化学教育测量与评价第十章作业
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《化学教育测量与评价》测试题《化学教育测量与评价》测试题姓名:学号:班级:1、与科学测量不同,教育测量具有哪些特点?请简要阐述。
教育测量:educational measurement,是教育活动中所进行的各种测量。
狭义上通常指,对学校教育影响下学生各方面发展(包括知识、技能、能力、态度、兴趣、品德、性格、心理素质)以及教育措施上的许多问题按一定法则的数理化测定教育测量的特点:(1)间接性和推断性(2)测量属性的抽象性。
(3)测量条件难以控制(4)测量工具质量检测的复杂性(5)没有绝对零点(6)百分计数法原始分数的不等距性2、化学新课程改革强调多样化的评价方式,谈谈你的认识。
(1)评价目标多维化。
三维目标,科学探究能力、实践能力(2)评价功能全面化。
强化诊断、发展功能(3)评价质量信效化。
评价标准清晰、完备,评价有信度、效度、公平性(4)评价实施科学化。
目标明确具体、设计科学合理、方式恰当有效、过程严谨规范、信息客观充分、分析全面到位(5)评价呈现多式化。
定量定性相结合,等级、分数、文字描述相结合,个体、群体相结合(6)评价方式多样化。
纸笔测验、活动表现、形成性评价(7)评价主体多元化。
教师、学生、同伴、家长(8)评价效果多能化。
提供有效的反馈信息,进行教学诊断,增强学习兴趣、信心、主动性,有助于改进教学和做出正确的教学决策3、衡量一个测验好坏的指标有哪些?请简要阐述。
(1)测验分数的分布状态正偏态:难度偏高,利于区分优秀、中等学生,不利于区分中等和较差学生正态:各项目难度项目比例合理,测试结果与学生实际一致负偏态:难度偏低,利于区分差生、中等学生,不利于区分中等和优秀学生双峰形:两级分化,可以区分中等学生,不利于区分优秀、差生平坡形:平均化,梯度大,区分度高,但分数之间差异偏大陡峭形:中等难度题目偏多,梯度小,分布过于集中,不能把各水平学生区分开(2)平均分(集中趋势,试卷的整体难度)注意:值越大,越容易(3)标准差(离散趋势,分数的差异情况)离差:方差:标准差:问题:标准差大好还是小好?(1)看测验的目的:达标测试:适当小点,选拔、竞赛:适当大点 NXX ∑=XX -()22NX X X -∑=σ()2N X X X -∑=σ(2)看结果与学生水平分布实际情况:相吻合→好,不吻合→不好(4)信度测验的可靠性、稳定性。
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化学实验设计与评价[基础题组]1.(2017·济南一模)下列实验能达到实验目的的是()A.用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B.用图②装置探究温度对平衡移动的影响C.用图③装置验证铁发生析氢腐蚀D.用图④装置测定反应速率解析:用图①装置制备Fe(OH)2时应将Fe作电解池的阳极,A项错误;根据2NO2(红棕色)N2O4(无色),用图②装置根据气体颜色变化可探究温度对平衡移动的影响,B项正确;用饱和食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀,C项错误;图④装置中的长颈漏斗应改为分液漏斗,才能测定反应速率,D项错误。
答案:B2.(2017·锦州质检)下列各组中的实验步骤及现象,能达到相应实验目的是()实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样错误!错误!白色沉淀错误!沉淀不溶解B 制取氯气并探究氯气是否具有漂白性MnO2和浓盐酸错误!气体错误!褪色C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强碘化钠溶液\o(――→,\s\up7(30% H2O2溶液))错误!溶液变蓝色D探究浓度对化学平衡的影响FeCl3和KSCN混合溶液错误!红色变深解析:A项,Na2SO3也能与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO3,加稀硝酸,BaSO3被氧化为BaSO4,白色沉淀也不溶解,不能检验Na2SO3试样是否变质,错误;B项,MnO2和浓盐酸在加热的条件下生成的氯气中含有水蒸气,氯气与水蒸气反应生成的HClO也能使干燥的有色布条褪色,不能达到检验氯气是否具有漂白性的目的,错误;C项,稀硝酸也能把碘离子氧化为I2,不能证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强,错误;D项,对于化学平衡FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,加入FeCl3固体增大了反应物的浓度,平衡正向移动,生成更多的Fe(SCN)3,溶液红色变深,能够达到探究浓度对化学平衡的影响,正确。
学生化学教育测量与评价作业题第一章化学教育测量和评价概述1、化学教育测量的概念,概念: 化学教育测量是将教育测量的一般原理和法则运用于化学教育过程中而自成体系的一门科学。
3、化学教育评价的定义,基本内容,定义:化学教育评价是运用系统的方法,全面收集和处理化学教育教学活动、行为之中的各种信息,从而做出价值评判和改进教育决策的过程。
内容:a.化学课程标准评价:对于化学课程的目标、内容、实施、达成效果等的有效性、恰当性作出判断的过程b.化学教科书评价:从内容属性、教学属性、表征属性三个维度进行c.学生化学学业评价 :化学基础知识与基本技能;基本化学思想和化学活动经验;化学能力;化学学习态度、情感与价值观d.化学教学课堂评价: 对化学课堂教学效果,以及对构成课堂教学过程各要素(教师、学生、教学内容、教学方法和教学环境)之间相互作用的分析与评价。
