2015原子结构与元素周期律单元测试题含答案

《第一章原子结构与元素周期律》测试卷一、单选题1. 下列说法正确的是（）A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B. 砹位于第七周期第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C. 卤族元素单质的熔沸点随原子序数的增大而升高D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性2. 在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（）A. 金属元素和非金属元素交界处B. 过渡元素区C. 周期表右上角D. 周期表左下角3. 关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（）A. 原子半径：Na < ClB. 热稳定性：HCl < HFC. 离子半径：F− < Mg2+D. 碱性：NaOH < Mg(OH)24. 微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是（）A. 33B. 30C. 26D. 205. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是（）A. 原子半径：r W > r Z > r YB. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C. 化合物X2Y，ZY，WY3中化学键的类型相同D. 由X，Y，Z，W组成的化合物的水溶液可能显酸性6. 某元素的一个原子核内质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）A. 该元素的相对原子质量的近似值一定是（m+n）B. 不能由此确定该元素的相对原子质量C. 若12C的质量为Wg，则该原子的质量约为（m+n）WgD. 若N A表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为（m+n）• N A7. 下列结论不正确的是（）A. 微粒半径：K+ > Al3+ > S2− > Cl−B. 离子的还原性：Cl− < Br− < I−C. 酸性：H2SO4 > H3PO4 > H2CO3D. 金属性：K > Ca > Mg > Be8. 下列说法中错误的是（）A. 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B. 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C. 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D. 非金属性越强，其阴离子越难失去电子二、多选题9. 已知：X，Y，Z，W为短周期元素，原子半径X：99pm Y：154pm Z：125pm W：117pm，X，Y，W位置如图所示（副族省略），X，Y，Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（）A. 元素Z处于周期表的阴影位置B. 非金属性：X > WC. X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物D. Y，W的最高价氧化物对应的水化物能反应10. R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A. 若G的最高价氧化物水化物为强酸，则J一定是活泼非金属元素B. H n JO m为强酸，则G是位于V A族以后的活泼非金属元素C. 若T的最低化合价为−3，则G的最高正化合价为+6D. 若M的最高正化合价为+4，则五种元素不一定都是非金属元素11. 下列各组物质的性质比较，正确的是（）A. 酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4B. 氢化物稳定性：H2S > HF > H2OC. 碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Ca(OH)2D. 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I212. 短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（）A. Z可能是活泼金属元素B. X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C. Y元素原子的最外层电子数为7D. Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO413. 如图是周期表中短周期的一部分。

第一章《原子结构与元素周期律》练习题一、选择题1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A．氧 B．氟 C．碳 D．氮2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX B．H2X C．XH4 D． XH33．医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I叙述正确的是A．13553I是碘的一种同素异形体 B．13553I是一种新发现的元素C．13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D．13553I核内的中子数与核外电子数之差为294．下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子 B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子 D．32He和42He是两种不同的核素5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)26．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2D．X2YZ37．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为68．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数10．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化11．下列各组元素性质递变情况错误．．的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素 B．O2和O3的相互转化是化学变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。

鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题（含答案）1 / 101 / 101 / 101 / 101 / 101 / 101 / 101 / 101 / 10第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列关于元素周期表应用的说法正确的是A ．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B ．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C ．在IA 、IIA 族元素中，寻找制造农药的主要元素D ．在过渡元素中，可以找到半导体材料 2．下列递变情况中，正确的是A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱 3．同种元素的不同微粒，它们的： A ．核外电子数一定相等 B ．中子数一定相等 C ．质子数一定相等D ．化学性质不一定相同4．下列有关化学用语使用正确的是A ．硫离子的结构示意图：B ．原子核内有10个中子的氧离子：O 188C ．NH 4Cl 的电子式：D ．乙烯的结构简式C 2H 45．已知A 、B 、C 、D 为短周期元素，简单离子A +、B 2+、C ﹣、D 2﹣具有相同的电子结构，下列关系正确的是：A ．质子数：A ＞B ＞C ＞D B ．离子半径：C ﹣＞D 2﹣＞A +＞B 2+ C ．氢化物的稳定性：H 2D ＞HC D ．离子的氧化性：B 2+＞A + 6．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：下列说法正确的是A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性7．原子序数依次增大的四种短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。

