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第三节乙醇与乙酸第一课时乙醇学习目标导航学习任务1 烃的衍生物与乙醇的结构NO.1自主学习·夯实基础1.烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
2.官能团决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
如—Cl(氯原子)、—OH(羟基)、(碳碳双键)等。
3.乙醇的分子组成和结构微思考:乙醇的分子式是C2H6O,分子中的6个氢原子是否完全相同? 提示:不完全相同。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH,分子中有3种氢原子。
NO.2互动探究·提升能力乙醇可看成是乙烷中有1个H被—OH取代得到的化合物,也可看成是H2O中1个H被—CH2CH3(乙基)取代得到的化合物。
根、基、原子团和官能团都是构成物质的微粒,它们有什么区别和联系呢?探究1 根和基的区别与联系问题1:什么是基?什么是烷基?提示:分子失去中性原子或原子团剩余部分叫做基,基不能单独存在。
烷烃失去1个H后剩余部分叫做烷基,如CH4失去1个H得到—CH3(甲基)。
问题2:根和基有什么区别与联系?提示:根带电,而基不带电,根能稳定存在,而基不能稳定存在,在一定条件下两者可以相互转化。
探究2 原子团和官能团的区别与联系问题3:官能团可能是原子或原子团,这种说法是否正确?提示:正确。
但原子团是官能团时,必须呈电中性。
问题4:原子团可能是根或基,原子团一定不带电吗?提示:原子团是多原子组成的根或基,可能带电如硫酸根,也可能不带电如羟基。
根、基、原子团和官能团的比较[凝练素养]通过探究活动,学会区分不同的化学用语,培养宏观辨识与微观探析学科素养的发展。
NO.3应用体验·形成素养1.下列有机物中,不属于烃的衍生物的是( D )A. B.CH3CH2NO2C.CH2CHBrD.C8H10解析:可看作甲苯分子中的一个氢原子被氯原子取代的产物;CH3CH2NO2可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被硝基取代的产物;CH2CHBr可看作CH2CH2分子中的一个氢原子被溴原子所取代的产物;只有C8H10不属于烃的衍生物。
《乙醇与乙酸》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：了解乙醇和乙酸的基本性质，掌握乙醇与乙酸的酯化反应及其条件。
2. 过程与方法：通过实验探究，培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：理解乙醇和乙酸在生活中的广泛应用，培养科学探究精神，树立环保认识。
二、教学重难点1. 教学重点：乙醇和乙酸的性质以及酯化反应的过程。
2. 教学难点：酯化反应的实验操作及观察，理解反应机理。
三、教学准备1. 实验器械：试管、酒精灯、无水乙醇、冰醋酸、醋酸钠晶体、试管夹等。
2. 试剂药品：乙酸、乙醇、醋酸钠、酚酞、浓硫酸。
3. 多媒体课件：乙醇、乙酸的结构、性质、应用等图片和视频。
4. 课前安置学生预习乙醇和乙酸的相关知识，并提出思考问题，引发学生思考。
四、教学过程：本节课的教学设计注重从学生的生活实际出发，通过学生感兴趣的化学实验，引导学生主动探究乙醇和乙酸的性质，使学生感受到化学就在身边。
教学过程如下：（一）引入课题教师展示一瓶白酒和一瓶醋，让学生观察并描述它们的颜色、状态等物理性质。
然后提出问题：白酒和醋的主要成分是什么？它们是如何制取的？通过这样的方式，激发学生的兴趣和求知欲。
（二）新课教学1. 乙醇的性质教师演示乙醇与金属钠的反应实验，让学生观察实验现象并诠释原因。
然后，介绍乙醇的分子结构和化学性质，如羟基的影响等。
学生通过实验和教师的讲解，了解乙醇的物理性质和化学性质。
2. 乙酸的性质教师演示乙酸与碳酸钠的反应实验，让学生观察实验现象并诠释原因。
通过教师的讲解，介绍乙酸的分子结构和化学性质，如羧基的影响等。
学生通过实验和教师的讲解，了解乙酸的物理性质和化学性质。
3. 乙醇与乙酸的反应教师介绍乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的过程，并介绍酯化反应的特点。
学生了解酯化反应的过程和特点。
（三）探究活动教师提出探究问题：如何检验乙醇和乙酸的存在？学生通过讨论、思考和实践，尝试设计实验方案并完成实验操作。
乙醇与乙酸【教学目标】知识与技能：1.知道官能团的概念；2.了解乙醇的物理性质，掌握乙醇的结构和化学性质；3.知道乙酸的物理性质，乙酸的分子组成和结构，了解乙酸的化学性质；4.了解酯化反应的概念，了解酯化反应实验的装罝特点并能够独立完成该实验。
过程与方法：1.通过建立乙醇、乙酸分子的立体结构模型来学习“结构-性质-用途”研究烃的衍生物的程序和方法；2.通过学习乙酸的性质，使学生体会利用比较、归纳、概括等方法得到科学结论的过程；3.通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会通过事物的表象分析事物本质的方法。
情感态度与价值观：1.知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识；2.通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；3.通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质；4.对学生进行“本质决定现象”，“由个别到一般”的辩证唯物主义思维方法的训练。
【教学重难点】重点：1.官能团的概念、乙醇、乙酸的组成；2.乙醇的取代反应与氧化反应；3.乙酸的酸性和酯化反应。
