西藏自治区拉萨市北京实验中学2020┄2021届高三上学期第一次月考化学试题Word版 含解析

2021┄2022学年度第一学期高三月考高三化学10.01（测试时间：90分钟）相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题部分，共40分）一、选择题（每小题只有一个正确选项共20小题，每小题2分，共40分）1．下列变化属于物理变化的是（）A．电解质溶液的导电 B．石油裂解C．煤的干馏 D．四氯化碳萃取碘水中的I22．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．离子化合物和电解质属于交叉关系的是（）3下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．Ａ．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + 02+ 2H20=2Fe（0H）2B S02使紫色石蕊溶液变红色：S02+ H20 = 2H+ + SO32—Ｃ．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al203 + 20H =2A102— + H20D 84消毒液和洁厠灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO- + 2H+=Cl2 +H2O的是（）4. 下列说法不正确．．．Ａ．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等Ｂ．等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等Ｃ．10. 6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806 x 1023Ｄ． 5.6 g铁和6. 4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1N A个OH―C．标准状况下，22.4 L CCl4含有N A 个CCl4分子D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子6．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（）．．．A．由植物油制备人造黄油B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体7．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl（浓） == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I）5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3（II）下列说法正确的是（）A．反应I中HCl是氧化剂B．反应II 中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞ HCl ＞ I2D．氧化性：Co2O3＞ Cl2＞HIO38．下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤ D．③④⑤⑥9.下列试验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②的是 10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

西藏拉萨中学2020-2021学年高一上学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 N：14 Na：231. 国家卫生健康委建议临床应用可以使用维生素C(C6H8O6)作为新冠肺炎预防药品。

下列关于维生素C的说法中，不正确的是( )A. 维生素C是一种有机化合物B. 维生素C中碳元素质量分数最大C. 人体所需的维生素C主要从食物中获取的D. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12『答案』B『解析』『详解』A．根据维生素C的化学式可知，维生素C是一种有机化合物，A正确；B．根据计算可知，维生素C中氧元素的质量分数最大，B错误；C．维生素C在人体内不能合成，人体所需的维生素C主要从食物中获取，C正确；D．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为12×6:1×8:16×6=9:1:12，D正确；答案选B。

2. 下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是( )A. Cu粉中混有Fe粉(用磁铁吸引)B. Cu粉中混有CuO(稀硫酸)C. CO中混有CO2(氢氧化钙溶液)D. CO2中混有CO(点燃)『答案』D『解析』『分析』根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

『详解』A．Fe粉能被磁铁吸引，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A正确；B．CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B正确；C．CO2能与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，CO不与氢氧化钙溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C正确；D ．除去二氧化碳中的一氧化碳不能采用点燃法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且易引入新的杂质氧气，D 错误； 故选D 。

拉萨中学2021届高三第一次月考理科综合化学部分第I卷1. 化学与资源、环境、生活密切相关，下列说法正确的是A. 煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为洁净燃料B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C. 二氧化硫具有漂白性，常用于纸张、食品的增白D. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【答案】A【解析】【详解】A. 煤的气化和液化过程中均有新物质生成，属于化学变化过程，该变化过程可变为洁净燃料，A正确；B. 从海水中提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现，例如从海水中获得氯化钠不需要化学变化，B错误；C. 二氧化硫具有漂白性，常用于纸张的增白，二氧化硫有毒，不能用于食品的增白，C错误；D. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是应用化学原理对环境污染进行治理，D错误；答案选A。

2. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）A. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2N AB. 1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的数目为0.01N AC. 5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数为0.3N AD. 6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2 N A【答案】C【解析】【详解】A．若2mol SO2和 1mol O2完全反应，可生成2mol SO3，即反应后分子总数为2N A，但实际上该反应是可逆反应，不能完全进行，故反应后分子总数大于2N A，故A正确；B．pH=2的H2SO3溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液体积为1L，所以溶液中所含氢离子数目为0.01N A，故B正确；C．该过程中还原产物为NO，氮元素由+5价变为+2价，所以生成一个NO，转移3个电子，则生成0.08molNO转移电子数为0.24N A，故C错误；D．6.4 g S2和S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的数目为6.4g32g/mol×N A mol-1=0.2N A，故D正确；故答案为C。

