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2013高考化学模拟题

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2013年高考化学模拟试卷

试题分为两部分，第一部分是单选、第二部分是非选，共

11道题，总分100分

一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的

四个选项中，选出符合题目要求的一项。）

1、下列说法正确的是（）

A．硅材料广泛用于光纤通讯

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．我国流通的硬币材质是金属单质

2、近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，

因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替

品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。木糖

醇是一种白色粉末状的结晶，分

子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇

的叙述中不正确的是（）

A．木糖醇是一种五元醇

B．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂

C．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖

D．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过

程是一个吸热过程

3、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2 ＝

CaCO3+2HClO

B、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+ ＝Fe3++4H2O

C、用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH+HSOD、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3．H2O ＝ Fe(OH)3+3NH

4、下列实验操作或实验事故处理正确的是（）

A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热

5、Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解

池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H2O

Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是（）

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极直接流电源的负极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成

6、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

（）

A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有

CO32- 和OH-

B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离

子的浓度由大到小的顺序是：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量

相同

7、反应：a M（气）＋b N（气）d R（气）达到平衡时，温度和压强对

该反应的影响如图所示。已知压强，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气

中R的体积分数。据此可判断（）

A. 上述反应是吸热反应

B. 上述反应是放热图反应

C.

D.

二、非选择题（4道题，共58分。）8、（15分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及

。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件

和判断的理由是：

②_______________；

③_______________；

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度

为____________；（3）该反应的

_________0，判断其理由是

__________________________________；

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：

=__________________________________；实验③：=__________________________________。

9、（9分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相

关信息如下表：

元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的

电子数相等

Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉

积

ZZ和Y同周期,Z的电负性大于Y

WW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。

（2）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转

化为单质Y。

已知：

XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=－283.0 kJ·mol－2

Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=－296.0 kJ·mol－1此反应的热化学方程式是 。

10、（18分）实验室向40ml硫酸亚铁溶液（浓度约为4.0mol/L）中加入

过量硫酸铵来制取摩尔盐((NH4)2SO4·FeSO4·6H2O)，其流程如下：硫酸亚铁溶液过量硫酸铵铵蒸发浓缩冷却结晶洗涤、吸干、称重计算产率

请回答下列问题：

(1)摩尔盐的溶解度随温度变化并不大，采用冷却结晶回收率不高，有

人建议直接采用蒸发结晶，你认为是否合理？____________并给出你的理由 (2)若降温过程中未见摩尔盐晶体析出，可以 促使结晶出

现。

(3)下图所示为减压过滤装置，回答有关问题。

①写出图中A、B、C三种仪器的名称，A_____；B ______；C______。

②该装置图有几处错误，请指出错误。_____；______( 写出两处即可)

(4)过滤是一种常见的物质分离方法，下列实验方法也可用于物质分离

的是

a．分液 b.蒸馏 c.盐析 d.滴定 e.洗气 f. 纸层析

(5)另取等量硫酸亚铁溶液，用1mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定：①滴定终点的现象为 ，滴定原理为 （用离子反应

方程式表示）

②滴定过程中可能用到下列哪些仪器？

A B C D E F

(6)滴定至终点耗用高锰酸钾溶液40ml，若实验最后得到摩尔盐晶体为58.8g，则本次实验的产率为 。

11、（16分）有机物A（分子式C6H10O3）是合成某种隐形眼镜材料的单

体。A可发生如下变化：

已知：I．物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D

不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出气体。

。

回答下列问题：

（1）隐形眼镜材料和C的结构简式分别为______________________、

_______________。

（2）写出物质B在铜催化下与O2反应的化学方程式

______________________________。

（3）与C互为同分异构体，分子为链状的酯类物质有_______种。

（4）请设计合理方案，用物质D制取乙二酸（其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。

高考化学模拟试卷参考答案

一、选择题部分：

题号1234567

答案ACDAACB

二、非选择题部分：

8、【答案】

（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变

③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小

（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；

（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应

（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-19、【答案】

（1）3 VIA HClO4

（2）2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol

10、【答案】

1）不合理 有两个原因：若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质； 会失去部分

或全部结晶水

2）用玻璃棒小心摩擦烧杯壁（或相其中投入晶种）

3）①A布式漏斗； B 吸滤瓶； C安全瓶。

②布式漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连

接顺序错误

4）abcef

5）①最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去（或溶液变红半分钟内不褪

色）、5Fe2++KMnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

②AB

6）75%11、【答案】

；CH2=C(CH3)COOH

（3）5（4）

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2013 年第二次高考模拟考试理科综合化学能力测试

2013 年第二次高考模拟考试理科综合化学能力测试

。 1

2013 年第二次高考模拟考试理科综合化学能力测试

（满分300分 考试时间150分钟）

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。

2．答卷时，考生务必将自己的姓名、座号及答案填写在答题卡上。

3．选择题的每小题答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。

4．考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。

本卷可能用到的数据：

相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 NA－23 Ｍg－24 S－32 Ｋ－39 Fe－56

