可逆过程与不可逆过程

热力学中的可逆与不可逆过程热力学是研究能量转换和传递的科学，它涉及到许多重要的概念，包括可逆过程和不可逆过程。

可逆过程是指在系统与外界之间无耗散的过程，而不可逆过程则是有能量或物质的损失。

在本文中，我们将探讨热力学中的可逆与不可逆过程以及其在能源利用和环境保护方面的重要性。

首先，让我们来了解一下可逆过程。

可逆过程是指系统与外界之间的能量转换过程，其特点是能够在任何时间点都能够恢复为初始状态，不发生能量和物质的损失。

举个例子，我们可以将一个火焰置于一个密闭的容器中，然后通过一个活塞将内部压力逐渐增加。

在这个过程中，热能被转换成了机械能，但是如果我们将压力逐渐降低，机械能又会转换回热能，最终回到初始状态。

这就是一个可逆过程，因为无论我们是增加还是减少压力，系统都能够恢复到初始状态。

那么，不可逆过程又是什么呢？不可逆过程是指系统与外界之间的能量转换过程中会发生能量和物质的损失。

以上述例子为例，如果在压力降低的过程中我们突然停止操作，系统将无法恢复到初始状态。

这是因为在压力降低的过程中，部分能量被耗散为热能而无法恢复，从而导致了不可逆过程的发生。

不可逆过程是自然界中的常态，我们难以完全避免。

例如，燃烧过程会产生大量的热能和废气，这些能量无法再转化为其他有用的形式，从而造成了不可逆过程。

可逆与不可逆过程在能源利用中有着重要的意义。

可逆过程是理论上能够达到的最高效率，因为在这个过程中没有能量的损失。

但是在实际应用中，不可逆过程是无法避免的。

例如，汽车内燃机的效率就非常低，大部分燃料能转化为废热而浪费掉。

因此，我们需要不断努力提高能源利用的效率，减少不可逆过程的发生。

在环境保护方面，可逆与不可逆过程的理解也是至关重要的。

不可逆过程会导致能量和物质的损失，而这些损失可能对环境造成负面影响。

例如，废弃物的处理和排放会导致水源污染和空气污染，这些都是不可逆过程的结果。

因此，我们应该尽力减少不可逆过程的发生，推动可持续发展和环境保护。

可逆过程与不可逆过程可逆过程是指系统沿着一条连续的平衡状态路径从一个平衡状态到另一个平衡状态的过程。

该过程是无损耗的，物质的所有性质和状态都可以完全恢复。

不可逆过程是指系统从一个平衡状态到另一个平衡状态的过程中，无法通过任何方式使所有物质的性质和状态完全恢复原状的过程。

可逆过程满足热力学第一定律和第二定律的要求，而不可逆过程可能违反这些定律。

热力学第一定律，也称为能量守恒定律，指出能量是守恒的，能量不能被创建或销毁，只能从一种形式转化为另一种形式。

热力学第二定律，也称为熵增定律，指出孤立系统的熵将随时间增加，自然趋向于更加混乱的状态。

可逆过程与不可逆过程之间最大的区别在于能量和熵的改变。

