高二化学《电离平衡》测试题

人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．有关电解质的说法正确的是 （ ）A ．Na OH 固体溶于水后能导电，所以Na OH 是电解质B ．CO 2水溶液能够导电，所以CO 2是电解质C ．铜导电性很好，所以铜是电解质D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（ ） A ．熔化时不导电 B ．不是离子化合物，而是共价化合物 C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中溶质分子和电离出的离子共存3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A ．酸性氧化物：SO 2、SO 3、P 2O 5 B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、氨气、CO 2D ．同位素：2H 、3H 、1H 24．常温下，0.1 m o l∙L −1下列溶液：①HC1、①H 2SO 4、①CH 3COOH ，导电能力强弱顺序是（ ） A ．①＞①＞①B ．①=①＞①C ．①＞①＞①D ．①=①=①5．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅B ．溶液中()()+-1c H +c A =0.1mol L -⋅C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()-c OH 增大D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 6．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．MgCl 2=Mg 2＋＋Cl 22-B ．Na OH=Na ＋＋O 2-＋H ＋C ．KHCO 3=K ＋＋H ＋＋CO 23-D ．Na 3PO 4=3Na ＋＋PO 34-7．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的+3H O 和-OH 。

高二化学电离平衡练习题一、选择题1. 下列哪个物质是一元弱酸？A. HClB. HNO3C. CH3COOHD. H2SO42. 酸根离子为SO42-的强酸是：A. H2SO4B. H2CO3C. H3PO4D. H2S3. 以下哪个化学方程式代表了强酸的电离过程？A. HCl → H+ + Cl-B. CH3COOH → CH3COO- + H+C. HNO2 → H+ + NO2-D. H2SO4 → HSO4- + H+4. NH4OH溶液为：A. 强碱B. 弱碱C. 强酸D. 弱酸5. 以下不是弱酸的是：A. H3PO4B. HNO2C. CH3COOHD. HNO3二、填空题6. 物质X的电离方程式为：X → X2+ + 2e- ，则X是一种_________。

7. 酸性溶液中的[H+]浓度可能是____________。

8. 最简化的H2CO3溶液电离方程式为_____________。

9. 若溶于水的铝盐是弱电解质，则传导电流的电解质离子是____________。

10. 弱酸溶液中的[H+]浓度小于、等于或大于水的[H+]浓度？_______________三、解答题11. 描述一下HCl溶液电离的化学方程式。

12. 30 mL 0.1 mol/L HNO2与30 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，得到的混合溶液是否为缓冲溶液？解释原因。

13. 当溶液中的强酸和强碱完全反应后，溶液中还有什么电离物质？14. 电导率与浓度之间有何关系？解释原因。

15. 由于电离平衡的存在，强酸溶液中[H+]浓度始终保持在一个相对较高的水平。

解释为什么？参考答案：一、选择题1. C2. A3. A4. B5. D二、填空题6. 一价阳离子或氧化态为+1的元素7. 10^-pH8. H2CO3 → HCO3- + H+9. Al3+10. 小于三、解答题11. HCl溶液电离的化学方程式为：HCl → H+ + Cl-12. 是缓冲溶液。

高二化学第三章《电离平衡》测试题B【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。

完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。

后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。

【内容】一、选择题（每小题有1选项符合题意）1.下列各项比值为2︰1的是（）A．(NH4)2SO4和氨水混合，c（NH4+）与c（SO42－）之比B．同温时，0.8mol/L醋酸和0.4mol/L醋酸里c（H＋）之比C．pH＝12的NaOH溶液和pH＝12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比D．pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸分别稀释100倍和10倍后pH之比2.将45mL、0.1mol/L的HCl和5mL 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液相混合，并稀释至500mL，所得溶液的pH等于（）A．12 B．11 C．7 D．4.53.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na＋、HS－、Cu2＋、Cl－B．HS－、Na＋、OH－、K＋C．K＋、CO32－、Br－、AlO2－D．H＋、Cl－、Na＋、SO32－4.将1×10－3mol/L的盐酸a L跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。

①1×10－3mol/L的氨水bL ②c（OH－）＝1×10－3mol/L的氨水cL③c（OH－）＝1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液d L。

