2021-2022年高三上学期化学12次周练试题(实验班1.17) 含答案
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(新高考)2021-2022学年上学期高三期中备考卷化 学 (B)注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷(选择题)一、选择题:本题共15小题,共40分。
在每小题给出的四个选项中,第1~14题只有一个选项符合题目要求,每题2分;第11~15题为不定项选择题,全部答对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的的0分。
1.美国加州以盛产葡萄酒闻名的纳帕郡近期遭遇火灾,大火将该地区的一些建筑夷为平地,造成巨大损失。
下列有关说法正确的是 A .遭遇火灾时应逆风向地势高的地方撤离 B .葡萄酒中含有酒精,故其极易燃烧 C .任何情况下发生的火灾,都可用水来灭火 D .泡沫灭火器内高压储存了大量的二氧化碳和水 2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A .75%的酒精有强氧化性,可用于日常消毒灭菌B .KMnO 4有强氧化性,可用浸泡了KMnO 4溶液的硅藻土给水果保鲜C .纯净的SiO 2透光性高,可用于制作光导纤维、光电池和计算机芯片D .金属钠的还原性比金属钾的强,工业上用金属钠制备金属钾 3.下列说法正确的是A .N 2与N 4互为同位素,相互之间能发生转化B .氯气通入水中,有共价键的断裂和形成C .KCl 、KOH 、NH 3的水溶液都能导电,它们都属于电解质此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号D.戊烷的三种同分异构体所含化学键不同,因此沸点不同4.下列实验中,所选装置或仪器不合理的是A.检查装置的气密性B.吸收含Cl2的尾气C.分离出用H2O2制取O2后剩余的MnO2D.量取15.00mLNaOH溶液5.《本草纲目·草部·龙胆》冲记载。
静安区xx第一学期高三年级教学质量检测化学试卷2021年高三上学期教学质量检测化学试题含答案说明:1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的元素相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn-55 Fe—56 W—183.84第Ⅰ卷 (共66分)一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项)1. 下列不属于烧碱工业用途的是A.制皂 B.造纸 C.精炼石油 D.制食盐2.油酸的结构简式是A.CH2=CHCOOH B.C15H31COOH C.C17H33COOH D.C17H35COOH3. 下列颜色变化不符合事实的是A.溴化银见光分解变白 B.湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C.热的氧化铜遇乙醇变红 D.苯酚在空气中变粉红4. 稀有气体元素位于元素周期表第18列,则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表A.第3列 B.第12列 C.第13列 D.第14列5.科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯(即单层石墨),该溶解克服了石墨层与层之间的A.范德华力 B.离子键C.共价键 D.金属键二、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项)6. R分子的质量为a g,相对质量为M,则M与a的比值等于A. 6.02×1023 B. 12C原子质量的十二分之一C. 0.012Kg12C所含的原子数 D. 1mol氧气所含的微粒数7. 生铁的熔点是1100~1200℃,则可推断纯铁的熔点是A.1085℃ B.1160℃ C.1200℃ D.1535℃8. 将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中,充分反应后,溶液呈蓝色,有无色气体产生;若还发现容器底部有少量固体,则该固体可能是A.Cu B.S C.Cu S D.Cu2S9. 分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是A.醇 B.酚 C.醚 D.醛10. 实验室保存以下药品,宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是A.浓硝酸 B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银固体11.根据右表的键能(k J/m o l)数据不能得出的结论是A. H2(g)→2H (g)-436kJB. H(g)+F(g)→HF (g)+565kJC. HF的热稳定性大于H2SD .H2S的沸点比H2Se的沸点高12. 用有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的电解槽电解食盐水时,以下叙述错误的是A.用铁作阴极 B.用碳棒作正极C.食盐水从阳极区加入 D.烧碱溶液从阴极区流出13. 在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为A. 1︰1︰1B. 2︰2︰1C. 2︰3︰1D. 4︰3︰214.关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液,以下表述错误的是A.K w>1×10-14 B.水电离的c(H+)>1×10-13 mol/LC.pH>13 D.c(OH-) = c(H+) + c(Na+)15.以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验,所用物品不合理的是A.比较钾、钠:Na、K、H2OB.比较镁、铝:MgCl2溶液、AlCl3溶液、 NaOH溶液C.比较硫、氯:Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸D.比较溴、碘:溴水、KI淀粉试纸16.某乙醛中混有少量乙醇,要分析该乙醛的纯度,取样,进行以下定量分析,其中不合理的是A.测定蒸气的摩尔体积 B.与银氨溶液反应,分析产生银的量C.与钠反应,分析产生氢气的量D.用酸性高锰酸钾溶液滴定,分析相关数据17.过氧化氢分子中含有过氧键(-O-O-)。
2021.12绵阳南山中学高2021级高一上期12月月考试题化学命题人:陈雅涵胡婷审题人:张劲松黄礼宝本试卷分为试题卷和答题卡两部分,其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成,共6页;答题卡共2页。
