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2023-2024学年九年级化学人教版上册第六单元《碳及碳的化合物》单元复习教学设计一、教学目标本次单元复习的教学目标主要包括以下几个方面： 1. 掌握碳的基本性质、化合价以及构成有机物的特征； 2. 理解化学键的概念和主要类型； 3. 认识常见的碳的化合物，如烷烃、烯烃和炔烃，以及它们的命名规则； 4. 理解碳循环的重要性及其对环境的影响。
二、教学内容本次单元复习的教学内容主要包括以下几个部分： 1. 碳的基本性质及其在自然界中的分布； 2. 碳的化合价和构成有机物的特征； 3. 化学键的概念和主要类型； 4. 碳的化合物：烷烃、烯烃和炔烃的结构、性质及其命名规则； 5. 碳循环及其对环境的影响。
三、教学重点与难点教学重点： 1. 理解碳的基本性质、化合价和构成有机物的特征； 2. 掌握化学键的概念和主要类型； 3. 熟练掌握烷烃、烯烃和炔烃的结构、性质及其命名规则。
教学难点： 1. 碳循环及其对环境的影响的理解； 2. 碳的化合物命名规则的掌握。
四、教学方法与学时安排教学方法： 1. 课堂讲授：通过讲解理论知识，引导学生掌握基本概念和原理； 2. 实验演示：通过实验演示，让学生直观感受碳及碳的化合物的特性和性质；3. 讨论互动：组织学生进行小组讨论，加强学生的合作与交流能力。
学时安排： - 第一学时：复习碳的基本性质和化合价，介绍构成有机物的特征； - 第二学时：复习化学键的概念和主要类型； - 第三学时：复习烷烃、烯烃和炔烃的结构、性质及命名规则； - 第四学时：复习碳循环及其对环境的影响。
五、教学步骤与教学内容第一学时教学步骤： 1. 复习碳的基本性质：有多少个同位素、常见的存在形式等；2. 复习碳的化合价：介绍碳的化合价和稳定的化合价数；3. 复习构成有机物的特征：有机物的唯一来源及其特点。
教学内容： - 碳的基本性质 - 碳的化合价 - 构成有机物的特征第二学时教学步骤： 1. 复习化学键的概念：介绍化学键的定义和基本要素； 2. 复习主要类型的化学键：共价键、离子键和金属键； 3. 引导学生进行小组讨论，分析不同类型化学键在碳的化合物中的应用和特点。
初中化学专题06 碳及其化合物第一类基础型实验大题典例剖析例1 （2011·桂林）实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是（）解析：实验室制取二氧化碳需用石灰石和稀盐酸，且不需要加热，即固—液常温型，故应选择的发生装置是B；而A是固-固加热型，C固-液加热型，故不符合实验室制取二氧化碳；D反应装置有错误，更不能选择。
答案：B【规律方法总结】考查学生二氧化碳的实验室制法原理和发生装置类型，只要掌握发生装置的选择原则就能解决此题。
例 2 (2011·泸州)下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：（1）仪器a的名称是；装置A中发生的化学方程式为，装置C中观察到的现象是。
（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。
由此可知，二氧化碳在生活中可用于。
（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从（填“c端”或“d端”）通入。
解析：本题是对二氧化碳的实验室制取和现象的综合考查。
二氧化碳气体与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，故装置C中观察的现象是紫色石蕊试液变红色。
二氧化碳气体不燃烧也不支持燃烧，因此在生活中可以用于灭火。
装置E实际上为排空气法收集气体，由于二氧化碳的密度大于空气密度，故二氧化碳应从c端通入，如从d通入会使瓶中的空气无法充分排出，使收集到的气体不纯净。
答案：（1）长颈漏斗CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 紫色的石蕊试液变红（2）灭火（3）c【规律方法总结】正确理解和掌握有关二氧化碳制取的相关知识是解答此类试题的关键。
例3 （2011·南充）CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。
某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。