第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z<T<X B． R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q2.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )A． Ne、Ar B． Al3＋、S2－ C． F－、Na＋ D． Ne、Cl－3.下列元素中原子半径最大的是( )A．钠 B．氯 C．铝 D．氟4.下列关于原子序数的说法正确的是( )A．原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B．元素的原子序数一定等于其原子相对质量C．元素的原子序数一定等于其最外层电子数D．元素的原子序数一定等于其核内中子数5.下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是( )A． B． C． D．6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A． a是一种活泼的非金属元素 B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定 D． b元素的最高化合物为＋7价7.下列说法正确的是( )A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B． P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低8.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )A． 12－3n B． 3n－12 C． 3n－10 D． 6－3n9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A． CH4 B． NH C． NH D． Cl－10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数：X＜Y＜Z11.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A．铍的金属性比钠强 B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应生成H212.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。

《原子结构与元素周期律》单元检测题一、单选题1．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。

PH 4I 是一种白色晶体，下列对于PH 4I 的叙述中正确的是（ ）A ．它是一种共价化合物B ．25℃ 时，它的水溶液pH=7C ．它不可能与 NaOH 溶液反应D ．它受热分解时可能会产生有色气体2．已知a A +、b B 2+、c C ﹣、d D 2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是A ．原子半径：A ＞B ＞C ＞D B ．原子序数：b ＞a ＞c ＞dC ．离子半径：D ＞C ＞B ＞A D ．ａ＋１＝ｄ－２3．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X 、Y 同周期，W 、Z 同主族，且X 、Y 最外层电子数之和是W 、Z 最外层电子数之和的6倍。

下列说法正确的是（ ）A ．简单离子半径：Y ＜ZB ．氢化物的稳定性：X ＞YC ．原子失电子能力：W ＜ZD ．X 与Y 形成的简单化合物为离子化合物4．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A ．丙与庚的原子序数相差3B ．气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚C ．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大D ．常温下甲的单质在水中反应要比乙剧烈很多5．X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是A ．Z 的氢化物分子间存在氢键B ．最外层电子数Z>YC ．气态氢化物的稳定性Y>XD ．Y 的含氧酸均为强酸6．下列情况中不能说明X的非金属性比Y强的是A．同主族时X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．X2+H22HX ，Y2+H22HYC．气态氢化物水溶液的酸性X比Y强D．X的单质能将Y从NaY溶液中置换出来7．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；④气态氢化物水溶液的酸性Hm M>HnN；⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。

《原子结构与元素周期律》单元检测题一、单选题1．下列实验方法不正确．．．的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．在短周期中，R 原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是A ．原子半径大小：X >Y>ZB ．氢化物的稳定性：X >YC ．化合物YR 2能使品红溶液褪色D ．X 、Y 、Z 三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z 3．雷雨天，空气中有O 3生成，下列说法正确的是：A ．O 2 和O 3互为同位素B ．O 2比O 3稳定C ．等体积O 2 和O 3含有相同的原子数D ．O 2 和O 3相互转变是物理变化4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。

X 与Y 、Z 、M 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的2倍，Y 、Z 相邻，M 比X 族序数大1。

