2016云南教资统考化学学科：高中化学常见物质性质归纳(一)

(物质的性质)高中有机化学知识点总结【物质的性质】高中有机化学知识点总结有机化学是研究有机物（含碳元素化合物）的化学性质及其反应机理的学科。

在高中化学学习中，有机化学是一个重要的内容，本文将对高中有机化学的知识点进行总结。

一、有机物的特点1. 碳元素的特殊性：碳元素有四个价电子，能形成较稳定的共价键，具有很高的化学活性。

2. 多样性：碳元素能与其他元素形成众多的配位和共价键，有机物分子结构多样化。

二、有机物的分类1. 饱和烃：由碳碳单键和碳氢单键组成，无害无色。

如烷烃、环烷烃等。

2. 不饱和烃：分为烯烃和炔烃，具有比饱和烃更高的反应活性，易发生加成反应和氧化反应。

3. 芳香化合物：由苯环结构组成，具有特殊的芳香性和稳定性。

4. 功能性基团：含有特定功能基团的有机物，如醇、醛、酮、酸等。

三、有机物的性质1. 燃烧性：有机物能与氧气发生燃烧反应，产生二氧化碳、水和能量。

2. 溶解性：有机物可溶于有机溶剂，如醇、醚、酯等。

水和有机物的溶解性取决于分子间的相互作用力。

3. 极性与非极性：有机物的极性取决于它的分子结构，极性较大的有机物在极性溶剂中溶解性较好。

4. 光学活性：具有手性的有机物能使偏振光旋转，分为左旋和右旋两种光学异构体。

四、有机反应1. 取代反应：有机物中的一个官能团被另一个官能团取代，如卤代烃的取代反应。

2. 加成反应：有机物中的双键被另一种物质加成，如烯烃的加成反应。

3. 氧化反应：有机物与氧气或其他氧化剂反应，如醇的氧化反应。

4. 还原反应：有机物中与氧原子相连的功能基团被还原剂还原为碳氢键，如醛的还原反应。

5. 消除反应：有机物中的两个官能团被去除，生成新的官能团和双键，如醇的脱水反应。

五、真实世界中的有机化学应用1. 化学能源：有机化合物是人类使用的重要燃料，如石油、天然气等。

2. 药物与生物化学：有机化学和药物化学密切相关，用于研究和开发药物。

3. 塑料与合成材料：有机化合物是塑料和合成材料的重要原料，广泛应用于日常生活中。

高中化学常见物质的物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等棕红色：Fe(OH)3固体 Fe(OH)3水溶胶体等<2>以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等溶于水的FeCl3 甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液，还有黄磷 Na2O2 氟气棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟<3>以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等<4>以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝 pH试纸与弱碱变蓝等浅蓝色：臭氧液氧等蓝色火焰：硫化氢一氧化碳的火焰甲烷,氢气火焰（蓝色易受干扰）<5>以绿色为基色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4*7H2O绿色：浓CuCl2溶液 pH试纸在约pH=8时的颜色深黑绿色：K2MnO4黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液<6>以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色 K＋离子的焰色(钴玻璃)等<7>以黑色为基色的物质黑色：碳粉活性碳木碳烟怠氧化铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S) 硫化铅硫化汞硫化银硫化亚铁氧化银(Ag2O)浅黑色：铁粉棕黑色：二氧化锰<8>白色物质无色晶体的粉末或烟尘；与水强烈反应的P2O5；难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；不完全反应的：MgO<9>灰色物质石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等2.离子在水溶液或水合晶体的颜色水合离子带色的：Fe2＋：浅绿色；Cu2＋：蓝色；Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；MnO4-：紫色：血红色；：苯酚与FeCl3的反应形成的紫色主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色（3）主族金属单质颜色的特殊性A的金属大多数是银白色铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）（5）非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色2．