河南省洛阳市第一中学2021届高三化学上学期第五次周练试题平行班[含答案]

洛阳一高2020-2021学年第一学期9月月考试卷高三化学本试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项 A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A选项，Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误，不符合题意；B选项，氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，故B错误，不符合题意；C选项，碳酸钙是强电解质，磷酸是弱电解质，酒精是非电解质，故C正确，符合题意；D选项，水是弱电解质，故D错误，不符合题意；综上所述，答案为C。

【点睛】电解质是酸、碱、盐、水、金属氧化物，强电解质是强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。

2. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A. 鉴别纯碱与小苏打B. 证明Na2O2与水反应放热C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应D. 探究钠与Cl2反应【答案】A【解析】【详解】A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之一处故此实验装置错误，故A 符合题意；B.过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B 不符合题意；C.氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C 不符合题意；D.氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，故D 不符合题意。

故答案是A 。

3. 下列化学用语表述正确的是A. 氯气通入水中：Cl 2+H 2O===2H ++Cl -+ClO -B. 电解饱和食盐水：2Cl -+2H +===Cl 2↑+H 2↑C. 向H 2O 中投入Na 2O 2固体：2H 2O+Na 2O 2===2Na ++2OH -+O 2↑D. 向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO 4溶液使Ba 2+恰好沉淀完全：Ba 2++OH -+H ++2-4SO ===BaSO 4↓+H 2O 【答案】D 【解析】【详解】A ．次氯酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为：Cl 2+H 2O===H ++Cl -+HClO ，故A 错误； B ．电解饱和食盐水时阴极放电的为水电离出来的氢离子，水为弱电解质，不能拆，正确离子方程式为2Cl -+2H 2O通电Cl 2↑+H 2↑+2OH -，故B 错误；C ．向H 2O 中投入Na 2O 2固体正确离子方程式为：2H 2O+2Na 2O 2═4Na ++4OH -+O 2↑，故C 错误；D ．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO 4溶液使Ba 2+恰好沉淀完全，此时硫酸根和钡离子的计量数之比为1:1，离子方程式为Ba 2++OH -+H ++2-4SO ===BaSO 4↓+H 2O ，故D 正确； 综上所述答案为D 。

河南省洛阳市第一中学2021届高三化学上学期第五次周练试题（实验班）考试时间：2020年10月11日 (60分钟)本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Si:28 Ca:40 Pb:207一、选择题(共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分)1. 实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙吸收制取氯气的尾气C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O2．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A．Ca(ClO)2CO2HClO(aq)光照HCl(aq) B．H2SiO3△SiOHCl(aq)4C．Al2O3NaOH(aq)NaAlO2CO2Al(OH)3 D．Fe2OH2SO4(aq)Fe2(SO4)3(aq)△无水Fe2(SO4)33. 用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（）：A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO24．纯二氧化硅可用下列流程制得。

下列说法不正确的是（）A．X可用作木材防火剂 B．步骤II的反应是Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3↓ + Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO6．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。

河南省洛阳市2021届高三化学上学期期末模拟考试试题（含解析）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共8页，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题，共50分)本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分)1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 乙醇汽油可以减少汽车尾气污染B. 化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C. 有机高分子聚合物不能用于导电材料D. 葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜【答案】C【解析】【详解】A选项，乙醇汽油燃烧生成二氧化碳和水，可以减少污染，故A正确；B选项，甘油丙三醇可以起到保湿作用，故B正确；C选项，聚乙炔膜属于导电高分子材料，故C错误；D选项，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土反应掉葡萄释放出的乙烯气体，起保鲜作用，故D正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】乙烯是水果催熟剂，与高锰酸钾反应，被高锰酸钾氧化。

2.下列垃圾或废弃物的处理不符合．．．环保节约理念的是（）A. 废纸、塑料瓶、废铁回收再利用B. 厨余垃圾采用生化处理或堆肥C. 稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧D. 废电池等有毒有害垃圾分类回收【答案】C【解析】【详解】A. 废纸、塑料瓶、废铁属于可回收垃圾，废纸、塑料瓶、废铁可回收再利用，故不选A；B. 厨余垃圾含有大量有机物，采用生化处理或堆肥，减少污染，符合环保节约理念，故不选B；C. 稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧，产生大量烟尘，污染空气，不符合环保节约理念，故选C；D. 废电池含有重金属，任意丢弃引起重金属污染，废电池等有毒有害垃圾分类回收，可减少污染，符合环保节约理念，故不选D；答案选C。

3.下列模型表示的烃或烃的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】醇和羧酸发生酯化反应生成酯和水，表示甲烷，表示苯，表示乙醛，表示乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，能发生酯化反应的是乙醇；答案选D。

河南省洛阳市第一中学2021届高三化学上学期第五次周练试题（平行班）考试时间：2020年10月11日(60分钟)本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cl:35.5一、选择题(共12小题，每小题只有一个选项．．．．．．．．．符合题意，每小题5分，共60分)1．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

下列说法错误的是（）A．装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4B．装置B具有除杂和贮存气体的作用C．实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色D．利用该装置能证明氯的非金属性强于溴的非金属性2．家用消毒剂种类繁多，医用酒精（75%的乙醇水溶液）、84消毒液（次氯酸钠溶液）、高锰酸钾消毒片、滴露消毒液（氯间二甲苯酚）等，消毒剂之间切不可随意相互混用。

下列说法不正确的是（）A．高锰酸钾消毒片投入到84消毒液中，高锰酸钾可能将次氯酸钠氧化产生氯气B．高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果C．84消毒液和滴露消毒液混用时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气D．医用酒精和84消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原，降低消毒效果3．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如图。

下列说法错误的是（）A．①中阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣＝ Cl2↑B．②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 ＝ Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC．上述流程中，主要反应为：氧化还原反应、化合反应、分解反应、复分解反应D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率小于100% 4．实验室利用海带提碘过程中，可能使用到下列装置且装置无误的是（）A．过滤 B．灼烧C．分液 D．蒸馏5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．浓盐酸Cl2Ca(ClO)2B．BaCl2（aq）BaSO3BaSO4C．Fe Fe2O3Fe（OH）3D．CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2O6．75%的酒精、“84”消毒液、双氧水等化学品均是抗疫期间常用的消毒剂。

