高一下学期化学人教版必修教案：第三章_2

第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种根本化工质料第1课时教育进程教师活动学日子动规划目的同学们，上节课咱们学习了一种最简略的有机物——甲烷，这节课咱们接着来学习其他两种重要的化工质料，首先请同学们考虑：工业的血液指的是什么？工业的粮食指的又是什么？学生答复：工业血液是指石油，工业的粮食是指煤从常识引进，提起学生学习热心，下降内容起点。

那你们知道煤和石油除了焚烧供能以外，还有什么效果吗？考虑答复：能够出产化工质料从学生已知的常识下手，激起学生的求知欲。

非常好！下面咱们一起来阅览教材66页《考虑与沟通》，了解乙有哪些重要使用。

听讲、阅览，了解乙烯的使用：出产衣服的布料、食品袋等高分子材料。

将化学常识与社会、日子联络起来，培育学生学习化学的爱好，对化学工业的知道，谋福社会的责任感。

请同学们阅览教材考虑问题：国际上通常用什么来衡量一个国家的石油化工水平？我国石油化工水平怎样？乙烯的产值能够用来衡量一个国家的石油化工水平；我国乙烯产值逐年增加，但仍不能满让学生了解我国化工开展状意快速增加的工业需求，现在还需许多进口。

况，激起学生爱国情怀、牺牲国家工业开展的学习动力。

工业上是怎么出产乙烯的呢？积极考虑与探求。

山穷水尽，引出本课内容乙烯的首要来历是石油，工业大将石油加工产品再进行深加工制取乙烯。

下面咱们经过分化石蜡油的试验，来制取乙烯。

阅览教材了解试验进程预试验现象、成果进一步缩小规模，由科学探求活动，引出乙烯的制备。

（1）如图3-6，将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，在试管中参加碎瓷片，安装好试验仪器，（2）加热碎瓷片，将生成的气体先后通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，调查试管中的改变，（3）在导管口处点着气体(要验纯)，调查火焰焚烧状况。

调查试验现象并考虑产生这些现象的原因。

概括现象：酸性KMnO4的紫色和溴的四氯化碳溶液的橙红色都褪去；气体焚烧，火焰亮堂并稍有黑烟。

培育学生调查才能，剖析问题与解决问题的才能。

第一课时铁合金铝和铝合金[明确学习目标] 1.认识合金的特征性质。

2.了解常见合金的分类、组成和用途。

3.掌握Al与O2反应及Al与NaOH溶液反应的产物和本质。

4.正确认识氧化铝的两性。

学生自主学习铁合金1.生铁和钢生铁和钢是□01含碳量不同的两种铁碳合金，其中含碳量为□022%～4.3%为生铁；含碳量为030.03%～2%为钢。

□2.人类对铁合金的应用历程3.钢——用量最大、用途最广的合金铝与铝合金1.铝的性质(1)铝的原子结构与物理性质(2)铝与盐酸、NaOH溶液的反应的实验探究2.氧化铝的性质(1)物理性质(2)化学性质写出下列反应的化学方程式，并改为离子方程式。

Al 2O 3和HCl ：□16Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ， □17Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ；Al 2O 3和NaOH ：□18Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ，□19Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。

(3)用途a.冶炼金属铝的原料。

b.良好的耐火材料。

新型合金用于贮氢的新型合金□01Ti­Fe 合金和□02La­Ni 合金；钛合金、耐热合金和形状记忆合金等广泛应用于□03航空航天、□04生物工程和□05电子工业等领域。

1.合金中只有金属吗？合金属于纯净物还是混合物？提示：合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的物质，故合金属于混合物，合金中可能含有非金属，如钢中含有碳。

2.如何除去铁粉中混有的少量铝粉？提示：反应方程式为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。

3.Al 2O 3既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，所以Al 2O 3是两性氧化物。

Al 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，那么Al 可以称之为两性金属吗？提示：不可以，Al是活泼的金属元素，不是两性金属。

第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时教学过程教师活动学生活动设计意图同学们，上节课我们学习了一种最简单的有机物——甲烷，这节课我们接着来学习另外两种重要的化工原料，首先请同学们思考：工业的血液指的是什么？工业的粮食指的又是什么？学生回答：工业血液是指石油，工业的粮食是指煤从常识引入，提起学生学习热情，降低内容起点。

