2021-2022年高三上学期化学12次周练试题(实验班1.17) 含答案

（新高考）2021-2022学年上学期高三期中备考卷化 学 (B)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共15小题，共40分。

在每小题给出的四个选项中，第1～14题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。

1．美国加州以盛产葡萄酒闻名的纳帕郡近期遭遇火灾，大火将该地区的一些建筑夷为平地，造成巨大损失。

下列有关说法正确的是 A ．遭遇火灾时应逆风向地势高的地方撤离 B ．葡萄酒中含有酒精，故其极易燃烧 C ．任何情况下发生的火灾，都可用水来灭火 D ．泡沫灭火器内高压储存了大量的二氧化碳和水 2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．75%的酒精有强氧化性，可用于日常消毒灭菌B ．KMnO 4有强氧化性，可用浸泡了KMnO 4溶液的硅藻土给水果保鲜C ．纯净的SiO 2透光性高，可用于制作光导纤维、光电池和计算机芯片D ．金属钠的还原性比金属钾的强，工业上用金属钠制备金属钾 3．下列说法正确的是A ．N 2与N 4互为同位素，相互之间能发生转化B ．氯气通入水中，有共价键的断裂和形成C ．KCl 、KOH 、NH 3的水溶液都能导电，它们都属于电解质此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号D．戊烷的三种同分异构体所含化学键不同，因此沸点不同4．下列实验中，所选装置或仪器不合理的是A．检查装置的气密性B．吸收含Cl2的尾气C．分离出用H2O2制取O2后剩余的MnO2D．量取15.00mLNaOH溶液5．《本草纲目·草部·龙胆》冲记载。

静安区xx第一学期高三年级教学质量检测化学试卷2021年高三上学期教学质量检测化学试题含答案说明：1.请将正确答案写在答题卷上。

写在试题卷上一律不给分。

2.本卷可能用到的元素相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn-55 Fe—56 W—183.84第Ⅰ卷 (共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 下列不属于烧碱工业用途的是A．制皂 B．造纸 C．精炼石油 D．制食盐2．油酸的结构简式是A．CH2=CHCOOH B．C15H31COOH C．C17H33COOH D．C17H35COOH3. 下列颜色变化不符合事实的是A．溴化银见光分解变白 B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C．热的氧化铜遇乙醇变红 D．苯酚在空气中变粉红4. 稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表A．第3列 B．第12列 C．第13列 D．第14列5.科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的A．范德华力 B．离子键C．共价键 D．金属键二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于A． 6.02×1023 B. 12C原子质量的十二分之一C． 0.012Kg12C所含的原子数 D. 1mol氧气所含的微粒数7. 生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是A．1085℃ B．1160℃ C．1200℃ D．1535℃8. 将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是A．Cu B．S C．Cu S D．Cu2S9. 分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是A．醇 B．酚 C．醚 D．醛10. 实验室保存以下药品，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是A．浓硝酸 B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银固体11.根据右表的键能(k J/m o l)数据不能得出的结论是A. H2(g)→2H (g)－436kJB. H(g)+F(g)→HF (g)+565kJC. HF的热稳定性大于H2SD .H2S的沸点比H2Se的沸点高12. 用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是A．用铁作阴极 B．用碳棒作正极C．食盐水从阳极区加入 D．烧碱溶液从阴极区流出13. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A. 1︰1︰1B. 2︰2︰1C. 2︰3︰1D. 4︰3︰214.关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是A．K w＞1×10-14 B．水电离的c(H+)＞1×10-13 mol/LC．pH＞13 D．c(OH-) = c(H+) + c(Na+)15.以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是A．比较钾、钠：Na、K、H2OB．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、 NaOH溶液C．比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸D．比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸16.某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是A．测定蒸气的摩尔体积 B．与银氨溶液反应，分析产生银的量C．与钠反应，分析产生氢气的量D．用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据17.过氧化氢分子中含有过氧键(-O-O-)。

2021.12绵阳南山中学高2021级高一上期12月月考试题化学命题人：陈雅涵胡婷审题人：张劲松黄礼宝本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。

