高二化学上学期周练试题(11_25)

时遁市安宁阳光实验学校天全中学2015—2016学年上期高二第11周周考化学试题成绩：可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Mg:24一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1. 关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是A．离子晶体中一定存在共价键 B．原子晶体中可能存在离子键C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键 D．分子晶体中一定存在共价键2. 下列叙述正确的是①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键A．①② B．①③ C．②④D．③④3. 已知C3N4晶体具有比石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于C3N4晶体说法错误的是A．该晶体属于原子晶体，其化学键比石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构4. 金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。

下列关于它们的说法中，正确的是A．金属晶体和离子晶体都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性5. 下列有关数据的比较，不正确的是A．元素的价电子数和所在族的族序数相等B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等6. 某离子化合物的晶体中，最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是A．CO2 B．CaF2 C．NaClD．CsCl7.金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是A ．基本构成微粒和微粒间的作用力不同B ．外部形状不同C ．金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物D ．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同8. 组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。

2020-2021学年高二化学上学期周测试题一一、选择题1. 在一定条件下，N 2 与H 2 发生如下反应：N 2 + 3H 2 2NH 3 ，影响该反应速率的最主要因素（）A．浓度 B．温度 C．N 2 和H 2 的性质 D．催化剂2. 下列说法正确的是（）A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应B．非自发进行的反应一定不可能发生反应C．能自发进行的反应实质可能没有发生反应D．常温下，2H 2 O 2 H 2 ↑＋O 2 ↑，即常温下水的分解反应是自发反应3. 在一定条件下，当单独改变可逆反应：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH<0的下列条件后，下列叙述中错误的是( )A．加入催化剂，v 正、v 逆都发生变化，且变化的倍数相等B．增大压强，v 正、v 逆都增大，v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数C．降低温度，v 正、v 逆都减小，且v 正减小的倍数小于v 逆减小的倍数D．加入氩气，v 正、v 逆都增大，且v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数4. 对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）A．△H <0，△S>0，所有温度下反应自发进行B．△H >0，△S>0，所有温度下反应自发进行C．△H <0，△S<0，低温下反应自发进行D．△H >0，△S<0，所有温度下反应不能自发进行5. 一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO 2 发生如下反应：2NO 2 N 2 O 4 并达到平衡，此时NO 2 的转化率为P%，再次充入NO 2 ，其转化率将（）A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定6. 在一烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO 2 N 2 O 4 ；ΔH＜0。

把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度。

不会改变的是 ( )A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤7. 在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定表明平衡发生移动的量是 ( )A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率C．正、逆反应速率 D．体系的压强8. 下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向右移动的是 ( )A．N 2 （g）＋3H 2 （g）2NH 3 (g)；ΔH＜0B．N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g)；ΔH＜0C．C(s)＋H 2 O(g) CO(g)＋H 2 (g)；ΔH＞0D．2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g)；ΔH＜09. 一定温度时于密封容器中发生反应：m A (g)＋n B (g) p C(g)，达到平衡后，若将气体体积压缩到原来的一半，当再达平衡时C的溶液是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是 ( )A．平衡向正反应方向移动 B．C气体的质量分数增大C．气体A的转化率降低 D．m＋n＞p10. 在一定温度下将CO和水蒸气各1 mol放在密闭容器中反应：CO+H 2 O CO 2 +H 2 ，达平衡后测得CO 2 为0.6 mol。

2021-2022年高二化学上学期周练试题（2）一.选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.下列说法正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D．水力发电是将化学能转化为电能的过程2. 101kPa时，2g辛烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出96.81kJ热量，则下列表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．2 C8H18(l)+25O2(g) 16CO2（g）+18H2O（1）△H＝—96.81kJ·mol－1B．C8H18(l)+25/2O2(g) 8CO2（g）+9H2O（1）△H＝+5 518kJ·mol－1C．2 C8H18(l)+25O2(g) 16CO2（g）+18H2O（1）△H＝—11 036kJ·mol－1D．C8H18(l)+25/2O2(g) 8CO2（g）+9H2O（1）△H＝—5 518kJ·mol－13.下列叙述正确的是A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化4. 下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④5.近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的替代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的选项是（）A．铝质轻，便于运输，且安全B．铝燃烧时放出的热量多，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代电冶铝的工业技术已经可以将铝转化为一种廉价的新型能源6.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋（2×283.0）kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7.化学反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol－1C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－18.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水9.下列说法中不正确的是A．所有爆炸反应全是剧烈的放热反应；B．所有的放热反应在一定条件下都可能发生爆炸C．任何化学反应的过程都伴随着能量的吸收或者放出，能量的转化可有不同的形式；D．已知石墨比金刚石稳定，则金刚石向石墨转化是放出能量的化学变化。