那你们知道煤和石油除了燃烧供能以外，还有什么作用吗？思考回答：可以生产化工原料从学生已知的知识入手，激发学生的求知欲。

非常好！下面我们一起来阅读教材66页《思考与交流》，了解乙有哪些重要应用。

听讲、阅读，了解乙烯的应用：生产衣服的布料、食品袋等高分子材料。

将化学知识与社会、生活联系起来，培养学生学习化学的兴趣，对化学工业的认识，造福社会的责任感。

请同学们阅读教材思考问题：国际上通常用什么来衡量一个国家的石油化工水平？我国石油化工水平怎样？乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平；我国乙烯产量逐年增长，但仍不能满足快速增长的工业需求，目前还需大量进口。

让学生了解我国化工发展情况，激发学生爱国情怀、献身国家工业发展的学习动力。

工业上是如何生产乙烯的呢？积极思考与探究。

峰回路转，引出本课内容乙烯的主要来源是石油，工业上将石油加工产品再进行深加工制取乙烯。

下面我们通过分解石蜡油的实验，来制取乙烯。

阅读教材了解实验过程预实验现象、结果进一步缩小范围，由科学探究活动，引出乙烯的制备。

（1）如图3-6，将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，在试管中加入碎瓷片，安装好实验仪器，（2）观察实验现象并思考产生这些现象的原因。

归纳现象：酸性KMnO4的紫色培养学生观察能力，分平面上，键角都约为120°。

结构有更详细的了解。

与烷烃相比，乙烯的结构有什么特殊之处，它的性质与这种结构有关系吗？思考并回答：“结构决定性质”它的性质应该与其双键结构有关。

紧紧围绕“结构决定性质”。

碳碳双键的存在，使乙烯与酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液均能反应，表现出比烷烃较活泼的化学性质。

高一化学必修2第三章有机化合物1、甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。

2、甲烷的分子式为电子式为结构式为3、甲烷分子是一种对称的正四面体结构,碳原子位于正四面体的中心,而四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点上,四个C---H键强度相同。

4、甲烷的性质是一种没有颜色没有气味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

5、甲烷很稳定，不能使酸性KMnO4溶液退色，也不与强酸、强碱反应。

6、甲烷的氧化反应甲烷可以在空气（或氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。

化学方程式：7、甲烷的取代反应:取代反应----有机物分子的某些原子基原子团被其他原子或原子团所代替的反应继续反应: 反应式：例在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（）A CH3ClB CH2Cl2C CCl4D H Cl例将装有甲烷与氯气混合气的一支试管倒扣在盛有饱和食盐水的水槽中，经光照一段时间后，可观察到的现象是________________________，有关化学反应式为___________________________。

烷烃的通式：④密度增大。

烷烃易溶于有机溶剂，难溶于水。

9、烷烃的化学性质。

氧化反应：烷烃完全燃烧的通式：烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。

取代反应例:一定量甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混合气体共重49.6 g，通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，则CO2的质量为( )A．12.5 g B．13.2 gC．19.7 g D．24.4 g例有一类最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。

下列说法中错误的是[C] A.硅烷的分子通式为Si n H2n+2 B.甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C.甲硅烷的密度小于甲烷D.甲硅烷能发生取代反应10、同分异构现象和同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象。

第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种根本化工原料本节教材剖析三维方针1．常识与技术：（1）了解乙烯和苯的来历及它们在化工出产中的作用；（2）了解乙烯、苯的结构和首要性质；（3）通过乙烯和苯的性质试验了解加成、加聚、替代反响的特色，培育学生查询试验现象、着手操作和剖析问题的才能；（4）通过乙烯和溴的加成反响，可以书写乙烯与氢气、氯化氢、水等物质产生加成反响的化学方程式。

2．进程与办法：（1）通过对乙烯、苯结构和性质的学习，了解有机物结构与性质之间的联系，构成学习有机化学的思想办法；（2）通过学生试验、查询和剖析试验现象及查阅相关材料等多种手段获取信息，并能通过剖析、比较、归纳、归纳的办法对所获取的信息进行加工。