满分100分，考试时间80分钟。

注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。

下列叙述中错误的是A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。

青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅2．下列试剂保存方法错误的是A．钠应保存在石蜡油或煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中3．下列实验装置不能达到实验目的的是A．图1：制备并观察氢氧化亚铁B．图2：脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO34．下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是物质俗称分类用途A Na2CO3苏打盐常用于治疗胃酸过多B CuSO4·5H2O 胆矾混合物用于配制杀菌剂波尔多液5．设N A 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A ．7.8gNa 2O 2与足量CO 2转移的电子数为0.1N AB ．0.1mol·L ﹣1的硫酸铁溶液所含的SO 24-数目就是0.3N A C ．标准状况下，4.48L H 2O 中含有质子数为2N A 个 D ．100mL 12mol·L ﹣1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数目为0.6N A 6．现有100mL 1.0mol·L ﹣1MgCl 2溶液，对该试剂理解正确的是 A ．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl 2、Mg 2+、Cl －、H 2O B ．若从中取 50mL 溶液，其中的 c(Cl －)＝2.0 mol·L ﹣1 C ．该溶液比200mL 1.0mol·L ﹣1MgCl 2溶液导电性小得多 D ．该溶液与 100mL 1.0 mol·L ﹣1 NaCl 溶液中的n(Cl －)相等7．向等体积、等物质的量浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH 变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。

2021-2022学年度高三上学期第一次月考化学试卷命题：高三化学备课组审题：高三化学备课组可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1．化学与生活、生产亲密相关，下列有关说法错误的是（）A．碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒B．大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动供应能量C．食盐、糖、醋可作调味剂，不行用作食品防腐剂D．船帕外壳装上锌块防腐，接受的是牺牲阳极的阴极爱护法2．下列说法正确的是（）A．乙醇分子的比例模型：B．蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素完全水解都只生成葡萄糖C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D．很多国家格外重视海水资源的综合利用，从海水中可获得的物质有氧、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气、食盐、淡水3． NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目为0.5NAB．27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NAC．标准状况下，2.24 L苯在O2中完全燃烧，得到CO2分子数目大于0.6N AD．密闭容器中1 mol N2与3 moH2反应制备NH3，气体分子数削减2N A4．下列关于物质分类的说法，正确的是( )A．纯洁物：碱石灰、盐酸、过氧化氢、无水硫酸铜B．电解质：冰醋酸、烧碱、碳酸钠、冰水混合物C．酸性氧化物：氧化铝、二氧化碳、三氧化硫、二氧化氮D．碱性氧化物：过氧化钠、氧化镁、四氧化三铁、氧化钙5．下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是( )A．能使石蕊试液变红的溶液中：Cu2＋、NO－3、Na＋、SO2－4B．pH＝13的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、HS－C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4、NO－3D．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH＋4、S2O2－36．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2OD．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O7．羟胺（H2NOH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。

辽宁省辽东南协作体2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题一、单选题1．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。

下列有关解读错误的是（）A．A B．B C．C D．D2．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A．2021年中国高铁总里程达3.79万公里，举世闻名，其车体为铝合金锻造而成B．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅C．鼓励光伏、风电、水电、核电等新能源的发展，争取在2030年前实现碳达峰D．日本福岛核电站事故核废水中含有氚(3H)和14C等放射性同位素，6Li+n→3He+3H属于化学变化3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．818O2−的离子结构示意图：B．NH4H的电子式：C．乙烯的结构简式CH2CH2D．碳酸氢钠的电离方程式是NaHCO3⇌H++Na++CO32−4．实验室中下列做法正确的是（）A．可以用10mL量筒量取浓硫酸7.13mLB．做焰色反应实验时，如果没有铂丝，可用缠在玻璃棒上的铁丝代替C．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集D．排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出，向下冲出气泡5．下列关于物质结构与性质的说法，错误的是（）A．Na、Mg、Al原子的电负性依次增大B．HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同C．氨分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键，故NH3的熔沸点及稳定性均大于PH3D．基态钾原子核外电子共有19种运动状态，且其3s与4s轨道形状相同，能量不相等6．下列有关实验操作、现象、解释和结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D7．下列说法正确的是（）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．硫酸可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸C．蛋白质和淀粉都是高分子化合物，水解的最终产物均是葡萄糖D．古丝绸之路贸易中的陶瓷、茶叶、丝绸、中草药的主要成分都是有机物8．BF3是有刺激性臭味的无色气体，与水反应生成HBF4和H3BO3，下列说法错误的是（）A．一定条件下BF3可与NH3结合形成NH3⋅BF3B．BF4−离子为正四面体结构C．B−F键键长小于B−O键键长D．HBF4和H3BO3中B原子都是sp3杂化9．下列实验装置设计正确的是（）A．干燥氯气B．稀释浓硫酸C．实验室制氨气D．测定盐酸浓度10．雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程的示意图如下。

