初中常见化学方程式

初中常见化学方程式
以下是初中常见的化学方程式：
1.酸碱反应：酸 + 碱→ 盐 + 水，例如HCl + NaOH → NaCl + H2O
2.氧化还原反应：金属 + 非金属氧化物→ 相应的金属氧化物 + 酸，例
如4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
3.酸和金属反应：酸+ 金属→ 相应的盐+ 氢气，例如2HCl + Zn →
ZnCl2 + H2
4.碳酸盐分解反应：碳酸盐→ 金属氧化物+ 二氧化碳，例如CaCO3 →
CaO + CO2
5.氢氧化物中和反应：酸 + 氢氧化物→ 相应的盐 + 水，例如HCl + NaOH
→ NaCl + H2O
6.酸碱反应：酸 + 碱→ 盐 + 水，例如HCl + NaOH → NaCl + H2O
7.氧化还原反应：金属 + 非金属氧化物→ 相应的金属氧化物 + 酸，例
如4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
8.酸和金属反应：酸+ 金属→ 相应的盐+ 氢气，例如2HCl + Zn →
ZnCl2 + H2
9.碳酸盐分解反应：碳酸盐→ 金属氧化物+ 二氧化碳，例如CaCO3 →
CaO + CO2
10.氢氧化物中和反应：酸 + 氢氧化物→ 相应的盐 + 水，例如HCl + NaOH
→ NaCl + H2O
这些方程式是初中化学学习中比较基础和常见的方程式，通过学习和掌握这些方程式，可以深入了解化学反应的本质和规律。

初中化学全册化学方程式汇总化学方程式是化学反应的模式表示法，它描述了反应物转化为产物的化学过程和化学物质的数量关系。

以下是初中化学全册中常见的化学方程式的汇总：一、氧化还原反应方程式1.金属与酸的反应：金属+酸→相应的盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H22.金属与非金属氧化物的反应：金属+非金属氧化物→相应的金属氧化物例如：4Na+O2→2Na2O3.金属与酸性氧化物的反应：金属+酸性氧化物→相应的盐+水例如：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O4.金属与碱性氧化物的反应：金属+碱性氧化物→相应的盐+水例如：2Cu+O2→2CuO5.金属与酸性氧化物的复分解反应：酸性氧化物→金属+氧气例如：2H2O2→2H2O+O2二、酸碱反应方程式1.强酸与强碱的反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.强酸与金属的反应：酸+金属→相应的盐+氢气例如：2HCL+Mg→MgCl2+H23.强酸与金属氧化物的反应：酸+金属氧化物→相应的盐+水例如：2HCl+MgO→MgCl2+H2O4.强酸与金属碱的反应：酸+金属碱→相应的盐+水例如：2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O三、置换反应方程式1.单一置换反应：A+BC→B+AC例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H22.双重置换反应：AB+CD→AD+CB例如：NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3四、燃烧反应方程式1.有机物燃烧反应：有机物+O2→CO2+H2O例如：C4H10+6O2→4CO2+5H2O 2.金属燃烧反应：金属+O2→金属氧化物例如：2Mg+O2→2MgO五、合成反应方程式1.金属氧化反应：金属+O2→金属氧化物例如：4Na+O2→2Na2O2.金属与非金属的反应：金属+非金属→合金例如：Cu+Zn→CuZn六、分解反应方程式1.金属碳酸盐的分解反应：金属碳酸盐→金属氧化物+CO2例如：CaCO3→CaO+CO22.金属氢氧化物分解反应：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：2NaOH→Na2O+H2O七、沉淀反应方程式1.溶液中的阳离子与阴离子反应：AB+CD→AD+CB例如：AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3八、酸与金属及其氧化物的反应1.酸与金属反应：酸+金属→相应的盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H22.酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→相应的盐+水例如：2HCl+MgO→MgCl2+H2O。