可逆过程中，系统的能量改变等于传递给系统的热量减去系统对外做功所消耗的能量，熵保持不变。

而不可逆过程中，系统的能量改变小于传递给系统的热量和系统对外做功所消耗的能量之和，熵增加。

一个常见的例子是理想气体在等温膨胀和绝热膨胀两种过程中的行为。

在等温膨胀中，理想气体与热源保持恒温接触，气体按照等温膨胀的路径发生体积的变化。

这个过程是可逆的，因为系统的能量改变等于传递给系统的热量减去系统对外做功所消耗的能量，同时熵保持不变。

然而，在绝热膨胀中，理想气体与外界没有任何热交换，气体按照绝热膨胀的路径发生体积的变化。

这个过程是不可逆的，因为系统的能量改变小于传递给系统的热量和系统对外做功所消耗的能量之和，同时熵增加。

这两个过程的区别在于热量的流向。

在可逆过程中，热量是平衡地进入和离开系统，系统内部的每个点的温度都与热源相同。

而在不可逆过程中，热量的流动是不平衡的，系统内部的一些点的温度可能高于或低于热源。

可逆过程和不可逆过程在实际中都有广泛的应用。

例如，汽车引擎中的一些过程可以被视为可逆过程，例如理想的等温膨胀和等熵膨胀。

而摩擦、温度梯度和达到平衡所需的时间等因素使得其他过程变得不可逆。

在化学工程中，例如化学反应过程、质量传递过程和传热过程都是不可逆的。

第七节可逆过程和不可逆过程卡诺定理可逆过程和不可逆过程是热力学中非常重要的概念。

卡诺定理则是描述了一个理想的热机的最高效率。

本文将对可逆过程和不可逆过程以及卡诺定理进行详细的解释。

可逆过程指的是在热力学系统中，系统经历的过程是可逆的，即系统在这个过程中可以在任何阶段都可以在微观和宏观层面上逆转，使得系统可以恢复到原来的状态。

可逆过程具有以下几个特点：1.可逆过程是一个平衡过程，系统在这个过程中始终处于平衡状态。

2.系统在可逆过程的每个阶段都与外界处于接触，并可以进行无限小的温度和压强的变化。

3.可逆过程是一个准静态过程，即过程中没有产生任何的涡旋、不均匀性或者阻力，所有过程都是可逆的。

4.可逆过程是热量和功的交换过程中效率最高的过程。

相反，不可逆过程则是指系统在经历这个过程后无法完全恢复到原来的状态。

不可逆过程具有以下特点：1.不可逆过程是一个非平衡的过程，系统在这个过程中不处于平衡状态。

2.不可逆过程中会产生不可逆性损失，包括摩擦、散热等。

3.不可逆过程是一个动态过程，其中会产生涡旋、不均匀性和阻力等。

卡诺定理是热力学中非常重要的原理，它给出了一个理想的热机的最高效率。

卡诺定理的表述如下：1.如果一个热机以两个恒温热源之间的热量的交换为基础，在假设无内部损失的情况下，那么这个热机的效率将是最高的。

2.如果两个恒温热源的温度分别是T1和T2（T1>T2），那么理想热机的最高效率η最高可以表示为：η最高=1-T2/T13.卡诺定理中的温度是绝对温度，即开尔文温度。