e.化学教师专业发展评价:评价应以体现教师的专业发展为目的;应重视教师的个体差异;强调教师的的民主参与和自我反思4、化学教育评价与化学教育测量的关系化学教育测量是把化学教育行为与事先设计的标准行为进行系统化比较,然后赋予数值的整个过程,是针对化学教育效果或者针对学生在化学学业各方面的发展,教师开展化学教育教学活动,予以测量和描述的过程,旨在获得有一定说服力的数量事实,是以量化为主要特征的事实判断。
化学教育评价则是根据一定的标准,对化学教育活动或现象的价值进行系统的调查,在获取足够多的资料事实的基础上,做出价值分析和价值判断的过程。
因此,化学教育测量与化学教育评价既有联系又有区别,但在一些情况下,两者常常是一致的,许多教育测量本身就含有价值判断。
(2)终结性测验:在一个模块学习结束以后,以水平测试的要求为主,采用纸笔考试的形式,对学生进行评价。
1)水平参照性考试和常模性考试2)认知性学习水平测验和技能性学习水平测验3)传统的纸笔测验方式的改革在化学教学中,运用纸笔测验的重点应放在考查学生对化学的基本概念、基本原理以及化学、技术与社会相互关系的认识和理解上,而不宜放在考查学生对知识的记忆和呈现上;应重视考察学生综合运用所学知识、技能和方法、分析和解决问题的能力,而不单是强化解答习题的技能;应注意选择具有真实情境的综合性、开放性的问题,而不宜孤立的对学生的基础知识和基本技能进行测试。
第三节化学实验方案的设计与评价化学实验方案的设计1.实验方案的设计原则与要求(1)设计原则①条件合适,操作方便;②原理正确,步骤简单;③原料丰富,价格低廉;④产物纯净,污染物少。
(2)基本要求①科学性:科学性是指实验原理,实验操作程序和方法必须正确。
②安全性:实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。
③可行性:实验设计应切实可行,所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。
④简约性:实验设计应尽可能简单易行,应采用简单的实验装置,用较少的实验步骤和实验药品,并能在较短的时间内完成实验。
2.实验设计的关键热点(1)实验操作顺序装置选择与连接→气密性检查→加固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。
(2)加热顺序选择若气体制备实验需加热,应先加热气体发生装置,通入气体排出装置中的空气后,再给实验中需要加热的物质加热。
目的:①防止爆炸(如氢气还原氧化铜);②保证产品纯度,防止反应物或生成物与空气中的物质反应。
熄灭酒精灯的顺序则相反。
(3)仪器的连接顺序①涉及气体的一般连接顺序发生装置→除杂装置→干燥装置→性质探究或收集装置→尾气处理装置(注意防倒吸)。
②一般装置的进出气口a.洗气瓶:长进短出;b.U型管:无前后;c.干燥管:粗入细出;d.加热玻璃管:无前后;e.排液量气:短进长出。
注意:仪器连接要注意的问题①安装仪器时:先下后上,先左后右。
②仪器拆卸的一般过程:从右到左,自上而下,先拆主体,后拆部件。
③净化气体时,一般先除去有毒、有刺激性气味的气体,后除去无毒、无气味的气体,最后除去水蒸气。
④制备易潮解的物质时,制备装置前、后要连干燥装置。
命题点1“仪器连接型”实验方案的设计[典例导航1](2019·岳阳模拟)三氯化硼是一种重要的化工原料,主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂,还用于高纯硼或有机硼的制取。
已知:BCl 3的沸点为12.5 ℃,熔点为-107.3 ℃,易潮解①。
课时作业时间:45分钟满分:100分一、选择题(每题9分,共81分)1.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如右图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaO NH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸Cu NO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液答案B2.(2020·湖南六校高三联考)下列有关化学实验的设计或操作合理的是() A.可用无锈铁丝代替铂丝来做焰色反应实验B.滴定实验前应用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差C.用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯D.可用澄清石灰水吸收尾气中的Cl 2答案A解析铁无焰色,所以可用无锈铁丝代替铂丝来做焰色反应实验,A正确。
3.下列各项操作能达到预期实验目的的是()选项实验目的操作A分离Fe2O3、Al2O3将混合物置于足量的NaOH溶液中,然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B 确定KCl中是否含有NaCl做焰色反应实验,观察焰色是否显黄色C确定FeCl2是否完全变质取少量已变质的FeCl2晶体于试管中,逐滴加入酸性高锰酸钾溶液D除去Fe粉中的I2加热使I2升华答案B解析过滤、洗涤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液,NaAlO2溶液经蒸发、灼烧无法得到Al2O3,A错误;Na元素的焰色反应显黄色且能掩盖K元素的紫色,B 正确;Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色,C错误;加热时Fe粉与I2能发生化合反应,D错误。