其中a、b、c、d的关系正确的是（）A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a＝d＞b5.物质的量浓度相同，体积也相同的下列各组物质的溶液混合后，溶液的pH大于7的是（）A．KHCO3、KCl、HCl B．Na2CO3、H2SO4、HNO3C．K2CO3、CH3COOH、H2SO4 D．Na2S、HCl、K2SO46.物质的量浓度相同的下列物质的溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3，按c（CO32－）由小到大的排列顺序正确的是（）A．③＜⑤＜②＜④＜①B．⑤＜④＜③＜②＜①C．③＜⑤＜④＜②＜①D．③＜②＜⑤＜④＜①7.某水溶液中由水电离提供的c（H＋）为10－12mol/L。

高中化学关于电离平衡的来练习题和答案一、选择题1.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是。

A.CaOH2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa答案：B2.下列电离方程式中，正确的是。

A.NH3•H2O=NH +OH-B.KClO3=K++Cl-+3O2-C.H2S⇌2H++S2-D.NaOH=Na++OH-答案：D3.下列离子方程式中不正确的是。

A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2OB.二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO2+CO +H2O=2HCOC.硫化亚铁固体中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O答案：AD4.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中，正确的是。

A.A是非电解质B.A是强电解质C. A是离子晶体D.A是弱电解质答案：BC5.下列说法中正确的是。

A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多答案：B6.下列说法中正确的是。

A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电答案：B二、填空题7.在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。

按表中要求填写有关空格：加入物质电离平衡移动方向溶液中[H+]的变化少量固体NaOH固体CH3COONa同浓度的醋酸少量硫酸溶液答案：向右;减小向左;减小不移动;无变化向左;增大8.对于同一弱电解质来说，溶液越稀，其电离程度越_________，这是因为在稀溶液中_________，温度越高，其电离程度越_________，这是因为___________________________。

高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1.下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B.FeCl3、FeCb和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到C.40gNaOH固体洛解于50OmL水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol∕LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2.现有常温下PH二2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A. c (H') =c (CH3COO-)B.醋酸的物质的量浓度为O. OImoI・L^1C.与pH= 12的XaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变3.在室温下,0.1mol∕LIOOmL的醋酸溶液中,欲使其洛液的PH减小,但乂要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度D.加入水4.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H-的化合物都是酸D∙强电解质易溶于水导电性強,而弱电解质难溶于水导电性弱5.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。

该温度下向20 mL 0.1 mol∙L'1 CH3COOH溶液中逐滴加入OJmol L-1NaOH溶液,其PH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中错误的是()A∙ a点表示的溶液中c(H÷)等于IO-3 IiiobL-1B.b点表示的溶液中C(CH3COCΓ)>c(Na+)C.C点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全r 1 1 1士一C (CHqCoOi)XC (H+) .. l. TrD- b、d点表不的浴液中C(CH e∞H)均等十K6.下列说法正确的是()A.H?S溶于水的电离方程式为H2S-2H÷+S2-,向H?S溶液中加入少量CuCI2固体，电离平衡正向移动B.KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4 =K++H++SO^-,∣⅛醋酸中加入少量KHSO4 固体，电离平衡逆向移动C.向稀氨水中滴加少量2mol∕LNH4NO3,溶液，NH；与OH-结合生成N比・比0,使平衡正向移动，电离常数增大D.常温下,冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小7.下列属于弱电解质的是A∙ BaSO l B. CH3COOH C. C2H5OH D∙ CU& 25°C时，H2CO3⅛<j K al=4.2×IO'7, K a2=5.6×10-π,室温下向 IOmL OJmol-L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1HCl溶液,如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随PH降低而变化的图象(CO2因有逸出未画出)。

