2017第31届“扬子石化杯”中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷
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中国化学奥林匹克竞赛初试试题页数:14
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31届全国高中化学竞赛初赛试题及参考答案
第 6 题（12 分） 钌的配合物在发光、光电、催化、生物等领域备受关注。 6-1 研究者制得一种含混合配体的 Ru(II)配合物[Ru(bpy)n(phen)3-n](ClO4)（2 配体结构如下图）。 元素分析结果给出 C、H、N 的质量分数分别为 48.38%、3.06%、10.54%。磁性测量表明该 配合物呈抗磁性。 6-1-1 推算配合物化学式中的 n 值。 6-1-2 写出中心钌原子的杂化轨道类型。 6-2 利用显微镜观察生物样品时，常用到一种被称为“钌红”的染色剂，钌红的化学式为 [Ru3O2(NH3)14]Cl6，由[Ru(NH3)6]Cl3 的氨水溶液暴露在空气中形成，钌红阳离子中三个钌原 子均为 6 配位且无金属-金属键。 6-2-1 写出生成钌红阳离子的反应方程式。 6-2-2 画出钌红阳离子的结构式并标出每个钌的氧化态。 6-2-3 写出钌红阳离子中桥键原子的杂化轨道类型。 6-2-4 经测定，钌红阳离子中 Ru-O 键长为 187 pm，远小于其单键键长。对此，研究者解释 为：在中心原子和桥键原子间形成了两套由 d 和 p 轨道重叠形成的多中心 π 键。画出多中心 π 键的原子轨道重叠示意图。
第 3 题（12 分） 在金属离子 M3+的溶液中，加入酸 HmX，控制条件，可以得到不同沉淀。pH < 1，得到沉淀 A(M2Xn·yH2O，y < 10)；pH > 7，得到沉淀 B[MX(OH)]，A 在空气气氛中的热重分析显示， 从 30°C 升温至 100°C，失重 11.1%，对应失去 5 个结晶水（部分）；继续加热至 300°C，再 失重 31.2%，放出无色无味气体，残留物为氧化物 M2O3，B 在氮气气氛中加热至 300°C 总 失重 29.6%。 3-1 通过计算，指出 M 是哪种金属，确定 A 的化学式。 3-2 写出 A 在空气中热解的反应方程式。 3-3 通过计算，确定 B 在 N2 气氛中失重后的产物及产物的定量组成（用摩尔分数表示）。 3-4 写出 B 在氮气气氛中分解的反应方程式。
第 3 题（12 分） 在金属离子 M3+的溶液中，加入酸 HmX，控制条件，可以得到不同沉淀。pH < 1，得到沉淀 A(M2Xn·yH2O，y < 10)；pH > 7，得到沉淀 B[MX(OH)]，A 在空气气氛中的热重分析显示， 从 30°C 升温至 100°C，失重 11.1%，对应失去 5 个结晶水（部分）；继续加热至 300°C，再 失重 31.2%，放出无色无味气体，残留物为氧化物 M2O3，B 在氮气气氛中加热至 300°C 总 失重 29.6%。 3-1 通过计算，指出 M 是哪种金属，确定 A 的化学式。 3-2 写出 A 在空气中热解的反应方程式。 3-3 通过计算，确定 B 在 N2 气氛中失重后的产物及产物的定量组成（用摩尔分数表示）。 3-4 写出 B 在氮气气氛中分解的反应方程式。
第31届全国高中化学奥赛
第31 届中国化学奥林匹克(初赛)试题（2017 年8 月27 日9:00 ~ 12:00 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分得分10 10 12 10 10 12 6 13 10 7 100评卷人●竞赛时间 3 小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后 1 小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
H 1.008 相对原子质量He4.003Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.41 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb LuAc Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr第 1 题（10 分）根据条件书写化学反应方程式。
2017年第31届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案(WORD版)
第31 屆中國化學奧林匹克(初賽)試題（2017 年8 月27 日9:00 ~ 12:00）●競賽時間3 小時。
遲到超過半小時者不能進考場。
開始考試後1 小時內不得離場。
時間到，把試卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤離考場。
●試卷裝訂成冊，不得拆散。
所有解答必須寫在指定の方框內，不得用鉛筆填寫。
草稿紙在最後一頁。
不得持有任何其他紙張。
●姓名、報名號和所屬學校必須寫在首頁左側指定位置，寫在其他地方者按廢卷論處。
●允許使用非編程計算器以及直尺等文具。
第 1 題（10 分）根據條件書寫化學反應方程式。
1-1工業上從碳酸氫銨和鎂硼石[Mg2B2O4(OH)2]在水溶液中反應制備硼酸。
1-2從乏燃料提取鈈元素の過程中，利用亞硝酸鈉在強酸溶液中將Pu3+氧化為Pu4+。
1-3N aBH4與氯化鎳（摩爾比2:1）在水溶液中反應，可得到兩種硼化物：硼化鎳和硼酸（摩爾比1:3）。
1-4通過KMnO4和H2O2在KF-HF 介質中反應獲得化學法制F2の原料K2MnF6。
1-5磷化氫與甲醛の硫酸溶液反應，產物僅為硫酸鏻（鹽）。
