3. 在化学反应中，_________的数量保持不变。

4. 下列物质中，_________是单质。

5. 酸碱中和反应是_________反应。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 解释质量守恒定律。

2. 什么是化合物？3. 什么是化学反应？4. 解释放热反应和吸热反应。

5. 什么是单质？五、应用题（每题2分，共10分）1. 氢气和氧气反应水，写出化学方程式。

2. 铁和硫反应硫化铁，写出化学方程式。

3. 氢氧化钠和盐酸反应氯化钠和水，写出化学方程式。

4. 碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，写出化学方程式。

5. 氮气和氢气反应氨，写出化学方程式。

六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析化学反应中，原子的数量为什么保持不变。

2. 分析质量守恒定律在化学反应中的应用。

七、实践操作题（每题5分，共10分）1. 设计一个实验，验证质量守恒定律。

全国初三初中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列现象说明分子在不断运动的是（ ） A ．春天柳絮飞扬 B ．夏天槐花飘香C ．秋天黄沙扑面D ．冬天雪花飘飘2.下列变化中只涉及物理变化的是（ ） A ．野火烧不尽，春风吹又生B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C ．只要功夫深，铁杵磨成针D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3.今年6月5日，中央电视台报道了不法分子为牟取暴利，在加工“碧螺春”茶叶的过程中，添加了化工产品“铅铬绿”．经检测，有的茶叶中铅、铬含量超标高达60倍，这里的铅、铬是指（ ） A ．原子 B ．离子 C ．元素 D ．单质4.下列说法正确的是（ ）A ．酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子（H +） B ．两种化合物之间发生的化学反应都是复分解反应C ．稀释浓硫酸时，应将水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌D ．利用固体氢氧化钠易吸收水蒸气的性质，可以用固体氢氧化钠干燥二氧化碳5.浓盐酸具有挥发性，当打开浓盐酸的瓶盖，会看到“白雾“冒出．请判断该白雾的主要成分是（ ） A ．水蒸气 B ．氯化氢气体 C ．盐酸小液滴 D ．氢气6.小明家的大棚土壤测得其pH 值为4，农作物不能正常生长．他建议爸爸改良这种土壤，应撒施的物质是（ ） A ．食盐 B ．石灰石 C ．硫酸铜 D ．熟石灰7.为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入的干燥剂是（ ） A ．生石灰 B ．氢氧化钠 C ．苏打粉D ．无水硫酸铜8.某纯净物M 微热就能分解生成NH 3、H 2O 和CO 2，由此还不能得出的结论是（ ） A ．M 不稳定 B ．M 是化合物 C ．M 中含有水 D ．M 由四种元素组成二、填空题1.从H 、O 、C 、Na 四种元素中选择其中的元素，按要求书写一种物质的化学式： （1）能与氢氧化钠反应的气体 ，（2）酸 ， （3）盐 ，（4）金属氧化物 ．2.某人因胃部不舒服到医院作钡餐透视，需口服BaSO 4．若误服了碳酸钡（BaCO 3）就会中毒，原因是碳酸钡会与胃酸反应，生成对人体有害的可溶性钡盐，写出此反应的化学方程式 ．医生经诊断病人胃酸过多，需服用含氢氧化铝的药片来治疗，其原理可用化学方程式表示为 ．3.近两年来，我国西南，北方，长江中下游等地先后遭遇到大范围的持续干旱．水是生命之源，我们应该了解水，爱护水资源．（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、、吸附和蒸馏等方法可以净化．（2）有些村庄打深井取用地下水，可用区分地下水是软水还是硬水，常用的方法来降低井底水的硬度．（3）小明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，发现两极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比为1：2，经检验，正极上产生的气体是，得出水是由两种元素组成的结论．4.如图是实验室常用的装置．请据图回答：（1）写出仪器①的名称．收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体化学式为；写出制取该气体的化学方程式：（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），若选取装置B制取氧气，化学方程式为．可选取的收集装置为．（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气．为了得到纯净、干燥的CO2气体，如图2所示，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填小写字母接口）．5.在如图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转．天平不平衡的原因是，反应的化学方程式为．若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是．6.单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为．7.（2011•泸州）有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是，反应的化学方程式为，因发生化学变化溶液质量增大的物质是．三、计算题实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，现取12.5g石灰石与73g稀盐酸反应（杂质不与盐酸反应），最后剩余混合物为81.1g．（1）最后得到的二氧化碳的质量为．（2）求石灰石中杂质的质量分数．（3）若此时刚好完全反应，求稀盐酸的质量分数．四、探究题某同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们一起进行了如下探究实验．【猜想与假设】猜想（1）：该溶液没有变质猜想（2）：该溶液全部变质猜想（3）：该溶液部分变质【方案讨论】为了验证猜想（2）或猜想（3），甲、乙、丙三个同学分别提出如下方案：甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（3）成立，否则猜想（2）成立，同学们认为此方案不行，原因是．乙：先向溶液中滴加足量的Ba（OH）2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立．同学们认为此方案也不行，原因是．丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立，同学们通过分析认为此方案可行．【实验验证】【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要保存．全国初三初中化学开学考试答案及解析一、选择题1.下列现象说明分子在不断运动的是（）A．春天柳絮飞扬B．夏天槐花飘香C．秋天黄沙扑面D．冬天雪花飘飘【答案】B【解析】A、柳絮飞扬是由于柳絮较轻，飘浮在空气中，随空气流动而运动．不是分子不断运动的结果；B、槐花飘香，槐花并没有运动，而是槐花中具有香味的物质的分子不断运动，使周围空气扩散着该物质的分子．属于分子运动的结果；C、黄沙扑面，黄沙的小颗粒在风力作用下悬于空气而四处飘荡．不是分子运动的结果；D、雪花飘飘，空气中水遇冷凝结成似花的冰粒从天而降，受到空气的阻力而飘飘．不是分子运动的结果．故选B【点评】分析现象时，注意分析是由物质的小颗粒形成的现象，还是由构成物质的微粒形成的现象，虽然现象相似，但形成现象的本质是的很大不同的．2.下列变化中只涉及物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】C【解析】A、野火烧不尽，包含着燃烧，属于化学变化，故A错误；B、蜡炬成灰包含着蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化，故B错误；C、铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、爆竹声中一岁除，爆竹燃烧爆炸属于化学变化，故D错误；故选：C．【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．3.今年6月5日，中央电视台报道了不法分子为牟取暴利，在加工“碧螺春”茶叶的过程中，添加了化工产品“铅铬绿”．经检测，有的茶叶中铅、铬含量超标高达60倍，这里的铅、铬是指（）A．原子B．离子C．元素D．单质【答案】C【解析】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素，故本题中茶叶中的铅、铬指的是元素；故选：C．【点评】本题主要考查根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解题，并能灵活应用于解题中的能力．4.下列说法正确的是（）A．酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子（H+）B．两种化合物之间发生的化学反应都是复分解反应C．稀释浓硫酸时，应将水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌D．利用固体氢氧化钠易吸收水蒸气的性质，可以用固体氢氧化钠干燥二氧化碳【答案】A【解析】A、酸具有相似化学性质的原因是电离时生成的阳离子都是氢离子，故A正确；B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，两种化合物之间发生的化学反应不一定是复分解反应，故B错误；C、浓硫酸稀释时要酸加入水中并不断用玻璃棒搅拌使产生的热量尽快散失，故C错误；D、干燥剂的选择原则是干燥剂一定不能和被干燥的物质反应，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，因此不能使用氢氧化钠干燥二氧化碳气体，故D错误；故选A．【点评】此题是一道多点知识考查题，知识点设计基础，重点是强化基础知识的掌握，难度较小．5.浓盐酸具有挥发性，当打开浓盐酸的瓶盖，会看到“白雾“冒出．请判断该白雾的主要成分是（）A．水蒸气B．氯化氢气体C．盐酸小液滴D．氢气【答案】C【解析】因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴．故选C．【点评】本题考查盐酸的物理性质，学生应明确化学上的雾是指液滴，明确化学实验现象的描述上“烟”与“雾”是解答的关键．6.小明家的大棚土壤测得其pH值为4，农作物不能正常生长．他建议爸爸改良这种土壤，应撒施的物质是（）A．食盐B．石灰石C．硫酸铜D．熟石灰【答案】D【解析】pH值为4的土壤呈酸性，要改良酸性土壤，可以使用碱性物质，熟石灰氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故选D．【点评】掌握物质的酸碱性与pH的关系以及酸碱中和的知识是正确解答本题的关键．7.为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入的干燥剂是（）A．生石灰B．氢氧化钠C．苏打粉D．无水硫酸铜【答案】A【解析】A 、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水生成氢氧化钙，具有很强的吸水性，无毒，可用作食品的干燥，故选项正确．B 、氢氧化钠能吸收空气中水分而潮解，是常用的干燥剂，但由于有极强的腐蚀性，而不能用作食品干燥剂，故选项错误．C 、苏打是碳酸钠的俗称，不具有吸水性，但不能用作食品干燥剂，故选项错误．D 、无水硫酸铜能与水反应生成五水合硫酸铜，但无水硫酸铜有毒，不能用作食品干燥剂，故选项错误． 故选A ．【点评】本题难度不大，常用的干燥剂有三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、生石灰和碱石灰等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙等．8.某纯净物M 微热就能分解生成NH 3、H 2O 和CO 2，由此还不能得出的结论是（ ） A ．M 不稳定 B ．M 是化合物 C ．M 中含有水 D ．M 由四种元素组成【答案】C【解析】A 、根据题意“微热就能分解”，说明不稳定；故A 正确；B 、“纯净物M 微热就能分解生成NH 3、H 2O 和CO 2”，根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，则可知纯净物M 含有多种元素，是化合物，故B 正确；C 、“纯净物M”是不可能含有水的，故C 错误；D 、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物的元素组成，则M 由氮、氢、碳、氧元素四种元素组成，故D 正确． 故选：C ．【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握物质的元素组成；掌握单质和化合物的判别．二、填空题1.从H 、O 、C 、Na 四种元素中选择其中的元素，按要求书写一种物质的化学式： （1）能与氢氧化钠反应的气体 ，（2）酸 ， （3）盐 ，（4）金属氧化物 ．【答案】（1）CO 2；（2）H 2CO 3；（3）Na 2CO 3（合理即可）；（4）Na 2O ． 【解析】（1）二氧化碳是能与氢氧化钠反应的气体，其化学式为：CO 2．（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，碳酸符合要求，其化学式为：H 2CO 3．（3）盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，根据提供的元素，碳酸钠属于盐，其化学式为：Na 2CO 3（合理即可）．（4）由金属元素与氧元素形成的氧化物属于金属氧化物，根据提供的元素，氧化钠符合要求，其化学式为Na 2O ． 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、分类、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．2.某人因胃部不舒服到医院作钡餐透视，需口服BaSO 4．若误服了碳酸钡（BaCO 3）就会中毒，原因是碳酸钡会与胃酸反应，生成对人体有害的可溶性钡盐，写出此反应的化学方程式 ．医生经诊断病人胃酸过多，需服用含氢氧化铝的药片来治疗，其原理可用化学方程式表示为 ． 【答案】BaCO 3+2HCl═BaCl 2+H 2O+CO 2↑；Al （OH ）3+3HCl═AlCl 3+3H 2O ；【解析】碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成易容易溶于水的氯化钡、水和二氧化碳，生成的氯化钡易溶于水，会使人中毒，反应的化学方程式为：BaCO 3+2HCl═BaCl 2+H 2O+CO 2↑．氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al （OH ）3+3HCl═AlCl 3+3H 2O ．【点评】本题难度不大，主要考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．3.近两年来，我国西南，北方，长江中下游等地先后遭遇到大范围的持续干旱．水是生命之源，我们应该了解水，爱护水资源．（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、 、吸附和蒸馏等方法可以净化．（2）有些村庄打深井取用地下水，可用 区分地下水是软水还是硬水，常用 的方法来降低井底水的硬度．（3）小明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，发现两极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比为1：2，经检验，正极上产生的气体是 ，得出水是由 两种元素组成的结论． 【答案】（1）过滤．（2）肥皂水，加热煮沸．（3）氧气，氢氧．【解析】（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法可以净化，故填：过滤．（2）可用肥皂水区分地下水是软水还是硬水，常用加热煮沸的方法来降低水的硬度，故填：肥皂水，加热煮沸． （3）电解水时，正极上产生的气体是氧气，负极产生的是氢气，得出水是由氢元素和氧元素两种元素组成的结论，故填：氧气，氢氧．【点评】掌握水的净化以及水的电解的知识是正确解答本题的关键．4.如图是实验室常用的装置．请据图回答：（1）写出仪器①的名称 ．收集某气体只能采用E 装置，由此推测该气体化学式为 ；写出制取该气体的化学方程式：（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是 （填序号），若选取装置B 制取氧气，化学方程式为 ．可选取的收集装置为 ．（3）实验室制得的CO 2气体中常含有HCl 和水蒸气．为了得到纯净、干燥的CO 2气体，如图2所示，除杂装置的导管气流方向连接顺序是 （填小写字母接口）． 【答案】（1）长颈漏斗；NH 3；2NH 4Cl+Ca （OH ）2CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑；（2）BC 或BD ；2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；C 或D ；（3）cdab ；【解析】（1）长颈漏斗方便加液体药品，实验室用加热氯化铵和熟石灰的方法制氨气，同时生成氯化铵和水，配平即可；氨气的密度比空气的密度小，极易溶于水，只能用向下排空气法收集；故答案为：长颈漏斗；NH 3；2NH 4Cl+Ca （OH ）2CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑；（2）果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：BC 或BD ；2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；C 或D ；（3）实验室制得的CO 2气体中常含有HCl 和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO 2气体，如图2所示，要先除杂质再干燥，因此导管气流方向连接顺序是cdab ；故答案为：cdab ；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和除杂等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．5.在如图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转．天平不平衡的原因是 ，反应的化学方程式为 ．若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是 ．【答案】反应生成的二氧化碳气体放出； Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O ；把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶瓶口系一个气球．【解析】碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，由于烧杯不是密闭的容器，二氧化碳气体跑掉了，因此天平不平衡．要使天平在反应后仍然保持平衡，把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶瓶口系一个气球，这样形成一个密闭的系统，二氧化碳就不会跑掉了．【点评】本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意药品的选择和装置的选择，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．6.单质硅是由石英固体（SiO 2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ． 【答案】SiO 2+2CSi+2CO↑．【解析】二氧化硅和碳在高温条件下反应能生成硅和一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知是一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO 2+2CSi+2CO↑．【点评】掌握化学方程式的书写方法是解题的关键．7.（2011•泸州）有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为 ，因发生化学变化溶液质量增大的物质是 ． 【答案】石灰水；Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ；氢氧化钠．【解析】在空气中氢氧化钠和氢氧化钙都会与二氧化碳反应分别产生成碳酸钠与碳酸钙，由于碳酸钙是沉淀故溶液溶质会减小，且反应的二氧化碳和生成的水的质量比生成的沉淀质量要小（由方程式的相对分子质量关系可知），碳酸钠溶于水则溶液溶质会增加，浓盐酸具有挥发性，敞口放置会使溶质的量变少但未发生化学变化．【点评】此题是对物质性质的考查，解决的关键是了解有关物质的一些反应特性，并能通过相关的生成物的溶解性对溶液进行判断，属属基础性知识考查题．三、计算题实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，现取12.5g 石灰石与73g 稀盐酸反应（杂质不与盐酸反应），最后剩余混合物为81.1g ．（1）最后得到的二氧化碳的质量为 ． （2）求石灰石中杂质的质量分数．（3）若此时刚好完全反应，求稀盐酸的质量分数． 【答案】（1）4.4g ；（2）20%；（3）10%．【解析】（1）生成二氧化碳的质量为：12.5g+73g ﹣81.1g=4.4g ； （2）设石灰石中碳酸钙的质量为x ，参加反应的盐酸质量为y CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 73 44 x y 4.4g==x=10g y=7.3g所以石灰石中杂质的质量分数为：×100%=20%；（3）稀盐酸的质量分数为：×100%=10%．【点评】根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，质量守恒定律在计算中的运用是化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量，再结合反应方程式分析解答．四、探究题某同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们一起进行了如下探究实验．【猜想与假设】猜想（1）：该溶液没有变质 猜想（2）：该溶液全部变质 猜想（3）：该溶液部分变质 【方案讨论】为了验证猜想（2）或猜想（3），甲、乙、丙三个同学分别提出如下方案：甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（3）成立，否则猜想（2）成立，同学们认为此方案不行，原因是 ．乙：先向溶液中滴加足量的Ba （OH ）2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立．同学们认为此方案也不行，原因是 ．丙：先向溶液中滴加足量的BaCl 2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立，同学们通过分析认为此方案可行． 【实验验证】【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要保存．【答案】【方案讨论】甲：碳酸钠溶液也能使酚酞变红，引入OH﹣，不能检验是否有NaOH乙因为加Ba（OH）2【实验验证】【解析】【方案讨论】甲：氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红，无法做出判断．乙：加入的过量和生成的NaOH都能使酚酞变红，不能检验原溶液中是否有NaOH．Ba（OH）2【实验验证】Ⅰ．取少量溶液，然后加入足量的稀盐酸，实验过程中始终有气泡产生，说明有碳酸钠，因此猜想（1）不成立；Ⅱ．另取少量该溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，加入氯化钡后有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已经变质，故假设（1）不正确，则假设（2）（3）成立；氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去了显碱性的碳酸钠，向上层清液加入酚酞试液不变红，说明固体中含有氢氧化钠，故氢氧化钠是部分变质，故猜想（2）正确，若向上层清液加入酚酞试液变红，猜想（3）正确；【反思与交流】氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳而变质，所以要密封保存．【点评】本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．。

