人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》测试试题(含答案)

第八单元《金属和金属材料》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（ ）

A．在金属表面涂油或刷漆

B．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜

C．制成耐腐蚀的合金

D．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬

2．下列关于金属的说法正确的是

A．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行

B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强

C．用ZnCl2溶液、Fe和Cu三种物质能验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱顺序

D．生活中不用金属银而用铜或铝做导线的原因是银的导电性比铜、铝差

3．由有机合成材料制成的是( )

A．陶瓷碗 B．玻璃杯 C．塑料瓶 D．不锈钢勺子

4．下列图象分别表示4个实验过程中某些物质某些量的变化，其中正确的是（ ）

A．向一定量铁粉中滴加稀盐酸

B．向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉

C．加热一定量高锰酸钾固体 D．向一定量的稀盐酸中加入一定量的大理石

5．每年的6月5是世界环境日，今年的主题是“绿色经济，你参与了吗？”下列做法不符合这一主题的是（ ）

A．大量使用一次性筷子 B．使用节能灯泡

C．少开私家车，多会公交车 D．废旧电池集中回收处理

6．通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（ ）

A．青铜 B．生铁 C．水银 D．焊锡

7．下列关于金属的说法正确的是（ ）

A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁

B．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝

C．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈

D．“真金不怕火炼”表明金（ Au）在高温条件下也很难与氧气反应

8．将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法中正确的是

A．滤液中可能含有硝酸锌 B．滤液中一定不含有硝酸银

C．滤渣中一定含有银和铜 D．滤渣中一定含有银，可能含有铜

9．可用金属活动性，对下列现象和事实作用合理解释的是（ ）

①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；

③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；④银的导电性强于铜．

A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③

10．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）

A．大多数金属在自然界中都以单质形式存在

B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C．Na+、Mg2+、Cl-离子的最外层电子数均为8，则得出离子的最外层电子数均为8

D．同温下分解氯酸钾，加入催化剂的反应速率加快，则说明催化剂可以改变反应速率

11．将56 g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2 g氢气。下列有关铁粉的说法正确的是

A．铁中含有碳 B．铁表面有铁锈

C．铁中含有碳和锌 D．铁中含有碳和铝

12．分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是

A．Y>X>Z B．X>Y>Z C．X>Z>Y D．Z>Y>X

13．在一定条件下，下列转化不能一步实现的是

A．CO2→CaCO3 B．HCl→NaCl C．Al2O3→AlCl3 D．Fe→Fe2(SO4)3

二、填空题

14．生活中处处有化学，请你用所学的化学知识来解释：

（1）新装修的房屋内空气中通常含有较多的甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有毒物质．这两种物质都属于__（填“无机物”或“有机物”），人们还可利用“光触媒”技术﹣用TiO2在光催化剂作用下将上述有害物质生成二氧化碳和水，降低室内空气污染．TiO2中Ti的化合价为__价．

（2）在自行车表面喷漆可防锈，其原理是__．

（3）用石灰水可以保鲜鸡蛋，其原理用化学方程式可以表示为：__．

15．金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容．

(1)利用铝的_____性可将铝块制成铝箔

(2)铝热剂时修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在高温下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，该反应的化学方程式为_____，反应类型是_____．

(3)黄铜是铜和锌的合金，外观似黄金，黄铜的熔点_____锌(填“＞”或“＜”)．鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是_____．

(4)验证铝、铜、银的活动性顺序时，除铝、银外还需要用到的一种试剂是_____，除此之外，还可以通过它们与氧气反应的_____比较它们的活泼性．

16．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就利用了大量的钢铁． （1）钢铁属于_____（填“纯净物”或“混合物”）．

（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁锈的主要成分为_____（填化学式）．

（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_____．

（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

请写出第③步反应的化学方程式：_____．

（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．

17．写出下列反应的化学方程式

（1）硫在氧气中燃烧 。

（2）锌和稀硫酸反应 。

（3）氢氧化钾溶液和稀盐酸反应 。

三、推断题

18．A～H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知B是目前世界上年产量最高的金属，A、E、F是氧化物，C是气体。H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H中的阴离子相同。

（1）列举D物质的一种用途_______________。

（2）反应Ⅱ的化学方程式____________________。

（3）写出一个符合反应Ⅰ条件的化学方程式___。

（4）上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是_____________。 19．.如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D是目前世界年产量最高的金属。B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“ ”表示物质间的转化关系(部分反应物,生成物及反应条件省略)请回答:

（1）由D形成的合金有_______（填写两种即可）；

（2）B的一种用途________;

（3）C B反应的化学方程式是________。

四、实验题

20．我国是一个钢铁大国，钢铁产量为世界第一。请回答下列问题:

(1)加铁麦片中含微量铁粉，食用后可与胃酸(主要成分是盐酸)反应转化成可被人体吸收的亚铁离子，亚铁离子符号为______________。反应的化学方程式为_____________。

(2)某兴趣小组的同学用图一实验模拟炼铁。一段时间后，观察到A处红棕色固体全部变为黑色，反应的化学方程式_____________。

(3)检验A处产物是否只有铁

①初步检验:用物理方法证明A处产物有铁，操作及现象为_____________。

②进一步验证:取A处的产物样品于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，发现只有部分变红。写出生成红色物质的化学方程式_____________，说明 A处产物只有部分是铁。

(4)工业生产中，若用490万吨含氧化铁60%的赤铁矿炼铁，得到含杂质4%的生铁。计算:

③赤铁矿中含氧化铁的质量为_____________万吨。

④得到含杂质4%的生铁质量为_____________万吨(结果精确到0.1)。

(5)改进模拟炼铁的装置进行实验，探究气体及黑色粉末成分(如图二)。当某纯净气体通过C装置发生化学反应时，观察到B、C处现象如下:

⑤若B处石蕊试液不变色，C处无明显实验现象，则C处的黑色粉末是_____________。

⑥若B处石蕊试液变成红色，C处固体减少，则C处发生反应的化学方程式是_____________。

(6)通过学习知道，铁与_____________同时接触易生锈。请你写出防止车船表面锈蚀的具体做法_____________。

21．某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸进行鉴别。

甲同学利用紫色石蕊试液进行鉴别

实验步骤

现象与结论

①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液

1支试管中出现红色，则原溶液是

②另用3支试管，分别取少量未确定的溶液，各滴加步骤①检验出的溶液。

1支试管中有气泡产生，则原溶液是Na2CO3溶液

③另用2支试管，分别取少量未确定的溶液，

1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca(OH)2溶液，1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液

乙同学不用其他试剂进行鉴别

同学

实验操作

现象

结论

小敏

用3支试管分别取少量不同的溶液，各滴1支试管中有气泡产生，其余2支试管中无现象

所滴加的溶液是稀盐酸

小红

加剩余的另一种溶液

1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管中无现象

所滴加的溶液是Na2CO3溶液

小刚

……

……

乙组同学经过交流后发现，根据小红与小敏的实验现象， 的结论是错误的。如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是

五、计算题

22．为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末放入如图1所示的锥形瓶中，再加入50g稀硫酸（酸足量），反应过程中锥形瓶中物质的总质量与时间的关系如图2所示．完成下列问题：

（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的质量为________________g。

（2）该黄铜中铜的质量分数为多少_____________？（写出计算过程）

23．实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g.求：

(1)充分反应后，生成氧气的质量为________g.

(2)过氧化氢溶液中过氧化氢的质量________。