2021年高二化学上学期周测试题2新人教版一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质属于有机物的是（）A．氰化钾（KCN） B．氰酸铵（NH4CNO） C．乙炔（C2H2） D．碳化硅（SiC）2. 下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是（）A．烷烃B．烯烃C．芳香烃D．卤代烃3. 下列烷烃中可能存在同分异构体的是（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷4. 有关化学用语正确的是( )A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O C．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O35. 某烯烃与氢气加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是( ) A．2,2－二甲基－3－丁烯 B．2,2－二甲基－2－丁烯C．2,2－二甲基－1－丁烯 D．3,3－二甲基－1－丁烯6. 下列选项属于官能团异构的是（）A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．CH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH27. 下列分子中，所有原子都处在同一平面的是( )A．环己烯 B．苯 C．乙烷D．丙炔8. 下列各有机物的名称肯定错误的是( )A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯C2H5 CH3 C2H59. 系统命名法命名时，CH3 — CH—CH2— CH— CH 主链碳原子数是（） CH（CH3)2A．5 B．6 C．7 D．810. 有4种碳架如下的烃,下列说法正确的是( )①a和d 是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应A．①② B．①④ C．②③ D．①②③11. A、B两种烃，它们含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是( )A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似12.下列化学式中只能表示一种物质的是( )A．C3H7OH B．CH2O C． C2H6O D．C3H6O2二、非选择题(每空2分，共40分)13. 如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称________。

2021年高二理综（化学部分）上学期周练习试题新人教版第I卷（选择题共42分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题6分。

）1．下列有关表述正确的是A．次氯酸的电子式： B．N原子的电子排布图：C．硫原子的价电子排布式：3s23p4 D．CH3Cl是含有极性键的非极性分子2．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形3．下列关于丙烯（）的说法不正确的是A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是杂化C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①5．已知：32221()()()2()2CH OH g O g CO g H g+→+△。

下列说法正确的是A．B．该反应说明C．反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关D．22321()2()()()2CO g H g CH OH g O g+→+△6．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H57. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)第Ⅱ卷（非选择题共58分）8．（11分，最后一空3分，其余每空2分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。

2021年高二化学上学期第三次周练试题1.下列变化，属于吸热过程的是（）A.浓H2SO4溶于水 B.甲烷燃烧C.CaO与水反应D.Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应2.下列说法不正确的是（）A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C.所有的燃烧都是放热反应D.热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A.2CH4（g）+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g) ====CO2（g）+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1D.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-14.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH（l）+O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH=+725.8 kJ·mol-1B.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1 452 kJ·mol-1C.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）====2CO 2（g ）+4H 2O （l ） ΔH=-725.8 kJ ·mol -1D.2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）====2CO 2（g ）+4H 2O （l ） ΔH=+1 452 kJ·mol -15.已知化学反应2C （s ）+O 2(g)2CO （g ）,2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（ ）A.12 g 碳所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B.56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C.12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D.将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多 6.已知：（1）H 2（g ）+O 2（g ）====H 2O （g ） ΔH 1= a kJ·mol -1 （2）2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （g ） ΔH 2= b kJ·mol -1（3）H 2（g ）+O 2（g ）====H 2O （l ） ΔH 3= c kJ·mol -1 （4）2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （l ） ΔH 4= d kJ·mol -1 下列关系式正确的是（ ）A.a ＜c ＜0B.b ＞d ＞0C.2a=b ＜0D.2c=d ＞07.在相同温度和压强下，将32 g 硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q 1，后者放出热量为Q 2，则关于Q 1和Q 2的相对大小正确的判断是（ ） A.Q 1=Q 2 B.Q 1＞Q 2 C.Q 1＜Q 2 D.无法判断8.氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为： H 2(g)+O 2(g)====H 2O(l) ΔH=-285.8 k J·mol -1CO(g)+O 2(g) ====CO 2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol -1C 8H 18(l)+O 2(g) ====8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol -1 CH 4（g ）+2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol -1相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A.H 2(g) B.CO(g) C.C 8H 18（l ） D.CH 4(g)9.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此①可利用电解水的方法得到H 2作能源，②可用酒精作能源，③砍伐树木作能源，④应开发太阳能、核能等新的能源。

2021年高二化学上学期第一周周练试卷1.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）A.CH3OH(l)+3/2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8 kJ·mol-1B.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1 452 kJ·mol-1C.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-725.8 kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+3O2(g) ====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1 452 kJ·mol-12.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ΔH＜0。

