(人教版)2020高考总复习 化学：核心素养提升12 磷、砷及其化合物性质探究

学段二(元素及其化合物)阶段回顾与综合验收一、基础回顾练——温故基础，避免知识遗忘一、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

1．金属及其化合物(1)将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体(×)(2)海水提镁涉及到复分解反应(√)(3)制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液(×)(4)制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置(√)(5)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重(×)(6)铝罐可久盛食醋(×)(7)因氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂(√)(8)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈(√)2．非金属及其化合物(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2(×)(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收(√)(3)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施(√)(4)利用NaOH溶液和浓H2SO4通过洗气的方法可以除去CO中的CO2(√)(5)实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2(×)(6)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO3发生置换反应(×)(7)液氨用作制冷剂不涉及化学变化(√)(8)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶(√)二、方程式排查练(是离子反应的写离子方程式)1．钠及其化合物(1)Na和H2O反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；(2)Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；(3)Na2O2与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；(4)向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO－3；(5)向Na2CO3溶液中通入过量CO2：3；3＋H2O＋CO2===2HCO－CO2－(6)将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：3＋H2O；HCO－3＋OH－===CO2－(7)将含等物质的量NaHCO 3溶液与澄清石灰水混合：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ；(8)将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO2－3。

第31节磷及其重要的化合物一、磷磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中。

此外动物的骨骼牙齿、脑髓和神经组织中都含有磷。

植物的果实和幼芽中也含有磷。

磷对于维持生物体正常的生理机能有重要的作用。

磷有多种同素异形体，白磷、红磷和黑磷。

白磷分子是由4个磷原子构成的正四面体，键角60°（如图6-26所示）。

白磷是一种蜡状固体，有剧毒，难溶亍水，易溶于二硫化碳。

白磷的密度是1.8g /cm3，熔点为44.1℃，沸点为280.5℃。

着火点低，会自燃。

把白磷隔绝空气加热到260℃时会转变为红磷。

红磷是一种暗红色粉末，结构复杂，没有毒，不溶于水，也不溶于二硫化碳。

密度为2.2g /cm 。

.红磷加热到416℃以上会升华，它的蒸气迅速冷却后变成白磷。

磷的化学性质活泼，容易与氧、卤素以及许多金属直接化合。

（1）磷与氧气的化合反应2254P 5O 2P O +−−→白磷比红磷更易燃烧，当其与空气接触即发生缓慢氧化，氧化时会发光，在暗处可以看到。

积聚的热量使温度达到40℃时会自燃，因此必须储存在密闭容器内，少量的白磷可保存在水中。

红磷的着火点是240℃，常温下存放在空气中是安全的。

（2）磷与氯气经点燃化合，可生成PCl3和PCl5，伴有白色的烟雾产生。

232P 3Cl 2PCl +→点燃252P 5Cl 2PCl +→点燃（3）当白磷与热的浓碱液反应时会产生无色、有剧毒的气体磷化氢。

23224P 3KOH 3H O PH 3KH PO ++−−→↑+二、磷的氧化物常见的磷的氧化物有三氧化二磷和五氧化二磷.五氧化二磷极易与水化合，两者反应剧烈，同时放出大量的热，可用作干燥剂2523P O H O 2HPO +→磷酸（偏磷酸，有毒）25234P O H O 2H PO +→热水（磷酸，无毒）三、磷酸及磷酸盐磷酸是无色透明的晶体，熔点为42.35℃，具有吸湿性，能与水以任意比例互溶。

通常用的浓磷酸是浓度为85%的无色黏稠状液体。

研析最新考纲洞悉命题热点1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

3．掌握化学实验的基本操作。

能识别化学品标志。

了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4．掌握常见物质的检验、分离和提纯方法。

掌握溶液的配制方法。

5．掌握常见离子的检验。

1.安全标识、事故预防及处理2．药品的取用与保存3．常见基本操作的正误判断4．常见化学仪器的使用5．常见气体的制备装置分析和分离、提纯装置分析6．“操作—现象—结论”一致性判断[全国卷]1．(2019·全国卷Ⅰ)实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯[解析]苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr===NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。

[答案]D2．(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变[解析]酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO 颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。