2024-2025学年四川省成都市第七中学初三化学试题下学期开学考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下图所示的操作步骤中正确的是A．取固体B．称量氯化钠.读取水的体积C．读取水的体积D．溶解2．澄清石灰水属于A．溶液B．纯净物C．乳浊液D．悬浊液3．下列有关碳及其氧化物的说法中，正确的是（）A．酸雨的形成是由二氧化碳排放所致B．碳、一氧化碳、二氧化碳都具有还原性C．一氧化碳可用于作燃料，二氧化碳可用于灭火D．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同4．实验是学习化学重要的方法之一，下列关于实验操作先后顺序的说法错误的是A．稀释浓硫酸时应将先把水倒入烧杯，再将浓硫酸缓缓倒入水中B．实验室用KMnO4制O2结束，应先把导管从水槽移出再熄灭酒精灯C．一氧化碳还原氧化铁实验，应先点燃酒精喷灯再通COD．配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，应先把NaCl固体放入烧杯，再加水5．下列关于蔗糖（C12H22O11）的说法中，正确的是A．蔗糖属于氧化物B．蔗糖中氢元素的质量分数最大C．蔗糖分子中氢氧原子个数比为2:1D．蔗糖中3种元素质量比为12:22:116．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，下列分析正确的是A．采用蒸发结晶的方法除去b中混有的少量aB．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，采用升高温度的方法C．t3℃时，a的饱和溶液的质量分数为50%D．将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系b>a=c7．实验室常用的下列仪器中，所用的材料属于合成材料的是D．用铁丝和石棉制作的石A．用玻璃制作的集气瓶B．用不锈钢制作的坩埚钳C．用塑料制作的药匙棉网A．A B．B C．C D．D8．下列变化中，属于化学变化的是A．冰雪融化B．干冰升华C．蜡烛燃烧D．菠萝榨汁9．下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。

山东初三初中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列变化中，属于化学变化的是A．酒精燃烧B．玻璃破碎C．冰块融化D．铁丝弯曲2.下列关于空气的说法，正确的是A．空气是单质B．空气纯净物C．空气是混合物D．空气成份，按质量计算，氧气为21%3.加碘食盐中的“碘”指的是A．元素B．原子C．分子D．单质4.下列关于仪器用途的叙述，不正确的是A．试管用作反应容器B．量筒用作反应容器C．玻璃棒用来过滤时引流D．托盘天平用来称量物质质量5.下列用品中，由有机合成材料制成的是A．玻璃杯B．瓷碗C．木桌D．塑料瓶6.如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑．由此我们可以得到启发：从着火燃烧的房间逃离时，下列做法中不正确的是A．用湿毛巾捂住鼻子B．成站立姿势跑出C．伏低身子逃出D．淋湿衣服爬出7.如图所示实验操作中正确的是A．滴加少量液体B．过滤C．加热液体D．加入固体8.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为A．钨的导电性好B．钨的熔点高C．钨的硬度大D．钨的密度大9.生铁和钢的主要区别是A．是否为纯净物B．含碳量不同C．机械强度不同D．铸造性不同10.物质的性质决定用途．下列物质的用途和性质一致的是A．铜导电性好作导线B．铝密度小作飞机材料C．金导热性好做成金箔D．银导热性好作装饰品11.化学反应往往需要在一定的条件下进行．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至组织反应的行．下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是A．铁门表面喷漆B．冰箱保存食物C．用扇子扇煤炉火，火会更旺D．将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦12.下列有关原子的说法不正确的是A．原子通过得失电子形成离子B．原子是化学变化中的最小粒子C．原子的质量主要集中在原子核上D．原子中的质子数一定等于中子数13.下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是A．观察气体颜色B．闻气体的气味C．插入燃着的木条D．倒入澄清的石灰水14.下列爆炸原理与其它三种不同的是A．锅炉爆炸B．粉尘爆炸C．天然气爆炸D．液化石油气爆炸15.下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是16.下列叙述正确的是A ．同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同B ．同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合分子C ．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变D ．空气里只有氮气和氧气分子二、填空题1.能源、环境问题是全球关注的热点问题．（1）生活中经常使用的燃料有煤、 和天然气等化石燃料．（2）化石燃料大量使用产生 、NO 2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成 ，破坏环境．（3）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量．某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示A 、B 、C三个实验．①白磷能够燃烧的是实验是（填序号） ，反应的化学方程式为 ． ②对比实验B 和C 可以得到的结论是 ．2.比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．现有反应：①Zn+CuCl 2═ZnCl 2+Cu ②Cu+2AgNO 3═Cu （NO 3）2+2Ag ③Cl 2+2NaBr═2NaCl+Br 2 ④Br 2+2NaI═2NaBr+I 2（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于 反应，再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：（2）分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl 2、Br 2、I 2的非金属活动性顺序由强到弱的是 ．3.金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要． （1）地壳中含量最多的金属元素是 ．（2）人们对铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与 （填序号）有关． A ．金属的活动性 B ．金属的导电性 C ．金属的导热性（3）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究．①在室温条件下进行图1所示实验．试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同的稀盐酸．通过观察到 现象，可得出的结论是金属活动性 ＞ （填元素符号）；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，可得出的结论是 ．②取等质量的镁、铁两种金属．将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图2下列说法正确的是（填序号）．A．消耗铁的质量一定小于镁的质量B．充分反应后，镁、铁一定都有剩余C．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加D．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余．4.书写下列化学方程式：用过氢化氢制取氧气：二氧化碳通入澄清石灰水中：利用盐酸与大理石制取二氧化碳：不能用铁桶盛硫酸铜溶液的原因：．三、探究题研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图1所示实验．经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B 中的铁钉明显锈蚀．①通过实验发现：铁锈蚀是铁与发生化学反应的过程．②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是．（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关．【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性．【实验】每次取两套如图2所示的装置，编号为I、II．向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．影响实验设计实验现象实验结论及解释内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀．【反思与提高】根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是（填序号）．A．金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程B．金属越活泼，就越容易被锈蚀C．金属腐蚀不一定要有氧气参加．四、计算题某石灰石厂实验室用5.55g石灰石样品高温煅烧制得生石灰和二氧化碳分析，该实验室进行了四次高温中加热，并冷却后称量，记录数据如表（杂质不参加反应）．（1）完全反应后生成二氧化碳的质量．（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（3）求分析产品中生石灰的质量分数是多少？山东初三初中化学开学考试答案及解析一、选择题1.下列变化中，属于化学变化的是A．酒精燃烧B．玻璃破碎C．冰块融化D．铁丝弯曲【答案】A【解析】A、酒精燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化．正确；B、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；C、冰块融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误；D、铁丝弯曲的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误．故选A．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．2.下列关于空气的说法，正确的是A．空气是单质B．空气纯净物C．空气是混合物D．空气成份，按质量计算，氧气为21%【答案】C【解析】A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C正确；D、空气中氧气体积分数是21%，故D错．故选C．【点评】解答本题关键是知道纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成．3.加碘食盐中的“碘”指的是A．元素B．原子C．分子D．单质【答案】A【解析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．故加碘食盐中的“碘”是指元素．故选A．【点评】本题考查物质中的元素，解答本题要求学生理解生活中的各种物质都是由元素组成的．4.下列关于仪器用途的叙述，不正确的是A．试管用作反应容器B．量筒用作反应容器C．玻璃棒用来过滤时引流D．托盘天平用来称量物质质量【答案】B【解析】A、试管可以用作反应容器，由于试管所盛液体量较少，所以用作少量试剂的反应容器，故A正确；B、量筒只用来量取液体，不能用来作反应容器，故B错误；C、玻璃棒的作用有溶解或蒸发时搅拌，过滤和转移液体时引流，故C正确．D、托盘天平就是用来称量物质质量的，故D正确．故选B．【点评】要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．造成不必要的安全事故．5.下列用品中，由有机合成材料制成的是A．玻璃杯B．瓷碗C．木桌D．塑料瓶【答案】D【解析】A、玻璃杯是用玻璃制成的，玻璃主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．B、瓷碗是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．C、木桌是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误．D、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．6.如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑．由此我们可以得到启发：从着火燃烧的房间逃离时，下列做法中不正确的是A．用湿毛巾捂住鼻子B．成站立姿势跑出C．伏低身子逃出D．淋湿衣服爬出【答案】B【解析】A、用湿毛巾捂住鼻子既可以降低空气的温度，也可以防止烟尘进入呼吸道．正确；B、成站立姿势跑出容易导致窒息．错误；C、伏低身子逃出有利于防止因为缺氧而窒息．正确；D、淋湿衣服爬出既可以降低温度，也可以防止因为缺氧而窒息．正确．故选B．【点评】本题是分析在大火中逃生的方法．从实验可知，高的蜡烛先熄灭说明上面的地方最先缺氧，所以在大火中逃生时应该尽量低点，而不能站立姿势跑出，一般用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前行．7.如图所示实验操作中正确的是A．滴加少量液体B．过滤C．加热液体D．加入固体【答案】A【解析】A、添加少量液体时，胶头滴管应竖直放在试管口上方，图示操作A正确．B、过滤要有玻璃棒引流液体，不能直接倒入漏斗内，故B错误；C、加热液体时，液体体积不能超过试管体积的三分之一，手指不能按在试管夹的短柄上，图中操作C错误．D、向试管内加入块状固体，把试管平放，将药品放入后再慢慢竖起，使药品慢慢滑入试管底部，切不可如图所示去做，故D不对；故选A．【点评】掌握过滤的方法和注意事项，了解固体药品、液体药品的取用，了解一些常用仪器的使用方法，不要因为不规范的操作而引起事故．8.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为A．钨的导电性好B．钨的熔点高C．钨的硬度大D．钨的密度大【答案】B【解析】金属钨的熔点很高，金属锡的熔点较低，所以灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制．故选B．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．9.生铁和钢的主要区别是A．是否为纯净物B．含碳量不同C．机械强度不同D．铸造性不同【答案】B【解析】生铁和钢都是混合物，机械强度不同，铸造性不同，但是最主要的区别是含碳量不同．故选B．【点评】解答本题要充分理解生铁和钢的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．10.物质的性质决定用途．下列物质的用途和性质一致的是A．铜导电性好作导线B．铝密度小作飞机材料C．金导热性好做成金箔D．银导热性好作装饰品【答案】AB【解析】A、铜的导电性仅次于银，常用来作导线，故A选项的用途和性质一致；B、能作飞机材料的特点之一是密度小，铝的密度小可用作飞机材料，故B选项的用途和性质一致；C、金具有良好的延展性可以做成金箔，故C选选项的用途和性质不一致；D、金具有光泽好、耐磨、易加工的特点可做装饰品，不是因为导热性好，故D选项的用途和性质不一致．故选AB．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要掌握常见物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．11.化学反应往往需要在一定的条件下进行．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至组织反应的行．下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是A．铁门表面喷漆B．冰箱保存食物C．用扇子扇煤炉火，火会更旺D．将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦【答案】C【解析】A、铁门表面喷漆使铁与氧气隔绝，减慢了反应速度，故A错误；B、冰箱保存食物使利用低温不利于细菌的繁殖，减慢了食物变质，反应速度慢了，故B错误；C、扇子扇炉火给煤炭提供了足量的氧气，使反应速度加快，故C正确；D、木电杆烤焦是为了生成焦炭，由于焦炭化学性质稳定，减慢了腐蚀速度，故D错误．故选C．【点评】反应速度加快的实质是反应物的接触面积增大，反应速度就快．12.下列有关原子的说法不正确的是A．原子通过得失电子形成离子B．原子是化学变化中的最小粒子C．原子的质量主要集中在原子核上D．原子中的质子数一定等于中子数【答案】D【解析】A、原子通过得失电子形成离子，正确；B、原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中不可再分，正确；C、电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，正确；D、原子中质子数等于核外电子数，不一定等于中字数，错误．故选D．【点评】此题是对原子和离子的相关知识的考查，解题的关键是能对原子和离子的知识有较全面的认识，难度不大．13.下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是A．观察气体颜色B．闻气体的气味C．插入燃着的木条D．倒入澄清的石灰水【答案】C【解析】A、氧气、空气和二氧化碳都是无色的气体，故此法不可取；故A不适合；B、氧气、空气和二氧化碳都是无味的气体，故此法不可取．故B不适合；C、燃着的木条伸入瓶内，燃烧更旺的是氧气；无明显变化的是空气；燃着的木条熄灭的是二氧化碳．故C适合；D、分别倒入澄清石灰水，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，而氧气和空气加入澄清石灰水都无明显现象．故D不适合；【点评】本题主要考查学生对氧气、空气、二氧化碳这三种气体的性质的了解，解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．14.下列爆炸原理与其它三种不同的是A．锅炉爆炸B．粉尘爆炸C．天然气爆炸D．液化石油气爆炸【答案】A【解析】A、锅炉爆炸是由于炉压变大而造成，无新物质生成，不属于化学变化；B、粉尘爆炸有新物质生成，属于化学变化；C、天然气爆炸有新物质生成，属于化学变化；D、液化石油气爆炸有新物质生成，属于化学变化；故选A．【点评】解答本题要分析爆炸的实质，即变化过程中是否有新物质生成，从而把爆炸的过程分为两类，即物理变化和化学变化．15.下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是【答案】D【解析】A、加热试管时，先均匀加热后集中加热；防止试管炸裂；实验操作和目的对应关系正确；B、氢气具有可燃性，所以点燃前必须验纯，防止发生爆炸；实验操作和目的对应关系正确；C、用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰；加快氧气生成速度；实验操作和目的对应关系正确；D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水，目的为防止熔化的溅落物炸裂瓶底，而不是使实验现象更加明显，实验操作和目的对应关系不正确．故选D．【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查给试管里的物体加热的方法，了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．16.下列叙述正确的是A．同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同B．同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合分子C．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变D．空气里只有氮气和氧气分子【答案】A【解析】A、由分子的性质知，同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同；故正确；B、水分子是由氢原子和氧原子构成的，可见不同种原子可以结合成分子；故不正确；C、组成空气中的氮气、氧气都保持着各自的化学性质，不会因混合而改变；故不正确；D、空气的组成成分中不只含有氧分子、氮分子，还含有二氧化碳分子、水分子等；故不正确．故选A【点评】此题考查分子的性质、构成及空气的组成等方面的知识，属于基础型题．二、填空题1.能源、环境问题是全球关注的热点问题．（1）生活中经常使用的燃料有煤、 和天然气等化石燃料．（2）化石燃料大量使用产生 、NO 2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成 ，破坏环境．（3）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量．某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示A 、B 、C三个实验．①白磷能够燃烧的是实验是（填序号） ，反应的化学方程式为 ． ②对比实验B 和C 可以得到的结论是 ． 【答案】（1）石油． （2）SO 2；酸雨． （3）①4P+5O 22P 2O 5．②在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧．【解析】（1）生活中经常使用的燃料有煤、石油和天然气等化石燃料．故填：石油．（2）化石燃料大量使用产生SO 2、NO 2等污染物，这些污染物溶于雨水，会形成酸雨，破坏环境．故填：SO 2；酸雨．（3）①C 中，白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，白磷能够燃烧．故填：C ． 白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O 22P 2O 5．②对比实验B 和C 可以得到的结论是在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧．故填：在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧．【点评】本题主要考查燃烧的条件和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．2.比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．现有反应：①Zn+CuCl 2═ZnCl 2+Cu ②Cu+2AgNO 3═Cu （NO 3）2+2Ag ③Cl 2+2NaBr═2NaCl+Br 2 ④Br 2+2NaI═2NaBr+I 2（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于 反应，再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：（2）分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl 2、Br 2、I 2的非金属活动性顺序由强到弱的是 ． 【答案】（1）置换，反应前后有的元素的化合价有变化． （2）Zn ＞Cu ＞Ag ；（3）Cl 2＞Br 2＞I 2．【解析】（1）由于这四个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，因此都是置换反应，由于在置换反应中，单质变成了化合物，而化合物变成了单质，因此有的元素的化合价一定会发生变化，故答案为：置换，反应前后有的元素的化合价有变化．（2）（3）由于金属锌能把铜从氯化铜溶液中置换出来，说明锌的活动性比铜强，金属铜可以把银从硝酸银溶液中置换出来，说明铜的活动性比银强，非金属单质也具有类似的性质，活动性强的金属或非金属单质可以把弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来，故答案为：（2）Zn ＞Cu ＞Ag ；（3）Cl 2＞Br 2＞I 2．【点评】该题主要考查了金属活动性顺序的应用，通过化学反应来判断金属的活动性强弱，培养学生分析问题、解决问题的能力．3.金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要． （1）地壳中含量最多的金属元素是 ．（2）人们对铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与 （填序号）有关． A ．金属的活动性 B ．金属的导电性 C ．金属的导热性（3）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究．①在室温条件下进行图1所示实验．试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同的稀盐酸．通过观察到 现象，可得出的结论是金属活动性 ＞ （填元素符号）；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，可得出的结论是 ．②取等质量的镁、铁两种金属．将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图2下列说法正确的是 （填序号）． A ．消耗铁的质量一定小于镁的质量 B ．充分反应后，镁、铁一定都有剩余C ．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加D ．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余． 【答案】（1）铝；（2）A ；（3）①单位时间内镁比铁反应产生气泡多，Mg Fe ；镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同；②C ． 【解析】（1）地壳中含量前四位元素是氧硅铝铁，所以含量最多的金属元素是铝；（2）人们对铝的利用比铜和铁晚．金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关，活动性越强，发现的越晚，故选：A ；（3）①镁的活动性大于铁，单位时间内镁比铁反应产生气泡多，金属与酸反应放热，镁与酸反应放出热量多，长颈漏斗的液面上升的高；②A 、由于铁的相对原子质量大，因此得到相同质量的氢气，参加反应的铁的质量要多一些，故A 错误；B 、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，故B 错误；C 、金属与酸反应，由于放入的金属的质量比产生的氢气的质量大，所以溶液的质量一定增大，故C 正确；D 、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，没说酸的量，所以可能都剩下，也可能一种剩余，故D 错误．故选：C ．【点评】本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．4.书写下列化学方程式：用过氢化氢制取氧气：二氧化碳通入澄清石灰水中： 利用盐酸与大理石制取二氧化碳：不能用铁桶盛硫酸铜溶液的原因： ． 【答案】2H 2O 22H 2O+O 2↑；CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O ； CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑； Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu ．【解析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H 2O 22H 2O+O 2↑．二氧化碳通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O ． 实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑．铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu ． 【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．三、探究题研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图1所示实验．经过一周后观察，试管A 和C 中的铁钉无明显变化，试管B 中的铁钉明显锈蚀．①通过实验发现：铁锈蚀是铁与 发生化学反应的过程． ②A 中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 ．（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验． 【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关．【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．。