4.(2019·湖北鄂州高三期中)用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A.用①所示的操作可检查装置的气密性B.用②所示的装置制取少量的NOC.用③所示的装置干燥H2、NH3、CO2等D.用④所示装置制取Fe(OH)2答案A解析检查该装置的气密性的方法是当推动注射器的活塞时,锥形瓶内的空气体积减小,压强增大,把水压入长颈漏斗中,若气密性良好,则会形成一段稳定的水柱,该实验装置可以达到实验目的,故A正确;NO的密度与空气的密度接近,且极易与空气中的氧气反应生成NO2,不能用排空气法收集,应用排水法收集,该实验装置不能达到实验目的,故B错误;浓硫酸可以干燥中性和酸性气体,不能干燥碱性气体,NH3是碱性气体,不能用浓硫酸干燥,该实验装置不能达到实验目的,故C错误;该装置A试管中的导管应插入溶液中,当关闭止水夹a时,铁粉与稀硫酸反应产生的氢气使试管A中的压强增大,则铁粉与稀硫酸反应产生的硫酸亚铁溶液被压入B试管中,硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁。
实验设计与评价凯氏定氮法是由丹麦化学家凯道尔于1833年建立的,现已发展为常量、微量、平微量凯氏定氮法以及自动定氮仪法等,是分析有机化合物含氮量的常用方法。
凯氏定氮法的理论基础是蛋白质中的含氮量通常占其总质量的16%左右(12%~19%),因此,通过测定物质中的含氮量便可估算出物质中的总蛋白质含量(假设测定物质中的氮全来自蛋白质),即蛋白质含量=。
凯氏定氮仪测量样品蛋白质含量主要经过三个步骤:第一步:硝解,将有机物中的氨基在高温和催化剂CuSO4条件下,与浓H2SO4 作用,生成无机铵盐(NH4)2SO4。
第二步:蒸馏,将硝解完成的样品中的铵盐在凯氏定氮仪中与碱反应,通过蒸馏释放出NH3,并用H3BO3溶液吸收。
第三步:滴定,将收集的NH3通过已知含量的标准酸滴定,反算出NH3的含量。
某些不法分子在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量,导致许多婴幼儿肾结石。
三聚氰胺(结构如图),俗称“蛋白精”,目前由尿素加热分解制得,生产成本低廉,含氮量高。
问题1.凯氏定氮法在测定奶粉中蛋白质含量时,为什么会失真?(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:凯氏定氮法实质上测定的是含氮量,氮元素可以来自其他含氮物质。
问题2.已知乳制品的换算系数为6.38,即若检测出氮的含量为1%,蛋白质的含量则为6.38%。
三聚氰胺含氮量(氮元素的质量分数)是多少?假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格,某品牌婴幼儿配方乳粉抽查结果显示其三聚氰胺含量为2 563.00 mg/kg,则该婴幼儿配方乳粉蛋白质含量实际上是多少?掺假百分率为多少?(素养角度——证据推理与模型认知)提示:三聚氰胺的相对分子质量为126,则含N量为×100%=66.7%,婴幼儿配方乳粉抽查结果显示其三聚氰胺含量为2 563.00 mg/kg,设质量为1 000 g,则三聚氰胺为2.536 g,含N量为×100%≈0.17%,由检测出氮的含量为1%,蛋白质的含量则为6.38%,对应蛋白质含量为0.17%×6.38≈1.09%,所以实际含蛋白质为16%-1.09%=14.91%,掺假百分率为×100%=6.813%。
总序
序
前言
第一章化学教育测量和评价概述
第一节现代教育测量和评价的意义
一教育测量和评价的产生和发展简介
二对现代教育测量和评价概念的认识
三教育测量和评价的地位和作用
第二节教育测量和评价的基本功能、实施程序与主要原则一基本功能
二实施程序
三主要原则
第三节化学教育测量和评价研究
一化学教育测量和评价的特点
二我国化学教育测量和评价的研究现状及发展趋势
三现代化学教育工作者的测评素质要求
第二章化学教育目标与化学教育测评的标准
第一节化学教育目标概述
一化学教育目标的概念
二化学教育目标与化学教育测评标准
三化学教育目标设计的基本原则
第二节化学教育目标的类别
一认知目标,情感目标和动作技能目标
二到达目标和方向目标
三完成目标,提高目标和体验目标
四教授目标和学习目标
第三节认知领域化学教育目标的学习水平分类
一认知领域化学教育目标分类的意义
二国外两种教育目标分类学理论的特点
三中学化学教育目标的学习水平分类
第四节化学教育目标的制订
一化学教育目标的结构框架
二化学教育目标的具体制订
第三章化学教学测试题的编制
第一节教学测量的基本原理
一教学测量的一般特点
二教学测量的基本步骤及要求
三对测量工具的质量要求
第二节命题计划的设计
一命题计划的意义与作用
二设计命题计划所要解决的主要问题
第四章化学试题质量分析
第五章化学测试结果的分析与评价
第六章化学标准化考试
第七章情感领域化学教育目标及测评第八章化学实验教学目标及测评
第九章学生解题思维过程的测量与评价第十章化学课堂教学评价
主要参考文献。
高考化学复习第三讲化学实验设计与评价1.根据化学实验的目的和要求,能做到:(1)设计实验方案。
(2)正确选用实验装置。
(3)掌握控制实验条件的方法。
(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据,得出合理结论。
(5)评价或改进实验方案。
2.以上各部分知识与技能的综合应用。
2016,卷甲13T;2016,卷乙10T;2016,卷丙9T、26T(6);2015,卷Ⅰ 10T、26T;2015,卷Ⅱ 13T、26T(3);2014,卷Ⅰ 13T、26T(2)(4)(5)(8);2014,卷Ⅱ 10T、28T(1)(4)(5)(6)化学实验方案的设计[学生用书P246][知识梳理]一、实验方案设计的五项基本原则二、实验方案设计的基本思路根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器,设计合理的实验方案,并且从几种方案中分析选择出最佳方案。
