p杂化轨道理论简介1

第2课时杂化轨道理论简介配合物理论简介1．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，并能根据杂化轨道理论判断简单分子或者离子的构型。

2.能正确叙述配位键的概念及其形成条件，会分析配位化合物的形成及应用。

3．熟知几种常见的配离子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN)n](3－n)＋、[Ag(NH3)2]＋等的颜色及性质。

杂化轨道理论简介1．轨道的杂化与杂化轨道(1)概念①轨道的杂化：原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成与原轨道数相等的一组新轨道的过程。

②杂化轨道：杂化后形成的新的能量相同的一组原子轨道。

(2)杂化轨道类型杂化类型sp sp2sp3参与杂化的原子轨道及数目1个s轨道和1个p轨道1个s轨道和2个p轨道1个s轨道和3个p轨道杂化轨道的数目 2 3 4①在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道(n s，n p)发生杂化，双原子分子中，不存在杂化过程。

②杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等。

③杂化过程中，轨道的形状发生变化，但杂化轨道的形状相同，能量相等。

④杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，且杂化轨道之间要满足最小排斥原理。

2．杂化轨道类型与分子立体构型的关系杂化类型sp sp2sp3杂化轨道间的夹角180°120°109°28′分子立体构型名称直线形平面三角形正四面体形实例CO2、C2H2BF3、HCHO CH4、CCl4型与杂化轨道的形状有所区别。

如水分子中氧原子的sp3杂化轨道有2个是由孤电子对占据的，其分子不呈正四面体构型，而呈V形，氨分子中氮原子的sp3杂化轨道有1个由孤电子对占据，氨分子不呈正四面体构型，而呈三角锥形。

3．杂化轨道的立体构型与微粒的立体构型下面为几种常见分子的杂化类型、VSEPR模型与分子构型的对应关系。

杂化轨道理论在无机化学中的应用杂化轨道理论是无机化学中的重要理论之一，它描述了原子核周围的电子在形成化学键时如何重新组合其轨道。

本文将探讨杂化轨道理论在无机化学中的应用，并就其在配位化合物、晶体结构和反应机制等方面进行具体分析。

1. 杂化轨道理论简介杂化轨道理论最早由保罗·迪拉克提出，旨在解释化学键的形成和分子的几何结构。

该理论认为，原子核周围的电子通过重新组合其自身的轨道，形成能够在化学键形成中发挥作用的新轨道，即杂化轨道。

杂化轨道可以分为sp、sp2和sp3等不同类型，每种类型对应于不同的轨道重叠方式和几何结构。

2. 杂化轨道理论在配位化合物中的应用配位化合物是无机化学中的重要研究对象，杂化轨道理论在解释其结构和性质方面发挥着关键作用。

以d轨道杂化为例，过渡金属离子的d轨道可以与配位体的p轨道重叠形成配位键。

通过杂化轨道理论，我们可以预测配位化合物的几何构型、配位键的强度和配位体的配位方式。

3. 杂化轨道理论在晶体结构中的应用晶体结构是无机化合物中的另一个重要方面，杂化轨道理论可以解释晶体中的离子排列和离子键的形成。

根据杂化轨道理论，由s轨道和p轨道杂化而来的sp3杂化轨道可以形成简单离子键，从而解释晶体中的离子排列；而由d轨道和p轨道杂化而来的杂化轨道则可以形成复杂离子键，使得晶体结构具有更复杂的几何形态。

4. 杂化轨道理论在反应机制中的应用杂化轨道理论不仅可以解释化学键的形成和结构，还可以揭示化学反应的机制。

例如，在配位反应中，原有的配体与金属离子的配位键断裂，新的配体与金属离子形成配位键。

通过杂化轨道理论，我们可以分析和预测反应中的中间体和过渡态，并进一步理解反应机制。

综上所述，杂化轨道理论在无机化学中的应用非常广泛，无论是在配位化合物、晶体结构还是反应机制的研究中，都发挥着重要作用。

杂化轨道理论的应用不仅能够帮助我们理解无机化学现象的本质，还对材料科学和催化化学等领域的发展具有重要意义。

杂化轨道理论为了更好地解释多原子分子的实际空间构型和性质，1931年鲍林和斯莱脱(Slater)在电子配对理论的基础上，提出了杂化轨道理论(hybrid orbital theory)，丰富和发展了现代价键理论。

