内蒙古自治区高一下学期化学期中考试试卷D卷

第 1 页 共 10 页 内蒙古自治区高一下学期化学期中考试试卷D卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共10题；共10分)

1.

（1分）

下列关于原子组成的说法正确的是（

）

A . 126C表示碳原子的质量数是18

B . 23592U表示铀原子的质量数是235，核外有235个电子

C . 2311Na表示钠原子的质量数为11，核内有23个中子

D . 21H表示氢原子由1个质子，1个中子和1个电子组成。

2. （1分） Se是人体必需微量元素，下列有关 Se和 Se的说法正确的是（ ）

A . See 和 Se所含电子数不同

B . Se和 Se是两种不同的核素

C . Se和 Se 分别含有44和46个质子

D . Se和 Se都含有34个中子

3. （1分） (2019高一下·黑龙江期末) 下列元素的原子半径最大的是（ ）

A . Na

B . Al

C . S

D . Cl

4. （1分） (2018·防城港模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A . 1mol金属钠与氧气完全反应,转移的电子数一定为NA

第 2 页 共 10 页 B . 25℃时,pH=1盐酸溶液中含有H+的数目约为0.1NA

C . 任意条件下，1mol苯中含C-C键的数目一定为3NA

D . 密闭容器中充入1molNO2 ， 气体分子数一定是NA

5. （1分） (2016高二上·厦门期中) X，Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）

A . X的原子半径一定大于Y的原子半径

B . X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C . 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

D . X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

6. （1分） (2020高一下·浙江开学考) 已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)，下列说法不正确的是（ ）

A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B . Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零

C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小

D . 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

7. （1分） (2016高一下·衡水月考) 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（ ）

A . 它是一种共价化合物

B . 在加热时此化合物可以分解为PH3和HI

C . 这种化合物不能跟碱反应

D . 该化合物可以由PH3和HI化合而成

8. （1分） (2018高一下·北京期中) 砷（As）的原子结构示意图如图，下列关于As的描述错误的是（ ）

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A . 位于第四周期第VA族

B . 属于非金属元素

C . 酸性：H3AsO4>H3PO4

D . 稳定性：AsH3 < PH3

9. （1分） (2016高一下·延川期中) 下列元素的原子半径依次增大的是（ ）

A . Na Mg Al

B . Na O F

C . P Si Al

D . C Si P

10. （1分） 已知氧化性Fe3+＞I2 ． 向含溶质a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反应．下列说法错误的是（ ）

A . 离子的还原性强弱：Iˉ＞Fe2+＞Clˉ

B . 当a≥b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ

C . 当a=b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Clˉ）=1：2

D . 当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Iˉ+3Cl2=2Fe3++2I2+6Clˉ

二、 综合题 (共5题；共21分)

11. （2分） (2017高一上·湖南期中) 请写出下列反应的离子方程式：

（1） 向NaCl溶液中滴加硝酸银溶液：________；

（2） 向碳酸钙中加入盐酸：________；

第 4 页 共 10 页 （3）

少CO2通入KOH溶液中：________；

（4） NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后恰好中和：________．

12. （5分） (2016高三下·射洪开学考) 镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：

离子 Na+ Mg2+ Cl﹣ SO42﹣

浓度/（g•L﹣1） 63.7 28.8 144.6 46.4

再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：

请回答下列问题

（1） 浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是________．在上述流程中，可以循环使用的物质是________．

（2） 在该工艺过程中，X试剂的化学式为________．

（3） “一段脱水”目的是制备MgCl2•2H2O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl2•6H2O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为________．

（4） 若制得Mg（OH）2的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为________g．

（5） 以LiCl﹣KCl共熔盐为电解质的Mg﹣V2O5电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4•Li2O 该电池的正极反应式为________．

（6） Mg合金是重要的储氢材料．2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则：

第 5 页 共 10 页 Mg（s）+2B（s） MgB2（s）△H=________．

13. （5分） (2018高一下·广西月考) 同一周期的A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1） 写出下列元素符号：A ________ ，B________，C________，D________，E________

（2） A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________

（3） 写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________

14. （5分） (2019高三上·山西期末) 氟是卤族元素中原子半径最小的元素，氟的化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题：

（1） 基态氟原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为________，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为________。

（2） NaF和MgF2均为离子晶体，其熔沸点如下表：

Na+、Mg2+、F－的离子半径大小顺序为________，MgF2熔沸点比NaF高的原因是________。

（3） 氟虫腈是一种广谱性杀虫剂，其结构简式如下图甲：

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氟虫腈中碳原子的杂化方式为________，氟虫腈晶体中存在________(填标号)。

a.离子键

b.π键 c.非极性键 d.氢键 e.极性键

（4） 全氟辛酸(如上图乙)主要用作表面活性剂、乳化剂。全氟辛酸结构中，与每个碳原子(除羧基碳外)相连的F、C的空间构型为________，构成该物质的C、O、F的第一电离能强弱为________。

（5） PbF2具有萤石结构晶胞如上图两所示。每个Pb2+周围等距且紧邻的F－有________个。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则PbF2的密度为________g/cm3。

15. （4分） (2016高一下·惠安期末) 写出下列反应方程式：

（1） 实验室制氯气：________

（2） 氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：________

（3） 铜与稀硝酸的反应：________

（4） 碳与浓硫酸的反应：________

（5） 铜投入三氯化铁溶液中：________．

三、 实验题 (共1题；共3分)

16. （3分） 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如下（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

第 7 页 共 10 页 （1） 用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是________．

（2） 将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是________．

（3） 将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是________；其理由是________．

②氨气燃烧的化学方程式是________．