第 2 題（10 分）2-1氨晶體中，氨分子中の每個H 均參與一個氫鍵の形成，N 原子鄰接幾個氫原子？1摩爾固態氨中有幾摩爾氫鍵？氨晶體融化時，固態氨下沉還是漂浮在液氨の液面上？2-2P4S5是個多面體分子，結構中の多邊形雖非平面狀，但仍符合歐拉定律，兩種原子成鍵後價層均滿足8 電子，S の氧化數為-2。
畫出該分子の結構圖（用元素符號表示原子）。
2-3水煤氣轉化反應[CO(g) + H2O(g) → H2(g) + CO2(g)]是一個重要の化工過程，已知如下鍵能(BE)數據：BE(C≡O) =1072 kJ·mol-1，BE(O-H) = 463 kJ·mol-1，BE(C=O) = 799 kJ·mol-1，BE(H-H) = 436 kJ·mol-1估算反應熱，該反應低溫還是高溫有利？簡述理由。
2017年第31届中国化学奥林匹克(初赛)试题解析(二)
82Univ. Chem. 2018, 33 (2), 82−92收稿：2017-11-28；录用：2017-11-29*通讯作者，Email: ctw@•竞赛园地• doi: 10.3866/ 第31届中国化学奥林匹克(初赛)试题解析(二)常泰维*，戴昱民，方润亭，李宇轩，孙斯达，孙泽昊，王泽淳，曾承禹，张宇婷 北京大学化学与分子工程学院，北京 100871第6题题目(12分)钌的配合物在发光、光电、催化、生物等领域备受关注。
6-1 研究者制得一种含混合配体的Ru(II)配合物[Ru(bpy)n (phen)3−n ](ClO 4)2 (配体结构如下图)。
元素分析结果给出C 、H 、N 的质量分数分别为48.38%、3.06%、10.54%。
磁性测量表明该配合物呈抗磁性。
6-1-1 推算配合物化学式中的n 值。
6-1-2 写出中心钌原子的杂化轨道类型。
6-2 利用显微镜观察生物样品时，常用到一种被称为“钌红”的染色剂，钌红的化学式为[Ru 3O 2(NH 3)14]Cl 6，由[Ru(NH 3)6]Cl 3的氨水溶液暴露在空气中形成，钌红阳离子中三个钌原子均为6配位且无金属-金属键。
6-2-1 写出生成钌红阳离子的反应方程式。
6-2-2 画出钌红阳离子的结构式并标出每个钌的氧化态。
6-2-3 写出钌红阳离子中桥键原子的杂化轨道类型。
6-2-4 经测定，钌红阳离子中Ru ―O 键长为187 pm ，远小于其单键键长。
对此，研究者解释为：在中心原子和桥键原子间形成了两套由d 和p 轨道重叠形成的多中心π键。
画出多中心π键的原子轨道重叠示意图。
分析与解答6-1 本题考查对配合物杂化理论的基本理解。
首先元素分析给出了C 、H 、N 的质量分数，那么可以直接除以相对原子质量，转化为摩尔比C : H : N = 32.1 : 24.2 : 6.0，与n = 1 (34 : 24 : 6)和n = 2 (32 : 24 : 6)比较可知n = 2。
第31届中国化学奥林匹克(初赛)试题解析(一)
第31届中国化学奥林匹克(初赛)试题解析(一)常泰维;戴昱民;方润亭;李宇轩;孙斯达;孙泽昊;王泽淳;曾承禹;张宇婷【摘要】详细分析并解答了第31届中国化学奥林匹克(初赛)试题.对于每一道题目,我们都给出了详尽的讨论,引导读者综合运用所学的化学知识,通过推理、演算、论证等方法顺利解题.对于特定的题目,我们还给出了相关的科学背景介绍与知识拓展,鼓励读者了解题目背后的科学思想,感受化学学习与科研的乐趣.%The questions in the 31st Chinese Chemistry Olympiad (Preliminary Test) are solved in detail. The manuscript not only provides systematic analyses for all questions, but also guides the readers through the solutions in an intuitive manner. For selected questions, rich introduction to the scientific backgrounds and bibliographical resources are also included.【期刊名称】《大学化学》【年(卷),期】2018(033)001【总页数】9页(P73-81)【关键词】化学竞赛;试题解析【作者】常泰维;戴昱民;方润亭;李宇轩;孙斯达;孙泽昊;王泽淳;曾承禹;张宇婷【作者单位】北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京100871【正文语种】中文【中图分类】G64;O6第1题题目(10分)根据条件书写化学反应方程式。
2017第31届“扬子石化杯”中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷
“扬子石化杯”第31届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Fe:56 Co:59 Cu:64 Ag:108 题号 一 二 三 四 五 总分 核分人 得分1．本试卷共22题，用2小时完成，共120分。
2．不可使用计算器。
3．用铅笔作答无效。
4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共60分。
若有两个正确选项，选错一个得0分，少选一个得2分。
请将答案填在下方的表格内。
） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 得分 阅卷人 答案1．中国古代著作中有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。