1、杂化轨道理论的基本要点原子在形成分子时，为了增强成键能力，同一原子中能量相近的不同类型（s、p、d…）的几个原子轨道可以相互叠加进行重新组合，形成能量、形状和方向与原轨道不同的新的原子轨道。

这种原子轨道重新组合的过程称为原子轨道的杂化，所形成的新的原子轨道称为杂化轨道。

注意：①、只有在形成分子的过程中，中心原子能量相近的原子轨道才能进行杂化，孤立的原子不可能发生杂化。

②、只有能量相近的轨道才能互相杂化。

常见的有：ns、np 、nd；(n-1)d 、ns、np；③、杂化前后，总能量不变。

但杂化轨道在成键时更有利于轨道间的重叠，即杂化轨道的成键能力比未杂化的原子轨道的成键能力增强，形成的化学键的键能大。

这是由于杂化后轨道的形状发生了变化，电子云分布集中在某一方向上，成键时轨道重叠程度增大，成键能力增强。

④、杂化所形成的杂化轨道的数目等于参加杂化的原子轨道的数目，亦即杂化前后，原子轨道的总数不变。

⑤、杂化轨道的空间构型取决于中心原子的杂化类型。

不同类型的杂化，杂化轨道的空间取向不同，即一定数目和一定类型的原子轨道间杂化所得到的杂化轨道具有确定的空间几何构型，由此形成的共价键和共价分子相应地具有确定的几何构型。

☆什么叫杂化？同一原子的能量相近的原有的原子轨道“混杂”起来，重新组合形成新轨道的过程，叫做杂化。

☆什么叫杂化轨道？新组合的原子轨道叫做杂化轨道。

☆为什么要杂化？杂化轨道形成的化学键的强度更大，体系的能量更低。

☆杂化的动力：受周围原子的影响。

☆为什么杂化后成键，体系的能量降低？杂化轨道在一个方向上更集中，便于轨道最大重叠。

☆杂化轨道的构型决定了分子的几何构型：杂化轨道有利于形成σ键，但不能形成π键。

杂化轨道理论在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫做杂化轨道。

1基本介绍杂化轨道理论（hybrid orbital theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出，它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。

核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态，即基态。

而在某些外加作用下，电子也是可以吸收能量变为一个较活跃的状态，即激发态。

在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，单个原子中，具有能量相近的两个能级中，具有能量较低的能级的一个或多个电子会激发而变为激发态，进入能量较高的能级中去，即所谓的跃迁现象，从而新形成了一个或多个能量较高的能级。

此时，这一个或多个原来处于较低能量的能级的电子所具有的能量增加到与原来能量较高的能级中的电子相同。

这样，这些电子的轨道便混杂在一起，这便是杂化，而这些电子的状态也就是所谓的杂化态。

用化学语言讲，杂化轨道理论从电子具有波动性、波可以叠加的观点出发，认为一个原子和其他原子形成分子时，中心电子所用的电子轨道不是原来纯粹的s轨道或p轨道，而是若干不同类型、能量相近的电子轨道经叠加混杂、重新分配轨道的能量和调整空间伸展方向，组成了同等数目的能量完全相同的新的电子轨道——杂化轨道，以满足化学结合的需要。

这一过程称为电子轨道的杂化。

2基本要点只有最外电子层中不同能级中的电子可以进行轨道杂化，且在第一层的两个电子不参与反应。

不同能级中的电子在进行轨道杂化时，电子会从能量低的层跃迁到能量高的层，并且杂化以后的各电子轨道能量相等又高于原来的能量较低的能级的能量而低于原来能量较高的能级的能量。