答案 C
3.(2018·岳阳模拟)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的 CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况 下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：
(1)在A情况下，溶质是_______________________________________________(填化 学式)，其物质的量之比为________。 (2)在B情况下，溶质是____________________________________________(填化学 式)，其物质的量之比为________。 (3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。
2. 实 验 室 使 用 pH 传 感 器 来 测 定 Na2CO3 和 NaHCO3 混 合 物 中 NaHCO3 的 含 量 。 称 取 1.59 g样品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出该溶液25.00 mL用0.1 mol·L－1盐酸 进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是( )
答案 (1)2H3PO3＋AgNO3===Ag↓＋NO↑＋2H3PO4
(2)HPO23－＋H2O
Hale Waihona Puke H2PO－3 ＋OH－，H2PO－3 ＋H2O
H3PO3＋OH－ (3)abd
3.[2018·泸州市四诊]砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用
(1)中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As2S3和雌黄As4S4都是自然界 中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定 条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
和结构式分别是：
(2)次磷酸(H3PO2)性质和结构：次磷酸是一种无色的晶体，熔点 26.5 ℃，易溶解，它是中

素养说明：磷、砷及其化合物的探究题，充分体现了考生对陌生物质的分析能力，以及获取信息和利用信息的能力。

一、磷及其化合物1.磷的氢化物(PH3)磷的氢化物PH3(磷化氢)又称为膦，膦分子与氨分子的结构相似，也呈三角锥形。

膦是一种较强的还原剂，稳定性较差，在水中的溶解度很小。

2.磷的含氧酸(1)亚磷酸(H3PO3)性质和结构：纯净的亚磷酸是一种无色固体，在水中有较大溶解度；亚磷酸是一种中强二元酸，它的电离常数是K1＝1.6×10－2，K2＝7×10－7。

其电子式和结构式分别是：(2)次磷酸(H3PO2)性质和结构：次磷酸是一种无色的晶体，熔点26.5 ℃，易溶解，－2它是中强酸，又是一元酸，并依下式电离：H3PO2H＋＋H2PO，其电子式和结构式分别是二、砷及其化合物1.砷(As)旧名“砒”。

有灰、黄、黑褐三种同素异形体，具有金属性。

2.砷的氢化物(AsH3)砷与氢结合生成剧毒的砷化氢(AsH3)，砷化氢相当不稳定，加热时分解为单质砷，砷化氢还是一种很强的还原剂。

3.砷的氧化物砷有两种氧化物，三氧化二砷(As2O3)和五氧化二砷(As2O5)。

三氧化二砷，俗称砒霜，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。

它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。

4.砷化物砷化物是指一种含有金属砷的化合物。

金属与砷生成的化合物。

自然界中存在砷铜矿Cu3As、斜方砷铁矿FeAs2、砷钴矿CoAs2等砷化物。

[题型专练]磷及其化合物性质探究1.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。

又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)不再能和D2O发生氢交换。

因此可推断H3PO2的分子结构是( )解析　从题上所给信息可知—O—H中的H才能与D2O进行氢交换，中的氢不能和D2O进行氢交换，又从NaH2PO2和D2O不能进行氢交换可得，NaH2PO2中没有—O—H结构，所以H3PO2的结构为，答案应选B。

高中化学高三素材2020高考复习化学：化学总复习资料高中化学差不多概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳固性等)5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原先的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中能够再分 10、单质：由同种元素组成的纯洁物 11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量要紧集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应差不多类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的差不多反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的差不多反应类型)缓慢氧化：进行得专门慢的,甚至不容易察觉的氧化反应区不：有没有新的物质生成 区不：看化学式是不是只有一种元素符号如：O 2是单质，CO 2是化合物 区不：在化学变化中,是否能够再分〔单位为〝1〞,省略不原子核 原子核外电子〔—〕 中子〔0〕 质子〔+〕 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数阳离子 阴离子 原子得e 失e 失e得e三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者差不多上氧化反应自 燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质〔注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂〕21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

答案：A
2．硫酸厂产生的酸性废水中含有超标的H3AsO3，需要处理达标后 才能排放。目前含砷废水的处理常用石灰中和－PFS，氧化吸附、纳 米级零价铁等方法。
（1）石灰中和－PFS法，处理过程如图1所示。 含砷废水经氧化后，加入石灰乳。含砷废水中含砷微粒的分布分数 与pH的变化关系如图2所示。 已知此温度下，Ca（H2AsO4）2溶于水， Ksp（FeAsO4）＝5.7×10－21， Ksp[Ca3（AsO4）2]＝6.8×10－19， Ksp（CaHAsO4）＝8.4×10－4。
（3）纳米级零价铁法：纳米级零价铁具有强吸附性和还原性，可直 接处理有氧条件下含As（Ⅲ）较多的废水。处理后在纳米级零价铁表 面有大量的As（0），外围有大量的As（V），产生As（0）的原理如 图4所示。请描述产生As（0）、As（V）的过程：
_________________________________________________________。
答案：A
3．[2021·河北卷]硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大， 但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正
确的是（ ） A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
（2）尾气中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2，从吸收液中 获得NaH2PO2·H2O的操作为 蒸发浓缩 、 冷却结晶 、过滤、洗涤和干燥。
（3）用 NiCl2、NaH2PO2 溶液进行化学镀 Ni，同时生成 H3PO4 和氯化物的化学方 程式为：

