广东省2021年高考理综-化学二模考试试卷

第 1 页 共 8 页 广东省2021年高考理综-化学二模考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共7题；共14分)

1.

（2分） 下列物质分类正确的是（

）

A . 酸性氧化物：CO2、Mn2O7

B . 胶体：淀粉溶液、氯化铁溶液

C . 同素异形体：1H2O、D2O

D .

碱式盐：Cu2（OH）2CO3、NaHCO3

2. （2分） (2018高一下·双流月考) 已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（ ）

A . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

B . 碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环

C . 铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应

D . 目前人工固氮的反应为N2+3H2 2NH3

3. （2分） (2016高一上·青海期中) 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（ ）

A . +6

B . +3 第 2 页 共 8 页 C . +2

D . 0

4. （2分） 已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，下列叙述正确的是（ ）

A . 是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ

B . 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），放出热量571.6 kJ

C . 是指标准状况下，2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJ

D . 是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），放出热量571.6 kJ

5. （2分） (2015高二下·咸阳期中) 在有机化合物中，一个碳原子与其他原子不能同时形成的化学键是（ ）

A . 四个共价单键

B . 一个双键，一个三键

C . 两个单键，一个双键

D . 一个单键，一个三键

6. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列因果关系的判断正确的是（ ）

A . 因为反应时铝原子失去的电子比钠原子多，所以铝原子的还原性比钠原子强

B . 因为NaOH能中和H+ ， 所以可以治疗胃酸过多

C . 因为氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色

D . 因为SO2溶于水生成亚硫酸，所以可以使石蕊变红

7. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+ ， 在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）

A . 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

B . 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+

C . 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+ ， 则溶液中一定无Fe3+ 第 3 页 共 8 页 D .

若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+

，

则溶液中一定有Fe2+

，

一定无Fe3+

二、 推断题 (共1题；共7分)

8. （7分） 有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成．A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8 ．

已知：

请回答以下问题：

（1） A的结构简式是________，J中含有的官能团的名称为________

（2） C→D的化学反应类型为________ I→J的反应类型是________．

（3） B与银氨溶液反应的化学方程式是________．

（4） 两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是________．

（5） 写出满足以下条件的F的同分异构体的结构简式为________．

①能与氯化铁溶液发生显色反应

②红外光谱等方法检测分子中有 结构

③苯环上有两个取代基 第 4 页 共 8 页 ④能与碳酸氢钠溶液反应

⑤核磁共振氢谱测定有5个吸收峰．

三、

综合题 (共2题；共17分)

9.

（9分） (2018·深圳模拟) 氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：

（1） 联氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。

已知:H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H1=-285.8kJ/mol

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；△H2=+50.6kJ/mol

则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为________。

（2） 工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2(g) △H>0。

①一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4(g)和2mol NH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4的转化率为66.67%。0~4min內，用H2表示的该反应速率v(H2)=________。

保持温度和容积不变，再句平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此时v正________v逆(选填“>”“<”或“=”)。

②平衡体系中HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。

若x为温度，则曲线，________(选填“L1”或“L2”)能符合题意表示n (HCN) 与温度的关系；

若x为压强，则曲线________(选填“L1”或“L2”)能符合题意表示n HCN)与压强的关系。

（3） NH3能够形成Ag(NH3)2+。

①溶液中存在Ag+ (aq)+2NH3 (aq)=Ag( NH3)2+(aq )时，其平衡常数的表达式为K稳=________。

②常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反应AgCl (s)+2NH3 (aq) Ag( NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化学平 第 5 页 共 8 页 衡常数K=1.936×10-3，则Ksp(AgCl)=________。

（4） 硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示发置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①电极A的电极反应式为________。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体。同时有SO32-生成。该反应离子方程式为________。

10. （8分） (2016高二下·济南期中) 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：

（1） 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________；

（2） 实验过程中，装置B中发生的现象是________，说明 SO2具有________性；装置C中发生的现象是________，说明 SO2具有________性；

（3） 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________；

（4） 尾气可采用________溶液吸收，反应方程式为________．

四、 实验题 (共1题；共6分)

11. （6分） (2018高三上·淄博开学考) Ⅰ.碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途 第 6 页 共 8 页 很广泛。完成下列填空：

（1） 碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式： ________。

（2） 往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是________。

（3） 碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2Cu2I2＋Hg=Cu2HgI4(玫瑰红)＋ 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显________价，当有1 mol Cu2I2参与反应时，转移电子数目________。

（4） Ⅱ、过氧化钙可以用于改善地表水质，为测定过氧化钙产品中CaO2的含量，进行如下的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

第一步发生反应的化学方程式为________；

（5） 样品中CaO2的质量分数为________(用字母表示)。 第 7 页 共 8 页 参考答案

一、

单选题 (共7题；共14分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

二、 推断题 (共1题；共7分)

8-1、

8-2、

8-3、

8-4、

8-5、

三、 综合题 (共2题；共17分)

9-1、 第 8 页 共 8 页 9-2、

9-3、

9-4、

10-1、

10-2、

10-3、

10-4、

四、 实验题 (共1题；共6分)

11-1、

11-2、

11-3、

11-4、

11-5、