河南省洛阳市第一高级中学高三下学期第五次调研考试新高考化学试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某温度下，将Cl 2通入KOH 溶液中，反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合液，经测定ClO -和ClO 3-个数比为1：2，则Cl 2与KOH 溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（ ） A ．21：5B ．4：1C ．3：lD ．11：32、已知X 、Y 、Z 为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．若X 为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1∶2B ．若Z 、Y 能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHnC ．若Y 是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应D ．三种元素的原子半径：r （X ）>r （Y ）>r （Z ）3、常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L -1 (NH 4)2SO 4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L -1 NaOH 溶液时,溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑NH 3·H 2O 的分解)。

下列说法不正确的是( )A ．点a 所示溶液中:c(+4NH )>c(2-4SO )>c(H +)>c(OH -) B ．点b 所示溶液中:c(+4NH )=c(Na +)>c(H +)=c(OH -)C ．点c 所示溶液中:c(+4NH )+c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(2-4SO ) D ．点d 所示溶液中:c(+4NH )+c(NH 3·H 2O)=0.100 0 mol·L -14、一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene ，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A．生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B．该分子中所有碳原子在同一平面内C．三氯代物只有一种D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种5、下列有关实验能达到相应实验目的的是（）A．实验室制备氯气B．制备干燥的氨气C．石油分馏制备汽油D．制备乙酸乙酯6、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O ，下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mole-转移7、实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85 ℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是( )A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水B．实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C．为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D．实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化铵溶液反应制备氨气8、下列离子方程式正确的是( )SO+Ba2+=BaSO4↓A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应2-4B．碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应: CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓9、下列化学用语正确的是()A．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2B．丙烷分子的比例模型：C．甲醛分子的电子式：D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：10、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

2021-2022学年河南省洛阳市拖一高高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。

A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A>B>C B．A>C>BC．B>A>C D．B>C>A参考答案：C略2. 用N A表示阿伏伽德罗常数，下列各选项中正确的是A. 相同条件下,等物质的量的O2和CO的体积一定相同B. 等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数小C. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数0.3N AD. 常温常压下,0.2 molCO2 的体积大于4.48L参考答案：DA、相同条件下,等物质的量的O2和CO的体积不一定相同，与状态有关，故A错误；B、等质量的NO2和N2O4相比，两者原子数相同，故B错误；C、1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，溶剂水中也含有O 原子，故C错误；D、标准状况下，0.2 molCO2 的体积为4.48L，升高温度，气体体积膨胀，常温常压下,0.2 molCO2 的体积大于4.48L，故D正确；故选D。

3. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是：（）A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量为1:1C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：BD 略4. 下列说法正确的是A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化参考答案：D略5. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K+、SO42-、CO32-、Na+B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-C．Fe3+、Cu2+、K+、OH-D．MnO4-、K+、SO42-、Na+参考答案：B试题分析：A．在强酸性溶液中CO32-与酸反应生成二氧化碳气体，不能大量存在，错误；B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-离子间不发生反应。

2020-2021学年河南省洛阳市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是A 宏观物体对外不显电性，是因为它们的组成微粒都是电中性的原子或分子B “绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C “低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料D 利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子参考答案：D略2. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：下列说法正确的是（）A．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应B．T2时该反应的平衡常数K=0.8C．前10min乙、丙两容器中v（A）乙＞v（A）丙D．C的质量m：m甲=m乙＜2m丙参考答案：B解：A．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；B．由图可知，平衡时乙容器内C的浓度为1mol/L，则：A（g）+B（g）2C（g）．开始（mol/L）：1 3 0变化（mol/L）：0.5 0.5 1平衡（mol/L）：0.5 2.5 1故T2时该反应的平衡常数K==0.8，故B正确；C．由图可知，前10min乙容器中C的浓度变化量为1mol/L，丙容器中C的浓度变化量为2mol/L，故v（A）乙＜v（A）丙，故C错误；D．根据图象可以看出甲乙丙中C 的量分别为1.5mol/L×V、1.0mol/L×V、2.0mol/L×V，故D 错误．故选：B．3. 将几滴KSCN（SCN—是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。

将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。

河南省洛阳市嵩县第一高级中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列事实与胶体性质无关的是A、一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞B、在河流入海处易形成三角洲C、清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象D、Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀参考答案：D略2. 根据下表信息，下列叙述中正确的是（）A．表中③的化学方程式配平后电子转移了5个B．表中④若含1mol H2SO4的浓硫酸与过量铜片反应生成标准状况下SO2 11.2LC．表中①反应是氯气过量的情况D．表中②的氧化剂是H2O2参考答案：A略3. 已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。

现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：① 向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。

② 向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。

则下列关系式正确的是A．92.4＞Q l＞2Q2 B．92.4＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.4参考答案：A4. 实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（）D略5. 下列关于化学键的说法正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键参考答案：B略6. X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径： Y >Z >X B．气态氢化物的热稳定性：X<ZC．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m参考答案：A略7. 为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求（）A．H2O B．Na2O2C．KClO3 D．KMnO4参考答案：B解：H2O、KClO3和KMnO4不能和二氧化碳反应生成氧气，不能使二氧化碳浓度较低，而过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可降低二氧化碳浓度．故选B．8. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和Al（OH）3B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO3参考答案：D略9. (1998·全国卷)体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O2==2SO3并达到平衡。

2021-2022学年河南省洛阳市第一初级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 酸性：HCl>HFB. 金属性：Na>MgC. 碱性：KOH>NaOHD. 热稳定性：HCl>HBr参考答案：AA项，由元素周期律可解释非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，不能解释气态氢化物水溶液酸性的强弱；B项，核电荷数：Na＜Mg，原子半径：Na＞Mg，原子核对外层电子的引力：Na＜Mg，金属性：Na＞Mg，可用元素周期律解释；C项，金属性：K ＞Na，碱性：KOH＞NaOH，能用元素周期律解释；D项，非金属性：Cl＞Br，热稳定性：HCl＞HBr，能用元素周期律解释；不能用元素周期律解释的是A，答案选A。

点睛：本题考查元素周期律，理解元素周期律的实质和内容是解题的关键。

元素原子的核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈周期性变化。

元素金属性的强弱可通过金属单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度或最高价氧化物对应水化物碱性的强弱推断，元素非金属性的强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性强弱、或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性推断。

