江苏省连云港市2021届高三第二次调研考试化学试题
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江苏省连云港市2021届高三第二次调研考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列工业生产涉及的反应中最符合“原子经济性反应”的是
A．钠与氧气反应制取过氧化钠
B．氯气与石灰乳反应制取次氯酸钙
C．一氧化碳还原氧化铁冶炼铁
D．二氧化硅与焦炭反应制取粗硅
2．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应32222CHClHOCOClHCHO=l可用于制备光气。下列有关叙述正确的是
A．CHCl3为非极性分子
B．氯原子的结构示意图为
C．H2O2的电子式为
D．COCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化
3．氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
A．N2性质稳定，可用于制取氨气
B．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈
C．NH3具有还原性，可用作制冷剂
D．HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵
4． SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为：2232SO(g)O(g)=2SO(g)
1ΔH=-196.6kJmol；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(243HSOSO)。下列关于SO2的说法不正确．．．的是
A．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨 B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性
C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性
D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性
5． SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为：2232SO(g)O(g)=2SO(g)
1ΔH=-196.6kJmol；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(243HSOSO)。下列关于常压下SO2催化氧化生成SO3的反应说法正确的是
A．如图所示为V2O5的晶胞
B．接触室中使用过量空气的目的是加快反应速率
C．有2 mol SO2(g)和1.5 mol O2(g)通过接触室，放出196.6 kJ热量
D．使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能
6． SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为：2232SO(g)O(g)=2SO(g)
1ΔH=-196.6kJmol；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(243HSOSO)。下列与硫酸相关的实验能达到目的是
A．向50g H2O中加入50g发烟硫酸，可配成100g质量分数为50%的硫酸溶液
B．常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取FeSO4
C．装置甲可用于实验室制备乙烯气体
D．装置乙可用于去除乙烯中混有的SO2气体
7．乙酸乙酯的制备实验如下：
步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在试管b中加入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液
步骤2：点燃酒精灯，加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热，观察到试管b中溶液上方出现无色液体
步骤3：振荡试管b，溶液红色变浅
步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物
下列关于该实验说法不正确．．．的是
A．试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸
B．导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸
C．步骤3中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙醇发生反应
D．步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯
8．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成公为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下。
下列说法正确的是
A．1 mol配合物Ni(CO)4中σ键的数目为4 mol
B．“碱溶”时发生反应的离子方程式为：2222Al2OH2HO=2AlO3H
C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：223CuHClSO、、、
D．“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化
9．X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子中有7个运动状态完全不同的电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是
A．Z的简单氢化物分子间能形成氢键
B．简单离子半径：r(R)>r(W)
C．简单气态氢化物的热稳定性：W>Z
D．第一电离能：111I(X)>I(Y)>I(Z)
10．有机物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．有机物X的分子式为C16H16NO3
B．有机物X不存在顺反异构现象
C．1mol X最多能与7 mol H2发生加成反应
D．有机物X能与NaHCO3溶液反应生成CO2
11．甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种500℃时，在含氧离子(2O)的熔融碳酸盐中电解甲院的方法，实现了无水、零排放的方式生产H2和C。反应原理如右图所示。下列说法正确的是
A．X为电源的负极
B．Ni电极上发生的电极反应方程式为223CO4e3O=C
C．电解一段时间后熔融盐中2O的物质的量变多
D．该条件下，每产生22.4L H2，电路中转移2mol电子
12．室温下：6.38a123KHCO=10、10.25a223KHCO=10。Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 用pH计测得混合溶液的pH为10.25
2 向混合溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
3 向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象
4 向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
下列有关说法正确的是
A．实验1溶液中存在：+-2-33cNa>cHCO=cCO
B．实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中-32-3cHCOcCO的值逐渐变小
C．实验3所得溶液中存在++2---33cNa+cH=cCO+cHCO+cOH
D．实验4反应的离子方程式为：2233BaCO=BaCO
13．SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，发生反应：22222SCl(g)SCl(g)+Cl(g)。图中所示曲线分别表示反应在a min时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是
A．22222SCl(g)SCl(g)Cl(g)的ΔH>0、ΔS<0
B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C．55℃，向体积为0.5VL的容器中充入0.2 mol SCl2(g)，a min时SCl2(g)的转化率大于50%
D．82℃，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时v(逆)＞v(正)
二、原理综合题
14．国家规定，排放的废水中氟的含量不得超过110.0mgL，砷的含量不得超过10.5mgL。硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有H3AsO3、H2SiF6等物质。工业上常通过化学沉淀和氧化、吸附沉降处理废水，实现水体达标排放。
(1)化学沉淀：向废水中加入石灰乳[以Ca(OH)2为主]、过滤。滤渣中主要含有CaSO4、CaF2、SiO2和少量Ca3(AsO3)2。
①Ca3(AsO3)2中阴离子的空间构型为_______。
②写出该过程中H2SiF6和石灰乳反应生成CaF2、SiO2的化学方程式：_______。
③充分沉淀后测得废水中F的含量为19.5mgL，此时24SO的浓度为_______1molL。[已知：5sp4KCaSO5.010、9sp2KCaF5.010]
(2)氧化、吸附沉降：利用NaClO和FeSO4进一步处理废水中残余的As(III)。
己知：i.NaClO能将As(III)氧化为As(V)、Fe(II)氧化为Fe(III)。形成的Fe(OH)3胶体吸附废水中的As(V)物种而沉降。
ii.溶液的pH对Fe(OH)3胶体表面所带电荷有影响。pH7时，Fe(OH)3胶体表面带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多。
iii. As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。
①向化学沉淀后的废水(pH8)中加入NaClO溶液，写出As(III)发生主要反应的离子方程式：_______。
②其它条件相同的情况下，用以下两种方式向废水样中添加NaClO和FeSO4溶液。
方式I：先加NaClO溶液，再加FeSO4溶液；
方式II：先加FeSO4溶液，再加NaClO溶液。
反应相同时间，测得As(III)的氧化效果方式II不如方式I，原因是_______。
③废水的pH对As(V)的去除率的影响如图所示。pH8时，随着废水的pH增大，As(V)的去除率发生如图所示变化的原因是_______。
三、有机推断题
15．多奈哌齐是一种治疗阿尔茨海默病的药物，其合成路线如下：