满分100分,考试时间80分钟。
注意事项:1. 答题前,考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚,同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题,共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。
下列叙述中错误的是A.“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板,其核心材料为晶体硅B.“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶,具有丁达尔效应C.三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。
青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术D.“北斗系统”组网成功,北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅2.下列试剂保存方法错误的是A.钠应保存在石蜡油或煤油中B.氢氟酸保存在玻璃瓶中C.保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D.Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中3.下列实验装置不能达到实验目的的是A.图1:制备并观察氢氧化亚铁B.图2:脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热C.图3:验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D.图4:验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO34.下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是物质俗称分类用途A Na2CO3苏打盐常用于治疗胃酸过多B CuSO4·5H2O 胆矾混合物用于配制杀菌剂波尔多液5.设N A 表示阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是A .7.8gNa 2O 2与足量CO 2转移的电子数为0.1N AB .0.1mol·L ﹣1的硫酸铁溶液所含的SO 24-数目就是0.3N A C .标准状况下,4.48L H 2O 中含有质子数为2N A 个 D .100mL 12mol·L ﹣1盐酸与足量MnO 2共热,转移的电子数目为0.6N A 6.现有100mL 1.0mol·L ﹣1MgCl 2溶液,对该试剂理解正确的是 A .该溶液中含有的微粒主要有:MgCl 2、Mg 2+、Cl -、H 2O B .若从中取 50mL 溶液,其中的 c(Cl -)=2.0 mol·L ﹣1 C .该溶液比200mL 1.0mol·L ﹣1MgCl 2溶液导电性小得多 D .该溶液与 100mL 1.0 mol·L ﹣1 NaCl 溶液中的n(Cl -)相等7.向等体积、等物质的量浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH 变化与时间的关系如图1、图2所示,将图1与图2的阴影部分进行叠加,两者基本重合。
2021-2022学年度高三上学期第一次月考化学试卷命题:高三化学备课组审题:高三化学备课组可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题(每题3分,共48分,每题只有一个正确选项)1.化学与生活、生产亲密相关,下列有关说法错误的是()A.碘酒能使蛋白质变性,涂在人体皮肤上可杀菌消毒B.大米、小米、马铃薯中均含有淀粉,可为人体活动供应能量C.食盐、糖、醋可作调味剂,不行用作食品防腐剂D.船帕外壳装上锌块防腐,接受的是牺牲阳极的阴极爱护法2.下列说法正确的是()A.乙醇分子的比例模型:B.蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素完全水解都只生成葡萄糖C.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D.很多国家格外重视海水资源的综合利用,从海水中可获得的物质有氧、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气、食盐、淡水3. NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目为0.5NAB.27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液,转移电子数是3NAC.标准状况下,2.24 L苯在O2中完全燃烧,得到CO2分子数目大于0.6N AD.密闭容器中1 mol N2与3 moH2反应制备NH3,气体分子数削减2N A4.下列关于物质分类的说法,正确的是( )A.纯洁物:碱石灰、盐酸、过氧化氢、无水硫酸铜B.电解质:冰醋酸、烧碱、碳酸钠、冰水混合物C.酸性氧化物:氧化铝、二氧化碳、三氧化硫、二氧化氮D.碱性氧化物:过氧化钠、氧化镁、四氧化三铁、氧化钙5.下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是( )A.能使石蕊试液变红的溶液中:Cu2+、NO-3、Na+、SO2-4B.pH=13的溶液中:CO2-3、Na+、AlO-2、HS-C.加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、NH+4、Cl-、K+、SO2-4、NO-3D.常温下,由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、HCO-3、NO-3、NH+4、S2O2-36.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO2-3+2H+===SO2↑+H2OB.少量的CO2通入氨水中:CO2+NH3·H2O=NH4++HCO3-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO-3+I-+6H+===I2+3H2OD.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO-4+16H++5C2O2-4===2Mn2++10CO2↑+8H2O7.羟胺(H2NOH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。
