元素周期表微课优秀课件

B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量旳最外层电子数
D. 电子层数旳次外层电子数
课堂练习
3.推算原子序数为6、13、34、53、 88旳元素在周期表中旳位置。
原子 序数
6
13 34 53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
课堂练习
4.下列各表为周期表旳一部分（表中为 原子序数），其中正确旳是（D ）
碱金属元素旳化学性质 Li Na K Rb Cs
构造
决定
性质
相同点： 最外层都有1个电子
递变性： 核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
相同性： 轻易失去1个电子，单质 体现出很强旳还原性
递变性： 核对最外层电子旳引力减弱 失电子能力增强 金属性逐渐增强 单质旳还原性增强
碱金属旳物理性质旳比较
3、思索与交流
碱金属元素在化学性质上旳异同
（1）相同性：均能与氧气、与水反应,体现出金属性；
4Li + O2 ==△== 2Li2O
△
2Na + O2 ==== Na2O2
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
（2）递变性：与氧气、与水反应旳剧烈程度有所不同； 在同一族中，自上而下反应旳剧烈程度逐渐增大.
Li Na K Rb Cs
相
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点 熔沸点
较低
导电导热性
递 变
密度变化
性 熔沸点变化
强 逐渐增大（K特殊）

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01要点逐个突破
02课后提升练习
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2．族
3．过渡元素 元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 共 10 个纵行，包括了第 Ⅷ族和全部副族元素，共 68 种元素，全部为金属元素， 统称为过渡元素。
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二、元素周期表的应用 1．元素的位置与原子结构的互相推断 本方法常用于确定原子序数≤20 的元素。 (1)应用关系 等式一：周期序数＝电子层数 等式二：主族族序数＝最外层电子数 等式三：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子 数
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(2)实例 ①X 元素是第三周期第ⅠA 族元素，则该元素原子 有 3 个电子层，最外层电子数是 1，即为钠元素。 ②Y 元素的原子序数是 16，则该元素的原子结构示
意图是 族。
，其在周期表中的位置是第三周期第ⅥA
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b．若某元素的原子序数比相邻近的 0 族元素少 1～ 5 时，则该元素应处在 0 族元素所在周期的第ⅦA～第 ⅢA 族。
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[对点即时练]
1．如果 n 为第ⅡA 族中某元素的原子序数，则原 子序数为(n＋1)的元素位于( )
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规律方法 元素周期表中原子序数特点
(1)同周期第ⅡA 族和第ⅢA 族元素原子序数差
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第27页
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三 列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素 一定位于第ⅡA族
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解析： 依据元素周期表结构，可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元 素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于 第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
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热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类 题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他 们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
第47页
解析： 元素周期表中，每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误； 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。 答案： D
第15页
2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是 金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族

第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+