分析化学课后习题讲解

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分析化学第二版课后答案详解祁玉成

分析化学第二版课后答案详解祁玉成1.根据误差的性质和产生的原因可将误差分为和两类。

[填空题]_________________________________2.误差越小，表示分析结果的准确度越；相反，误差越大，表示分析结果的准确度越。

[填空题]_________________________________3.EDTA的化学名称为。

配位滴定时常用其水溶性较好的来配制标准溶液。

[单选题] *标准溶液。

(正确答案)4.在配位滴定中，由于的存在，使参加主反应能力降低的效应称为酸效应。

[填空题]_________________________________5.由于存在，使参加主反应能力降低的效应称为配位效应。

[填空题]_________________________________6. 在测定水的总硬度时，加入三乙醇胺或氰化钾的作用是。

[填空题]_________________________________7. 氧化还原滴定指示剂包括、和三种类型。

[填空题]_________________________________8. 标定KMnO4溶液常用的基准物质是，滴定时要用调节酸性。

[填空题]_________________________________9. 重铬酸钾法以为标准溶液的氧化还原方法。

所用的指示剂是。

[填空题]_________________________________10. 碘量法分为直接碘量法和间接碘量法，所用指示剂为。

[填空题]_________________________________11. 配制Na2S2O3溶液时，加入少量Na2CO3的作用是。

[填空题]_________________________________12. 莫尔法测定Cl-的含量时，滴定剂是，指示剂是，应控制溶液的pH范围。

[填空题]_________________________________13. 佛尔哈德法测定Ag+时，滴定剂是，指示剂是，应在 (酸性、中性、碱性)介质中。

分析化学课后习题(详解)

分析化学（第五版）课后习题答案第二章误差及分析数据的统计处理3. 某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为：20.39，20.41，20.43。

计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。

答：分析结果的平均值x =20.41%()()()()2412043204120412041203920122212......-+-+-=--=∑=n xxs ni i=0.02%n=3，置信度为95%时，t = 4.303，有μ=nts x ±= (20.410.05)%7. 有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下(%)：0.112，0.118，0.115和0.119，判断新方法是否存在系统误差。

(置信度选95%) 答：x =0.116%，s=0.003%n=6，置信度为95%时，t = 3.182，有t 计算=n sx μ-=4003012301160⨯-...=4.667> t新方法存在系统误差，结果偏低。

11.按有效数字运算规则，计算下列各式： (1) 2.187×0.854 + 9.6×10-5 - 0.0326×0.00814； (2) 51.38/(8.709×0.09460)；(3);(4)688103310161051---⨯⨯⨯⨯... 解：(1)1.868；(2)62.36；(3)705.2 ；(4)1.7×10-5。

第三章滴定分析3.7. 计算下列溶液滴定度，以g·mL -1表示：(1) 以0.2015 mol·L -1HCl 溶液，用来测定Na 2CO 3，NH 3 (2) 以0.1896 mol·L -1NaOH 溶液，用来测定HNO 3,CH 3COOH 解： (1) 根据反应式Na 2CO 3 + 2HCl = H 2CO 3 + NaCl NH 3·H 2O + HCl = H 2O + NH 4 Cl 可以得到关系式 n Na 2CO 3 = HCl n 21， HCl NH n n =3，所以=11000232-⋅⨯⨯L mL M c CO Na HCl =0.01068g/mL=110003-⋅⨯LmL M c NH HCl =0.003432g/mL(2) 根据NaOH 与HNO 3的反应可知 n NaOH =n HNO3 根据NaOH 与CH 3COOH 的反应可知 n NaOH =n CH3COOH所以=110003-⋅⨯LmL M c HNO NaOH = 0.01195g/mL ；=110003-⋅⨯L mL M c COOHCH NaOH = 0.01138g/mL3.8. 计算0.01135 mol·L -1HCl 溶液对CaO 的滴定度。

分析化学习题解答

分析化学习题解答分析化学部分答案（第6版）武汉大学高等教育出版社第1章绪论习题【1-1】称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。