3．情感情绪价值观：（1）通过苯的发现和苯分子结构学说的科学史，强化学生的科学知道，激起学习有机化学的爱好；（2）从日子实践动身，了解乙烯和苯的广泛用处，知道有机物在人类日子中的重要性；（3）让学生在自主学习活动中感触化学科学与个人日子、出产和社会发展的密切联系。

教育要点乙烯的加成反响、苯的替代与加成反响。

让学生通过试验开始了解有机根本反响类型，构成对有机反响特殊性的正确知道，并能从结构上知道其反响特色。

教育难点乙烯结构与性质的联系、苯的结构与性质的联系、苯的替代反响与烷烃替代反响的差异。

教育主张教育进程中要注意以下几个方面：（1）贯穿“结构决议性质”进行教育。

从乙烯、苯的分子结构特色，特别是分子中碳碳键，引导学生掌握乙烯和苯的特征性质。

（2）苯的性质的教育可以结合前面学习过的甲烷和乙烯，因为苯的性质可以用“易替代、难加成”归纳，关于苯的替代，可以和甲烷的替代进行比较，关于苯的加成，可以和乙烯的加成进行比较，通过比较，加深这三种有机物性质的了解。

（3）掌握教育内容深浅度，严厉依照课程标准进行教育。

一是区分好乙烯在必修2和选修5两个模块中教育要求的差异，可以比照两个模块的教材及课程标准，不要将乙烯的教育拓宽到选修5模块内容；二是烯烃的教育只要求开始常识，不要延伸到烯烃的通式、命名及同分异构体的书写等。

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第三章有机化合物复习课学习目标1。

有机物含义、有机物的主要特点及碳原子的成键特点；2。

掌握甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的结构、物理性质、化学性质及用途；3.掌握烷烃的通式及烷烃物理性质的递变性；4.了解乙烯和苯的结构，知道物质的结构决定物质的性质这一基本原理。

从乙烯的性质学会推导乙炔的性质.分析苯和烯烃的结构,认识到苯的性质与烯烃的在性质上有哪些异同点；5.了解糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法,糖类、油脂和蛋白质的水解反应；6.掌握常见的有机反应类型,理解同系物、同分异构现象、官能团的概念.学习过程1.有机物概述（1）有机物定义:.(2)有机物的主要特点是:溶解性：，可燃性：,导电性:,反应特点:.(3）有机物结构:大多数有机物分子里的碳原子跟其他原子经常以键结合。

2。

甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的结构甲烷乙烯苯乙醇乙酸化学式电子式———结构式结构简式空间结构——3.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的物理性质4。

烷烃的通式及烷烃物理性质的递变性烷烃的通式：。

烷烃物理性质的递变规律状态：。

熔沸点：。

5。

甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的化学性质乙酸6.有机反应的类型(1）取代反应.定义:。

特点：。

①卤代反应:甲烷与氯气在光照下反应:.苯与溴,铁屑反应:。

②硝化反应：苯与浓硝酸，浓硫酸在50～60 ℃共热：。

2019-2020年高一化学第三章复习课教案二新课标人教版教学目标概览（一）知识目标通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。

（二）能力目标1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。

2、提高学生解题举一反三的能力。

（三）情感目标教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。

教学重点：物质的量有关规律与计算。

教学方法：启发讨论式教学过程：二、有关计算关系1. m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：=（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系：==（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况3.c、m、V、N之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过计算得到4.c、%、ρ之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用计算③注意溶液体积的单位5. 混合气体的平均分子量的有关计算（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L·mol-1为单位）相等（2）基本计算关系：M—（3）变换计算关系：①M— = ②M— =（4）使用说明：①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度与相对密度（1）密度①计算表达式：②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物B.所有物质：，标准状况下气体（2）相对密度①计算表达式：②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间三、有关规律1.阿伏加德罗定律及其推论（1）标准状况下的气体摩尔体积——“四定”①标准状况是指：0℃和1.01×105Pa②标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L（2）气体摩尔体积——“一真三假”①温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广（3）阿伏加德罗定律——“四同”①阿伏加德罗定律：同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数②阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体（5）阿伏加德罗定律的重要的四个推论——“两同两比”或“三同两比”①压强之比A.算式推导：B.语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比②体积之比A.算式推导：B.语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比③质量之比A.算式推导：B.语言表达：同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比④密度之比A.算式推导：①②B.语言表达：①A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比，也就是其分子个数之比②A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比B.同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比练习1.现有O2和O3的混合气体2L，在同温同压下，当O3完全转化为O2后体积变成2.2L。