初中化学化学方程式大全化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的表达式。

它是化学方程式的精简形式，能够简明扼要地描述化学反应的发生、参与物质的种类和数量变化等信息。

对于初中化学学习，了解一些常见的化学方程式非常重要，下面将为你介绍一些初中化学方程式的大全。

1. 氧化还原反应方程式：(1) 金属与酸反应：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑(2) 金属与氧气反应：2Mg + O2 → 2MgOFe + O2 → Fe2O3(3) 金属与酸性氧化物反应：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2OCuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O(4) 金属与非金属氧化物反应：4Na + O2 → 2Na2O2Na + Cl2 → 2NaCl(5) 非金属与氧气反应：C + O2 → CO2S + O2 → SO2(6) 非金属氧化物与水反应：CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO32. 酸碱中和反应方程式：(1) 强酸和强碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O(2) 弱酸和强碱中和反应：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O3. 气体生成反应方程式：(1) 碱金属与水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2K + 2H2O → 2KOH + H2↑(2) 非金属氢化物与酸反应：HCl + NH3 → NH4ClH2S + 2HCl → 2H2O + S↑(3) 碳酸盐酸解反应：HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑4. 盐类生成反应方程式：(1) 碳酸盐与酸反应：HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2↑(2) 金属氧化物与酸反应：2HCl + CuO → CuCl2 + H2OH2SO4 + Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + H2O(3) 金属氧化物与碱反应：2NaOH + CuO → Na2CuO2 + H2OCa(OH)2 + MgO → Mg(OH)2 + CaO以上只是初中化学方程式的一小部分。

1、3Fe +2O 2点燃Fe 3O 4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

2、CaO + H 2O = Ca(OH)2 放出大量热。

4、2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑ 有气泡冒出，产生的气体能使带火星的木条复燃
5、 4 Δ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 实验室制取氧气
6、
实验室制取氧气
7、Fe + 2HCl = H 2↑ + FeCl 2 有气泡冒出，溶液为浅绿色
8、Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 湿法炼铜 蓝色溶液逐渐消失，变为浅绿色
9、CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2O 实验室制取二氧化碳
白色固体逐渐消失，产生产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
10、Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2O
11、Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH 工业制取氢氧化钠 产生白色沉淀
12、CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3 ↓ + H 2O 常用来检验二氧化碳
13、CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 吸收或除去二氧化碳
15、Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3 H 2O 除铁锈，溶液变成黄色
16、CH 4 + 2O 2点燃 CO 2 + 2H 2O
17、氢气还原氧化铜：H 2+CuO
Cu+H 2O 18、木炭还原氧化铜：C+2CuO
2Cu+CO 2↑ 19、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO
Cu+CO 2 20、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO+CO 2↑。

初中必背化学方程式汇总（最全）下面是初中化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+氧气→金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O3.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂4.金属与酸的反应方程式：金属+酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂5.非金属与氧气的反应方程式：非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂6.金属与非金属的氧化还原反应方程式：金属+非金属氧化物→盐+水例如：Na+Cl₂O→NaCl+H₂O7.非金属与酸的反应方程式：非金属+酸→氧化物+水例如：2H₂SO₃+C→CO₂+2H₂O8.金属与非金属的酸碱中和反应方程式：金属氢氧化物+酸→盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸与酸碱指示剂的反应方程式：酸+碱性指示剂→锥色盐例如：HCl+NaOH+碱性指示剂→NaCl+H₂O+锥色盐10.非金属氧化物和水的反应方程式：非金属氧化物+水→酸例如：SO₃+H₂O→H₂SO₄11.非金属酸与金属碱的反应方程式：非金属酸+金属氢氧化物→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O12.碱与金属氧化物的反应方程式：碱+金属氧化物→锹色盐+水例如：KOHa+CuO→Cu(OH)₂+K₂O13.铜与稀硫酸反应的反应方程式：Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂14.金属与水的反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂15.铁与酸的反应方程式：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂16.铁与水蒸气的反应方程式：3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂17.碳酸氢盐分解反应方程式：碳酸氢盐→二氧化碳+水+相应金属氧化物例如：NaHCO₃→CO₂+H₂O+Na₂O18.金属氢氧化物分解反应方程式：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：Ca(OH)₂→CaO+H₂O以上是初中化学方程式的汇总，涵盖了酸碱中和、金属与非金属氧化物的反应、金属与酸的反应、非金属与氧气的反应、金属与非金属的氧化还原反应等常见反应类型。