注意：元素非金属性的强弱不能通过含氧酸酸性强弱或气态氢化物水溶液酸性强弱判断，如由非金属性：S＜Cl可推出酸性：H2SO4＜HClO4；但酸性：H2SO4＞HClO等。

2. 下列实验现象预测正确的是A．振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无变化C．实验III：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D略3. 某反应的反应过程中能量变化如下图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

河南省洛阳市第一中学2021届上学期高三年级第五次周练数学试卷（理科）一．选择题（共10小题）1．已知角θ的终边在直线y＝﹣3上，则＝（）A．B．C．D．2．已知角α的顶点在坐标原点O，始边与轴的非负半轴重合，将角α的终边绕O点顺时针旋转后，经过点（﹣3，4），则sinα＝（）A．B．C．D．3．已知函数f（）＝A sin（ω）﹣1（A＞0，0＜ω＜1），f（）＝f（），且f（）在区间（0，）上的最大值为．若对任意的1，2∈，都有2f（1）≥f（2）成立，则实数t的最大值是（）A．B．C．D．4．函数f（）＝A cos（ωφ）（ω＞0）的部分图象如图所示，给出以下结论，则其中正确的为（）①f（）的最小正周期为2；②f（）图象的一条对称轴为直线；③f（）在上是减函数；④f（）的最大值为A．A．①④B．②③C．①③D．③④5．若，则的值为（）A．B．C．D．6．若函数f（）＝sin（ω）在（0，π）内有且仅有一个极小值点，则正数ω的取值范围为（）A．（0，] B．（，] C．（，] D．（，]7．已知函数f（）＝m sin n cos（m，n为常数，m•n≠0，∈R）在处取得最大值2，将f（）的图象向左平移h（h＞0）个单位长度以后得到的图象与函数y＝sin（＞0）的图象重合，则h的最小值为（）A．B．C．D．8．设奇函数f（）的定义域为，且f（）的图象是连续不间断，，有f'（）cos﹣f（）sin＜0，若，则t的取值范围是（）A．B．C．D．9．在△ABC中，B＝，BC边上的高为BC长度的一半，则cos A＝（）A．B．C．D．10．已知f'（）是函数f（）的导数，f（）f'（）＞0，且，则不等式的解集是（）A．（e2，∞）B．（2，∞）C．（0，e2）D．（0，2）二．填空题（共4小题）11．定积分的值是．12．已知函数，则关于a的不等式f（a﹣2）f（a2﹣4）≤0的解集是．13．△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c，，a＝3．若点D在边BC上，且BD＝2DC，则AD的最大值是．14．“a＝1”是“函数f（）＝sin﹣a2为奇函数”的条件．（填“充分不必要”，“必要不充分”、“既不充分也不必要“）．三．解答题（共2小题）15．在△ABC中，内角A，B，C的对边分别为a，b，c，已知．（1）求的值；（2）若，b＝2，求△ABC的面积S．16．已知函数存在一个极大值点和一个极小值点．（1）求实数a的取值范围；（2）若函数f（）的极大值点和极小值点分别为1和2，且f（1）f（2）＜2﹣6e，求实数a的取值范围．（e 是自然对数的底数）参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）1．【分析】利用任意角的三角函数的定义求得tanθ的值，再利用同角三角函数的基本关系以及而被求得结论．【解答】解：∵角θ的终边在直线y＝﹣3上，∴tanθ＝﹣3；则＝＝＝＝﹣，故选：A．【点评】本题主要考查任意角的三角函数的定义，同角三角函数的基本关系，属于基础题．2．【分析】直接利用三角函数的定义和角的变换的应用求出结果．【解答】解：∵角α的终边按顺时针方向旋转后得到的角为，由三角函数的定义：可得，，∴＝，故选：B．【点评】本题考查的知识要点：三角函数的定义，三角函数的角的变换，主要考查学生的运算能力和转换能力及思维能力，属于基础题．3．【分析】根据ω∈（0，1），所以T＞2π；根据f（）＝f（），对称轴为，代入由ω•＝，∈，得ω＝．根据f（）在区间（0，）上的最大值为，解得．求得函数解析式．根据任意的1，2∈，都有2f（1）≥f（2）成立，转化为∈，2f（）min≥f（）ma，根据三角函数的单调性及最值，即可求得t的最值．【解答】解：根据题意，ω∈（0，1），所以T＞2π；∵f（）＝f（），∴对称轴为，由ω•＝，∈，得ω＝，∈．∵0＜ω＜1，∴ω＝．此时f（）＝A sin（）﹣1．当∈（0，），∈，＝时，f（）ma＝A﹣1＝，∴．∴f（）＝（）sin（）﹣1．当∈，都有2f（1）≥f（2）成立，即∈，2f（）min≥f（）ma，①当，2f（）min＝2＝，f（）ma＝（）sin﹣1＝．∴2f（）min≥f（）ma成立．又∵＝与＝对称，所以≤时，2f（）min≥f（）ma恒成立；②当时，f（）ma＝（）sin﹣1＝．2f（）min＜，即2f（）min≥f（）ma不成立．综上所述，对任意的1，2∈，2f（1）≥f（2）成立，≤，即t≤．故选：A．【点评】本题考查了本题考查求三角函数解析式的方法，三角函数单调性及最值问题，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．4．【分析】根据图象判断函数的解析式f（）＝A cos（ωφ），结合三角函数的性质即可得到结论．【解答】解：由函数f（）＝A cos（ωφ）的部分图象如图所示，可得T＝2×（﹣）＝2，①正确；由图知，左侧第一个零点为：﹣1＝﹣，所以对称轴为：＝＝﹣，所以＝﹣不是对称轴，②不正确；f（）在（2﹣，2），∈Z上是减函数；③正确；因为A正负不定，f（）的最大值为|A|．所以④不正确综上可得：①③正确．故选：C．【点评】本题考查了简易逻辑的判定方法，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．5．【分析】观察所求角与已知角可以发现＝（﹣）（﹣），利用两角和的余弦公式计算即可求解．【解答】解：因为0＜α＜，所以＜﹣＜，又sin（﹣）＝，所以cos（﹣）＝，因为0＜β＜，所以﹣＜﹣＜﹣，又cos（﹣）＝，所以sin（﹣）＝﹣，所以＝cos＝cos＝cos（﹣）cos（﹣）﹣sin（﹣）sin（﹣）＝×﹣（﹣）×＝．故选：B．【点评】本题主要考查两角和的余弦公式，同角三角函数的基本关系，属于中档题6．【分析】当0＜＜π时，求出角ω的范围，结合三角函数的图象，建立不等式关系进行求解即可．【解答】解：当0＜＜π时，＜ω＜ωπ，∵f（）在（0，π）内有且仅有一个极小值点，∴＜ωπ≤2π，得＜ω≤，故选：D．【点评】本题主要考查三角函数的图象和性质，求出角的范围，建立不等式关系是解决本题的关键．难度中等．7．【分析】由题意利用正弦函数的图象和性质，求出m、n的值，可得f（）的解析式，再利用函数y＝A sin（ωφ）的图象变换规律，求得和h的值，可得h的最小值．