请回答以下有关问题：（1）CO气体能使人中毒，其原因是（2）实验开始时，先通人CO一段时间后，再加热，其原因是（3）实验中图A处玻璃管中发生的现象是，其化学反应方程式为（4）实验中图B处发生的现象是其化学反应方程式为（5）该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法【规律方法总结】一氧化碳还原氧化铁实验的的考查主要围绕实验步骤、实验现象、装置优缺点进行命题，解答此类试题的前提是要正确掌握该实验的相关知识，了解其步骤的目的和注意事项。
第1页,共6页 第2页,共6页第六单元 碳和碳的氧化物 一、中考考点知识梳理 考点一 碳的单质 1．碳单质的存在形式：碳单质有 、 、 ，由于它们的 不同，导致它们在 上存在很大差异。
3．碳单质的化学性质：a.碳的各种单质虽然物理性质差别很大，但却具有相同的化学性质，因为它们都是由碳原子构成的。
B.碳在常温下化学性质 ，所以古代字画能够长时间保存而不变色，但高温时有可燃性和还原性。
(1)可燃性： （化学方程式）(2)还原性： 现象：黑色粉末中有 色物质出现，澄清的石灰水变 ；【提示】木炭还原氧化铜实验装置中酒精灯需加网罩，其目的使火焰集中提高温度，最好使用酒精喷灯。
4.氧化和还原反应：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。
在反应中提供氧的物质叫氧化剂，具有氧化性；在反应中得到氧的物质叫还原剂，具有还原性。
考点二 碳的氧化物2 (1)依据：两种气体性质的不同(2)鉴别方法：①通入澄清的石灰水；②通人紫色的石蕊试剂；③通过灼热的氧化铜；④点燃。
3．互为杂质时的除杂方法(1)CO 中混有CO 2杂质：①通入足量澄清的石灰水或氢氧化钠溶液；②通入足量灼热的碳粉。
(2)CO 2中混有CO 杂质：通过足量的灼热的氧化铜。
考点三 二氧化碳的制取1．实验室制法(1)药品： 。
(2)原理： (用化学方程式表示)。
(3)装置：包括 装置和 装置两部分，制取二氧化碳，一般采用下面两种装置，由于二氧化碳密度比空气 ， 溶于水，所以收集二氧化碳用 法。
(4)验满：将燃着的木条放在集气 ，木条说明集满。
(5)检验：将气体通入澄清的石灰水，变 则该气体是二氧化碳。
【要点提示】检验CO 2一般不用燃着的木条，因为使燃烧着的木条熄灭的，也不一定是CO 2，N 2也能使燃着的木条熄灭。
2．工业制法：高温煅烧石灰石，有关化学方程式考点四 自然界中的碳循环及温室效应1．自然界中二氧化碳的循环：任何动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生二氧化碳，而绿色植物的 则吸收二氧化碳放出氧气。
a b 洗气瓶第六单元碳和碳的氧化物复习提纲一、碳的单质1、金刚石、石墨、C60的性质、用途比较名称金刚石石墨C60外观无色透明、正八面体形状的固体。
深灰色不透明的细鳞片状固体，有金属光泽形似足球硬度天然存在的最硬的物质；很软，有滑腻感质脆导电性不导电具有良好的导电性不导电用途装饰品、裁玻璃、切割大理石铅笔芯、电极、润滑剂制备新材料关系⑴金刚石、石墨、C60物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同。
⑵它们都是碳元素组成的不同单质，故化学性质相似。
注：⑴金刚石、石墨是由碳原子直接构成的，C60由C60分子构成的，一个C60分子由60个碳原子构成。
⑵石墨与金刚石间的转化属于化学变化。
⑶由同种元素组成的物质可能是单质（如O2），也可能是混合物（如O2和O3），但一定不是化合物。
2、木炭、焦炭、活性炭、炭黑等主要成分也是碳单质，结构与石墨类似。
木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，而具有吸附能力，如活性炭用于：⑴防毒面具；⑵制糖工业中脱色；⑶冰箱除异味等。
二、碳的化学性质1、稳定性：常温下碳的化学性质不活泼（用于书写或绘画），填写档案、重要的文献资料均要求用碳素墨水书写；木桩埋入地下之前往往将其表面烧焦。
2、温度升高，碳的化学性质增强，在高温下能跟多种物质起反应。
（1）碳跟氧气反应（可燃性）作燃料①当氧气充足：C+O2点燃CO2；②当氧气不足：2C+O2点燃2CO（2）碳跟氧化物反应（还原性）冶炼金属①碳与氧化铜反应：2CuO+C 高温2Cu+CO2↑（如图）现象：试管①中黑色粉末变红色固体，澄清石灰水变浑浊。
注意事项：a、网罩的作用：集中火焰，提高温度。
b、实验结束时，先撤出导管，再熄灭酒精灯：防止石灰水倒吸进入试管中，使试管炸裂。
c、等装置冷却后取出试管内的铜：防止生成的铜再次被氧化。