上海市金山区2021学年第一学期质量监控 高三化学试卷 2021.12一、选择题（共40分，每小题2分。

每小题只有一个正确〖答 案〗） 1．地壳中含量最丰富的元素是 A ．OB ．FeC ．HD ．Al2．武德合金的熔点一般为73~93℃，根据这一性质，可将其制作成 A ．厨具B ．钢轨C ．保险丝D ．导线3．重油裂化的目的主要是 A ．获得短链气态烃 B ．生产更多的汽油 C ．提高汽油品质D ．将直链烃转化为芳香烃4．下列物质的溶液在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是 A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．FeSO 4D ．FeCl 35．下列变化过程中有化学键被破坏的是 A ．碘升华B ．浓硫酸稀释C ．蔗糖溶于水D ．浓盐酸稀释6．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A ．原子半径：S ＞ClB ．热稳定性：HCl ＞H 2SC ．非金属性：Cl ＞SD ．酸性：HClO 3＞H 2SO 37．工业合成尿素的原理：CO 2＋2NH2)2＋H 2O ，有关化学用语表示正确的是A ．中子数为8的碳原子：8CB ．NH 3CD ．CO(NH 2)28．下列转化不可能通过一步反应直接完成的是A ．Al→Al 2O 3B ．Al 2O 3→Al(OH)3C ．Al(OH)3→AlO 2－D ．Al 3+→Al(OH)32s2p9．由三种单体合成的高分子材料：。

以下不属于合成该物质的单体是 A ． B ．C ．D ．10．乙苯制苯乙烯的原理：，下列说法正确的是A ．该反应是加成反应B ．乙苯的同分异构体有3种C ．可用KMnO 4(H +)鉴别乙苯和苯乙烯D ．苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面 11．已知2－丁烯的两种同分异构体可以相互转化：下列关于2－丁烯的两种异构体的说法正确的是 A ．两者的沸点相同 B ．低温有利于反式转化为顺式C ．反式更稳定D ．分别与等物质的量H 2反应，反式放热多12．关于联合制碱法的说法正确的是A ．原料CO 2来自石灰石分解B ．向母液中通入NH 3可抑制NH 4+水解C ．循环利用NH 3D ．将母液蒸发结晶析出NH 4Cl13．合成氨工业N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)在不同温度下的平衡常数如下表：温度/℃ 25 400 平衡常数Kab下列关于该反应的说法错误的是 A ．实现了氮的固定B ．该反应放热，a ＜bC ．升温，正、逆反应速率均增大D ．达到平衡后压缩容器体积，N 2转化率增大14．下列实验能达到实验目的的是A ．制取NH 3B ．干燥NH 3C ．收集NH 3D ．制CaCO 3NH 4Cl(s)NH 3浓H 2SO 4NH 3水CO 2溶有NH 3的 CaCl 2溶液15．下列物质鉴别的方法错误的是A B C D物质 H 2S 、SO 2 FeS 、CuS CH 4、C 2H 2Na 2CO 3、Na 2SO 4 鉴别方法通入溴水加入水燃烧加入AlCl 3溶液16．已知：O 2＋PtF 6→O 2(PtF 6)。

山东省烟台市2021—2022学年度第一学期期末学业水平诊断高三化学1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。

2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：Na 23 C1 35.5 Ni 59 Cu 64 As 75一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2021年9月7日是“国际清洁空气蓝天日”，其主题是“健康的空气，健康的地球”。

不符合这一主题的是A．焚烧生活垃圾减少土壤污染B．推广乙醇汽油减少空气污染C．开发煤制油技术减少雾霾的形成D．烟台海阳市核能供暖实现“零碳”排放2．下列物质应用正确的是A．无水氯化钙用于干燥氨气B．福尔马林用作食品的保鲜剂C．一氧化氮用于某些疾病的治疗D．聚氯乙烯用于制作不粘锅的耐热涂层3．在制备和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列装置未涉及的是4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、n、p是由前三种元素组成的二元化合物，s是元素Z的单质，0.01mo1·L-1q溶液的pH为1.86，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是A．简单离子半径：Y>Z>X>WB．简单氢化物水溶液的酸性：Z>YC．同周期中第一电离能大于Y的元素有3种D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同5．下列说法正确的是A．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强B．向补铁口服液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明补铁口服液中含Fe2+C．向含BaC12的FeC13溶液中通入SO2，产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C12，试纸先变蓝后褪色，说明C12具有漂白性6．设N A为阿伏加德罗常数的值。