操作规范
数据记录与处理
严格按照实验步骤进行操作，避免操作失 误导致实验失败或安全事故的发生。
实验过程中应详细记录实验数据，实验结束 后对数据进行整理和分析，得出准确的实验 结论。
04
CATALOGUE
高考考点解析与答题技巧
高考对肼和磷砷化合物知识的考查要求
了解肼、磷及其化合 物、砷及其化合物的 主要性质和应用。
高考一轮复习化 学课件专题肼及 磷砷的主要化合 物
汇报人：XX 20XX-02-05
目 录
• 肼的基本性质与结构 • 磷砷主要化合物概述 • 肼与磷砷化合物的反应机理 • 高考考点解析与答题技巧 • 实验探究与拓展延伸
01
CATALOGUE
肼的基本性质与结构
肼的分子式与结构特点
01
02
03
分子式
例题2
磷及其化合物的推断题。通过给出的 一系列化学反应，考查学生对磷及其 化合物之间转化关系的理解和应用能 力。
答题技巧总结与提高策略
答题技巧
在解答与肼、磷砷化合物相关的题目时，首先要审清题意，明确考查的知识点； 其次要理清思路，按照化学反应原理进行分析；最后要注意检查答案是否符合题 意和实际情况。
产物的生成和键的形成
中间体经过一系列的转化和重组，最终生成产物。产物分 子中的化学键重新形成，并释放出能量。
影响反应速率的因素探讨
反应物浓度
反应物浓度的增加可以提高单位体积 内活化分子的数量，从而加快反应速 率。
温度
温度的升高可以增加分子的热运动速 度和碰撞频率，提高活化分子的比例 ，从而加快反应速率。
磷砷化合物的实验结果分析
磷砷化合物的实验结果可以通过X射线衍射、扫描电子显微镜等手段进行表征和分析。同时，可以对其结构、性 质以及应用性能等方面进行深入研究和探讨。

范文2020年高考化学总复习高考化学必考基础知识全1/ 5套复习总结(精华版)2020 年高考化学总复习高考化学必考基础知识全套复习总结（精华版）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色第 1 页共 94 页光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。

A
B
C
D
(3)步骤③中选用足量的 H2O2，理由是________________，分批
加入 H2O2，同时为了____________，溶液要保持 pH 小于 0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有___________________________，
经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
[解析] (2)铁与硫酸反应，加热的目的是加快反应速率，由于温 度要控制在 80～95 ℃，应选择水浴加热。铁中含有少量的硫化物， 与酸反应后生成酸性气体 H2S，应该用碱溶液吸收 H2S 气体，为了 防止倒吸，应选用 C 装置。
2．(2018·全国卷Ⅰ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动 力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中 的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是( ) A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为 Fe3＋ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
第一部分 专题素能提Mg、Al、Fe、Cu 等)：(1)了解常见金属 的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主 要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。 2.常见非金属元 素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等)：(1)了解常见非金属元素单质及其 重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金 属元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.掌握常见气体的实验室 制法(试剂、原理、仪器、收集)。 4.以上各部分知识的综合应用。
(2)水泥样品中的 SiO2、CaO 及铁、铝、镁等金属的氧化物，只 有 SiO2(或反应生成的 H2SiO3)不溶于盐酸，所以沉淀 A 的主要成分 是 SiO2(或 H2SiO3)。SiO2(或 H2SiO3)不与强酸反应，但可溶于氢氟酸 中。