初中常见的化学方程式汇总一、化合反应： A+B →AB1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃====== 2MgO(白) (现象：2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃====== Fe 3O 4(黑)3. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃====== 2Al 2O 3(白)4. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃====== 2H 2O5. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2 点燃====== 2P 2O 5(白)6. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃====== SO 27. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃====== CO 28. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃====== 2CO9. 铜在空气中受热： 2Cu (紫红) + O 2 加热====== 2CuO(黑色)10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃====== 2CO 211. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O === H 2CO 312. 二氧化硫溶于水： SO 2 + H 2O ==== H 2SO 3（亚硫酸）13. 三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O ==== H 2SO 4（硫酸）14. 生石灰溶于水： CaO + H 2O ==== Ca(OH)215. 氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O ==== 2NaOH16. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 (白)+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O(蓝)17. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高温====== 2CO 二．几个分解反应：AB →A+B18. 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电====== 2H 2↑+ O 2 ↑19. 双氧水分解： 2H 2O 2 2MnO ====== 2H 2O+ O 2 ↑20. 加热氯酸钾（有二氧化锰）：2KClO 3 (白)2O M n 加热====== 2KCl(白) + 3O 2 ↑ 21. 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 (紫黑)加热====== K 2MnO 4 + MnO 2 (黑)+ O 2↑22. 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 加热====== H 2O + CO 2↑23. CaCO 3 高温====== CaO + CO 2↑24. Cu(OH)2 加热====== CuO + H 2O25. 2Fe(OH)3 加热====== Fe 2O 3 + 3H 2O26. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热====== CuSO 4 + 5H 2O 三．置换反应：A+BC →AC+B（还原剂C 、H 2与金属氧化物的反应）27. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热======Cu + H2O28. 氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3(红)加热======2Fe(粉末、黑) + 3 H2O29. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温======2Cu + CO2↑30. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温======4Fe + 3CO2↑31.高温32. 244233. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑34. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4(浅绿色) + H2↑(FeSO4--硫酸亚铁)35. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑(FeCl2--氯化亚铁)36. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑37. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑38. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑39. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl（）40. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4(蓝441. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===== ZnSO4 + Cu42. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg43. 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 ==== Cu(NO3)2 +2 Ag→（44. 233245. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3(黄色) + 3H2O46. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====== CuCl2 + H2O47. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ===== CuSO4 + H2O48. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ===== MgSO4 + H2O49.（）50. 251. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ===== KCl +H2O52. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 (黄色)+ 3H2O55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ===== K2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ===== CuSO4 + 2H2O59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O60.（）61. 322262. 碳酸钠与稀盐酸反应：2HCl +Na2CO3=== 2NaCl + H2O + CO2↑63. 碳酸镁与稀盐酸反应：2HCl +MgCO3=== MgCl2 + H2O + CO2↑64. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === HNO3+AgCl↓ (白色、不溶于稀硝酸)65. 硫酸和碳酸钠反应：H2SO4 +Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == 2HCl+BaSO4↓ (白色、不溶于稀硝酸) （碱+盐（）67. 424268. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== 3NaCl +Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）69. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓(白) + 2NaCl70. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓(蓝)+ 2NaCl71. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓(白)+ 2NaOH72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH + NH4Cl 微热NaCl + NH3↑ +H2O73. 氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2 + 2NH4微热CaCl 2+ 2NH3↑ + 2H2O74. 氢氧化钾与硫酸铵：2KOH + (NH4)2SO微热K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O（（）75. 3376. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl76. 碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl五．其它反应：77. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃======CO2 + 2H2O78. 酒精(乙醇)在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃======2CO2 + 3H2O79. 甲醇在空气中燃烧：2CH3OH + 3O2点燃======2CO2 + 4H2O80. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热======Cu + CO281. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温======2Fe + 3CO282. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温======3Fe + 4CO283. 3CO+ WO 加热2（）83. 223 + H2O84. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ===== Na2SO3 + H2O85. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ===== Na2SO4 + H2O86. 熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O87. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O。

以下是初中化学中一些常见的化学方程式：
酸碱反应方程式：酸 + 碱 = 盐 + 水
例：HCl + NaOH = NaCl + H2O
金属与非金属的反应方程式：金属 + 非金属 = ionic 化合物例：Mg + Cl2 = MgCl2
碳酸酐反应方程式：碳酸酐 = 氧气 + 二氧化碳
例：CaCO3 = CaO + CO2
氢气和氧气的反应方程式：氢气 + 氧气 = 水
例：2H2 + O2 = 2H2O
亚硫酸反应方程式：亚硫酸 + 氧气 = 硫酸
例：2SO2 + O2 = 2SO3
氯气和钠的反应方程式：氯气 + 钠 = 氯化钠
例：2Na + Cl2 = 2NaCl
铁的氧化反应方程式：铁 + 氧气 = 氧化铁
例：4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
硫酸和钠碱的反应方程式：硫酸 + 钠碱 = 盐 + 水
例：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
碳酸氢钠的分解反应方程式：碳酸氢钠 = 碳酸钠 + 水 + 二氧化碳例：NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2。

