当前位置：文档之家 › 2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：物质的量

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：物质的量

  • 格式：doc
  • 大小：539.21 KB
  • 文档页数：8

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：物质的量2013大纲卷8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】两者相同的量有，“三同导一同”同体积时，同物质的量；相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为14，C正确；分子数相同质子数相等，D错误。

中子数前者为16，后者为14，B错误。

因为M不同，设各有1mol，可得A错误。

（2013江苏卷）7.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB.78g 苯含有C＝C双键的数目为3N AC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A【参考答案】C【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。

A.ClO－水解，ClO－数目小于N A。

B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。

C.相对分子质量皆为28的CO和N2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为N A。

D.6.72L即0.3molNO2溶于水，转移的电子数目为0.2N A。

解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。

【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为N A，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。

这种题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

（2013上海卷）15.N A代表阿伏伽德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含公用电子对书目为（a/7+1）N AB.所含碳氢键数目为aN A/7C.燃烧时消耗的O 2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aN A /14答案：B【解析】同质量的C 2H 4或C 3H 6中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知14g 混合物中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为3N A 、2N A 。

ag 混合物中含有共用电子对数目为（3a/14）N A ；ag 混合物中含有碳氢键数目为(2a/14) N A ＝a N A /7；不知反应所处的温度、压强，无法求算反应消耗氧气的体积；二者最简式相同，均为CH 2，因此ag 混合物中所含原子总数为3aN A /14，故答案为：B 。

（2013新课标卷2）9.N A 为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AB.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N AD. 1mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9N A解析：考察阿伏加德罗常数问题。

A 项错误，溶质NaAlO 2和溶剂H 2O 中都含有O 原子；B 项，12g 石墨烯含有N A 个C 原子，每一个C 原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C 原子，共有1N A ×12=0.5N A ，B 正确。

C 项错误，缺少溶液体积；D 项错误，1mol 的羟基含有9N A 个电子，但1 mol 的氢氧根离子所含电子数为10N A 。

答案：B 。

（2013广东卷）9．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，8gO 2含有4n A 个电子B ．1L0.1mol·L -1的氨水中有n A 个NH 4+C ．标准状况下，22.4L 盐酸含有n A 个HCl 分子D ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去个2n A 电子解析：1个O 2分子含有的电子数为16个，8gO 2的物质的量为0.25mol ，所以8gO 2含有的电子数为0.25 mol×16=4 mol ，A 正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L 的氨水中NH 4+的数目会小于n A 个，B 错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C 错误；1 mol Na 完全氧化为Na 2O 2转移的电子数为1 mol ，即失去的电子数为n A 个，D 错误。