2020┄2021学年度第一学期月考高三化学2021年10月第Ⅰ卷（共42分）（测试时间： 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．下列分类依据和结论都正确的是A．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2. 下列事实与胶体性质无关的是A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClB．黄河入海口容易形成沙洲C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路3．下列物质的使用不涉及化学变化的是Ａ．用活性炭去除冰箱中的异味Ｂ．用热碱水清除炊具上残留的油污Ｃ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果Ｄ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装4．“玉兔”号月球车用错误!Pu作为热源材料。

下列关于23894Pu的说法正确的是Ａ．错误!Pu与错误!U互为同位素Ｂ．错误!Pu与错误!Pu互为同素异形体Ｃ．错误!Pu与错误!U具有相同的化学性质Ｄ．错误!Pu与错误!Pu具有相同的最外层电子数5．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是Ａ．范德华力、范德华力、共价键Ｂ．范德华力、范德华力、范德华力Ｃ．范德华力、共价键、共价键Ｄ．共价键、共价键、共价键6．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是Ａ．原子最外层电子数：X＞Y＞Z Ｂ．单质沸点：X＞Z＞YＣ．离子半径：X2—＞Y＋＞Z—Ｄ．原子序数：X＞Y＞Z7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是Ａ．18gH2O含有10 N A个质子Ｂ．1mol己烷含有18N A个化学键Ｃ． 22.4L氨水含有N A个NH3分子Ｄ．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子8．已知四种盐的溶解度（S）曲线如右图所示，下列说法不正确．．．的是A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2D．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯9．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应10．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—B．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—C．水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—D．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-11．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A．Fe2＋＋SO错误!＋Ba2＋＋2OH—===BaSO4↓＋Fe（OH）2↓B．NH错误!＋Fe3＋＋SO错误!＋Ba2＋＋4OH—===BaSO4↓＋Fe（OH）3↓＋NH3·H2O C．2Fe3＋＋3SO错误!＋3Ba2＋＋6OH—===3BaSO4↓＋2Fe（OH）3↓D．3NH错误!＋Fe3＋＋3SO错误!＋3Ba2＋＋6OH—===3BaSO4↓＋Fe（OH）3↓＋3NH3·H2O12．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是平）：①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O错误!X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（）。

西藏自治区拉萨市拉萨中学2020-2021学年高二化学第一次月考试题（含解析）第I卷1. 如图为某化学反应的能量—反应进程图，由此可判断该反应为（）A. 氧化反应B. 吸热反应C. 放热反应D. 中和反应【答案】B【解析】【分析】由图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，图示为吸热反应。

【详解】A．有些非氧化还原反应是吸热反应，图示的反应不一定是氧化还原反应，故不选A；B．由图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，图示为吸热反应，故选B；C．由图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，图示为吸热反应，不是放热反应，故不选C；D．由图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，图示为吸热反应，中和反应是放热反应，故不选D；选B。

2. 已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A. 该反应是放热反应B. 只有在加热条件下才能进行C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量【答案】D【解析】【详解】根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。

A．该反应是吸热反应，A错误；B．反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B错误；C．反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D．反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确。

答案选D。

3. 下列反应是吸热反应的是A. 镁条与稀H2SO4反应B. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应【答案】B【解析】【分析】Mg条与稀H2SO4反应、NaOH溶液和稀盐酸反应、甲烷在O2中的燃烧反应都是放热反应；Ba（OH）·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应。

2【详解】Mg条与稀H2SO4反应、NaOH溶液和稀盐酸反应、甲烷在O2中的燃烧反应都是放热反应；Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，答案选B。

