四川省成都市实验中学2018届高三上学期第8周周考化学试题

成都实验中学2015级高三上期第9周周考试题化 学（满分：100分 时间：45分钟）一、选择题（每小题6分，共42分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确．．．的是（ D ） A ．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B ．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源2.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是相同条件下CO 2的2倍，含氧量为36.4%。

该有机物中氧原子只以“C O O ”结构存在的同分异构体的数目有( C ) A ．2种 B ．4种C ．6种D ．8种，下列推断不正确的是( C )D 与A 的摩尔质量相等，则X 可能是铝盐是气体，则A 可能是氯气，且D 和E 能发生反应能和E 反应，则A 是Na 2O 2，X 的同素异形体只有NaHSO3和HClO能发生氧化还原反应，符合转化关系，B项正确；D为CO，A为Na2O2时，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，CO2和NaOH能发生反应，符合转化关系，但碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯等多种，C项错误；B和D的反应是OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3，则A为Na，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C 为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在高温条件下能还原Fe2O3，D项正确。

5．一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是(B)A．生成108 g银，转移电子个数为1 molB．Cu＋在负极发生氧化反应C．Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应D．Cl－由负极迁移到正极解析：本题考查了原电池知识。

由题给反应可知，生成1 mol Ag，转移1 mol e－，即生成108 g Ag，转移电子个数为N A，A项错误；负极Cu＋失电子生成Cu2＋，化合价升高，发生氧化反应，B项正确；Ag电极为正极，AgCl得电子生成Ag和Cl－，C项错误；Cl－由正极向负极迁移，D项错误。

四川成都实验高级中学2018届高三上学期1月月考化学试卷（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学是一门充满神奇色彩的科学。

下列说法正确的是A．按分散系中分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液B．氧化还原反应的本质是化合价的升降C．金属的硬度都比较大，不能用刀切D．氯气常用做自来水的净水剂，原因是氯气无毒，对人体无害8．下列关于有机物的说法正确的是A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．1mol葡萄糖能水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳C．戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同D．异丙醇能发生取代反应、氧化反应、消去反应等9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.标准状况下,4.48 L苯中含有的原子数为2.4NAB.常温常压下,16 g O3、O2混合气体含有氧原子数为NAC.7.8 g Na2O2与水反应,转移的电子数为0.2NAD.100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有HC数为0.01NA10. 利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是①②③④A. 用装置①制备SO2B. 用装置②检验和收集SO2C. 用装置③稀释反应后溶液D. 用装置④测定反应后溶液中c(H+)11．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是A.合成PPV的反应为加聚反应B. PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C.和苯乙烯互为同系物D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度12．用下图所示装置(熔融CaF2－CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。

四川省成都七中实验学校2018届高三上学期入学考试化学试题考试时间90分钟 100分命题人：万永红审题人：魏鑫原子量表: H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64一、选择题（1~25小题每小题只有一个正确选项，每题2分；共50分）1. 生活处处有化学。

下列与化学有关的说法，不正确的是（）A. 油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素B. 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）C. 甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物D. 医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激【答案】A【解析】试题分析：A．油条用的膨松剂中含有铝，对人体危害很大，故A正确；B．加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)不是碘的单质，不能用米汤中含有的淀粉检验，故B错误；C．酒是多种有机物形成的混合物，其中含有甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等，故C正确；D．氢氧化铝是两性氢氧化物，可用作胃酸中和剂，且对肠胃温和不刺激，故D正确；故选B。

考点：考查了化学与生活的相关知识。

2. 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y为钇）的ZrO2（Zr为为锆）晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（）A. 该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2OB. O2﹣向负极移动C. 该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D. 丁烷在放电时发生氧化反应【答案】C【解析】试题分析：A、丁烷失电子发生氧化反应，电极反应为：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，故A正确；B、O2-定向移向负极，故B正确；C、正极上通入空气，氧气得电子发生还原反应：O2-4e-=2O2-，故C错误；D、丁烷在负极放电时发生氧化反应，故D正确；故选C。

成都附属实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第八周周考试题化 学（时间：50分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1．下列与化学史相关的叙述错误的是( )A ．为缓解当今世界的能源紧张问题，科学技术特别是化学在开源和节流两个方面都能起到决定性作用B ．凯库勒提出了苯环的单双键交替的结构，成为有机化学发展史上的一块里程碑，但后来证明这种结构是不正确的C ．在人类利用能源的第三个阶段——多能源时期，对氢能、生物质能开发的核心仍然是化学反应D ．活化能的作用在于使反应物活化，在信息技术发达的今天，人们已经完全掌握了计算或推测化学反应活化能的理论方法2．从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu(NO 3)2最宜采用的方法是( )A ．Cu ――――→浓HNO 3Cu(NO 3)2B ．Cu ――――→稀HNO 3Cu(NO 3)2 C ．Cu ――→O 2(空气)△CuO ――→稀HNO 3△Cu(NO 3)2 D ．Cu ――→Cl 2△CuCl 2―――――→硝酸银溶液Cu(NO 3)2 3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A ．向稀硝酸中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OB ．用FeCl 3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3D．用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2＋2OH－===2NO－3＋NO↑＋H2O4.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。