②碳与氧化铁反应：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑③碳与二氧化碳反应：CO2+C高温2CO3、基本概念氧化反应：物质与氧发生的反应（得氧氧化）；还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应（失氧还原）；氧化剂：在反应中失去氧的物质，具有氧化性，发生还原反应。
课题一金刚石、石墨、C60一、碳的单质金刚石、石墨、C60等均是由碳元素组成的单质。
碳的单质还有碳纳米管、单层石墨片等。
★注：①同种元素可以组成不同的单质。
②不同的碳单质，碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质不同。
1.金刚石（化学式C ）金刚石由碳原子构成⑴结构：正八面体形状的固体。
⑵物理性质：无色透明、不导电、导热性差、硬度大，是天然存在的最硬的物质。
⑶用途：裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、做钻头、装饰品。
2.石墨（化学式C ）石墨由碳原子构成⑴结构：细鳞片状固体，碳原子呈平面层状排列。
⑵物理性质：深灰色、有金属光泽、不透明、质软、有滑腻感、熔点高、具有优良的导电性。
⑶用途：制铅笔芯、石墨电极、电刷、润滑剂、干电池、制造熔融金属的坩埚等。
3.C60（又称足球烯） C60由C60分子构成⑴结构：每个C60分子是由60个碳原子构成的，它形似足球，这种结构的碳分子很稳定。
⑵物理性质：几乎不导电、质软、导热性差。
⑶用途：有可能广泛用于超导、催化、材料、医学、及生物等领域。
4.物质结构、性质用途之间的关系5.木炭、焦炭、活性炭、炭黑等统称为无定型碳。
（主要成分碳单质，结构与石墨类似。
）①木炭：常用作固体燃料；结构疏松多孔，具有吸附能力，吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用来吸附有异味的物质。
②活性炭：结构疏松多孔，具有较强的吸附性。
吸附水中的色素气味，常用于防毒面具中吸附毒气，制糖工业中也利用活性炭脱色以制白糖。
③炭黑：常用来制造墨汁；染料；颜料；充填橡胶增强抗摩擦力、抗撕力、抗拉力。
④焦炭：工业上用作还原剂，冶炼金属的重要原料。
点燃点燃高温6.碳与炭的区别“碳”：碳元素，属于化学用语。
在书写元素名称和碳的单质及碳的化合物等用到。
“炭”：不是化学用语，无定形碳是人工制造的碳单质，都含有少量杂质为表示区别，常写：木炭，活性炭，焦炭，炭黑等。
二、单质碳的化学性质1.稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼。
人教九年级化学第六单元碳和碳的化合物复习教案导引本篇教案将回顾人教九年级化学课程的第六单元内容，主要涉及碳和碳的化合物的基本概念、性质以及相关的实验操作。
通过复习，希望学生能够加深对碳和碳的化合物的理解，巩固知识点，为进一步学习化学奠定基础。
一、碳的基本概念和性质1.1 碳的概念碳是化学中的基础元素之一，原子序数为6，符号为C。
它在自然界中广泛存在于有机物和无机物中，是生命的基础。
1.2 碳的性质•碳是非金属元素，常见的存在状态包括石墨、金刚石等。
•碳具有良好的导电性和导热性。
•碳的化合价为4。
•碳的共有电子对能够形成稳定的共价键。
•碳与氢、氧、氮等元素结合形成众多的有机物。
二、碳的化合物的分类2.1 有机物和无机物的区别•有机物：含碳的化合物，多为复杂的高分子物质。
•无机物：不含碳的化合物。
2.2 碳的化合物的种类碳的化合物广泛存在于自然界和工业生产过程中，其种类繁多。
常见的碳的化合物包括： - 烷烃：由碳和氢组成，其中碳为饱和碳。
- 烯烃：由碳和氢组成，其中碳为不饱和碳，含有双键。
- 炔烃：由碳和氢组成，其中碳为不饱和碳，含有三键。
- 醇：由碳、氢、氧组成，其中氧与碳形成醇基。
- 酮：由碳、氢、氧组成，其中氧与碳形成酮基。
- 醛：由碳、氢、氧组成，其中氧与碳形成醛基。
三、实验操作3.1 碳与氧气的反应实验材料：•碳•火柴/点火装置•宽口试管实验步骤：1.准备一个宽口试管。
2.在试管中放入一小片碳。
3.用火柴点燃碳。
4.将试管密封，观察反应。
实验现象：点燃碳时，产生明亮的火焰。
火焰会燃烧一段时间后熄灭，试管内壁会出现一层黑色物质。
碳与氧气反应生成二氧化碳。
碳燃烧时产生的火焰是由于氧气与碳反应放出热能产生的，同时产生的二氧化碳在燃烧过程中会准直熄灭火焰。
黑色物质是未完全燃烧的碳残留物。
3.2 碳的存在形式实验实验材料：•碳•石墨棒•试管•粗碳粉•细碳粉实验步骤：1.准备一个试管。
2.在试管中放入石墨棒。