计算Zn2+溶液的浓度。

解：已知M Zn=65.39g·mol-1。

根据溶质Zn2+物质的量和溶液的体积可以计算Zn2+溶液的浓度：211Zn0.3250mol L0.01988mol L 65.390.250c+--=⋅=⋅⨯【1-2】有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.1000mol/L。

问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？解：设应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液V mL，稀释前后溶质的质量分数不变，所以112212()c V c V c V V+=+即220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V⨯+⨯=⨯+解得V=2.16mL。

【1-3】在500mL溶液中，含有9.21g K4Fe(CN)6。

计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度：3Zn2+ + 2[Fe(CN)6]4- + 2K+ = K2Zn3[Fe(CN)6]2解：（1）已知46K Fe(CN)M=368.35g ·mol-1，46K Fe(CN)溶液的物质的量浓度464646K Fe(CN)-1-1K Fe(CN)K Fe(CN)9.21=mol L =0.0500mol L 368.350.500m c M V =⋅⋅⋅（2）滴定度是指单位体积的滴定剂46K Fe(CN)溶液相当于被测物质Zn 2+的质量，根据46K Fe(CN)与被滴定的Zn 2+物质的量之间的关系，可计算出46K Fe(CN)对Zn 2+的滴定度。

246K Fe(CN)Zn 3:2n n +=：即246K Fe(CN)Zn3=2nn +462+2+2+46462+4646464646K Fe(CN)ZnK Fe(CN)K Fe(CN)Zn Zn Zn ZnZn /K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)K Fe(CN)332=2n M c V m n M T M V V V V ===⨯⨯ 46111K Fe(CN)Zn 33==0.050065.39g L 4.90g L =4.90mg mL 22c M ---⨯⨯⋅=⋅⋅【1-4】要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。

分析化学答案详解

(2)丙烯酸(4.25)
(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)
4.7计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(pK：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
解：(1)苯酚钠
(2)丙烯酸钠
(3)吡啶
4.8计算下列溶液的pH:(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4.
（3）通过上述（1）和（2）计算结果，说明为什么在滴定分析中通常采用滴定剂的浓度在0.1~0.2mol/L?
解：
7．计算下列溶液滴定度，以g/mL表示。
（1）以0.2015mol/LHCl溶液，测定Na2CO3，NH3
(2)以0.1896mol/LNaOH溶液，用来测定HNO3，CH3COOH
解：
8．计算0.01135mol/LHCl对CaO的滴定度。
方法2：数据为3.98，3.92，3.90，3.97，3.94
判断两种方法的精密度是否有显著差别。
解：n1= 6,
2.10下列数据中包含几位有效数字：
（1）0.0251三位
（2）0.2180四位
（3）1.8×10-5两位
（4）pH = 2.50两位
2.11按有效数字运算规则，计算下列各式：
第三章习题
解：
12．分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000 g，加入浓度为0.2500 mol/L HCl标准溶液25.00 mL。煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 mol/L的NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗了5.84 mL。计算试样中CaCO3的质量分数
解：
．在500 mL溶液中，含有9.21 gK4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2＋的滴定度。

高教版分析化学第三版课后答案及详解

第1章绪论1.1 30.0mL 0.150mol ·L -1的HCl 溶液和20.0mL 0.150mol ·L -1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。

答案：12L 0.015m ol 230.0)(20.030.00.15020.00.1502)过)((Ba(OH)-⋅=⨯+⨯-⨯⨯=量c1.2 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，稀释到250mL 容量瓶中，计算c (Zn 2+)。