卡诺定理指出了一个理想的热机的最高效率，这被称为卡诺效率。

卡诺效率只取决于热源的温度，而不取决于工作物质的性质。

卡诺效率告诉我们，无论是什么样的热机，只要它按照卡诺循环工作，并且利用两个恒温热源的温度差，就可以获得最高的效率。

实际上，实际热机的效率总是低于卡诺效率的，因为它受到了内部损失的影响，包括摩擦、散热等。

在实际应用中，热机的效率往往接近于卡诺效率，而这取决于系统的工作条件、材料的选择和现实的限制。

化学反应的可逆性与不可逆性化学反应是物质的转化过程，这个过程中原有的化学键被断裂，新的化学键被形成。

化学反应有两种类型: 可逆反应和不可逆反应。

在可逆反应中，反应物可以被转化为产物，产物也可以重新转化为反应物，在反应达到平衡后，反应物和产物浓度不再发生变化。

而在不可逆反应中，反应物一旦转化为产物，就不可能再转化回来。

本文将探讨化学反应的可逆性与不可逆性，以及两种反应类型的应用。

一、可逆反应可逆反应是指反应物可以转化为产物，同时产物也可以重新转化为反应物。

这种反应通常发生在化学反应处于动态平衡状态时。

动态平衡是指反应物和产物在反应体系中浓度达到一定的平衡值，这时反应速率的前进和后退相等，系统总体上是没有净变化的。

化学反应的动态平衡通常可以用反应物和产物的浓度比来描述，称为平衡常数(K)。

可逆反应具有重要的应用价值。

例如，我们通常使用可逆反应来合成一些有用的化合物。

例如，工业上合成氨气的反应方程式为:N2(g) + 3H2(g)↔2NH3(g)这是一个可逆反应，使它在实际应用中发挥了重要作用。

当氨气的浓度不足时，反应物向前方向地转化产生更多的氨气，而当氨气的浓度过高时，产物向后方向地转化产生更多的反应物，以维持平衡。

二、不可逆反应不可逆反应是指反应物一旦转化成产物，就不能再重新转化成反应物。

这种反应不像可逆反应那样达到动态平衡状态，因为没有可逆的路径供产物重新转化成反应物。

因此，不可逆反应通常是一个单向过程。

虽然不可逆反应不能反向发生，但一些其他方法在某种程度上可以逆转这种不可逆反应。

例如，我们通常使用水解反应来逆转酯化反应。

酯化反应:C2H5OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 (酯) + H2O水解反应:CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH (酸) + C2H5OH在这个例子中，酯化反应是不可逆的，但我们可以使用水解反应来逆转几乎所有的酯化反应。

三、应用可逆反应和不可逆反应都具有广泛的应用。

热力学知识：热力学中的可逆过程和热不可逆过程热力学中的可逆过程和热不可逆过程热力学是一门研究热力学系统、热力学宏观性质以及宏观演化规律的学科，热力学系统的运动是由能量和熵这两个概念来描述的。

在热力学中，过程可以分为可逆过程和热不可逆过程。

本文将从这两个方面来介绍热力学中可逆过程和热不可逆过程的概念、特征、应用以及在能源利用方面的问题。

一、可逆过程在热力学中，可逆过程（reversible process）是指将系统从一个平衡状态转化为另一个平衡状态的过程，使系统在整个过程中可逆，即过程可以在任意时间段内反转。

换句话说，可逆过程是能够通过微小的变化来实现状态的逆转。

在可逆过程中，系统中的能量守恒，系统的熵保持不变。

可逆过程具有以下三个特征：1.可逆性：在可逆过程中，熵增加的总量等于零，即系统的熵是不变的。

2.回弹性：如果发生扰动，系统要回到原来的状态，力与位移的乘积负责抵消了失去的能量。

3.经济性：可逆过程的能量损失极小，因为它们是先被吸收然后又被释放的，之间进行循环。

可逆过程适用于理想热机和理想气体的等温和等容过程。

二、热不可逆过程热不可逆过程（irreversible process）是指系统从一个非平衡状态转化到另一个平衡状态的过程，使过程中的能量不仅仅由于热传递而流失，还有其他形式损失，如机械运动、电能、声能等都可能造成。