下列解读正确的是 A ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，洧水指汽油B ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指碳酸钙C ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，碱指烧碱D ．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”是硫酸铜溶液 2．下列化学用语表示正确的是A ．中子数为8的氮原子：N 158 B ．硫离子的结构示意图：C ．铵根离子的电子式：D ．聚丙烯的结构简式：3．用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱B ．用乙所示方法检验装置的气密性C ．用丙装置制备和收集氨气D ．用丁装置测定化学反应速率 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．饱和氯水中：SO 32－、Na ＋、SO 42－、Br －B ．能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －C ．)()(+-H c OH c ＝106的溶液中：NH 4＋、K ＋、AlO 2－、NO 3－D ．1.0mol·L－1的KNO 3溶液中：Fe 2＋、H ＋、Cl －、I－5．下列有关物质性质的应用正确的是A．铁制容器可以盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓H2SO4不反应B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性D．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
31届全国高中化学竞赛初赛试题及参考答案
第 5 页 ，共 18 页
本试题由化学竞赛突破计划团队 & Chemy 化学竞赛团队 & 化学竞赛吧 团队联合制作，仅用于应考同学估分，仅供参考。一切内容以中国化学 会发布的官方试题为准。
试题制作名单：
济南大学
曹奉麒
北 京 大 学 曹 硕、范如本、 高 靖 松 、 张 骋 寰
吉林大学
焦灵聪
重庆师范大学
Fr Ra Ac－ [223] [226] La
Rf
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Sg
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Hs
Mt
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La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
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Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3
中国化学会第31 届全国高中学生化学竞赛 （省级赛区）试卷
（2017 年8 月27 日 9:00 ~ 12:00）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 10 10 12 10 10 12 6 13 10 7 100 得分 评卷人 ·竞赛时间 3 小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后 1 小时内不得离场。时间 到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 ·试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在 最后一页。不得持有任何其他纸张。 ·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
2017年“扬子石化杯”第31届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题(1)
2017年“扬子石化杯”第31届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）夏令营选拔赛试题注意事项1. 考试时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
2. 所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。
草稿纸另发。
不得将任何纸张带入考场。
3. 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
4. 姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。
5. 用涂改液涂改的解答无效。
6. 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题近日，中科院大连化物所首次成功使用CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。
1-1写出C原子的价电子排布；1-2 用VSEPR预测CO2分子的几何构型；1-3 分别指出CO2分子中C原子以及上图中C1和C2两原子的杂化方式；1-4 CO2中存在的离域键为（写出离域键的个数和种类）；1-5 CO2中碳氧键长（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛中的。
第2题（12分）2-1抗坏血酸(即Vc)是一种还原剂,分子式为C6H8O6,广泛用于容量分析中。