2022-2021学年江西省南昌市新建二中高三（上）周练化学试卷（4）（试验班）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2021秋•龙泉驿区校级月考）硅被誉为无机非金属材料的主角．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“将来的石油”．下列有关说法正确的是（）A．地壳中硅的含量居其次位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B．硅相对于氢气便于运输、贮存，从平安角度考虑，硅是有开发价值的燃料C．常见的易溶硅酸盐是硅酸钠，硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的重要原料，试验室存放硅酸钠溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D．硅是一种良好的半导体材料，也是制造光导纤维的一种基本原料2．（3分）（2021秋•湖州期末）歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分始终是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶于强酸和强碱D．x等于63．（3分）（2022•南京模拟）二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图所示）．下列说法正确的是（）A．S iO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后不能重复使用D．图中所示转化反应都是氧化还原反应4．（3分）（2022•安庆二模）化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH﹣反应，生成Si044﹣，然后Si044﹣快速水解生成H4Si04，下列有关说法正确的是（）A．原硅酸钠（Na4Si04）能快速水解，且水解后呈碱性，故Na4Si04为弱电解质B．石英玻璃、一般玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C．2HCl+Na2Si03═H2Si03↓+2NaCl说明Cl的非金属性大于Si D．半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅5．（3分）用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊．再上升至65℃以上，溶液变澄清．C6H5ONa溶液B 通入CO2，溶液变浑浊．连续通CO2至过量，浑浊消逝．Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．Ca（ClO）2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊．连续通CO2至过量，浑浊消逝．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D6．（3分）下列离子方程式书写错误的是（）A．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClOB．C l2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4：5：10Fe2++6Br﹣+8Cl2═10Fe3++3Br2+16Cl﹣C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO﹣+H2O+SO2═HSO3﹣+HClOD．将确定量的KAl（SO4）2溶液和确定量的Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好达到最大时：Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O7．（3分）（2010•泰州二模）向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是（）A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：18．（3分）（2022•江苏）在探究新制饱和氯水成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9．（3分）（2022•上海）图所示是验证氯气性质的微型试验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，马上用另一培育皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对试验现象的“解释或结论”正确的是（）选项试验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处马上褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2+＞Cl﹣A．A B．B C．C D．D10．（3分）（2022秋•金乡县校级期末）下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（）a b c d①Si SiO2H2SiO3Na2SiO3②Al AlCl3NaAlO2Al（OH）3③Cu CuO Cu（OH）2CuSO4④Na NaOH Na2CO3NaHCO3A．①②B．②③C．③④D．②④11．（3分）（2022秋•杭州校级期中）Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH﹣外，还有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1．试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为（）A．2：5 B．3：1 C．5：2 D．1：112．（3分）（2021秋•上高县校级月考）某无色溶液中含有：①K+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几种，依次进行下列试验，且每步所加试剂均过量，观看到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．可能含有的离子是①②⑦B．确定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦D．确定含有的离子是①④13．（3分）（2022•朝阳区校级四模）在确定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是（）A．C l2与I2生成IC1是非氧化还原反应B．反应①中，ZnI2只是氧化产物C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2D．反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂14．（3分）（2021•湖州模拟）依据图海水综合利用的工业流程图，推断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗0.1mol Cl2D．过程⑤在生产中无需解决其对金属设备的腐蚀问题15．（3分）（2021•上饶模拟）将确定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列推断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气确定为0.3 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：116．（3分）（2022•大连模拟）氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有关说法不正确的是（）A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e﹣二、解答题（共5小题，满分0分）17．（2022春•嵊泗县校级月考）无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学进展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．（1）人类使用硅酸盐产品（陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式．（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯洁的晶体硅：4Al+3K2SiF 63Si+2KAlF4+2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是（填序号）．A．Al是还原剂B．氧化产物只有KAlF4C．每转移6N A电子，得到42g Si D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为．（3）在野外，为了快速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可快速得到H2、Na2SiO3、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式．18．（2021•丹东一模）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O猛烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为．（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl （沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3接受的方法为．（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是．②反应一段时间后，装置D中观看到的现象是，装置D中发生反应的化学方程式为．③为保证制备纯硅试验的成功，操作的关键是检查试验装置的气密性，把握好反应温度以及．④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是．a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液．19．A、B、C、D均为中学化学常见的纯洁物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写④反应离子方程式．（2）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式．D的化学式是．（3）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式．20．（2021•太原二模）如图是试验室制备氯气并进行一系列相关试验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是平安瓶，监测试验进行时C中是否发生堵塞，请写动身生堵塞时B中的现象．（3）装置C的试验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入．a b c dI 干燥的有色布条干燥的有色布条潮湿的有色布条潮湿的有色布条II 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III 潮湿的有色布条潮湿的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入确定量氯气时，可以看到无色溶液渐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴．（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观看到的现象是．（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸取余氯，试写出相应的离子反应方程式：，推断改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）．21．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）试验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分．（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：．．（2）向C装置中通入确定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的氧化物）．可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且确定含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证．①提出合理猜想：确定含有NaHCO3和；可能含有剩余的Na2CO3．②设计方案，进行成分检验：请完成试验步骤3、4以及预期现象和结论并将答案填入下表的相应空格内．限选试验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸．实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于得到无色溶液甲、乙两支试管中．步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置．若溶液变浑浊，证明固体中含有．步骤3：取甲试管中上层清液少许于另一只试管中，滴加少量，充分振荡．若，证明固体中含有NaHCO3．步骤4：向乙试管中．若；证明固体中含有．（3）完成C中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O═．。