2019人教版初中化学第六单元碳和碳的化合物单元复习教学设计一、教学目标1.理解碳元素的基本性质和丰富存在形式；2.掌握碳的化合价、化合物的命名和化学式的书写规则；3.理解有机化合物的特点和广泛应用。
二、教学重点1.理解碳元素在自然界中的丰富性；2.掌握碳的化合价和化合物的命名规则。
三、教学内容1.碳元素的丰富性；2.碳的化合价；3.碳的化合物的命名规则；4.有机化合物的特点和应用。
四、教学过程1. 复习碳元素的基本性质和丰富存在形式通过师生讨论和互动，复习碳元素的基本性质和丰富存在形式，引导学生回忆碳在自然界中的常见形式和存在方式。
2. 讲解碳的化合价和化合物的命名规则教师通过引入碳的化合价概念，结合例子详细讲解碳的化合价的确定方法。
然后，对碳的化合物的命名规则进行讲解，包括常见的有机酸、醇、酚、醚等。
教师应重点讲解各类化合物的命名规则和组成元素。
3. 案例分析与练习教师给出一些化学式和名称的例子，让学生进行分析和练习。
教师可以通过板书或投影展示这些例子，引导学生理解和掌握命名规则，培养学生的灵活应用能力。
4. 有机化合物的特点和应用教师介绍有机化合物的特点，例如燃烧、酸碱中和等基本性质，以及有机化合物在日常生活和工业中的广泛应用，如燃料、塑料、药物等。
5. 综合复习和讨论通过小组讨论的方式，让学生对碳和碳的化合物的复习内容进行总结和梳理，相互之间进行讨论和答疑，加深对知识点的理解和记忆。
五、教学评价教师可以通过以下方式进行教学评价：1.考察学生对碳元素基本性质的理解和丰富存在形式的记忆；2.检测学生对碳的化合价和化合物命名规则的掌握程度；3.综合评价学生对有机化合物特点和应用的理解。
六、教学反思通过本次教学设计，学生对碳和碳的化合物的基本知识点进行了复习和掌握。
通过引入案例分析和练习，能够帮助学生灵活应用命名规则。
在教学过程中，可以加强师生互动和小组讨论的环节，增加学生的参与度和积极性。
该教学设计结合了复习、讲解、案例分析和练习等不同的教学方法，能够有效提高学生对碳和碳的化合物的理解和掌握程度。
第六单元碳和碳的氧化物1．反应类型（1）四个基本反应类型①化合反应：多种物质生成一种物质的反应（多变一）。
A+B+……=C 如：CO2+H2O=H2CO3②分解反应：一种物质生成多种物质的反应（一变多）。
C=A+B+……如：H2CO3=CO2↑+H2O③置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应（单化变单化）A+BC=B+AC或A+BC=C+BA 如：C+2CuO高温2Cu+CO2↑④复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
AB+CD=AD+CB（2）氧化反应和还原反应①氧化反应：得氧的反应。
得氧的物质，发生氧化反应，生成氧化产物；作还原剂，显还原性。
②还原反应：失氧的反应。
失氧的物质，发生还原反应，生成还原产物；作氧化剂，显氧化性。
如：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑C得到氧，发生氧化反应，作还原剂，显还原性；CuO失去氧，发生还原反应，作氧化剂，显氧化性。
2．碳的单质（1）*同素异形体：同种元素组成的不同种单质。
如O元素组成的O2与O3互为同素异形体；P元素组成的白磷与红磷互为同素异形体；C元素组成的金刚石、石墨与C60互为同素异形体。
（2）金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，硬度大（天然存在的最硬的物质）。
石墨是深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，软，有油腻感，有优良的导电性。
金刚石和石墨都是由碳原子构成的，而C60是由分子构成的，金刚石、石墨与C60的物理性质存在明显差异是由于碳原子的排列方式不同。
（3）无定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑，它们都属于混合物，主要成分是碳的单质，结构与石墨类似。
木炭与活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，活性炭吸附性更强，可以吸附色素和有异味的物质。
（4）碳的化学性质①在常温下，碳的化学性质很稳定。
②可燃性：C+O2（足）点燃CO22C+O2（不足）点燃2CO③还原性（与某些氧化物反应）：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑C+CO2高温2COC+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变浑浊。