当然的，有几个原子轨道参加杂化，杂化后就生成几个杂化轨道。

杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理。

杂化后的电子轨道与原来相比在角度分布上更加集中，从而使它在与其他原子的原子轨道成键时重叠的程度更大，形成的共价键更加牢固。

杂化的原理是什么杂化（hybridization）是有机化学中的一个重要概念，在描述分子结构以及其化学性质时具有重要的意义。

它是指原子轨道在相互作用下重新分配电子，形成新的、与原子不同的、具有不同能级的杂化轨道的过程。

本文将从分子轨道理论和杂化轨道的种类两个方面对杂化进行探讨。

一、分子轨道理论根据量子力学理论，原子中的电子存在于一些离散能级中，每个能级可以容纳若干个电子。

然而，当不同原子的电子相互接触时，它们需要重新排列以在分子中稳定存在。

此时，电子将被分配在新的轨道中，被称为分子轨道（MO）。

在这一过程中，原子内某些原子轨道会经过杂化，形成能够与其他原子轨道杂交的分子轨道。

这些分子轨道具有较大的扩展性和灵活性，并且是描述分子结构和化学性质的有力工具。

分子轨道可以通过线性组合原子轨道（LCAO）理论进行解释。

LCAO理论指出，分子轨道是原子轨道的线性组合，电子由各个原子轨道贡献一部分，形成新的分子总波函数。

在这个过程中，原子轨道的形状和大小都会改变。

通过调整线性组合中原子轨道的贡献和系数，可以形成各种不同的分子轨道，以适应不同的化学环境和化学反应。

二、杂化轨道的类型根据杂化原子中的轨道类型和数量的不同，可以形成不同类型的杂化轨道。

1. sp杂化轨道sp杂化轨道是指一个原子的一个s轨道和一个p轨道杂化的结果，形成两个新的、等能的杂化轨道。

这种轨道常用于碳的四价化合物，例如甲烷。

在这里，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道参与杂化，形成四个与氢原子键合的sp3杂化轨道。

2. sp2杂化轨道sp2杂化轨道是指一个原子的一个s轨道和两个p轨道杂化的结果，形成三个新的、等能的杂化轨道。

这种轨道常用于碳的三价化合物，例如乙烯。

在这里，碳原子的一个2s轨道和两个2p轨道参与杂化，形成三个与碳原子平面共面的sp2杂化轨道。

3. sp3d杂化轨道sp3d杂化轨道是指一个原子的一个s轨道、三个p轨道和一个d轨道杂化的结果，形成五个新的、等能的杂化轨道。

高考化学：杂化轨道理论(图解)一、原子轨道角度分布图S PxPy Pz dz2dx2-y2dxy dxz dyz二、共价键理论和分子结构㈠、共价键理论简介1、经典的化学键电子理论:1916年德国化学家柯塞尔(Kossel)和1919年美国化学家路易斯(Lewis)等提出了化学键的电子理论。