高二化学第三章《电离平衡》测试题A【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。

完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。

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一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）1.纯水在90℃和10℃时的pH（）A．前者大B．相等C．前者小D．不能确定2.下列溶液中酸性最强的是（）A．pH＝4.5 B．c(H＋)＝10－4mol/LC．c(OH－)＝1×10－8mol/L D．加入甲基橙变红的溶液3.在常温下，pH相等的醋酸和盐酸溶液的c（CH3COO－）和c（Cl－）的关系是（）A．前者大B．相等C．前者小D．不能确定4.在纯水中加入下列物质，电离出的阳离子能使水的电离平衡发生移动的是（）A．NaHSO4 B．NH3·H2O C．K2CO3 D．Na2SO45.已知一种c（H＋）＝1×10－3mol/l的某种酸和一种c（OH－）＝1×10－3的某种碱以等体积相混合，其混合液呈酸性，其原因可能是（）A．浓的弱酸跟稀的强碱反应B．稀的强碱跟浓的强酸反应C．等浓度的强碱跟弱酸反应D．生成一种强酸弱碱盐6.在纯水中存在如下平衡：2H2O H3O＋＋OH－，若使水的电离平衡向逆．方向移动，且使溶液的pH减小，应加入下列的（）A．NaHCO3 B．NaOH C．NH4Cl D．HCl7.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．K＋、Na＋、S2－、Cl－B．Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．Mg2＋、K＋、AlO2－、NO3－D．Zn2＋、Na＋、S2O32－、SO42－8.下列离子方程式中，不正确的是（）A．将氨气通入盐酸中：NH3＋H＋ NH4＋B．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2＋CO32－＋H2O 2HCO3－C．将小苏打和醋酸溶液混合HCO3－＋H＋ CO2↑＋H2OD．将氯气通入冷的氢氧化钾溶液中Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O9.将0.2mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液以等体积混合后，离子浓度的大小顺序中正确的是（）A．c（Na＋）＞c（Cl－）＞（OH－）＞c（H＋）B．c（Na＋）＝c（Cl－）＞（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＞（OH－）D．c（Cl－）＞c（Na＋）＞（OH－）＞c（H＋）10.下列对于碱性溶液的叙述中，正确的是（）A．其pH一定大于7 B．溶液中无H＋离子C．c（H＋）＞c（OH－）D．常温下无论怎样稀释，其pH不会≤711.在K2CO3溶液中c（K＋）︰c（CO32－）＞2︰1，加入下列什么物质可使此值能接近或基本达到2︰1（）A．K2CO3 B．NaOH C．KOH D．Na2CO312.在下列平衡体系中：H2S H＋＋HS－；HS－H＋＋S2－，要增大溶液的pH，又要增大c（S2－），则应向溶液中加入的试剂是（）A．KOH B．HCl C．Fe(OH)2 D．CuSO413.现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将此两种溶液以等体积混合后，所得溶液的pH接近于（）A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg214.下列说法中，正确的是（）A．2mol/L醋酸中的c（H＋）是1mol/L醋酸中c（H＋）的两倍B．酸式盐的溶液pH都小于7C．pH＝6的盐酸溶液稀释100倍后溶液的pH接近7，但不等于7D．硫化钠溶液中c（Na＋）和c（S2－）的比值等于215.为了除去氯化锌酸性溶液中的Fe3＋离子可在加热和搅拌的条件下，加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再加入盐酸，这种试剂是（）A．K2CO3B．ZnCO3 C．KOH D．Zn(NO3)216.在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（）A．将pH＝2的盐酸和醋酸稀释到pH＝4的溶液，醋酸所加的水量多B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐跟浓硫酸反应来制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化小D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的速率相等17.将0.1mol/LHCOONa和0.05mol/LHCl溶液以等体积混合后，溶液中各粒子的物质的量浓度的大小关系正确的是（）A．c（Cl－）＝c（HCOOH）＝c（HCOO－）＞c（H＋）B．c（Cl－）＝c（HCOO－）＞c（HCOOH）＞c（H＋）C．c（HCOO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HCOOH）D．c（HCOO－）＞c（Cl－）＞c（HCOOH）＞c（H＋）18.某溶液中，由水电离出的c（OH－）＝1×10－10mol/L，则此溶液不可能是（）A．pH＝4的强酸或弱酸溶液B．pH＝10的强碱或弱碱溶液C．pH＝4的NH4Cl溶液D．pH＝10的CH3COONa溶液二、填空题19.在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中，K w＝__________，c（OH－）＝________mol/L，c（H＋）＝________mol/L，pH＝_________。