换句话说，热不可逆过程是一种不可逆转的过程，系统中的熵不断增加。

热不可逆过程具有以下特征：1.时间不可逆性：热不可逆过程是一种有向过程，时间流逝方向不能改变。

2.能量不可恢复性：热不可逆过程导致一部分能量被消耗，不能恢复。

3.热不可逆性：热不可逆过程不能通过温度较低的物体获得能量，因为物体已经到达平衡状态。

热不可逆过程适用于热机和汽车发动机的实际和现实气体过程，可以产生功和效率。

三、应用热力学中的可逆过程和热不可逆过程在生产和制造过程、环境和能源开发方面具有重要应用。

1.生产和制造过程在生产和制造过程中，通过对物质的传递和变换来获得更高的效率和更高的产量，但是这些过程总是会导致能量的消耗和浪费。

可逆过程和不可逆过程卡诺定理在热力学中，可逆过程和不可逆过程是两个重要的概念。

可逆过程是指在系统与外界之间没有任何熵的产生或者损失的过程，而不可逆过程则相反，是指在过程中系统与外界之间熵的变化是不可逆转的。

卡诺定理则是用来描述这两种过程之间的关系以及热量转变的极限效率。

1. 可逆过程可逆过程是指在系统与周围环境之间没有任何熵的变化的过程。

在可逆过程中，系统与外界之间的所有能量交换都是可逆的，并且没有能量的产生或耗散。

可逆过程是理想化的概念，在实际系统中几乎是无法达到的。

可逆过程具有以下特征：- 在可逆过程中，系统与环境之间的温度差可以无限接近于零，即温度梯度可以非常小。

- 系统与环境之间的压力差可以无限地缩小，即压力梯度可以非常小。

- 可逆过程中，系统与环境之间的能量转化是无损耗的，没有任何能量的产生或消耗。

- 可逆过程是可逆的，即可以通过反向的过程将系统恢复到原来的状态。

2. 不可逆过程不可逆过程是指在系统与周围环境之间有熵的产生或者损失的过程。

在不可逆过程中，系统与外界之间存在着能量的转化损耗，熵在过程中产生或消耗。

不可逆过程具有以下特征：- 在不可逆过程中，系统与环境之间存在有限的温度差，即系统与环境之间有较大的温度梯度。

- 系统与环境之间存在有限的压力差，即存在较大的压力梯度。

- 不可逆过程中，系统与环境之间有能量的损耗或者产生。

- 不可逆过程是不可逆的，无法通过反向的过程将系统恢复到原来的状态。

3. 卡诺定理卡诺定理是描述可逆和不可逆过程之间关系的一个重要定理。

卡诺定理指出，任意两个工作在相同温度下的系统，如果一个系统是可逆的，另一个是不可逆的，那么它们之间的热量转化效率是不同的。

卡诺定理的数学表达式如下：η = 1 - Tc / Th其中，η表示热量转化的效率，Tc表示冷源的温度，Th表示热源的温度。

根据卡诺定理，热量转化效率的上限就是可逆过程的效率，而不可逆过程的效率要低于可逆过程。

热力学中的可逆和不可逆过程热力学是研究热能转化和传递的科学，而在热力学中，可逆和不可逆过程是两个重要的概念。

可逆过程是指在热力学系统中，从一个平衡状态到另一个平衡状态的过程，而不可逆过程则是指不能以逆向的方式进行的过程。

本文将探讨可逆和不可逆过程的概念及其在热力学中的应用。

可逆过程在热力学中扮演着重要的角色。

一方面，可逆过程是理想化的过程，它在理论上能够达到最高效率。

另一方面，可逆过程也是严格可控的过程，可以通过微观调节来实现。

一个典型的可逆过程是等温过程，它是指系统与周围环境温度相同时进行的过程。

在等温过程中，系统的温度保持不变，内外压力之间通过微小的压缩或膨胀来平衡，这种过程可以通过热源和冷源之间的相互作用来实现。

与可逆过程相反，不可逆过程是系统在无法实现最高效率的条件下进行的过程。

不可逆过程是真实系统中常见的过程，其特点是熵的增加。

熵是一个热力学量，用来衡量系统的混乱度或无序程度。

在不可逆过程中，熵会增加，而在可逆过程中，熵保持不变。