下列说法正确的是()A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B．若X为KOH溶液，则A可能为AlC．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫5.前四周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。

成都试验中学2021级高三上期第8周周考试题化学（满分：100分时间：45分钟）一、选择题（每小题6分，共42分）1．下列有关物质用途的说法不正确．．．的是（A）A．明矾可用于自来水的消毒净化B．Fe2 O3可用作红色油漆和涂料C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料D．硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸2．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。

则下列推断正确的是（B）A．X位于元素周期表中第三周期第VIA族B．Z元素的气态氢化物为极性分子C．Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸D．五种元素中原子半径最大的是R3．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是(A )A.与乙酸互为同系物B.含有两种含氧官能团C.可使Br2的CCl4溶液褪色D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应解析：结构相像，分子组成相差若干个CH2原子团的物质互为同系物，该有机物中含有碳碳双键和羟基，与乙酸的结构不相像，二者不能互为同系物，A错误；依据结构简式可知，分子中含有羧基和羟基两种含氧官能团，B正确；碳碳双键能与溴水发生加成反应而褪色，C正确；羟基和羧基均能发生取代反应，而碳碳双键能发生加成反应，D正确。

4．有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。

电池的总反应式为2H2+O22H2O, 负极反应为H2+CO-23－2e－H2O+CO2。

该电池放电时,下列说法中正确的（A）A．正极反应为2H2O+O2+4e－4O H－B．CO-23向正极移动C．电子由正极经外电路流向负极D．电池中CO-23的物质的量将渐渐削减5．下列反应的离子方程式正确的是(A)A．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋B．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H＋＋NH＋4＋2OH－===NH3·H2O＋H2OC．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO－2＋2Al＋3OH－＋H2O===2AlO－2＋NH3·H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋Fe(OH)3===FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋解析：B项，应改为H＋＋OH－===H2O；C项，电荷不守恒；D项，在强碱性溶液中，不能生成H＋且电荷不守恒质量不守恒。

成都实验中学2015级高三上期10月月考理科综合试题化学(满分:100分时间:45分钟）单项选择题（每小题6分，共42分）7．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（) A．1mol·L－1 MgCl2溶液中的Mg2+数为n AB．1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2n AC．5 g质量分数为46％的乙醇溶液中,氢原子的总数为0。

6 n A D．100 mL 12mol•L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2n A8．下列实验装置不能达到实验目的的是（）．．9．已知吡啶（）与苯环性质相似。

有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分.下列说法不正确的是（）A．M能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．1 mol M能与金属钠反应，消耗2 mol NaC．1 mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHD．M与足量H2反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N10。

下列实验操作完全正确的是（）11。

A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍．下列说法正确的是（）A。

原子半径大小顺序为：B＞C＞D＞AB.四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C. B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期D.BA4、CA4+两种微粒都具有正四面体结构,B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体12．糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反应,可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为：Fe－3e－===Fe3＋C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H2O＋O2＋4e －===4OH－D．含有1。

成都实验中学2015级高三上第4周周考试题化学（满分:100分时间：50分钟)一、单项选择题（每小题6分,共42分）1．下列说法正确的是（C）A．医用酒精是指质量分数为75％的乙醇溶液B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应D．在蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如(NH4）2SO4、CuSO4等）,可使蛋白质的溶解度降低而析出，这个过程称之为变性2．某溶液中含有SiO2－，3、Br－、CO错误!、Na＋,向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断不正确的是( C)A．SiO错误!和Br－浓度都会减小B．溶液颜色会发生变化C．该过程中不会有沉淀生成D．离子浓度基本保持不变的只有Na＋3。

下列实验操作、现象和解释都正确的是( C）4．25列说法正确的是( C)A．对于该溶液一定存在:pH≥7B．若c(OH－）〉c(H＋)，则溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)〉c(A－）〉c(H＋)C．若溶液中c(A－)＝c（Na＋)，则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c（Na＋）>c(A－)>c(OH －)〉c(H＋）5．A、B、C、D、E为五种短周期元素.A、B、C是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，A与C可形成AC2分子；B与D形成的气态化合物在标况下的密度为0。