九年级化学开学考知识点开学考知识点总结随着暑假的结束，新学期的开始，九年级的学生们不仅要迎来新的学习任务，还需要应对迎头赶上的开学考。

化学作为一门重要的自然科学课程，对于提高学生的科学素养和培养科学思维具有重要意义。

下面我们来总结一下九年级化学开学考的知识点，帮助同学们为考试做好准备。

1. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质。

化合物是由两种或更多种不同元素的原子组成的物质。

我们需要了解元素的基本概念，以及常见元素的名称、符号和周期表的结构。

此外，化学方程式的表示方法也是考试中的重点，要能够正确地表示出化学反应的物质变化过程。

2. 原子结构和元素周期原子是构成物质的最小单位，由原子核和围绕原子核运动的电子组成。

要了解原子的基本结构，包括质子、中子和电子的性质和相互作用。

此外，我们还要熟悉元素周期表的结构和元素周期规律，能够根据元素的周期数和族别判断元素的性质和周期规律。

3. 化学键和分子化学键是原子之间相互吸引而形成的连接，包括离子键、共价键和金属键。

要了解各种化学键的特点和性质，并能够根据制作的化学键预测物质的性质。

此外，分子是由原子通过化学键紧密连接而成的物质，要能够根据分子的结构和性质进行判断和区分。

4. 反应类型和化学方程式化学反应可以分为氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应和气体生成反应等。

要了解各种反应类型的性质和过程，并能够根据化学方程式预测反应的产物和判断反应是否发生。

还要掌握化学方程式的平衡和配平方法。

5. 酸碱性和pH值酸是能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。

要了解酸碱性的基本概念和性质，并能够根据物质的化学式和反应判断酸碱性。

此外，pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，要了解pH值的计算方法和意义。

6. 燃烧和电化学燃烧是指物质在与氧气反应时伴随有明亮的火焰和释放出光热能。

要了解不同燃烧反应的特点和火焰的组成，并能够根据燃料的分子式判断燃烧产物。

国际学校化学九年级入学考试考试概述国际学校化学九年级入学考试旨在评估学生对化学基本概念的理解，以及他们应用这些概念解决实际问题的能力。

考试内容涵盖九年级化学的主要知识点，包括原子结构、元素周期表、化学反应、溶液、气体定律、化学键等。

考试形式为闭卷考试，考试时间为90分钟。

考试内容第一部分：选择题（共20题，每题2分，总分40分）1. 选择题将涵盖九年级化学的基本概念和知识点。

2. 每题有四个选项，学生需在规定时间内完成。

第二部分：填空题（共10题，每题2分，总分20分）1. 填空题将考察学生对化学知识的掌握和运用。

2. 每题有一至两个空格，学生需在规定时间内完成。

第三部分：简答题（共4题，每题5分，总分20分）1. 简答题将考察学生对化学知识的理解和分析能力。

2. 每题有一道问题，学生需在规定时间内完成。

第四部分：实验题（共2题，每题10分，总分20分）1. 实验题将考察学生对化学实验原理和操作的理解。

2. 每题有一道实验问题，学生需在规定时间内完成。

考试要求1. 学生需具备九年级化学的基本知识。

2. 学生需具备一定的化学实验操作经验。

3. 学生需在规定时间内完成考试。

评分标准1. 选择题：每题2分，共计40分。

2. 填空题：每题2分，共计20分。

3. 简答题：每题5分，共计20分。

4. 实验题：每题10分，共计20分。

总分100分。

考试日期和地点1. 考试日期：待定。

2. 考试地点：国际学校考场。

注意事项1. 学生需携带有效身份证件参加考试。

2. 学生需自备计算器、橡皮、黑色签字笔等考试用品。

3. 考试过程中，学生需遵守考场纪律，不得作弊。

祝各位考生考试顺利！。

江苏初三初中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.厨房里发生的下列变化，属于物理变化的是（）A．面包发霉B．煤气燃烧C．榨取果汁D．菜刀生锈2.下列物质中不属于金属材料的是（）A．焊锡B．金刚石C．生铁D．紫铜3.下列有关物质燃烧现象的描述中，不正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧—发出白光B．镁条在空气中燃烧-—产生白烟C．硫在空气中燃烧—产生蓝紫色火焰D．铁丝在氧气中燃烧—火星四射4.某元素R的氧化物中R元素与氧元素的质量比为7:16，R的相对原子质量为14，则该氧化物中R元素的化合价是（）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋15.北京奥运会“祥云”火炬采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法不正确的是（）A．丙烷由丙烷分子构成B．丙烷中含有11个原子C．丙烷分子由碳原子和氢原子构成D．丙烷中碳元素的质量分数为81．8%6.下列有关二氧化碳的检验、制备、性质和用途的叙述中，不正确的是（）A．将燃着的木条伸入气体中，木条火焰熄灭，气体不能燃烧B．在实验室用块状石灰石和稀盐酸制二氧化碳气体C．二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，能生成一种酸，使紫色石蕊溶液变红D．用二氧化碳气体制成的干冰作制冷剂，可用于人工降雨7.下列化学方程式中，书写正确的是（）A．H2+O2H2OB．Mg+O2MgO2C．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑D．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO48.下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是①Cu、Zn、FeSO4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③Cu、FeSO4溶液、ZnSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A．①②B．①④C．②③D．③④9.下列有关安全知识的叙述中，正确的是（）A ．石油油井着火，用大量水浇灭B ．图书档案起火，用水基型灭火器扑灭C ．深夜家中煤气泄漏时立即打开排风扇通风换气D ．严禁在加油站、煤气站等处吸烟和拨打移动电话10.甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．甲物质的溶解度为20gB ．t 1℃时，30g 甲加入到50g 水中最多可得60g 溶液C ．t 2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D ．t 2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t 1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：乙<甲二、填空题1.㈠用名称或化学符号填空：①2P 2O 5 ；②2个汞原子 ； ③硫酸铁中铁元素显+3价 ；④构成氯化钠固体的粒子 （写化学符号）。