一个常见的不可逆过程是热传导，它指的是热量从高温区域传递到低温区域的过程。

热传导是不可逆的，因为热量的自发传递只能发生从高温到低温的方向，而无法反向发生。

可逆过程和不可逆过程在热力学中有许多应用。

其中一个重要的应用是热力学循环的分析。

热力学循环是指一系列可逆和不可逆过程组成的过程，它们经过一些操作，使得系统最终返回到初始状态。

在热力学循环中，可逆过程被广泛应用于理想化的汽车发动机和热力发电厂等设备中。

由于可逆过程具有最高效率，因此通过优化循环中的可逆过程，可以提高整个系统的能源利用率。

另一个与可逆过程和不可逆过程相关的应用是热力学第二定律和熵的研究。

热力学第二定律是热力学中最重要的定律之一，它规定了自然界中热量传递的方向和限制。

根据热力学第二定律，孤立系统中熵总是增加的，不可逆过程总是发生的。

通过熵的概念，我们可以对不可逆过程的特性进行定量分析，并对自然界中的能量转化过程进行限制和优化。

热力学中的可逆过程与不可逆过程热力学是研究能量转化与能量传递的学科，涉及到了许多重要的概念与原理。

其中，可逆过程与不可逆过程是热力学中的两个重要概念，它们对于各个工程领域和自然科学研究都具有重要意义。

本文将就这两个概念进行探讨，旨在深入了解这两个过程的特点与应用。

一、可逆过程可逆过程是指在系统内发生的过程可以在给定的条件下以相同的顺序反转，达到与初始状态完全相同的过程。

简而言之，可逆过程是可逆的，可以在任何时候完全逆转过程而不产生任何不可逆性和额外的能量损失。

在可逆过程中，系统内的能量转化是无损失的。

一个典型的例子是理想气体的绝热膨胀和绝热压缩。

在绝热条件下，理想气体的膨胀和压缩可以看作是两个可逆过程。

在膨胀过程中，理想气体通过缓慢而均匀地将容器的体积扩大，外部环境对气体进行功的做用将气体的压强降低，使气体内部的分子自发地做功，气体的温度下降，最终达到平衡态。

而在绝热压缩过程中，正好相反，气体的体积缩小，温度升高，最终也可以达到平衡态。

整个过程中，无论是膨胀还是压缩，系统内的能量转化都是完全可逆的，没有能量损失。

二、不可逆过程不可逆过程与可逆过程相反，是指系统中发生的不能在给定条件下逆转的过程。

不可逆过程会导致能量的不可逆转化和能量损失。

在不可逆过程中，系统内的能量转化是有损失的。

例如，我们常见的阻力会造成机械系统的损耗。

当我们让车辆在水平面上运动时，车轮与地面之间的摩擦力会导致能量的损耗，这是一个不可逆过程。

无法将已经转化成摩擦热的能量再次转化回机械能。

另外，自然界中的热传导现象也是不可逆过程的一种。

热传导是指高温物体的热能通过接触媒介传递给低温物体的过程，这个过程是无法逆转的。

热传导的性质决定了热能会自发地从高温物体传递到低温物体，而不会相反。

不可逆过程是现实生活中普遍存在的，它们经常与能量转化和能量损失相关。

不可逆过程是因为存在各种能量转化的限制与损失，无法实现理想化的完全逆转。

三、可逆过程与不可逆过程的应用虽然不可逆过程存在能量转化损失的问题，但在实际应用中，不可逆过程却发挥了重要作用。

热力学知识：热力学中可逆过程和不可逆过程热力学是研究热能转化和传递的科学，涉及到能量、功和热量等概念，其中可逆过程和不可逆过程是热力学中重要的两个概念。

在本文中，我们将通过介绍可逆过程和不可逆过程的定义、特点、应用和实例来深入探讨这两个概念。

一、可逆过程可逆过程是指在系统与外界之间进行的能量交换过程中，系统状态可以在任何时候被逆转回来的过程。

具有可逆性是指过程从始至终都在平衡状态下进行，系统对外界和自身的影响不发生永久性、不可逆的变化，也就是说，该过程能够在任意时刻短暂地停止而不影响系统的状态。