第六单元碳和碳的氧化物课题1 刚柔并济——碳单质一、常见的碳单质碳单质构成空间构成物理性质用途金刚石碳原子无色透明正八面体形状的固体；天然存在最硬的物质装饰品钻头玻璃刀刀头石墨碳原子深灰色色、有金属光泽不透明的细鳞片状固体，质软，有滑腻感，良好的导电性铅笔芯电刷电极润滑剂木炭活性炭疏松多孔的结构吸附性性吸附异味和色素C60C60分子碳单质物理性质差异大的原因：碳原子排列方式不同。
【注】金刚石与石墨相互转化属于化学变化。
二、碳单质的化学性质1、常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子结构示意图：）用途：用作写字、绘画的碳素墨水2、可燃性氧气充足：C+O2CO2（方程式）氧气不足：2C+O22CO （方程式）用途：作燃料3、还原性反应原理：C+2CuO2Cu+CO2↑实验现象：黑色固体变成红色，生成使石灰水变浑浊的气体。
注意事项：（1）网罩的作用：集中火焰，提高温度（2）先撤导管再熄灭酒精灯：防止石灰水倒吸炸裂试管。
用途：冶炼金属三、还原反应1、定义：含氧化合物中的氧被夺走的反应。
2、碳与氧化铁的反应：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（方程式）3、碳与二氧化碳的反应：C+CO22CO（方程式）课题2 二氧化碳的制取一、 实验室制取二氧化碳1、药品 大理石或石灰石（主要成分 CaCO 3 ）和稀盐酸（HCl ）2、原理： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑注：（1）不能用浓盐酸的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体会混入产生的二氧化碳气体内，造成制得的气体不纯。
（2）不能用稀硫酸的原因：因为H 2SO 4与CaCO 3反应生成微溶的CaSO 4，它会覆盖在CaCO 3的表面，阻碍反应的进行。
（3）不能用碳酸钠粉末的原因：因为Na 2CO 3（或K 2CO 3）是粉末状固体，与稀盐酸接触面积大，反应剧烈，不易控制反应速率，不利于气体的收集。
3、实验装置： 固液常温型 + 向上排空气法不用排水法的原因：二氧化碳能溶于水且能和水反应4、实验步骤（1）连接装置，检查装置气密性（2）加药品：先加固体，后加 液体（3）用向上排空气法收集气体（4）检验： 将气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
九年级化学专题复习--碳及其化合物教学案【考点归纳】—、碳的几种同素异形体3、C60——碳单质家族新成员，为足球状，又名“足球烯”。
二、碳的氧化物1．二氧化碳（CO2）(1)物理性质：无色无味能溶于水，密度比空气大。
-78℃时，凝华成固态干冰。
(2)化学性质：一般不具可燃性，也不能支持燃烧，不具还原性．无毒，但含量高可使人窒息而亡。
(3)用途：可用于灭火，作致冷剂，常用于人工降雨，制汽水、啤酒等饮料，也可作为气体肥料，促进植物光合作用．(4)实验室制法：药品：石灰石(或大理石)，稀盐酸原理：CaCO3十2HCl = CaCl2十H2O十CO2↑收集：向上排空气法，不能用排水集气法．验满方法：用燃着的木条伸入瓶口，木条熄灭，说明气体已满．检验方法：能使澄清石灰水变浑浊。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2．一氧化碳（CO）(1)物理性质：无色无味难溶于水，密度比空气略小。
(2)剧毒性：与血红蛋白结合，造成人体缺氧死亡．原理：一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合，又不易分离，导致血红蛋白不能较好携带氧气，造成人体缺氧。
(3)还原性：CO+CuO Cu+CO 2 (4)可燃性：2CO+O 22CO 2 (5)用途：作气体燃料及用于冶炼金属。
三、有机物定义：含碳化合物，如：甲烷、酒精、乙炔、醋酸等。
但CO 、CO 2、碳酸盐等一向被视为无机物，原因是它们的组成、性质和无机化合物相似。
酒精、醋酸的化学式及性质：（1）酒精——化学名称：乙醇； 化学式：C 2H 5OH性质：可燃烧：C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O（2）醋酸——化学名称：乙酸；化学式：CH 3COOH性质：一元弱酸、其水溶液可使紫色石蕊变红。
3．煤、石油、天然气是世界上三大矿物燃料，必须记住它们的元素组成及用途。