新生九年级化学知识点化学是自然科学中一门非常重要的学科，它研究物质的组成、性质、结构及其变化规律。

对于新生九年级的学生而言，了解化学的基本知识点对他们今后的学习及生活都有着重要的指导作用。

本文将帮助新生九年级学生总结掌握化学的重要知识点。

1. 原子与元素- 原子是物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。

- 元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。

- 元素周期表是将元素按照原子序数的增序排列的表格，具有周期性规律。

2. 化学键和化合物- 化学键是原子之间相互结合形成的力，包括离子键、共价键和金属键。

- 化合物是由不同元素化学键结合而成的物质，可分为离子化合物和分子化合物。

3. 反应速率与平衡- 化学反应速率指反应物消失或生成物出现的速率。

- 化学平衡是在封闭系统中反应物浓度不再变化的状态，由正向反应和逆向反应达到动态平衡。

4. 酸、碱与盐- 酸是能够释放氢离子（H+）的物质，常见的酸有硫酸、盐酸等。

- 碱是能够释放氢氧根离子（OH-）的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

- 盐是由酸与碱反应生成的物质，常见的盐有氯化钠、硫酸钠等。

5. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的电荷转移反应。

- 氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

6. 动力学与热力学- 热力学研究能量转化和热现象，包括能量守恒定律、熵增定律等。

- 动力学研究化学反应的速率和机理，包括反应速率方程、活化能等。

7. 聚合物与材料- 聚合物是由重复单元通过共价键结合而成的大分子化合物，包括塑料、橡胶等。

- 材料科学研究材料的性质、结构与应用，包括金属材料、陶瓷材料、复合材料等。

8. 化学分析与仪器- 化学分析是确定样品成分和性质的方法，包括定性分析和定量分析。

- 仪器是进行化学分析的工具，包括色谱仪、质谱仪等。

以上是新生九年级化学知识的一些重要点，希望这些知识点能够帮助到新生九年级的学生们更好地理解化学的基础概念和原理，提高他们的学习能力和科学素养。

江苏初三初中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列变化中，属于化学变化的是 A ．山体滑坡 B ．菜刀生锈C ．石蜡融化D ．干冰升华2.有关水分子的叙述正确的是 A ．水在固态时分子是静止不动的B ．水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的C ．水由液态变成气态时水分子质量变小D ．保持水的化学性质的微粒是水分子3.C 3N 4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C 3N 4中，C 的化合价为+4，则N 的化合价 A ．+5 B ．+3 C ．﹣3 D ．﹣44.下列物质中属于纯净物的是①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C 70⑦液氮． A ．③④⑤ B ．①⑤⑦ C ．④⑤⑥D ．④⑥⑦5.下列说法中不正确的是A ．合金的硬度一般比各成分金属小B ．用肥皂水可以区分硬水和软水C ．含有碳元素的物质不一定是有机物D ．在钢铁表面涂油可以防止生锈6.下列实验操作中，不正确的是A ．倾倒液体B ．读取液体体积C ．检查气密性D ．取少量氯化钠7.下列关于碳及其化合物的说法正确的是 A ．焦炭还原氧化铜发生的是置换反应 B ．CO 2的过量排放是导致酸雨的主要原因C ．铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨的化学性质活泼D ．CO 和CO 2都是大气污染物8.钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的部分信息如图，下列有关钒的说法正确的是A ．属于非金属元素B ．该元素质子数为23C ．原子核外电子数为28D ．相对原子质量为50.94g9.化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是 A ．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色B ．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色C ．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色D ．在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色10.如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是A ．甲、乙两种物质的溶解度都不相等B ．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法C ．t 1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%D ．t 2℃时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克11.物质的用途错误的是 A ．干冰：人工降雨 B ．稀盐酸：除铁锈C ．稀有气体：制作霓虹灯D ．氧气：光合作用的原料12.婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是纸张的数十倍．它由丙烯酸（C 3H 4O 2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而值得．下列有关丙烯酸的说法中，不正确的是 A ．它是一种化合物B ．其中氧元素与氢元素的质量比为8：1C ．其中碳元素的质量分数为50%D ．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成13.下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是A ．向盐酸中不断加水B ．一定质量的镁在密闭的容器内燃烧C．等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中D．某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体14.把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表，下列说法中正确的是B．C一定是催化剂C．X=2.0D．b和d是生成物二、填空题1.请从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空．（1）用适当的数字和符合填空：①两个钙离子；②5个氨气分子；③氮原子结构示意图；④碳酸钠中碳显+4价；（2）写出符合下列要求的物质的化学式：①天然气的主要成分是；②钠、氧原子个数1：1称为过氧化钠的物质；③能导致煤气中毒的气体；④分子由60个原子构成有广泛应用的单质是．2.请你结合下列装置图回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：a ；b ．（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是，小光选用装置A来制取却发现A装置有一个缺陷，这个缺陷是，要收集干燥的氧气应选用的装置是（填字母代号）．实验室也可以用双氧水来制取氧气，反应的化学方程式为，若用F装置收集氧气，则应从（填①或②）口进气，小明认为用F装置收集氧气除了不干燥还可能不纯，可能原因是．（3）实验室制取二氧化碳常用G装置代替B装置，G装置的最大优点是，实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式为．3.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的作用．（2）生活中将硬水转化为软水常用的方法是 ．（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖该灭，其灭火原理为 ． （4）用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的 原理相似．（5）食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含NaCl0.9%，病人如因食盐摄入量不足，就需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水．小轩想检验某瓶生理盐水的含盐质量分数是否合格，他从该瓶生理盐水中取出130g 溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到2.87g 沉淀（已知NaCl+AgNO 3═AgCl↓+NaNO 3）．请你通过计算帮助小轩判断这瓶生理盐水的含盐质量分数是否合格？4.铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属．下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．（1）A 中发生反应的化学方程式是 ．（2）B 中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）．（3）C 中反应刚开始时 （填“有”或“无”）气泡产生，一段时间后，稀硫酸参与的反应方程式为 ． （4）D 中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）．（5）工业上常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳高温反应来炼铁，其反应的化学方程式为 ． （6）小丽同学为探究铁、铜、镁的金属活动性顺序，她取铁片、硫酸铜溶液和另一种溶液做实验，则该溶液中溶质的化学式为 ；小雪同学把过量的铁粉加入到X （NO 3）2和Y （NO 3）2混合溶液中充分反应后过滤，滤渣只有铁和X ，则铁、X 、Y 三种金属活动性由强到弱的顺序为 ．江苏初三初中化学开学考试答案及解析一、选择题1.下列变化中，属于化学变化的是 A ．山体滑坡 B ．菜刀生锈C ．石蜡融化D ．干冰升华【答案】B【解析】A 、山体滑坡过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． B 、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C 、石蜡融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D 、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． 故选B ．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.有关水分子的叙述正确的是 A ．水在固态时分子是静止不动的B ．水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的C ．水由液态变成气态时水分子质量变小D ．保持水的化学性质的微粒是水分子【答案】D【解析】A ．分子在固态、液态和气态下都是在不断地运动，故错误；B ．水结冰体积变大是因为水分子间隔变大引起的而不是水分子体积变大，故错误；C ．液态的水和气态的水均由水分子构成，分子质量不变，故错误；D ．分子是保持物质化学性质的微粒，而水就是由水分子构成的，故保持水的化学性质的微粒是水分子，故正确． 故选D ．【点评】本题考查了分子的性质、概念，难度不大．3.C 3N 4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C 3N 4中，C 的化合价为+4，则N 的化合价 A ．+5 B ．+3 C ．﹣3 D ．﹣4【答案】C【解析】C 的化合价为+4，设氮元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x=0，则x=﹣3价．故选C ．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．4.下列物质中属于纯净物的是①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C 70⑦液氮． A ．③④⑤ B ．①⑤⑦ C ．④⑤⑥ D ．④⑥⑦【答案】D【解析】A 、混合物是由两种或两种以上的物质组成，③生铁⑤石灰石都属于混合物，故选项错误； B 、混合物是由两种或两种以上的物质组成，①空气⑤石灰石都属于混合物，故选项错误； C 、混合物是由两种或两种以上的物质组成，⑤石灰石属于混合物，故选项错误；D 、纯净物是由一种物质组成，④五氧化二磷⑥C 70⑦液氮都属于纯净物，故选项正确； 故选D【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．5.下列说法中不正确的是A ．合金的硬度一般比各成分金属小B ．用肥皂水可以区分硬水和软水C ．含有碳元素的物质不一定是有机物D ．在钢铁表面涂油可以防止生锈【答案】A【解析】A 、合金的硬度一般比各成分金属大，错误； B 、用肥皂水可以区分硬水和软水，正确；C 、含有碳元素的物质不一定是有机物，比如二氧化碳属于无机物，正确；D 、在钢铁表面涂油能使铁与水和氧气隔绝，可以防止生锈，正确； 故选A ．【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．6.下列实验操作中，不正确的是A ．倾倒液体B ．读取液体体积C ．检查气密性D ．取少量氯化钠【答案】D【解析】A 、向试管中倾倒液体时瓶塞倒放、标签对准手心、试管倾斜、试管口与试剂瓶口紧挨着、缓慢倒入，故操作正确；B 、取用一定量的液体一般用量筒，量筒必须平放，读取液体体积时视线与凹液面的最低点保持水平，故操作正确；C 、检查装置气密性时，导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故操作正确；D 、取用少量氯化钠，要用药匙，瓶塞要倒放，以防污染药品，故操作错误； 故选D ．【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．7.下列关于碳及其化合物的说法正确的是A．焦炭还原氧化铜发生的是置换反应B．CO2的过量排放是导致酸雨的主要原因C．铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨的化学性质活泼D．CO和CO2都是大气污染物【答案】A【解析】A、焦炭还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，发生的是置换反应，故A正确；B、CO的过量排放是导致温室效应的主要原因，故B错误；2C、碳在常温下石墨的化学性质不活泼，铅笔字迹易变模糊是因为发生了物理作用的摩擦让碳分散导致字迹模糊，故C错误；未列入空气污染物，故D错误．D、CO是大气污染物，CO2故选A．【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳、二氧化碳的物理性质、化学性质、碳单质的性质与用途等是正确解答本题的关键．8.钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的部分信息如图，下列有关钒的说法正确的是A．属于非金属元素B．该元素质子数为23C．原子核外电子数为28D．相对原子质量为50.94g【答案】B【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钒，属于金属元素，故选项说法错误．B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为23，该元素的原子序数为23，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为23，表示原子序数为3；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．9.化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色C．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色D．在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色【答案】B【解析】A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉放入硫酸铜溶液中，会观察到溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法正确．B、将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，故选项说法错误．C、碳具有还原性，高温加热木炭与氧化铜的混合物，生成铜和二氧化碳，会观察到固体由黑色变成红色，故选项说法正确．D、在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、硫在氧气中燃烧的现象、碳的化学性质、常见溶液的颜色等是正确解答本题的关键．10.如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是A ．甲、乙两种物质的溶解度都不相等B ．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法C ．t 1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%D ．t 2℃时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克【答案】B【解析】A 、溶解度大小比较需要指明具体的温度，故A 错误；B 、甲的溶解度随温度升高而增大，故甲的不饱和溶液变为饱和溶液需要蒸发或降温，故B 正确；C 、t 1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以它们的饱和溶液中，溶质的质量分数均为×100%＜15%，故C 错误；D 、t 2℃时，乙物质的溶解度小于30g ，此温度下，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量小于为130克，故D 错误； 故选B ．【点评】本题考查了溶解度曲线的意义和应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．11.物质的用途错误的是 A ．干冰：人工降雨 B ．稀盐酸：除铁锈C ．稀有气体：制作霓虹灯D ．氧气：光合作用的原料【答案】D【解析】A ．干冰升华时吸收大量的热，故可以用作人工降雨，故正确；B ．稀盐酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故正确；C ．稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制作霓虹灯，故正确；D ．光合作用的原料是水和二氧化碳，生成物是有机物和氧气，故错误． 故选D ．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．12.婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是纸张的数十倍．它由丙烯酸（C 3H 4O 2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而值得．下列有关丙烯酸的说法中，不正确的是 A ．它是一种化合物B ．其中氧元素与氢元素的质量比为8：1C ．其中碳元素的质量分数为50%D ．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成【答案】D【解析】A ．丙烯酸是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；B ．丙烯酸（C 3H 4O 2）中氧元素与氢元素的质量比为：（16×2）：（1×4）=8：1，故正确； C ．丙烯酸（C 3H 4O 2）中碳元素的质量分数为=50%，故正确；D ．由丙烯酸（C 3H 4O 2）的化学式可知，一个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，故错误． 故选D ．【点评】本题考查了化学式的意义以及根据化学式的相关计算，难度不大．13.下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是A．向盐酸中不断加水B．一定质量的镁在密闭的容器内燃烧C．等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中D．某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体【答案】B【解析】A、向盐酸中不断加水，酸性逐渐减弱，PH无穷尽的接近于7，但不会等于或超过7，所以A图象描述不正确；B、一定质量的镁在密闭的容器内燃烧，根据质量守恒定律，元素的种类是不变的，所以B图象表达正确；C、由于镁的活泼比铁的强，所以等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸镁用的时间短，）=（金属的化合价/金属的相对原子质量）×金属的质量，所以镁产生的氢气多，所图象以C描述由公式：m（H2错误；D、在某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，由于是饱和溶液，不能继续溶解溶质了，所以原溶液中溶质的质量分数不变，故D表达不正确．故选B．【点评】本题以图象的形式考查了酸的化学性质，饱和溶液和不饱和溶液以及质量守恒定律的运用．14.把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表，下列说法中正确的是B．C一定是催化剂C．X=2.0D．b和d是生成物【答案】A【解析】A 、由表格信息和分析可知，该反应可表示为a+b→c ，属于化合反应；故A 正确； B 、c 质量不变，做催化剂或者是杂质，故B 错误；C 、根据质量守恒定律：x=3.2g ﹣2g=1.2g ，故C 不正确；D 、由分析可知b 是反应物，故D 错误； 故选A ．【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解．根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键．二、填空题1.请从Ca 、Na 、C 、H 、O 、N 六种元素中选择适当的元素，按要求填空． （1）用适当的数字和符合填空：①两个钙离子 ；②5个氨气分子 ；③氮原子结构示意图 ；④碳酸钠中碳显+4价 ； （2）写出符合下列要求的物质的化学式：①天然气的主要成分是 ；②钠、氧原子个数1：1称为过氧化钠的物质 ； ③能导致煤气中毒的气体 ；④分子由60个原子构成有广泛应用的单质是 ． 【答案】（1）①2Ca 2+；②5NH 3；③④Na 2O 3；（2）①CH 4；②Na 2O 2；③CO ；④C 60．【解析】（1）①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个钙离子可表示为：2Ca 2+．②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个氨分子可表示为：5NH 3．③氮原子核内有11个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有5个电子，其原子结构示意图为：．④由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故碳酸钠中碳显+4价可表示为：Na 2O 3．（2）①天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH 4．②钠、氧原子个数1：1称为过氧化钠的物质，其化学式为：Na 2O 2． ③一氧化碳是能导致煤气中毒的气体，其化学式为：CO ． ④分子由60个原子构成有广泛应用的单质是C 60．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、原子结构示意图、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．2.请你结合下列装置图回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：a ；b ．（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ，小光选用装置A 来制取却发现A 装置有一个缺陷，这个缺陷是 ，要收集干燥的氧气应选用的装置是 （填字母代号）．实验室也可以用双氧水来制取氧气，反应的化学方程式为 ，若用F 装置收集氧气，则应从 （填①或②）口进气，小明认为用F 装置收集氧气除了不干燥还可能不纯，可能原因是 ．（3）实验室制取二氧化碳常用G 装置代替B 装置，G 装置的最大优点是 ，实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式为 ． 【答案】（1）长颈漏斗；水槽． （2）2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；导管口没放一团棉花；D ；2H 2O 22H 2O+O 2↑；①；F 中未充满水．（3）随时控制反应的发生与停止；Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ．【解析】（1）实验仪器a 的名称是长颈漏斗，b 是水槽．故填：长颈漏斗；水槽．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；为防止高锰酸钾顺着导管进入水槽，导管口要放一团棉花；要收集干燥的氧气应用向上排空气法；实验室也可以用双氧水来制取氧气，反应的化学方程式为2H 2O 22H 2O+O 2↑；若用F 装置收集氧气，则应从①口进气；用F 装置收集氧气除了不干燥不纯，可能原因是F 中未充满水．（3）C 装置与B 装置相比较，多了一个隔板，因此优点为：通过控制活塞的开关可以随时控制反应的发生和停止；通常用澄清的石灰水来检验二氧化碳，因为二氧化碳可以使石灰水变浑浊，反应的方程式为：CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O ．【点评】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．3.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用． （2）生活中将硬水转化为软水常用的方法是 ．（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖该灭，其灭火原理为 ． （4）用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的 原理相似．（5）食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含NaCl0.9%，病人如因食盐摄入量不足，就需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水．小轩想检验某瓶生理盐水的含盐质量分数是否合格，他从该瓶生理盐水中取出130g 溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到2.87g 沉淀（已知NaCl+AgNO 3═AgCl↓+NaNO 3）．请你通过计算帮助小轩判断这瓶生理盐水的含盐质量分数是否合格？ 【答案】（1）乳化；（2）煮沸；（3）隔绝空气；（4）过滤；（5）合格． 【解析】（1）洗洁精对油污有乳化功能；（2）生活中将硬水转化为软水常用的方法是煮沸；（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖该灭，其灭火原理为隔绝空气； （4）用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的过滤原理相似； （5）设参加反应的氯化钠质量为x NaCl+AgNO 3═AgCl↓+NaNO 3， 58.5 143.5 x 2.87g=x=1.17g所以生理盐水的含盐质量分数是×100%=0.9%，所以该生理盐水合格．【点评】本题考查生活常识的记忆及利用化学反应方程式的计算，注意在平时加强记忆及该题中沉淀的质量是解答的关键．4.铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属．下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．（1）A 中发生反应的化学方程式是 ．（2）B 中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）．（3）C 中反应刚开始时 （填“有”或“无”）气泡产生，一段时间后，稀硫酸参与的反应方程式为 ． （4）D 中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）．（5）工业上常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳高温反应来炼铁，其反应的化学方程式为 ． （6）小丽同学为探究铁、铜、镁的金属活动性顺序，她取铁片、硫酸铜溶液和另一种溶液做实验，则该溶液中溶质的化学式为 ；小雪同学把过量的铁粉加入到X （NO 3）2和Y （NO 3）2混合溶液中充分反应后过滤，滤渣只有铁和X ，则铁、X 、Y 三种金属活动性由强到弱的顺序为 ． 【答案】（1）3Fe+2O 2Fe 3O 4（2）b （3）无；Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑（4）减小 （5）3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2（6）MgSO 4，或MgCl 2，或Mg （NO 3）2；Y 、Fe 、X。

福建初三初中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.乙醇汽油的使用可以缓解石油危机，从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。

下列过程不涉及化学变化的是A．甜菜的生长B．蔗糖的发酵C．乙醇的蒸馏D．乙醇的燃烧2.下列物质中，不属于酸的是A．AgNO3B．H2SO4C．HNO3D．H3PO43.环境保护是我国的一项基本国策，空气净化越来越受到人们的关注。

下列每组气体中，三种气体都属于空气污染物的是A．SO2；N2；NO2B．CO2；CO；N2C．SO2；CO；NO2D．CO；H2；CH44.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。

某种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为A．50B．86C．136D．2225.一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、鸡蛋清7.6～8.0，其中显碱性的是A．牛奶B．醋C．鸡蛋清D．泡菜6.反应中，若反应物中某种元素化合价升高就是氧化反应，则下列是发生氧化反应的是A．O2→ H2O B．KMnO4→ K2MnO4C．H2SO4→ H2D．NO2→ NO3-7.一氧化氮是大气的主要污染物之一。

近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管，增强记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点。

工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O24NO + 6H2O，则X的化学式为A．NH3B．N2C．NO2D．N2O58.下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是A．分子的种类发生变化B．反应前后原子数目没有变化C．示意图中的各物质均属于化合物D．反应的本质是原子的重新组合过程9.根据粒子结构示意图的共同特征，把三种微粒归为一类，下列微粒中可以归入此类的是A． B． C． D．10.下列事实，解释错误的是11.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，适用的方法是A．燃烧混合气体B．敞开容器，让CO自然逸散C．将混合气体通过足量灼热的CuO D．将混合气体通入足量的澄清石灰水12.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。