在滴定过程中抗坏血酸被氧化为脱氢抗坏血酸(C6H6O6)。
用抗坏血酸测定某未知银溶液步骤如下：第一步,标定抗坏血酸溶液。
吸取25.00mL，0.006664mol/L的KH(IO3)2溶液至锥形瓶中,加入约1gKI和5mL 2mo1/L的盐酸,用抗坏血酸溶滴定溶液中的碘,当溶液淡黄色将褪去前,加入10滴0.2%凡拉明蓝指示剂。
缓慢地加入20%醋酸钠溶液,直到出现指示剂的深紫色,再加入2mL,再用抗坏血酸溶液缓慢滴定,直到深色消失,消耗了20.00mL抗坏血酸。
第二步,测定未知银溶液含量。
准确移取10.00mL未知样品溶液于100.0mL的容量瓶中,稀释到刻度线,摇匀。
移取上述稀释液10.00mL至锥形瓶中,加50-70mL蒸馏水。
加热溶液至60℃时,加入1mL凡拉明蓝指示剂,迅速用抗坏血酸标准溶液滴定,达滴定终点时,消耗20.00mL抗坏血酸溶液。
最新第31届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案(WORD版)
B 10.81
C 12.01
N 14.01
O 16.00
F 19.00
Ne 20.18
Na 22.99
Mg 24.31
Al 26.98
Si 28.09
P 30.97
S 32.07
Cl 35.45
Ar 39.95
K 39.10
Ca 40.08
Sc 44.96
Ti 47.88
V 50.94
Cr 52.00
Ru 101.1
Rh 102.9
Pd 106.4
Ag 107.9
Cd 112.4
In 114.8
Sn 118.7
Sb 121.8
Te 127.6
I 126.9
Xe 131.3
Cs 132.9
Ba 137.3
La－
Lu
Hf 178.5
Ta 180.9
W 183.8
Re 186.2
Os 190.2
Ir 192.2
Uuo
La
Ce
Pr
Nd
世界上的每一个国家和民族都有自己的饰品文化，将这些饰品汇集到一起再进行新的组合，便可以无穷繁衍下去，满足每一个人不同的个性需求。Pm
一、消费者分析Sm
Eu
Gd
Tb
2、传统文化对大学生饰品消费的影响Dy
Ho
营销环境信息收集索引Er
（四）大学生对手工艺制品消费的要求Tm
Yb
Lu
Ac
Pt 195.1
Au 197.0
Hg 200.6
Tl 204.4
Pb 207.2
Bi 209.0
Po[210]
At [210]
Rn [222]
C 12.01
N 14.01
O 16.00
F 19.00
Ne 20.18
Na 22.99
Mg 24.31
Al 26.98
Si 28.09
P 30.97
S 32.07
Cl 35.45
Ar 39.95
K 39.10
Ca 40.08
Sc 44.96
Ti 47.88
V 50.94
Cr 52.00
Ru 101.1
Rh 102.9
Pd 106.4
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Cd 112.4
In 114.8
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2、传统文化对大学生饰品消费的影响Dy
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（四）大学生对手工艺制品消费的要求Tm
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Pt 195.1
Au 197.0
Hg 200.6
Tl 204.4
Pb 207.2
Bi 209.0
Po[210]
At [210]
Rn [222]
31届全国高中化学竞赛初赛试题及参考答案
Ni 58.69 Pd 106.4 Pt 195.1 Ds
Cu 63.55 Ag 107.9 Au 197.0 Rg
Zn 65.41 Cd 112.4 Hg 200.6 Cn
He 4.003 Ne 20.18 Ar 39.95 Kr 83.80 Xe 131.3 Rn [222]
Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo Ho Es Er Fm Tm Md Yb No Lu Lr
第 3 题（12 分） 在金属离子 M3+的溶液中，加入酸 HmX，控制条件，可以得到不同沉淀。pH < 1，得到沉淀 A(M2Xn·yH2O，y < 10)；pH > 7，得到沉淀 B[MX(OH)]，A 在空气气氛中的热重分析显示， 从 30°C 升温至 100°C，失重 11.1%，对应失去 5 个结晶水（部分） ；继续加热至 300°C，再 失重 31.2%，放出无色无味气体，残留物为氧化物 M2O3，B 在氮气气氛中加热至 300°C 总 失重 29.6%。 3-1 通过计算，指出 M 是哪种金属，确定 A 的化学式。 3-2 写出 A 在空气中热解的反应方程式。 。 3-3 通过计算，确定 B 在 N2 气氛中失重后的产物及产物的定量组成（用摩尔分数表示） 3-4 写出 B 在氮气气氛中分解的反应方程式。
Sc Ti V Cr Mn Fe Co 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 La－ Hf Ta W Re Os Ir Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 Ac－ Rf Db Sg Bh Hs Mt La Ce Th Pr Pa Nd U Pm Np Sm Pu Eu Am
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“扬子石化杯”第31届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Fe:561．本试卷共22题，用2小时完成，共120分。