初中必背化学方程式1、镁在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43、铜在空气（或氧气）中受热：2Cu + O2 → 2CuO4、氢气在空气（或氧气）中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56、硫粉在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 → SO27、碳在空气（或氧气）中充分燃烧：C + O2 → CO28、碳在空气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9、一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧：2CO + O2 →2CO210、二氧化碳和碳在高温条件下反应：CO2 + C → 2CO11、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O → H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2二、分解反应1、水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2 + O22、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 → 2KCl + 3O23、加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 3O24、分解过氧化氢：2H2O2 → 2H2O + O25、高温煅烧氧化钙：CaCO3 → CaO + CO26、碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2三、置换反应1、氢气还原氧化铜：2H2 + CuO → Cu + 2H2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO23、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO24、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO25、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H26、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H28、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H29、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H210、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H211、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 4铜和硝酸银溶液反应：铜和硝酸银溶液反应生成白色的沉淀，化学方程式为Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2.复分解反应：1.氧化铁和稀盐酸反应：氧化铁和稀盐酸反应生成水和氯化铁，化学方程式为Fe2O3 + 6HCl → 3H2O + 2FeCl3.2.氧化铁和稀硫酸反应：氧化铁和稀硫酸反应生成水和硫酸亚铁，化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 → 3H2O + Fe2(SO4)3.3.氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O。

初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。

初中阶段所有的化学方程式
以下是初中阶段常见的化学方程式：
1. 单质反应：A →A2 例如：2Na + Cl2→2NaCl
2. 氧化还原反应：a. 酸性条件下每个氧化还原反应需要在化学式前加H+来平衡电荷，同时加上H2O以平衡氧原子数和H+数。

例如：MnO4^- + 5Fe2+ + 8H+ →Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O b. 在碱性条件下，需要在化学式前加OH-以平衡氢离子数。

例如：ClO3^- + 6I^- + 6OH^- →IO3^- + 3Cl^- + 3H2O
3. 酸碱反应：H+ + OH^-→H2O 例如：NaOH + HCl →NaCl + H2O
4. 沉淀反应：AB + CD →AD + CB 例如：AgNO3 + NaCl →AgCl ↓+ NaNO3
5. 烷基卤素反应：C2H5Br + Na →C2H5Na + Br 例如：CH3CH2Br + KOH →CH3CH2OH + KBr
6. 酯化反应：R-COOH + R1-OH →R-CO-O-R1 + H2O 例如：CH3COOH + C2H5OH →CH3COOC2H5 + H2O
这些化学方程式是初中阶段化学学习中常见的类型，理解这些方程式的原理和应用方法，对于学生学好化学具有非常大的帮助。

初中常见化学⽅程式初中常见化学⽅程式⼀、化合反应(多变⼀的反应)1、⽊炭在氧⽓中充分燃烧（即氧⽓充⾜时燃烧）①现象：发⽩光、放热、⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽆⾊⽓体②⽂字表达式：碳+氧⽓点燃⼆氧化碳③化学⽅程式：C+O2点燃CO22、⽊炭在氧⽓中不充分燃烧（即氧⽓不充⾜时燃烧）②⽂字表达式：碳+氧⽓点燃⼀氧化碳③化学⽅程式：2C+O2点燃2CO3、硫在氧⽓中燃烧①现象：a在空⽓中燃烧微弱的淡蓝⾊⽕焰、放热、⽣成⼀种有刺激性⽓味的⽓体b在氧⽓中燃烧明亮的蓝紫⾊⽕焰、放热、⽣成⼀种有刺激性⽓味的⽓体②⽂字表达式：硫+氧⽓点燃⼆氧化硫③化学⽅程式：S+O2点燃SO24、红磷在氧⽓中燃烧①现象：产⽣⼤量的⽩烟，放热②⽂字表达式：磷+氧⽓点燃五氧化⼆磷③化学⽅程式：4P + 5O2点燃2P2O55、氢⽓燃烧①现象：淡蓝⾊⽕焰，放热。