浙江初三初中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验操作正确的是（ ）A ．用天平称食盐B ．稀释浓硫酸C ．检查气密性D ．过滤2.下列哪一项实验操作的目的与其他三项操作的目的不属于同一类（ ） A ．点燃氢气、甲烷等可燃性气体前，先检验气体的纯度 B ．做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1﹣2滴酚酞试液 C ．转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼从旁边看着物镜 D ．闭合电路开关前，将滑片移到滑动变阻器的阻值最大处3.下列现象或方法，不只与空气中的水蒸气有关的是（ ） A ．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀B ．夏季空调冷气吹到的地方可看到有“冷气雾”C ．固体烧碱要密封保存D ．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口产生白雾4.类推是学习科学中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（ ） ①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液 ②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应④活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属． A ．①②③④ B ．①②④ C ．①②③ D ．只有①④5.常温下，新型纳米材料MFe 2O x （3＜x ＜4）能使工业废气中的SO 2转化为S ，反应过程如下：MFe 2O x +SO 2=MFe 2O y +S ，其中M 表示+2价的金属元素．已知MFe 2O y 中Fe 的化合价为+3价，M 在该反应中化合价不变．下列说法错误的是（ ） A ．MFe 2O x 可用于环保 B ．该反应属于分解反应 C ．y 的数值为4D ．该反应中硫元素的化合价发生了变化6.化学实验课上，某同学向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入NaOH 溶液至过量．记录滴入NaOH 溶液质量（x ）与有关量的变化关系如图所示（提示：硫酸铜溶液呈酸性），下列判断错误的是（ ）A ．图中纵坐标（y ）表示生成Cu （OH ）2的质量B ．反应进行到B 点时，溶液中的溶质是Na 2SO 4C ．AB 段溶液的pH 逐渐增大D ．B 点和C 点溶液的pH 相等7.符合下列转化关系的物质甲是（ ）A ．CuB ．CuOC ．FeOD ．Mg8.对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学．下列对物质性质的归纳中，正确的是（ ） A ．H 2、O 2、CH 4都具有可燃性B ．H 2、C 、CO 都能和CuO 发生置换反应 C ．浓硫酸、浓盐酸、酒精都具有挥发性D ．Fe 、Al 、Cu 都能和AgNO 3溶液发生置换反应 9.下列实验方案合理的是（ ）A ．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl 和KNO 3的混合物B ．用铜丝、锌粒、银粉以及稀盐酸就可以辨别出铜、银、锌的活动性顺序C ．要除去氧化铜粉末中的少量炭粉，可采取在空气中加热的方法D ．做氢气还原氧化铜实验时为了节约氢气的用量，应先加热后通氢气二、探究题探究温度对酶活性影响的实验，需要进行以下操作：①取3支试管，编号并各注入稀淀粉溶液；②向各试管注入淀粉酶溶液；③向各试管滴碘液；④将3支试管分别放在37℃的热水、沸水和冰块中维持温度5min ；⑤观察实验现象．请根据表格回答下列问题：）以上操作最合理的实验顺序应是 ．（某些操作可多选）（2）最简便的制取淀粉酶溶液的方法是收集并稀释唾液，需要的实验仪器和材料是 ． （3）以正确的实验顺序进行实验后，观察到B 试管内的溶液变蓝色，这是因为 ．三、填空题1.小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：（1）取2.5g 水垢按图甲中的A 装置高温加热充分反应（已知CaCO 3CaO+CO 2↑），产生的气体依次通过B 、C 装置，实验后发现C 装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g ． ①写出C 装置中发现的化学反应方程式②B 装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的 性． ③该水垢所含碳酸钙的质量分数为 ．（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是 ．2.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．（1）下列化学肥料中属于复合肥的是 （填序号）． ①硝酸铵 ②磷酸二氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸（2）某同学要在实验室配制150g 溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为 g ．（3）现有一种无色的营养液，可能由KNO 3、Ca （NO 3）2、K 2CO 3、KCl 中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验．根据以上实验，请你进行有关推断．①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 ；②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 种情况；③若测得原营养液中K +和Cl 一的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是 ．3.钢铁是生活之中使用最多的金属材料．如图为实验室炼铁的装置图．（1）实验过程中，先要进行的是 （填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加热Ⅱ．通一氧化碳．（2）赤铁矿粉的主要成分是氧化铁，此反应的化学方程式为 ；将反应后的气体通过装置B 和C ，收集较纯净的CO 并循环使用，B 中应盛放的试剂是 浓溶液．（3）有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品的质量会减轻．但是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是 ．四、计算题用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下：（计算结果均取整数）次数123456（2）在右图中画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线；（3）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为 g；（4）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为．浙江初三初中化学开学考试答案及解析一、选择题1.下列实验操作正确的是（）A．用天平称食盐B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．过滤【答案】C【解析】A、药品和砝码放反了，并且没有放纸片，称量食盐时要在天平中垫纸片，防止污染天平，因此A答案不正确；B、稀释浓硫酸时，不是将水注入浓硫酸中，而是将浓硫酸注入水中，因此B答案不正确；C、检查装置气密性的方法一般为：连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡，因此C答案正确；D、过滤操作中应注意一贴二低三靠，图示中没用玻璃棒导流、漏斗下端没有靠在烧杯的内壁上，因此D答案不正确．故选：C【点评】此题重点考查在实验中的一些基本操作．对于药品的取用、药品的称量、浓硫酸的稀释、过滤等基本操作中的注意事项要了然于胸．2.下列哪一项实验操作的目的与其他三项操作的目的不属于同一类（）A ．点燃氢气、甲烷等可燃性气体前，先检验气体的纯度B ．做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1﹣2滴酚酞试液C ．转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼从旁边看着物镜D ．闭合电路开关前，将滑片移到滑动变阻器的阻值最大处【答案】B【解析】A 、点燃氢气、甲烷等可燃性气体前，先检验气体的纯度，是防止可燃性气体不纯遇明火发生爆炸，从实验安全的角度考虑；B 、做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1﹣2滴酚酞试液，是为了检测中和反应是否完全，从反应是否完全角度考虑；C 、转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼从旁边看着物镜，是防止载物台的载玻片被压碎，从实验安全的角度考虑；D 、闭合电路开关前，将滑片移到滑动变阻器的阻值，是防止电流过大，烧坏用电器，从实验安全的角度考虑．总上可知，目的不同的是B ．故选B【点评】本题是对化学、生物、物理三学科的综合考查的题目，需要同学们对各个学科的知识都具有全面的了解，方可做好此题．3.下列现象或方法，不只与空气中的水蒸气有关的是（ ） A ．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀B ．夏季空调冷气吹到的地方可看到有“冷气雾”C ．固体烧碱要密封保存D ．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口产生白雾【答案】C【解析】A 、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会增重、变稀，是因为浓硫酸吸收了空气中的水； B 、夏季空调冷气吹到的地方可看到有“冷气雾”说明空气中的水蒸气遇冷变成液体小液滴．C 、固体烧碱要密封保存，是因为烧碱具有吸水性，能吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；D 、打开浓盐酸的瓶盖，瓶口产生白雾是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴悬浮于空气中形成的．故选C【点评】本题考查常见酸碱盐的性质及保存方法，要了解物质密封保存的原因是与空气中的哪种物质有关4.类推是学习科学中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（ ） ①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液 ②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应④活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属． A ．①②③④ B ．①②④ C ．①②③ D ．只有①④【答案】A【解析】①碱溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故选项说类推错误；②氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项说类推错误；③酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO 2+2NaOH═Na 2CO 3+H 2O ，故选项类推错误；④酸和活泼金属及碳酸盐都能产生气体，故选项类推错误；故①②③④类推结果均错误．故选项为：A ．【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、氧化物的特征、碱性溶液不一定是碱溶液及酸的性质等是正确解答本题的关键．5.常温下，新型纳米材料MFe 2O x （3＜x ＜4）能使工业废气中的SO 2转化为S ，反应过程如下：MFe 2O x +SO 2=MFe 2O y +S ，其中M 表示+2价的金属元素．已知MFe 2O y 中Fe 的化合价为+3价，M 在该反应中化合价不变．下列说法错误的是（ ） A ．MFe 2O x 可用于环保 B ．该反应属于分解反应 C ．y 的数值为4D ．该反应中硫元素的化合价发生了变化【答案】B【解析】A 、常温下，新型纳米材料MFe 2O x （3＜x ＜4）能使工业废气中的SO 2转化为S ，可得出MFe 2O x 可用于环保，故选项说法正确．B 、由题意，MFe 2O x +SO 2=MFe 2O y +S ，该反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项说法错误．C 、根据题意，M 为+2价，Fe 为+3价，O 为﹣2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，可得：（+2）+（+3）×2+（﹣2）×y=0，y=4，故选项说法正确．D 、SO 2属于化合物，氧元素显﹣2价，硫元素显+4价；单质中元素的化合价为0，S 属于单质，故硫元素的化合价为0；该反应中硫元素的化合价发生了改变，故选项说法正确． 故选：B ．【点评】本题难度不是很大，主要考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力；掌握有关化合价的计算、反应类型的特征等是正确解答本题的关键．6.化学实验课上，某同学向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入NaOH 溶液至过量．记录滴入NaOH 溶液质量（x ）与有关量的变化关系如图所示（提示：硫酸铜溶液呈酸性），下列判断错误的是（ ）A ．图中纵坐标（y ）表示生成Cu （OH ）2的质量B ．反应进行到B 点时，溶液中的溶质是Na 2SO 4C ．AB 段溶液的pH 逐渐增大D ．B 点和C 点溶液的pH 相等【答案】D【解析】2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O ，2NaOH+CuSO 4=Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4A 、根据稀硫酸、硫酸铜和NaOH 混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量，相比之下，刚开始是稀硫酸的量多，而NaOH 的量少，所以NaOH 先与稀硫酸反应，而不是先产生沉淀．所以，图中纵坐标（y ）应该表示生成的沉淀质量，故A 正确；B 、反应进行到B 点时，硫酸铜溶液与NaOH 溶液反应完毕，混合液中含有溶液中的溶质是Na 2SO 4，故B 正确；C 、在AB 段，是硫酸铜与NaOH 溶液的反应，由于硫酸铜显酸性，所以随着反应的进行，溶液的pH 值逐渐增大，故C 正确；D 、B 点与C 点是所有的反应进行完毕，混合液中显碱性的NaOH 溶液不断增多，所以溶液的pH 是逐渐增大的，故D 错误；【点评】向硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应形成的氢氧化铜马上与硫酸反应又形成硫酸铜，因此，在硫酸存在情况下，氢氧化钠不能先和硫酸铜发生反应．7.符合下列转化关系的物质甲是（ ）A ．CuB ．CuOC ．FeOD ．Mg【答案】B【解析】A 、铜与盐酸不能反应，错误；B 、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，硝酸铜能与铁反应生成硝酸亚铁和铜，铜能与氧气反应生成氧化铜，正确；C 、氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和水，氯化亚铁能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸亚铁，硝酸亚铁和铁不反应，错误；D 、镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，硝酸镁与铁不反应，错误；故选B ．【点评】掌握常见的物质的性质以及相互转化是正确解答本题的关键．8.对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学．下列对物质性质的归纳中，正确的是（ ） A ．H 2、O 2、CH 4都具有可燃性B ．H 2、C 、CO 都能和CuO 发生置换反应 C ．浓硫酸、浓盐酸、酒精都具有挥发性D ．Fe 、Al 、Cu 都能和AgNO 3溶液发生置换反应 【答案】D【解析】A、氧气没有可燃性，有支持燃烧的性质，故此项错误．B、CO和CuO反应不属于置换反应，因为反应物是两种化合物，故此项错误．C、浓硫酸没有挥发性，有吸水性，故此项错误．D、Fe、Al、Cu在金属活动性顺序中都排在Ag的前面，故都能和硝酸银反应，故此项正确．故选D【点评】此题考查了常见物质的性质，化学反应基本类型，金属活动性顺序等知识点，综合性比较强，但难度不是很大．9.下列实验方案合理的是（）A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和KNO3的混合物B．用铜丝、锌粒、银粉以及稀盐酸就可以辨别出铜、银、锌的活动性顺序C．要除去氧化铜粉末中的少量炭粉，可采取在空气中加热的方法D．做氢气还原氧化铜实验时为了节约氢气的用量，应先加热后通氢气【答案】C【解析】A、氯化钠、硝酸钾都易溶于水，不能通过溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故A错误；B、铜、银都不会与稀盐酸反应，不能比较铜、银的金属活动性顺序，故B错误；C、将混合物在空气中加热，氧化铜不会反应，炭粉和氧气会生成二氧化碳，可以除去，故C正确；D、先加热，氢气和氧气的混合气可能发生爆炸，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了常见物质的鉴别以及物质的用途和检验，完成此题，可以依据已有的知识进行．二、探究题探究温度对酶活性影响的实验，需要进行以下操作：①取3支试管，编号并各注入稀淀粉溶液；②向各试管注入淀粉酶溶液；③向各试管滴碘液；④将3支试管分别放在37℃的热水、沸水和冰块中维持温度5min；⑤观察实验现象．请根据表格回答下列问题：）以上操作最合理的实验顺序应是．（某些操作可多选）（2）最简便的制取淀粉酶溶液的方法是收集并稀释唾液，需要的实验仪器和材料是．（3）以正确的实验顺序进行实验后，观察到B试管内的溶液变蓝色，这是因为．【答案】（1）①④②④③⑤；（2）试管、量筒、烧杯、蒸馏水；（3）在100℃时淀粉酶失活，淀粉没有被分解，淀粉遇碘变蓝色．【解析】（1）要探索温度对酶活性影响，就要以温度为变量设置对照实验，即设计的实验应该是除温度不同外，其它条件都要相同；其次，还要注意实验步骤的设置：试管编号→加入等量淀粉糊→加入等量淀粉酶→不同温度下水浴相同时间→滴加碘液→观察现象、得出结论．因此最合理的实验顺序应为①取3支试管，编号并注入稀淀粉溶液→④将3支试管分别放入60℃的热水、沸水和冰块中维持5min→②向各试管注入1mL新鲜淀粉酶溶液→④将3支试管分别放入60℃的热水、沸水和冰块中维持5min→③向3支试管中各滴一滴碘液→⑤观察实验现象．（2）制取淀粉酶溶液的方法：用凉开水漱口，用小烧杯收集唾液2ML，用蒸馏水按1：1的体积稀释唾液；然后加入1%淀粉溶液，可见需要的实验仪器是试管、量筒、烧杯等．（3）酶的活性受温度的影响，高温和低温都会使酶的活性受到抑制；在人体内酶的活性最高，在37℃左右酶的催化作用最强，放到100℃的水中，淀粉酶失去活性，不能分解淀粉，所以会变蓝色．【点评】探究实验能否成功，关键是看实验变量的设置是否单一，其次，实验步骤设置是否合理也是实验能不能得出正确结论的关键．三、填空题1.小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类．他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：（1）取2.5g 水垢按图甲中的A 装置高温加热充分反应（已知CaCO 3CaO+CO 2↑），产生的气体依次通过B 、C 装置，实验后发现C 装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g ． ①写出C 装置中发现的化学反应方程式②B 装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的 性． ③该水垢所含碳酸钙的质量分数为 ．（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是 ． 【答案】（1）CO 2 +2NaOH═Na 2CO 3+H 2O ．吸水．80%（2）浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解）． 【解析】（1）①氢氧化钠和二氧化碳反应能生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO 2 +2NaOH═Na 2CO 3+H 2O ．②浓硫酸能够用来吸收反应中产生的水蒸气，说明浓硫酸具有吸水性．③C 装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g ，说明碳酸钙分解生成了0.88g 二氧化碳， 设碳酸钙的质量为X ， CaCO 3CaO+CO 2↑100 44 X 0.88g =X=2g ，该水垢所含碳酸钙的质量分数为：×100%=80%，（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和二氧化碳进入石灰水中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能和氢氧化钙反应，也能够和生成的碳酸钙反应，所以不能产生沉淀．【点评】求某种物质的质量分数时，注意不要漏掉×100%，这是做题时经常忽略的．2.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．（1）下列化学肥料中属于复合肥的是 （填序号）． ①硝酸铵 ②磷酸二氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸（2）某同学要在实验室配制150g 溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为 g ．（3）现有一种无色的营养液，可能由KNO 3、Ca （NO 3）2、K 2CO 3、KCl 中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验．根据以上实验，请你进行有关推断．①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 ；②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 种情况；③若测得原营养液中K +和Cl 一的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是 ．【答案】（1）②③（2）3（3）①K 2CO 3②2③KCl 、Ca （NO 3）2．【解析】（1）磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．故填：②③．（2）需要硝酸钾的质量为：150g×2%=3g ．故填：3．（3）①碳酸钠能和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙，说明营养液中含有硝酸钙；碳酸钾和硝酸钙不能共存，所以由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是碳酸钾．故填：K 2CO 3．②由实验2可知，生成的白色沉淀是硝酸银和氯化钾反应生成的氯化银，所以营养液中含有氯化钾，硝酸钾是否含有无法确定，根据实验1、实验2推测原营养液的组成为：硝酸钙和氯化钾或硝酸钙、氯化钾和硝酸钾两种情况．故填：2．③原营养液中K +和Cl 一的数目之比为1：1，氯化钾中K +和Cl 一的数目之比为1：1，如果混合物中含有硝酸钾，营养液中K +和Cl ﹣的数目之比就不是1：1了，所以营养液中不含有硝酸钾．【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法和物质之间相互作用时的实验现象等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．3.钢铁是生活之中使用最多的金属材料．如图为实验室炼铁的装置图．（1）实验过程中，先要进行的是 （填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加热Ⅱ．通一氧化碳．（2）赤铁矿粉的主要成分是氧化铁，此反应的化学方程式为 ；将反应后的气体通过装置B 和C ，收集较纯净的CO 并循环使用，B 中应盛放的试剂是 浓溶液．（3）有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品的质量会减轻．但是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是 ． 【答案】（1）Ⅱ；（2）3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2，氢氧化钠；（3）钢中含碳量少，所以碳减少的质量远小于铁转化为氧化物时增加的质量．【解析】（1）一氧化碳和空气的混合气点燃，可能发生爆炸，所以实验过程中，先要进行的是Ⅱ； （2）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2，二氧化碳会与氢氧化钠反应，所以收集较纯净的CO 并循环使用，B 中应盛放的试剂是氢氧化钠浓溶液；（3）钢在灼烧时，由于含碳量较小，其质量会远小于铁转化为氧化物增加的质量，因此灼烧后质量反而增加． 【点评】根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．四、计算题用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下：（计算结果均取整数）（1）将第2次和第5次实验产生的硫酸锌的质量填在上表中；（2）在右图中画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线；（3）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为 g；（4）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为．【答案】（1）10，17；（2）；（3）3+m；（4）l7%．【解析】（1）根据第一组实验数据可知，加入2克锌和硫酸反应生成硫酸锌的质量为5克；第二组：加入4克锌和硫酸生成硫酸锌的质量=5克×2═10克；第三组：加入8克锌和硫酸反应应生成硫酸锌的质量=5克×4═20克，但是题目中硫酸锌的质量为17克，所以60克硫酸全部参加反应，锌有剩余，第四组：由于第三组中硫酸已经完全反应，所以硫酸锌的质量不变，即硫酸锌的质量为17克；（2）设生成17g硫酸锌时，反应掉的锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 161x 17gx≈7g（3）第4次实验硫酸完全反应，当第5次实验中金属锌的质量增加时，硫酸已消耗完毕，当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为7g，多余的锌均剩余，若使（10+m）g锌与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体质量为（10+m）g ﹣7g=（m+3）g；（4）设生成17g硫酸锌时消耗硫酸的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑98 161y 17gy≈10稀硫酸的溶质的质量分数为：≈17%答：稀硫酸的质量分数为17%．【点评】灵活运用数据表中的数据来进行计算，分析表示反应变化特点的曲线时，对于曲线的起点、折点、趋势的分析，可以准确地把握变化的特点．。

