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氧化还原反应第1课时教案_人教版必修第一册第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应课程标准核心素养1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
1.变化观念：能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本质是有新物质生成。
2.微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
氧化还原反应的基本概念多角度认识氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑：①氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。
②碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。
(2)结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析①对于有氧元素参加的反应CuO＋H2Cu＋H2O：铜元素化合价降低，发生还原反应。
氢元素化合价升高，发生氧化反应。
②对于无氧元素参加的反应2Na＋Cl22NaCl：氯元素化合价降低，发生还原反应。
钠元素化合价升高，发生氧化反应。
(2)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析①在2Na＋Cl22NaCl的反应过程中：钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高到＋1价，发生了氧化反应，被氧化。
氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低到－1价，发生了还原反应，被还原。
在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
反应过程中相应变化关系图：②在H2＋Cl22HCl的反应过程中：氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，氯气发生了还原反应。
第1课时氧化还原反应知识网络结构:学习目标:1．了解氧化反应、还原反应的概念和实质2．学会判断氧化还原反应。
3．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
教学过程一、旧知引入----疑以初中重点实验-CO 还原CUO和氧气的化学性质实验引入，展开对氧化反应，还原反应的研究。
提出问题：是不是只有得氧、失氧才是氧化反应，还原反应？二、多角度认识氧化还原反应—探从三个不同的角度认识氧化还原反应：1．从得氧、失氧的角度认识氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应氧化还原反应：氧化反应，还原反应同时发生的反应。
2．从化合价升降的角度认识氧化反应：化合价升高的反应还原反应：化合价降低的反应氧化还原反应是：有元素化合价升降的化学反应。
3．从电子转移的角度认识氧化反应：失去电子或电子对偏离的反应还原反应: 得到电子或电子对偏向的反应氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的化学反应。
二、氧化还原反应的实质和特征实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。
特征：元素化合价发生变化。
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：1．置换反应一定是氧化还原反应。
2．复分解反应一定不是氧化还原反应。
3．有单质参加的化合反应是氧化还原反应4. 有单质生成的分解反应是氧化还原反应三、课堂内容总结---展四、课堂练习评讲---评1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。
( )(2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。
( )(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。
( )(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。
( )(5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( )(6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。
( )(7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。
( )(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。
