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第二单元探秘水世界一、爱护水资源1. 淡水资源有限，地球上水总储量约为1.39×1018 m3，地球表面约71%被水覆盖，淡水只约占全球水储量的2.53%。
2. 爱护水资源的措施爱护水资源有两方面，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
(1)节约用水①生活上：a.使用节水器具；b.一水多用，如用淘米水浇花(合理即可)。
②农业上：改大水漫灌为滴灌、喷灌。
③工业上：循环使用。
(1)水体污染及防治措施一、水的净化1. 水的净化方法天然水→加絮凝剂沉淀→过滤→加活性炭→消毒杀菌→自来水【特别提醒】①自然界的水为混合物；②净化程度由高到低的顺序为蒸馏→吸附→过滤→沉淀；③上述净水过程中，杀菌消毒属于化学变化，其他属于物理变化。
3.硬水和软水1. 实验原理：通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成。
2. 反应原理：[水很难解离，导电能力弱，常加入强电解质(如烧碱或硫酸)增加其导电能力]3. 实验装置：4. 实验现象：(1)两个电极上均有气泡产生，和电源负极相连的试管内产生气泡速度较快。
(2)反应一段时间后，停止通电，和电源负极相连试管内产生气体体积大约是和电源正极相连试管内产生气体体积的2倍。
5. 气体的检验：(1)正极：用带火星的木条检验，带火星的木条复燃，说明是氧气。
(2)负极：点燃，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气。
6. 实验结论：(1)水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
(2)水分子是由氢原子和氧原子构成的。
7. 实验拓展(1)验证了化学变化中分子可分而原子不可再分。
(2)此实验证明化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。
(3)通过产生氢气和氧气的体积比2:1，我们可计算出产生氢气和氧气的质量比约为1:8。
四、化合价1. 化合价的表示方法：在元素符号的正上方位置标出化合价，用“＋n”或“－n”表示。
当n为1时，不能省略如+1Na，-1Cl。
2. 化合价规律①单质中元素的化合价为零。
关注自然界的水人类每时每刻都离不开水，水的净化一直是各级考试中的必考内容。
下面，针对相关内容进行分析。
例1 明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_______悬浮于水中的杂质，使之从水中_______出来。
解析明矾能够将水中的小颗粒不溶物吸附成较大颗粒而沉降下来。
这里的明矾吸附水中杂质与活性炭不同。
明矾放于水中形成氢氧化铝胶体，它的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
所以，明矾是一种较好的净水剂。
而活性炭疏松多孔，有效面积很大，所以具有较强的吸附能力，能够吸附色素、异味等。
注意需要的是，加入这两种物质均不能降低水的硬度，因为它们除去的都是不溶性杂质。
参考答案吸附沉降例2 对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的顺序是____________________________；可以降低水的硬度的是_______；以上净化操作过程中发生的都是________变化。
解析水的净化中，能够降低水的硬度最常见的方法是蒸馏和煮沸。
沉淀、过滤、吸附均不可降低水的硬度。
在实际净水过程中，往往采用多种净化措施，其步骤的先后顺序不可颠倒的，一般为沉淀、过滤、蒸馏的顺序。
参考答案静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏蒸馏物理变式1 2013年4月20日08时02分，四川雅安发生7.0级地震，震后当地生态环境和生活条件受到极大破坏，水源受到一定程度污染。
灾区人们日常生活用水必需经过一系列的净化处理才能使用。
（1）向水样中加入明矾，经溶解、静置、_______（填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其______性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水。
（2）欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入_________进行检验，生活中常通过________的方法降低水的硬度。
参考答案（1）过滤吸附（2）肥皂水煮沸例3 下列关于过滤操作的叙述不正确的是（）。
鲁教版九上化学第二单元探秘水世界第一节运动的水分子一、微粒观点1、物质都是由肉眼看不见的、极其微小的微粒构成的2、构成物质的微粒在不断的运动3、微粒之间有空隙【知识解读】1、构成物质的基本微粒是指分子、原子、离子，它们的体积质量都很小，肉眼看不见。
灰尘满天，就不能说微粒在不断运动，原因是灰尘肉眼看得见，是固体小颗粒，不是微粒。
2、分子间的间隔与温度与压强有关：温度越高分子间的间隔越大：如热胀冷缩；压强越大分子间的间隔越小，如：空气加压压缩，体积减小。