贵州初三初中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.在化学课上老师表演了用水点火的魔术，只见老师用滴管向棉花滴1~2滴水，棉花便立即燃烧起来。

（1）老师揭秘：将一小块金属钾事先藏在棉花中。

已知钾能与水反应生成氢氧化钾和氢气，则该反应必定是（选填“吸热”或“放热”）反应，其化学方程式为；（2）充满好奇的小明亲自进行了该魔术，为了使反应迅速，他将一滴管的水挤向棉花，却发现其不能燃烧起来。

小明魔术失败最可能的原因是。

2.用化学用语填空：（1）镁；（2）2个氮气分子；（3）5个硫酸根离子；（4）硝酸铵；（5）+6价的硫元素；（6）由Fe 3+和OH-构成的氢氧化铁。

3.请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式．（1）能供人体呼吸的气体是；（2）相对分子质量最小的气体是；（3）用于改良酸性土壤的物质是；（4）能还原氧化铜的氧化物是；（5）用作食品干燥剂的物质是；（6）其固体能用于人工降雨的是．二、选择题1.生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为A．单质B．分子C．元素D．原子2.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液3.下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是A．胆汁(6.8~7.4)B．唾液(6.6~7.1)C．血液(7.35~7.45)D．胃液(0.8~1.5)4.下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是（）A．氮气B．二氧化碳C．稀有气体D．可吸入颗粒物5.下列实验方法无法达到实验目的的是A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C．用熟石灰中和废液中的盐酸D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水三、其他1.对生活中下列现象的解释错误的是：A. AB. BC. CD. D2.A．红磷燃烧产生大量白色烟雾B．燃烧匙张的红磷可以换成细铁丝C．该实验可说明N2难溶于水D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/53.下列属于化学变化的是（）A．冰雪融化B．纸张燃烧C．水分蒸发D．矿石粉碎4.物质的俗名与化学式相对应正确的是（）A．天然气：CO B．烧碱：Na2CO3C．熟石灰：Ca（OH）2D．小苏打：Na2CO3 5.除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是（）A. AB. BC. CD. D6.要使一接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，以下措施中不能达到目的的是（）A．恒温蒸发溶剂B．加水C．降低温度D．加入适量硝酸钾7.下列各项比较中，正确的是（）A．金属活动性顺序：铁＞铜B．含铁量：Fe2O3＞FeOC．地壳中元素含量：Fe＞Al D．耐腐蚀性能：铁＞铝8.X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。

初三8月31号开学考试（考试总分：100 分考试时长： 0 分钟）一、单选题（本题共计28小题，总分56分）1.（2分）2.（2分）3.（2分）4.（2分）5.（2分）6.（2分）7.（2分）8.（2分）9.（2分）10.（2分）11.（2分）12.（2分）13.（2分）14.（2分）15.（2分）16.（2分）17.（2分）18.（2分）19.（2分）20.（2分）21.（2分）22.（2分）23.（2分）24.（2分）25.（2分）26.（2分）27.（2分）28.（2分）二、填空题（本题共计1小题，总分6分）29.（6分）三、实验题（本题共计3小题，总分23分）30.（7分）31.（4分）32.（12分）四、推断题（本题共计1小题，总分10分）33.（10分）五、计算题（本题共计1小题，总分5分）34.（5分）一、单选题（本题共计28小题，总分56分）1.（2分）A2.（2分）A3.（2分）B4.（2分）A5.（2分）D6.（2分）D7.（2分）A 8.（2分）D9.（2分）C10.（2分）D11.（2分）C12.（2分）D13.（2分）B14.（2分）A15.（2分）D16.（2分）D17.（2分）D18.（2分）A19.（2分）D20.（2分）A21.（2分）C 22.（2分）A23.（2分）C24.（2分）D25.（2分）C26.（2分）A27.（2分）B28.（2分）A二、填空题（本题共计1小题，总分6分）29.（6分）三、实验题（本题共计3小题，总分23分）30.（7分）31.（4分）32.（12分）四、推断题（本题共计1小题，总分10分）33.（10分）五、计算题（本题共计1小题，总分5分）34.（5分）。

