江苏省连云港市2022届高三上学期期中调研考试化学试题
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2022届高三年级第一学期期中调研考试
化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe -56 Co-59
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.古典文献《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。关于该记载下列说法正确的是
A.水银泄露可撒硫磺粉覆盖 B.丹砂中Hg的化合价为+1
C.两个反应中硫元素都被还原 D.两个反应互为可逆反应
2.氯水具有良好的杀菌消毒和漂白作用，氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO。下列说法正确的是
A. H2O为极性分子 B.氯水能导电为电解质
C.氯离子的结构示意图： D. HClO的电子式：
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. KAl(SO4)2 易溶于水，可用于净水
B.氢氟酸能与SiO2反应，可用于雕刻玻璃
C. SO2具有漂白性，可用于制溴工业中溴的吸收剂
D. Fe2O3能与Al粉反应，可用于油漆、橡胶的着色
阅读下列材料，完成4~6题： 硫在自然界中分布较广，常见的硫化矿有黄铁矿(FeS2)、闪锌矿(ZnS)等，工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化学方式为2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)
ΔH=a kJ·mol-1
4.下列有关含硫物质的说法正确的是
A.H2S的沸点比H2O的高
B. SO3 与SO42-的空间构型相同
C. SO2与SO3中心原子的杂化方式相同
D.右图为ZnS晶胞，S2-周围等距离且最近的Zn2+为2个
5.450°C、V2O5催化SO2和O2反应时，反应机理如下：
反应①：V2O5 (s)+SO2(g) =V2O4(s)+SO3(g) ΔH1= 24kJ·mol-1 (快反应)
反应②： 2V2O4(s)+O2(g)= 2 V2O5 (s) ΔH 2 = -246 kJ·mol-1 (慢反应)
下列说法不正确的是
A. a=-198
B.反应①的ΔS> 0
C.通入过量空气，可提高SO2的平衡转化率
D.在V2O5催化下，SO2 被O2氧化生成SO3的能量变化可用右图表示：
6.黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化，发生的主要反应如下(未配平)：
a： FeS2+ O2+H2O →SO42- +Fe2++H+
b： Fe2++H++O2→Fe3++ H2O
c： Fe3++FeS2+ H2O→Fe2+ + SO42- + H+
下列说法正确的是
A. a反应中氧化产物只有FeSO4
B.为了验证b反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水.
C. c反应中每生成1mol Fe2+转移1mol电子
D.长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑
7.寿山石主要成分的化学式为Y2Z4X10(XW)2， W、 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，Y基态原子的3p轨道上有1个未成对电子，Z的氧化物为常见的原子晶体，1 个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是
A.原子半径： r(Z)> r(Y)> r(X)> r(W)
B.第一电离能： I1(X)> I1(Z)> I1(Y)
C. Z的简单氢化物热稳定性比X的强
D.工业上通常采用电解熔融Y的氯化物制取单质Y
8.定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是 A.用图1所示装置测定中和反应的反应热
B.用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度
C.用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
D.用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量
9.钴(Co)合金广泛应用于机械制造等领域。右图为水 溶液中电解制备金属钴和回收盐酸的装置图。下列
说法正确的是
A. a为直流电源负极
B. X膜为阳离子交换膜
C.移除两交换膜后，两电极上发生的反应都不变
D.每生成1molCo， I 室溶液质量理论上减少16g
阅读下列材料，完成10~11题：硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物(SO42- 结构如图所示)，易溶于水。 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3= =Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr。
10.下图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图，下列说法不 正确的是 A.不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸
B.装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用
C.装置丙中发生的离子方程式为： 4SO2+ 2OH- + 2S2-=3S2O32-+ H2O
D.反应结束后将K1上端连接导管通入NaOH溶液中，然后关闭K2打开K1
11.为了从废定影液中制备AgNO3晶体，设计如下实验流程，下列说法正确的是
