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无机及分析化学(Ⅰ)习题解答目录第1章分散体系 (1)第2章化学热力学基础 (8)第3章化学反应速率和化学平衡 (15)第4章物质结构 (22)第5章分析化学概述 (27)第6章酸碱平衡 (31)第7章酸碱滴定法 (36)第8章沉淀溶解平衡 (44)第9章重量分析法和沉淀滴定法 (49)第10章配位化合物 (53)第11章配位滴定法 (62)第12章氧化还原反应 (67)第13章氧化还原滴定法 (78)第14章电势分析法 (83)第15章吸光光度分析法 (86)第16章试样分析中常用的分离方法简介 (90)第17章重要生命元素简述 (93)第18章原子核化学简介 (96)第1章 分散体系1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g·mL -1，若配制此溶液3.00×103g ，需NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？解：配制该溶液需NaCl 的质量为：m (NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g该溶液的物质的量浓度为：-1-13-1-327.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g m L )10c ⋅⋅⨯⋅⨯ 1-2．把30.0g 乙醇(C 2H 5OH)溶于50.0g 四氯化碳(CCl 4)中所得溶液的密度为1.28g∙mL -1，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。
解：(1)w (C 2H 5OH) =25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0gm m m =++=0.38 (2)-12525-1-3(C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10n c V ⋅=⋅⨯==10.4mol·L -1 (3)b (C 2H 5OH) =-125-3430.0g(C H OH)46g mol (CCl )50.010kgn m ⋅=⨯=13.0mol·kg -1 (4)x (C 2H 5OH) =-125254-1-130.0g(C H OH)46g mol =30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+46g mol 153.6g mol n n n ⋅⋅⋅ =0.650.660.650.33=+ 1-3．将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中，配成500mL 溶液，试求c (NaOH)、c (NaCl)、c (12CaCl 2)。
大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。
()2.系统误差是不可测的。
()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。
()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。
()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。
2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。
BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。
4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。
6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。
《分析化学概论》考试时间：120分钟 考试总分：100分遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。
1、定量分析工作要求测定结果的误差（）。
（ ） A.愈小愈好 B.等于零 C.没有要求 D.在允许误差范围内2、可减小分析测定的随机误差的方法是（）。
（ ）A.提纯试剂B.进行空白实验C.进行回收实验D.增加平行测定的次数3、下列情况可产生系统误差的是（）。
（ ） A.试样未混匀 B.砝码未经校正 C.砝码读错 D.滴定管渗液滴4、下列各式中，有效数字位数正确的是（）。
（ ）A.c （H+）=3.24×10-2（3位）B.pH=3.24（3位）C.0.420（4位）D.0.80g （3位）5、以未干燥的Na2CO3标定HCl ，则HCl 的浓度将（）。
（ ）姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________--------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线-------------------------A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定6、以下试剂能作为基准物质的是（）。
（）A.100～110℃干燥的Na2CO3B.优级纯的KOHC.100～110℃干燥的K2Cr2O7 D.优级纯的Na2B4O7∙5H2O7、以风化的Na2B4O7∙nH2O标定HCl，则HCl的浓度将（）。
（）A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定8、下列不属于系统误差的是（）。
（）A.被称量的试样含有微量干扰物质B.蒸馏水含有微量杂质C.使用的容量瓶未经校正D.滴定管在使用前未排气泡9、下列有关置信区间的定义正确的是（）。
（）A.以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率B.在一定置信度时，以测定值的平均值为中心的包括真值的范围C.真值落在某一可靠区间的概率D.在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围10、下述有关平均值的置信区间的论述错误的是（）（）A.在一定的置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间越小B.其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽C.平均值的数值越大，置信区间越宽D.当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小11、滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（）。