【例题3】（2011山东高考）室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－)不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即：c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数Kw ＝c(H+)·c(OH－) 知c(OH－)＝Kw /c(H＋)，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－) ＝c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·Kw＝Ka/Kw其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH＝3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH＝11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH＝11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。

练习2. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是：A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水解析：外界条件的改变，使c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，平衡必须向正方向移动，但想正方向移动该值不一定增大，因此要具体分析，选项A加少量烧碱溶液，首先发生化学反应生成CH3COONa，其电离出的CH3COO－，对余下的CH3COOH电离起到抑制作用，故c(H+)/c(CH3COOH) 值减小；选项B是升高温度，因电离是吸热过程，升高温度向吸热方向移动，因而促进了CH3COOH 的电离，故c(H+)/c(CH3COOH) 值增大；加少量冰醋酸。

高考化学电离平衡练习题附答案1.下列电离方程式中，错误的是A.Al2SO43====2Al3++3B.HF H++F-C.HI H++I-D.CaOH2 Ca2++2OH-解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。

Al2SO43、HI、CaOH2为强电解质。

书写电离方程式用“====”，HF为弱电解质，书写电离方程式用“ ”。

故答案为C、D。

答案：CD2.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B.0.5 mol•L-1 盐酸C.0.5 mol•L-1醋酸D.0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。

在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大;向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大;向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。

答案：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中cH+ >cOH-的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使cOH->cH+;B项中加热使电离平衡右移，cH+=cOH-;C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使cH+>cOH-;而D项中cH+=cOH-，故选C。

答案：C4.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K25 ℃=1.0×10-14,K35 ℃=2.1×10-14。

则下列叙述正确的是A.cH+随着温度的升高而降低B.在35 ℃时，cH+>cOH-C.水的电离百分率α25 ℃>α35 ℃D.水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。

由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。

25 ℃时cH+=cOH-=1.0×10-7 mol•L-1。

高二化学人教版选择性必修一3.1电离平衡测试卷1（含解析）高二化学人教版选择性必修一3.1电离平衡测试卷1一、单选题1．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．B．C．D．2．下列物质属于强电解质的是A．B．盐酸C．D．HF3．下列说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电4．在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是A．溶液呈电中性B．溶液中无氨水分子C．c(OH－)保持不变D．溶液中和OH－共存5．强弱电解质的本质区别是A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度6．稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入适量的①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤MgSO4固体A．①②③ B．③⑤ C．③ D．③④7．下列关于弱电解质的说法正确的是A．溶液的导电性弱的化合物B．分子中存在共价键的化合物C．溶于水存在溶质分子的化合物D．溶于水后既存在溶质分子又存在离子的化合物8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO-。

下列叙述不正确的是A．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大B．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)·c(H＋) 减小C．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小9．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH－，若想增大的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3 D．加水稀释10．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq)ΔH>0.25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。

高二化学第三章电离平衡测试题一、题(每小题只有一个正确选项)( )A B C D强电解质KCl KOH CH3COOH NaHCO3弱电解质Fe(OH)2HCl BaSO4NaHSO4非电解质CO2Cl2NH3HNO3导电物质石墨KNO3晶体稀H2SO4熔融NaOH( )A、前者大B、前者小C、相等D、不能确定3.能使H2O + H2O H3O+ +OH-的电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )A、向水中加Na2CO3B、向水中加CuCl2C、向水中加稀H2SO4D、将水加热到99℃使其c(H+)=1×10-6mol/L4．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A．c(OH-)/c(NH3·H2O) B、c(NH3·H2O)/ c(OH-)C. c(H+)与c(OH-)的乘积D、n (OH-)5．在室温下，下列等体积酸与碱的溶液混合后，PH一定小于7的是( ) A．PH=3的HNO3与PH=11的KOH B.PH=3的HCl与PH=11的NH3·H2OB．PH=3的H2SO4与PH=11的NaOH D.PH=3的CH3COOH与PH=11的Ba(OH)26．能说明醋酸是弱电解质的事实是( ) A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c (H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸与等量的NaOH反应7．某酸溶液，其c (H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度( ) A．一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/LC．一定等于0.1mol/L D.无法确定8.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后仍呈强酸性)；丙不作改变。