高中化学第三章第2节教案一、教学目标：1. 理解原子的基本概念和结构组成。

2. 掌握原子结构的实验研究历程。

3. 能够描述原子的基本结构模型。

4. 理解原子的质子、中子、电子的性质及作用。

二、教学重难点：1. 原子的基本概念和结构组成。

2. 原子结构的实验研究历程。

三、教学过程：1. 导入（5分钟）讲解原子是化学世界中最基本的颗粒，通过观察实验，我们逐渐认识到原子的基本结构和组成。

2. 学习内容（25分钟）a. 原子的实验研究历程• 道尔顿的原子模型• 汤姆逊的电子云模型•朗缪尔的铂金模型• 玻尔的量子理论模型b. 原子结构模型• 原子核（质子和中子）• 电子云• 原子序数与元素周期表3. 实验演示（15分钟）展示光谱分析仪的实验，让学生亲自体验观察原子的光谱特性，了解原子结构的研究方法。

4. 锻炼与讨论（15分钟）让学生进行小组讨论，阐述各自对原子结构的理解和认识，培养学生的逻辑思维和表达能力。

5. 总结（5分钟）总结本节内容，强调学生掌握原子结构知识的重要性，并为下节课内容进行铺垫。

四、作业布置：1. 阅读相关教材，复习本节课内容。

2. 完成相关习题，巩固所学知识。

3. 准备下节课的实验报告。

五、板书设计：原子结构- 道尔顿、汤姆逊、朗缪尔、玻尔的原子模型- 原子核（质子、中子）及电子云- 光谱分析实验六、教学反思：本节课通过实验演示和讨论，让学生了解原子结构的实验研究历程和基本模型。