答案：A命题意图：阿伏伽德罗常数2012年高考1．(2012福建∙10)下列说法正确的是A ．0.5molO 3与11.2LO 2所含的分子数一定相等B ．25℃与60℃时，水的pH 相等C ．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D ．2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)和4SO 2(g)+2O 2(g)=4SO 3(g)的△H 相等答案：C2．(2012海南∙7) N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A ．在密闭容器中加入1.5 mol H 2和0.5 molN 2，充分反应后可得到NH 3分子数为N AB ．一定条件下，2.3g 的Na 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1N AC ． 1.0 L 的0.1 mol.L-1Na 2S 溶液中含有的S 2－离子数为0.1N AD ．标准状况下，22.4 L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A答案：B3．(2012江苏∙8)设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．常温常压下，18g H 2O 含有的原子总数为3N AC ．标准状况下，11.2LCH 3CH 2OH 中含有分子的数目为0.5N AD ．常温常压下，2.24LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A答案：B4．(2012上海∙11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为A ．11.2n 5VB ． 5V 11.2nC ．22.4V 5nD ． 22.4n 5V答案：D5．(2012四川∙7)设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB ．常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC ．50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子数目为0.46N AD ．某密闭容器盛有0.1molN 2和0.3molH 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A答案：B6．(2012新课标∙9)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A答案：D2011年高考7．(2011广东高考∙9)设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1N A个OH―C．常温常压下，22.4LCCl4含有个N A个CCl4分子D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子答案：A8．(2011新课标全国∙7)下列叙述正确的是A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠答案：B9．(2011海南∙10)设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3N AB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A[来C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AD．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为N A答案：D10．(2011全国II卷∙12)N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．18gH2O中含的质子数为10N AB．12g 金刚石含有的共价键数为4N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子答案：B11．(2011江苏高考∙8)设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．1mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N AB ．25℃,pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AC ．标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为0.1N AD ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应,共生成0.2molO 2,转移电子的数目为0.4N A 答案：D2010年高考12．(10广东理综卷∙8)设 N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．16g CH 4中含有4 N A 个C −H 键B ．1mol ·1L -NaCl 溶液含有N A 个Na +C ．1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 N A 个NO 分子D ．常温常压下，22.4L CO 2中含有 N A 个CO 2分子答案：A13．(2010山东卷∙9)16O 和18O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A ．16O 与18O 互为同分异构体B ．16O 与18O 核外电子排布方式不同C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D ．标准状况下，1.12L 16O 2和1.12L 18O 2均含有0.1N A 个氧原子答案：D14．(2010福建卷∙7)N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18g 18O 2中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有N A 个单质分子C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2 N AD ．含N A 个Na ＋的Na 2O 溶解于1L 水中，Na ＋的物质的量浓度为mol·L －1 答案：A15．(2010上海卷∙7)N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A答案：B16．(2010江苏卷∙5)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L 1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．1mol羟基中电子数为10N AC．在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6N AD．常温常压下W W W K S 5 U . C O M，22.4L乙烯中C−H键数为4N A答案：A17．(2010四川理综卷∙7)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g答案：B18．(2010四川理综卷∙12)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A．p= 17V+2240022.4+22.4V B．W=17c1000ρC．W=17V17V+22400D．C=1000Vρ17V+22400答案：A2009年高考化学试题19．(09年福建理综∙8)设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．24g镁的原子量最外层电子数为N AB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A答案：C20．(09年广东化学∙6)设N A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值，下列说法正确的是A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB ．乙烯和环丙烷(C 3H 6 )组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子C ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+答案：C21．(09年广东理基∙20)设N A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值，下列说法正确的是A ．22.4 L Cl 2中含有N A 个C12分子B ．1 L 0.1 mol·L -1 Na 2SO 4溶液中有0.1 N A 个Na +C ．1 mol H 2与1 mol C12反应生成N A 个HCl 分子D ．1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2N A答案：D22．(09年江苏化学∙4)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

合集下载

【五年精粹】2009-2013高考化学试题分类解析汇编-化学.

【五年精粹】2009-2013高考化学试题分类解析汇编-化学.

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：化学反应速率和化学平衡（2013大纲卷）7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】根据方程式系数和△H，分析可得压强增大，平衡不移动；温度升高，平衡逆向移动。

（2013福建卷）12. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。

据图分析，下列判断不正确的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂【答案】B【解析】A读图可知正确；计算v，根据公式，C0等于0.02/5，终了为0，除去80，v(NaHSO3)=sml mlL mol80 5010020.01⨯⨯⋅-=5.0×10-5mol·L-1·s-1，得到选项C是对的。

可得；D温度越高，反应速率越快，但是这里呈现负增长，淀粉不再合适做指示剂。

B中因为温度是唯一改变的条件，温度升高反应速率加快，不会相等。

（2013江苏卷）15.一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。

现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO 和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。

全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总及详细答案

全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总及详细答案

全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总及详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？______________________________________________。

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码。

进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。

【答案】往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气②①③偏小0.012522.38 L/mol【解析】【分析】【详解】(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性；综上所述，本题答案是：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气。

2009年高考各地化学试题分类汇编和解析

2009年高考各地化学试题分类汇编和解析

2009年高考各地化学试题分类汇编和解析九、几种重要的金属1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.22222223A l N a O H H O N a A lO H ++=+↑B.4242222K M n O H C O O K K O H K M n O C O H O ++=+↑+C 22224(2M n O H C l M n C l C l H O ∆+=+↑+浓）D.22742424324324267()3()7K C r O F e S O H S O C r S O F e S O K S O H O ++=+++答案：B解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。