无机及分析化学模拟试卷及答案最后一套一．、判断题(每小题1分共10分)1．系统误差是不可测的。
（）2．σ键和π键在分子中均可单独存在。
（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
（）5．渗透压相同的两种溶液用半透膜相距时，渗透压小的溶液将逼使渗透压大的溶液液面有所下降。
（）6．醋酸溶液经吸收后其离解度减小，因而可使其h+浓度减小。
（）7．bf3和nh3都具备平面三角形的空间结构。
（）8．co2与ch4的偶极矩均为零。
（）9．共价键和氢键均存有饱和状态性与方向性。
（）10．在消解了系统误差之后，测量结果的精密度越高，准确度也越高。
（）二、选择题（40分，每小题2分）1、物质的量浓度相同的以下叶唇柱溶液中，蒸气甩最低的就是（）。
a.hac溶液b.cacl2溶液c.蔗糖溶液d.nacl溶液2、在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为c0.465℃。
已知水的kf=1.86kkgmol-1，则溶质的摩尔质量为（）。
a．172.4b.90c.180d.1353、10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。
a.0.0978（4位）b.ph=3.24(3位)c.pka=1.80(2位)d.0.420（2位）-14、反应2no(g)+o2(g)＝2no2(g)，?rhm?=-144kjmol-1，?rsm?=-146jmol-1k。
反应达平衡时各物质的分压均为p?，则反应的温度为（）。
a.780℃b.508℃c.713℃d.1053℃5、下列气相反应平衡不受压力影响的是（）。
a.n2(g)+3h2(g)=2nh3(g)b.2no2(g)=n2o4(g)c.2co(g)+o2(g)=2co2(g)d.2no(g)=n2(g)+o2(g)6、下列几种条件变化中，一定能引起反应速率常数k值改变的是（）。
a.反应温度发生改变b.反应容器体积发生改变c.反应压力发生改变d.反应物浓度发生改变7、对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是（）。
广东海洋大学 —— 学年第 学期 《无机及分析化学》课程试题 课程号： 1930039 □ 考试 □ A 卷 □ 闭卷 □ 考查 □ B 卷 □ 开卷一、选择(30小题,共30.0分) [1] 制备AgI 溶胶时，如果KI 过量，则制成的AgI 溶胶带 A 、带负电； B 、带正电； C 、电中性； D 、无法确定 [2]影响气体在液体中溶解度的因素有 A 、 溶质的性质 B 、 温度 C 、 压力 D 、 以上三种都是[3]不宜放在电热恒温箱中干燥的物质是 A 、Na 2C 2O 4 B 、 H 2C 2O 4⋅2H 2O C 、K 2Cr 2O 7 D 、Na 2CO 3 [4] 用50 mL 滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL 滴定剂，正确的记录应为 A 、20 mL B 、20.0 mL C 、20.00 mL D 、20.000mL [5]下面四种表述中正确的是 （1）分析结果与真实值之间差别越小，准确度越高 （2）分析结果与平均值差别越小，准确度越高 （3）精密度是分析结果与真实值的接近程度 （4）精密度是几次平行测定结果相互接近的程度 A 、1,2 B 、3,4 C 、1,4 D 、2,3 [6]已知Ac -和Pb 2+能形成络合物,今在pH=5.5的醋酸缓冲溶液中,用EDTA 滴定等浓度的Pb 2+至化学计量点时,下列叙述正确的是 A 、pPb=pY' B 、pPb=pY C 、pPb'=pY' D 、 pPb'=pY [7] 下列几组对应的酸碱组分中，共轭酸碱对是 A 、H 3AsO 4—AsO 43- B 、H 2CO 3—CO 32- C 、NH 4+—NH 3 D 、H 2PO 4-—PO 43- [8]已知乙二胺(L)与Ag +络合物的lg β1,lg β2分别是4.7与7.7,则当[AgL]= [AgL 2]时的pL 是 A 、4.7 B 、7.7 C 、6.2 D 、 3.0 [9]要配制pH=4.0、pZn=7.9的溶液, 所需EDTA 与Zn 2+的物质的量之比[n (Y):n (Zn)]为[已知pH4.0时lg K '(ZnY)=7.9]A 、1:1B 、 2:1C 、1:2D 、3:1[10]磺基水杨酸(H 2L)与铜形成络合物的lg β1,lg β2分别为9.5和16.5,当CuL 2络合物为主要存在形式时,溶液中游离L 的浓度（mol/L ）范围是A 、[L]>10-9.5B 、[L]<10-7.0C 、[L]=10-7.0D 、 [L]>10-7.0班级：姓名： 学号：试题共四页加白纸三张密封线GDOU-B-11-302[11]以下有关随机误差的论述正确的是A、正误差出现概率大于负误差B、负误差出现概率大于正误差C、正负误差出现的概率相等D、大小误差出现的概率相等[12]0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是[已知此条件时ϕ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V]ϕ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,A、0.14 VB、0.32 VC、0.50 VD、0.68 V[13]摩尔吸光系数(ε)的单位为A、mol/(L·cm)B、L/(mol·cm)C、mol/(g·cm)D、g/(mol·cm)[14]用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是A、0.312gB、0.0963gC、0.2587gD、0.3010g[15]将浓度皆为0.1000mol/L的HAc和NaOH溶液等体积混合，该溶液的PH值为A、5.25B、7.00C、1.35D、8.72[16]浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是A、NaClB、NaHCO3C、NH4ClD、Na2CO3[17]AgNO3滴定NaCl时,若浓度均增加10倍,则突跃pAg增加A、1个单位B、2个单位C、10个单位D、不变化[18]用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况，其原因是A、试剂不纯B、试剂吸水C、试剂失水D、试剂不稳，吸收杂质[19]用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是[已知ϕ' (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V,ϕ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V]A、0.68 