下列说法正确的是（ ）A ．简单离子的半径：Y>XB ．简单氢化物的热稳定性：Z>MC ．最高价氧化物的水化物酸性：M>YD ．工业上冶炼金属Y 的方法是电解Y 和M 形成的化合物5．根据元素周期律判断，不正确．．．的是A．铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B．K与水反应比Mg与水反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸(H3BO3)的电离程度强于H2SO46．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为A．HX B．XH3 C．H2X D．XH47．下列实验能达到预期目的的是( )A．A B．B C．C D．D8．根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是A．已知，说明非金属性：碳>硅B．已知相同条件下气态氢化物的稳定性，说明还原性：C．已知，说明酸性：碳酸>苯酚D．已知相同物质的量浓度的两溶液中，说明碱性：9．核内中子数为N的2R-离子，质量数为A，则2R-与Na+形成的稳定化合物mg中所含质子的物质的量为( )A．()m A N11molA23-++B．()m A N11molA46-++C．()m A N22molA23-++D．()m A N22molA46-++10．A，B属于短周期元素，能以化学键结合成AB3型的化合物，则AB元素不可能分别属于周期表中的( )A．ⅠA，ⅦA B．ⅥA，ⅥA C．ⅢA，ⅦA D．ⅤA，ⅠA11．同位素的应用十分广泛，如14C的放射性可用于考古断代，15N可用于生物大分子的空间结构的测定。

《原子结构与元素周期律》单元检测题一、单选题1．下列结论正确．．的是（）①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的酸性：HCl＞HBr＞HI③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞SiA．①④⑤B．③⑥C．④⑤⑥D．②④⑤⑥2．有五种元素X、Y、Z、Q、T。

X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。

下列叙述不正确的是A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q 3B．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZQ2是极性键构成的直线形分子3．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸④若四种元素只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。

其中不正确的说法有几项A．1项B．2项C．3项D．4项4．我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为KBe2BO3F2（K位于ⅠA族）。

下列有关说法错误．．的是A．金属性：K＞Be B．非金属性：B＜O＜FC．原子半径：K＞Be＞B＞O＞F D．五种组成元素均位于短周期5．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

下列说法错误的是A．简单离子半径：Y< W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z < WC．R为氧元素 D．X与Z可以形成正四面体结构的分子6．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是（）A．(A-n+8)mol B．(A-n+10)mol C．(A-n+2)mol D．(A-n+6)mol 7．X、Y、Z、W四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6。

第一章原子结构与元素周期律单元测试题（有解析鲁科版必修二）第一章原子结构与元素周期律单元测试题（有解析鲁科版必修二）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．门捷列夫在建立元素周期律的时候，曾经预言了一种“类锰”元素。

现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的，它的一种核素在医学临床诊断中应用很广。

莫斯莱确定了它的原子序数为43。

已知这种核素的中子数比质子数多13。

那么这种医用核素可能是( ) A．56Mn B．56Tc C．99Mn D．99Tc 解析：根据题意此核素的中子数为43＋13＝56，因此此核素的质量数为56＋43＝99。

因此排除A、B两个选项。

Mn元素位于第4周期，其原子序数小于36(第4周期0族的稀有气体原子序数为36)，因此只能选择D项。

答案：D 2．是否是同种原子决定于原子中所含的( ) A．电子数 B．中子数 C．质子数D．质子数和中子数解析：原子的种类由质子数和中子数共同决定，只有质子数和中子数都相同的原子才是同种原子。

答案：D 3．在氧、氟、钠、氯四种元素中，原子半径最大的元素是( ) A．氧 B．氟C．钠 D．氯解析：比较元素原子半径的大小有两条规律：①具有相同的电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径递减；②具有相同最外层电子数的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大。

本题中原子半径O>F，Na>Cl，Cl>F，对于Na和O原子半径的比较，可找一个对照元素Li，因为Na>Li，Li>O，所以Na>O。

答案：C 4．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。

X元素为( ) A．Al B．P C．Ar D．K 解析：具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。

选项A，Al3＋具有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。

原子结构与元素周期律习题及全解答(共7页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-第9章原子结构与元素周期律1．根据玻尔理论，计算氢原子第五个玻尔轨道半径（nm）及电子在此轨道上的能量。

解：(1)根据rn=an2=53pm×25= 53×10-3nm×25= nmr5(2) 根据En=－Ｂ/2n= －52=－25=－E5答: 第五个玻尔轨道半径为 nm，此轨道上的能量为－。