【问题探究 】【例1】：纳米材料被誉为21世纪最有前途的材料。
纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米(1纳米=10-9)的空心管，下列说法错误的是( ) A ．纳米碳管如果完全燃烧，生成物是二氧化碳B ．纳米碳管是一种新型的化合物C ．纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强D ．纳米碳管在常温下化学性质稳定审题与思路：本题属于信息迁移题．解题关键在于能把学过的知识与题中内容有机地结合起来，做出正确的判断。
授课内容：碳及其化合物之间的推断题1.已知A 、B 、C 、D 、E 是 初中化学中常见的五种物质。
其中A 、D 是黑色固体，B 、C 、E是无色气体，B 的相对分子质量小于气体C ，化合物D 中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属。
它们在一定条件下的转化关系如右图所示（→表示转化）。
请回答下列问题：（1）A 物质是 ；（2）评价物质B 的“利”与“弊”（各写一例）利： ； 弊： 。
（3）写出E 转化为D 的化学方程式： 。
2. A 、B 、C 、D 都是初中化学中常见物质，A 是人类赖以生存的一种无色液体，D 是一种黑色固体，具有如下图所示的转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均略去）：（1）写出①反应的化学方程式 ；（2）D 可能．．是 （填化学式）； 3.已知A.B.C.D.是初中化学常见的物质。
它们之间的相互转化关系如下图所示。
其中A 被看作是理想的“绿色能源”，B 在常温下是一种无色液体，C 可用于灭火。
（部分反应物、生成物和反应条件未标出）请回答下列问题：（1）写出A在空气中燃烧的主要现象：，放出大量的热。
（2）写出B→A的化学方程式：，其基本反应类型为。
（3）若D是有机物，其化学式为。
（4）若D是无机物，写出B→D的化学方程式：。
4. A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分。
(1)反应①的化学方程式为。
(2)反应②所属的基本反应类型是。
(3)E物质作燃料的优点是 (答一点)。
5. A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：（1）写出下列物质的名称：B： E：（2）写出下列反应的化学方程式：B→C，其基本反应类型为，C+E→B+D．6.A 、B 、C 、D 、E 、X 、Y 、Z 都是初中化学中的常见物质，其中A 是天然气的主要成分，X 、Y 、Z 是单质，B 、C 、D 、E 是氧化物，常温下C 是液体，Y 是黑色固体，E 是红色粉末。
它们之间有如下反应关系：请根据以上信息回答下列问题：（1）有关物质的化学式：A 为 ，X 为 ，C 为 。
（2）B 与Y 反应的化学方程式为 ，D 与E 反应的化学方程式为 。
7. 有一无色液体A ，在通电条件下，可以产生B 和H 两种单质气体。
其它关系如图所示，请完成下列问题。
（1）写出反应②的基本反应类型__________________。
（2）写出有关物质的化学式：A 是________________，G 是_______________。
（3）写出反应④的化学方程式_________________________________________。
8. A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。
它们之间的转化关系如下图所示。
请写出你的推断结果： A ，B ，C ，D ，E 。
9. A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的五种物质。
在通常情况下，A 为黑色粉末状固体，B 、C 均为无色无味的气体，D 为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D 的物质与稀盐酸反应制取C ，单质E 是组成空气的主要成分之一。
它们之间的关系如图所示（图中反应条件及反应④和⑤中某些反应物、生成物已略去）。
请回答下列问题：（1）D 的名称是 ，E 的相对分子质量为 。
（2）反应③的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）D 除了用来制取气体C 之外的另一用途是 。
10. 已知A 、B 、C 、D 、E 五种物质之间存在以下转化关系。