2025届西藏自治区拉萨市北京实验中学化学高三第一学期期末检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+ K+ OH- Cl-B．Na+ Cu2+ SO42- NO3-C．Ca2+ HCO3- NO3-K+D．Mg2+ Na+ SO42- Cl-2、化学与生活密切相关。

下列叙述中错误的是A．环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液B．食品中的抗氧化剂可用维生素CC．治疗胃酸过多可用CaCO3和Ca(OH)2D．除去工业废水中的Cu2+可用FeS3、下列关于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是()A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol－1B．达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化C．正、逆反应速率随温度的变化D．反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化4、下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张5、下列说法正确的是()A．用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3·H2O是弱电解质B．等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强C．c＝0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1 mol·L－1的HCl溶液中，前者的pH大D．常温下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，c(CH3COO－)/c(Cl－)＝1/106、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 N AB．2 mol H3O＋中含有的电子数为20 N AC．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6 N A个N-H 键D．32 g N2H4中含有的共用电子对数为6 N A7、利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。

拉萨市高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题3分） (共16题；共48分)1. （3分） (2016高一上·南阳期末) 下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是（）A . 氯气、次氯酸钠、氯水B . 木炭、二氧化硫、冰和水C . 水银、氧化镁、氢氧化铁胶体D . 钠、氧化钙、过氧化钠2. （3分） (2018高一下·河北开学考) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是（）A . Al3+B . Fe2+C . Fe3+D . Cl﹣3. （3分） (2018高二下·武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA4. （3分） (2019高一下·长春月考) 常温下，下列气体组合中能稳定共存的是（）A . CO和O2B . SO2和H2SC . NO和O2D . NH3和HCl5. （3分）氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A . 氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B . 反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COC . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1D . 反应中氮气作氧化剂6. （3分） (2018高三上·运城期中) 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B . c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-C . 含有大量Fe3+的溶液;Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D . 含有大量NO3-的幣液:H+、Fe2+、SO42-、CO32-7. （3分） (2015高三上·兰溪开学考) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A . 粗硅 SiCl4 SiB . Mg（OH）2 MgCl2（aq） MgC . Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3D . AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq） Ag8. （3分） (2017高一上·武汉期末) 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（）序号X Y Z W①Cu CuSO4Cu（OH）2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cl2Ca（ClO）2HClO HCl④Fe FeCl3FeCl2Fe（OH）2A . ①②③B . ①③④C . ②③D . ①④9. （3分） (2018高三上·南宁月考) 向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

西藏拉萨北京实验中学2021年高三上学期第一次月考化学试题注意事项：1. 本试卷满分100分。

2. 本试卷共6页，如遇缺页、漏页、字迹不清等，考生须及时报告监考老师。

可能要用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27一、单项选择题，每题5分，共50分。

1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A .Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B . Na2O2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C .SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D .NH3易溶于水,可用作制冷剂2．化学与生活、生产、环境密切相关。

下列有关说法正确的是（）A．食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂B．在食盐中加入大量KIO3，有利于提高碘盐的品质C．冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成D．涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）Ａ．常温常压下,8 g O2含有4N A个电子Ｂ．1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有N A个NＣ．标准状况下,22.4 L盐酸溶液中含有N A个HCl分子Ｄ． 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2N A个电子4．下表中对应关系正确的是（）ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2 CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br- 2Cl-+Br2Zn+Cu2+ Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Cl2+H2O HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应5．2，4−二氯苯乙酸是生产新型杀虫、杀螨剂螺螨酯的关键中间体，其结构简式如图所示。

下列有关说法错误的是（）A．该有机物能发生加成反应、取代反应B．该有机物的分子式为C8H6Cl2O2C．改变氯原子在苯环上的位置，还可得到8种结构D．该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面6. 用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N AC．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子7．下列离子方程式书写不正确的是（）A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO 2↑＋H2OB．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．将金属铝加入NaOH溶液中：2Al＋2OH—＋2H 2O===2AlO错误!＋3H2↑D．金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH—＋H2↑8．饱和酯X具有如下性质：X+H2O H+∆−−→Y（醇）+ Z（酸），其中Y为一元醇，且摩尔质量为46 1g mol-⋅。

