醇
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醇的化学性质
2011-10-20
2
•醇钠的性质与应用
——醇的共轭碱（醇钠）是比氢氧化钠更强的碱。醇钠遇水分解 成相应的醇和氢氧化钠
R N + H 2O O a
N H + R H aO O
——意义 反应可逆，生产中用苯带走反应系统中的水制备醇 钠，避免了使用金属钠 ——醇金属化合物的应用 ——醇钠是具有烷氧基的强亲核试剂 ——叔丁醇铝[(CH3)3CO]3Al和异丙醇铝[(CH3)2CH－O－]3Al是很 好的催化剂和还原剂，在有机合成中应用广泛
•说明
醇分子内脱水，主要按E1机理进行，由于碳正离子的生成，易发 2011-10-20 8 生分子重排；用Al2O3脱水，不发生重排
4. 酯的生成
醇与含氧无机酸或有机酸反应，生成酯。
•醇与含氧无机酸（硫酸、硝酸、磷酸）反应生成无机酸酯：
C 3O + H SO 2 O H H O H C 3O 2O + H O H 3 H SO H C C 3O 2O + H 2O H SO H 硫 硫 硫 硫 硫 硫 ） 硫 硫 （ 酸 硫 硫 C 3O 2O H3 H SO C 硫 硫 硫 中 硫 硫 ） 硫 硫 （ 酸 硫 硫
•补充 按SN1机理时，可能发生重排反应，使卤烷中的烷基和原
来醇烷基结构不一定相同：
CH H 3 CH ---C---C---CH + H 3 3 H OH
2011-10-20
+
CH3H CH ---C---C---CH 3 3 H
CH H 3 CH ---C---C---CH 3 3
+
+
H
5
•说明
——反应首先生成硫酸氢甲酯，再经加热、减压蒸馏可得硫酸二 甲酯。 ——硫酸二甲酯和硫酸二乙酯都是常见的烷基化试剂，有剧毒 ——高级醇酸性硫酸酯的钠盐（如C12H25OSO2ONa）用作洗涤剂 、乳化剂。
醇的结构.
历程进行的，且几乎都是重排产物。
CH3 CH3 C CH2 OH
CH3
CH3
CH3
H+
+
CH3 C CH2 OH2
H2O
+
CH3 C CH2
CH3
CH3
1°碳正离子
CH3
重排
CH3
C
+
CH2
CH3
Cl
3°碳正离子
CH3 CH3 C CH2 CH3
Cl
这是因为按SN2历程进行反应，因空间位阻较大，不 利于亲核试剂从背后进攻中心碳原子，反应难以进行。 若按SN1历程进行反应，虽然生成的中间体是稳定性很小 的伯碳正离子，反应速率较慢，但因伯碳正离子可重排 为稳定的叔碳正离子，故得到的是重排产物。
CH3CH2CHCH2CH3
Ts C l 吡啶
OH
CH3CH2CHCH2CH3
NaBr (C H3)2S O
OTs
CH3CH2CHCH2CH3 Br
Ts = CH3
SO2
练习：
1. 预测下列醇与HBr水溶液反应的相对速率： (a) 苄醇、对甲基苄醇、对硝基苄醇。 (b)苄醇、α-苯基乙醇、β-苯基乙醇。 2. 当HBr水溶液和3-丁烯-2-醇反应时，不仅生成3-
2. 脱氢
伯醇或仲醇的蒸汽在高温下通过活性Cu(或Ag、Ni等)
催化剂表面，则脱氢生成醛或酮，这是催化氢化的逆过
程。
CH3CH2OH
Cu 250 ~ 350℃
CH3CHO
叔醇因没有α- 氢原子，故不能脱氢，只能脱水叔醇
烯烃。
七、醇类化合物的鉴别
1. Lucas(卢卡斯)试剂——浓HCl + 无水ZnCl2
醇的结构
第十章醇酚醚第一节醇1.醇的结构、分类和命名。
R-OH 醇,烃分子中一个（或几个）氢原子被羟基取代后所生成的化合物。
那么是否有含羟基的烃类衍生物都叫醇呢？实际上并非如此。
在芳香化合物中，假如羟基连在支链烷基上，也叫做醇（芳香醇 Aromatic alcohol）如：苯甲醇C6H5CH2OH。
但如果羟基直接连在苯环上就叫做酚（phenol）而不叫做醇。
1.醇的分类一、醇的命名简单的一元醇，根据和羟基相连的烃基名称来命名。
在“醇”字前面加上烃基的名称。
分子较对称的醇常以甲醇衍生物命名。
结构比较复杂的醇，采用系统命名法：即选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。
多元醇的命名方法，要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。
用二、三、四等数字表明。
如果分子中除羟基外尚有其他官能团时，需按规定的官能团次序选择最前面的一个官能团作为这个化合物的类名。
其他官能团则作为取代基。
IUPAC规定的次序大体上为：正离子（如铵盐）、羧酸、磺酸、酸的衍生物（酯、酰卤、酰胺等）、腈、醛、醇、酚、硫醇、胺、醚、过氧化物二、醇的物理性质。