物质气味的规律（常见气体挥发物气味）没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(浓液)乙醛(液)具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸稀有气味：C2H2臭鸡蛋味：H2S特殊气味：苯(液) 甲苯(液) 苯酚(液) 石油(液) 煤焦油(液) 白磷特殊气味：乙醇(液) 低级酯芳香(果香)气味：低级酯(液)特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)3．熔点沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）非晶体物质，如玻璃水泥石蜡塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01 105Pa)时，称正常沸点外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态（1）由周期表看主族单质的熔沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔点越低，与金属族相似还有A族的镓熔点比铟铊低，A族的锡熔点比铅低（2）同周期中的几个区域的熔点规律1.高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高金刚石和石墨的熔点最高大于3550，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）2.低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2，26 105Pa）沸点（268.9）最低金属的低熔点区有两处：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔点是Hg(－38.87)，近常温呈液态的镓（29.78）铯（28.4），体温即能使其熔化（3）从晶体类型看熔沸点规律原子晶体的熔沸点高于离子晶体，又高于分子晶体金属单质和合金属于金属晶体，其中熔沸点高的比例数很大（但也有低的）在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高判断时可由原子半径推导出键长键能再比较如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点也相应高如烃的同系物卤素单质稀有气体等相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）（4）某些物质熔沸点高低的规律性同周期主族（短周期）金属熔点如Li 碱土金属氧化物的熔点均在2000以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁氧化铝是常用的耐火材料卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI4．物质溶解性规律（1）气体的溶解性常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福尔马林）常温溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40)微溶于水的O2，O3，C2H2等难溶于水的H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等（2）液体的溶解性易溶于水或与水互溶的如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯难溶于水的如：液态烃醚和卤代烃（3）固体的水溶性（无机物略）有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中如：甲酸乙酸与水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂苯酚三溴苯酚苯甲酸均溶于苯（4）从碘溴氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等（5）白磷硫易溶于CS2（6）常见水溶性很大的无机物如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)KNO3在20溶解度为31.6g，在100溶解度为246g溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl（7）难溶于水和一般溶剂的物质原子晶体（与溶剂不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶于熔化的铁有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂5．常见的有毒物质（1）剧毒物质白磷偏磷酸氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等（2）毒性物质NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S苯酚甲醛二氧化硫重铬酸盐汞盐可溶性钡盐可溶性铅盐可溶性铜盐等这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性钦酒过多也有一定毒性汞蒸气毒性严重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等。