VB、1.44 VC、1.06 VD、0.86 V[20]pH=1.00的HCl溶液和pH=13.00 的NaOH 溶液等体积混合,所得溶液的pH是-A、14B、12C、7D、6[21] 制备AgI溶胶时，如果AgNO3过量，则制成的AgI溶胶带A、带负电B、带正电C、电中性D、无法确定[22]Ba2+可沉淀为Ba(IO3)2或BaCrO4，然后借间接碘量法测定，今取一定量含Ba2+试液，采用BaCrO4形式沉淀测定，耗去0.05000 mol/L Na2S2O3标准溶液12.00 mL。
无机及分析化学期末考试试题答案附后石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（ ）。
A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（ ）。
A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。
A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g) B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g) D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g) 4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（ ）。
A. 0B. 1C. 2D. 35．反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（ ）。
A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（ ）。
A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（ ）。
A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（ ）。
A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H2S(g)达饱和时(H2S浓度约为0.1mol·L-1)，溶液中的c(S2-)(mol·L-1)为：{K a1 (H2S)=1.3×10-7，K a2 (H2S)=7.1×10-15}（）。
无机及分析化学试卷（分析部分）试卷号：3一.单项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内）1、对某试样平行测定，得到结果如下: 43.28%, 43.19% , 43.62% , 43.24 % 。
在置信度为90% 的情况下，四次测定的Q 检验值是0.76。
问这些结果的最佳平均值是:A. 43.24 ;B. 43.33;C. 43.19;D. 43.28答（）2、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为:A. 化学计量点；B. 滴定分析；C. 滴定；D. 滴定终点答（）3、根据定义，酸是质子给予体，在NH3+H2O→NH4+ + OH-反应中酸是:A. NH3 ;B. H+ ;C. NH4+ ;D. H2O答（）4、对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是:A. 指示剂为有色物质；B. 指示剂为弱酸或弱碱；C. 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；D. 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色答（）5、强碱滴定弱酸（K a =1.0⨯10-5）宜选用的指示剂为:A. 甲基橙；B. 酚酞；C. 甲基红；D. 络黑T答（）6、溶液中含有等浓度的M ,N 离子。
欲用EDTA 选择滴定M 而N 不干扰，需要控制一定酸度，在此酸度下，下面错误关系式是:A. K MY>105K NY ;B. K'MY<105K'NY；C. K'MY>102K'MIn ;D. MIn 与In 应具有不同的颜色答（）7、用EDTA 测定Ca2+时，Al3+将产生干扰。
为消除Al3+的干扰，加入的掩蔽剂是:A. NH4F ;B. KCN ;C. 三乙醇胺；D. 铜试剂答（）8、在下列的叙述中，正确的是:A. Al3+与EDTA 反应很慢，故不能用EDTA 法测定其含量;B. Cr3+能使指示剂封闭或僵化，故不能用EDTA 法测定含量；C. 通过改变配位滴定的方式，可以测定Al3+和Cr3+的含量；D. Al3+只能用重量分析法测定其含量答（）9、在氨性缓冲溶液中，用EDTA 标准溶液滴定Zn2+。
1《无机及分析化学》模拟试题（1）【闭卷】本试题一共三道大题，满分100分。
考试时间120分钟。