2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b cA Al AlCl 3 Al （OH ）3B HNO 3 NO NO 2C Si SiO 2 H 2SiO 3D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B解析：A 项：3A l A lC l →(322623A l H C l A lC l H +=+↑或者24243223()3A l H S O A l S O H +=+↑，33()A lC l A l O H →(332343()3A lC l N HH O A l O H N H C l+∙=↓+)，33()A l O H A lC l →（332()33A l O H H C l A lC l H O +→+），3()A l O H A l →的转化必须经过323()A l O H A l O →（反应方程式为：32322()3A l O H A l O H O +灼烧）和23A l O A l →（232243A l O A l O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3H N O N O →(3322833()24H N O C u C u N O N O H O +=+↑+)，2N O N O →（2222N O O N O +=），2NO N O→（22332N O H O H N O N O +=+），23N O H N O →（22332N O H O H N O N O +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22S i O S iO +=)，223S iO H S iO →必须经过两步（22322S iO N a O H N a S iO H O +→+、23222323N a S iO H O C O H S iO N a C O ++=↓+），D 项：2232C H C HC H C H O H =→（22232C H C H H O C H C H O H =+−−−→催化剂），323C HC H O H C HC H O →（32232222C u A gC H C H O H O C H C H O H O +−−−→+或），332C HC H O C HC H O H→（3232C H C H O H C H C H O H +−−−→催化剂），3222C HC H O H C H C H →=就必须经过两步（3232C H C H O H C H C H O H +−−−→催化剂和32222C H C H O H C H C H H O −−−→=↑+浓硫酸）3．（09江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总含详细答案

全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总含详细答案

全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总含详细答案一、高中化学物质的量1．纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈__________色。

(2)实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是__________。

A． 1000mL；21.2g B．950mL；20.14g C．500mL；21.2g D．500mL；10.6g(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______。

(4)某同学为确定一包可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物的成分，他取少量该白色物质溶于水，并向所得溶液中加入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，据此该同学认为有碳酸钠。

你是否同意该同学的观点，请你用适当的化学方程式阐述你的观点________。

(5)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：①曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_______mL。

②曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________，其物质的量之比为________。

【答案】黄 A 32.8% 不同意，由于Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + Na2CO3 +2H2O (或Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ NaOH +H2O)，碳酸氢钠溶液与石灰水反应也能产生白色沉淀33.6 Na2CO3 与NaHCO3 1:1【解析】【分析】(1)考查焰色反应；(2)根据n=cV，m=nM计算；(3)根据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，固体质量的减少即为生成二氧化碳的水的质量；(4)根据碳酸钠，碳酸氢钠与氢氧化钙的反应判断；(5)①根据碳原子守恒计算二氧化碳的物质的量即为碳酸氢钠的物质的量，利用n=VVm；②由曲线B可知从25mL到75mL为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，根据钠原子守恒计算；【详解】(1)钠的焰色反应为黄色；(2)配置950ml的溶液应用1000 mL容量瓶配制溶液，所需Na2CO3的质量m=nM=cVM=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g，答案选A；(3)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x根据混合物质量减少了2.48g，323222NaHCO=Na CO+H O+CO16862x 2.48g↑质量差16862x 2.48g=，解得x=6.72g，碳酸钠和碳酸氢钠共10g，则碳酸钠的质量为10g-6.72g=3.28g，原混合物中碳酸钠的质量分数=3.28g100%10g⨯=32.8%；(4) 由于Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + Na2CO3 +2H2O (或Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 ↓+ NaOH +H2O)，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，同样碳酸氢钠与氢氧化钙反应也会生成碳酸钙沉淀，所以不同意他的观点；(5) ①CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当()()2n COn NaOH⩾1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成NaHCO3，CO2有剩余；当12＜()()2n COn NaOH＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；当()()2n COn NaOH⩽12，反应按②进行，等于12时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于12时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；由曲线A可知从60ml到75ml为碳酸氢钠与盐酸反应, 消耗的15mL盐酸为碳酸氢钠与盐酸反应并产生CO2，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n(NaHCO3)=n(HCl)=(75ml−60ml)×0.1mol/L=1.5×10−3mol，根据C原子守恒，所以n(CO2)=n(NaHCO3)=1.5×10−3mol，V= nV m=1.5×10−3mol×22.4L/mol=33.6 mL；②加入75ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液。