通过小组讨论，促使学生深入理解和思考，同时引导学生独立学习和探究的能力。

下节课将继续深入原子结构的相关知识，拓展学生的化学思维和知识面。

第三章有机化合物复习课（一）三维目标知识与技能：1、了解解有机物的结构特点。

2、掌握甲烷的结构及其化学性质。

3、掌握同分异构体的概念，掌握乙烯、苯的结构及性质。

4、理解取代反应，加成反应的含义。

过程与方法：1、自主复习，引导学生归纳甲烷、烷烃、乙烯、苯的化学性质及用途2、通过典型例题的解析，进一步理解同分异构体的概念及应用。

3、通过实验探究培养学生实验能力、探究能力。

情感、态度及价值观：通过本节学习，培养学生理理联系实际能力，使学生关注社会，热爱科学。

教学重点：甲烷、乙烯、苯的化学性质教学难点：取代反应，加成反应，同分异构体。

教具准备：甲烷、乙烷、乙烯、苯的球棍模型及比例模型。

直馏气油、裂化汽油、酸性高锰酸钾溶液、四氯化碳溶液。

实物投影仪教学过程[新课导入]同学们好，这堂课我们来共同复习第一节、第二节内容，本节课是我们对有机化学复习的第一节课。

孔子曰：“学而时习之，温故而知新”，因此，对学过的内容进行认真的复习、归纳、总结，是我们学习知识必不可少的一个环节。

师：下面就请同学们分成四组，通过讨论，提出复习方案，找出重、难点，然后请一位同学代表发言。

第一组：甲烷第二组：烷烃第三组：乙烯第四组：苯同学们分组讨论，各自归纳、总结。

教师巡视，并不时给以指导。

[实物投影仪：投影学生归纳的内容]第一组：甲烷1.分子式2.结构式甲烷 3.电子式4. 空间构型5.物理性质6.化学性质氧化反应取代反应[实物投影：修改后的甲烷归纳内容]1.存在与用途分子式结构式2.式子结构简式一、甲烷电子式3.结构：空间正四面体4.性质物理性质5.化学性质氧化反应取代反应6.注意：点燃甲烷前必须验纯[知识拓展]Cl2与甲烷的几种取代产物（有机）中，哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子？【例题剖析】【例1】1 mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代产物物质的量相等，则消耗氯气的物质的量为 A．1 mol B 2mol C. 2.5 mol D． 4mol[实物投影：投影烷烃的归纳方案]二、烷烃1、定义2、结构特征3、化学性质在空气中燃烧烷烃（较稳定）（氧化反应）取代反应4、物理性质5、同分异构体[实物投影：修订后的方案]思考：1、同分异构体与同素异形体有什么区别？[知识拓展]1、乙烷的一氯取代产物有几种？（指有机物，下同）2、乙烷的二氯取代产物又有几种？3、乙烷分子中，位同一平面上的原子最多有几个？师：展示甲烷、乙烷的球棍模型，请一学生上台据模型讲解【例题剖析】【例2】下列各组物质中，（1）属于同位素的是 ; （2）属于同素异形体的是；（3）互为同系物的是 ;（4）属于同分异构体的是 ;（5）属于同种物质的是 ;[实物投影：乙烯]存在与用途（可参照教材）分子式结构式乙烯结构结构简式电子式空间构型：平面型性质物理性质化学性质氧化反应 Br2（鉴别）HBr加咸反应 HClH2O[例3]把m mol的乙烯跟n m ol H2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成pmol C2H6，若将所得的混合气体燃烧，并全部生成C02和H20，需要氧气的物质的量为(单位：mo1)A. 3m+ n B．3m+ n/2 C．3m+3p+ n/2 D．3m+ n/2 - 2p[实物投影：苯]方案一存在与用途无双键，无单键苯结构独特的键，平面构型氧化反应性质取代反应加成反应方案二：有机物分子结构主要化学性质反应特征主要用途苯独特的键介于单键、双键之间氧化反应取代反应加成反应能取代[活动探究]在苯与HN03的反应中，为什么要采取50-60℃的温度？要使温度维持在此范围内，应采取什么样的加热措施？[实物投影：几种有机物的结构、性质比较]表（一）有机物存在与用途结构化学性质特征反应甲烷乙烯苯课堂小结：本节课我们复习了第一、二两节内容，要抓住结构→性质→用途这条主线掌握其特征反应，并能熟练应用。

第2课时 酸碱中和滴定发展目标体系构建1．掌握酸碱中和滴定的概念和原理。

2．了解指示剂的选择方法。

3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。

一、酸碱中和滴定实验1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。

2．原理：n (H ＋)＝n (OH －)，即：mc 酸·V 酸＝nc 碱·V 碱(m 、n 代表酸和碱的元数) 3．仪器及试剂(1)仪器⎩⎪⎨⎪⎧酸式滴定管如图a 碱式滴定管如图b 、c铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯a b c(2)试剂：标准液、待测液、指示剂。

微点拨：滴定管读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。

滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL 是正确的，而不能读成25 mL 。

4．实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH 溶液为例) (1)滴定前准备①检查：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。

②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2～3遍。

③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3 mL处。

④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。

⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。

微点拨：强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。

一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。

(2)滴定终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。

读数并记录。

5．实验数据的处理重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝c HCl·V HCl，计算出待测NaOH溶液的浓度。

V NaOH微点拨：滴定终点的判断(以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例)①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由粉红色突变为无色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。

第二节金属材料学业要求核心素养对接1.了解合金的含义及特性。

2．认识常见合金的重要应用。

3．掌握物质的量在化学方程式中的应用。

能利用金属的性质、正确选用金属材料，以培养学生创新意识素养水平。

[知识梳理]知识点一铁合金1．合金(1)定义：由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。

(2)性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。

①硬度：合金的硬度一般大于成分金属。

②熔点：合金的熔点多数低于成分金属。

2．铁合金铁碳合金⎩⎪⎨⎪⎧生铁钢合金钢，常见的是不锈钢知识点二铝和铝合金1．铝与氧化铝的化学性质(1)Al与O2的反应：4Al＋3O2===2Al2O3。

(2)Al与盐酸的反应(实验3－4)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。

Al2O3与盐酸的反应Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(3)Al与NaOH溶液的反应(实验3－5)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。

Al 2O 3与NaOH 溶液的反应 Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 。

2．两性氧化物像Al 2O 3这类既能与酸反应，生成盐和水，又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。