3、水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量是，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）二、纯净物和混合物纯净物：由单一物质组成的物质混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质【知识解读】1、从微观角度把握概念：纯净物里只有一种分子，混合物是由两种或两种以上的分子构成的2、混合物与纯净物的判断：①自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金都是混合物；纯净物一般都是按化学名称命名，即根据名称可知道其组成。
②纯净的空气是混合物，冰水混合物是纯净物。
③自然界中的水是混合物，只有说“水”“纯净水”“蒸馏水”时才是纯净物。
三、水的净化方法（重点、难点）水的净化方法有：沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质）、吸附（除去悬浮在水中颗粒较小的杂质）、过滤（除去水中不溶性固体杂质）、蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、消毒杀菌。
【知识解读】1、沉降包括静置沉降和吸附沉降。
净水过程中先静置自然沉降后，再加明矾进行化学沉降。
2、明矾：吸附水中的悬浮的杂质而沉降；活性炭：吸附水中细小的杂质。
氯气、漂白粉：消毒杀菌3、吸附、沉降、过滤只能除去不溶性固体杂质，使浑浊的水变清澈，但是不能除去溶于水的杂质；要除去水中可溶性杂质，要用蒸馏法。
第二单元《探秘水世界》单元总结二、专题综合讲解1.分子和原子分子 原子概念 保持物质化学性质的最小粒子 化学反应中的最小粒子构成 由原子构成 由质子、中子、核外电子构成 根本 区别在化学变化中可分 在化学反应中不可分相同处 ①都很小；②都在不断运动；③微粒之间都有间隔；④同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；⑤都能直接构成物质联系 化学反应中：分子可分成原子，原子可结合成分子地球上淡水资源并不充足，一些国家和地区淡水资源紧缺，因此要节约用水，同时对水净化，水的净化方法一般有吸附、过滤、杀菌、蒸馏等方法，不同的净化方法除去水中的杂质不同，综合运用几种净水方法，净化效果会更好。
3.溶液的配制与溶质质量分数的计算⑴已知溶质和溶剂的量，求溶质质量分数。
注意：“量”指质量，如果已知或所求的是其他量，如体积等，必须换算成质量。
⑵计算配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
计算时注意：①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
②质量、密度、体积之间的换算⑶溶液的稀释和浓缩的计算，注意抓住在稀释和浓缩过程中，溶质的质量在变化前后的关系。
⑷配制一定质量分数的溶液的操作步骤：①计算；②称量和量取；③溶解；④装瓶。
水 水分子的运动 水的组成 水的构成→水分子 构成→原子 基本性质：质量、体积小；不停运动；分子之间有间隔 定义 结构 水的三态变化 水的天然循环 质子 中子水的状态发生改变，是物理变化 原子核 核外电子 水的人工净化→沉淀、吸附、过滤、蒸馏、除菌 电解水 氢气燃烧 电解水实验：产生气体检验方法 结论：证明水的组成、化学变化的实质 反应的文字表达式：水−−→−通电氢气+氧气（分解反应） 物质在水中的溶解→溶液 （常伴随能量变化） 组成：溶质和溶剂 性质：均一、稳定 溶液组成的表示→溶质质量分数 一定溶质质量分数溶液的配制。
借助方法准确理解质量守恒定律是重要的化学基本定律，学习过程中借助以下方法去理解，将会轻松掌握这一内容.一、线索法质量守恒定律与原子的概念、化学变化的微观实质之间存有内在联系，因此，可以用下列线索去理解质量守恒定律的实质：原子概念→化学变化的微观实质→化学变化前后物质总质量守恒。
二、拓展法在运用线索法理解质量守恒定律的基础上，我们还可以对其内涵从以下几个方面做进一步的拓展。
拓展1：由化学变化中原子的种类、质量不变，可以推出化学变化前后元素的种类、质量不变,从而得出化学变化前后一定不发生变化的有五个量：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量.拓展2：由化学变化的实质可知，化学变化前后一定发生改变是分子的种类以及物质的种类。
拓展3：化学变化前后原子的数目一定不变,并不意味着分子的数目一定不变。
如，在氢气和氯气的反应中，1个氢分子(H2）和1个氯分子（Cl2）化合成2个氯化氢分子（HCl),反应前后分子数没有变;而在氢气和氧气发生的反应中，2个氢分子和1个氧分子化合成2个水分子，分子数目则发生了改变。
因此，化学反应前后，可能发生变化的是分子的数目。
三、辨析法是否遵循质量守恒定律与能否直观地反映质量守恒关系，不是同一个问题：所有的化学反应都遵循质量守恒定律，但不是所有的化学反应都能直观地反映出质量守恒关系。
用有气体参与或有气体生成的化学反应验证质量守恒定律时，如果反应装置是敞口的，就很容易造成“质量不守恒”的假象。
对此，我们要学会分析，查找原因，切莫被假象迷惑。
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第二单元探秘水世界一、水的电解1.通电。
2.a管产生的气体：，检验方法：b管极产生的气体：，检验方法：产生气体的体积比 V正极：V负极=3.化学反应方程式：4.化学反应类型：5.结论：水是由元素组成的6.化学变化中的最小粒子是，保持物质化学性质的一种粒子是。
(填化学符号：保持水的化学性质的最小微粒是 ,保持氧气化学性质的最小微粒是 , 保持氢气化学性质的最小微粒是 )二、水的合成1.氢气在空气中燃烧现象：（1）（2）（3）2.化学反应方程式：3.化学反应类型：4.氢气是可燃性气体，易燃易爆，所以点燃氢气前要5.氢能源的优点，仍面临的问题。