2．不可使用计算器。
3．用铅笔作答无效。
4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共60分。
若有两个正确选项，1．中国古代著作中有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。
下列解读正确的是 A ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，洧水指汽油B ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指碳酸钙C ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，碱指烧碱D ．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”是硫酸铜溶液 2．下列化学用语表示正确的是A ．中子数为8的氮原子：N 158 B ．硫离子的结构示意图：C ．铵根离子的电子式：D ．聚丙烯的结构简式：3．用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱B ．用乙所示方法检验装置的气密性C ．用丙装置制备和收集氨气D ．用丁装置测定化学反应速率 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．饱和氯水中：SO 32－、Na ＋、SO 42－、Br －B ．能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －C ．)()(+-H c OH c ＝106的溶液中：NH 4＋、K ＋、AlO 2－、NO 3－D ．1.0mol·L －1的KNO 3溶液中：Fe 2＋、H ＋、Cl －、I －5．下列有关物质性质的应用正确的是A．铁制容器可以盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓H2SO4不反应B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性D．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，2.24L甲烷含有的甲烷分子数目略少于0.1N AB．12g石墨烯中含有C－C的数目为N AC．1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目0.2 N AD．一定量的Na2O2与H2O反应产生1.12LO2，则反应中转移电子数为0.1N A7．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X可形成两种不同的化合物C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向苯酚钠溶液通入少量的CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2－＋2MnO4－＋3H2O＝5NO3－＋2Mn2＋＋6OH－C．向AlC13溶液中滴加过量氨水：A13＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3＋3NH4＋D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O10．我国自主研制的一种可治疗禽流感的新药帕拉米韦，结构如图，下列有关说法正确的是A．该有机物的分子式是C15H27O4N4B．该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团C．该分子不仅具有两性，还能发生水解反应和酯化反应D．该分子中含有5个手性碳原子11．某工业废水测得其中含有乙酸钠及对氯酚（），为改善水质现利用微生物电池加以除去，反应原理如下图所示，下列说法正确的是A．X为该生物电池的正极B．该电池能够在高温下工作C．图中离子交换膜应为阴离子交换膜D．Y极电极反应方程式为：CH3COO－－8e－＋4H2O＝2HCO3－＋9H＋12．下列说法正确的是A．化学键断裂总是吸收能量，化学键形成总是放出能量，所以放热反应总是自发的B．在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分别滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，只有前者中出现沉淀，说明K sp(Ag2CO3)＜K sp(Ag2SO4)C．同温同压下，反应H2(g)+C12(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同D．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加选项实验现象结论A向某未知溶液中加BaC12溶液生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42－B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在I3－I2＋I－平衡的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。