可逆过程是一种理想状态，能够充分利用能量，并在最少的热损失下完成能量的转化和传递。

可逆过程的特点如下：1.系统与外界之间完成的能量交换是无限缓慢的，即没有热流或温度梯度的存在。

2.在过程中，系统和外界的量变是绝对平衡的，所以系统处于不变的平衡状态。

3.在可逆过程中，能量转化的总量是不变的，即热能和功相等。

4.可逆过程一般需要调整系统的状态和参数，例如：调节压力、温度、湿度等，以使得系统保持平衡。

可逆过程在工程和科学领域中有广泛的应用。

例如，在汽车引擎中，汽油和空气的混合物燃烧会驱动汽车向前移动，而可逆过程是将这种能量转化过程从内燃机转移到其他设备中，以提高汽车的效率。

在制冷和空调系统中，空气被通过可逆过程的方式制冷，这样系统就可以逆转制冷过程，将热能从室内返还至室外。

可逆过程还被应用于有机化学反应和生产中。

二、不可逆过程不可逆过程是指系统通过与外界交换能量而发生的永久性、不可逆的变化过程，这是一种不完全的过程，它不符合可逆过程的各项条件和特点。

在不可逆过程中，系统无法实现将能量转化为其他形式的最大潜力，也就是说，在能量转化的过程中，总会存在一定程度的能量损耗。

不可逆过程是工程和科学中不可避免的现象，无论是机械运动还是化学反应，都会存在不可逆性。

不可逆过程的特点如下：1.过程中存在着熵的增加，即热能转化为其他形式的能量会破坏系统的有序性，使其更趋于随机性。

8.10__可逆过程和不可逆过程可逆过程和不可逆过程是热力学中的两个重要概念。

可逆过程是指在热力学系统中，物理、化学和热学过程满足于一定的条件下可以回到原来的状态的过程。

不可逆过程则是指这种过程不可被完全逆转，不能回到原来的状态。

本文将从热力学的角度来理解这两个概念，分析它们之间的区别、联系以及实际生活中的应用。

一、可逆过程的特征1、定义可逆过程指的是，物理、化学和热学过程在一定的条件下，可以恢复到原来的状态的过程。

这里所说的条件，指的是系统与外界的交换热、物质和功的条件。

当这些条件满足时，系统发生的过程是可逆过程。

2、特征（1）可逆性：可逆过程是可逆的，也就是说它可以任意逆转，并且可以回到原来的状态。

（2）稳态：在可逆过程中，系统保持稳态，这意味着温度和其他宏观变量随时间不变。

（3）熵不变：在可逆过程中，系统的熵保持不变。

这是因为在可逆过程中，热量是沿着温度梯度流动的，而熵是热力学热力学基本方程的绝对温度的函数。

（4）热力学效率最大：在可逆过程中，热力学效率达到了最大值。

也就是说，所消耗的热量与所得到的功之间的比值最大。

（3）熵增加：在不可逆过程中，系统的熵会增加。

这是因为在不可逆过程中，能量只能朝着一个方向进行转移，因此系统的熵只能增加。

三、可逆过程与不可逆过程的区别1、热力学效率可逆过程的热力学效率为最大值，而不可逆过程的热力学效率不是最大的。

2、熵变可逆过程熵不变，而不可逆过程熵增加。

这是因为在可逆过程中，系统与外界的交换是在可逆的过程中进行的，而在不可逆过程中，交换是在不可逆的过程中进行的。

3、过程方向可逆过程可以逆向进行，而不可逆过程不可以。

4、稳态可逆过程中，系统保持稳态，而不可逆过程中，系统偏离平衡态。

在实际应用中，可逆过程是很难实现的。

但是，在一些特定的条件下可以实现可逆过程，例如低温实验、超导等领域。

可逆过程的一个重要应用是在热力学循环中，如卡诺循环中。

2、不可逆过程不可逆过程在现实生活中是很常见的，如热机、制冷机、发电机、发动机等。

可逆过程与不可逆过程在同一恒温条件下，理想气体经无限多次膨胀体积由V1变到V2后，再经无限多次压缩体积又由V2变回到V1时，体系和环境都没有发生任何永久性变化(即体系和环境都没有功和热的得失或者说体系与环境没有功和热的交换)，体系和环境都完全恢复为原来的状态。