三、实验方案设计示例设计实验证明氯酸钾中含有氯元素。
1.实验原理2KClO 3=====MnO 2△2KCl +3O 2↑,Ag ++Cl -===AgCl ↓。
2.实验试剂:氯酸钾固体、MnO 2、AgNO 3溶液、稀硝酸。
3.操作步骤(1)将氯酸钾和MnO 2混合共热。
(2)冷却至室温,加水充分溶解后过滤。
(3)取少量滤液于一洁净试管中,加入几滴稀硝酸酸化的AgNO 3溶液,观察到有白色沉淀生成,证明氯酸钾中含有氯元素。
四、实验方案设计中的安全问题1.防爆炸:点燃可燃性气体(如H 2、CO 、CH 4、C 2H 4)或用CO 、H 2还原Fe 2O 3、CuO 之前,要检验气体的纯度。
2.防暴沸:配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时,要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水中或酒精中;加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
3.防中毒:制取有毒气体(如Cl 2、CO 、SO 2、H 2S 、NO 2、NO)时,应在通风橱中进行,且进行尾气处理。
4.防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体(如NH 3、HCl)时,要注意熄灯顺序或加装安全瓶。
第32讲化学实验方案的设计与评价课时作业1.(2017·西城区质检)Fe(OH)3可用来制颜料、药物,做净水剂。
现设计实验研究制备Fe(OH)3的方法。
资料:新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离:Fe3++3OH-3++FeO-2+H2O。
(1)向3支盛有1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中,分别加入3 mL不同浓度的NaOH 溶液,都产生红褐色沉淀。
充分反应后,过滤,取滤液分成两等份,分别进行实验,实验记录如下:②当c(NaOH)≥6.0 mol·L-1时,实验Ⅱ中溶液变红的原因是______________、________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe(OH)3。
①向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,立即产生大量气泡并有红褐色沉淀产生。
有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。
将沉淀过滤、洗涤后取样,________证明沉淀中含有碳酸盐。
②向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液,溶液由黄色变为红色,无丁达尔效应,继续滴加Na2SO3溶液,最终得到红褐色沉淀。
经检验沉淀中除Fe(OH)3外还含有FeSO3。
产生FeSO3的原因是___________________。
(3)比较(1)和(2),制备Fe(OH)3的合理方法是___________________________________________________________________________(注明试剂和用量)。
(4)FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe(OH)3,该试剂的化学式是________(写出一种即可)。
人教版九年级化学下册第十单元学情评估时间:60分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H:1O:16Na:23S:32一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题列出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的)1. 下列能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液均变色的是()A. pH=1的盐酸B. pH=3的硫酸C. pH=7的氯化钠溶液D. pH=14的氢氧化钾溶液2. 山药黏液里含有植物碱,少数人接触植物碱会引起过敏而发痒。
为了缓解不适,可利用厨房中的下列哪种物质()A. 料酒B. 食醋C. 植物油D. 酱油3. 酸碱中和反应实验多处使用胶头滴管,下列操作正确的是()A. 滴加酚酞B. 放置胶头滴管C. 取用盐酸D. 搅拌溶液4. 下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是()A. 曝露在空气中易潮解B. 能与酸发生中和反应C. 其水溶液能使石蕊溶液变红D. 对皮肤有强烈的腐蚀性5. 生活中处处有化学,下列变化不涉及化学变化的是()A. 用氢氧化钠干燥O2、N2等B. 服用碱性药物治疗胃酸过多C. 纯牛奶变酸D. 用熟石灰改良酸性土壤6. 下列物质的名称、俗称、分类正确的是()A. 碳酸钠、纯碱、碱B. 氧化钙、生石灰、氧化物C. 银、水银、单质D. 氯化氢、硫酸、酸7. 下列生活经验没有应用酸碱中和反应原理的是()A. 用熟石灰改良酸性土壤B. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸C. 用氢氧化铝治疗胃酸过多D. 用生石灰作干燥剂8. 硫酸厂的废液可以用氢氧化钠溶液来中和。