⽕焰上⽅罩⼀个⼲⽽冷的烧杯，烧杯内壁有⽔珠⽣成。

②⽂字表达式：氢⽓+氧⽓点燃⽔③化学⽅程式：2H2+O2点燃2H2O6、铁丝在氧⽓中燃烧①现象：剧烈燃烧，⽕星四射，放热，⽣成⿊⾊固体。

②⽂字表达式：铁+氧⽓点燃四氧化三铁③化学⽅程式：3Fe+2O2点燃Fe3O47、镁条燃烧①现象：耀眼的⽩光，放热，⽣成⽩⾊固体。

②⽂字表达式：镁+氧⽓点燃氧化镁③化学⽅程式：2Mg+O2点燃2MgO8、铝常温下在空⽓中形成⼀层致密氧化物保护膜①⽂字表达式：铝+氧⽓氧化铝②化学⽅程式：4Al+3O2Al2O39、⼀氧化碳燃烧①现象：蓝⾊⽕焰，放热。

②⽂字表达式：⼀氧化碳+氧⽓点燃⼆氧化碳③化学⽅程式：2CO+O2点燃2CO210、⼆氧化碳和⽔的反应。

①把⼆氧化碳通⼊紫⾊⽯蕊溶液中，紫⾊变为红⾊②⽂字表达式：⼆氧化碳+⽔碳酸③化学⽅程式：CO2 +H2O H2CO3（碳酸）（碳酸能使紫⾊⽯蕊变红）11、⼆氧化碳通⼊炽热的碳层（吸热反应）①⽂字表达式：⼆氧化碳+碳⼀氧化碳②化学⽅程式：CO2+C2CO12、⽣⽯灰与⽔反应。

初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ==2MgO现象：（1)发出耀眼的白光（2）放出热量（3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4现象:(1）剧烈燃烧,火星四射(2）放出热量（3)生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热:2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象:铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3 现象:发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 === 2H 2O现象:（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量(3）烧杯内壁出现水雾. 8、红（白）磷在空气中燃烧:4P + 5O 2==== 2P 2O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧: S + O 2 ===SO 2现象:A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体. B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3)生成一种有刺激性气味的气体. 10、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 === CO 2现象:（1)发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 ==== 2CO（是吸热的反应） 点燃点燃点燃点燃△点燃点燃点燃 点燃高温13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 ==== 2CO 2现象：发出蓝色的火焰,放热，澄清石灰水变浑浊. 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）: CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意： 酸性氧化物＋水→酸如：SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 415、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca （OH)2（此反应放出热量） 注意: 碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K 2O + H 2O ＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H 2O ==== Ba （OH ）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2===2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4•5H 2O 二、分解反应：17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生.H 2：O 2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃.负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu 2（OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

初中化学方程式大全
化学方程式是用化学式和符号表示化学反应过程的方法。

化学方程式可以描述物质间的相互转化和生成混合物的过程。

它由反应物、产物和反应条件组成。

下面是一些常见的化学方程式：
1. 锌与盐酸反应的化学方程式：
锌 + 盐酸→ 氯化锌 + 氢气
2. 硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：
硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水
3. 碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：
碳酸钠 + 盐酸→ 氯化钠 + 二氧化碳 + 水
4. 氯气与钠反应的化学方程式：
氯气 + 钠→ 氯化钠
5. 甲烷燃烧的化学方程式：
甲烷 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
6. 乙醇酸化的化学方程式：
乙醇 + 醋酸→ 乙酸 + 氢气
7. 铁与硫反应生成硫化铁的化学方程式：
铁 + 硫→ 硫化铁
8. 溴和钾反应生成溴化钾的化学方程式：
溴 + 钾→ 溴化钾
9. 碳酸钙热分解的化学方程式：
碳酸钙→ 二氧化碳 + 氧气 + 石灰石
10. 氧化铁与还原剂亚硫酸氢钠反应生成硫化铁的化学
方程式：
氧化铁 + 亚硫酸氢钠→ 硫化铁 + 硫酸钠 + 水
以上是一些常见的化学方程式，通过它们可以描述物质的转化和合成过程。