2．计算氢原子电子由n=4能级跃迁到n=3能级时发射光的频率和波长。

解：（1）根据 E（辐射）=ΔE＝E4－E3 ＝×１０-18 J（（1/3）2－（1/4）2）= ×１０-18 J（1/9-1/16）=×１０-18 J×=根据E（辐射）＝hνν= E（辐射）/h= ×10-19J /6．626X10–34 = s-1（2）法1：根据E（辐射）＝hν= hC/λλ= hC/ E（辐射）= 6．626X10 –34×3×１０8×10-19J=×10-6m。

法2：根据ν= C/λ，λ= C/ν=3×１０8 s-1=×10-6m。

答：频率为 s-1，波长为×10-6m。

3．将锂在火焰上燃烧放出红光，波长 =，这是Li原子由电子组态1s22p1→1s22s1跃迁时产生的。

试计算该红光的频率、波数以及以KJ·mol-1为单位符号的能量。

解：（1）频率ν= C/λ=3×１０8×10-9 m/nm=×1014 s-1；（2）波数ν=1/λ=1/×10-9 m/nm=×106 m-1(3) 能量E（辐射）＝hν=6．626X10 –34××1014 s-1=×10-19 J×10-19 J××1023mol-1×10-3KJ/J= KJ mol-1答: 频率为×1014 s-1,波数为×106 m-1，能量为 KJ mol-1。

第一章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。

每小题仅有一个选项符合题意)1．(2015·上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。

关于293116Lv的叙述错误的是( )A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293解析：A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。

B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。

C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。

D.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。

答案：D2．下列各组元素性质递变情况错误的是( )A．PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强D．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强解析：稳定性H2O＞H2S，H2S＞PH3，A正确；P、S、Cl的最高正化合价分别是＋5、＋6、＋7，依次升高，B正确；依Li、Na、K、Rb顺序，其金属性依次增强，C正确；HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次减弱，D错误。

答案：D3．短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是( )A．中子数、质子数B．质量数、核电荷数C．最高正化合价数、负化合价数D．核外电子数、其阳离子核外电子数解析：H没有中子，则中子数小于质子数，故A错误；质量数＝质子数＋中子数，质子数等于核电荷数，若为普通氢原子，质量数等于核电荷数，故B错误；O、F没有正化合价，则没有最高正化合价，且第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故C错误；原子失去电子变成阳离子，故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数，故D正确。

第一章原子结构元素周期律单元测试一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素应表示为（）A．43He B．32He C．42He D．33He2．元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y3．已知硼位于元素周期表的第二周期、第ЩA族，推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A．H2BO4B．H3BO3C．HBO2 D．H2B4O74．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．重氢、超重氢B．氧、臭氧C．红磷、白磷D．1H2、2H25．列说法正确的是（）A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6．A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（）A.OB.SiC.CD.Mg7．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键8．下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子9．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y> Z >MB．ZM2分子各原子最外层均满足8e－稳定结构C．原子半径：M＞Z＞YD．Y离子的结构示意图可表示为：10．下列说法中正确的是（）A．同周期元素的电子层数都相同B．同族元素的最外层电子数一定相同C．最外层电子数相同的元素都在同一族D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的11．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。

化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是组成水的元素之一，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z是地壳中含量最多的金属元素，W的原子序数是Y的2倍。

下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞XB．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．由Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显中性D．Z元素最高价氧化物对应水化物既溶解于盐酸也溶解于氢氧化钠【答案】D【解析】X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S。

A、氧原子有2个电子层，半径小于3个电子层的Al、S，错误；B、O元素的非金属性强于S，故H2O的稳定性强于H2S，错误；C、由这三种元素组成的化合物为硫酸铝，铝离子水解溶液呈酸性，错误；D氢氧化铝为两性氢氧化物，既与强酸也与强碱反应，正确；【考点】考查原子结构与元素周期律有关问题；2.已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。