难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。
【教学过程】知识点一：乙醇基础：自主落实1．物理性质3．化学性质 （1）与钠的反应 ②实验结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟基氢，生成了乙醇钠和氢气。
③化学方程式：223322CH CH OH 2Na 2CH CH ONa H +→+↑。
（2）氧化反应 ①燃烧：化学方程式：22223CH CH OH 3O 2CO 3H O ++点燃。
③乙醇与酸性4KMnO 溶液或酸性重铬酸钾溶液反应直接氧化成乙酸。
[特别提醒]钠(或其他活泼金属)只能置换羟基上的氢，不能置换其他氢。
探究：思考发现1．已知乙醇的分子式为62C H O ，某同学根据各原子的成键特点写出如下两种可能的结构式：（1）若乙醇的结构式是甲式，则乙醇与钠发生反应时生成的氢气与乙醇的消耗量的物质的量之比可能有几种情况？提示：由甲式可知，该物质中有3种氢原子，个数比为3:2:1，即与羟基碳原子相连的碳上的三个氢原子为一种，羟基碳上的两个氢原子是一种，羟基氢是一种，若与钠反应，生成的氢气与消耗的乙醇的物质的量之比有3种情况，①只有羟基氢原子反应，为1:2；②只有烃基上的氢原子反应，为5:2；③所有氢原子均可反应，为3:1。
课题7.3乙醇和乙酸第一课时乙醇.课型新授课核心素养1.宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子水平认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
2．证据推理与模型认知：能依据乙醇的组成、结构，预测乙醇的化学性质，并能设计实验进行验证，而且能解释有关实验现象。
学科德育通过乙醇的学习，了解乙醇对人体的危害，培养学生良好的生活习惯，强调酒后驾驶的危险性，深化学生的安全意识。
教材分析《乙醇》是高中化学人教版必修二第七章第三节的内容，是继烃类—甲烷、乙烯之后，学习的第一种烃的衍生物，它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。
学习这一课，既稳固了前面所学的烃的性质，又对下一课时,生活中的另外一种常见的有机物乙酸以及其它烃的衍生物的学习具有指导性作用，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，使学生学会触类旁通的学习方法，提高了学生的学习能力。
同时也为有机化学的学习打下知识基础，而且它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。
因此，本节内容是本章的重点之一。
学情分析从学生心理情况看，由于乙醇是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望。
从学生学习能力上看，经过高一半年多的学习，学生的自学能力、理解能力以及思维创造能力都有了明显的提高。
但是学生对乙醇的认识主要还停留在宏观表象阶段，还没有从微观构造角度来认识乙醇；虽然前面已经学习了甲烷、乙烯两种有机物，但还没有关于有机物官能团的认识，也没有建立起“结构-性质-用途”的有机物学习摸式。
所以在教学中，应该突出强调乙醇的结构对性质的影响以及性质对用途的决定作用，在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
学习目标1.了解乙醇的物理性质及用途2.掌握乙醇的分子结构和化学性质学习重点乙醇的结构和性质学习难点乙醇的催化氧化学法指导以“结构—性质—用途”的学习方式，从乙醇的结构出发，学习乙醇的性质，进一步拓展到乙醇的用途，树立结构决定性质，性质决定用途的有机物学习方法。
第七章《有机化合物》教学设计第三节乙醇与乙酸第二课时乙酸环节图环节一、情景导入生活情境【回顾1】什么叫烃的含氧衍生物，请举例说明。
【学生】烃分子里的氢原子被含氧原子的原子团取代而衍生而来的物质叫烃的含氧衍生物。
可以分为醇、酚、醛、羧酸、酯、酮、醚等。
【回顾2】酸具有哪些通性？请举例说明。
【学生】酸的通性有与金属单质、碱、碱性氧化物、盐等反应，还可使酸碱指示剂变色等。
如盐酸分别与金属钙、氧化钙、氢氧化钙（澄清石灰水）反应的离子方程式为Ca+2H+==Ca2++H2↑、CaO+2H+==Ca2++H2O、OH-+H+==H2O 。
【教师】评价、肯定。
【预习1】乙酸的分子组成、结构有和特点？【学生】乙酸俗称醋酸，其结构简式为CH3COOH ，官能团为羧基(-COOH)。
有强烈刺激性气味的无色液体。
当温度低于其熔点时，乙酸能凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，普通食醋中含有3%～5% 的乙酸。
【预习2】乙酸具有哪些主要化学性质？【学生】乙酸具有弱酸性，能与醇发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。
用饱和Na2CO3 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。
有关反应的化学方程式为：2CH3COOH＋Na2CO3 2CH3COONa＋H2O＋CO2↑、CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。
【教师】评价、肯定。
【导入】传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康，他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术后，黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，于是他把酒糟浸泡在水缸里，到了第二十一日的酉时，一开缸，却发现一股浓郁的香气扑鼻而来。
黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。
烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”，这“调味酱”就是今天的醋。
（图片见PPT）回顾旧知，预习新知，创设学生熟悉的生活情境,开启探索乙酸之谜的课堂活动，激发学生探究的兴趣。
【过渡】煮排骨时放点食醋可增强钙质的吸收;炖鱼时放点食醋可去腥提香。
第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸教学设计教学目标1、通过乙醇的结构及其主要性质与应用，认识有机化合物中羟基与其性质的关系。
2、通过乙酸的结构及其主要性质与应用，认识有机化合物中羧基与其性质的关系。
3、通过有机化合物的类别、官能团和典型代表物，从官能团分类的角度辨识各类有机化合物并探析它们的结构和性质。
教学重难点1.重点：乙醇、乙酸的结构和性质。
2.难点：乙醇的催化氧化、乙酸的酯化反应。
教学过程一、导入新课[投影]展示图片：葡萄酒、乙醇汽油、医用酒精。
[导入]它们含有共同的成分——酒精。
早在几千年前，人们就掌握了发酵法酿酒的技术。
各种酒类都含有浓度不同的酒精，故乙醇俗称酒精。
二、讲授新课知识点一乙醇[讲解]乙醇的分子式为C2H6O，根据各原子的成键特点（碳四价、氧二价，氢一价）写出其结构式。
[投影]结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH官能团：—OH（羟基）[提问]对于乙醇，你已经了解了它的哪些性质？[学生活动]小组讨论并回答。
[总结]乙醇的物理性质。
无色、有特殊香味的液体密度比水小，易挥发熔点：-117℃ ，沸点：78.5℃能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶[讲解]“烃的衍生物”、“官能团”的概念。
[板书]（三）烃的衍生物1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
2．官能团(1)定义决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
(2)实例[师]与烷烃不同，乙醇由于分子中羟基的存在，有一个特性，可以与钠反应。
在乙醇与金属钠的反应中，金属钠置换出了羟基中的氢原子，生成了氢气和乙醇钠。
[讲解]乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
下面让我们来看一下水、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较。
[投影]水、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较[师]乙醇在加热和催化剂(Cu 和Ag)存在条件下，被空气中氧气氧化成乙醛。
可用以下实验演示该反应。
[演示实验]把一端绕成螺旋形的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热，铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇溶液中。
第七章有机化合物第三节乙醇和乙酸第一课时乙醇教学目标:1.能理解乙醇的结构及其主要性质与应用。
2.认识有机化合物中的羟基与性质的关系。
素养目标:1.宏观辨识与微观探析：能从微观上探析乙醇的分子结构并推测化学性质。
2.科学探究与创新意识：能通过实验验证乙醇的置换反应、催化氧化反应、酯化反应等化学性质。
3.科学态度与社会责任：能通过乙醇用途的学习，体会化学学科的社会价值。
教学重难点：乙醇的分子结构及化学性质教学过程：情境引入：身边的“酒”学习任务一:乙醇问题(一)乙醇有哪些物理性质乙醇（俗称酒精）为有特殊香味的无色透明液体，易挥发,沸点78.5℃，比水小，20℃时,密度是0.7893g/ml 跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物，重要的有机溶剂。
思考：如何由工业酒精制备无水乙醇? 加CaO,蒸馏。
怎样检验无水乙醇中有水? 无水硫酸铜问题(二)乙醇的分子结构是怎样的问题(三)什么是烃的衍生物从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
如CH3Cl、CH2Cl2、CH2BrCH2Br等。
问题(四)乙醇有哪些化学性质实验7－4 实验现象：1.钠下沉(钠的密度比乙醇的大)2.缓慢放出气泡,且钠不熔化,在底部(或悬浮)慢慢消失3.点燃生成的气体,产生淡蓝色火焰,烧杯内壁有水雾,澄清石灰水不变浑浊。
1.与Na的置换反应钠与烷烃如煤油（为烷烃的混合物）不反应，乙醇分子中由于羟基的存在，可以钠反应，在反应中，钠置换了羟基中的氢，生成乙醇钠和氢气。
思考：根据钠与乙醇、水反应的现象，比较羟基氢的活泼性。
钠与水反应剧烈。
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼断键方式：①处O—H键断开(1)官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团(2)烃基：烃分子失去一个H原子后剩余原子团。
一氯甲烷可以看作是一个甲基和一个氯原子组成的：CH3－Cl乙醇分子可以看作是一个乙基和一个羟基组成的：CH3CH2－OH微观探析：写出氢氧根的化学式和电子式，与羟基有什么区别？2.氧化反应(1)燃烧氧化现象：乙醇在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出热量。