3．铝合金向铝中加入少量合金元素，如Cu 、Mg 、Si 、Mn 、Zn 及稀土元素等，可制成铝合金，例如硬铝。

知识点三 新型合金新型合金⎩⎪⎨⎪⎧储氢合金⎩⎪⎨⎪⎧Ti －Fe 合金La －Ni 合金钛合金耐热合金形状记忆合金知识点四 物质的量在化学方程式计算中的应用 1．物质的量与各物理量之间的关系 (1)已知物质的质量m ：n ＝mM(2)已知标准状况下气体体积V ：n ＝V V m(3)已知物质的粒子数N ：n ＝N N A(4)已知溶液中的物质的量浓度c ：n ＝cV 2．物质的量在化学方程式计算中的应用微判断(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物。

第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料本节教材分析三维目标1．知识与技能：（1）了解乙烯和苯的来源及它们在化工生产中的作用；（2）了解乙烯、苯的结构和主要性质；（3）通过乙烯和苯的性质实验了解加成、加聚、取代反应的特点，培养学生观察实验现象、动手操作和分析问题的能力；（4）通过乙烯和溴的加成反应，能够书写乙烯与氢气、氯化氢、水等物质发生加成反应的化学方程式。

2．过程与方法：（1）通过对乙烯、苯结构和性质的学习，理解有机物结构与性质之间的关系，形成学习有机化学的思维方法；（2）通过学生实验、观察和分析实验现象及查阅相关资料等多种手段获取信息，并能通过分析、比较、归纳、概括的方法对所获取的信息进行加工。

3．情感态度价值观：（1）通过苯的发现和苯分子结构学说的科学史，强化学生的科学意识，激发学习有机化学的兴趣；（2）从生活实际出发，了解乙烯和苯的广泛用途，认识有机物在人类生活中的重要性；（3）让学生在自主学习活动中感受化学科学与个人生活、生产和社会发展的密切关系。

教学重点乙烯的加成反应、苯的取代与加成反应。

让学生通过实验初步了解有机基本反应类型，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。

教学难点乙烯结构与性质的关系、苯的结构与性质的关系、苯的取代反应与烷烃取代反应的区别。

教学建议教学过程中要注意以下几个方面：（1）贯穿“结构决定性质”进行教学。

从乙烯、苯的分子结构特点，特别是分子中碳碳键，引导学生把握乙烯和苯的特征性质。

（2）苯的性质的教学可以结合前面学习过的甲烷和乙烯，由于苯的性质可以用“易取代、难加成”概括，对于苯的取代，可以和甲烷的取代进行比较，对于苯的加成，可以和乙烯的加成进行比较，通过比较，加深这三种有机物性质的理解。

（3）把握教学内容深浅度，严格按照课程标准进行教学。

一是区分好乙烯在必修2和选修5两个模块中教学要求的差异，可以对比两个模块的教材及课程标准，不要将乙烯的教学拓展到选修5模块内容；二是烯烃的教学只要求初步知识，不要延伸到烯烃的通式、命名及同分异构体的书写等。

2019-2020年高一化学第三章有机化合物教案新课标人教版必修2一、教学目标1.了解甲烷、乙烯、苯的主要性质及它们在化工生产中的作用，重点认识典型化学反应（取代反应、加成反应）的特点。

2.通过对上述典型有机物分子结构的认识，初步体会有机物分子结构的特点及其对性质的影响。

3.结合生活经验和化学实验，了解乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性。

4.通过对几种重要有机物结构和性质的学习，体会有机物跟无机物的区别和联系，初步学会化学中对有机物进行科学探究的基本思路和方法，初步形成对于有机化学领域的学习兴趣。

二、内容分析1.地位和功能必修模块的有机化学内容，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。

选取的代表物有甲烷、乙烯（制品）、乙醇（酒）、乙酸（醋）、糖、油脂、蛋白质等，这些物质都与生活联系密切，是学生每天都能看到、听到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。

必修模块的有机化学具有双重功能，即一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已渗透到生活的各个方面，能用所学的知识，解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本的知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。

2.内容的选择与呈现根据课程标准和学时要求，本章没有完全考虑有机化学本身的内在逻辑体系，主要是选取典型代表物，介绍其基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用，较少涉及到有机物的类概念和它们的性质（如烯烃、芳香烃、醇类、羧酸等）。