从前面烃和卤代烃的结构和性质来看，一个有机化合物的性质是取决于它的结构。
1.状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。
C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。
甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇（Glycol）。
甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
2.沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。
CH3CH2OH 78.5℃, CH3CH2Cl 12℃.这是因为液态时水分子和醇分子一样，在它们的分子间有缔合现象存在。
由于氢键缔合的结果，使它具有较高的沸点。
醇的知识点
醇复习知识点一、醇的定义：羟基与烃基或者苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
二、醇的分类：（1）按羟基数目分为：一元醇、二元醇、多元醇。
（醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定。
）（2）按羟基连接类别分为：脂肪醇、芳香醇。
（3）按连接链烃基类别分为：饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基）。
（4）饱和一元醇的通式：C n H2n+1OH 或C n H2n+2O、R—OH三、醇的物理性质（1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。
C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。
甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇。
甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。
且随着碳原子数的增多而升高。
（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。
含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。
醇中的氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在的相互吸引力。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了如下所示的结构：（4）几种常见的醇：1.甲醇：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
工业酒精里为了防止盗窃通常加入了甲醇。
2.乙二醇：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。
乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。
3.丙三醇（甘油）：丙三醇俗称甘油，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。
四、乙醇的物理性质：1.乙醇的结构分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH2.乙醇的物理性质：无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。
醇的性质
CH2
CH2
CH2
O
CH2
CH2
CH2
OH
CH2 O CH2
CH2
O
CH2
O
CH2
或
O
CH2
乙醇的化学性质小结
1、置换反应 和活泼金属如Na、K、Ca、Mg等反应
2、取代反应
3、氧化反应
和氢卤酸的反应，生成卤代烃
燃烧 催化氧化：可得醛或酮
4、脱水反应
分子内脱水 分子间脱水
消去反应 生成醚，酯
结 构 变 化
A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生 相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、 B、C三种醇分子里羟基数之比为多少？ 一元醇 二元醇 ½ H2 1