答案：132L 0.01988m ol 250.065.39100.3250)(Zn -+⋅=⨯⨯=⋅=V M m c1.3 欲配制Na 2C 2O 4溶液用于标定KMnO 4溶液（在酸性介质中），已知14L 0.10mol KMnO 51-⋅≈⎪⎭⎫ ⎝⎛c ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c ）的Na 2C 2O 4溶液？要配制100mL 溶液，应称取Na 2C 2O 4多少克？答案：O 8H 10CO 2Mn 16H O 5C 2MnO 2222424++=++++--⎪⎭⎫ ⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛4224O C Na 21KMnO 51n n ()()42242244O C Na O C Na 21KMnO KMnO 51V c V c ⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛ 若：)O C Na ()KMnO (4224V V ≈ 则：14422L 0.050mol KMnO 5121)O C (Na -⋅=⎪⎭⎫ ⎝⎛=c c g 67.00.134********.0)O C Na (3422=⨯⨯⨯=-m1.4 用KMnO 4法间接测定石灰石中CaO 的含量（见例1.6），若试样中CaO 含量约为40%，为使滴定时消耗0.020mol ·L -1 KMnO 4溶液约30mL ，问应称取试样多少克？答案：()g21.0 %10010208.5630020.05%40 %10010CaO 21KMnO KMnO 51CaO)(3344=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=s s s m m m M V c w1.5 某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。

分析化学课后答案详解及练习-检验

分析化学课后答案详解及练习-检验课后习题答案详解（部分）第三章4．解：(1)NH 4H 2PO 4：[H +]+[H 3PO 4]=[OH -]+[HPO 42-]+2[PO 43-](2)H 2SO 4(C 1)+HCOOH(C 2)：[H +]=[OH -]+[HSO 4-]+2[SO 42-]+[HCOO -](3)NaOH(C 1)+NH3(C 2)：[H +]+C 1+[NH 4+]=[OH -](4)HAc(C 1)+NaAc(C 2)：[H +]=[OH -]+[Ac -]-C 2(5)HCN(C 1)+NaOH(C 2)：[H+]+C 2=[OH -]+[CN -]5．解：① [OH -]+[H 2AsO 4-]+2[HAsO 42-]=[H +]②2[Mg 2+]=[OH -]+[Br -]8．解：HCl+NaOH==NaCl+H 2O2HCl+CaO==CaCl 2+H 2OmL 0.004793g/0.00437436.540HCl/NaOH =?=T mL 0.003355g/0.004374236.556HCl/CaO =??=T 9．解： CaCO 3 ~ 2HCl %2.98%1002500.010454.209.100%100)mmol(454.2)00.131225.0252600.0(21213s HCl ==??==?-?==-m n M w n n 碳酸钙碳酸钙碳酸钙碳酸钙 10．解：①p K a1=1.92，p K a2=6.22 ② 4.07)p (p 21pH a2a1=+=K K 第四章3．解：①0.10mol/L NaH 2PO 4 ：两性物质溶液，⽤最简公式计算64.4)12.72)=+=+=.16(21p (p 21pH 2a 1a K K 注：此时公式中的K a1和K a2对应于磷酸的第⼀和第⼆步离解。

②0.05mol/L HAc 和0.05mol/L NaAc 混合溶液：缓冲溶液，⽤缓冲溶液公式计算76.405.005.0lg 76.4lg =+=+= p pH a 酸碱c c K ③0.1mol/L NaAc 溶液：碱性溶液，按⼀元弱碱公式计算8.88pH mol/L H mol/L [OH HAc a,w b -=?=?=??===-+---)(103.1][)(1067.71076.1101.0]96514K K c cK④0.10mol/L NH 4CN ，两性物质溶液，⽤最简公式计算9.23 .25(21 p (p 21 p (p 21pH HCN ,a NH ,a 2a 1a 4=+=+=+=+)21.99))K K K K ⑤0.10mol/L H 3BO 3，⼀元弱酸溶液，⽤最简公式计算13.5pH)mol/L (1035.7104.510.0]H [610a =?=??==--+cK⑥0.05mol/L NH 4NO 3，⼀元弱酸溶液，⽤最简公式计算 28.5pH )mol/L (1029.5106.505.0]H [610NH a,4=?=??==--++cK5．解：①HA 的摩尔质量 )(mol 10708.3100020.410900.0)()(3NaOH HA NaOHHA -?=?===cV n cV n )(g/mol 1.33710708.3250.13HA HA HA HAHA HA =?===-n m M M m n 5902.4a a 4a HA NaA a 43HA a 1026.110 902.4p 30.40029664.010416.7lg p lg p pH )mol (10416.7100024.80900.0NaA )mol (0029664.0100024.80900.010708.3 4.30pH HA -----?====?+=+=-=K K K n n K n K ＝的物质的量＝⽣成＝剩余量＝此时，。