第Ⅰ卷（选择题 共21小题，每小题6分，共126分）

7．日本核泄露放出的放射性元素铯和碘，其中有13855Cs、14055Cs、13153I等。下列有关这种元素的有关叙述不正确的是

A．13835Cs和14055Cs性质相同

B．13153I中的中子数比核外电子数多25

C．铯和碘两元素所形成的简单离子的半径前者小于后者

D．131532I与铯的强碱作用生成的盐中含有两种类型的化学键

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

B．标准状况下，22．4Ｌ空气含有NA个单质分子

C．0．5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有5NA个S—S键

D．1mol铜与足量硫反应，转移的电子总数为NA

9．下列实验不能．．达到目的的是

10．下列有机物命名正确的是 。 2

11．下列离子方程式的书写正确的是

A．KI溶液和用H2SO4酸化的H2O2溶液混合：

B．足量的铁屑与稀硝酸反应：

C．等体积、等物质的量浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

12．下列关于电解质溶解的正确判断是

A．在pH＝12的溶液中，可以常量共存

B．在pH＝0的溶液中，可以常量共存

2013年高考模拟测试理科综合化学部分

2013年高考模拟测试理科综合化学部分

高三化学第13次考试 2013年高考模拟测试理科综合

化 学 试 题

高2010级＿＿班，姓名＿＿＿＿＿＿，成绩＿＿＿＿＿

可能用到的相对原子质量：

H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28

S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Br－80 Ba－137

一、选择题（每小题6分，共42分。请直接将正确答案写在小题题干后的括号中）

1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）

A．科学家在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤主要成分是髙纯度的单质硅

B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

2．下列实验操作或装置符合实例实验要求的是（ ）

A．量取15.00 mL B．定容 C．电解制Cl2、H2 D．高温燃烧石灰石

3．用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）

A．含NA个氧分子的氧气的体积等于22.4 L

B．Na2O2与H2O反应制O2,每生成1 mol O2转移4 NA个电子

C．1 mol CH3OH在燃料电池负极发生反应时得到4 NA个电子

D．0.01 mol Mg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2,转移电子数是0.02 NA

4．低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：

2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0

在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

四川省2013年高考模拟检测——理科综合(化学部分)

四川省2013年高考模拟检测——理科综合(化学部分)

第 1 页 共 4 页 高三化学第二轮复习效果检测题

（满分：100分；时间：50分钟）

整理：羊绍敬

高2010级_____班 学生________________ 总分________

一、选择题（本题共7个小题，共42分。每 小题有且只有一 个正确答案符合题意）

1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )。

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

2．电镀废液中Cr2O2－ 7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH＜0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )。

3．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法中正确的是( )。

A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂

B．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物

C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移

4．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是( )。

A．c(H＋)/c(OH－)＝10－4的溶液中：Na＋、SiO2－3、SO2－3、K＋

B．由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：ClO－、Na＋、SO2－3、Cl－

C．pH＝1的溶液中：Mg2＋、Br－、K＋、AlO－2

D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、Mg2＋、NO－3、K＋

5．已知：①SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是( )。

2013届高考化学第一轮基础训练试题及答案

2013届高考化学第一轮基础训练试题及答案

2013届高考化学第一轮基础训练试题及详解答案

1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

【解析】 利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，A项错误；Ksp不受浓度影响，只与温度有关，B项错误；加入KI固体，Ag＋与I－更易结合生成溶解度更小的AgI沉淀，C项正确；在碳酸钙中加入稀盐酸，CO32－与H＋结合，使溶解平衡向右移动，D项错误。

【答案】 C

2．(2010年金丽衢十二校联考)将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )

①20 mL 0.01 mol•L－1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol•L－1CaCl2溶液 ③40 mL

0.03 mol•L－1HCl溶液

④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol•L－1AgNO3溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③

D．④＞③＞⑤＞②＞①

【解析】 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于[Ag＋]•[Cl－]＝Ksp，[Cl－]或[Ag＋]越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。①中[Cl－]＝0.01 mol/L ②中[Cl－]＝0.04 mol/L ③中[Cl－]＝0.03 mol/L ④中[Cl－]＝0 ⑤中[Ag＋]＝0.05 mol/L。Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④＞①＞③＞②＞⑤。

【答案】 B

3．在自然界存在溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。已知Ksp(CuS)＝6×10－36，Ksp(ZnS)＝2×10－24。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是( )