3/2
2 1
一元醇 二元醇
H2 H2 H2
H2
三元醇
H2
2/3 三元醇
（2）与氢卤酸的取代反应 【思考】 如何根据取代产物推断醇的结构？ 卤原子的位置即醇的羟基的位置
5、化学性质：
⑴与金属钠反应： 在反应中饱和一元醇和产生的氢气存在着怎样的定量 关系呢？ 2（－OH ） → H2↑
请写出
CH2－OH
与金属钠反应的化学方程式
CH2－ONa
CH2－OH
CH2－OH
+ 2Na →
CH2－OH
CH2－ONa
+H2↑
[思考] • 乙二醇、丙三醇与钠反应的关系式？ • 等质量的乙醇、乙二醇和丙三醇与 足量的钠反应，产生氢气最多的是？
反应物的组成：
可能的反应：
有机生成物的组成：
CH3OH
CH3CHCH3 OH
消去反应
醇 课件
2.化学性质 醇的化学性质主要由羟基决定,氧原子吸引电子能力强于碳原子 和氢原子,所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例,可发生如下 反应:
乙醇与Na反应和水与Na反应有什么区别? 提示:由于醇分子中的烷基的影响使醇分子中氢氧键不如水分子 中氢氧键容易断裂,即醇中羟基的氢原子活泼性不如水中氢原子活 泼性强。故反应不如钠与水反应剧烈。
2CH3—CH2OH+O2
+2H2O。
4.与氢溴酸反应
乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应时,断裂c键。化学方程
式为C2H5—OH+HBr
C2H5—Br+H2O。
特别提醒应用醇与金属钠的置换反应目与生成H2的对应关系是—
OH~
1 2
H2。
知识点1 醇的物理性质 【例题1】 今有四种有机物:①丙三醇;②丙烷;③乙二醇;④乙醇。 它们的沸点由高到低排列正确的是( ) A.①②③④ B.④③②① C.①③④② D.①③②④ 解析:本题主要考查醇的沸点变化规律,醇的羟基之间易形成较强 的相互作用,故醇的沸点比同碳原子数的烃要高;分子中羟基数目 相同时,碳原子数越多,其沸点越高;分子中碳原子数相同的醇,所含 羟基数目越多,其沸点越高,故选C项。 答案:C 点拨(1)组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间的范德 华力越大,物质的熔沸点就越高; (2)分子间能形成氢键的物质熔沸点较高。
饱和脂肪一元醇的组成通式是什么? 提示:饱和脂肪一元醇可以看成是烷烃分子中的一个氢原子被羟 基取代后的产物,它们的通式是CnH2n+1OH(n≥1),简写为R—OH。
3.命名 (1)选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链,根据碳原子 数目称某醇。 (2)从离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号。 (3)醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置;羟基的个数用 二、三……标出。
醇.ppt
反应特点： 两分子醇分子间脱水成醚 练习： 甲醇与乙醇分子间脱水产物有几种？乙醇 和丙醇呢？
特别强调： 醇分子间脱水成醚属取代反应 醇分子内脱水成双键属消去反应(后面学习)
四、醇的化学性质
(4) 酯化反应(取代反应的一种) O O 浓H2SO4 R-C-OH + HOR’ R-C-O-R’ + H2O △ 酸脱羟基醇脱氢 酸+醇 浓H2SO4
△
酯 +水
浓H2SO4 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O △
乙酸 乙醇 乙酸乙酯 条件、符号。 浓硫酸作用： 催化剂、吸水剂 千万别丢水哦
四、醇的化学性质
1.浓硫酸的作用？
催化剂、吸水剂
2.加入碎瓷片的目的？ 防止暴沸 3.长导管的作用？ 导气、冷凝
4.饱和碳酸钠的作用？ 吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 5.导管口为什么不伸到液面以下？乙醇 防止倒吸 浓硫酸 6.试管中液面的变化？ 乙酸 液面分层。上层油状，下层水层 7.如何判断生成了酯？ 溶液分层、闻到香味
例1．饱和一元醇Ｃ7H15OH，发生消去反应时，若可以得到两种单烯
D）
四、醇的化学性质
3.氧化反应 有机中关于氧化反应、还原反应的判断 通过比较反应前后有机物的结构： 氧化反应：得O或失H的反应 还原反应：得H或失O的反应