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一、水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。

矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物。

2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性)①水通电(正极O2，负极H2 ，体积比1:2)②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色。

二、空气1.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，CO2 0.03%。

2.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。

3.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。

碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

三、氧气的性质和用途1.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

2.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢。

3.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。

⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量。

⑶磷在空气中燃烧现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量。

白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

[page]⑷镁在空气(或氧气)中燃烧现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。

高中化学有机性质归纳总结高中化学课程中，有机化学是一个重要的内容。

有机化学研究有机物的性质、结构和反应规律，是理解有机物世界的关键。

本文将对高中化学中的有机性质进行归纳总结，以帮助读者更好地理解和记忆有机化学知识。

一、有机物的组成有机物是由碳原子和氢原子构成的化合物，也可能含有氧、氮、卤素等元素。

碳原子是有机化合物的骨架，能够形成稳定的共价键。

二、有机物的燃烧性质有机物的燃烧是指有机物与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出大量的热能。

有机物的燃烧通常伴随着明亮的火焰和剧烈的放热反应。

三、有机物的稳定性有机物的稳定性取决于分子内部键的稳定性和分子间的相互作用力。

有机物中碳碳单键较稳定，而碳碳双键和三键较不稳定。

此外，分子间的静电作用力、范德华力等也会影响有机物的稳定性。

四、有机物的溶解性有机物的溶解性与其分子间相互作用力相关。

通常，极性有机物更容易溶解于极性溶剂，而非极性有机物则更容易溶解于非极性溶剂。

五、有机物的酸碱性质有机物的酸碱性主要体现在它们的功能团上。

以碳原子为中心的羧基（-COOH）是典型的有机酸，而氨基（-NH2）则是典型的有机碱。

酸碱性的强弱取决于功能团的稳定性和其在溶液中的离解程度。

六、有机物的氧化还原性质有机物的氧化还原性质主要体现在它们与氧化剂和还原剂的反应中。

通常，含有较多碳氢键的有机物易于被氧化，而含有较多氧官能团的有机物易于被还原。

七、有机物的脱水和水解反应有机物中醇、酚和羧酸等官能团可以发生脱水反应，生成双键或酯的结构。

相反，醚和酯等化合物可以通过水解反应生成相应的醇、酚或羧酸。

八、有机物的酯化反应酸和醇反应可以产生酯。

酯化反应通常需要催化剂的存在，催化剂可以提高反应速率。

九、有机物的取代反应取代反应是有机化学中常见的反应类型。

在取代反应中，有机物中的一个官能团会被另一个官能团取代，从而改变其性质和结构。

总结：高中化学的有机性质包括有机物的组成、燃烧性质、稳定性、溶解性、酸碱性质、氧化还原性质、脱水和水解反应、酯化反应以及取代反应。

.高中化学物质性质总结一、物质的颜色黑色：单质：木炭、石墨、活性炭、铁粉、银粉。

氧化物：FeO、 Fe3O4、 MnO2 、 CuO。

硫化物： FeS、 CuS、 PbS、 Ag2O蓝色积淀： Cu(OH)2 、 CuCO3。

蓝色溶液： Cu2+。

蓝色晶体：CuSO4.5H2O紫黑色固体： KMnO4 、I2。

紫红色溶液：MnO4- 、 I2 的 CCl4 （或苯）溶液。

紫色溶液：苯酚遇 FeCl3 溶液。

橙红色：Br2 的 CCl4 （或苯）溶液Br2 水：浅黄色→黄色→橙黄色→红棕色（浓度挨次增大）I2 水：浅黄色→黄色→深黄→棕褐色→深褐色（浓度挨次增大）绿色固体： Cu2(OH)2CO3 。

蓝绿色溶液：CuCl2浅绿色： Fe2+溶液、 Cl2 水。

浅绿固体：FeSO4.7H2O淡黄色固体： Na2O2 、S。

淡黄色积淀：AgBr 、 S(有时出现白色污浊)黄色固体：黄铁矿（ FeS2）。

黄色积淀： AgI 、Ag3PO4 。

黄色溶液： Fe3+溶液（或棕黄色），碘水，（变质的浓盐酸，浓硝酸）红褐色积淀： Fe(OH)3 。

红棕色固体：Fe2O3。

红棕色气体：NO2 、溴蒸气红色溶液： Fe(SCN)3、碱的酚酞溶液、品红溶液、酸的甲基橙或酸的紫色石蕊试液。

红色固体： Cu、 Cu2O。

暗红色固体：红磷白色积淀：氢氧化物Mg(OH)2 、Al(OH)3, 、Fe(OH)2 、AgOH 、Zn(OH)2.钡盐：BaSO4、BaSO3、BaCO3 、银盐： AgCl 、Ag2CO3 。

其他： CaCO3、 CaSO3、CaHPO4 、 Ca3(PO4)2、 H2SiO3有色离子： Fe3+、 Fe2+、 Cu2+ 、 MnO4-有色气体： F2、 Cl2、 Br2(g) 、 I2(g) 、 NO2二、气味刺激性气味气体：Cl2 、SO2、HX 、NH3 、NO2 、HCHO 。

刺激性气味液体：初级羧酸及醛、腐臭气味： H2S。

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一、二氧化碳的性质1.物理性质：可溶于水，密度比空气的大。

加压降温易变为固体“干冰”。

用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料。

2.化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸。

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色。

②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水，有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)。

③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

二、一氧化碳的性质1.物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。

2.化学性质①可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，发出蓝色火焰，放出热量。

②还原性：一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应)现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体。

注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2。

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力。

三、碳酸钙的性质和用途1.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。

大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。

2.物理性质：白色固体，难溶于水。

化学性质：①跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水，可溶于酸)CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑ (实验室制取CO2的反应)CaCO3 +2HNO3 =Ca(NO3)2 +H2O+CO2 ↑②高温分解：CaCO3= CaO+CO2 ↑更多云南教师资格证考试、云南教师招聘考试信息尽在云南教师考试网，欢迎广考生访问。