试卷类型：A高三化学2021.111．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置． 2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚．3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5Mn55Cu64Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与人类生产、生活密切相关．下列说法错误的是（） A ．氯化钙溶解放热，可用于制作自加热罐头B ．二氧化氯能够氧化甲醛，含二氧化氯的装修除味剂可用作甲醛清除剂C ．固态二氧化碳汽化时会使周围温度降低，低温实验时常用其作致冷剂D ．柠檬酸常用作复合膨松剂的酸性物质，其作用主要是降低食品的碱性 2．关于2OF 、2Cl O 和3NF 的结构与性质，下列说法错误的是（） A ．2OF 是极性分子 B ．3NF 的空间构型为三角锥形C ．2OF 的键角大于2Cl OD ．N 、O 原子的杂化方式相同3．足球烯（60C ）分子形成的晶体是碳的一种单质形态．下列说法错误的是（）A ．形成该单质的微粒间作用力为范德华力B ．足球烯晶体的熔沸点低于金刚石晶体C ．足球烯、石墨均可作为生产耐高温的润滑剂材料D ．足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大4．下列关于仪器使用的说法错误的是（）A ．仪器①为蒸发皿，可用于蒸发或浓缩溶液B ．仪器②③加热时需要垫石棉网C ．仪器③为蒸馏烧瓶，主要用于混合液体的蒸馏和分馏D ．仪器④为容量瓶，使用前应检查是否漏水5．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A ．常温下，1822.0g H O 中含有的质子数目为A 2NB ．标准状况下，22.4L 二氯甲烷中含有A 4N 个极性共价键C ．由31mol CH COONa 和少量3CH COOH 形成的中性溶液中，3CH COO -数目为A N D ．标准状况下，22.24L NO 完全溶于水，反应过程转移电子的数目为A?0.1N 6．下列由实验现象所得结论错误的是（）A ．向酸性4KMnO 溶液中滴加22H O 溶液，紫色褪去，说明22H O 具有还原性B ．向某溶液中滴加[]36K Fe(CN)溶液，产生蓝色沉淀，说明该溶液中含有2Fe +，无3Fe +C ．向2CuCl 固体中逐渐加水，溶液由黄绿色逐渐变蓝色，说明Cl -和2H O 相互竞争引起平衡移动，从而使溶液颜色发生变化D ．用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近从酸式滴定管中流出的22CF Cl ，液流方向改变，说明22CF Cl 是极性分子7．下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是（）A ．利用甲装置用4CCl 从碘水中萃取碘B ．利用乙装置制取并收集少量纯净的氯气C ．利用丙装置控制制取氧气的速率D ．利用丁装置验证2SO 的漂白性8．近期我国科技工作者开发了高效NO 净化催化剂（用M 表示），实现NO 减排，其催化原理如图所示（□代表氧空位）．下列说法错误的是（）A ．反应过程中有O H -的断裂和生成B ．反应过程中Ce 的成键数目未发生改变C ．反应过程中Ti 的化合价发生了改变D ．催化循环的总反应为：32224NH 4NO O 4N 6H O +++催化剂9．4XeF 在水中的反应为：42326XeF 12H O 2XeO 4Xe 24HF 3O ++↑++↑．下列说法正确的是（）A ．4XeF 分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构B ．3XeO 分子空间构型为平面三角形C ．上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D ．反应中收集到标准状况下7.84L 气体，共转移电子0.8mol10．短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示．X 原子的核外电子只有一种运动状态；W 、Y 、Z 位于同一周期，Z 元素原子中p 轨道所含电子数与s 轨道相等．E 与W 有相同数目的价电子．下列说法错误的是（）||||||W WE X X WW Y Z Y Y W －－－－－A ．电负性：X Y W <<B ．简单阴离子半径：W Z E <<C ．同周期中，第一电离能大于Z 的元素有2种D ．同主族元素中，W 形成的气态氢化物最稳定二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列实验操作、现象和所得结论正确的是（） 选项 实验操作实验现象 实验结论 A 向某加碘酸钾的食盐溶液中，加入淀粉，并滴入适量硝酸溶液变为蓝色 硝酸与碘酸钾反应生成2IB 将2Cl 和2H S 气体在集气瓶中混合 瓶壁上出现黄色固体 2Cl 的氧化性比S强C向含有少量铜粉的32Cu(NO )溶液中滴入稀硫酸铜粉逐渐溶解 稀硫酸能与铜单质反应 D向久置的23Na SO 溶液中加入足量2BaCl 溶液；再加入足量稀盐酸先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解久置的23Na SO 部分被氧化A ．AB ．BC ．CD ．D12．磷钇矿是提取钇的重要矿物原料，某磷钇矿的四方晶胞如图所示．下列说法错误的是（）A ．该晶体的化学式为4YPOB ．34PO -中磷原子采用3sp 杂化C 2的34PO -有6个D ．晶胞参数a 等于钇和磷酸根直径之和 13．某化学小组同学通过实验研究3FeCl ，溶液与Cu 粉发生的氧化还原反应，实验记录如下表所示．已知：[]22Cu Cu 4Cl 2CuCl -+-++=，[]2CuCl CuCl ()Cl --↓+白色序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ实验步骤充分振荡，加入2mL 蒸馏水充分振荡，加入2mL 蒸馏水充分振荡，加入2mL 蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀A ．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，3Fe +均被还原B ．实验Ⅰ中加入铜粉充分反应后，溶液中铜以[]2CuCl -的形式存在 C ．实验Ⅱ中所得白色沉淀能溶于饱和NaCl 溶液D ．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl 溶液可能出现白色沉淀14．五氧化二钒()25V O 是接触法制硫酸的催化剂．从废钒催化剂（主要成分为25V O 、24V O 、24K SO 、2SiO 、23Fe O ）中回收25V O 的工艺流程如图所示：234425H SO K KClO NH ClOH21V O ↓↓↓↓↓↓↓↓→−−−→→→→→→→浸液稀淋洗液废渣废渣离子废钒催化剂酸浸氧化中和洗脱沉钒煅烧交换液出液已知：①钒的氧化物在酸性条件下以2VO +、2VO +存在； ②“离子交换”和“洗脱"”过程可简单表示为441244124ROH V O R V O 4OH --++离子交换洗脱．下列说法正确的是（）A ．“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1B ．离子交换时应选择阳离子交换树脂C ．“中和”过程中，含钒离子发生反应的离子方程式为4241224VO 8OH V O 4H O +--+=+D ．为了提高洗脱效率，应选择强碱性淋洗液15．磷化铝与水反应产生高毒的3PH 气体（还原性强、易自燃），可用于粮食熏蒸杀虫．食品安全标准规定：粮食中磷化物（以3PH 计）的含量低于10.05mg kg -⋅时合格．可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：已知：装置C 中盛100g 粮食．装置D 中反应共消耗744.010mol KMnO -⨯．下列说法错误的是（）A ．装置A 的作用是除去空气中的还原性气体B ．实验中，应先打开2K ，再打开1K ，将装置中生成的3PH 赶出 C．装置D发生反应的离子方程式是：2343425PH 8MnO 24H 5H PO 8Mn 12H O -++++=++D ．该原粮样品磷化物的含量合格三、非选择题：本题共5小题，共60分16．（11分）合理利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义．一种以铜冶炼烟尘（主要成分是CuO 、2Cu O 、ZnO 、PbO 、2SiO 、23As O ）为原料制备Cu 和42ZnSO 6H O ⋅的流程如图所示：已知：酸浸时23As O 转化为33H AsO ． 回答下列问题：（1）能提高“酸浸”浸出率的措施是________（任写一条），“滤渣1”的主要成分是_________． （2）“酸浸”过程中2Cu O 发生反应的化学方程式为________________________． （3）“滤渣2”的成分为4FeAsO ，则“沉砷”过程中发生反应的离子方程式为________． （4）4ZnSO 的溶解度曲线如图1所示．从溶液中回收42ZnSO 6H O ⋅的实验操作为_____________________________________________________．（5）取4226.90g ZnSO 6H O ⋅加热，剩余固体的质量随温度的变化如图2所示． 750℃时所得固体的化学式为________（填序号）． a ．ZnO b ．4ZnSO c ．()342Zn 0SO d ．42ZnSO H O ⋅ 17．（13分）碳、硅及其化合物在生产、生活中应用广泛．回答下列问题： （1）基态Si 原子价层电子的空间运动状态有_______种．（2）C 、O 、Si 电负性由小到大的顺序为_______；2CS 分子的空间构型为_________；2CS 的熔点________（填“高于”或“低于”）2CO ，原因是________________． （3）C 和Si 与O 原子结合形成2CO 和2SiO 时假设采用甲、乙两种构型：化学键键能（1kJ mol -⋅）化学能键能化学能键能C C - 331 C O -343 Si Si - 197 Si O - 466 C C = 620 C O = 805 Si Si = 272 Si O =640 2晶体中原子采取的构型是_______（填“甲”或“乙”），从能量角度解释Si 原子采取该构型的原因是___________________________________________________________． （4）碳化硅（SiC ）是人工合成的无机非金属材料，其晶体结构类似于金刚石，结构如图所示：①在立方体体对角线的一维空间上碳、硅原子的分布规律（原子的比例大小和相对位置）正确的是______（填序号）． a ．· b ．c ．d ．②SiC 晶体中硅原子与离其最近的原子间距离为d ，则硅原子与离其次近的原子间距离为_______，一个硅原子周围与其次近的原子的数目为__________．18．（12分）过氧化锶在工业上常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等．在实验室中利用氨气、2230% H O 溶液与2SrCl 溶液反应制备过氧化锶晶体()22SrO 8H O ⋅的装置如图所示：已知：过氧化锶温度低于5℃时溶解度小，温度升高溶解度增大，易溶于稀酸． 回答下列问题：（1）装置甲中a 的作用是______________________________________，制取3NH 时用饱和食盐水代替水的目的是___________． （2）装置乙的作用是__________．（3）装置丙中仪器b 的名称是________，冰水浴的作用是__________． （4）装置丙中发生反应的离子方程式为___________．（5）设计实验证明2SrO 的氧化性比3FeCl 的氧化性强：___________________（写出必要的实验操作、现象和结论）．19．（12分）KBr 是一种重要的无机化合物，可用于光谱分析和化学分析等．某溴素厂以卤水为原料生产液溴和KBr 的工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）“氧化Ⅰ”加入稀硫酸的目的是_____________（从化学平衡移动角度解释）． （2）“还原、富集”时发生反应的离子方程式为___________________．（3）“冷凝、分离”后剩余的粗溴水应循环使用，应将其导入到_______操作中（填操作单元的名称），该生产流程中可以循环利用的物质有________（填名称）． （4）“尿素还原”时发生反应的化学方程式为______________________．（5）KBr 可用于测定苯酚样品的纯度：取0.50g 苯酚试样，用NaOH 溶液溶解后配制成250mL 溶液；取该溶液25.00mL ，加入125.00mL 0.03mol L -⋅的3KBrO （含过量KBr ）标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI 溶液；用12230.10mol L Na S O -⋅溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去223Na S O 溶液16.20mL ．测定过程中物质的转化关系如下：①加入的指示剂为______________．②苯酚样品的纯度为_________________（计算结果保留到小数点后1位）．20．（12分）铜铟硒太阳能电池是多元化合物太阳能电池中的一种．其中的2Cu(In,Ga)Se 是一种性能优良的太阳光吸收材料．回答下列问题：（1）基态Se 原子价电子的轨道排布图为_________，第四周期元素的基态原子中，未成对电子数与基态铜原子相同且位于P 区的元素有________（填原子符号）．（2）向4CuSO 溶液中逐滴加入过量浓氨水，得到深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入2SO ，至溶液呈微酸性时，2Cu +被还原并生成白色沉淀和()442NH SO ．化学分析表明白色沉淀中含五种元素，且白色沉淀晶体里有分别呈三角锥形和四面体形的两种离子．深蓝色溶液中阳离子的结构为__________（标出其中的配位键），白色沉淀的晶体中这两种离子的化学式为____________．（3）在多原子分子中如有相互平行的p 轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p 电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或大π键．下列微粒中存在离域π键的是__________（填序号）．①②2H Se ③2SeO ④33H BO（4）P 与Cu 、Ge 形成的一种化合物也是一种光伏材料，其晶胞结构如图所示（P 都在晶胞内）．该晶胞的底面边长为a pm ，高为b pm ．①该化合物的化学式为_________（最简式）．晶体中与Cu 原子距离最近的P 原子的数目为_________．②设化合物的最简式的式量为M ，晶体的密度为_______3g cm -⋅（列出算式，A N 为阿伏加德罗常数的值）．。