浙江初三初中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质中，按单质、氧化物、化合物、混合物顺序排列的一组是（）A．水银、干冰、冰水混合物、纯盐酸B．钢、水、双氧水、洁净的空气C．金刚石、生石灰、熟石灰、胆矾D．臭氧、氯酸钾、浓硫酸、波尔多液2.构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）23.某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，当溶液恢复到原温度时，下列叙述正确的是（）A．溶液的碱性不变B．溶质的溶解度先变大后不变C．溶质的质量分数变大D．溶液中溶质质量不变4.只用下列物质不能直接鉴别出烧碱、碳酸钠、稀硫酸三种无色试液的是（待鉴别的物质不能用）（）A．氯化钡溶液、盐酸B．酚酞、铁片C．酚酞、盐酸D．石蕊试液、氯化钙溶液5.下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中6.下面对某些物质的有关因果关系的说法中，不符合事实的是（）A．碳的化学性质在常温下稳定，用墨书写或绘制的字画可长久保存B．浓硫酸具有难挥发性和吸水性，可用来干燥某些气体C．纯碱晶体要密封保存，因为它会吸收空气里的水分而潮解D．碳酸钠与盐酸的反应速率过快，不宜用于实验室制取二氧化碳7.某化学兴趣小组设计了四套实验方案，来证明固体炭粉中是否含有氧化铜．其中可行的是（）A．在样品中加水，是否有蓝色沉淀B．在样品中加稀硫酸，充分反应后，是否有固体剩余C．在空气中充分加热样品，恢复到原温度后，固体质量是否减小D．在样品中加稀硫酸，充分反应后，溶液是否呈蓝色二、填空题1.某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验．她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：（1）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中 （选填：“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸盐． （2）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解．由此可推测该白色沉淀的化学式是 ．（3）将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒．你认为她能否凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？ ．2.“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个反应依次发生．以下就是一个“化学多米诺实验”，所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为：A 稀硫酸；B 锌粒；C 3%H 2O 2溶液；D MnO 2；E 某溶液；F 某块状固体；G 滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H 足量澄清石灰水．请回答以下各题：（1）实验开始前必须进行的操作是 ．（2）反应开始后，若G 中出现红色，H 中有白色沉淀生成，判断E 、F 中的物质可能是 ； ．（填名称）（3）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：（装置用字母表示）化合反应 ，发生在装置 中；分解反应 ，发生在装置 中；置换反应 ，发生在装置 中．3.水煤气是水蒸气和炽热的煤（或焦炭）反应生成的CO 和H 2的混合气体，它是工业上重要的气体燃料． 高温（1）水煤气生产的反应为：C+H 2O （水蒸气）═CO+H 2，其还原剂是 ；（2）水煤气中混有少量水蒸气，为验证其主要成分是CO 和H 2，现有如下装置，若气体流向为从左到右，则装置的连接顺序（填装置的序号，每个装置只用一次）是 ．（3）实验过程中，D 装置中观察到的现象是 ．（4）A 装置中气态单质与CuO 反应的化学方程式是 ．4.用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，他们设计了下列两种实验方案进行试验．[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na 2CO 3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl 2溶液．（2）分析滴加的CaCl 2溶液要过量的原因： ；（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na 2CO 3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 ．[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na 2CO 3的质量分数利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO 2气体的质量，计算Na 2CO 3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．（4）打开止水夹K ，先对装置A 和B （已连接）通入已除去CO 2的空气一会儿，其目的是 ，然后再接上装置C 和D ．（5）关闭止水夹K ，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．（6）待装置A 中的反应结束后，再一次打开止水夹K ，继续往装置通入已除去CO 2的空气一会儿，若省略此步骤，将会使测定结果 （选填“偏大”或“偏小”）．若没有装置D ，将会使测定结果 （选填“偏大”或“偏小”）．三、探究题某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：它与CO 2反应时，只生成了Na 2CO 3和O 2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl 、H 2O 和O 2．上课时，老师做了如下实验： a ．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b ．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红．根据实验现象，回答下列问题：（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有 元素．你做出这个判断的理由是 ．（2）同学们对实验a 中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO ； ②该气体是H 2．请你推测该气体还可能是 （写化学式）．（3）设计一个实验，证明你在（2）中的推测（写出方法、现象和结论）．四、计算题在一次化学课外活动中，化学老师给小亮同学30gNaCl 固体样品（含有CuCl 2杂质）要求所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100g ，通过实验将CuCl 2除去（不引进其他杂质）并测出其中所含氯化铜的质量分数，小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后，很快完成了老师交给他的任务，他的方法是：将30gNaCl 样品加入100g 水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g 时，恰好完全反应，测得生成的沉淀为4.9g ，请回答：（1）该同学所选用的试剂是 ．（2）该30gNaCl 样品中所含氯化铜的质量分数是多少？（要求写出计算过程）（3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量分数是多少？（要求写出计算过程，计算结果精确至0.1%）浙江初三初中化学开学考试答案及解析一、选择题1.下列各组物质中，按单质、氧化物、化合物、混合物顺序排列的一组是（ ）A ．水银、干冰、冰水混合物、纯盐酸B ．钢、水、双氧水、洁净的空气C ．金刚石、生石灰、熟石灰、胆矾D ．臭氧、氯酸钾、浓硫酸、波尔多液【答案】A【解析】A 、水银属于单质、干冰属于氧化物、冰水混合物属于化合物、纯盐酸属于混合物，故A 正确；B 、钢属于混合物、水属于氧化物、双氧水属于氧化物、洁净的空气属于混合物，故B 错；C 、金刚石属于单质、生石灰属于氧化物、熟石灰属于化合物、胆矾属于化合物，故C 错；D 、臭氧属于单质、氯酸钾属于化合物、浓硫酸属于混合物、波尔多液属于混合物，故D 错．故选A ．【点评】解答本题关键是知道单质和化合物的区别：是否由同种元素组成，纯净物与混合物的区别是：是否由一种物质组成．2.构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A ，B ，C 分别属于不同类别的化合物，则A ，B ，C 可能是（ ）A ．NaOH ，CuSO 4，Na 2CO 3B ．KOH ，HNO 3，K 2CO 3C ．Ba （OH ）2，CuSO 4，CuOD ．NaOH ，HCl ，Ba （NO 3）2【答案】B【解析】由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应．由硫酸化学性质的知识网络图可知，B 是由硫酸与其它物质反应制取的，且能与A 、C 反应，A 、B 、C 分别属于不同类别的化合物．A 、CuSO 4、Na 2CO 3均属于盐，故选项不符合要求．B 、KOH 能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与K 2CO 3反应硝酸钾、水和二氧化碳，且KOH 、HNO 3、K 2CO 3分别属于碱、酸、盐，故选项符合要求．C 、Ba （OH ）2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO 4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；但CuSO 4不能与CuO 发生化学反应，故选项不符合要求．D 、NaOH 能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba （NO 3）2不能与HCl 发生化学反应，故选项不符合要求． 故选B ．【点评】本题有一定难度，熟练掌握酸的化学性质、酸碱盐与氧化物的判别是正确解答本题的关键，采用带入验证法是正确快速、解答本题的捷径．3.某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，当溶液恢复到原温度时，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液的碱性不变B ．溶质的溶解度先变大后不变C ．溶质的质量分数变大D ．溶液中溶质质量不变【答案】A【解析】A 、因为溶液浓度不变，溶质没变，故A 正确；B 、氧化钙和水反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，然后恢复到室温，因为温度不变，溶解度不变，故B 错误；C 、因为剩下的溶液还是饱和的，所以质量分数不变，故C 错误；D 、加入的生石灰和水反应生成氢氧化钙，由于原溶液是饱和的这样生成的氢氧化钙不溶；另一方面一部分水少了，原来的饱和溶液要析出一些氢氧化钙，所以A 溶液的质量减少，溶质减少，故D 错误．故选：A ．【点评】本题主要考查生石灰的性质与用途；了解氢氧化钙的溶解度与温度的关系．4.只用下列物质不能直接鉴别出烧碱、碳酸钠、稀硫酸三种无色试液的是（待鉴别的物质不能用）（ ）A ．氯化钡溶液、盐酸B ．酚酞、铁片C ．酚酞、盐酸D ．石蕊试液、氯化钙溶液【答案】B【解析】A 、与盐酸反应产生气泡的液体为碳酸钠溶液；然后剩余的两种物质与氯化钡反应生成白色沉淀的物质是稀硫酸，则另一种物质是烧碱，可以鉴别，故错误；B 、与铁片反应冒出气泡的物质是稀硫酸；酚酞遇烧碱、碳酸钠均变红色，无法鉴别，故正确；C 、与盐酸反应产生气泡的液体为碳酸钠溶液；酚酞遇烧碱变红色；酚酞遇稀硫酸不变色，可以鉴别，故错误；D 、紫色石蕊溶液遇稀硫酸变红色；氯化钙溶液与碳酸钠溶液生成白色沉淀；另一种物质为烧碱，可以鉴别，故错误；故选：B ．【点评】在做此类题时时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂与溶液反应，出现不同的现象才能鉴别．5.下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（ ）A ．铁片浸入稀硫酸中B ．铁片浸入硫酸铜溶液中C ．氧化铁粉末加入稀盐酸中D ．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中【答案】B【解析】A 、铁与稀硫酸反应，生成氢气，逸出气体的质量＜铁的质量，故溶液质量比反应前的溶液质量增加，故A 不适合；B 、铁与硫酸铜反应，生成硫酸铁和铜，因为铁的相对原子质量＜铜的相对原子质量，故置换出的铜的质量＞参与反应铁的质量，故溶液质量减少．故B 适合；C 、氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，增加了氯化铁的质量．故C 不适合；D 、碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中生成氯化钠、水和二氧化碳，逸出的二氧化碳的质量小于加入的碳酸氢钠粉末的质量，故溶液质量增加．故D 不适合．故选B ．【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．6.下面对某些物质的有关因果关系的说法中，不符合事实的是（ ）A ．碳的化学性质在常温下稳定，用墨书写或绘制的字画可长久保存B ．浓硫酸具有难挥发性和吸水性，可用来干燥某些气体C ．纯碱晶体要密封保存，因为它会吸收空气里的水分而潮解D ．碳酸钠与盐酸的反应速率过快，不宜用于实验室制取二氧化碳【答案】C【解析】A 、碳的化学性质在常温下稳定，墨的主要成分是碳，用墨书写或绘制的字画可长久保存，故选项说法正确．B 、浓硫酸具有难挥发性和吸水性，可用来干燥某些气体，故选项说法正确．C 、纯碱晶体易风化，纯碱晶体要密封保存，因为它会失去结晶水，故选项说法错误．D 、碳酸钠与盐酸的反应速率过快，不宜用于实验室制取二氧化碳，故选项说法正确．故选：C ．【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、碳的化学性质、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键．7.某化学兴趣小组设计了四套实验方案，来证明固体炭粉中是否含有氧化铜．其中可行的是（ ）A ．在样品中加水，是否有蓝色沉淀B ．在样品中加稀硫酸，充分反应后，是否有固体剩余C ．在空气中充分加热样品，恢复到原温度后，固体质量是否减小D ．在样品中加稀硫酸，充分反应后，溶液是否呈蓝色【答案】D【解析】炭粉和氧化铜都是黑色不溶于水的固体物质，所以A 不正确．在样品中加入稀硫酸，炭粉不与硫酸反应，所以一定有固体剩余，但不能通过这一现象说明是否含有氧化铜．在空气中加热样品，样品中的炭粉会跟空气中的氧气反应，固体质量减少，但不能通过这一现象说明是否含有氧化铜．炭粉和氧化铜都不溶于水，但氧化铜却可以溶于酸且生成蓝色溶液的性质来加以证明．故选D ．【点评】在证明或鉴别物质时，一定要根据出现的不同现象来加以区别．所以记住一些常见的实验现象更加重要．二、填空题1.某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验．她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：（1）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中 （选填：“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸盐．（2）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解．由此可推测该白色沉淀的化学式是 ．（3）将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒．你认为她能否凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？ ．【答案】（1）不存在，（2）AgCl ，（3）不能．【解析】（1）所有的硝酸盐都溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成白色的硫酸钡沉淀，（2）所有的硝酸盐都溶于水，银离子和氯离子会生成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，（3）汗水中除了氯化钠外也可能含有其他的无机盐，蒸发后也会出现小颗粒，【点评】本题主要考查了氯离子和硫酸根离子的检验，要加以识记．2.“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个反应依次发生．以下就是一个“化学多米诺实验”，所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为：A 稀硫酸；B 锌粒；C 3%H 2O 2溶液；D MnO 2；E 某溶液；F 某块状固体；G 滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H 足量澄清石灰水．请回答以下各题：（1）实验开始前必须进行的操作是 ． （2）反应开始后，若G 中出现红色，H 中有白色沉淀生成，判断E 、F 中的物质可能是 ； ．（填名称）（3）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：（装置用字母表示）化合反应 ，发生在装置 中；分解反应 ，发生在装置 中；置换反应 ，发生在装置 中．【答案】（1）检查装置的气密性．（2）盐酸；碳酸钙．（3）化合反应 CO 2+H 2O═H 2CO 3，发生在装置G 中；分解反应 2H 2O 22H 2O+O 2↑，发生在装置 D 中；置换反应 Zn+H 2S04=ZnSO 4+H 2↑，发生在装置B 中．【解析】（1）制取和验证气体的性质的实验中，为了不浪费药品和保证实验的成功，首先要检验装置的气密性．（2）反应开始后，若G 中出现红色，H 中有白色沉淀生成，说明产生的气体中有氯化氢和二氧化碳，固体和液体反应生成二氧化碳的药品就是盐酸和碳酸钙．（3）通过现象分析，B 中是锌和稀硫酸反应，D 中是过氧化氢溶液分解，F 中是碳酸钙和盐酸反应，G 中是二氧化碳和水化合，H 中是二氧化碳和氢氧化钙反应．【点评】对于由多个装置连接的实验系统，要从提供的药品和现象分析每个装置中发生的反应，这样才能完成每一个细节问题．3.水煤气是水蒸气和炽热的煤（或焦炭）反应生成的CO 和H 2的混合气体，它是工业上重要的气体燃料．高温（1）水煤气生产的反应为：C+H 2O （水蒸气）═CO+H 2，其还原剂是 ；（2）水煤气中混有少量水蒸气，为验证其主要成分是CO 和H 2，现有如下装置，若气体流向为从左到右，则装置的连接顺序（填装置的序号，每个装置只用一次）是 ．（3）实验过程中，D 装置中观察到的现象是 ．（4）A 装置中气态单质与CuO 反应的化学方程式是 ．【答案】（1）C ；（2）CABD ；（3）澄清石灰水变浑浊；（4）H 2+CuCu+H 2O ． 【解析】（1）反应C+H 2O CO+H 2中，C 夺取H 2O 中氧而发生氧化反应生成CO ，H 2O 失去氧而生成H 2，因此反应中C 表现出还原性，为反应的还原剂；（2）由于水煤气中混有的少量水蒸气会影响到验证其主要成分的实验，因此应先使用浓硫酸除去其中水分，然后再将气体通入灼热氧化铜，最后把反应后混合气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，经过无水硫酸铜时固体变蓝检验生成了水，说明水煤气中含有氢气，经过澄清石灰水时溶液变浑浊检验生成了二氧化碳，说明水煤气中含有一氧化碳；故装置连接顺序为CABD ；（3）实验中一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；（4）水煤气中氢气为气态单质，与灼热的氧化铜发生反应生成铜和水，反应的化学方程式为H 2+CuOCu+H 2O ；【点评】本题主要考查学生运用所学知识分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力，知道氧化﹣还原反应中，失氧物质被还原，是反应中的氧化剂；得氧物质被氧化，是反应中的还原剂．4.用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，他们设计了下列两种实验方案进行试验．[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na 2CO 3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl 2溶液．（2）分析滴加的CaCl 2溶液要过量的原因： ；（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na 2CO 3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 ．[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na 2CO 3的质量分数利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO 2气体的质量，计算Na 2CO 3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．（4）打开止水夹K ，先对装置A 和B （已连接）通入已除去CO 2的空气一会儿，其目的是 ，然后再接上装置C 和D ．（5）关闭止水夹K ，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．（6）待装置A 中的反应结束后，再一次打开止水夹K ，继续往装置通入已除去CO 2的空气一会儿，若省略此步骤，将会使测定结果 （选填“偏大”或“偏小”）．若没有装置D ，将会使测定结果 （选填“偏大”或“偏小”）．【答案】（2）使样品中的碳酸钠完全反应；（3）若不洗涤沉淀物，那么沉淀物的质量为增大，利用沉淀物质量计算Na 2CO 3的质量就会增大；（4）为了排尽装置A 和B 中含有的CO 2；（6）偏小；偏大．【解析】（2）滴加的CaCl 2溶液要过量的原因与碳酸钠充分反应；（3）不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大从而导致样品中Na 2CO 3的质量分数偏大；（4）空气中含有二氧化碳，所以打开止水夹K ，先对装置A 和B （已连接）通入已除去CO 2的空气一会儿，以排尽装置A 和B 中含有的二氧化碳，再接上装置C 和D ；（6）待装置A 中的反应结束后，再一次打开止水夹K ，继续往装置通入已除去CO 2的空气一会儿，这样做是为了将生成的二氧化碳完全吸收，否则会导致结果偏小；装置D 的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C ，所以若没有装置D ，将会使测定结果偏大．【点评】本题将计算和实验有机地结合起来进行考查，通过认真审题，结合题干中已给出一系列的提示，根据提出的问题，发现有用的信息，充分发挥联想，与已有的知识建立联系，然后进行类比推导，从而达到解决问题的目的．三、探究题某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：它与CO 2反应时，只生成了Na 2CO 3和O 2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl 、H 2O 和O 2．上课时，老师做了如下实验： a ．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b ．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红．根据实验现象，回答下列问题：（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有 元素．你做出这个判断的理由是 ．（2）同学们对实验a 中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：①该气体是CO ； ②该气体是H 2．请你推测该气体还可能是 （写化学式）．（3）设计一个实验，证明你在（2）中的推测（写出方法、现象和结论）．【答案】（1）Na 、O 元素 质量守恒定律，反应前后元素种类不变．（2）O 2．（3）收集一瓶气体，用带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，则是氧气【解析】（1）该物质与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，说明该物质含有钠元素；该物质与稀盐酸反应时，只生成了NaCl 、H 2O 和O 2．说明该物质含有氧元素；故答案为：钠、氧；质量守恒定律；（2）根据质量守恒定律，产生的气体可能是氧气．故答案为：O 2；（3）氧气具有能使带火星的木条复燃的性质．操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条．反应现象：带火星的木条复燃结论：是氧气【点评】在做题时，一定要把握好两点：（1）在化学反应前后，元素的种类和质量不变；（2）氧气能使带火星的木条复燃．四、计算题在一次化学课外活动中，化学老师给小亮同学30gNaCl 固体样品（含有CuCl 2杂质）要求所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100g ，通过实验将CuCl 2除去（不引进其他杂质）并测出其中所含氯化铜的质量分数，小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后，很快完成了老师交给他的任务，他的方法是：将30gNaCl 样品加入100g 水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g 时，恰好完全反应，测得生成的沉淀为4.9g ，请回答：（1）该同学所选用的试剂是 ． （2）该30gNaCl 样品中所含氯化铜的质量分数是多少？（要求写出计算过程）（3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量分数是多少？（要求写出计算过程，计算结果精确至0.1%）【答案】（1）氢氧化钠溶液；（2）22.5%．（3）16.1%【解析】（1）氢氧化钠与氯化钠不反应，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，使用氢氧化钠溶液可以在除去氯化铜的同时又得到主物质氯化钠，可以达到实验目的；若使用氢氧化钾，氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钾，在除去氯化铜的同时又混入氯化钾；若使用稀盐酸，盐酸与氯化铜不反应达不到实验目的；（2）设氯化铜的质量为x ，反应生成氯化钠的质量为yCuCl 2+2NaOH=2NaCl+Cu （OH ）2↓135 117 98x y 4.9g=x=6.75g = y=5.85g ×100%=22.5%答：该NaCl 样品中CuCl 2的质量分数是22.5%．（3）所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈16.1%答：所得溶液中溶质的质量分数是16.1%．【点评】解答本题时要掌握物质的性质及依据方程式计算的方法，了解溶质的质量分数的计算方法，除杂的原理，才能对问题做出正确的判断，除杂方法有：将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，注意所选物质不能与主物质发生反应．。