北京市2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚B . 陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . Cl2有漂白性，所以用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂2. （2分）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A . 124gP4含有P一P键的个数为4NAB . 12g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NAC . 12g金刚石中含有C﹣C键的个数为4NAD . 60gSiO2中含Si一O键的个数为2NA3. （2分）已知维生素A的结构简式可用如图所示键线式表示，有关它的叙述正确的是（）A . 维生素A分子中含有一个苯环B . 维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 维生素A能与金属钠反应产生H2D . 维生素A属于烯烃4. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH3B . 装置乙：实验室测定中和热C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水5. （2分）下列说法正确的是（）A . SiH4比CH4稳定B . P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱C . Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D . O2﹣半径比F﹣的小6. （2分） (2016高二下·包头期中) 关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A . CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B . CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32﹣C . 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响D . 向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变7. （2分） (2016高二下·福州期末) 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A . 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C . 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D . 乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应8. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2mol•L﹣1 ，则该溶液中c（SO42﹣）为（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.2 mol•L﹣1C . 0.25 mol•L﹣1D . 0.30 mol•L﹣19. （2分）某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是（）A . c（CH3COOH）＜c（Na+）B . c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（CH3COOH）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）D . c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）═0.02 mol/L10. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化11. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）A . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣C . 放电时电池内部OH﹣向正极移动D . 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应12. （2分） (2017高二上·包头期末) 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B . 装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+C . 装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极D . 若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液13. （2分）恒温恒容下，反应A（s）+2B（g）═2C（g）的平衡常数为4，现向该容器中投入1mol的C物质，平衡时，C的转化率为（）A . 20%B . 33%C . 50%D . 89%二、简答题（本大题共3小题，共48.0分） (共3题；共48分)14. （16分）用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示，根据图1回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H________0（填“＞”或“＜”），②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是________ ．a．体系的密度不发生变化b．SO2与SO3的体积比保持不变c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3e．容器内的气体分子总数不再变化（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图2表示在此反应过程中的能量的变化，图3表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图4表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．①该反应的平衡常数表达式为________ ，升高温度，平衡常数________ （填“增大”或“减小”或“不变”）．②由图3信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=________ ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为________③图4a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________ 点，温度T1________ T2（填“＞”或“=”或“＜”）15. （16.0分）(2018·张掖模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。

【最新】西藏自治区拉萨中学高三上第一次月考化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物2．下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价3．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N AC．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AD．标准状况下，2．24L戊烷所含分子数为0．1N A4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）。

A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2-3＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO-2＋4NH+4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO-3=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O5．下列说法正确的是A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH =7C．25℃时，0.1mol•L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)6．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得【最新】诺贝尔生理和医学奖。

已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A．二羟甲戊酸的分子式为C6H10O4B．在铜的催化下与氧气反应的产物能发生银镜反应C．能发生加成反应，不能发生取代反应D．1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生33.6L H27．用下图所示装置进行下列实验：将℃中溶液滴入℃中，预测的现象与实际相符的是二、填空题8．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问：(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为(用离子方程式表示)，0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH (填“增大”或“减小”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度(填“增大”或“减小”)。

西藏拉萨北京实验中学2021年高三上学期第一次月考化学试题化学试卷考试时间：60分钟满分：100分一、单项选择题，每题5分，共50分。

1. 下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是A．硫酸、纯碱、石膏 B．氢氟酸、熟石灰、明矾C．原硅酸、石英、小苏打 D．高锰酸钾、烧碱、尿素2．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N AC．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子3. 下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是Ａ．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液Ｂ．稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水Ｃ．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水Ｄ．用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液4．下列离子方程式正确的是Ａ．向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OＢ． Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3++ 3H2OＣ．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++ 2 NO ↑+ 4H2OＤ． 向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl - 5．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：4242224125712514SO H FeSO S Cu O H FeS CuSO ++=++，下列说法正确的是Ａ． FeS 2只作还原剂Ｂ． 5mol FeS 2发生反应，有10mol 电子转移 Ｃ． 产物中的-24SO 离子有一部分是氧化产物 Ｄ． Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物6． 用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是7. 下列实验操作能达到实验目的的是8．某溶液中含有HCO 错误!、SO 错误!、CO 错误!、CH 3COO — 4种阴离子．若向其中加入足量的Na 2O 2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A ．CH 3COO —B ．SO 错误!C ．CO 错误!D ．HCO 错误!9．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