注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（每题2分，共50分）1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ/Sn Sn 24++ϕ =0.15 V ，θ/Cl Cl 2-ϕ=1.3583 V ，θ/BrBr 2-ϕ=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-ϕ=1.33 V ， θ/MnMnO 24+-ϕ=1.51 V , θ/Fe Fe 23++ϕ=0.771 V ）A. SnCl 4B. K 2Cr 2O 7C. KMnO 4D. Fe 3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S) 2++SO 42- K sp Θ(1)PbS (S) 2++S 2- K sp Θ(2)反应PbSO 4+S PbS+SO 4- 的K 为 ( )A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2)B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2)C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1)D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )23. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1⨯K , K 1ΘB. 04.0θ1⨯K , 04.0θ2⨯K2 C. 04.0θ2θ1⨯⨯K K , K 2Θ D. 04.0θ1⨯K , K 2Θ4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )A. 2cB. c K a2θC. c K a ⨯θ21D. 2c K a ⨯θ5. θ/Cr O Cr 3272+-ϕ的数值随pH 的升高而( )A. 增大B. 不变C. 减少D. 无法判断6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( )A. AgBrB. AgClC. AgBr 和AgClD. Fe(OH)37. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+]<K f Θ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl 最多的是 ( )A. 1L 水B. 1L3.0 mol·L -1NH 3·H 2OC. 1L3.0 mol·L -1KCND. 1L3.0 mol·L -1 HCl8. 10ml2.0×10-4 mol·L -1Na 2SO 4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol·L -1的BaCl 2溶液 后,溶液中SO 42-离子的浓度为[K sp Θ(BaSO 4)=1.0×10-10] 青 ( )A. ＞10-5 mol·L -1B. ＜10-5 mol·L -1C. =10-5 mol·L -1D. =10-4 mol·L -19. Pb 2+离子的价电子层结构是 （ ）A. 6s 26p 2B. 5s 25p 23C. 6s 2D.5s 25p 65d 106s 210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s ）的电子，能量 最大的电子具有的量子数是 （ ）A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，A ﹑B ﹑C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是C, 在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p 为原来的 （ ）A. 3倍B. 9倍C. 2倍D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? （ ）A. △r G m 越负，反应速率越快B. △r H m 越负,反应速率越快C. 活化能越大, 反应速率越快D. 活化能越小, 反应速率越快13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ∆为正, θm r S ∆为正，下列说法正确的是 （ ）A. 低温下自发过程,高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程,底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w Θ的值是6.4×10-15 (18 o C)，1.00×10-14 (25 o C), 由此可推断出 ( )4A. 水的电离是吸热的B. 水的pH25 o C 时大于15 o C 时C. 18 o C 时, c (OH -)=1.0×10-7D. 仅在25 o C 时水才为中性15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得 x =27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为 ( )A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. 用计算器算得 004471.122000.0036.11124.1236.2=⨯⨯ ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为 ( )A. 12B. 12.0C. 12.00D. 12.00417. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 ( )A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式18. 已知p K b Θ(NH 3)=4.75用0.10mol·L -1NaOH 溶液滴定0.10 mol·L -1HCl+0.05 mol·L -1NH 4Cl 混合溶液,合适的指示剂是 ( )A. 甲基橙（p K a Θ=3.4）B. 溴甲酚兰（p K a Θ=4.1）C. 甲基红（p K a Θ=5.0）D. 酚酞（p K a Θ=9.1）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是 ( )A. Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+B. 2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+C. I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-D. MnO 4-+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是 ( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是( )A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24.用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是( )A. 提高酸度，B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰ϕ的数值，增大突跃范围C. 减小+3/Fe+2FeD. 防止Fe2+的水解25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大5D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题(每题1分，共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。