【解答】解：由函数f（）＝m sin n cos＝ sin（φ），其中，tanφ＝，在处取得最大值2，∴（mn）＝，解得m＝n＝2，∴函数f（）＝2sin2cos＝2sin（）．故把f（）的图象向左平移h（h＞0）个单位长度以后，得到函数解析式为f（）＝2sin2cos＝2sin（h）．根据得到的图象与函数y＝sin（＞0）的图象重合，∴＝2，且h＝2tπ，t∈Z，求得＝2，h＝，故h的最小值为2，故选：D．【点评】本题主要考查函数y＝A sin（ωφ）的图象变换规律，正弦函数的图象和性质，属于中档题．8．【分析】构造函数g（）＝f（）cos，先研究函数的奇偶性，再利用导数研究函数的单调性，然后将转化为，即，最后求出t的取值范围即可．【解答】解：令，因为f（）为奇函数，所以g（﹣）＝f（﹣）cos（﹣）＝﹣f（）cos＝﹣g（），则函数g（）是定义在上的奇函数，则g′（）＝f′（）cos﹣f（）sin，因为当时，f′（）cos﹣f（）sin＜0，所以g′（）＜0，则函数g（）在上单调递减，则函数g（）在上是奇函数且单调递减，又因为等价于，即，所以，且，所以，故选：D．【点评】本题主要考查导数在研究函数中的应用，解题关键是正确构造函数，考查逻辑思维能力和运算求解能力，考查转化思想，属于中档题．9．【分析】由BC边上的高AD恰为BC边长的一半，即AD＝BD＝，AB＝a，在△ABC中，由余弦定理得AC，在△ABC中，由正弦定理得，可得：sin A＝，即可求解．【解答】解：如图，BC边上的高AD恰为BC边长的一半，即AD＝BD＝∴AB＝a，在△ABC中，由余弦定理得AC2＝AB2BC2﹣2AB•BC cos∠ABC＝a2．在△ABC中，由正弦定理得：，可得：sin A＝，∵A∈（0，），∴可得：cos A＝．故选：A．【点评】本题考查了正弦定理，余弦定理在解三角形中的综合应用，考查了转化思想，属于中档题．10．【分析】设g（）＝ef（），求出函数的导数，得到g（）在R上单调递增，问题f（t）e'＞2等价于g（t）＞g（2），从而求出答案．【解答】解：令t＝ln，则＝e'．因为，所以，即f（t）e'＞2．设g（）＝ef（），则g'（）＝e（f（）f'（））．因为f（）f'（）＞0，所以g'（）＞0，所以g（）在R上单调递增．因为，所以g（2）＝e2f（2）＝2，所以f（t）e'＞2等价于g（t）＞g（2），则t＞2，即ln＞2，解得＞e2．故选：A．【点评】本题考查了函数的单调性问题，考查导数的应用以及求不等式的解集，考查转化思想，是一道综合题．二．填空题（共4小题）11．2π．【分析】根据定积分的定义、几何意义和公式计算即可．【解答】解：＝d（﹣sin3）d＝（cos）＝2π（cos24）﹣（cos24）＝2π．故答案为：2π．【点评】本题主要考查了定积分的计算、考查了定积分的几何意义，属于基础题．12．（，2]【分析】由＞0，求得函数的定义域为（﹣1，1）．再根据函数为奇函数，不等式即f（a﹣2）≤﹣f（a2﹣4）＝f（4﹣a2）．函数f（）在其定义域上单调递增，可得关于a的不等式组，从而求得不等式的解集．【解答】解：由＞0，求得﹣1＜＜1，故函数的定义域为（﹣1，1）．再根据函数满足f（﹣）＝ln（）sin（﹣）＝﹣ln﹣sin＝﹣f（），可得函数为奇函数，故关于a的不等式f（a﹣2）f（a2﹣4）≤0，即f（a﹣2）≤﹣f（a2﹣4）＝f（4﹣a2）．再由函数y＝、y＝sin在的定义域（﹣1，1）上单调递增，可得函数f（）在其定义域上单调递增，可得﹣1＜a﹣2＜1且﹣1＜a2﹣4＜1且a﹣2≤4﹣a2，解得＜a≤2，故答案为（，2]．【点评】本题主要考查求函数的定义域、函数的单调性和奇偶性的应用，属于中档题．13． 1 ．【分析】△ABC中利用正弦定理转化求得A的值，再求出△ABC外接圆的半径；取BC的中点M，利用直角三角形的边角关系与两边之和大于第三边，即可求出AD的最大值．【解答】解：△ABC中，，由正弦定理得，sin A sin B＝sin B cos A，因为sin B≠0，所以tan A＝；又因为0＜A＜π，所以A＝；设△ABC外接圆的圆心为O，半径为R，则由正弦定理得，R＝＝＝；取BC的中点M，如图所示；在Rt△BOM中，BM＝BC＝，OM＝＝＝；在Rt△DOM中，DM＝BD﹣BM＝，OD＝＝＝1；由AD≤AOOD＝R OD＝1，当且仅当圆心O在AD上时取“＝”；所以AD的最大值是1．故答案为：1．【点评】本题考查了三角形的边角关系应用问题，也考查了数形结合与转化思想，是难题．14．充分不必要【分析】由函数f（）＝sin﹣a2为奇函数，可得f（）f（﹣）＝0，化为：a2＝1，解得a，即可判断出结论．．【解答】解：由函数f（）＝sin﹣a2为奇函数，∴f（）f（﹣）＝sin﹣a2﹣sin﹣a2＝0，化为：a2＝1，解得a＝±1．∴“a＝1”是“函数f（）＝sin﹣a2为奇函数”的充分不必要条件．故答案为：充分不必要．【点评】本题考查了函数的奇偶性、方程的解法、简易逻辑的判定方法，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．三．解答题（共2小题）15．【分析】（1）由已知结合正弦定理及和差角公式，诱导公式化简可得sin C＝2sin A，再结合正弦定理即可求解；（2）由已知结合余弦定理可求a，c，然后结合三角形的面积公式即可求解．【解答】解：（1）由正弦定理可得，＝，整理可得，sin B cos A sin A cos B＝2sin C cos B2sin B cos C，所以sin（AB）＝2sin（BC），即sin C＝2sin A由正弦定理可得，＝＝2，（2）由余弦定理可得，＝，解可得，a＝1，c＝2，b＝2，又因为sin B＝＝，所以△ABC的面积S＝＝＝．【点评】本题主要考查了正弦定理，余弦定理，和差角公式，及三角形的面积公式的综合应用，属于中档试题．16．【分析】（1）对f（）求导后，易知方程22﹣6a2a＝0有两个不等的正根，设为1和2，且1＜2，利用韦达定理可求得；而，再验证1和2是f（）的极大值点和极小值点即可；（2）由（1）知，12＝3a，12＝a，代入f（1）f（2）的解析式中化简可得f（1）f（2）＝2﹣6alna，于是有alna ＞e；构造函数，则g（a）＞e＝g（e），再根据g（a）在上的单调性即可得解．【解答】解：（1）函数f（）的定义域是（0，∞），．∵f（）有两个极值点，∴方程22﹣6a2a＝0一定有两个不等的正根，设为1和2，且1＜2，∴解得．此时，当0＜＜1时，f'（）＞0；当1＜＜2时，f'（）＜0；当＞2时，f'（）＞0，∴1是极大值点，2是极小值点，符合题意．故实数a的取值范围是．（2）由（1）知，12＝3a，12＝a．＝＝，∵f（1）f（2）＜2﹣6e，∴2﹣6alna＜2﹣6e，即alna＞e．令，∵g（e）＝elne＝e，∴alna＞e可化为g（a）＞g（e）．而，∴g（a）在上单调递增，由g（a）＞g（e），得a＞e，故实数a的取值范围是（e，∞）．【点评】本题考查利用导数研究函数的极值，理解函数的极值点与导数的零点之间的联系是解题的突破口，还涉及构造新函数，考查学生的转化思想、逻辑推理能力和运算能力，属于难题．。