辽宁省辽东南协作体2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题一、单选题1.成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
下列有关解读错误的是()A.A B.B C.C D.D2.化学与生活息息相关,下列说法错误的是()A.2021年中国高铁总里程达3.79万公里,举世闻名,其车体为铝合金锻造而成B.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅C.鼓励光伏、风电、水电、核电等新能源的发展,争取在2030年前实现碳达峰D.日本福岛核电站事故核废水中含有氚(3H)和14C等放射性同位素,6Li+n→3He+3H属于化学变化3.下列有关化学用语表示正确的是()A.818O2−的离子结构示意图:B.NH4H的电子式:C.乙烯的结构简式CH2CH2D.碳酸氢钠的电离方程式是NaHCO3⇌H++Na++CO32−4.实验室中下列做法正确的是()A.可以用10mL量筒量取浓硫酸7.13mLB.做焰色反应实验时,如果没有铂丝,可用缠在玻璃棒上的铁丝代替C.温度计不慎打破,散落的水银应用硫粉处理后收集D.排除碱式滴定管尖嘴的气泡时,应挤压玻璃球,使液体快速流出,向下冲出气泡5.下列关于物质结构与性质的说法,错误的是()A.Na、Mg、Al原子的电负性依次增大B.HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同C.氨分子间存在氢键,PH3分子间没有氢键,故NH3的熔沸点及稳定性均大于PH3D.基态钾原子核外电子共有19种运动状态,且其3s与4s轨道形状相同,能量不相等6.下列有关实验操作、现象、解释和结论错误的是()A.A B.B C.C D.D7.下列说法正确的是()A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥B.硫酸可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸C.蛋白质和淀粉都是高分子化合物,水解的最终产物均是葡萄糖D.古丝绸之路贸易中的陶瓷、茶叶、丝绸、中草药的主要成分都是有机物8.BF3是有刺激性臭味的无色气体,与水反应生成HBF4和H3BO3,下列说法错误的是()A.一定条件下BF3可与NH3结合形成NH3⋅BF3B.BF4−离子为正四面体结构C.B−F键键长小于B−O键键长D.HBF4和H3BO3中B原子都是sp3杂化9.下列实验装置设计正确的是()A.干燥氯气B.稀释浓硫酸C.实验室制氨气D.测定盐酸浓度10.雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化,其主要过程的示意图如下。
上海市金山区2021学年第一学期质量监控 高三化学试卷 2021.12一、选择题(共40分,每小题2分。
每小题只有一个正确〖答 案〗) 1.地壳中含量最丰富的元素是 A .OB .FeC .HD .Al2.武德合金的熔点一般为73~93℃,根据这一性质,可将其制作成 A .厨具B .钢轨C .保险丝D .导线3.重油裂化的目的主要是 A .获得短链气态烃 B .生产更多的汽油 C .提高汽油品质D .将直链烃转化为芳香烃4.下列物质的溶液在实验室不宜长期保存,必须现用现配的是 A .H 2SO 4B .NaOHC .FeSO 4D .FeCl 35.下列变化过程中有化学键被破坏的是 A .碘升华B .浓硫酸稀释C .蔗糖溶于水D .浓盐酸稀释6.下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是 A .原子半径:S >ClB .热稳定性:HCl >H 2SC .非金属性:Cl >SD .酸性:HClO 3>H 2SO 37.工业合成尿素的原理:CO 2+2NH2)2+H 2O ,有关化学用语表示正确的是A .中子数为8的碳原子:8CB .NH 3CD .CO(NH 2)28.下列转化不可能通过一步反应直接完成的是A .Al→Al 2O 3B .Al 2O 3→Al(OH)3C .Al(OH)3→AlO 2-D .Al 3+→Al(OH)32s2p9.由三种单体合成的高分子材料:。
以下不属于合成该物质的单体是 A . B .C .D .10.乙苯制苯乙烯的原理:,下列说法正确的是A .该反应是加成反应B .乙苯的同分异构体有3种C .可用KMnO 4(H +)鉴别乙苯和苯乙烯D .苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面 11.已知2-丁烯的两种同分异构体可以相互转化:下列关于2-丁烯的两种异构体的说法正确的是 A .两者的沸点相同 B .低温有利于反式转化为顺式C .反式更稳定D .分别与等物质的量H 2反应,反式放热多12.关于联合制碱法的说法正确的是A .原料CO 2来自石灰石分解B .向母液中通入NH 3可抑制NH 4+水解C .循环利用NH 3D .将母液蒸发结晶析出NH 4Cl13.合成氨工业N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)在不同温度下的平衡常数如下表:温度/℃ 25 400 平衡常数Kab下列关于该反应的说法错误的是 A .实现了氮的固定B .该反应放热,a <bC .升温,正、逆反应速率均增大D .达到平衡后压缩容器体积,N 2转化率增大14.下列实验能达到实验目的的是A .制取NH 3B .干燥NH 3C .收集NH 3D .制CaCO 3NH 4Cl(s)NH 3浓H 2SO 4NH 3水CO 2溶有NH 3的 CaCl 2溶液15.下列物质鉴别的方法错误的是A B C D物质 H 2S 、SO 2 FeS 、CuS CH 4、C 2H 2Na 2CO 3、Na 2SO 4 鉴别方法通入溴水加入水燃烧加入AlCl 3溶液16.已知:O 2+PtF 6→O 2(PtF 6)。
山东省烟台市2021—2022学年度第一学期期末学业水平诊断高三化学1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对姓名、考生号和座号。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:Na 23 C1 35.5 Ni 59 Cu 64 As 75一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2021年9月7日是“国际清洁空气蓝天日”,其主题是“健康的空气,健康的地球”。