Y的气态氢化物分子中有3个共价键。

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素既能形成共价化合物也能形成离子化合物B．Y、Z、W三种元素形成的物质水溶液一定呈中性C．上述四种元素原子半径大小关系是W＞Z＞Y＞XD．W与Z形成的化合物一定是碱性氧化物【答案】A【解析】根据题意可推出Z为氧元素，Y为氮元素，W为钠元素，X为氢元素。

A选项正确。

若形成硝酸即为共价化合物，若形成硝酸铵即为离子化合物；B选项错误，亚硝酸钠溶液呈碱性；C选项错误，Y原子半径大于Z原子半径；D选项错误，过氧化钠不是碱性氧化物。

【考点】考查离子的推断，考查考生的分析推断能力。

3. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。

Y的核电荷数是Z的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。

原子结构与元素周期律练习题一、选择题（单项选择）1．对于原子核外的电子来说，下列各组量子数的组合中错误的是（）。

A、n=3，l=2，m=0，m s=+12；B、n=2，l=2，m=-1，m s=-12；C、n=4，l=1，m=0，m s=-12；D、n=3，l=1，m=-1，m s=+12。

3．多电子原子的能量决定于量子数(B )。

A、n；B、n和l；C、n、l和m；D、n、l、m和m s。

4．氢原子的原子轨道能量取决于量子数（A）。

A、n；B、n和l；C、l；D、m。

5．与波函数视为同义语的是（）。

A、概率(几率)密度；B、电子云；C、原子轨道；D、原子轨道的角度分布图。

6．下列有关电子云的叙述中，错误的是（）。

A、电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率(几率)；B、电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率(几率)密度；C、1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率(几率)为零；D、电子云是电子运动的统计结果，它好象形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边。

7．所谓某原子轨道是指（）。

A、一定的电子云；B、核外电子出现的概率(几率)；C、一定的波函数；D、某个径向分布函数。

8．某元素的原子序数是48，它在周期表中属于( )。

A、s区；B、p区；C、d区；D、ds区。

10．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于( )。

A、ⅤB族；B、ⅢB族；C、Ⅷ族；D、ⅤA族。

11．用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是( )。

A、n=2，l=1；B、n=3，l=2；C、n=4，l=3；D、n=5，l=0。

12．为估计原子核外某一电子受到的屏蔽效应，需考虑对该电子排斥作用的是( )。

A、仅是位于该电子内层的电子；B、位于该电子外层的电子；C 、仅是位于该电子同层的电子；D 、位于该电子的内层和同层的电子。

《原子结构与元素周期律》单元检测题一、单选题1．X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素原子序数依次增大。

X原子是所有原子中半径最小的，Y、W同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数。

下列说法正确的是A．WR2中各原子最外层达到了8电子稳定结构B．X、Y、Z、W、R的原子半径依次增大C．简单氢化物稳定性：W>RD．熔沸点：X2W>X2Y2．下列说法正确的是（）A．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HIB．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C．FeCl3能腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁比铜金属性强D．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强3．下列说法不正确的是( )① N2H4分子中既含极性键又含非极性键② 若 R2－和 M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到 8e- 稳定结构⑤干冰升华会破坏共价键⑥HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HI A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧4．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AB．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应小于0.1N AC．12g金刚石中含有的共价键数为2NAD．2.1gDTO中所含中子数为NA5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。

第⼀章《原⼦结构与性质》单元测试（附答案）第⼀章《原⼦结构与性质》单元测试（附答案）满分100分考试时间:100分钟第Ⅰ卷（共60分）⼀、选择题（每⼩题有1个或2个正确答案，每⼩题3分，共60分）1、原⼦结构模型是科学家根据⾃⼰的认识，对原⼦结构的形象描摹，⼀种原⼦模型代表了⼈类对原⼦认识的⼀个阶段。