氢氧化钠溶液与硫酸反应过程中减少的离子是()A. Na+、SO42-B. H+、SO42-C. Na+、OH-D. H+、OH-9. 下列物质混合后能够反应,但观察不到明显现象的是()A. 向铜粉中滴入稀硫酸B. 将浓硫酸缓缓注入水中C. 向稀盐酸中滴入氢氧化钾溶液D. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末10. 试管内壁附着下列物质,不能用稀盐酸浸泡除去的是()A. 盛石灰水后留下的白色物质B. 做一氧化碳还原氧化铁实验后留下的黑色物质C. 做铁生锈实验后留下的红棕色物质D. 做氢气还原氧化铜实验后留下的红色物质11. 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。
第二版前言第一版前言第一章化学教育测量概述第一节测量的涵义一、认识二、测量的概念三、认识与测量的关系四、物理学中的测量五、化学中的测量第二节化学教育中的测量一、心理测量与教育测量二、教育测量的涵义三、教育测量的要素与特点四、化学教育测量的特点练习与思考题参考文献第二章课程评价第一节教育评价概述一、评价的基本问题二、评价与测量的基本关系第二节课程评价的模式一、课程评价的目的和内容二、课程评价的基本模式第三节课程评价的本质及其标准一、课程评价的本质二、课程评价模式的评价指标三、课程评价的标准第四节课程评价的原则和类型一、课程评价的原则二、课程评价的类型练习与思考题参考文献第三章教育统计基础第一节教育统计概述一、教育统计学的性质和作用二、教育统计学的内容第二节数据的初步整理一、数据的概念二、数据的种类三、统计图第三节统计相关概念辨析一、算术平均数二、方差与标准差三、概率四、正态分布五、显著性水平六、随机抽样第四节平均数差异显著性检验一、平均数差异显著性检验的类型与条件二、平均数差异显著性检验的一般步骤三、单总体平均数差异显著性检验四、双总体平均数差异显著性检验第五节方差差异显著性检验一、单总体方差的差异检验二、双总体方差的差异显著性检验第六节相关系数差异显著性检验一、单总体相关系数差异显著性检验二、双总体相关系数差异显著性检验练习与思考题参考文献第四章化学教学试卷的设计第一节教育目标的分类一、布卢姆的教育目标分类理论二、化学教育目标分类第二节命题计划的设计一、命题计划的意义与作用二、设计命题计划所要解决的主要问题三、命题计划的构成与使用第三节不同类型项目的编制一、项目的类型二、选择题、填空题及简答题的编制技巧第四节不同学习水平项目的编制一、记忆水平的项目二、理解水平的项目三、简单应用水平的项目第五章调查问卷的设计第六章化学教育中的国家级考试第七章化学教育中的专题测量第八章化学测量工具的评价第九章化学教育中国家级考试试卷的评价第十章化学测试结果的分析与评价第十一章化学课堂教学评价与教师评价。
化学教学测育与评价第十章作业1.什么叫常模参照、目标参照?答:以常模参照评价学生的测验分数,就是把学生的原始测验分数转换为常模分数进而指出其在某一群体中的相对位置,以此作为评价学生学习成绩的依据。
而这一参照群体叫做常模团体。
以目标参照评价学生的测验分数,是根据预先规定的教学目标,看学生对教学所要求的知识、技能的掌握情况来确定测验分数的意义,评价学生的测验成绩。
2.百分等级分数的特点有哪些?3.标准分数的含义及其功用是什么?(Z,T,托福分数转换)答:标准分是一种由原始分推导出来的相对地位量数,它是用来说明原始分在所属的那批分数中的相对位置的。
求法如下:Z=(某-某_bar)/S式中,某为原始分数,某_bar为原始分的平均数,S为原始分的标准差。
T=500+100Z 公式中取500为平均分,100为标准差4、怎样利用分数分布情况和平均分和标准差来估计测验成绩?目前各中小学在进行成绩统计分析时,用得最广泛的指标是平均分指标。
平均分指标是描述性统计方法里面的其中一个指标它是用来描述次数颁集中趋势最常用的一种方法。
由于平均分具有简明易理解,计算简便等优点,是中学应用最普遍的一种统计指标。
例如,在再一次考试中,A班的平均分为80分,B班的平均分为70分。
从这组数据不难看出,A班同学的英语水平显然要比B班的同学好,同一份题,B班的同学作答答起来觉得难些。
这些分析都可以从平均分指标可以。
4.怎样利用分数分布情况和平均分和标准差来估计测验成绩?答:目前各中小学在进行成绩统计分析时,用得最广泛的指标是平均分指标。
平均分指标是描述性统计方法里面的其中一个指标它是用来描述次数颁集中趋势最常用的一种方法。
由于平均分具有简明易理解,计算简便等优点,是中学应用最普遍的一种统计指标。
例如,在再一次考试中,A班的平均分为80分,B班的平均分为70分。
从这组数据不难看出,A班同学的英语水平显然要比B班的同学好,同一份题,B班的同学作答答起来觉得难些。
人教版九年级化学下册第十单元综合素质评价时间:60分钟满分:50分可能用到的相对原子质量:H:1O:16Na:23S:32Cl:35. 5Cu:64 一、选择题(本题包括12小题,1~10小题每题1分,11~12小题每题2分,共14分)1. 室温时,下列液体的pH小于7的是()A. 白醋B. 蒸馏水C. 食盐水D. 肥皂水2. 分类是一种重要的学习方法,下列物质不属于酸、碱、盐的是()A. SO2B. Na2CO3C. H2SO4D. Ba(OH)23. 下列图示的实验操作,正确的是()4. 下列说法正确的是()A. 苛性钠、氯化钠、碳酸钠都属于盐B. 浓硫酸可以作干燥剂是因为它具有脱水性C. 使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液D. 浓盐酸和浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后,溶质质量分数都变小5. 化学的世界五彩缤纷,在化学变化中感受化学之美。