西藏自治区拉萨中学2021年高三第一次月考化学试题1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）Ａ．大力推广应用燃煤脱硫技术，可减少硫氧化物对空气的污染，同时可制得石膏产品Ｂ．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料Ｃ．凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害Ｄ．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI【答案】A【分析】二氧化硫反应后生成亚硫酸钙，亚硫酸钙可以被氧化为硫酸钙；普通玻璃属于传统无机非金属材料；食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，含有食品添加剂的食物对人体健康不一定有害；为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KIO3。

【详解】应用燃煤脱硫技术，将二氧化硫转化为亚硫酸钙，亚硫酸钙容易被氧气氧化为硫酸钙，故可以减少二氧化硫的排放、同时得到副产品石膏，A正确；普通玻璃属于传统无机非金属材料，故B错误；食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，所以含有食品添加剂的食物对人体健康不一定有害，故C错误；为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KIO3，故D错误；2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）① 31g白磷中含有1.5N A个P-P② 1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个③标准状况下，22.4L HF含N A个分子④电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A⑥常温下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 N A⑦ 142g Na2SO4 和Na2HPO4 固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A⑧ N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gＡ．①③④⑧Ｂ．①⑥⑦Ｃ．③⑤⑦Ｄ．①⑥⑧【答案】【解析】分析：本题考查的是阿伏伽德罗常数，是高频考点，注意气体摩尔体积的使用范围，和物质中微粒数目或氧化还原中转移电子数等。

西藏拉萨中学2020┄2021学年高一上学期期中考试化学试题（满分100分考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量： H1，N14，O16，Na23，Cl35.5一、单选题（每小题6分，共48分）1.将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是（）Ａ．硫酸、纯碱、石膏Ｂ．硫酸、烧碱、胆矾Ｃ．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠Ｄ．磷酸、熟石灰、苛性钠【答案】B【解析】A、硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，石膏是CaSO4·2H2O，属于盐，A错误；B、硫酸、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4·5H2O）分别是酸、碱、盐，B正确；C、硫酸氢钠、生石灰（CaO）、醋酸钠分别是盐、氧化物、盐，C错误；D、磷酸、熟石灰[Ca（OH）2]、苛性钠（NaOH）分别是酸、碱、碱，D错误，答案选B。

2.下列事故或药品的处理正确的是（）Ａ．少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗Ｂ．当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处Ｃ．制取并收集氧气结束后,应立即停止加热Ｄ．将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道【答案】B【详解】A项，皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3~5%NaHCO3溶液，NaOH溶液具有腐蚀性，不能使用NaOH溶液，故A项错误；B项，CO中毒者缺氧，应立即将其抬到室外新鲜空气处，故B项正确；C项，制取并用排水法收集氧气结束后，应先将导管取出，防止发生倒吸，故C项错误；D项，硫酸具有腐蚀性，且会造成水体的污染，应倒入指定的容器内，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

3.胶体区别于其他分散系的最本质特征是（）Ａ．能产生丁达尔效应Ｂ．粒子带电Ｃ．能透过滤纸Ｄ．分散质粒子的直径在1~100nm之间【答案】D【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液。