描述电⼦在原⼦核外空间的⼀定轨迹上绕核做⾼速圆周运动的原⼦模型是（）。

A．玻尔原⼦模型 B．电⼦云模型 C．汤姆⽣原⼦模型 D．卢瑟福原⼦模型2．有关核外电⼦运动规律的描述错误的是（）。

A．核外电⼦质量很⼩，在原⼦核外作⾼速运动B．核外电⼦的运动规律与普通物体不同，不能⽤⽜顿运动定律来解释C．在电⼦云⽰意图中，通常⽤⼩⿊点来表⽰电⼦绕核作⾼速圆周运动D．在电⼦云⽰意图中，⼩⿊点密表⽰电⼦在核外空间单位体积内电⼦出现的机会多3.下列说法中正确的是（）。

A.处于最低能量的原⼦叫做基态原⼦B.3p2表⽰3p能级有两个轨道C.同⼀原⼦中，1s、2s、3s电⼦的能量逐渐减⼩D. 同⼀原⼦中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4．下列原⼦或离⼦原⼦核外电⼦排布不属于基态排布的是( )A. N: 1s22s22p3B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2D. Si: 1s22s22p63s23p25.下列电⼦层中，原⼦轨道数⽬为4的是（）A.K层B.L层C.M层D.N层6.若将15P原⼦的电⼦排布式写成1s22s22p63s23p x63p y1，它违背了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则7.下列关于价电⼦构型为3s23p4的粒⼦描述正确的是（）A.它的元素符号为OB.它的核外电⼦排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2⽣成液态化合物D.其电⼦排布图为：8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第⼀电离能可能Y⼩于XC．最⾼价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．⽓态氢化物的稳定性：H m Y⼩于H m X9. 4p轨道填充⼀半的元素，其原⼦序数是（）。

《原子结构与元素周期律》检测题一、单选题1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。

K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )A．原子半径：W<X<YB．元素的非全属性：Z>Y>XC．由W、X、Y、Z构成化合物中只含共价键D．K、L、M中沸点最高的是M2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．碱性：LiOH＜RbOH B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．还原性：HF＞H2O＞NH3D．沸点：C2H5OH＜C2H5SH3．下列说法正确的是( )A．图Ⅰ所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4制取少量的 SO2气体B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl>C>SiC．图Ⅲ可用于收集气体 H2、CO2、Cl2、NH3D．图Ⅳ表示将 SO2气体通入 H2S 水溶液中，所得溶液的 pH 变化4．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是( )A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是共价化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，钠的金属性最强 D．氢氧化铷是弱碱5．下列物质组别，属于同素异形体的是( )A．白磷和红磷 B．Na2O2和Na2O C．氯气和液氯 D．H2O2和H2O6．五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误．．的是A．非金属性：X>MB．气态氢化物的稳定性：M<NC．X和Y形成的化合物只可能含离子键D．M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸7．元素X、Y、Z 位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是A．原子序数：X>Y>Z B．原子半径：X>Y>ZC．稳定性：HX>H2Y>ZH3D．酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO48．目前，元素周期表的第七周期已被填满。

必修2化学第一章《原子结构、元素周期律》单元测试（时间：90分钟分值：100分）班级 _________ 姓名_________________ 得分_______________一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.下列各组粒子屮属于同位素的是（）A.,60和怡OB.出0和D?OC.出和D2D.24Mg W 24Na2.某粒子用$"~表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（）A.所含质子数=A~nB.所含中子数=A—ZC.所含电子数=A + nD.所含质子数=A+Z3.下列叙述正确的是（）A.每一主族元素都含有非金属元素B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素D.短周期第WA与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。