为了学习同系物和同分异构体的概念，只简单介绍了烷烃的结构特点和主要性质，没有涉及烷烃的系统命名等。

第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料本节教材分析三维目标1．知识与技能：（1）了解乙烯和苯的来源及它们在化工生产中的作用；（2）了解乙烯、苯的结构和主要性质；（3）通过乙烯和苯的性质实验了解加成、加聚、取代反应的特点，培养学生观察实验现象、动手操作和分析问题的能力；（4）通过乙烯和溴的加成反应，能够书写乙烯与氢气、氯化氢、水等物质发生加成反应的化学方程式。

2．过程与方法：（1）通过对乙烯、苯结构和性质的学习，理解有机物结构与性质之间的关系，形成学习有机化学的思维方法；（2）通过学生实验、观察和分析实验现象及查阅相关资料等多种手段获取信息，并能通过分析、比较、归纳、概括的方法对所获取的信息进行加工。

3．情感态度价值观：（1）通过苯的发现和苯分子结构学说的科学史，强化学生的科学意识，激发学习有机化学的兴趣；（2）从生活实际出发，了解乙烯和苯的广泛用途，认识有机物在人类生活中的重要性；（3）让学生在自主学习活动中感受化学科学与个人生活、生产和社会发展的密切关系。

教学重点乙烯的加成反应、苯的取代与加成反应。

让学生通过实验初步了解有机基本反应类型，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。

教学难点乙烯结构与性质的关系、苯的结构与性质的关系、苯的取代反应与烷烃取代反应的区别。

教学建议教学过程中要注意以下几个方面：（1）贯穿“结构决定性质”进行教学。

从乙烯、苯的分子结构特点，特别是分子中碳碳键，引导学生把握乙烯和苯的特征性质。

（2）苯的性质的教学可以结合前面学习过的甲烷和乙烯，由于苯的性质可以用“易取代、难加成”概括，对于苯的取代，可以和甲烷的取代进行比较，对于苯的加成，可以和乙烯的加成进行比较，通过比较，加深这三种有机物性质的理解。

（3）把握教学内容深浅度，严格按照课程标准进行教学。

一是区分好乙烯在必修2和选修5两个模块中教学要求的差异，可以对比两个模块的教材及课程标准，不要将乙烯的教学拓展到选修5模块内容；二是烯烃的教学只要求初步知识，不要延伸到烯烃的通式、命名及同分异构体的书写等。

第三章有机化合物一、本章在教材中所处的地位和作用必修模块的有机化学具有双重功能，即要满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识，解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本的知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。

二、本章内部结构关系1、本单元结构关系烃（甲烷、乙烯、苯）→烃的衍生物（乙醇、乙酸）→糖类、油脂、蛋白质）。

教材基本采用了从生活实际或者探究实验入手，研究物质的性质和用途，再上升到从结构的角度去深化认识，体现结构决定性质的观点。

2、知识点及要求了解甲烷、乙烯、苯的主要化学性质及化工生产中的作用，了解乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质。

重点认识典型的化学反应（取代、加成）的他点。

通过对典型有机物分子结构的认识，体会分子结构的特点对性质的影响在有机化学中的重要性。

结合生活经验和化学实验，加深认识一些物质对于人类日常生活，身体健康的重要性。

通过对集中典型有机物结构和性质的学习，感受有机化学和无机化学的区别和联系，初步学会研究有机物的思维方式和思路，形成对有机化学的学习兴趣。

三、本章相关内容的新旧对比分析从新教材的篇幅内容上看，精简了以下内容烷烃的命名烯烃的性质。

乙烯的实验室制法、乙炔的性质。

乙醇的消去反应、苯酚的性质。

乙醛和甲醛的性质。

蛋白质的盐析和变性。

对蔗糖、麦芽糖和油脂的结构要求降低了要求。

对淀粉、纤维素、油脂的水解降低了要求。

对高分子合成材料只做了简单的介绍。

增加了海水资源的开发利用的专题介绍四、本章课时安排及教学重难点第一节最简单的有机化合物-----------甲烷教学重点：（第一课时）甲烷的结构特点和甲烷的取代反应；（第二课时）同分异构体和同系物。