鲁科版《海水中的化学元素》PPT课件2015

碘－防止甲状腺肿瘤（大脖子病）
核电站工作原理
资料1：海水中所含有的元素大部分以盐的形 式存在。整个海洋中，溶解的盐类物质达5× 1016t。如果把这些盐类物质全部提取出来， 均匀地铺在陆地表面，会形成150米厚的盐层。 （其中氯化钠占80%以上）
提问：食盐除了食用外，还能干什么？
资料2：食盐的作用：人体必需的物质， 对人体的血液循环和新陈代谢都有着 重要作用。人体缺盐会感到头晕、全 身无力等，但过多摄入又会引发肾脏 疾病和高血压等。（成人每天2~6g为 最佳 食盐不仅是常用的调味品，是人体必 需的物质，更被誉为“化学工业之母 “在工业上，主要通过氯碱工业被综 合利用
萃取原理： 微溶 溶剂1 互不相溶 或微溶
溶质
易溶 溶剂2
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思考：
1、在保存溴单质和碘单质时 应分别注意哪些问题？
2、碘容易升华的性质有什么 重要用途
氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较
试剂：氯水，溴水、碘水、 NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液
实验方案：
有关方程式：
2NaBr＋Cl2= 2NaCl+ Br2 2NaI＋Cl2= 2NaCl+ I2 2NaI＋Br2= 2NaBr+ I2
沉降槽
过滤器
讨论：
1、从工业流程，海水提镁要用到海滩上
的贝壳．那么，贝壳在生产流程中其和作 用？其主要成分发生了怎样的变化？ 2、从海水中的镁离子到金属镁，经历 的化学变化？
粗盐 蒸发 母液
水、重结晶
精盐NaCl
海水
盐酸、浓缩 Mg(OH)2 MgCl2· 6H2O
MgCl2 Mg
煅烧 石灰乳 CaCO3 = CaO+CO2 水 CaO + H2O = Ca（OH）2 CaO MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2 煅 Mg(OH)2 + 2HCl= H MgCl2 + 2H2O 烧 2 贝壳 通电 MgCl2 = Cl2 +Mg
练习
3、欲将固体碘与食盐的混合物分离开，最 好的方法是 D A、溶解、过滤 B、溶解、过滤、蒸发 C、溶解、加AgNO3，过滤 D、加热、升华 C 4、下列变化属于化学变化的是 A、溴水中加苯，溴进入苯层 B、碘升华 C、浅黄色HNO3通入O2后变为无色 D、碘制碘酒
第四节 海水中的元素
提问：
海水为什么有苦味呢？ 你有没有尝过海水？海水 的组成是什么？其存在形 式？含量如何？海水的pH 值是多少？
一、海水－化学元素宝库 大量元素：
多达80多种元素，其中氯、钠、 镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴（Br）、 硼（B）、氟（F）占99.9%
微量元素：
锂、铀－核反应的重要材料。
镁的主要的化学性质：
（1）与酸反应置换出氢气 （2）与非金属反应： 卤素、氧气、硫、氮气 （3）与水反应： （4）与二氧化碳反应 2Mg + CO2==2MgO + C
镁的主要用途：
“国防金属”的美誉
书P98
在元素周期表中找出氯、 溴、碘三个元素，它们 之间有什么联系？ ：
四、溴和海水提溴
溴是海水中重要 的非金属元素，地球 上９９％的溴元素以 Ｂr－的形式存在于 海水中，因此，溴也 称“海洋元素”
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海带中提取碘I2
某学生设计从海带中提取碘的实验流程
过滤 (1)指出提取碘的过程中有关实验操作名称①_____ 蒸馏 -=2Cl-+I 萃取 Cl +2I ③_____，④_____②中的关离子反应式___________ 2 2 或分液 (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 BC
B、四氯化碳 C、苯 D、乙酸 海 残渣 海 海晒干 浸泡 藻 ① I2 ③ 含I2有 ④ 晶 灰 氧化② 藻灼烧 藻 含I 的 含 I2 悬 灰 溶液 适量Cl2水溶液 机溶剂 体 浊 25 液 A、酒精
海水中镁的含量一般为1.28g/L， 总储量为2×1015吨，属常量元素。目 前世界上有60%的镁来自海水，人们是 怎样提取镁的？
三、镁和海水提镁
基本方法：
加碱 过滤干燥 分离（盐酸）
海水
Ｍg(OH)2
ＭgCl2 电解 Mg
工业流程
引入海水 过滤网 盐酸厂 Mg（OH）2 +2HCl== MgCl２+2H2O 氯 气 干燥塔 贝壳 石灰窑 消化池 MgCl2==Mg+Cl2 浓缩池 Mg2++2OH-= Mg（OH）2
二、氯碱工业
饱和食盐水 氢气
盐酸
氯气
氢氧化钠 漂白剂 造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
冶炼金属等
合成农药等
氯碱工业
写出氯碱工业及其产品中所涉及的方程式。
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
饱和食盐水
通电
制盐酸：
H2 + Cl2 = 2HCl
点燃
制84消毒液(或漂白精) 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO +H2O 金属冶炼：3H2 + WO3 = W + 3H2O
溴单质和碘单质的物理性质
物理性质 颜色 状态 溶解 水中 性和 酒精中 溶液 颜色 四氯化碳中 Br2
红棕色 液体 微溶 易溶 易溶 橙色 橙色 橙红
I2
紫黑色 固体 微溶 易溶 易溶 棕黄 褐色 紫红
2、萃取----与物质分离
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不
同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所 组成的溶液里提取出来的方法。
7、X-离子的检验：
(1)待检物+AgNO3+稀HNO3→通过沉淀颜色区分
Cl -+Ag +=AgCl↓ 白↓
-+Ag +=AgBr↓ 浅黄↓ Br 银盐法 I -+ Ag + = AgI↓ 黄↓
(2)待检物+氯水+CCl4→通过溶液颜色检验 Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－ 下层：橙红 Cl2+2I－ = I2 + 2Cl－ 下层：紫红 置换萃取法
1、在含有NaBr和KI的溶液中通入足量的氯 气，然后把溶液蒸干灼烧，最后剩下的固 体物质是 B A、NaCl和KBr B、NaCl和KCl C、NaBr和KCl D、NaCl和Br2 2、下列物质中，分别加入少量溴水，振荡 后静置，溶液无色的是 AD A、NaOH 溶液 B、NaCl C、KI溶液 D、Mg粉
小结：
氧弱非金属的盐中置换出来
简述怎样从海水中提取溴单质？写出相应方程式 。
海水中提取溴Br2 ①工艺流程
NaCl 海水
晒盐 Cl2 热空气
苦卤
溴水
溴蒸气 或水蒸气
②原理
Cl2+2Br- = 2Cl- + Br2 ③溴化合物的典型用途。
燃料中的抗爆剂，照像中的感 光剂，杀虫剂、消毒剂、镇静剂。