若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（）A.第七周期第0族B.第六周期第IIA族C.第八周期第I A族D.第七周期第训A族5.披元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化彼由共价键构成的是（）A.溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B.溶于水做导电实验，观察是否导电C.熔融状态，做导电实验，观察是否导电D.测定氯化披熔点6.下列关于碱金属的叙述中，正确的是（）A.金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B.碱金属单质都可保存在煤油中C.钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D.碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锥7.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）©HC1比H?S稳定②HC1O氧化性比H2SO4强③HCICM酸性比H2SO4强④6能与H2S 反应生成S⑤C1原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥CH与Fe反应生成FeCl3, S与Fe反应生成FeSA.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤8.下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（）A.石墨转化为金刚石B.KC1晶体溶于水C・蔗糖熔化D. H2SO4溶于水9.下员J说法正确的是（）A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C・第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果10.（2012-乌鲁木齐高一检测）下列说法正确的是（）A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B・Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C・元素周刑表有7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共16纵行D. X?+的核外电子数目为18,则X在第四周期第IIA族11.如图屮，a、b、c、d、e为元素周期表屮前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A.兀素b位于VIA族，有+ 6、一2两种常见化合价jdB.五种元素中，元素e的性质最稳定b ZC.元素C和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d C dD.元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e e□□12.（2012-山东理综）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.I A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.VUA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强13.（2012-江苏化学卷）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料, W 与X属于同一主族。