乙醇与乙酸【教学目标】知识与技能：1.知道官能团的概念；2.了解乙醇的物理性质，掌握乙醇的结构和化学性质；3.知道乙酸的物理性质，乙酸的分子组成和结构，了解乙酸的化学性质；4.了解酯化反应的概念，了解酯化反应实验的装罝特点并能够独立完成该实验。
过程与方法：1.通过建立乙醇、乙酸分子的立体结构模型来学习“结构-性质-用途”研究烃的衍生物的程序和方法；2.通过学习乙酸的性质，使学生体会利用比较、归纳、概括等方法得到科学结论的过程；3.通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会通过事物的表象分析事物本质的方法。
情感态度与价值观：1.知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识；2.通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；3.通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质；4.对学生进行“本质决定现象”，“由个别到一般”的辩证唯物主义思维方法的训练。
【教学重难点】重点：1.官能团的概念、乙醇、乙酸的组成；2.乙醇的取代反应与氧化反应；3.乙酸的酸性和酯化反应。
难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。
【教学过程】知识点一：乙醇基础：自主落实1．物理性质3．化学性质 （1）与钠的反应 ②实验结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟基氢，生成了乙醇钠和氢气。
③化学方程式：223322CH CH OH 2Na 2CH CH ONa H +→+↑。
（2）氧化反应 ①燃烧：化学方程式：22223CH CH OH 3O 2CO 3H O ++点燃。
③乙醇与酸性4KMnO 溶液或酸性重铬酸钾溶液反应直接氧化成乙酸。
[特别提醒]钠(或其他活泼金属)只能置换羟基上的氢，不能置换其他氢。
探究：思考发现1．已知乙醇的分子式为62C H O ，某同学根据各原子的成键特点写出如下两种可能的结构式：（1）若乙醇的结构式是甲式，则乙醇与钠发生反应时生成的氢气与乙醇的消耗量的物质的量之比可能有几种情况？提示：由甲式可知，该物质中有3种氢原子，个数比为3:2:1，即与羟基碳原子相连的碳上的三个氢原子为一种，羟基碳上的两个氢原子是一种，羟基氢是一种，若与钠反应，生成的氢气与消耗的乙醇的物质的量之比有3种情况，①只有羟基氢原子反应，为1:2；②只有烃基上的氢原子反应，为5:2；③所有氢原子均可反应，为3:1。
（2）若乙醇的结构式是乙式，则乙醇与钠发生反应时生成的氢气与乙醇的消耗量的物质的量之比可能有几种情况？提示：由乙式可知，该物质中的氢原子只有一种，若能与钠反应，则被钠置换生成的氢气与消耗乙醇的物质的量之比只有一种，为3:1。
（3）如何证明一个乙醇分子中含有一个羟基？提示：根据1 mol 乙醇与足量金属钠反应产生0.5 mol 氢气，即可证明一个乙醇分子中含有一个羟基。
2．乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应？铜丝的作用是什么？提示：铜丝参与化学反应，铜丝先被2O 氧化成CuO ，后又被乙醇还原为Cu ，铜丝在反应中起催化剂的作用。
生成：系统认知1．乙醇反应时的断键情况 （1）断键位置与性质（2）注意①乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，这说明乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子羟基中的氢原子活泼。
②1 mol 乙醇与足量钠反应，产生20.5 mol H ，该关系可延伸为1 mol 羟基（OH ）跟足量钠反应产生20.5 mol H 。
2．乙醇催化氧化的实质总反应的化学方程式为23232Cu 2CH CH OH O 2CH CHO 2H O ++∆，反应中Cu 作催化剂。
演练：应用体验1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）乙醇结构中有OH -，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH -而显碱性（×） （2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性（×） （3）乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性（×）（4）乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中羟基上的氢原子活泼（√） 2．下列说法中，不正确的是（ ）A ．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O H -键断裂B ．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水C ．乙醇在一定条件下可氧化成3CH COOHD ．甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物解析：选D 。
与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的O H -键断裂；检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂，若变蓝则表明乙醇中含水；乙醇在酸性4KMnO 溶液中可氧化成乙酸；甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例混溶。