氧化反应的种类较多，总的来说，分为三种 燃烧氧化：O2、点燃 (大多数有机物都能发生) 催化氧化 ：O2、催化剂 (特定物质在特定催化剂下发生) 强氧化剂氧化：KMnO4等 (具有还原性的有机物都能发生)
A)
C．CH3CH2CH2OH
CH2-CH-CH3 D．OH OH
四、醇的化学性质
醇
问题：
CH3CH2CH2CH2OH 合成？
CH3CH2CH CH2 酸催化直接脱水易重排！
(2) 分子间脱水 —— 成醚
浓H2SO4 实验室制乙醚：C2H5-OH————> C2H5OC2H5 + H2O 140 ℃
反 应 机 理
A. N2 （伯醇与HX）： 1）S
ROH + H+ 快 R H （质子化醇） δ− X R δ+ H O H O H
X－ ＋ R
O
H H
RX + H2O
B. SN1 (叔醇与HX）
R3COH + H+ R3C + X－ 快 R3COH2 R3CX 慢 R3C + H2O
快
某些情况下，会发生碳正离子重排， 得到骨架改变的产物
活性：正丙醇＞ 异丙醇＞ 叔丁醇 碱性：叔丁醇钠＞ 异丙醇钠＞ 正丙醇钠
2. 羟基被卤原子取代
1）与氢卤酸反应
R OH + HX R X + H 2O
反应活性比较： 氢卤酸: 醇: HI>HBr>HCl>HF 烯丙式醇>叔醇>仲醇>伯醇>甲醇
常用无水氯化锌的浓盐酸溶液(Lucas 试剂)鉴别三类醇:
（三）醇的化学性质
醇的反应与结构关系一般描述如下：
亲核取代反应 ( 与HX、 PX3、 PX5、SOCl2反应) 作亲核试剂 （酯化反应）
H
H
••
R－C－C－O－H H β 消除（脱水） H
羟基断裂呈酸性 (与活泼金属反应)
脱氢、氧化
1. 与活泼金属反应——似水
醇与钠作用就 比较和缓，放出的 热不足以使生成的 氢气自燃。
大学有机化学第八章醇PPT课件
醇的命名
普通命名法
以烃基名称后缀“醇”来命名，例如 甲醇、乙醇等。
系统命名法
选择一个最长碳链作为主链，从靠近 羟基一端开始编号，按照次序规则给 碳原子编号，并标明羟基的位置，写 出主链名称及醇的名称。
醇的结构特点
01
醇的结构式一般可以表示为R-OH，其中R代表烃基，-
OH为羟基。
02 羟基是醇的官能团，具有较高的极性。
高反应的转化率。
取代反应
醇可以发生取代反应，例如醇和卤代烃发生取代反应生成醚。 此外，醇分子间的羟基也可以发生取代反应，例如醇和羧酸发
生取代反应生成酯。
醇的反应机理
氧化机理
在氧化剂的作用下，醇分子中的羟基被氧化成酮、醛或酸等化合物。这个过程需要经过一 个自由基链式反应机理。
酯化反应机理
在酸或碱的作用下，醇和羧酸发生酯化反应生成酯和水。这个过程需要经过一个SN2亲核 取代反应机理。
将乙烯与水在酸性催化剂的作用下反 应生成乙醇，是工业上生产乙醇的另 一种重要方法。
焦糖化法
将糖类物质在高温下焦化，再用水解 生成乙醇的方法。
生物柴油副产物回收法
利用生物柴油生产过程中的副产物脂 肪酸甲酯进行水解，再经分离提纯得 到乙醇。
醇的实验室制备方法
卤代烃的水解
将卤代烃与氢氧化钠水溶液共热，发生水解 反应生成醇。
遵循安全操作规程
应遵循安全操作规程，避免在密闭空 间内操作醇类物质，以减少吸入和皮 肤接触的风险。
醇的环境保护与可持续发展
减少排放
应采取措施减少醇类物质的排放，以降低对环境的污染。
回收利用
对于废液中的醇类物质，应进行回收利用，以减少对环境的负担。
替代品开发
应积极开发醇类物质的替代品，以减少对人类健康和环境的危害。
醇的性质
醇的性质醇分子的羟基可和另外醇分子的羟基相互形成氢键，也可和水形成氢键，所以醇的熔沸点比分子量相同的烃高，低级的醇也易溶于水，多元醇的羟基较多，所以熔沸点更高，更易溶于水，液体的粘度较大。
醇的化学性质主要由羟基官能团决定，键的断裂方式主要有氢氧键断裂和碳氧键断裂方式，具体表现在以下方面：1．与活泼金属的反应 醇可与活泼金属（K 、Ca 、Mg 、Na)反应生成H 2，但反应比水慢。
2ROH + 2Na → 2RONa + H 2↑醇的反应活性：甲醇>伯醇>仲醇>叔醇。
醇和钾、钠等金属反应生成的化合物如醇钠，是比NaOH 更强的碱。
2．生成卤烷的反应醇与氢卤醇反应是制卤烷的常用方法之一，不同的氢卤酸反应活性不同，HI 、HBr 较活泼，与各类醇均可反应。
HCl 活性较差，与不同类醇的反应难易不一，主要决定于醇的活性。
醇的活性如下：3°ROH>2°ROH>1°ROH⑴卢卡氏试剂 无水ZnCl 2固体溶于浓盐酸的溶液称卢卡氏试剂，常用于鉴别伯、仲、叔醇。
1°ROH 不反应，加热才反应2°ROH 常温，5分钟后反应。
3°ROH 1分钟内浑浊⑵醇与卤代磷、亚硫酰氯（SOCl 2)反应也可制得卤烷。