A.1molNa3[Ag(S2O3)2]中含 有8molσ键
B.“沉淀”步骤中生成Ag2S 沉淀的离子方程式为： 2Ag++S2- = Ag2S↓
C.“溶解”步骤中主要发生的化学反应方程式为：
Ag2S+4HNO3(浓) = 2AgNO3 +S+2NO2↑+ 2H2O
D.将“过滤2步骤中所得滤液加热蒸干获得AgNO3晶体
12. Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡的作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。
实验1：向混合溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色；
实验2：向实验1所得溶液中滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅；
实验3：向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象；
实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是
A.实验1中溶液显红色的主要原因是： CO32- +2H2O H2CO3+2OH-
B.实验2中溶液红色变浅的原因是： HCO3- + H+= H2O+CO2↑
C.实验3中无明显现象说明没有发生化学反应
D.实验4中产生白色沉淀的原因是：
2HCO3- +Ba2++2OH- = 2H2O + CO32- +BaCO3↓
13.二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。以CO和H2为原料，在一定温度和压强下，用催化剂(主要成分是Cu- Mn的合金)生成二甲醚和副产物甲醇的反应如下：
①3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)；
②2H2(g)+ CO(g) CH3OH (g)。
催化剂中n(Mn) / n(Cu)对合成二甲醚的影响情况如右图所示。
(已知：选择性= 100%CO目标产物产率转化率)
下列说法不正确的是
A.选择合适催化剂能提高CH3OCH3的产率
B.采取压缩体积的方式可以增大二甲醚的产率
C.当n(Mn) / n(Cu)=2时，二甲醚的选择性为90%，二甲醚的产率为64.8%
D.当n(Mn) / n(Cu)减小时，CH3OH 的产率一定增大
14.在MoO3作用下，HOCH2CH2OH发生反应的历程如右下图所示。下列说法正确的是
A.反应过程中Mo形成的共价键数目始终保持不变
B. MoO3改变反应途径，提高了HOCH2CH2OH平衡转化率
C.总反应为：2HOCH2CH2OH 3MoO2HCHO↑+CH2 =CH2↑+2H2O
D.如果原料为HOCH2CH(OH)CH3，则生成的有机物为乙醛和丙烯.
二、非选择题：共4题，共58分。
15. (14分)钪(Sc)是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)， 还含有少量SiO2、 Sc2O3等氧化物，从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如下：
已知：①当离子浓度减小至10-5 mol·L-1时可认为沉淀完全
②室温下，溶液中离子沉淀完全的pH如下表所示：
离子 Fe3+ Fe2+ TiO2+
沉淀完全的pH 3.2 9.0
1.05
③lg2=0.3，Ksp[Sc(OH)3]=1.25 ×10-33。
回答下列问题：
(1)基态Fe2+核外电子排布式为 。
(2)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4，其水解反应的化学方程式是 。
(3)“萃取”时，使用10%P2O4+5%TBP+煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如右图，萃取时选择最佳的振荡时间为_ min。
(4)“洗钛” 所得[TiO(H2O2)]2+为橘黄色的稳定离子，H2O2 的作用是
，
。(写出两点)
(5)“酸溶”后滤液中存在的阳离子Sc3+、TiO2+、 Fe3+浓度均小于0.01 mol·L-1。“除杂”过程中应控制的pH范围是 。
(6)“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为 。
16. (14分)自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
(1)在不同催化剂下，H2能够还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理。
I.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如题16图1所示。
①该处理过程中，起催化作用的离子是 。 (填化学式)
②x=2时，Ce3+参与的离子方程式为 。
③若该过程中，每转移3mol电子消耗1mol氮氧化物(NOx)，则x为 。
II.某温度下H2的体积分数对H2-NO反应的影响如题16图2所示，实际生产中H2的体积分数选择600 × 10-6。H2 的体积分数不宜过低和过高的主要原因是 。
(2)我国科学家以H2O和N2为原料，以熔融NaOH-KOH为电解质，悬浮的纳米Fe2O3作催化剂(Fe2O3发生电极反应生成中间体Fe)，该电解装置如题16图3所示。
①惰性电极I发生的电极反应式为 。
②阴极区发生反应生成NH3的过程可描述为 。
17.(16分)高铁酸钾(K2FeO4)为紫色固体，易溶于水，在KOH浓溶液中的溶解度较低，难溶于无水乙醇等有机溶剂，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中不稳定能产生O2，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。
(1)用如图所示的装置制备K2FeO4(夹持装置略)。