下列反应的现象或化学方程式错误的是()A. 铝丝浸入硫酸铜溶液中,铝丝上附着红色固体,溶液蓝色变浅:2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3CuB. 向黄色的FeCl3溶液中加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀:FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaClC. 紫红色的铜丝浸入稀硫酸中,产生无色气泡,溶液变为蓝色:Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑D. 黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中,溶液变为浅绿色:FeO+2HCl===FeCl2+H2O6. 某化学课外活动小组开展下列实验活动:取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH,其数据如表所示。
下列对测定结果的分析中正确的是()A. 在测定期间,该雨水的酸性逐渐减弱B. 该雨水对农作物的生长没有影响C. 若在17:40测定,pH一定小于4. 85D. pH=4. 95与某些工厂排放的酸性气体有关7. 恰好中和100 g溶质质量分数为8. 0%的氢氧化钠溶液,需要100 g溶质质量分数为7. 3%的稀盐酸。
课时3 化学实验方案的设计与评价(时间:45分钟分值:100分)一、选择题(本题共7个小题,每题6分,共42分,每个小题只有一个选项符合题意。
)1.下列相关家庭实验设计能达到预期目的的是 ( )。
解析碘,不能用淀粉检验,B不能达到预期目的;蛋白质不是电解质,不能电离出氯离子,D不能达到预期目的。
答案 C2.某同学通过实验探究硫及其化合物的性质,实验现象正确且能达到目的的是( )。
A.点燃硫黄,产生有刺激性气味气体,该气体可以漂白纸浆B.将CuSO4·5H2O加入浓硫酸中,蓝色晶体变为白色,说明浓硫酸具有强的脱水性C.把SO2通入盛有滴加了酚酞试剂的NaOH溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白作用D.将Cu片加入浓硫酸中,反应剧烈,说明浓硫酸具有强的氧化性解析点燃硫黄生成SO2,A正确;选项B说明浓硫酸有吸水性;选项C体现了SO2的酸性氧化物的性质;Cu 和浓H2SO4的反应需要加热,且根据反应的剧烈程度不能判断物质的氧化性或还原性的强弱,D错。
答案 A3.(2018·潍坊模拟)某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置,试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。
其中无法达到实验目的的是( )。
解析D中的b容器因为与外界大气不通,不能达到实验目的。
答案 D4.下列实验方案设计中,可行的是 ( )。
A.在水中加入氯化铁晶体,加热至沸腾,可得到氢氧化铁胶体B.氢氧化铁胶体中的H+、Cl-可用过滤的方法除去C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射解析A项实验操作不会制得胶体,会得到沉淀;胶体粒子也能通过滤纸,B项错误;C项,蒸发溶液到溶液快要蒸干时用余热蒸干即可。
答案 D5.(2018·阜阳模拟)下列有关实验设计、实验现象和解释或结论都正确的是( )。
解析 A 项错。
碘化银的溶解度小于氯化银,B 项错。
第十章化学实验基础第38讲化学实验方案的设计与评价1.下列实验方案设计可行的是( )A.在水中加入氯化铁晶体,加热至沸腾,可得到氢氧化铁胶体B.氢氧化铁胶体中的H+、Cl-可用过滤的方法除去C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射解析:A项实验操作不会制得胶体,会得到沉淀,A项错误;胶体粒子也能通过滤纸,可通过渗析除去胶体中的杂质离子,B项错误;蒸发溶液到溶液表面出现一层晶膜时停止加热,用余热蒸干即可,C项错误。
答案:D2.探究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,下列操作正确且能达到目的的是( )A.将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后立即把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿解析:将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后立即把水加入反应器中,会使浓硫酸飞溅,不安全,A错误;常温下铜丝与氯气不反应,要用红热的铜丝,B错误;CuCl2是强酸弱碱盐,溶液在加热过程中水解得到Cu(OH)2和HCl,HCl受热挥发出去,使CuCl2全部转化为Cu(OH)2,Cu(OH)2受热分解得到CuO固体,C 错误;盐酸与铜绿[Cu2(OH)2CO3]反应,但不能与铜反应,D正确。
答案:D3.下列装置能达到实验目的的是( )解析:A项,加热烧杯时,NH4Cl分解为NH3和HCl,在烧瓶底部NH3和HCl又重新结合成NH4Cl,从而与NaCl分离;B项,该实验为石蜡油的分解实验,反应管中缺少作为催化剂的素瓷片;C项,MnO2和浓盐酸常温下不反应;D项,氨气不能用无水氯化钙干燥。
答案:A4.(2020·湖南六校联考)下列实验方案中,不能达到实验目的的是( )3322Fe +强。