其中A 、C 两种物质的组成元素相同，且常温下是液体，E 是天然气的主要成分。
请回答：（1）写出DE两种物质的化学式：D ，E 。
（2）写出A→B+C的化学方程式：。
（3）写出D物质的一种用途：。
碳与一氧化碳例1下列关于一氧化碳的说法错误的是（）A.一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红B.一氧化碳难溶于水C.一氧化碳有毒，污染空气D.一氧化碳可用做燃料例2除去下列物质中少量杂质，所选试剂错误的是（）1.每年5月31日为世界无烟日。
吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（）A. O2B. N2C. COD. CO22.下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（）A.CO和CO2都可将氧化铜还原成铜B.CO2的排放不是导致酸雨的原因C.在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒D.铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼3.物质的用途与性质对应关系不合理的是（）A. 石墨做电池电极—导电性B.焦炭冶炼金属—可燃性C.金刚石切割玻璃—硬度大D.活性炭除异味—吸附性4.下列是“家庭小实验”不能达到预期目的的是（）A.将铅笔芯粉末放入锁芯,使开锁更灵活B.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳C.用小卵石、石英砂、活性炭等做家庭净水器D.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽5.有关金刚石、石墨和Ｃ60的说法正确的是（）A.都属于单质B.元素组成不同C.硬度相同D.碳原子排列方式相同6. “节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。
下列措施中符合该主题的是（）A.焚烧废旧塑料解决“白色污染”B.多用煤发电少用风力发电C.把还未用完的作业本烧掉D.减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车7.下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是 ( )A.金刚石和石墨硬度都很大B.二氧化碳和一氧化碳都能灭火C.二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料D.一氧化碳可使澄清石灰水变浑浊8.“两型”社会，提倡“低碳”生活。
下列有关碳及其化合物的说法正确的是( )A.二氧化碳是导致酸雨的主要气体B.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒C.大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用D.金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物9.某同学设计了如右图的实验装置，进行碳还原性性质验证，对实验进行分析并回答：（1）检查装置气密性的方法是：将导管浸入水中，，说明装置气密性良好。
（2）证明碳具有还原性的实验现象是，。
（3）CuO发生（填“氧化”或“还原”）反应。
（4）酒精灯加上网罩的作用是。
10.CO是一种无色、无味、有毒的可燃性气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。
某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如右图实验装置。
请回答以下有关问题：(1)CO气体能使人中毒，其原因是(2)实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是。
(3)实验中图A处玻璃管中发生的现象是，其化学方程式为。
(4)实验中图B处发生的现象是，其化学方程式为。
(5)该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法：。
11.某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色(白色CuSO4粉末遇水变蓝色)。
则原混合气体的成分是（）A.HCl和COB.HCl、H2和CO2C.CH4和H2D.CO和CO212.科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。