黑龙江初三初中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.制取氧气的四个化学反应①②．③④．2.与氧气的化学性质相关的化学反应①铁在氧气中燃烧：．②硫在氧气中燃烧：．③镁在氧气中燃烧：．④铜在氧气中加热：．3.碳和碳的氧化物的相关化学反应①碳在氧气中充分燃烧：．②碳在氧气中不充分燃烧：．③碳还原氧化铜：．④实验室制取二氧化碳：．⑤工业制取二氧化碳：．⑥二氧化碳和水：．⑦二氧化碳和澄清石灰水：．⑧二氧化碳和碳：．⑨一氧化碳和氧气：．⑩一氧化碳还原氧化铁：．4.其他①铁和硫酸铜：．②锌和稀硫酸：．③氢气在氧气中燃烧：．④碳酸的分解：．⑤氧化钙和水：．⑥光合作用：．⑦甲烷燃烧：．5.（1）2个氮分子：．（2）2个碳酸根离子．（3）4个氢原子：．6.如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：（1）以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是（填字母代号）．（2）以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是（填字母代号）．（3）C中x= ．7.生活中用区分硬水和软水；生活中常用方法来使硬水软化；水的净化程度最高的方法是；利用活性炭的性可以除去水中的色素和气味．8.在过滤操作中，玻璃棒的作用是．9.铁丝在氧气中燃烧的实验现象：，集气瓶底部加入少量水的原因是：；硫在氧气中燃烧的实验现象：，集气瓶底部放入少量水的原因是：．10.老师为同学们提供了如下实验装置：（1）写出仪器a，b的名称．a是，b是．（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口，然后稍稍用力旋转，将其插入．（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填字母代号，下同）．若要收集较纯的氧气，可选用的装置是．（4）①实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，化学方程式为．若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是．②也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来．11.化学是一门以实验为基础的科学．请结合图示回答问题：（1）图中收集二氧化碳的方法是．（2）为什么长颈漏斗的下端管口必须浸没在液面以下？（3）验证二氧化碳已收集满的方法是：．（3）小彭同学设计了如图乙实验装置并验证了二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中现象是；G中，反应的化学方程式为；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是．二、选择题1.下列实验现象描述不正确的是A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体2.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是A．都属于氧化物B．都含有氧气C．都含有氧分子D．都含有氧元素3.下列有关催化剂的说法正确的是 A ．在化学反应后其质量减小B ．在化学反应前后其化学性质发生了变化C ．在化学反应后其质量增加D ．催化剂能改变化学反应速率4. “水是生命的源泉”．下面对水化学式（H 2O ）意义的理解，错误的是 A ．水是一种氧化物B ．水是由氢、氧两种元素组成的C ．水分子中含有氢、氧两种原子D ．水分子中含有两个氢原子、一个氧原子5.水是生命之源，也是重要的溶剂，下列有关水的说法正确的是 A ．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B ．用肥皂水可以区分硬水和软水C ．将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水D ．水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放6.①CO 2密度比空气密度大 ②CO 2能够与水发生化学反应 ③CO 2不能使干石蕊纸花变色 ④CO 2不支持燃烧． A ．①② B ．②③C ．③④D ．①④7.将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子 A ．质量增大 B ．个数增多 C ．间隔增大 D ．体积增大8.人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝．结合图中信息判断，下列叙述正确的是A ．碘原子的质量是126.9gB ．碘离子（I ﹣）的核外电子数为54C ．碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好D ．碘原子核外有5个电子层，参加化学反应时易失去最外层电子9.X 是一种合成纤维的原料，低毒，其化学名称为二甲苯，化学式为C 8H 10．下列有关说法错误的是 A ．对二甲苯是由碳、氢两种元素组成B ．对二甲苯中碳、氢两种元素的质量比为4：5C ．对二甲苯的相对分子质量为106D ．对二甲苯分子由碳原子、氢原子构成10.下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是 A ．NH 3 NO HNO 3 B ．NO HNO 3NH 3 C ．NO NH 3HNO 3D ．HNO 3NH 3NO11.银制容器在中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag+2H 2S+O 2═2X+2H 2O ，则X 的化学式为 A ．AgS B ．Ag 2O C ．Ag 2S D ．Ag 2O 212.某有机物R 与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水．实验测得的反应前后物质质量质量如表：A ．x 值为5B ．R 物质只含有碳、氢元素C ．R 物质中碳、氢质量比为4：1D ．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：313.为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是A ．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度B ．现象②③说明物质燃烧需要氧气C ．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低D ．现象②说明红磷不是可燃物14.如图所示的基本实验操作中错误的是A ．倾倒液体B ．检查气密性C ．收集二氧化碳气体D ．滴加少量液体三、推断题A ～D 是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A 、B 常温下为无色气体且组成元素相同，C 、D 均为黑色粉末．请回答下列问题：（1）写出反应②的化学方程式： （2）反应③的基本反应类型是： （3）物质A 的一种用途四、计算题实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g 二氧化锰放入盛有100g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g 气体，则原过氧化氢溶液中溶质的质量分数？黑龙江初三初中化学开学考试答案及解析一、填空题1.制取氧气的四个化学反应① ② ． ③ ④ ． 【答案】①2H 2O 22H 2O+O 2↑；②2KClO 32KCl+3O 2↑； ③2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；④2H 2O2H 2↑+O 2↑．【解析】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H 2O 22H 2O+O 2↑． 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO 32KCl+3O 2↑． 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑．水在通电的条件下生成氢气和氧气．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．2.与氧气的化学性质相关的化学反应①铁在氧气中燃烧： ． ②硫在氧气中燃烧： ． ③镁在氧气中燃烧： ． ④铜在氧气中加热： ． 【答案】①3Fe+2O 2Fe 3O 4；②S+O 2SO 2；③2Mg+O 22MgO ；④2Cu+O 22CuO ．【解析】①铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，条件是点燃，反应的化学方程式是：3Fe+2O 2Fe 3O 4；②硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，条件是点燃，反应的化学方程式是：S+O 2SO 2； ③镁在氧气中燃烧生成了氧化镁，条件是点燃，反应的化学方程式是：2Mg+O 22MgO ． ④铜在氧气中加热生成了氧化铜，条件是加热，反应的化学方程式是：2Cu+O 22CuO ；【点评】解此类题的关键是找对反应物、生成物，然后按照方程式的书写规则写出方程式．3.碳和碳的氧化物的相关化学反应①碳在氧气中充分燃烧： ． ②碳在氧气中不充分燃烧： ． ③碳还原氧化铜： ．④实验室制取二氧化碳： ． ⑤工业制取二氧化碳： ． ⑥二氧化碳和水： ． ⑦二氧化碳和澄清石灰水： ． ⑧二氧化碳和碳： ． ⑨一氧化碳和氧气： ． ⑩一氧化碳还原氧化铁： ． 【答案】①C+O 2CO 2；②2C+O 22CO ； ③C+2CuO2Cu+CO 2↑；④CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑； ⑤CaCO 3CaO+CO 2↑；⑥CO 2+H 2O═H 2CO 3．⑦CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O ； ⑧CO 2+C 2CO ； ⑨2CO+O 22CO 2； ⑩Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2．【解析】①碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O 2CO 2； ②碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+O 22CO ； ③碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO 2↑；④实验室制取二氧化碳常采用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取，反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑；⑤工业上用碳酸钙高温制取二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO 3CaO+CO 2↑；⑥二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO 2+H 2O═H 2CO 3．⑦二氧化碳通入石灰水生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O ； ⑧二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：CO 2+C 2CO ；⑨一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故填：2CO+O 22CO 2；⑩在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2． 【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．4.其他①铁和硫酸铜： ． ②锌和稀硫酸： ． ③氢气在氧气中燃烧： ． ④碳酸的分解： ． ⑤氧化钙和水： ． ⑥光合作用： ． ⑦甲烷燃烧： ． 【答案】①Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu ； ②Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑； ③2H 2+O 22H 2O ；④H 2CO 3═H 2O+CO 2↑． ⑤CaO+H 2O═Ca （OH ）2； ⑥6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+6O 2；⑦CH 4+2O 2CO 2+2H 2O ．【解析】①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu ； ②锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑； ③氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H 2+O 22H 2O ；④碳酸不稳定，容易分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H 2CO 3═H 2O+CO 2↑． ⑤氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H 2O═Ca （OH ）2； ⑥光合作用是水和二氧化碳在光照的条件下在叶绿体中反应生成葡萄糖和氧气； ⑦甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O ．【点评】本题难度不大，主要考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．5.（1）2个氮分子： ． （2）2个碳酸根离子 ． （3）4个氢原子： ．【答案】（1）2N 2；（2）2CO 32﹣；（3）4H ．【解析】（1）2个氮分子就是在氮气化学式的前面加上数字2，故填：2N 2； （2）2个碳酸根离子就是在碳酸根离子的前面加上数字2，故填：2CO 32﹣； （3）4个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字4，故填：4H ．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．6.如图中A 、B 、C 、D 是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：（1）以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是 （填字母代号）． （2）以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是 （填字母代号）． （3）C 中x= ．【答案】（1）AB ；（2）CD ；（3）8．【解析】（1）非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，所以属于非金属元素的是AB ； （2）最外层电子数小于4，容易失去电子，所以易失去电子的是CD ； （3）原子中质子数等于核外电子数，所以x=11﹣2﹣1=8．【点评】本题难度不大，明确粒子中粒子结构示意图的含义、核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．7.生活中用 区分硬水和软水；生活中常用 方法来使硬水软化；水的净化程度最高的方法是 ；利用活性炭的 性可以除去水中的色素和气味． 【答案】肥皂水；煮沸；蒸馏；吸附．【解析】检验水是硬水还是软水可用肥皂水，在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，泡沫多的是饮用纯净水，泡沫少的是硬水；硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，主要是碳酸氢钙和碳酸氢，前者加热分解能生成不溶的碳酸钙而沉淀下来，后者最终能生成不溶的氢氧化镁而沉淀下来，故生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸．水的净化程度最高的方法是蒸馏；活性炭具有吸附作用，可以吸附色素和异味．【点评】本考点体现了性质决定用途，用途反映性质的理念．还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．8.在过滤操作中，玻璃棒的作用是 ． 【答案】引流【解析】在过滤时，如果直接向过滤器中倾倒液体，可能会导致液体溅出；如果烧杯口紧靠玻璃棒倾倒的话，液体就会顺着玻璃棒而下，从而避免上述后果，故玻璃棒在此起引流作用．【点评】过滤操作的原理、仪器等是经常考查的内容，但难度一般不大，属于基础知识的考查．9.铁丝在氧气中燃烧的实验现象： ，集气瓶底部加入少量水的原因是： ；硫在氧气中燃烧的实验现象： ，集气瓶底部放入少量水的原因是： ．【答案】剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量热；防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底； 发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体，吸收二氧化硫气体，防止污染空气．【解析】铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量热．集气瓶中要事先放入少量水，是为了：防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；硫在氧气中燃烧时的实验现象是：发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体．该气体是二氧化硫，能污染空气．所以，集气瓶底部放入少量水的原因是：吸收二氧化硫气体，防止污染空气．【点评】本题较为简单，了解铁丝、硫在氧气中燃烧的现象、发生的反应及注意的事项等知识即可分析解答．10.老师为同学们提供了如下实验装置：（1）写出仪器a ，b 的名称．a 是 ，b 是 ．（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口 ，然后稍稍用力旋转，将其插入． （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母代号，下同）．若要收集较纯的氧气，可选用的装置是 ．（4）①实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B 中制取氧气，化学方程式为 ．若选用C 做发生装置，你认为选用装置C 的优点是 ．②也可以将注射器连接到装置B 的导管口处，用来 ． 【答案】（1）酒精灯；锥形瓶；（2）用水润湿；（3）A ；F ； （4）①2H 2O 22H 2O+O 2↑；可通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制反应速率；节约药品；随时控制反应的发生和停止（合理均可）； ②检查装置的气密性．【解析】（1）仪器a ，b 分别是酒精灯和锥形瓶；（2）将玻璃管插入带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水润湿，起润滑作用，便于连接；（3）用高锰酸钾制氧气就需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A ；氧气不易溶于水且不与水反应，因此能用排水法收集较纯净的氧气；（4）①过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，方程式是2H 2O 22H 2O+O 2↑；用注射器C 替换装置E 中的长颈漏斗来制氧气，其优点有：通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制速率；节约药品，并可反应随时发生和停止；②注射器C 还可用于检查装置B 的气密性，首先向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端管口，将注射器C 连接到装置B 的导管口处，缓慢拉动注射器C 的活塞，观察到长颈漏斗下端管口有气泡产生，表示装置气密性良好； 【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，并能根据装置特点分析装置的优越性．11.化学是一门以实验为基础的科学．请结合图示回答问题：（1）图中收集二氧化碳的方法是 ．（2）为什么长颈漏斗的下端管口必须浸没在液面以下？ （3）验证二氧化碳已收集满的方法是： ．（3）小彭同学设计了如图乙实验装置并验证了二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F 中现象是 ；G 中 ，反应的化学方程式为 ；H 中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 ．【答案】（1）向上排空气法；（2）防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出；（3）将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭说明已经收集满了（4）石蕊试液变红色； 澄清石灰水变浑浊，Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．【解析】（1）图中收集二氧化碳的方法是向上排空气法；故填：向上排空气法；（2）长颈漏斗的末端一定要伸入液面以下，为防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出；故填：防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出；（3）因为二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧所以用燃着的木条来验满，将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭说明已经收集满了．（4）当通入二氧化碳一段时间后，二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成了碳酸，F 中的现象是石蕊试液变红色；G 中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca （OH ）2 + CO 2 ═ CaCO 3↓ + H 2O ；H 中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．【点评】本题考查的知识比较细致、全面，掌握实验室制取气体（氧气、二氧化碳、氢气）的原理等知识，并会结合装置进行分析，才能正确解答该题，对可能出现的实验现象做出合理的解释，可以采用把握全局的策略进行分析．二、选择题1.下列实验现象描述不正确的是 A ．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B ．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰 C ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D ．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体【答案】B【解析】A 、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确． B 、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误． C 、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．D 、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固态，故选项说法正确． 故选：B ．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．2.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是 A ．都属于氧化物 B ．都含有氧气 C ．都含有氧分子 D ．都含有氧元素【答案】D【解析】A 、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，氯酸钾和高锰酸钾中都有氧元素，但它们由三种元素组成，不属于氧化物，故A 错误；B 、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯净物，都含有氧元素，不含氧气，故B 错误；C 、氧气由氧分子构成，三物质不含氧气，故不含氧分子，故C 错误；D 、三物质都含氧元素，所以可用于制取氧气，故D 正确． 故选D ．【点评】该题主要考查化学变化中元素的种类不变，和物质的分类，氧化物和含氧化合物的区别．3.下列有关催化剂的说法正确的是 A ．在化学反应后其质量减小B ．在化学反应前后其化学性质发生了变化C ．在化学反应后其质量增加D ．催化剂能改变化学反应速率【答案】D【解析】催化剂是指能改变某些物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后不变的物质，故答案为：D【点评】此题是对催化剂定义的考查，较简单，但定义记忆不准确，容易出错．4. “水是生命的源泉”．下面对水化学式（H 2O ）意义的理解，错误的是 A ．水是一种氧化物B ．水是由氢、氧两种元素组成的C ．水分子中含有氢、氧两种原子D ．水分子中含有两个氢原子、一个氧原子【答案】D【解析】A ．根据水的化学式H 2O 可知，它是由两种元素组成，并且其中有一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，正确；B．根据水的化学式H2O可知，水是由氢元素和氧元素组成的，正确；C．分子是由原子构成的，根据水的化学式H2O可知，水分子中含有氢原子和氧原子，正确；D．根据水的化学式H2O可知，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，而不能离开分子的数目来分析，错误．故选D．【点评】本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键．5.水是生命之源，也是重要的溶剂，下列有关水的说法正确的是A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B．用肥皂水可以区分硬水和软水C．将黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水D．水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放【答案】BC【解析】A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，而不是含有含有氢分子和氧分子，故错误；B．区分硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，出现泡沫较多的是软水，出现泡沫较少的硬水，故正确；C．由自来水的净化过程可知，黄河水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故正确；D．工业污水一定要经过净化处理后才能排放，故D错误．故选BC．【点评】本题考查许多知识点．有利于学生通过题目对水的组成，净化、硬、软水的鉴别，水体污染等有关知识加以归纳总结．掌握基础知识点即可轻松解题．6.①CO2密度比空气密度大②CO2能够与水发生化学反应③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO2不支持燃烧．A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】B【解析】①对比试验1、2，无法得到CO2密度比空气密度的比较，故①错误；②对比试验1、2，干石蕊花喷水后放入二氧化碳中，变红色，证明二氧化碳溶于水后生成的新物质能使石蕊变红，故②正确；③由试验1证明CO2不能使干石蕊纸花变色，故③正确；④对比试验1、2，不能得到CO2不支持燃烧，故④错误．故选：B．【点评】二氧化碳本身不会使酸碱指示剂变色，二氧化碳通到酸碱指示剂中使酸碱指示剂变色的原因是：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性．7.将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子A．质量增大B．个数增多C．间隔增大D．体积增大【答案】C【解析】A、将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是质量增大，故选项错误．B、将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是个数增多，故选项错误．C、将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，故选项正确．D、将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是体积增大，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．8.人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝．结合图中信息判断，下列叙述正确的是。

河南初三初中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、其他1.蜡烛燃烧的过程中（）A．只发生物理变化B．只发生化学变化C．没有发生物理变化D．既有物理变化又有化学变化2.下列现象描述正确的是（）A．镁条燃烧生成白色固体氧化镁B．水蒸发产生大量白烟C．镁条燃烧发出白色火焰D．二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊3.下列属于混合物的是（）A．A B．B C．C D．D4.化学实验剩余的药品，处理方法正确的是（）A．带回家B．倒在水槽中C．倒在指定的容器中D．倒回原试剂瓶中5.下列生活中常见现象用微观粒子解释不正确的是（）6.下图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的活塞可以左右移动)。

煮沸后，液态水变成水蒸气。

在这一过程中，发生的变化是7.下列实验操作中，错误的是（）A．B．C．D．8.以下四位同学对分子和原子的认识正确的是（）A．分子运动而原子不运动B．分子可分而原子不可分C．分子构成物质而原子不能构成物质D．原子由原子核和核外电子构成9.化学变化的本质特征是（）A．有发光放热现象B．有颜色变化C．有新物质生成D．有气体或沉淀生成10.下列造成空气污染的因素主要由物理变化引起的是（）A．节日燃放烟花爆竹产生烟尘B．建筑施工导致尘土飞扬C．生活垃圾的焚烧产生有害气体D．生物腐烂释放出二氧化碳11.下列是丽丽同学课题笔记中的记录，其中正确的是（）A．石蜡受热熔化属于化学变化B．木炭燃烧属于物理变化C．水银的熔点低属于物理性质D．金刚石的硬度大属于化学性质二、选择题1.“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句。

这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是A．前者是化学变化，后者是物理变化B．前者是物理变化，后者是化学变化C．两者都是物理变化D．两者都是化学变化2.下列俗语与物质的化学性质无关的是（）A．火上烧油B．百炼成钢C．玉不琢、不成器D．死灰复燃3.右图信息能说明A．分子很小B．分子间有间隔C．分子总是在不断运动D．分子是构成物质的唯一微粒4.空气成分中，体积分数约占21%的是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体5.下列不属于氮气用途的是（）A．用作灯泡的填充气B．用作火箭的助燃剂C．用作粮食的保护气D．用作制氨气的原料三、信息分析题1.下列事实说明空气中含有哪种成分？（1）物质可以在空气中燃烧，说明空气中含有________________。

重庆初三初中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列是日常生活中的常见现象，其中属于化学变化的是A．蔗糖溶解B．钢铁生锈C．冰雪熔化D．气球爆炸2.下列物质中属于混合物的是A．乙醇B．冰水混合物C．干冰D．可燃冰3.化学实验中，人的五官起着重要的作用，下图中五官的使用符合实验要求的是A．鼻子闻B．嘴巴吹C．耳朵听D．眼睛看4.酸雨是绿色植物的“刽子手”。

造成酸雨的主要物质是A．甲烷和氧气B．氮气和氧气C．二氧化硫和二氧化碳D．二氧化硫和二氧化氮5.下列关于化合反应和氧化反应的说法中，不正确的是A．化合反应不一定是氧化反应B．所有氧化反应都要放热C．有氧气参加的反应一定是氧化反应D．所有燃烧反应都是化合反应6.作为一名中学生应该有一定的安全防范意识。

下列说法错误的是A．炒菜时，油锅内意外着火，立即加入青菜或盖上锅盖灭火B．液化气、煤气泄露起火时，首先关闭气体阀门C．室内起火时，立即打开门窗通风D．被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃走7.我们的生活离不开水。

下列有关水的认识中错误的是A．地球上水资源丰富，但淡水资源有限B．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源C．为节约用水，可用工业废水直接灌溉农田D．可用肥皂水区别软水和硬水8.下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是A．硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体B．红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热C．木炭燃烧生成二氧化碳，使瓶中的澄清石灰水变浑浊D．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质9.下列各符号中数字“2”表示的意义不正确的是A．：一个铁离子带两个单位的正电荷B．：一个氮分子由两个氮原子构成C．：二个汞原子D．：二个硝酸根离子10.下列解释不相符的是A．墙内开花墙外香分子——不断运动B．水烧开后壶盖被顶开——分子体积变大C．甘蔗甜，柠檬酸——不同分子性质不同D．物质热胀冷缩——微粒间的间隙变化11.下列化学方程式书写正确的是A．铁和硝酸银溶液发生反应：B．实验室制取二氧化碳：C．碳在氧气中充分燃烧：D．稀硫酸除铁锈：12.除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是溶液13.有、、三种金属，只有在自然界主要以单质形式存在，如果把放入的溶液中，表面有析出。