知识点二：乙酸 基础：自主落实结构式2.当温度低于16.6 ℃时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，故又称冰醋酸。
3．化学性质（1）断键位置与性质（2）弱酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
在水中部分电离，电离方程式为33CH COOH CH COO H -+→+，其酸性比碳酸的酸性强。
根据如下转化关系，写出相应的化学方程式①2332CH COOH 2Na 2CH COONa H +→+↑； ②32332CH COOH NaHCO CH COONa CO H O +→+↑+； ③23232CH COOH Na O 2CH COONa H O +→+； ④233CH COOH NaOH CH COONa H O +→+。
反应可逆且比较缓慢[特别提醒]3CH COOH 是一种常见的有机弱酸，其酸性强于32H CO ，可通过向3NaHCO 溶液中滴加醋酸溶液，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的方法进行验证。
探究：思考发现1．乙酸具有什么结构特点？其官能团是什么？提示：乙酸可认为是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代后的产物，其官能团是羧基 （COOH -）。
2．3CH COOH 分别与NaOH 、32CH CH OH 发生反应，3CH COOH 分子中的断键部位相同吗？乙酸表现的性质是否相同？提示：不同，，与NaOH 反应断键部位是①，表现酸性；与乙醇反应断键部位是②，表现其能发生酯化反应的性质。
3．酯化反应中哪些措施可以提高乙酸的转化率？提示：增加乙醇的量，加热使生成的乙酸乙酯及时蒸出，使用浓硫酸吸水都可以提高乙酸的转化率。
生成：系统认知1．乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢原子的活泼性比较（1）理论分析：乙酸、碳酸、水、乙醇的分子组成中，均含有羟基氢，它们有相似的性质，如易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。
但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，其羟基氢原子的活泼性顺序为乙酸＞碳酸＞水＞乙醇。
（2）实验验证将4种物质分置于4支试管中，并编号 ①H OH -，②23CH CH OH -，③Ⅱ.实验结论：羟基氢的活泼性：乙醇＜水＜碳酸＜乙酸。
2．酯化反应实验（1）实验装置（2）导气管末端未伸入液面以下的目的是为了防止倒吸。
（3）饱和Na CO溶液的作用23①与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味。
②溶解挥发出来的乙醇。
③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液体分层，便于得到酯。
（4）酯化反应实验中的四个注意问题①注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石防暴沸。
②注意浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
③注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅；通常的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸。
④注意酯的分离：对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。
演练：应用体验1．分别将一小块钠投入下列物质中，能生成氢气，但生成氢气的速率最慢的是（）A．乙酸B．碳酸C．乙醇D．水解析：选C。
四种物质均能与钠反应生成氢气，但四种物质的分子中，羟基H最不活泼的是乙醇，所以生成氢气速率最慢的是乙醇。
2．制取乙酸乙酯的装置正确的是（）解析：选A。
玻璃导管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH溶液，应用Na CO23溶液。
知识点三：酯生成：系统认知1．含义有机酸与醇脱水而成的有机物，简写为RCOOR ，结构简式：，官能团为。
2．物理性质低级酯（如乙酸乙酯）密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。
3．用途(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。
(2)作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂等。
演练：题组冲关1．在3支试管中分别放有：①1 mL乙酸乙酯和3 mL水②1 mL溴苯和3 mL水③1 mL 乙酸和3 mL水。
下图中3支试管从左到右的排列顺序为（）A．①②③B．①③②C．②①③D．②③①解析：选D。
几种液体的密度：()()()ρρρ溴苯＞水＞乙酸乙酯，溶解性：溴苯和乙酸乙酯不溶于水，而乙酸与水混溶，可知三支试管的排列顺序为②③①。
2．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。
某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙酸和另一种分子式为C H OH的物质。
下列分析不正确的是（）613A．C H OH分子中含有羟基613B．实验小组分离出的酯可表示为CH COOC H3613C．C H OH可与金属钠发生反应613D．这种酯易溶于水解析：选D。
低级酯(含碳原子数较少)难溶于水，D项不正确。