《磷元素及其化合物》讲义一、磷元素的基本介绍磷是一种非常重要的化学元素，原子序数为 15，位于元素周期表的第 15 位。

它的元素符号是 P。

磷在自然界中主要以磷酸盐的形式存在。

磷矿石是获取磷的主要来源之一。

磷有多种同素异形体，其中最常见的是白磷和红磷。

白磷是一种白色蜡状的固体，具有强烈的毒性，在空气中容易自燃，必须保存在水中。

红磷则相对稳定，是一种暗红色的粉末。

二、磷元素的性质1、物理性质白磷：密度为 182g/cm³，熔点为 441℃，沸点为 2805℃。

红磷：密度为 234g/cm³，熔点约 590℃，没有明确的沸点。

2、化学性质可燃性：白磷在空气中能够自燃，生成五氧化二磷。

红磷在加热到一定温度时也能燃烧。

与氧气反应：磷与氧气反应生成不同的氧化物，如五氧化二磷（P₂O₅）和三氧化二磷（P₂O₃）。

与卤素反应：能与氯气、溴等卤素发生反应。

三、磷的化合物1、氧化物五氧化二磷（P₂O₅）：是一种白色的粉末，具有强烈的吸水性，常用作干燥剂。

它与水反应生成磷酸。

三氧化二磷（P₂O₃）：是一种有毒的白色固体，也能与水反应生成磷酸。

2、磷酸（H₃PO₄）物理性质：无色透明的晶体，熔点为 4235℃。

化学性质：是一种三元中强酸，具有酸的通性，能与碱发生中和反应。

3、磷酸盐正磷酸盐：如磷酸钠（Na₃PO₄）、磷酸钾（K₃PO₄）等。

偏磷酸盐：具有特殊的结构和性质。

4、磷化物金属磷化物：如磷化钙（Ca₃P₂）等，与水反应会产生磷化氢。

四、磷元素及其化合物的用途1、农业领域磷肥：磷是植物生长必需的营养元素之一，磷酸盐是重要的磷肥，有助于提高农作物的产量和品质。

2、工业领域制造火柴：红磷用于火柴的制造。

生产磷酸：用于化工、制药等行业。

3、食品领域食品添加剂：某些磷酸盐可以作为食品添加剂，如改善食品的口感和稳定性。

五、磷元素对环境的影响1、水体富营养化过多的磷酸盐排放到水体中，会导致藻类大量繁殖，造成水体富营养化，破坏水生态平衡。

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（2）、实验现象：可以看到，烧杯里的水经玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
实验室制取 收集方法
3Cu+8HNO3( 稀 )===3C u ( N O 3 ) 2 Cu+4HNO3( 浓 )===C u ( N O 3 ) 2 +2NO2
+2NO↑+4H2O
↑+2H2O
排水法
向上排空气法
要点诠释： ①氮的氧化物除 NO、NO2 外，还有 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，其中 N2O5、N2O3 分别是硝酸、
4NH3+5O2
4NO+6H2O
4．氨气的实验室制法 （1）原理：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）装置：“固体+固体 气体”（与用 KClO3 或 KMnO4 制 O2 的装置相同）。
（3）收集：只能用向下排空气法。 （4）干燥：用碱石灰（NaOH 和 CaO 固体的混合物）。 （5）验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口， 有白烟产生。 （6）环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨气，吸收时用防倒吸装置，如图：
高考总复习 《氮磷》
【考纲要求】 1．了解氮气的性质及应用。 2．了解氮的氧化物（NO、NO2）的性质及对环境的影响。 3．掌握氨气的结构、性质、制法和用途。 4．了解硝酸的氧化性。
【知识网络】 氮及其化合物间的转化关系
N2O4
【考点梳理】 考点一：氮气 1．物理性质：
氮气为无色、无味的气体，密度比空气略小，在水中溶解度很小（体积比=1：0.02），在压强为 101KPa 下， 氮气在—195.8℃时变成无色液体，氮气分子在—209.9℃时变成雪花状固体。 2．化学性质： （1）氮气的分子结构

2020届北京新高三化学一轮复习以氮磷为载体培养学生化学核心素养一、陌生氮、磷化合物性质探究培养学生“科学精神与社会责任”素养素养说明：近几年高考中较多地涉及到陌生氮、磷化合物。

一方面是氮族元素的延续，从分类、类比的角度去分析解决问题。

另一方面又是常见含氮化合物的突破，在其性质探究过程中针对现象的不同点敢于质疑，批判性地获取信息，培养学生的科学精神与创新意识。

[题组训练]1．把PCl3加入蒸馏水中，微热，PCl3完全水解，产物之一是亚磷酸(H3PO3)，H3PO3易溶于水，它的结构式可表示为H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，这两种盐均呈碱性，在盛有H3PO3溶液的试管中加入AgNO3溶液，则析出黑色金属银沉淀，并在试管口有红棕色气体生成。

(1)用化学方程式表示：H3PO3和AgNO3溶液的反应：_______________________________________________________________。

(2)Na2HPO4水溶液呈碱性的原因_______________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

(3)根据题意，H3PO3是________。

a．弱酸b．二元酸c．三元酸d．具有还原性e．强酸答案(1)2H3PO3＋AgNO3===Ag↓＋NO↑＋2H3PO4(2)HPO2－3＋H2O H2PO－3＋OH－H2PO－3＋H2O H3PO3＋OH－(3)abd 2．(2016·课标Ⅱ)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为________，其中氮的化合价为________。

(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为__________________________________________________________________。