河南省洛阳一高2021届上学期高三年级9月月考化学试卷本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27一、选择题共16小题，每小题只有一个选项．．．．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是ol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO错误!②ol·L－1的溶液中：Cl－、CO错误!、NO错误!、SO错误!④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH错误!、Cl－、K＋、SO错误!⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2＋、MnO错误!、NO错误!、Na＋、SO错误!⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO错误!、Cl－、S2－A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤5．某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色生成了HIO3。

②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。

继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。

下列说法不正确的是A．实验①生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HClB．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO36．高铁酸钾K2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为FeOH3＋ClO－＋OH－―→FeO错误!＋Cl－＋H2O未配平。

下列有关说法不正确的是A．由上述反应可知，ClO－的氧化性强于FeO错误!B．高铁酸钾中铁显＋6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋与水反应形成FeOH3胶体能吸附水中的悬浮杂质7．下列说法正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂8．某强氧化剂XOOH错误!被Na2SO3还原。

洛阳市2021—2022学年高中三年级第一次统一考试化学试卷本试卷共100分，考试时间90分钟．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 S：32 K：39 Ti：48 Cu：64 Br：80一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．中华文化源远流长、博大精深．下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是（）A．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”，“灰”的主要成分是CaOB．刘禹锡《浪淘沙》诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”．“淘”、“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”C．《天工开物》有言“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻”的主要成分都是蛋白质D．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程2．德国Benjamin List和美国科学家David MacMillan因开发了“不对称有机催化”获得2021年诺贝尔化学奖．据估计，全球GDP总量的35%都以某种方式与化学催化有关．下列有关催化剂的说法错误的是（）A．催化剂可能不含金属元素B．催化剂能降低反应所需的活化能C．催化剂能改变化学反应的平衡常数D．催化剂能加快正、逆反应速率3．下列说法正确的是（）A．二氧化硫可漂白纸浆，不可用于杀菌消毒B．Fe是现代工业的基础，铝热法冶炼Fe工艺简单，工业上被大规模推广C．豆科植物根瘤菌可直接吸收空气中的氮氧化物作肥料，实现氮的固定D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质CO到淀粉的全4．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现2合成．其合成路线如下：下列说法不正确的是（）A．反应②在高温下进行，可进一步加快反应速率B．反应③属于加成反应C．DHA与淀粉中均含有羟基，都可用于合成高吸水性树脂D．该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段5．下列说法不正确的是（）A．实验室中金属钠应保存在煤油中，白磷应保存在水中B ．用倾析法过滤后所得沉淀物往往需要洗涤，先注入洗涤液，再充分搅拌，待沉淀完全沉降后再用倾析法将清液倒出C ．双氧水分解实验中，催化剂2MnO 的用量及颗粒直径大小均会影响22H O 的分解速率D ．227K Cr O 酸性溶液中滴入亚硝酸钠，有2N 生成 6．下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（ ）A ．向碘的4CCl 溶液加入浓KI 溶液，振荡，下层颜色变浅：23I I I --+ B ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++C ．2Na S 水溶液显碱性：222S 2H O H S 2OH --++D ．向3Al(OH)浊液中滴加NaOH 溶液，浊液变清：322Al(OH)OHAlO 2H O --++7．Ag/AgCl 电极是非常稳定的参比电极，25℃时，将Ag/AgCl 电极与Cu 电极按如图结构连接，电位差计显示铜电极的电势比Ag/AgCl 电极的电势高0.11V ．电池工作时，下列说法错误的是（ ）A ．Ag/AgCl 电极发生的电极反应式：Ag e ClAgCl ---+ B ．盐桥中的Cl -向铜电极移动C ．铜电极作正极，发生还原反应D ．4CuSO 溶液的浓度逐渐降低 8．实验室为提高HClO 溶液的浓度，有关实验装置和原理能达到实验目的的是（ ）A ．制取氯气B ．制取氯水C ．提高HClO 浓度D ．分离出HClO 9．工业上用乙烯合成苯乙醇的某种途径如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．乙烯转化为环氧乙烷符合绿色化学的原则B ．环氧乙烷与乙醛()3CH CHO 互为同分异构体C ．苯乙醇在铜催化作用下和2O 反应生成苯乙酸D ．一定条件下苯可以发生氧化反应、还原反应、加成反应、取代反应等 10．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．11．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．1240.5mol L H SO -⋅溶液中含有的H +数目为A NB ．4120g MgSO 与4NaHSO 的固体混合物中含有阳离子总数为A NC ．