2021-2022学年河北省保定市程委中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度参考答案：C2. 下列反应的离子方程式正确的是A．苯酚与氢氧化钠溶液反应 C6H5OH+OH—C6H5O—+H2OB．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OC．碳酸钠溶液加入过量的苯酚 2C6H5OH+CO32— 2C6H5O—+ CO2↑+H2O D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O参考答案：AB略3. 下列表述正确的是A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)C．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH(NaOH)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)参考答案：C4. 下列正确的是A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2＋2H+= Fe2+＋2H2OB．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C．pH＝1 的溶液中能大量共存的离子组：Fe2+、NO—3、SO2—4、NaD．NO 可用于某些疾病的治疗参考答案：D略5. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A.1.0mol·L-1的HNO3溶液：NH4＋、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO42－B.c(H＋)/c(OH－)=10-11的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.滴入酚酞显红色的溶液：Ca2＋、Al3＋、NO3－、HCO3－D.滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na＋、Fe2＋、ClO－、SO42－参考答案：【知识点】离子共存B1 H2【答案解析】B 解析：A、[Ag(NH3)2]+能与H+反应，不能大量共存，故A错误；B、c(H ＋)/c(OH－)=10-11的溶液显碱性，所给离子均不反应，故B正确；C、滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，OH￣能与Al3+、HCO3￣反应，所以不能大量共存，故C错误；D、ClO￣能氧化Fe2+，不能大量共存，故D正确。