第十单元酸和碱一、选择题1.人体内的一些液体的正常pH范围如下表,正常情况下,这些液体中一定呈酸性的是()A.胃液 B.血浆 C.乳汁 D.唾液2.酸具有一些相似的化学性质,这是因为()A. 酸能使指示剂变色B. 酸能跟碱反应生成盐和水C. 酸溶液能导电D. 酸在水溶液中能解离出H+3.下列各组物质的名称(俗称或主要成分)与化学式不相符的是()A. CaCO3石灰石碳酸钙B. CaO 生石灰消石灰C. Ca(OH)2 熟石灰氢氧化钙D. NaOH 烧碱苛性钠4. 盛放下列物质的试剂瓶敞口放置,质量增加但没有变质的是()A、浓盐酸B、食盐水C、浓硫酸D、烧碱溶液5.下列变化中,主要发生物理变化的是()A. 金属表面的铁锈被稀盐酸除去B. 石蕊试液遇盐酸时变为红色C. 用小木棍蘸少量浓硫酸,小木棍逐渐变为黑色D. 打开盛浓盐酸的试剂瓶时瓶口有白雾生成6.氢氧化钠固体必需密封保存的原因是()A.易挥发,易潮解B.易潮解,有腐蚀性C.易潮解,易和二氧化碳发生反应D.易升华,易和水发生反应7.制取二氧化碳气体时,所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质,要除去其中的水蒸气,可将混合气体通过()A. 浓硫酸B. 生石灰C. 熟石灰D. 氢氧化钠固体8.从一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液中取少量溶液加入试管中,滴加氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,这种沉淀是()A.Ba(OH)2B.BaSO4C.BaCO3 D.CaCO39. 苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理的是 ( ) A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.苯甲酸溶液的pH大于7 C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色10.下列实例不属于...中和反应的是 ( ) A 、土壤酸化后加入熟石灰改良B 、胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化镁的药物以中和过多胃酸C 、蚊虫叮咬人的皮肤后分泌出蚁酸,如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D 、金属表面锈蚀后,可用稀盐酸进行清洗11、小明同学在实验室中测定某未知溶液的PH ,他的实验操作如下:先用蒸馏水将PH 试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取待测试液于PH 试纸上进行测定,你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际PH 比较 ( )A 、偏低B 、偏高C 、不变D 、无法判定12. 下列实验方案中,合理的是 ( )A. 要粗略地测定空气里氧气的含量:用铁丝代替红磷在空气中燃烧B. 要制取少量的NaOH 溶液:将KOH 和NaNO 3溶液混合后过滤C. 判断稀盐酸和NaOH 混合后溶液的酸碱性:测定该溶液的pHD. 要除去NaCl 溶液中的Na 2CO 3:先加适量Ca(OH)2溶液,再过滤13.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如下图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是 ( )A .14、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质,要求在没有指示剂并且不能增加其他杂质的前提下除去杂质,最好选用 ( )A. 石灰石B. 烧碱C. 碳酸钠D. 熟石灰15. 以下说法正确的是 ( )A .酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸B .碱溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性C .酸与碱反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应D .碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐16. 有一包固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。
化学教育测量与评价第十章作业
1.什么叫常模参照、目标参照?
答:常模参照:以个体的成绩与同一团体的平均成绩或常模相互比较,而确定其成绩的适当等级的评价方法。
目标参照:当一个测验是以某一明确界定的内容范围为基础编制而成,并且其分数是参照该内容范围所要求的绝对标准进行解释,那么该测验被称为目标参照测验。
2.百分等级分数的特点有哪些?
答:心理测量学中的术语,是应用最广的表示测验分数的方法。
一个测验分数的百分等级是指在常模样本中低于这个分数的人数百分比。
因此,85的百分等级表示在常模样本中有85%的人比这个分数要低。
换句话说,百分等级指出的是个体在常模团体中所处的位置,百分等级越低,个体所处的位置越低。
百分等级的计算关键在于确定在常模团体中分数低于某一特别分数的人数比例,分两种情况:一种是未分组资料的百分等级计算,公式为:
PR=100-{(100R-50)/N|},其中R是原始分数排列顺序数,N是指总人数(样本的总人数)。
例如小东在30名同学中语文成绩是80分,排列第5名,则其百分等级为:
PR=100-{(100*5-50)/30}=85 百分等级为85即指,在100名被试中,语文成绩低于小东的80分的有85 人。
另一种是分组资料的百分等级求法,虽然计算方法不同,但其百分等级的意义与未分组资料一样。
别一种是分组资料的百分等级计算,公式为: Pr=100{Fb+ f(X-Lb)/i }/N
3、.标准分数的含义及其功用是什么?