标准状况下，262.3g C H O 中含有的C H -共价键数目可能为A 0.3ND ．3.2g Cu 完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数为A 0.1Nl2．2021年诺贝尔医学奖获得者David Julius 利用辣椒素（结构简式如图）来识别皮肤神经末梢中对热有反应的感受器．有关辣椒素的叙述正确的是（ ）A ．辣椒素的分子式为18273C H NOB ．所有碳原子有可能在同一平面C ．能与23Na CO 反应生成2COD ．1mol 该物质和溴水反应时，最多可消耗24mol Br13．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（可用于牙膏添加剂），其中W 、X 位置相邻，Z 元素的内层电子数之和为最外层电子数的2倍．下列说法错误的是（ ）A ．Z 的最高价氧化物对应的水化物为中强酸B ．W 、Y 形成的化合物2Y W 在熔融状态下能够导电C ．X 、Y 形成的化合物为强电解质，其水溶液呈中性D ．一定条件下，X 和W 也可形成化合物2WX14．X 为一种常见气体（常温下），a 、b 、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，其转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．若a 、b 、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a 中可能既含有离子键又含有共价键B ．若X 为2O ，a 为一种固态单质，则c 可能为2CO 和3SOC ．若b 为固态非金属单质，b 与X 所含元素同主族，则a 、b 、c 均能与X 反应D ．若a 为固态非金属单质，a 与X 所含元素同周期，常温常压下c 为白色固体，则a 与X 所含元素原子的核电荷数相差215．下列实验中，锥形瓶内均能产生气体．试管内不能产生沉淀的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D16．游泳池水质普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如图所示（样品溶液成分见图示），其中钌钛常用作析氯电极，不参与电解．已知：()222223NaClO CO NH 3NaCl 2H O N CO +++↑+↑，下列说法正确的是（ ）A ．电解过程中不锈钢电极会缓慢析出2OB ．电解过程中不锈钢电极附近pH 降低C ．电解过程中钌钛电极上发生反应为22Cl 2eCl ---↑D ．电解过程中每逸出222.4L N ，电路中至少通过6mol 电子17．常温下，向110mL 0.2mol L -⋅草酸()224H C O 溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液．有关微粒的物质的量（n ）与混合溶液的pH 关系如图，下列说法正确的是（ ）A ．()()w a1224a2224K K H C O K H C O >⋅B ．当V(NaOH)10mL =时溶液中存在：()()()212424224c HC O c C O c H C O 0.1mol L ---++=⋅C ．当V(NaOH)15mL =时溶液中存在：()()()()()22124c Na c HC O c C O c OH c H +---+>>>> D ．当V(NaOH)20mL =时溶液中存在：()()()()24224c OH c HC O c H C O c H --+=++18．电子工业用3FeCl 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板．从酸性腐蚀废液回收铜及3FeCl 固体的流程如下：已知：222SOCl H OSO 2HCl +↑+↑下列分析不正确的是（ ）A ．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中均有气体产生B ．上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应C ．Ⅴ中用2SOCl 而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免3FeCl 水解D ．Ⅱ中加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液加入22H O 溶液，可提高3FeCl 产率 19．向密闭容器中充入1mol HI ，发生反应：222HI(g)H (g)I (g)H 0+∆>，达到平衡状态．该反应经过以下两步基元反应完成：ⅰ．212HI H 2I H →+∆ ⅱ．222I I H →∆下列分析不正确的是（ ） A ．1H 0∆>、2H 0∆< B ．()2n(HI)2n I 1mol +=C ．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是上述平衡向正反应方向移动导致的D ．恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移20．已知3Cr(OH)是类似3Al(OH)的两性氢氧化物，[]33sp 3K Al(OH) 1.310-=⨯，[]31sp 3K Cr(OH) 6.310-=⨯．如图为Cr 和Al 两种元素在水溶液中存在的形式与pH 的关系，图中纵轴表示()3lgc M +或4lgc M(OH)-⎡⎤⎣⎦（其中M Al =或Cr ）．（通常认为溶液中离子浓度小于5110mol L --⋅为沉淀完全；0.6334Al(OH)OH Al(OH)K 1.010--+=⨯；14w K 1.010-=⨯；32NH H O ⋅的5b K 1.810-=⨯）下列说法错误的是（ ）A ．曲线N 表示3Al +的浓度变化B ．只有当溶液的pH 约达到8.37以上时，3Al(OH)才开始溶解C ．在3Al(OH)和3Cr(OH)共沉淀的体系中()()323c Cr 4.810c Al ++≈⨯D ．向1mL 0.01mol /L 的3AlCl 溶液中滴加1mol /L 的氨水，先产生白色胶状沉淀，继续滴加过量氨水会引起部分沉淀的溶解三、必考题：本题共3小题，共37分．21．（13分）次磷酸钠()22NaH PO 是一种较理想的还原剂，主要用于化学镀、电镀、有机合成工业、食品加工和保鲜、工程塑料稳定剂等方面．一般制备方法是将白磷（4P ）和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和3PH ，3PH 一种无色、有毒且能自燃的气体，有强还原性．实验装置如图所示：回答下列问题：（1）仪器a 的名称为_________，b 装置的作用是_________________． （2）实验的部分操作步骤如下，正确的操作顺序是______________． ①在a 中加入丁醇和白磷； ②检查装置气密性；③关闭K1，打开磁力加热搅拌器加热至50~60℃℃，滴加烧碱溶液； ④打开K1，再通入2N 一段时间； ⑤打开K1，通入2N 一段时间．（3）装置a 中发生反应的化学方程式为______________________． 使用丁醇作为反应物的分散剂，目的是___________________．（4）为了尽可能避免3PH 造成的空气污染，d 中用酸性4KMnO 溶液吸收尾气，已知3PH 被氧化成磷酸，则d 中发生反应的离子方程式为_________________． （5）产品纯度测定：取产品m g 溶于稀硫酸配成500mL 溶液，取25mL 于锥形瓶中，然后用40.01mol /L KMnO 标准溶液滴定．