他们根据稀有气体原子的电子层结构特别稳定这一事实，提出各元素原子总是力图(通过得失电子或共用电子对)使其最外层具有8电子的稳定结构。

柯塞尔用电子的得失解释正负离子的结合。

路易斯提出，原子通过共用电子对而形成的化学键称为共价键(covalent[k?u`veilent]bond[b?nd])。

用黑点代表价电子(即最外层s,p轨道上的电子)，可以表示原子形成分子时共用一对或若干对电子以满足稀有气体原子的电子结构。

为了方便，常用短线代替黑点，用“-”表示共用1对电子形成的共价单键，用“=”表示2对电子形成的共价双键,“≡”表示3对电子形成的共价叁键。

原子单独拥有的未成键的电子对叫做孤对电子(lone[l?un]pair[pε?]e lectron[i`lektr?n])。

Lewis结构式的书写规则又称八隅规则(即8电子结构)。

评价贡献:Lewis共价概念初步解释了一些简单非金属原子间形成共价分子的过程及其与离子键的区别。

局限性:①、未能阐明共价键的本质和特性;②、八隅规则的例外很多。

PCl5SF6BeCl2BF3NO,NO2…中心原子周围价电子数10 12 4 6 含奇数价电子的分子…③、不能解释某些分子的性质。

含有未成对电子的分子通常是顺磁性的(即它们在磁场中表现出磁性)例如O2。

2、1927年德国的海特勒Heitler和美籍德国人的伦敦London两位化学家建立了现代价键理论，简称VB理论(电子配对法)。

1931年，鲍林在电子配对的基础上提出了杂化轨道理论的概念，获1954年诺贝尔化学奖。

3、1928年-1932年，德国的洪特(F.Hund)和美国的马利肯(R.S.Mulliken)两位化学家提出分子轨道理论，简称MO理论。

杂化轨道理论等电子体原理1．了解杂化轨道理论的基本内容。

2．能根据杂化轨道理论解释简单分子的空间结构。

3．结合杂化轨道理论认识常见共价分子的空间结构。

一、杂化轨道理论简介1.杂化轨道的含义杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。

(1)轨道的杂化：在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。

(2)杂化轨道：原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。

(3)杂化轨道的特点①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数；②杂化改变了原子轨道的形状和方向；③杂化使原子的成键能力增强；④杂化轨道用于构建分子的σ轨道和孤电子对轨道。

2.杂化轨道理论的要点(1)原子形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。

发生轨道杂化的原子一定是中心原子。

(2)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生，孤立的原子不可能发生杂化。

(3)只有能量相近的原子轨道才能杂化(如2s、2p)。

(4)杂化前后原子轨道数目不变(参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目),且杂化轨道的能量相同。

(5)为使相互间的排斥力最小，杂化轨道在空间取最大夹角分布。

杂化后轨道的伸展方向、形状发生改变，但相同杂化形式的杂化轨道形状完全相同。

杂化使原子的成键能力增加。

形成的共价键更牢固。

(6)杂化轨道用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。

未参与杂化的p轨道可用于形成π键。

分子的空间结构主要取决于原子轨道的杂化类型。

(7)杂化轨道成键时仍具有共价键的特征——方向性和饱和性(8)杂化轨道数=中心原子上的孤电子对数+与中心原子结合的原子数。

3.杂化轨道类型类型形成过程夹角空间结构sp3杂化轨道sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的109°28′正四面体形sp2杂化轨道sp2杂化轨道是由1个s轨道和2个p轨道杂化而成的120°平面三角形sp杂化轨道sp杂化轨道是由1个s轨道和1个p轨道杂化而成的180°直线形【特别说明】原子轨道发生sp杂化时，还有2个np轨道未发生杂化，若np轨道上有未成对电子，形成分子时2个np轨道上的电子会形成π键。

杂化轨道理论简介思考：写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？一.杂化轨道理论1.概念：在形成分子时，在外界条件影响下若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。

2.杂化条件：（1）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；（2）只有在形成分子的过程中才能会发生杂化。

3、杂化轨道特点（1）杂化轨道前后轨道总数不变，形状发生改变，一头大，一头小，杂化后各轨道能量相同。

（2）杂化轨道成键时同样遵循互斥理论，满足化学键间排斥力最小，故杂化轨道之间在空间内尽可能远离，呈立体对称结构。

（3）杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。

未参与杂化的P轨道可用于形成π键。

（4）一个轨道不管有没有电子，只要符合杂化的条件就可能参与杂化。

4、杂化轨道形成过程（1）sp3杂化sp3杂化：1个s 轨道与3个p 轨道进行的杂化,形成4个sp3 杂化轨道。

每个sp3杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有1/4 s 轨道和3/4 p 轨道的成分每两个轨道间的夹角为109 °28，。

空间构型为正四面体型。

价层电子对数为4的中心原子采用sp3杂化方式（2）sp2杂化sp2杂化：1个s 轨道与2个p 轨道进行的杂化,形成3个sp2 杂化轨道。

每个sp2杂化轨道的形状也为一头大，一头小，含有1/3 s 轨道和2/3 p 轨道的成分，每两个轨道间的夹角为120°，呈平面三角形。

例：用杂化轨道理论分析乙烯的杂化类型及分子空间构型？杂化轨道只能形成σ键或容纳未参与成键的孤电子对，不能形成π键；未参与杂化的p轨道可用于形成π键。

例：苯环的结构1.苯环中的碳均是以sp2杂化成夹角为1200三个sp2杂化轨道.2.苯环中六个碳之间形成6个σ键,每个碳与氢形成1个σ键.3.苯环中六个碳中未杂化的P轨道彼此形成一个大π键.4.形成大π键比一般的π键更稳定,因此苯环体现特殊的稳定性（3）sp杂化sp杂化：1个s 轨道与1个p 轨道进行的杂化,形成2个sp杂化轨道。