2025届西藏自治区拉萨市北京实验中学化学高一上期中调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列变化过程中不能直接实现的是（）①HCl ②Cl2③Ca(ClO)2④HClO ⑤CO2A．④→⑤B．①→②C．③→④D．②→③2、下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是( )A．肾功能衰竭等疾病，可利用血液透析进行治疗B．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀C．清晨，在茂密的树林中，可看到枝叶间透过的一道光线D．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血3、在碱性无色．．．．溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K＋、H+、Na+、SO42-B．Na＋、Cu2＋、SO42-、Cl－C．Ba2＋、NO3－、Cl－、K＋D．Ca2＋、K＋、CO32-、NO3-4、下列说法错误的是( )A．用托盘天平称取3.2 g NaCl固体B．过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同C．容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏D．定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配置5、某离子反应涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO2-浓度变化如图所示，下列说法不正确的是A．Cr2O72-中Cr化合价是+6价B．反应的氧化产物是NO3-C．消耗1mol氧化剂，转移电子6molD．随着反应的进行，溶液中的H+浓度增大6、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B．凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂C．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器的安全警示标记D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品7、下列离子半径之比小于1的是A．()()-2+r Fr MgB．()()+2+r Nar MgC．()()2+2+r Mgr BeD．()()3-r Alr F+8、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-（其中碳元素为+2价）、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

2020学年高三第一次月考化学试卷考试时间90分钟，试卷满分100分原子量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷（选择题共40分）一.选择题（每小题4分共40分注：每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述中正确的是（）A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2.下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别3. 下列叙述中，错误的是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯4．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A．3 B．4 C．5 D．65.白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑葚、花生，尤其是葡萄中，它可能具有抗癌性。

能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是 ( )A．1 mol，1 mol B．3.5 mol，7 molC．3.5 mol，6 mol D. 6mol，7 mol6.0.1 mol某有机物的蒸气跟足量的O2混合后点燃，反应后生成13.2 g CO2和5.4 gH20，某有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀，此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是（）( )7. 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。

既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是：A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧8.某有机样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10 g沉淀。

拉萨市高三上学期化学第一次月考考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分）点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，过一会儿，在碟底收集到炭黑，由此能得出石蜡的组成中一定含有（）A . 碳元素B . 氢元素C . 氧元素D . 氢、氧元素2. （2分） (2019高二下·梧州期末) 下列说法错误的是（）A . 静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质B . 商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C . 石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程D . 将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内可以延长水果的保鲜期3. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列化学用语正确的是（）A . 硫酸铁的化学式为FeSO4B . 氧离子结构示意图：C . 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3﹣D . 质量数为37的氯核素符号： Cl4. （2分）下列说法正确的是（）A . 1H、2H、3H互为同素异形体B . O2、O3互为同位素C . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体D . 乙烷、乙烯互为同系物5. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 下列说法正确的是（）A . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B . CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C . 按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D . 丙酸与甲酸甲酯互为同分异构体6. （2分） (2016高二上·绥化期中) 有关天然产物水解的叙述不正确的是（）A . 油脂水解可得丙三醇B . 可用碘检验淀粉水解是否完全C . 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D . 纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同7. （2分） (2016高二下·临漳期中) 每年的6月26日是国际禁毒日．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（）A . 四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃B . 摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒C . 1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2D . 氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面8. （2分）(2019·漳州模拟) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NAB . 加热时， 6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NAC . 将0.1mol乙烷和0.1molCL2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NAD . 0.2mol/L的NaAlO2溶液中AlO2-的数目小于0.2NA9. （2分） (2016高一上·大同期中) 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1 ，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl 溶液的密度大于1g/mL）（）A . 等于2a%B . 大于2a%C . 小于2a%D . 无法确定10. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列有关分散系的叙述错误的是（）A . 胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式B . 氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C . 溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜D . NaCl固体分散在水里形成溶液，分散在酒精中则可形成胶体11. （2分） (2018高一下·静海开学考) “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