3ROH + PBr 3 → 3RBr + H 3PO 4三卤化磷不需先制备，如PBr 3、PI 3可直接用磷和卤素混和物。
ROH + PCl 5 → RCl +POCl 3 + HClROH + SOCl 2 → RCl + HCl + SO 2上述反应以亚硫酰氯最有实用性，因产物卤代烃为液体，HCl 、SO 2均以气体形成放出，产物易分离。
3．脱水反应温度较低时，醇易分子间脱水生成醚，温度较高时，易分子内脱水发生消反应，醇消去时，也服从札依采夫规则。
CH 3CH 2CHCH 3CH 3CH=CHCH 3 + H 2OOH4．氧化反应伯醇氧化可得到醛，仲醇氧化生成酮。
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醇类
1.用分液漏斗可以分离的一组混合物是()
A.溴苯和水
B.甘油和水
C.乙醇和乙二醇
D.乙酸和乙醇
2.已知某些饱和一元醇的沸点(℃)如下表所示:
则醇X可能是()
A.乙醇
B.丁醇
C.己醇
D.辛醇
3.下列反应中,属于醇羟基被取代的是()
A.乙醇和金属钠的反应
B.乙醇和乙酸的反应
C.由乙醇制乙烯的反应
D.乙醇和浓氢溴酸溶液的反应
4.下列物质能发生消去反应,但不能发生催化氧化反应的是()
A. B.(CH3)2CHOH
C.CH3CH2C(CH3)2CH2OH
D.CH3CH2C(CH3)2OH
5.下列反应不属于消去反应的是()
A.CH3CH2OH CH2CH2↑+H2O
B.CH3CHBrCH3+NaOH CH3CH CH2↑+NaBr+H2O
C.+2NaOH+2NaCl+2H2O
D.2CH3OH CH3—O—CH3+H2O
6.下列说法中不正确的是()
A.检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜,如果变蓝则含水
B.除去乙醇中的微量水可加入金属钠,使其完全反应
C.分离乙醇与乙酸的混合物,滴加Na2CO3溶液后进行蒸馏
D.获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏
7.乙醇分子结构中各种化学键如右图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法,不正确的是
A.与金属钠反应时键①断裂
B.和浓硫酸共热到170 ℃时,键②与⑤断裂
C.和浓硫酸共热到140 ℃时,仅有键②断裂
D.在铜催化下与O2反应时,键①和③断裂
8.对于,若断裂O—C键则可能发生的反应有()
①与钠反应②卤代③消去④催化氧化
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
9．麦角醇(ergosterol)在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素D2，麦角醇的结构为：
下列关于该化合物的说法正确的是()
A．属于芳香族化合物
B．分子式为C27H42O
C．1H核磁共振谱证明分子中的5个甲基上的氢属等同氢
D．不能使酸性KMnO4溶液褪色
10．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是()
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．乙醇能与水以任意比混溶
C．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol H2D．乙醇能发生氧化反应
11．质量为a g的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为a g的是()
A．盐酸B．氢氧化钠C．硝酸D．乙醇
12．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有()
A．3种B．4种C．5种D．6种
13.齐齐哈尔第二制药厂有限公司在生产亮菌甲素注射液时,曾经违法使用危及人体肾功能的二甘醇代替丙二醇作为药用辅料,这就是震惊全国的齐二药厂假药案。
二甘醇的结构简式为CH2OHCH2OCH2CH2OH;丙二醇的结构简式为CH3CH(OH)CH2OH。
下列有关丙二醇的说法中不正确的是()
A.丙二醇可发生消去反应
B.丙二醇和乙二醇互为同系物
C.丙二醇可发生取代反应
D.丙二醇和二甘醇均仅属醇类
14.下列醇类能发生消去反应的是()