答:(Z,T,托福分数转换)标准分是一种由原始分推导出来的相对地位量数,它是用来说明原始分在所属的那批分数中的相对位置的。
求法如下: Z=(X-
X_bar)/S 式中,X为原始分数,X_bar为原始分的平均数,S为原始分的标准差。
T=500+100Z 公式中取500为平均分,100为标准差
4、怎样利用分数分布情况和平均分和标准差来估计测验成绩?
答:目前各中小学在进行成绩统计分析时,用得最广泛的指标是平均分指标。
平均分指标是描述性统计方法里面的其中一个指标它是用来描述次数颁集中趋势最
常用的一种方法。
由于平均分具有简明易理解,计算简便等优点,是中学应用最普遍
的一种统计指标。
例如,在再一次考试中,A班的平均分为80分,B班的平均分为70分。
从这组数据不难看出, A班同学的英语水平显然要比B班的同学好,同一份题,B 班的同学作答答起来觉得难些。
这些分析都可以从平均分指标可以看出。
平均分是分析一组数据集中趋势的指标。
然而, 如果我们要从某次英语考试
中看出考生们的离散程度, 我们应该怎样做呢?现时, 很多学校的做法都是进行分数段统计, 在进行分数段统计时, 他们往往的做法是把每10分作为一层级。
例如,在某次满分为100分的考试中,他们会这样划分:100-90,89-80分,79-70分等等.根据统
计学知识,显然,这种划分是不科学的.大家知道,每次考试的难度不同,平均分不同,数据的离散程度就不同。
要是每次教师用固定的常量进行分数划分,这是不符合科学
分析的,得出的数据也不能令人信服。
既然是这样,分数段划分单位应怎样界定呢?
在统计学上, 我们是应用标准差统计指标。
平均分是对数据集中趋势的分析, 而与
平均数相对的标准差则是对数据离散程度的统计指标。
其值越大,说明次数分布的
离散程度越大, 其值越小,说明次数分布的数据比较集中, 离散程度越小。
在统计实
践中, 人们常常用它与平均数一起描述一组数据的全貌。
以下的例子能很好地说明
问题。
在某次考试中,A班和B班的平均分都都是70分,A班的标准差为5分,而B
班的标准差为10分。
从这组数据, 我们可以看出两个班的英语水平相当, 但A班学生的差异程度要比B班的学生小, 在A班取得的教学效果会明显很多。
统计学上,平均分和标准差是正态分布曲线的两个决定参数。
知道了这两个
参数,我们就可以科学地进行分数段统计, 避免犯上用固定的数值划分分数段的错误。
例如, A、B两班进行了一次相同测验, 两班的平均分都是70分, A班的标准差为3分, B班的标准差是否分。
如果A班的张三和B班的李四都是考了73分,那他们的
分数是不是处于同一水平呢? 根据正态分布面积的知识, 两人的水平是不相同。
A
班的张三得了73分(70+3),不是在正态分布曲线上,他便是得到了比平均数多出1
个单位的值,这个值在正态分布中所占的面积为84.1%。
这就是说, 按正态分布,得
73分的同学比班上84.1%的同学要好, 即有84.1%的同学的分数高不过73分。
同样, 在B班,要想比84.1%的同学分数好, 你就要取得平均数+1个标准差的分数, 即70+6=76分。
在B班,李四拿76分才能和A班张三的73分处于同一水平线上。
由此可见, 在全班、全级乃至全校的分数段统计上,如果我们都是一刀切,采用固定的数值划分分数,我们就忽略了标准差的存在,数据统计就谈不上科学。
因此,在今后的数据统计上,我们应同时用上平均数和标准差,全面地描述数据的全貌。
5. A,B两学校的高中一年级各100名学生参加了由区教育局组织的化学统一考试。
A校的平均分为78分,标准差为9分;B校的平均分为76分,标准差为8分。
问两校学生的化学成绩有无显著差异?
答:①计算Z值
②确定显著性水平a=0.05,Z0.05=1.96;
③作出判断:Z=1.66<Z0.05=1.96,A,B两校高中一年级学生的化学成绩并无显著差异。
t检验如果样本容量较小(N<30),可用t检验方法检验两个样本的平均数差异的显著性。
检验的具体步骤是:
1、计算t值。
为了简化计算,可用以下公式计算t值的近似值各统计量含义与Z
检验相同。
2、确定显著性水平。
ta值要随自由度df值而变。
根据a和自由度 df值,查t
值表,确定t(df)a值。
df=n1+n2-2。
3、比较t和ta,作出判断。
如果t≥ta,可以在a所确定的水平上断定,样
本1和样本2的平均分存在显著差异;如果t<ta,则说明样本1和样本2的平均
分无显著差异,或者说,这种差异是由抽样误差造成的。