三、天然水的人工净化1.沉降：明矾的作用2.过滤操作要点：(玻璃棒的作用: )（1）一贴：（滤纸与漏斗壁之间有气泡产生的影响是）（2）二低：①②（3）三靠：①②③过滤后滤液仍浑浊的原因：（1）（2）（3）3.：利用活性炭、木炭除去，属于变化。
4.蒸馏：利用的原理：不同，属于变化。
四、原子元素1.原子是由居于中心的带正电的和核外带负电的构成的,原子核由和构成,一个原子只有一个原子核,氢原子核只含质子在原子核中:核电荷数= =核外电子数; 相对原子质量= + (相对原子质量单位为1)原子质量主要集中在原子核上(电子质量很小,可以忽略不计)2.具有相同的原子称为一种元素.稀有气体元素最外层电子数一般为8(He为2)的电子结构,通常不容易得失电子,化学性质 ,也称惰性气体;金属元素最外层电子数目一般 ,在化学反应中最外层电子,形成离子;非金属元素最外层电子数目一般 ,在化学反应中电子,形成离子.3.地壳元素含量(质量分数)前五位4.元素符号及意义: H ①表示②表示一个2H 表示 (只有微观意义)5.物质由物质组成由物质组成单质:由元素组成的纯净物. 化合物:由元素组成的纯净物.6.化学性质:物质通过表现出来的性质.如:可燃性. 物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.如:颜色、状态、气味、密度等.五、巩固练习1．关于水的说法正确的是( )A．水蒸气遇冷凝结成水，说明水分子体积变小 B．生活中常用肥皂水将硬水转化成软水C．通过电解水实验说明水是由氢氧两种元素组成的D．天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物2.下列关于“酒精温度计遇热读数上升”的微观解释正确的是A．分子质量增大 B．分子体积扩大 C．分子间隔变大 D．分子个数增多3．常见的净水操作有①过滤②加明矾吸附③蒸馏④消毒杀菌，应选用的净化顺序为( ) A．①②③④ B．②④①③ C．②①④ D．①③④4．自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化的说法不正确的是( )A．过滤不能使硬水转化为软水 B．净水时活性炭起吸附作用C．蒸馏可将海水淡化 D．电解水是一种常用的净水方法5．如图是电解水的简易实验装置。
第一节运动的水分子一、水的三态变化问题与猜想:湿衣服能晾干是因为其中的液态水变成水蒸气到了空气中，请你猜想并想象，湿衣服上的水分子是怎样到了空气中？封闭在针筒内的少量水煮沸变成水蒸气，体积变大，猜想在这一过程中是什么原因导致水蒸气的体积变大？1、水的三态变化把在封闭的针管中少量的水煮沸，液态的水煮沸会变成水蒸气，体积明显变大，这是为什么呢？固态水分子：紧密有序排列、不能自由移动（不是不运动）液态水分子：间隔小、一定程度上自由运动气态水分子：间隔较大、完全自由运动2、三态变化伴随能量变化水分子的大小、数目不变；水分子的排列方式、间隔改变。
2、分子：构成物质的一种基本粒子，都是由原子构成的。
3、分子的性质①分子很小②分子在不停地运动③分子间有一定的间隔④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同二、水的天然循环1、我们的水资源2、三、天然水的人工净化水的净化方法有：沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质）、吸附（除去悬浮在水中颗粒较小的杂质）、过滤（除去水中不溶性固体杂质）、蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、消毒杀菌。
1、沉降：大颗粒的难溶性杂质在重力的作用下下沉，沉到底部。
2、过滤：（1）过滤器的制作（2）过滤装置及注意事项（3）实验分析：过滤后的滤液仍然浑浊，可能的原因有哪些？液面高于滤纸边缘；滤纸破了；盛接滤液的烧杯不干净等。
3、吸附：活性炭吸附剂，可以吸附一些有颜色、有气味的杂质。
4、蒸馏：5、自来水厂净水6、硬水：含有较多可溶性钙,镁矿物质的天然水软水：不含或含较少钙，镁矿物质的水区分：在等量的硬水和软水中，分别滴加等量的相同肥皂出现较多泡沫的是软水，出现泡沫较少或没有泡沫转化：设法消除或减少硬水中的钙，镁矿物质，在生活中在实验室常用蒸馏法，工业上用离子交换法或药剂软化法。
危害：用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂又洗不净衣服；锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重的还可以引起锅炉爆炸（水垢可有稀盐酸除去：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）。
第二单元《探秘水世界》单元总结
二、专题综合讲解
1.分子和原子
地球上淡水资源并不充足，一些国家和地区淡水资源紧缺，因此要节约用水，同时对水净化，水的净化方法一般有吸附、过滤、杀菌、蒸馏等方法，不同的净化方法除去水中的杂质不同，综合运用几种净水方法，净化效果会更好。
3.溶液的配制与溶质质量分数的计算
⑴已知溶质和溶剂的量，求溶质质量分数。
注意：“量”指质量，如果已知或所求的是其他量，如体积等，必须换算成质量。
⑵计算配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
计算时注意：①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
②质量、密度、体积之间的换算
⑶溶液的稀释和浓缩的计算，注意抓住在稀释和浓缩过程中，溶质的质量在变化前后的关系。
⑷配制一定质量分数的溶液的操作步骤：①计算；②称量和量取；③溶解；④装瓶。
1。