绝密★启用前西藏自治区拉萨中学2021届高三年级上学期第一次月考质量检测理综-化学试题2020年9月7.化学与资源、环境、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 煤经气化和液化两个化学变化过程,可变为洁净燃料B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C. 二氧化硫具有漂白性,常用于纸张、食品的增白D. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）A. 密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NAB. 1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的数目为0.01NAC. 5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO,转移电子数为0.3NAD. 6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2 NA9.利用下列实验装置能达到实验目的的是（）A. 分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B. 验证NH4NO3晶体溶于水的热效应C. 蒸发FeCl 3溶液得到FeCl 3固体D. 验证C 、Cl 、Si 的非金属性强弱10.下列离子方程式表达正确的是（ ）A. 向FeCl 3溶液中滴加HI 溶液：2Fe 3＋＋ 2HI ＝ 2Fe 2＋＋ 2H ＋＋ I 2B. 向(NH 4)2SO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH 4＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －＝NH 3·H 2O ＋BaSO 4↓C. Ca(OH)2溶液与少量NaHCO 3溶液混合：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－D. 3 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液和1 mol ·L －1 Al 2(SO 4)3溶液等体积混合： 2Al 3＋＋3CO 32－＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3CO 2↑11.“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。

下列说法错误的是（ ）A ．O 2在b 极得电子,最终被还原为23COB ．放电过程中,电子由电极a 经导线流向电极b。

2020-2021学年西藏某校高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1. 化学与资源、环境、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为洁净燃料B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C.二氧化硫具有漂白性，常用于纸张、食品的增白D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）A.密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2N AB.1L PH＝2的H2SO3溶液中含H+的数目为0.01 N AC.5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08mol NO，转移电子数为0.3N AD.6.4g S2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2N A3. 利用下列实验装置能达到实验目的是（）A.分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B.验证NH4NO3晶体溶于水的热效应C.蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体D.验证C、Cl、Si的非金属性强弱4. 下列离子方程式表达正确的是（）A.向FeC13溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4++SO42−+Ba2++OH−=NH3⋅H2O+ BaSO4↓C.Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2++20H−+2HCO3−=CaCO3↓+2H2O+CO32−D.3mol/LNa2CO3溶液和1mol/L Al2(SO4)3溶液等体积混合：2Al3++3CO32−+3H2O= 2Al(OH)3↓+3CO2↑5. “重油-氧气-熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。

下列说法错误的是（）A.O2在b极得电子，最终被还原为CO32−B.放电过程中，电子由电极a经导线流向电极bC.该电池工作时，CO32−经“交换膜2”移向b极D.H2参与的电极反应为H2−2e−+CO32−=H2O+CO26. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

北京市重点中学2021年高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）第I卷（选择题）1．下列分类依据和结论都正确的是A．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸【答案】A【解析】试题分析：A、HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸，故A正确；B、氧化物指含有两种元素，其中一种为O元素的化合物，HCOOH、Cu2（OH）2CO3含有的元素超过两种，不是氧化物，故B错误；C、CH3CH2OH是非电解质，不是电解质，故C错误；D、HCOOH分子只能电离出1个H+，为一元酸，故D错误。

考点：本题考查物质的分类。

2．下列事实与胶体性质无关的是A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClB．黄河入海口容易形成沙洲C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路【答案】C【解析】试题分析：A、淀粉溶液属于胶体，分散质微粒不能透过半透膜，NaCl溶于水形成溶液，可透过半透膜，所以可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl，与胶体的性质有关；B、黄河水中含有土壤小颗粒，形成胶体，遇到含有电解质的海水，发生聚沉，土壤颗粒沉淀，所以黄河入海口容易形成沙洲，与胶体性质有关；C、将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物，为乳状液，与胶体的性质无关；D、一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路，为胶体的丁达尔现象，与胶体的性质有关。

考点：本题考查胶体的性质。

3．下列物质的使用不涉及化学变化的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】试题分析：A、用活性炭去除冰箱中的异味，利用了活性炭的吸附性，没有发生化学变化；B、用热碱水清除炊具上残留的油污，发生油脂的水解反应，涉及了化学变化；C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，发生氧化还原反应，涉及了化学变化；D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，铁粉与O2等氧化性物质发生氧化还原反应，涉及了化学变化。