分析化学课后知识题目解析第七章

第七章重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。

答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。

沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。

有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。

故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。

例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。

2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。

沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。

若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。

但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。

3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。

共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。

若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。

除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。

因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。

分析化学(李发美,人民卫生出版社)(第7版)课后习题参考解答

第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。

答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。

②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。

⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。

⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。

⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。

⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。

⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

⑩在HPLC测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差(方法误差)；改进分析方法6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？解：①n d d d d d 321n ++++=0.241=d 0.242=d 12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s②标准偏差能突出大偏差。

③第一组数据精密度高。

7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。

求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。

解：①12.0104i =∑=n x x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s ③0.00038==n ss④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f ns t nst x u8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。

分析化学课后习题解答

• P85-5 有一三元酸，其pK1=2，pK2=6， pK3=12。用NaOH溶液滴定时，第一和第二化学计量点的pH值分别为多少？两个化学计量点附近有无滴定突跃？可选用何种指示剂指示终点？能否直接滴定至酸的质子全部被中和？
• P42-9 已知KMnO4溶液浓度, 求此高锰酸钾溶液的浓度及它对铁的滴定度。
解 : 用KMnO4 滴定法测定CaCO3 是通过间接滴定法完成的, 包括以下主要反应 :
2 Ca 2 + + C 2 O 4 − → CaC 2 O 4 ↓
CaC 2 O 4 + 2 H + → H 2 C 2 O 4 + Ca 2 +
解 : 首先计算H O2的物质的量浓度 c H 2O2 1.01g ⋅ mL−1 × 3.00% × 2000mL ⋅ L−1 = = 0.8907mol ⋅ L−1 34.02 g ⋅ mol −1
5 KMnO4
根据反应可知n 1 c1 所以VKMnO4 =
2
= n1
2
H 2O2
H 2O2
VH 2O2
• P64-14 欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L。用了16.0 mol·L-1氨水420 ml，需加NH4Cl多少克？
解 : 先求cb和K a 16.0mol ⋅ L−1 × 0.420 L cb = = 6.72mol ⋅ L−1 1L Kw Ka = = 10− 9.26 Kb 根据公式pH = pK a + lg cb − lg ca可知 lg ca = pK a + lg cb − pH = 9.26 + lg 6.72 − 10.0 = 0.0874 ca = 1.23mol ⋅ L−1 ma = caVM a = 1.23mol ⋅ L−1 × 1.00 L × 53.49 g ⋅ mol −1 = 65.4 g

1～9章分析化学习题课答案解析

17
3 、六次甲基四胺的 pKb=8.85 ，用它配制缓冲溶液时的 pH 缓冲范围是 4.15~6.15 ，NH3的pKb=4.74，其pH缓冲范围是 8.26~10.26 。
4、用0.100mol· L-1 HCl滴定同浓度NH3溶液（pKb=4.74）时，pH突跃范围为 6.3～4.3。若0.100mol· L-1HCl滴定同浓度的某碱B（pKb=3.74）时，pH突跃范围是 7.3~4.3 。 5、在下列物质中， NH4Cl( NH3 pKb=4.74 ) 、苯酚（ pKa=9.96 ）、 Na2CO3( H2CO3 pKa1=6.38、pKa2=10.25)、NaAc( HAc pKa=4.74)、HCOOH(pKa=3.74) 其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质是其中能用强酸标准溶液直接滴定的物质是 HCOOH Na2CO3 。。
21
8、用 NaOH标准溶液滴定浓度均为 0.1mol/L 的HCl-H3PO4
混合液，在滴定曲线上出现几个突跃（
8．由计算器算得
D．2.1 (二位) ）
算规则将结果修约为（
A．0.016445 C．0.01644
11
9.25 0.21334 的结果为0.0164449。按有效数字运 1.200 100
D
B．0.01645 D．0.0164
9．下列有关随机误差的叙述中不正确的是（ C ）
A．随机误差在分析中是不可避免的 B．随机误差出现正误差和负误差的机会是均等的 C．随机误差具有单向性 D．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 10．指出下列表述中错误的表述（ A ） A．置信水平愈高,测定的可靠性愈高
（B） c(FeSO4) = 2c(H2C2O2) （D） c(FeSO4) = 4c(H2C2O2)