①甲醇②1-丙醇③1-丁醇④2-丁醇⑤2,2-二甲基-1-丙醇⑥2-戊醇⑦环己醇
A.①⑤
B.②③④⑥⑦
C.②③④⑥
D.②③④
15.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如右。
下列有关香叶醇的叙述正确的是（）
A.香叶醇的分子式为C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D.能发生加成反应,不能发生取代反应
16.(双选)下列实验操作不正确的是()
A.实验室制取乙烯时,放入几片碎瓷片,以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
B.将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,完成乙醇氧化为乙醛的实验
C.乙醇中含有少量水可加入金属钠除去
D.试管中先加入一定量浓硫酸,再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇,然后加热制取乙酸乙酯
17.现有组成为CH4O和C3H8O的混合物,在一定条件下脱水,可能得到的有机产物的种类有()
A.4种
B.5种
C.6种
D.7种
18.下列关于丙醇的叙述中,不正确的是()
A.1-丙醇与氧气的混合气体通过赤热的铜,可生成CH3CH2CHO
B.1-丙醇可与HI溶液发生取代反应
C.2-丙醇在NaOH溶液条件下发生消去反应,只能生成1种烯烃
D.1-丙醇、2-丙醇互为同分异构体
19.将一定量的饱和一元醇分成两等份,将其中一份完全燃烧,消耗28.8 g氧气,在另一份中加入过量金属钠,产生2.24 L(标准状况)H2,则该醇为()
A.乙醇
B.丙醇
C.丁醇
D.甲醇
20．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里的羟基数之比为()
A．3∶2∶1 B．2∶6∶3 C．3∶1∶2 D．2∶1∶3
21.有下列四种物质:
a.CH3OH
b.
c.
d.
(1)能发生消去反应,生成具有相同碳原子数的烯烃的是,写出消去产物的结构简式:。
(2)能被氧化生成具有相同碳原子数的醛或酮的是,写出氧化产物的结构简式:。
22．(1)下图是维生素A的分子结构
①维生素A中的官能团是
________________，________________。
②1 mol维生素A最多能与________ mol溴水反应。
③试指出维生素A可能发生的化学反应(任写两种即可)________________；________________。
(2)系统命名：(CH3)2C(OH)CH2CH3__________，它的H-NMR谱中有________个峰，此化合物在浓硫酸作用下发生消去反应，写出一种有机产物的结构简式：_________________。
23.下图中D是一种饱和一元醇,其蒸气的密度是相同状况下氢气密度的23倍。
请回答:
(1)写出结构简式:A,
D。
(2)指出反应类型:⑤,⑧。
(3)指明反应条件:
⑥,⑦。
(4)写出化学方程式:
⑤,
⑧。
24．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，并收集乙醛。
甲乙
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：
_________________________________、___________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是__________________反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是________________；乙的作用是________________。
(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是____________________。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。
要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。
a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳
然后，再通过__________________(填实验操作名称)即可除去。