2021-2022学年广东省高三（上）联考化学试卷（一）一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）1.钠云被称为“人造梦星”，某些发射的火箭装有特制的钠蒸发器，在一定条件下喷发出钠云，在日光的激发下黄色可以变得很亮，并逐渐扩散而形成类似彗星的形状而得名，也可由此推算火箭在空中的位置，下列说法错误的是()A. 黄色的钠云是因为生成黄色的过氧化钠而导致的B. 钠钾合金常温下为液态，可作原子反应堆的导热剂C. 过氧化钠可作为航天飞船中宇航员的供氧剂D. 利用金属钠可以制备航天用金属钛2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是()A. 利用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多B. 维生素C与补铁剂同服效果更佳C. 食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂D. 用氯化铵溶液除铁锈(主要成分Fe2O3⋅xH2O)3.下列说法正确的是()A. NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质B. CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力弱，故C aCO3是弱电解质C. 明矾净水的原理是形成氢氧化铝胶体除去水中的杂质和细菌D. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体4.磷化铝(AlP)为粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂，与AlCl3性质相似，AlP分子遇水蒸气可发生AlP+3H2O=Al(OH)2+PH3↑反应，下列表示相关微粒的化学术语正确的是()A. 重水的分子式为H218OB. PH3的结构式为C. 17O的原子结构示意图为D. AlP的电子式为5.素质教育包括多个方面，如音乐，体育、美术等，受到高度关注。