化学方程式的平衡是指反应物与产物之间的物质的质量比例是恒定的。

在化学实验中，我们可以根据化学方程式来控制反应的过程和速率，以及预测反应的产物。

初中必背100个化学方程式
一、置换反应：
1.镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
二、酸和碱反应生成盐和水的中和反应
2.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
三、酸与碱的中和反应
3.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
四、金属氧化物与酸反应生成盐和水
4.氧化钙与稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
五、非金属氧化物与碱反应生成盐和水
5.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
六、碱与盐反应生成新碱和新盐
6.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
七、盐与盐反应生成两种新盐
7.氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
八、金属与酸反应生成盐和氢气
8.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
九、非金属与氢气反应生成非金属单质
9.碳与氢气反应：C + H2= CH4↑
十、有沉淀生成的复分解反应
10.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
十一、中和反应的离子方程式
11.盐酸和氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2O。

初中常见的化学方程式(全) 初中化学方程式汇总一、化合反应：A+B→AB1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO（白色）2.铁在氧气中燃烧：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3（黑色）3.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3（白色）4.氢气和空气混合燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5（白色）6.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9.铜在空气中受热：2Cu（紫红色）+ O2 → 2CuO（黑色）10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O → H2CO312.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O → H2SO3（亚硫酸）13.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O → H2SO4（硫酸）14.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)215.氧化钠溶于水：Na2O + H2O → 2NaOH16.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4（白色）+ 5H2O → CuSO4·5H2O（蓝色）17.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C → 2CO二、几个分解反应：AB→A+B18.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑+ O2↑19.双氧水分解：2H2O2 → 2H2O + O2↑20.加热氯酸钾（有二氧化锰）：2KClO3（白色）→2KCl（白色）+ 3O2↑21.加热高锰酸钾：2KMnO4（紫黑色）→ K2MnO4 + MnO2（黑色）+ O2↑22.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑23.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO2↑1.氢氧化铜的热分解：通过加热，Cu(OH)2可以分解成CuO和H2O。

2.氢氧化铁的热分解：通过加热，2Fe(OH)3可以分解成Fe2O3和3H2O。

初中化学方程式总结大全化学方程式（初中）下面是一些常见的化学方程式，包括燃烧、分解和置换反应。

燃烧反应（高温）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O34.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 → 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O → H2CO312.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)213.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O分解反应14.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 → 2H2O + O2↑15.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑16.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 → CaO + CO2↑置换反应19.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu20.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑21.镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O23.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑24.水蒸气通过灼热碳层：H2O + C → H2 + CO25.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑其他26.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO427.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O28.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O29.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO230.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO232.通过澄清石灰水可以检验二氧化碳的存在：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O。

初中化学化学方程式公式大全化学方程式是描述化学反应的方式，它由反应物和生成物组成，并使用化学符号和化学式表示。

下面是一些常见的化学方程式公式：1.单质与单质反应:-金属与非金属反应：金属+非金属化合物=金属化合物+非金属-氢气与非金属反应：氢+非金属=氢化物-金属氧化反应：金属+氧气=金属氧化物-氧化亚氮与金属反应：氧化亚氮+金属=氮化物+金属氧化物2.金属与酸反应:-酸与金属反应：酸+金属=相应的盐+氢气-硫酸与金属反应：硫酸+金属=硫酸盐+二氧化硫+氢气-盐酸与金属反应：盐酸+金属=盐+氢气3.酸与碱反应:-酸与碱反应：酸+碱=盐+水-硫酸与氢氧化钠反应：硫酸+氢氧化钠=硫酸钠+水-盐酸与氢氧化钠反应：盐酸+氢氧化钠=氯化钠+水4.氧化还原反应:-单质被氧化：元素+氧气=氧化物-单质还原：氧化物=元素+氧气-非金属被氧化：非金属+氧气=氧化物-金属被还原：金属氧化物=金属+氧气5.氧化剂与还原剂反应:-氧化剂与还原剂反应：氧化剂+还原剂=氧化物+还原物质-氯与铁反应：氯+铁=氯化铁-氧与碳反应：氧+碳=二氧化碳6.燃烧反应:-有机物燃烧反应：碳氢化合物+氧气=二氧化碳+水-氧化反应：非金属氧化物+水=酸7.离子反应:-溶液生成沉淀：正离子+阴离子=沉淀产物-氯离子与银离子反应：氯化银=氯离子+银离子8.酸碱中和反应:-酸与碱中和反应：酸+碱=盐+水-碳酸氢钠与盐酸反应：碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+水+二氧化碳以上只是化学方程式的基本模式，在实际应用中还有更多的化学方程式。

化学方程式不仅能描述反应物与生成物之间的关系，还能揭示反应物种类和数量之间的比例关系。