热力学将能够通过同一方法、手段令过程反方向进行而使体系和环境都完全回复到原来状态的过程称为可逆过程。

可逆过程具有以下三个特点：①动力和阻力相差无限小量。

如dp、dV、dT。

理想气体等温可逆膨胀时，体系对环境作最大功；等温可逆压缩时，环境消耗最小功。

②在特定条件下，体系由始态可逆变化至终态，再由终态可逆回复到始态时，体系和环境都完全回复到各自的原来状态。

③过程进行中的任意瞬间，体系内部无限接近平衡态，体系与环境之间也无限接近平衡。

注意：可逆过程是一个理想过程，在自然界中并不存在，但热力学中的可逆过程具有很重要的理论和现实意义。

在同一特定条件下，可逆过程的效率最高，因此可以将其作为改善、提高实际过程效率的目标；热力学中许多状态函数变化值的求取，只有通过设计可逆过程才能具体计算；某些实际过程可以近似视为可逆过程，如：在无限接近相平衡条件下进行的相变化，液体在其沸点下的蒸发、固体在其熔点下的熔化等等均可近似视为可逆过程。

在自然界中发生的一切过程严格讲都不是可逆过程，而是不可逆过程。

什么是不可逆过程?以恒温下一次膨胀与一次压缩为例。

由图2可以看出，当体系从V1一次膨胀到V2时，环境得到的功为abV2V1矩形面积；当体系从V2一次压缩到V1时，环境消耗的功为hfV1V2矩形面积。

体系回到起始状态后，环境损失了abhf矩形面积的功。

体系经历某一过程后，再令其回复到起始状态时，在环境中一定会留下痕迹(比如：功的损失)的过程称为不可逆过程。

不可逆过程具有以下三个特点：①动力和阻力相差有限值。

如△p、△V、△T。

②过程进行中体系统总是处于不平衡态。

在特定条件下，体系由始态可逆变化至终态，再由终态可逆回复到始态时，体系和环境都完全回复到各自的原来状态。

可逆与不可逆过程可逆与不可逆过程1准静态过程2可逆与不可逆过程1. 准静态过程(quasi-static process)B 1p 2p p 1V 2V Vi f ●系统达到平衡态后，它的状态可在状态图上以一个点表示。

● 一旦外界条件 变化，系统平衡态必被破坏，以后系统在外界决定的新条件下达到新的平衡。

实际变化过程中，往往新平衡态尚未达到，外界已发生下一步变化，因而系统经历一系列非平衡态------一条随意画的虚线表示. ● 一种理想的状态变化过程是，外界的状态参量每次只作一微小变化，只有当系统达到平衡态后，外界才作下一个微小变化，直到系统最后达到终态f (平衡态)。

● 在状态图上表示就是从 i- A- f 这一系列点所联结成的实线。

A准静态过程：一个进行得无限缓慢，以致系统连续不断地经历着一系列平衡态的过程.实际过程是非准静态过程，但只要过程进行的时间远大于系统的弛豫时间，均可看作准静态过程。

如：实际汽缸的压缩过程可看作准静态过程 310sF τ-≈思考？例: (1)全部砝码水平地移到右搁板上------不满足力学平衡(2) 每次仅水平移走一个质量同为m 的小砝码，每次都要等到缓慢上升的活塞稳定在新平衡位置以后，才移 走下一个小砝码。

显然(2)的过程可看作准静态过程，只要每次压强变化 ，且变化足够缓慢，与此相反(1)的过 程为非准静态过程。

p A mg p <<=∆温度热源0T 固体温度T 例：热量传递过程: 把一温度为T 的固体与一温度为 T 0的恒温热源接触，设T ＜T 0，热量源源不断从热源输入固体中，最后固体温度也变为T 0。

由于在热传导过程中, 固体温度处处不同，它不满足热学平衡条件 ，因而经过的每一个中间状态都不是平衡态，故该过程不是准静态过程。

要使物体温度从T 1变为T 0过程是准静态的可采用一系列温度彼此相差 ΔT 的恒温热源TT <<∆1T T T ∆+1TT ∆+21T T ∆-00T 在这样的过程中，中间经历的每一个状态都可认为是平衡态，因而整个过程可认为是准静态过程。