下列对此反应的叙述中错误的是（）A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A.2CH4(g)+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890 kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ·mol-1D.12CH4(g)+O2(g) ====CO2(g)+H2O(l); ΔH=-890 kJ·mol-14.NA 表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）====2CO2（g）+H2O（l）ΔH=-1 300 kJ·mol-1的说法中，正确的是( )A.当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的热量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的热量C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的热量5.下列反应属于吸热反应的是（）A.CaO+H2O====Ca(OH)2B.C+H2OCO+H2C.HCl+NaOH====NaCl+H2O D.2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2↑6.下列说法正确的是（）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定条件下也能发生7.下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应8.已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A.H2O（g）====H2（g）+O2（g）ΔH=+242 kJ·mol-1B.2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=-484 kJ·mol-1C.H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH=+242 kJ·mol-1D.2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH=+484 kJ·mol-19.在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小判断正确的是（）A.Q1=Q2B.Q1＞Q2C.Q1＜Q2D.无法判断10.相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则（）①H2（g）+O2（g）====H2O（g）ΔH1=-Q1kJ·mol-1②2H2O（l）====2H2（g）+O2（g）ΔH2=+Q2kJ·mol-1A.Q1＞Q2B.Q1=Q2C.2Q1＜Q2D.Q2=Q111.已知A和B两气体在一定条件下可发生反应：2A+BC+3D+4E，现将相对分子质量为M的A气体m g与适量B充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴生成。

河北省定州中学2016-2017学年高二化学上学期周练试题（）一、选择题1．自来水加工处置流程如下，下列有关说法不正确的是( )A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反映沉淀池B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2＋、HCO3—等C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是维持水中有效氯的含量，避免自来水二次污染D．用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高2．把1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反映完全后得 g残渣，则此黄铁矿的纯度是( )A．33 % B．66 % C．78 % D．88 %3．下列制备金属单质的方式或原理正确的是 ( )。

A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．增强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu4．对此聚合物分析正确的是( )A．其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5 B．它是缩聚反映产物C．其链节是CH3CH2—COOC2H5 D．其单体是CH2===CH—COOC2H55．在铁制品上镀上必然厚度的锌层，以下方案设计正确的是( )A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子6．硬水经磺化煤(NaR)软化后，其水中阳离子浓度最大的是( )A．Ca2＋ B．Mg2＋ C．Na＋ D． H＋7．海水是一个庞大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )。

A．海水中含有钾元素，只需通过物理转变就可以够取得钾单质B．海水蒸发制海盐的进程中只发生了化学转变C．从海水中可以取得NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能8．某工厂排放的酸性废水中含较多的Cu2＋，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方式除去有害成份，最好加入下列物质中的( )A．食盐和硫酸 B．胆矾和石灰水C．铁粉和生石灰 D．苏打和盐酸9．按照平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的办法是 ( )A．及时把生成的氨液化分离 B．升温有利于氨的生成C．利用催化剂增进氮的转化 D．增大压强，无益于氨的生成10．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是 ( )A．用硫和硫铁矿都可做为原料B．SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行C．SO3可用水直接吸收D．热互换器可对生成气体冷却，对原料气体加热11．查验水是不是为硬水的简便方式是A．加入BaCl2溶液，看是不是有沉淀生成B．将水加热煮沸，看是不是有沉淀生成C．加入NaOH溶液，看是不是有沉淀生成D．加入少量香皂水，看产生泡沫的多少12．目前，我国城市供水处置技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等进程组成。

时遁市安宁阳光实验学校高二化学周末测试题（三）2015.9一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1、空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与盐酸的反应B.灼热的碳与CO2的反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应3、等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是A. Q1>Q2B. Q1<Q2C. Q1=Q2D. 无法确定4、下列说法正确的是A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中，1molCH3COOH和1molHCl分别与1mol NaOH完全中和时，反应热相等5、下列说法正确的是A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在状况下测得的数据。

C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

6、下列说法不正确的是A.放热反应不需要加热即可发生B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关7、“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料。

吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学上学期周练试题（重点班，12-25）______年______月______日____________________部门化学（4---13班）一．选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题5分，共50分）1．室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH－物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）。

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、CO32-C．NH4+、Na+、Cl-、SO42- D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-2．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④3．某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是A.2.2－二甲基－3－戊烯B.2.2－二甲基－4－戊烯C.4.4－二甲基－2－戊烯D.2.2－二甲基－2－戊烯4. CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2而得到。

现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。

为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。

电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。

下列说法正确的是：①铜片做阴极，石墨做阳极②铜片做阳极，石墨做阴极③阳极有氧气生成④阴极有氢气生成⑤白色沉淀在阳极附近生成⑥白色沉淀在阴极附近生成⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I――4e－=2CuI↓+I2 碘遇淀粉变蓝⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH――4e―=2H2O+O2↑O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝A．只有②④⑤⑦ B．只有①④⑥⑦ C．只有②③⑤⑧D．只有①③⑥⑧5．已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。