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K K a1 a2
c
[H ]2 Ka1 [H ] K K a1 a2
9.9 104
22
3 酸碱滴定法-7
7. 在20mL0.20molL-1NaOH中，若加入 10mL0.20molL-1HAc 溶液时溶液的 pH 值为多少？若加入20mL0.20molL-1HAc 溶液时溶液的 pH 值为多少？若加入 30mL 0.20molL-1HAc溶液时溶液的pH 值又为多少？通过计算可以说明什么？
[H+ ] + [H2CO3 ] = [CO32- ] + [OH- ]
NH
+ 4
H+ NH3
HCN H CN-
H3O+ H H2O H+ OH[H+ ] + [HCN] = [NH3 ] + [OH- ]
19
3 酸碱滴定法-4 NH+4 H+ NH3 H3PO4 2H HPO24H2PO-4 H HPO42- H+ PO34H3O+ H H2O H+ OH[H+ ] + 2[H3PO4 ] + [H2PO-4 ] = [NH3 ] + [PO34- ] + [OH- ]
3
1 绪论-12
滴定管的读数误差为 ±0.02mL 。计算消耗滴定剂①2mL，②20mL，③40mL 时的相对误差。若要求滴定分析的相对误差在±0.2％以内，消耗滴定剂的体积应不小于多少毫升？
(1)
Er

0.02 2
100%

1%
0.02 (2) Er 20 100% 0.1%
RSD乙
3 0.3925
100%
0.1%
甲分析结果的准确度和精密度均比乙的高。
6
1 绪论-21
21、根据有效数字运算规则计算下列算式：
①pH＝0.03，求[H+]
0.93molL-1
② 0.1000 25.00－1.52 246.47
2.000 1000
0.2894
2 1.563 25.00 126.07 250.0
20.21103
0.1227mol L-1
11
2 滴定分析法概论-12
12、计算下列溶液的滴定度：
①0.2015mol∙L-1HCl 溶液，用来测定
Na2CO3；
2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2
直接法：KBrO3，K2Cr2O7， NaCl 间接法： H2SO4 ， KOH ， KMnO4 ， Na2S2O3·5H2O
8
2 滴定分析法概论 -8
P31
8、用含结晶水的基准物质标定某标准溶液的浓度，若该基准物质部分风化，则标定所得标准溶液的浓度是偏高，偏低还是准确？
c n m 风化使M变小，但计算仍取 V MV 原值，故使标定浓度偏低。
nHCl : nNa2CO3 2 :1
nHCl 2nNa2CO3
TNa2CO3/HCl

1 0.2015 103 2
105.99
0.01068g mL1 1.068 102 g mL1
12
2 滴定分析法概论-12
② 0.1734 mol∙L-1NaOH溶液，用来测定
x甲

0.3912

0.3915 4
0.3918
0.3910

0.3914
x乙

0.3919

0.3924
4
0.3928

0.3930

0.3925
5
Er,甲

0.3914 0.3916 0.3916
100%

0.05%
Er,乙

0.3925 0.3916 0.3916
100%
③ 2.187×0.854＋9.6×10-5－0.0326×0.00814
④

1.5
10-8

6.10
108
1/

2

3.3105

7
1.868 5.2×10-6
2 滴定分析法概论 -7
P31
7、下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？
H2SO4 ， KOH ， KBrO3 ， KMnO4 ， K2Cr2O7， Na2S2O3·5H2O，NaCl (以上均为优级纯)。
SiO2（K2SiF6法）
TSiO2 /NaOH