(1)步骤1的化学方程式为。
(2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量溶液，若观察到试管内，则分解不完全。
(3)上述设想的优点有 (填字母序号)。
a.原料易得且可循环利用b.充分利用太阳能c.可全地域全天候使用(4)CO2是宝贵的碳氧资源。
CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH)，此反应中CO2与H2的分子个数比为，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有 (填字母序号)。
a.无色酚酞溶液b.紫色石蕊溶液c.pH试纸(5)请列举CO2的另两种用途：，。
13.请根据题图1回答相关问题：（1）仪器a的名称是。
（2）A图称量前，要将天平调平衡，首先要把，然后才调节平衡螺丝；称量粉末状固体时若药品量不足，此时一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手应，使少量药品落入盘中。
（3）上图有明显错误的是（填序号）；C图中的玻棒作用是：搅拌，防止。
（4）D图的装置可用来制取的气体是（写一种），制取该气体的化学方程式为：，该装置操作上的优点是。
（5）图2是利用CO还原Fe3O4的实验装置图，玻璃管中固体的颜色变化是：；集气瓶中的溶液用于检验和除去产生的CO2，请把虚框中的图补充完整；处理尾气的方法是。
1.下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是（）A.C可以将CuO中的Cu置换出来B.在一定条件下CO2 能够转变成COC.CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红D.金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质2.对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（）A.CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用B.通常情况下，CO2能溶于水，CO 难溶于水C.CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒D.一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子3.选用下列物质的序号填空：①金刚石②一氧化碳③生石灰④石灰石⑤碳酸氢钠（1）广泛用于建筑材料的是；（2）可用于制玻璃刀的材料是；（3）可用于食品干燥剂的是；（4）可用于治疗胃酸过多的是；（5）炼铁时做还原剂的是。
4.掌握好物质的性质、用途和化学用语是学好化学的基础。
完成以下选择和填空：（1）浓硫酸能使白纸变黑，是因为它有［（1）~（4）填编号］。
a.氧化性b.吸水性c.脱水性（2）用一氧化碳冶炼铁，是利用它的。
a.氧化性b.还原性c.可燃性（3）可用作脱色制白糖的是。
a.小苏打b.熟石灰c.活性炭（4）可用作食品干燥剂的是。
a.石灰石b.生石灰c.纯碱（5）用化学式表示3个锰酸根离子：。
（6）地壳中含量最多的非金属元素和氢元素组成物质的化学式为。
5. 由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中A、B、C是单质，甲、乙是化合物。
图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。
（部分反应物、生成物及反应条件略去）。
回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、C 、甲；（2）写出乙→B反应的化学方程式。
6.某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图所示的探究：【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：I．石墨棒；II. 。
【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹。
按上述操作步骤实验，黑色粉末，那么猜想Ⅱ不成立。
【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为。