滴定时，通常不需要再加入其它指示剂，理由是_____________． 达到滴定终点时消耗4V mL KMnO 标准溶液，产品纯度为____________． 22．（共12分）硼化铬(CrB)可用作耐磨、抗高温氧化涂层和核反应堆中的中子吸收涂层．以高铝铬铁矿（主要含23Cr O 和23Al O ，还含23Fe O 、FeO 、MgO 、2SiO ）为原料制备硼化铬和铝的工艺流程如下．下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH ：（1）滤渣1的主要成分是_______________________．（2）已知试剂X 是22H O ，发生反应的离子方程式为_____________________． （3）试剂Y 是__________，操作3的名称是____________．（4）向M 溶液中通人过量气体Z 发生反应的离子方程式为__________．（5）第二次加氨水调节pH 的范围是___________；加稀盐酸中和前，需要洗涤沉淀，证明沉淀洗涤干净的操作方法是____________．（6）硼化铬是在650℃时由金属镁与硼、氯化铬的混合物制得的，写出该反应的化学方程式：_______________． 23．（共12分）氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义：Ⅰ．氮氧化物()x NO 是大气污染物，汽车尾气中含有氮氧化物x NO （NO 和2NO 的混合物），而汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题．（1）反应222CO(g)2NO(g)N (g)2CO (g)H ++∆，可有效降低汽车尾气污染物的排放．一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS 表示过渡态、IM 表示中间产物）．三个基元反应中，反应速率最快的是________（填标号）；已知图中1E 554.9kJ mol -∆=⋅． 则反应1222CO(g)2NO(g)N (g)2CO (g)H _____kJ mol -++∆=⋅．（2）有人提议将上述反应设计成如下图所示的原电池，这样不仅能产生电能，还能消除环境污染，假设这种想法可行【该电池以掺杂氧化钇（32Y O ）的氧化锆（2ZrO ）晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子（2O -），其中多孔电极a 、b 均不参与电极反应】，下列判断不正确的是（ ）A ．采用多孔电极的目的是易于吸附气体B ．多孔电极b 为电池的负极C ．a 极对应的电极反应为222NO 4eN 2O ---+D ．b 极对应的电极反应为22CO 2e OCO ---+Ⅱ．目前Haber -Bosch 法是工业合成氨的主要方法，其生产时需要高温高压．（1）合成氨的速率方程式为()()()()()1.523122 1.532x H x NH v k x N k x NH x H =-，v 为反应的瞬时总速率，为正反应速率和逆反应速率之差，1k 、2k 是正、逆反应速率常数，()2x N 、()2x H 、()3x NH 分别表示2N 、2H 、3NH 的体积分数．合成氨反应223N 3H 2NH +的平衡常数x K =_______（用1k 、2k 表示）（已知：x K 为用各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）．（2）工业上通过降低温度而使氨气从反应后的混合气体中分离出来．这种方法的原理类似于下列方法中的_______（填序号）A ．过滤B ．蒸馏C ．渗析D ．萃取Ⅲ．3NH 催化还原NO 是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以23Fe O 为主的催化剂上可能发生的反应过程如图甲．（1）写出脱硝过程的总反应的化学方程式_______________________________．（2）催化氧化法去除NO 是在一定条件下，用3NH 消除NO 污染，其反应原理为3224NH (g)6NO(g)5N (g)6H O(l)H 0++∆<，不同温度条件下，若将6.0mol NO 和34.0mol NH ，通入体积为1L 的密闭容器中，分别在1T 和2T 温度下进行反应．图乙中曲线A 表示2T 温度下n(NO)的变化，曲线B 表示1T 温度下()2n N 的变化，则温度1T ______2T （填“>”“<”或“=”）．四、选考题：本题包括2小题，每小题13分．考生任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分．24．【物质结构与性质—选修3】（13分）二维层状金属碳化物、氮化物或碳氮化物（MXene ）以其二维形貌、高导电性和丰富的物理化学性质在材料领域大放异彩．（1）钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬．基态Ti 原子核外电子占据的最高能层符号为_________，基态钛原子的M 层电子排布式为_____________．（2）铜位于副族，下列状态的铜中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________．A ．101[Ar]3d 4p B ．10[Ar]3d C ．91[Ar]3d 4s D ．101[Ar]3d 4s（3）一种含钛的催化剂能催化环已烯等的聚合，其结构如下图所示：①碳原子的杂化类型有____________．②该配合物中存在的化学键有___________（填字母）．a ．离子键b ．配位键c ．σ键d ．π键e ．氢键③该催化剂组成中非金属元素电负性由大到小的顺序为_____________．（4）4CCl 的热稳定性强于4SiCl ，原因是___________________________．（5）黄铜矿炼铜过程中会产生硫的氧化物废气，其中含有2SO ，与2SO 互为等电子体的阴离子有___________（写一种即可）．（6）已知TiN 晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为3g cm -ρ⋅，阿伏加德罗常数的值为A N ，则晶胞中钛原子与氮原子的最近距离为___________nm ．（用含ρ、A N 的代数式表示）25．【有机化学基础—选修5】（13分）近年来，我国科学家在手性螺环配合物催化的不对称合成研究及应用方面取得了举世瞩目的成就．某螺环二酚类手性螺环配体（K ）的合成路线如下：已知如下信息：2EtOH/H O 3NaOH RCHO CH COR '+−−−−→，R 和R '=烃基或氢原子FeCl溶液发生显色反应，其名称为________；反应④的（1）化合物A常用于医院等公共场所的消毒，可与3反应类型为___________．（2）反应⑤的反应条件为________．（3）已知化合物G的相对分子质量比化合物H大158，则H的结构简式为_______．（4）满足下列条件的C的同分异构体有_______种FeCl溶液发生显色反应①可与3Cu(OH)反应生成砖红色沉淀②能与新制的2写出其中满足核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式__________．（5）以化合物A和乙醛为原料参考题中信息，设计路线合成化合物（其他试剂任选）。