化学基本性质知识点总结化学是物质的研究学科，它研究物质的组成、结构、性质、变化以及其与能量之间的关系。

化学基本性质是化学研究的基础，了解这些性质可以帮助我们更好地理解和应用化学知识。

本文将介绍一些常见的化学基本性质，包括物质的物理性质、化学性质、热力学性质以及溶解性质。

一、物质的物理性质物质的物理性质是指在不改变其化学组成的情况下，物质所具有的可测量的性质。

常见的物理性质包括颜色、硬度、密度、熔点、沸点等。

这些性质可以用来区分不同的物质，也可以用来对物质进行鉴别和检验。

1. 颜色颜色是物质的一个重要物理性质。

不同的物质具有不同的颜色，这可以用来对物质进行鉴别。

比如，铁的颜色是灰白色，铜的颜色是红棕色，硫的颜色是黄色等。

通过颜色的观察可以帮助我们快速辨认物质的种类。

2. 硬度硬度是物质的一个物理性质，它反映了物质对外力的抵抗能力。

硬度可以用来区分不同的物质，比如金属通常比较硬，而塑料和橡胶则比较软。

硬度还可以用来判断物质的纯度和质量。

3. 密度密度是物质的一个重要物理性质。

它表示单位体积的物质的质量。

密度可以用来区分不同的物质，不同的物质具有不同的密度。

比如，水的密度是1克/立方厘米，白银的密度是10.5克/立方厘米，铅的密度是11.34克/立方厘米等。

通过测量密度可以确定物质的成分和纯度。

4. 熔点和沸点熔点和沸点是物质的重要物理性质。

熔点是物质由固态转变为液态的温度，沸点是物质由液态转变为气态的温度。

不同的物质具有不同的熔点和沸点，这可以用来对物质进行鉴别和检验。

比如水的熔点是0℃，沸点是100℃，而铁的熔点是1535℃，沸点是2750℃。

二、物质的化学性质物质的化学性质是指在与其他物质发生化学反应时所表现的性质。

化学性质是用来判断物质的化学活性和化学性质的重要指标，了解物质的化学性质可以帮助我们理解物质之间的化学反应和物质的化学变化。

1. 化学反应性化学反应性是物质的一个重要化学性质，它反映了物质与其他物质发生化学反应的倾向。

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一、氢气的性质和用途1.氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水。

(2)化学性质①可燃性：氢气在空气中燃烧现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量。

不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

②还原性：氢气还原氧化铜现象：黑色氧化铜逐渐变为光亮的红色的铜，管壁有水珠产生。

氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸)；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)。

(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料。

2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+ H2 ↑③镁和稀硫酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⑤锌粒和盐酸反应 Zn+2HCl=ZnCl2+ H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑦镁和盐酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑二、铁的性质1.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体。

铁的化学性质：(1)铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3。

防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油)；镀锌等金属或烤蓝。

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【基本概念】1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

化学教学常见物质的性质与用途化学学科是自然科学的一个重要分支，而化学教学则是在教育中对学生进行化学知识传授的过程。

化学教学中常常会涉及到一些常见物质，这些物质的性质与用途对于学生的学习具有重要意义。

本文将重点介绍几种常见物质的性质与用途。

一、氧气（O2）氧气是空气的主要成分之一，化学式为O2。

它是一种无色、无味、无臭的气体，具有助燃性质。

氧气在化学教学中有着广泛的应用，主要用于促进燃烧反应的进行。

例如，在实验室中使用Bunsen燃烧器时，需要通过开启气阀供给足够的氧气，以使火焰持续燃烧。

二、氢气（H2）氢气是化学元素中最轻的一种气体，化学式为H2。

它是一种无色、无味、无臭的气体，具有很强的可燃性。

氢气在化学教学中有着多种用途，最常见的是用作气球的充气气体。

此外，利用氢气还可以进行一些实验，如制备水、氢气与氧气的反应制取水等。

三、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为CO2。

它广泛存在于自然界中，多用于实验室和工业生产中的多个领域。

在化学教学中，二氧化碳主要用于实验室的通气和消防装置。

此外，二氧化碳还可被用作植物的光合作用的原料之一。

四、氋气（N2）氋气是自然界中最丰富的元素气体，化学式为N2。

它是一种无色、无味、无臭的气体，具有惰性。

氋气在化学教学中主要用于实验室的通气和气氛的稳定。

此外，氋气还可用于防止一些化学实验中容易受到氧和水的影响的试剂与废气相互反应。

五、酒精（C2H5OH）酒精是一种常见的有机溶剂，化学式为C2H5OH。

它是一种无色液体，具有挥发性和易燃性。

酒精在化学教学中有着广泛的应用，主要是用于溶解某些有机物质和进行一些实验操作。

此外，酒精还可用于制备其他化学试剂，如酯类、醚类等。

综上所述，化学教学中常见的物质如氧气、氢气、二氧化碳、氋气和酒精都具有各自独特的性质和广泛的用途。

了解物质的性质与用途能够帮助学生更好地理解化学知识，并能在实验或应用中灵活运用。