下列情况与对应化学知识或原理正确的是()选项素质教育化学知识或原理A音乐：“音乐焰火”创造出光和色的火树烟花不夜天焰色试验属于化学变化B体育：“水立方“外围的ETFE(乙烯—四氟乙烯共聚物)能为场馆内带来更多的自然光ETFE是一种新型无机非金属材料C美术：我国的黑白山水画使用炭黑为原料作墨汁可保持年久不褪色碳常温下化学性质不活泼D文学：爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏传统爆炸粉为黑火药，其主要成分为木炭、硫磺、KClO3A. AB. BC. CD. D6.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列关于铁元素的单质及其化合物的说法不正确的是()A. h具有强氧化性可用于饮用水的消毒，还原产物形成胶体可以净水B. 向f中加入NaOH溶液制备c的关键是隔绝空气，防止c被氧化C. a→e→d→g→f→c的每个转化均可一步实现D. 向溶液f中加入Na2O2，观察到溶液中最终出现红褐色沉淀7.下列过程涉及的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A. 侯氏制碱法中碳酸氢钠的制备：NH3+CO2+H2O=HCO3−+NH4+B. 向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC. 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO3−+2H2O+4NH4+D. 向澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：Ca2++2OH−+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O8. 金属元素的单质和化合物在日常生产和生活中有广泛的应用，其中涉及的化学知识正确的是( )A. 加入稀硝酸酸化的KSCN 溶液检验蔬菜中的铁元素B. 火灾现场存放大量的钠，应立即用泡沫灭火器灭火C. 用覆铜板制作印刷电路板可以用FeCl 2溶液作为“腐蚀液”D. 厨房中使用的小苏打易吸水结块，不可用作清洁剂9. 在给定条件下，下列粒子组在溶液中能否大量共存及对应的判断和分析均正确的是( ) 选项 粒子组判断和分析 ACu 2+、Cl −、SCN −、NH 3 不能大量共存，因发生反应Cu 2++2OH −=Cu(OH)2↓ BNH 4+、HCO 3−、Mg 2+、SO 42− 能大量共存 CHCO 3−、SO 42−、K +、OH − 能大量共存 D Ba 2+、Fe 3+、Cl −、SO 2不能大量共存，因发生反应Ba 2++SO 2+H 2O =BaSO 3↓+2H + A. A B. B C. C D. D10. 硝酸铵受热易分解，温度不同，分解产物也不同，温度加热到400℃以上易发生爆炸，反应为4NH 4NO 3− 400℃ 3N 2↑+2NO 2↑+8H 2O ，下列说法正确的是( )A. NH 4NO 3中的阳离子发生还原反应B. 该反应的氧化产物为N 2，还原产物为NO 2C. 反应生成22.4LN 2，转移电子4molD. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：311. 一种利用含约40%的MgCO 3⋅CaCO 3(含+2价、+3价铁等杂质)的“盐泥“制取七水合硫酸镁的工艺流程如图：已知：CaSO 4的溶解度随温度升高而降低：固液过滤分离Fe(OH)3效比Fe(OH)2效果好。