洛阳市第一高级中学化学学科周练一、选择题1、下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色2、下列说法中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定是阳离子 B．金属与盐溶液反应都是置换反应C．玻璃是氧化物，成分可表示成Na2O.CaO.6SiO2D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物3、N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下22.4LCO2分子数少于N A B．1molNaHCO3固体中含有N A个CO32-C．N A个NO与N A个O2混合分子数为2N A D．1molCu反应转移电子数一定是2N A4、正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。

为提纯含少量正丁醛的1－丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。

则操作1～4分别是（）A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B．过滤、分液、蒸馏、萃取C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D．过滤、分液、过滤、蒸馏5、下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 ②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸③向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2 ④向石灰水中通入过量的CO2气体⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A．①②③④ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③6、（双选）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2OC．2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O7、下列说法中不正确的是（）A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存B．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子，已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K+、OH-、CO32-C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO- 浓度变化最小D．常温下水电离出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存8、取a g某铁的氧化物R溶于足量稀盐酸，加水稀释至200mL，取20mL溶液，向其中滴加新制氯水，将其中的铁元素全部氧化为Fe3+，再向溶液中加NaOH溶液使其完全沉淀，所得沉淀经过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量得b g固体，则下列判断正确的是（）A．若a：b=9：1，则R的化学式为FeO B．若a：b=29：30，则R的化学式为Fe3O4C．若a：b=1：10，则R的化学式为Fe2O3 D．实验过程中被还原的Cl2为（10b-a）/8mol 9、（双选）一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后分别通过盛有足量蒸馏水、饱和NaHCO3溶液和NaOH溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。

河南省洛阳市第一中学2021届上学期高三年级第五次周练生物试卷（实验班）1、内环境稳态是维持机体正常生命活动的必要条件，下列叙述错误的是（）A．内环境保持相对稳定的前提是外界环境相对稳定B．内环境稳态有利于新陈代谢过程中酶促反应的正常进行C．内环境稳态是通过神经-体液-免疫调节网络实现的D．细胞外液渗透压的 90%以上中甲、乙、丙、丁表示人体体液的各种成分及其相互关系，下列有关叙述正确的是（）A．人体内含量最多的是乙，O2浓度最高的是乙 B．营养不良时，甲的含量会增多，乙的含量会减少C．毛细血管壁细胞的内环境为甲和乙 D．淋巴细胞只分布在丁中3、下列关于人体内环境及其D．叶绿素含量是多效唑、细胞分裂素和赤霉素等多种植物激素共同调节的结果24、下列关于植物生命活动调节的叙述，正确的是（）A．向光性现象表明生长素的横向运输是一种主动运输B．用适宜浓度的2，4-D处理插条两端，可促进插条两端生根C．植物没有神经系统，其生命活动的调节方式只有激素调节D．顶芽生长占优势时侧芽生长素的合成不受抑制25、为探究赤霉素（GA3）和生长素（IAA）的作用效果，研究人员利用不同浓度的GA3溶液和IAA溶液处理3．0cm 长的豌豆茎段，观察其对豌豆茎段的影响结果如图所示。

下列说法正确的是（）A．促进植物生长的激素除生长素、赤霉素外，还有细胞分裂素B．图中的b曲线说明生长素作用具有两重性C．赤霉素不仅能促进果实发育，还可延长植物种子的贮藏时间D．赤霉素与生长素混合使用比单独使用生长素对促进茎的生长的效果要好26、用打孔器取多个某植物的叶圆片，平均分为三组，分别置于一定浓度的GA赤霉素溶液BA一种细胞分裂素溶液、未加激素的对照组溶液中。

一段时间后检测叶绿素含量，并与实验前叶圆片中叶绿素的含量进行比较，所得结果如下图所示。

下列分析合理的是（）A．实验前检测叶绿素含量是多余的B．GA和BA的类似物均可用于蔬菜保鲜且效果稳定C．GA和BA作为催化剂降低了叶绿素分解反应的活化能D．GA和BA在阻止叶绿素分解方面相互影响27、某农科院研究不同生长素类似物对月季插条生根的影响，选择用含蔗糖的磷酸盐缓冲液配制的A、B两种生长素类似物溶液浸泡月季插条基部，结果如下表所示。

河南省洛阳市第一高级中学2021届高三化学上学期10月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 P 31 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag108一、单选题(16小题，每题3分，共48分）1．化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是( ) A．高性能分离膜可用于海水淡化B．用来制防弹汽车车窗的氧化铝透明陶瓷属于新型无机非金属材料C．厕所清洁剂,肥皂,厨房清洁剂等生活中的常用品的碱性依次增强D．袋装食品中经常放有含硅胶、无水氯化钙、还原铁粉等小包，它们所起的作用相同2．“水飞"是传统中医中将不溶的药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法.《医学入门》中记载提纯铜绿的方法:“水洗净，细研。

水飞去石澄清，慢火熬干.”文中涉及的操作方法是( ）A．洗涤、溶解、过滤、灼烧B．洗涤、溶解、过滤、蒸发C．洗涤、萃取、过滤、蒸馏D．洗涤、萃取、过滤、蒸发3．给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是( )A．0.1 mol•L－1 HC1C12Ca(ClO)2（aq）B．Al3+A1O2－Al(OH）3C．A1NaA1O2（aq)NaAlO2（s)D．MgO(s ）Mg(NO3)2(aq ）Mg（s）4。

下列陈述I、II正确且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA Al有强还原性利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等B氢氧化铝具有弱碱性可用于制胃酸中和剂C H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性D 水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应5．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ）①金属钠在纯氧中燃烧; ②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C。