2. 在HCl溶液中加入NaCl，由于产生同离子效应，溶液中的H+浓度会降低。
3. θϕ的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高。
/CuCu2+4. 酸碱完全中和后，溶液的pH等于7 。
5. 任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应达平衡时,各物质的平衡浓度相同。
6. 根据电离平衡: H2S2H++S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍7. [Cu(NH3)4]2+的稳定常数比[Cu(en)2]2+的稳定常数小，因为[Cu(en)2]2+是螯合物。
8. 某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加[OH-]也增加。
9. 化学反应的Q p与反应的途径无关，但它却不是状态函数。
10. 即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH-离子存在。
11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。
12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。
13.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。
14.称取基准物质KBrO常用差减法进行。
315.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH。
16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为：67 21θ22θ11n n n n sp ++=ϕϕϕ17.Q 检验法进行数据处理时，若Q 计≤Q 0.90时，该可疑值应舍去。
18.指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。
19.标定某溶液的浓度（单位：mol·L -1）得如下数据：0.01906、0.01910，其相对相差为0.2096%。
20.金属指示剂应具备的条件之一是1g K 'MY -1g K Min >2。
三、计算题（每题15分，共45分）1. 在298.15时，两电对++23Fe Fe 和Cu Cu 2+组成原电池，其中c (Fe 3+)=c (Fe 2+)=c (Cu 2+)=0.10 mol·L -1已知 θFe Fe 23++ϕ=0.771 V θCu Cu 2+ϕ=0.337 V 求：（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应（2）计算电池电动势（3）计算反应的平衡常数2. 要使0.05 mol 的AgCl (S) 溶解在500ml 氨水中，NH 3的浓度至少应为多大？已知： 7)Ag(NH θf 10123⨯=+K 10AgCl θsp 102-⨯=K3. 一含有H 2SO 4和H 3PO 4的混合液50.00ml 两份，分别用0.1000mol·L -1的 NaOH 滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml 滴至终点；第二份用酚酞作指 示剂需36.03ml 到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？（)PO H (43θa2K = 6.2×10-8， )PO H (43θa3K =2.2×10-13）8模拟试题（1）参考答案一：1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C14.A 15.C 16.C 17.B 18.C 19.A 20C 21.C 22.D 23.D 24.C 25.B 二： 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.× 9.√ 10.√ 11.√ 12.√ 13.× 14.× 15.× 16.× 17.× 18.× 19.× 20.√三：1． （1） Pt |(0.1)Fe (0.1),Fe ||(0.1)Cu |Cu 232+++ （1分）负极：Cu-2e=Cu 2+ 正极：Fe 3++e=Fe 2+ （2分）电池反应：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+ （1分）（2）.φ正=10592.0θFe Fe 23+++ϕlg 771.01.01.0= （1分）φ负=307.01.0lg 20592.0θCu Cu 2=++ϕ （1分）E = φ正 - φ负 = 0.771 - 0.307 = 0.464 （1分）（3）.lg K θ=66.140592.0)337.0771.0(20592.0θ=-=nEK θ=4.57×1014 （3分）2．设：NH 3的平衡浓度为x mol ·L -1（1分）[Ag(NH 3)2]+=[Cl -]=0.1 mol·L -1 （1分） K j θ=K SP θ×K f θ=2×10-10×1×107=2×10-3=2r32r 3rr 23][NH 0.10.1][NH ][Cl ])[Ag(NH ⨯=-+ （6分）[NH 3]=510201.03=⨯- （1分）9 )L (mol 44.22.051NH 3-⋅=+=c （1分）3.596.100.501000200008.98)]15.2603.36(15.26[1000.0(g/L)SO H 42=⨯⨯--⨯= （5分） 10001)PO M(H V(NaOH)c(NaOH)(g/L)PO H 4343⨯⋅⋅= 936.100.501000100000.98)15.2603.36(1000.0=⨯⨯-⨯=（5分）。