下列关于混合溶液的相关说法中正确的是A．醋酸的电离平衡常数：B点＜A点B．由水电离出的c(OH－)：B点＞C点C．从A点到B点，混合溶液中不可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H＋)15．700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反应时间/min n(CO2)/mol n(H2)/mol0 1.50 1.00t10.40t20.90下列说法正确的是A．反应在t1min内的化学反应速率为v(H2O)＝0.60/t l mol·L－1·min－1B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00molH2，与原平衡相比，达到新平衡时CO2转化率增大，H2的体积分数增大D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molCO和1.50molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.90mol·L－1二、（本题共2小题，共16分）16．（8分）某有机实验室中，乙酸乙酯的制备的实验步骤如下：①在100mLA容器中加入22mL（约18g，0.4mol）无水乙醇和12mL（12g，0.2mol）冰醋酸，5mL浓硫酸；混匀后，加入沸石，加装B装置，加热回流0.5h；冷却；②进行C操作，接受瓶用冷水冷却，加热蒸出生成的乙酸乙酯，直到馏出液体积约为反应物总体积的1/2为止；③在馏出液中慢慢加入饱和碳酸钠溶液，直到不再有二氧化碳气体产生；用D仪器分出酯层；④酯层分别用10mL饱和氯化钠溶液、10mL饱和氯化钙溶液、10mL蒸馏水洗一次；酯层用无水硫酸镁干燥；过滤；⑤进行蒸馏。
收集73～78℃的馏分；记录产品外观、产量，计算产率。
请回答下列问题：（1）上述实验中，A容器的名称是，B装置的名称是，C操作的名称是，D仪器名称是。
（2）步骤③的主要目的是。
（3）步骤④中，若不先用饱和氯化钠溶液洗涤，在用氯化钙溶液洗涤时，很有可能产生，使进一步分离变得困难；用饱和氯化钠溶液而不是用稀氯化钠溶液是为了。
17．（8分）（1）随着原子序数的增加，碱金属Li、Na、K、Rb、Cs下列性质的递变不是单调的是。
A．熔沸点B．原子半径C．晶体密度D．第一电离能（2）某离子化合物A2B由四种元素组成，一种为氢，一种为氟，另二种为第二周期元素。
正、负离子皆由两种原子构成且均呈正四面体构型。
这种化合物的化学式为：。
（3）好奇心是科学发展的内在动力之一。
P2O3和P2O5是两种经典的化合物，其分子结构已经确定。
自然而然会有如下问题：是否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证实了这些中间化合物的存在。
请写出这些中间化合物的分子式：。
（4）化学合成的成果常需要一定的时间才得以应用于日常生活。
例如，化合物A合成于1929年，至1969年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。
A是离子晶体，由NaF和NaPO3在熔融状态下反应得到。
它易溶于水，阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。
写出合成A的反应方程式：。
三、（本题共3小题，共22分）18．（8分）水分子是最简单的分子之一，但其分子间作用力十分复杂，一直是化学领域的研究热点，至今仍有许多问题尚未解决。
复杂多样的分子间作用力形成了水的各种不同凝聚形态和奇特的性质。
比如：水在低于4℃时热缩冷胀，而大于4℃时，则恢复热胀冷缩。
当水结冰的时候，冰的密度小，浮在水面，可以保障水下生物的生存；当天暖的时候，冰在上面，也是最先解冻，这是保障生物存在的很重要的特性。
请解答如下问题：（l）冰是通过水分子间作用力结合而形成的，冰的晶体类型是。
请指出冰中最强的分子间作用力。
（2）根据水分子之间作用力的不同，冰的结构也多种多样，六方冰是最常见的一种冰，晶胞结构如下图所示。
在ac、bc面上有4个水分子，在ab面上没有水分子，一个如下图所示的晶胞包含的水分子个数是。
（3）上图所示冰的晶胞参数a＝7.82Å，c＝7.36Å，γ＝120°，则可算出理论上该晶体的密度为：。
19．（4分）以Cu为阳极，石墨为阴极，电解含有少量NaOH的15%的NaCl溶液，可得一种半导体产品A，A中金属含量为88.9%。
（1）A的化学式为。
（2）电解时阴极反应方程式为。
20．（10分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：（1）步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）：。
（2）步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。
（3）结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。
（4）称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000g，将其溶解在pH＝2.0的热溶液中（50℃左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000mol·L－1EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3＋，用去18.00mL。
然后将试样调至pH＝3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00mL，并加热煮沸，使Al3＋与EDTA 完全反应。
再调试液pH＝4.5，以PAN[1-(2-吡啶偶氮)-2-苯酚]为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液（每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000g）返滴定，用去8.00mL。