不符合这一主题的是A.焚烧生活垃圾减少土壤污染B.推广乙醇汽油减少空气污染C.开发煤制油技术减少雾霾的形成D.烟台海阳市核能供暖实现“零碳”排放2.下列物质应用正确的是A.无水氯化钙用于干燥氨气B.福尔马林用作食品的保鲜剂C.一氧化氮用于某些疾病的治疗D.聚氯乙烯用于制作不粘锅的耐热涂层3.在制备和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列装置未涉及的是4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、n、p是由前三种元素组成的二元化合物,s是元素Z的单质,0.01mo1·L-1q溶液的pH为1.86,上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A.简单离子半径:Y>Z>X>WB.简单氢化物水溶液的酸性:Z>YC.同周期中第一电离能大于Y的元素有3种D.Y、Z最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同5.下列说法正确的是A.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI,说明H3PO4比HI酸性强B.向补铁口服液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,说明补铁口服液中含Fe2+C.向含BaC12的FeC13溶液中通入SO2,产生白色沉淀,说明SO2具有还原性D.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C12,试纸先变蓝后褪色,说明C12具有漂白性6.设N A为阿伏加德罗常数的值。
2021年高三上学期化学12次周练试题(实验班1.17)含答案化学(课改实验班理科46-47班)罗文丰xx.1.17一.选择题(每小题3分,共16小题,48分)1.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是()A.H2O、HCOOH、SO2均含有氧元素,都是氧化物B.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸C.HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电,都是电解质D.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸2.某无色稀溶液X中,可能含有如表所列离子中的某几种。
阴离子CO2-3、SiO2-3、AlO-2、Cl-阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是()A.若Y是盐酸,则X中一定含有CO32-、SiO32-、AlO2-和NH4+B.若Y是NaOH溶液,则X中一定含有Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-C.若Y是NaOH溶液,则ab段发生反应的离子方程式为:NH4++OH-=NH3↑+H2OD.若Y是NaOH溶液,则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2:1:43.某稀溶液仅含Fe2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol 。
若向该溶液中加人适量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。
下列说法正确的是()A.若向该溶液中加人足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72gB.若向该溶液中加人过量的稀硫酸,溶液颜色会变成浅绿色C.若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液不显血红色D.若向该溶液中加人过量的稀硫酸,产生的气体在标况下的体积约为7.467L 4.已知CN﹣(氢氰酸根离子)SCN﹣(硫氰酸根离子)和Cl﹣有相似之处:两个﹣CN原子团或两个﹣SCN原子团可分别构成氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2。
(CN)2和(SCN)2的性质和Cl2有性质有相似之处,且常温常压下是气体,下列物质间反应的化学方程式错误的是()A.二氧化锰和HSCN溶液加热反应:MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2OB.(CN)2和氢氧化钾溶液反应:(CN)2+2KOH═KCN+KCNO+H2OC.碘晶体投入HCN溶液中:I2+2HCN═2HI+(CN)2D.(SCN)2和水反应:(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO5.已知:2Fe + 3Br2=2FeBr3,Fe2+的还原性大于Br-。
现有16.8 g铁和0.3 molBr2反应后加入水得到澄清溶液后,通入a mol Cl2。
下列叙述不正确的是()A.当a = 0.1时,发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.当a = 0.45时,发生的反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C.若溶液中Br-有一半被氧化时, c(Fe3+): c(Br-):c(Cl-) =1:1:3D.当0<a<0.15时,溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+ c(OH-)6.设NA表示阿伏加德罗常数(约为6.02×1023mol-1 ),下列有关叙述不正确的是( )①在标准状况下,VL水含有的氧原子个数为②常温常压下,1mol碳烯(:CH2)所含电子总数为8NA③1L pH=1的水溶液中,水合氢离子数为0.1NA④1molOH-在电解过程中被氧化,提供电子的数目为NA个⑤22.4L的HCl溶于水,溶液中H+数为NA⑥1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后,溶液中CO32-数为NA⑦12g金刚石中所含共价键数目为NA⑧Na2O2与H2O反应,生成常温常压下16gO2,反应中转移电子数为NA⑨标准状况下,2.24L苯中约含有3.612 x 1023个碳原子⑩25℃时,1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧⑨C.①⑤⑥⑦⑨⑩ D.③⑤⑥⑧⑨⑩D 用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶8.将钠、镁、铝0.3mol分别放入100 ml 1 mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:l D.1:1:19.图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。