76g/L;E的质子数是A、B、C、D四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是（C )A．B的最简气态氢化物的热稳定性比A的强是因为其最简气态氢化物分子间存在氢键B．由A元素构成的单质均具有熔点高、硬度大的特性C．常温下E与D元素形成的化合物1mol与水完全反应生成气体的质量为2克D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键6.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2，氮元素显－3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（D)A。

成都实验高级中学2016级高二上学期第八次周考试题化 学（时间：45分钟 满分：100分）考试主要内容：化学平衡常数及计算一、单选择题：每小题5分，共60分。

1．下列对化学平衡常数K 的描述中，正确的是( A )A ．K 越大，正反应进行的程度越大B ．温度升高，K 值增大C ．反应物的转化率增大时，K 值一定增大D ．平衡向逆反应方向移动时，K 值减小解析 温度升高时，对于放热反应，K 将减小，对于吸热反应，K 才增大，因为K 只与温度有关，而平衡移动的方向还与其他多种因素有关，也就是说当平衡右移时，K 值不一定增大。

2．关于化学平衡常数的叙述，正确的是( A )A ．只与化学反应方程式本身和温度有关B ．只与反应的温度有关C ．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D ．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数解析 大量实验证明，化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。

3．2 000 K 时，反应CO(g)＋12O 2(g)CO 2(g)的平衡常数为K ，则相同温度下反应2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g)的平衡常数K ′为( C )A.1K B ．K 2 C.1K 2 D.1K 12解析 平衡常数与化学方程式的写法有关，对于以上两个反应：K ＝c (CO 2)c (CO )·c 12(O 2)，K ′＝c 2(CO )·c (O 2)c 2(CO 2)，所以K ′＝1K 2。

4．对于3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( D )A ．K ＝c (Fe 3O 4)·c (H 2)c (Fe )·c (H 2O )B ．K ＝c (Fe 3O 4)·c 4(H 2)c (Fe )·c 4(H 2O )C ．K ＝c 4(H 2O )c 4(H 2)D ．K ＝c 4(H 2)c 4(H 2O )解析 平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度视为1，不写入平衡常数计算式中。

成都实验中学高2015级高三（上）第6周周考试题化学（满分：100分时间：50分钟）一、单项选择题（每小题6分，共42分）1．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（B）A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用食醋除去热水壶中的水垢2．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是(C)A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A【解析】：本题考查阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的判断能力和计算能力。

18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同，所以含有的质子数也不相同，A项错误；亚硫酸为弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于2N A，B项错误；过氧化钠与水发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，生成0.1 mol氧气，转移电子0.2N A，C项正确；NO与O 2反应生成NO2，生成的NO2又发生反应2NO2N2O4，产物的分子数少于2N A，D项错误。

3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的主族元素。

W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。

下列说法正确．．的是（ D ）A．Y的低价氧化物、Z的单质水溶液均具有漂白性，且与O3漂白的原理相同B．X与Z形成的化合物和W2Y的晶体类型相同C．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X、Z的单质D．X元素的盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性4.下列说法正确的是（D）A.按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷B.1mol最多能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应C.纤维素和壳聚糖均属于多糖D.在一定条件下，1 mol的最多能与含3 mol NaOH的溶液完全反应D)降低Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液2H2O＋4e－===4OH－[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成项，图①中正极发生：Cu2＋＋2e－===Cu，如不考虑盐类水解，则正极下列说法不正确的是(B)A．OC段反应离子方程式：B．溶液中结合OH－能力最强的离子是C．溶液中n(NH＋4)＝0.012 molD．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量【解析】：根据题意分析图像知，二、非选择题（本题包括5小题，11题和12题选做一题，若两题都做，则按前者给分。

2020-2021学年度2018级高三上学期一周周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）一、单向选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。

1．下列有关仪器用途的说法中正确的是()A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液答案：C解析：烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒到滴定管中，D错。

2．读下列药品标签，有关分析不正确的是()药品：×××该药品标签上还标有答案：A解析：氯水具有强氧化性，不能使用橡胶塞，A 项错误；腐蚀品会腐蚀皮肤，故不能直接接触皮肤，B 项正确；碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，C 项正确；98%的浓硫酸具有腐蚀性，D 项正确。

3．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )答案：D解析：A ．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO 2或SO 2，该溶液中可能含有CO 2－3、HCO －3或SO 2－3、HSO －3，错误；B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，发生了化学反应，错误；C.淀粉溶液遇碘变蓝，遇KIO 3不发生变化，该食盐中可能含有KIO 3，错误；D.苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸的酸性比苯酚强，正确。

4．下列有关实验的叙述正确的是( )A ．可用碱式滴定管量取12.85 mL 的KMnO 4溶液B ．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C ．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D ．配制500 mL 0.4 mol·L －1NaCl 溶液，必要的仪器如图乙所示答案：C解析：A中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B项甲中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。