原子结构及元素周期律习题及答案一、选择题1.下列关于氢原子结构叙述不正确的是( )A. 电子在r<53pm的区域出现的几率密度大;B. 电子在r=53pm处出现的几率最大;C. 电子在r=53pm处出现的几率密度最大;D．电子在r>53pm的空间出现的几率和几率密度随r的增大都减小.2.下列关于电子云的说法不正确的是( )A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;B. 电子云是│ψ│2的数学图形;C. 电子云有多种图形，黑点图只是其中一种;D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动，故称为电子云.3.P轨道电子云形状正确叙述为( )A. 球形对称;B. 对顶双球;C. 极大值在X.Y.Z轴上的双梨形;D. 互相垂直的梅花瓣形.4.下列说法错误的是( )A. │ψ│2表示电子出现的几率密度;B. │ψ│2表示电子出现的几率;C. │ψ│2在空间分布的图形称为电子云;D. │ψ│2值一定大于ψ值;E. │ψ│2图形与ψ图形相比，形状相同，但│ψ│2图略“瘦”些.5.下列说法不正确的是( )A. ψ表示电子的几率密度;B. ψ没有直接的物理意义;C. ψ是薛定格方程的合理解，称为波函数;D. ψ就是原子轨道.6.描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用以下参数( )A. n.lB. n.l.mC. n.l.m.m sD. 只需n7.下列说法正确的是( )A. 氢原子中，电子的能量只取决于主量子数n;B. 多电子原子中，电子的能量不仅与n有关，还与l有关;C. 波函数由四个量子数确定;D. m s=±½表示电子的自旋有两种方式.8.下列波函数符号错误的是( )A. ψ1.0.0B. ψ2.1.0C. ψ1.1.0D. ψ3.0.09.n=4时m的最大取值为( )A. 4B. ±4C. 3D. 010.2p轨道的磁量子数可能有( )A. 1.2B. 0.1.2C. 1.2.3D. 0.+1.-111.原子中电子的描述不可能的量子数组合是( )A. 1.0.0.+1/2B. 3.1.1.-1/2C. 2.2.0.-1/2D. 4.3.-3.-1/212.描述核外某个电子空间运动状态的量子数组合是( )A. n.lB. n.l.mC. n.l.m.m sD. n.l.m s13.n.l.m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的( )A. 数目B. 形状C. 能量D. 所填充的电子数目14.对于原子中的电子，下面哪些量子数组是容许的?( )A. n=3，l=1，m=-1B. n=3，l=1，m=2C. n=2，l=2，m=-1D. n=6，l=0，m=0E. n=4，l=-2，m=115.关于下列对四个量子数的说法正确的是( )A. 电子的自旋量子数是½，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0;B. 磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道;C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数;D.多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l.16.在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是( )A. 18B. 24C. 32D. 3617.多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的分层上，原子轨道数为( )A. 2l+1B. n-1C. n-l+1D. 2l-118.对于多电子原子来说，下列说法正确的是( )A. 主量子数n决定原子轨道的能量;B. 主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素;C. 主量子数n值愈大，轨道能量正值愈大;D. 主量子数n决定角量子数l的取值范围;E. 主量子数n决定原子轨道的形状.19.已知多电子原子中，下列各电子具有如下量子数，其中能量最高的为( )A. 3，2，-2，-1/2B. 2，0，0，-1/2C. 2，1，1，-1/2D. 3，2，2，+1/2E. 3，1，1，-1/220.钾原子中4s电子能量为-4.11ev，则4s电子所受的屏蔽常数为( )A. 13.6B. 16.8C. 2.2D. 1821.多电子原子中某电子能量( )A. 是精确考虑各因素后计算得到的;B. 无法计算;C. 由中心势场理论近似处理而得;D. E=-13.6×Z2/n2 (ev).22.下列说法错误的是( )A. 由于屏蔽效应，所有元素的原子中的电子所受的有效核电荷数都小于原子的核电荷数;B. 电子的钻穿效应越强，电子能量越低;C．电子所受屏蔽效应越强，电子能量越低;D. n值相同，l越小，则钻穿效应越强;E. 屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错.23.关于影响屏蔽常数σ大小的因素，正确的说法是( )A. 被屏蔽电子的l值越小，σ值越大;B. 屏蔽电子的n值越小，σ值越大;C. 被屏蔽电子离核越远，σ值越大;D. 屏蔽电子的数目越多，σ值越大;E. n=1的电子所受屏蔽σ=0.24.第六周期元素最高能级组为( )A. 6s6pB. 6s6p6dC. 6s5d6pD. 4f5d6s6p25.玻尔理论不能解释( )A. H原子光谱为线状光谱B. 在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量----电磁波.C. H原子的可见光区谱线D. H原子光谱的精细结构26.H原子第一激发态上的电子能量为( )A. -13.6evB. -3.4evC. -6.8evD. 13.6ev27.基态H原子的半径为( )A. 0.53pmB. 0.53nmC. 53pmD. 53nm28.H原子光谱中，电子从n=3的轨道上跳回到n=2的轨道上时谱线波长为(已知C=2.998×10m·s-1，h=6.626×10-34J·s-1) ( )A. 524nmB. 434nmC. 486nmD. 656nm29.氢原子的3d和4s能级的能量高低是( )A. 3d>4sB. 3d<4sC. 3d=4sD. 无3d，4s轨道，无所谓能量高低.30.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是( )A. ns2np3B. ns2np5C. ns2np4D. ns2np631.下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的( )A. C.P.SeB. O.F.NeC. B.Be.LiD. Li.Na.K32.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成( )A. 310B. 3d10C. 3s23p63d2D. 3s23p64s233.下列原子或离子中，半径最大的是( )A. PB. S2-C. Mg2+D. Cl-34.下列原子中电离势最大的是( )A. BeB. CC. AlD. Si35.下列各对元素中，第一电离势大小顺序正确的是( )A. Cs>AuB. Zn>CuC. S>PD. Rb>SrE. Mg>Al36.氧原子的第一电子亲合势和第二电子亲合势( )A. 都是正值B. E1为正值，E2为负值C. 都是负值D. E1为负值，E2为正值37.第一电子亲合势最大的元素是( )A. FB. ClC. NaD. H38.有A，B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B.C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是( )A. B<C<AB. A<B<CC. C<B<AD. B>C>A39.下列电负性大小顺序错误的是( )A. H>LiB. As<PC. Si>CD. Hg>ZnE. Cu>Ag40.下列用核电荷数表示出的各组元素，有相似性质的是( )A. 1和2B. 6和14C. 16和17D. 12和24E. 19和5541.对原子轨道叙述错误的是( )A. 描述核外电子运动状态的函数;B. 核外电子运动的轨迹;C. 和波函数为同一概念;D. 图形可分为角向部分和径向部分的一个数学式子.42.首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是( )A. 道尔顿B. 爱因斯坦C. 玻尔D. 普朗克43.X.Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数为( )A. n+11B. n-11C. n-6D. n-5E. n+544. 下列叙述错误的是______。