下列反应对应的曲线错误的是()A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B.向澄清石灰水中通入CO2至过量C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失10.在100mL0.1mol·L-1铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]的水溶液中,逐滴滴入0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液,所得沉淀的质量与Ba(OH)2溶液的体积曲线如图所示[已知Ba(AlO2)2易溶易电离]。
下列说法正确的是()A.a点溶液中大量存在的离子有NH4+和SO42-B.b点溶液中c(NH3·H2O)约为0.1mol·L-1C.a→b过程中,反应的只有SO42-D.b→c过程中,反应的是Al(OH)3和NH4+11.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收选项反应叙述产物图示A NaOH溶液与SO2反应时溶液中的溶质B NaAlO2溶液与盐酸反应后铝元素的存在形式C Fe和稀HNO3反应后,铁元素的存在形式D Fe在Cl2中的燃烧产物12.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是()A.原合金质量为0.92 gB.图中V2为60C.沉淀的质量m为1.65 gD.OP段发生的反应为:OH-+H+=== H2O13.将某些化学知识用图像表示,可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中,不正确...的是()14.将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入ymL1 mol/L的氢氧化钠溶液,得到的沉淀量最大,质量为(a+1.7)g。
下列说法不正确的是()A.镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1NAB.x=2yC.沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物D.2x=y15.Zn(OH)2是两性氢氧化物,和强酸反应时生成Zn2+,跟强碱反应时生成ZnO22-,现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸),现将一定浓度的NaOH溶液,分别滴入三种溶液中至过量,NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示,则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是()A.③②① B.③②④ C.③⑤① D.③⑤④16.现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:有关说法错误的是()A.反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O =NaHCO3↓ + NH4ClB.向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2,再通入足量的NH3C.反应Ⅰ生成的沉淀,经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱D.CO2的结构式为O=C=O,其中碳氧原子均满足8电子稳定结构17.(10分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有1.16g白色沉淀析出,向所得的浊液里,逐渐加入0.5mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示:(1)写出mn段反应的离子方程式_______________________________________ (2)混合物中NaOH的物质的量是_______________,AlCl3的物质的量是________________,MgCl2的物质的量是______________。
(3)P点所表示的加入盐酸的体积是_______________mL。
18.(10分)过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。
回答下列问题:(1)过氧化镁不溶于水,但易溶于稀酸.广泛用作胃药,治疗胃酸过多.试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式:___________________________________。
(2)高温下,过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐,该反应的化学方程式为_________________________________。
(3)取少量含Fe 2+、H +溶液于试管中,滴加几滴硫氰化钾溶液,无明显现象;再滴加H 2O 2,发现溶液变红色,其中包括的反应有_____________________________________________________(写离子方程式);继续加H 2O 2,红色逐渐褪去且有气泡产生,反应原理为:H 2O 2+ SCN --→ SO 42-+ CO 2↑+ N 2↑+ H 2O+ ______(SCN -中S 为-2价;将方程式补充完成并配平)19.(14分)金属M 在酸性或碱性溶液中均可与HNO 3发生氧化还原反应,转化关系如下(部分生成物未列出):已知:C 、D 、E 、G 均为气体,且G 为单质;将D 通入A 溶液产生白色沉淀;将F 逐滴加入B 溶液至过量,先产生白色沉淀,随后沉淀消失。
请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:M 、F 、G 。
(2)A 溶液与B 溶液混合也能产生白色沉淀,写出该反应的离子方程式 _________________________________________________________。
(3)除去气体C 中的气体E 的化学方法是 。
(4)将10mL 充满气体E 和O 2混合气的试管倒扣在水槽中,反应后试管中残留1mL 无色气体,则试管中气体E 的体积是 mL 。
(5)D →C 反应的化学方程式是 。
(6)M 与NO 3-在碱性条件下反应的离子方程式为 。
20.(18分)氮化铝(AlN0是一种新型无机非金属材料。
某AlN 样品仅含有Al 2O 3杂质,为测定AlN 的含量,设计如下三种实验方案。
(已知:AlN +NaOH +H 2O =NaAlO 2+ NH 3↑) 【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN 的纯度(夹持装置已略去)。