1 4
0.1734 103
60.08
0.002604g mL1 2.604 103 g mL1
③ 0.02000 mol∙L-1KMnO4溶液，用来测定
Fe2O3。
TFe2O3/KMnO4

5 0.2000 103 159.69 2
Fe3+, 消耗2.58mL。计算试样中Fe2O3的质量分数。
wFe2O3

0.001058 2.58 0.5000 25.00

0.0546
250.0
15
2 滴定分析法概论-20
20 、分析双氧水中 H2O2 的含量。取 0.5870g 双氧水试样，加 25.00mL 0.02150mol·L-1 的 KMnO4 标准溶液，用 0.1120mol·L-1 Fe2+标准溶液返滴定过量的 KMnO4 ，消耗 5.10mL ，求试样中 H2O2的质量分数。
16
2 滴定分析法概论-20
2MnO4- + 5H2O2+ 6H+ =2Mn2++ 5O2+ 8H2O
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ =5Fe3+ + Mn2+ +
4H2O
5 (0.02150 25.00 1 0.1120 5.10) 103 34.02
wH2O2 2
3Fe2O3 ~ 6Fe3 ~ 6Fe2 ~ K2Cr2O7
6 0.02000 21.30 103 159.69
wFe2O3 2
0.3134
0.6512
14
2 滴定分析法概论-19
19 、将 0.5000g 粘土试样制备成 250mL
试液，吸取 25.00mL 试液以 TFe2O3/EDTA= 0.001058g∙mL-1 的 EDTA 标准溶液滴定
完全；
系统误差，对照实验
⑥称量时试样吸收了空气中水份。
系统误差，烘干试样
2
1 绪论-7
7 、使用滴定管时，开始调整液面为 0.00mL 时，如果眼睛低于弯月面，滴定至终点后读取滴定管读数时眼睛高于弯月面，将产生正误差还是负误差？
仰视读数偏高，俯视读数偏低，故产生负误差。
NH
+ 4
H+ NH3
H3PO4
H
H 2 PO -4
H+
HPO
24
H 2 PO -4
2H+
PO
34
H3O+ H H2O H+ OH-
[H+
]
+
[H3PO4
]
=
[NH3
]
+[HPO
24
]
+
2[PO34-
]
+
[OH-
]
20
3 酸碱滴定法-6
(1.0 104 )2 (1.0 104 )2 101.82 1.0 104 101.82 107.00
6.6 103
主要存在形式
1

[HSO3c
]

[H
]2
Ka1 [H ] Ka1 [H ] Ka1 Ka2
0.99
2
[SO32- ]
CO32- NH3 > HPO42- > (CH2 )6 N4 > Ac- > F-
18
3 酸碱滴定法-4
4. 写出下列酸碱组分的质子条件：
NaHCO3 ， Na(NH4)HPO4 ， (NH4)H2PO4 ， NH4CN
H2CO3 H HCO3- H+ CO32H3O+ H H2O H+ OH-
6. 已知H2SO3的pKa1＝1.82，pKa2＝7.00。在pH＝4.00时，溶液中H2SO3、 HSO3－和SO32－三种形式的分布分数各为多少？在此条件下，主要存在形式是什么？
21
3 酸碱滴定法-6
0

[H2SO3 ] c

[H ]2

[H ]2 Ka1 [H ]
K K a1 a2

0.2%
(0.3912 0.3914)2 (0.3915 0.3914)2 (0.3918 0.3914)2 (0.3910 0.3914)2
RSD甲
3 0.3914
100%
0.09%
(0.3919 0.3925)2 (0.3924 0.3925)2 (0.3928 0.3925)2 (0.3930 0.3925)2
10
2 滴定分析法概论-11
11、称取H2C2O4·2H2O 1.563g，溶解后转入250mL容量甁，稀释至标线，摇匀