教学设计 人教版高中化学 选择性必修3 第一章第二节 第1课时 分离、提纯

第二节研究有机化合物的一般方法第1课时有机化合物的分离、提纯A级必备知识基础练1.纯净的砒霜是一种剧毒物,但在医学中却有着重要的作用。

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之”,文中涉及的操作方法也可用于下列哪组混合物的分离( )A.酒精和水B.氯化铵和氯化钠C.氯化铵和碘单质D.氯化钾和二氧化锰2.某同学拟用重结晶的方法除去某产品中的杂质,为此需要选用合适的溶剂。

具有下列特点的溶剂不可取的是( )A.产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大B.在溶剂中产品比杂质更易溶解C.杂质在溶剂中的溶解度在高温或低温时较大D.室温时产品在溶剂中溶解度很大3.天然色素的提取往往采用萃取操作,下列溶剂不能用来萃取水溶液中的天然色素的是( )A.石油醚B.二氯甲烷C.乙醇D.乙醚4.下列各项操作错误的是( )A.萃取、分液前需对分液漏斗检漏B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体则从上口倒出C.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将分液漏斗上面的塞子打开D.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液5.(湖南高二阶段练习)中国科学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为诺贝尔生理学或医学奖获得者之一。

青蒿素为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~167 ℃,热稳定性差。

已知:乙醚沸点为35 ℃。

提取青蒿素的主要工艺为下列有关此工艺中的操作描述不正确的是( )A.破碎的目的是提高青蒿素的浸取率B.操作Ⅰ是萃取C.操作Ⅱ是蒸馏D.操作Ⅲ是重结晶6.选择下列实验方法分离提纯物质,将分离提纯方法前的字母填在横线上。

A.萃取、分液B.升华C.重结晶D.分液E.蒸馏F.过滤G.洗气(1)通过从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

高中化学分离提纯萃取教案
教学内容：分离提纯萃取
教学目标：1. 了解分离提纯萃取的原理和方法
2. 掌握不同分离提纯萃取方法的优缺点
3. 能够通过实验和讨论探究不同萃取方法在实际应用中的意义
教学步骤：
一、引入（5分钟）
1. 介绍分离提纯萃取的定义和背景知识
2. 引入本节课的学习目标和重点
二、理论学习（15分钟）
1. 分离提纯的基本原理
2. 不同分离提纯萃取方法的分类和特点
3. 各种分离提纯方法的应用领域及优缺点
三、实验探究（25分钟）
1. 设计一个简单的分离提纯实验，比如用过滤纸和溶液进行过滤提纯
2. 观察实验现象，记录数据，分析结果
3. 小组讨论，总结实验过程中的问题和改进方法
四、拓展学习（10分钟）
1. 探讨实际应用中不同分离提纯方法的比较和选择
2. 看视频或阅读相关文章，了解分离提纯在工业生产和科研中的重要性
五、总结与评价（5分钟）
1. 回顾本节课的学习内容和重点
2. 学生进行自我评价，反思学习过程中的收获和困难
六、作业布置（5分钟）
1. 布置相关思考题或实验报告
2. 完成作业后准备下节课的讨论材料
教学反思：本节课通过理论学习和实验探究相结合的方式，让学生在实践中加深对分离提纯萃取的理解，培养其实验操作和思考能力。

通过拓展学习和讨论，让学生认识到分离提纯在不同领域的应用和意义，激发学生对化学知识的兴趣和探究欲望。

第一章 有机化合物的结构特点与研究方法 第二节 研究有机化合物的一般方法1.2.1 分离、提纯本节通过解决实际问题的形式，让学生初步了解怎样研究有机化合物，应该采取什么步骤和常用方法等，从中体验研究一个有机化合物的过程和科学方法。

由于中学条件所限，对现代物理方法只要求初步改变的了解，不涉及过多的名词术语，通过多种教学媒体了解质谱、红外光谱、核磁共振氢谱的用途教学重点：有机化合物分离、提纯的原理和操作，能结合实际情况应用蒸馏、萃取或重结晶的方法进行有机化合物的分离和提纯 教学难点：苯甲酸重结晶的实验探究讲义 教具【新课导入】青蒿素的提取、确定结构、人工合成的历程【新课讲授】通过学习青蒿素研究的全过程，试总结青蒿素的研究经历了哪些步骤？ 【学生活动1】分离提纯、确定分子式、结构式。

【总结】研究有机化合物的一般方法【过渡】从天然资源中提取有机化合物，通常得到的是含有杂质的粗品 工厂生产和实验室合成的有机化合物往往有未反应的原料和反应副产物等。

进行有机化合物组成、结构、性质和应用的研究，首先要获得纯净的有机化合物，粗品必须经过分离、提纯才能得到较为纯净的物质。

【学生活动2】1. 分离、提纯的原则是什么？2. 在提纯、分离青蒿素时，用到了哪些方法? 【讲解】1. 不增加新的杂质；不减少被提纯的物质；被提纯物质和杂质易分离；被提纯物质易恢复原状态。

2. 萃取、蒸馏 【总结】有机化学中常用的分离和提纯方法有蒸馏、萃取和重结晶等。

【讲解】 1. 蒸馏(1) 适用对象：① 分离和提纯互溶的液态有机化合物② 液态有机化合物含有少量的杂质，而且该有机化合物热稳定性较高，其沸点与杂质的沸点相差较大（一般约大于30℃）(2) 在一定温度和压强下，加热液态混合物，利用物质沸点差异进行物质分离的方法，使沸点低的物质汽化，然后冷凝、收集，从而达到与沸点高的物质相分离的目的。

【展示】蒸馏装置【学生活动3】1. 蒸馏操作，加碎瓷片的目的是什么？2. 温度计水银球应处于什么位置？3. 冷却水的流动方向是什么？ 【讲解】1. 加碎瓷片的目的是防止液体暴沸；2. 温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处；3. 冷却水的流动方向是下口进、上口出。

高中化学分离提纯教案
一、教学目标
1. 了解化学分离提纯的概念和意义；
2. 掌握几种化学分离提纯的方法；
3. 能够运用化学分离提纯的方法解决问题。

二、教学内容
1. 化学分离提纯的概念和意义；
2. 各种化学分离提纯方法的原理和操作步骤；
3. 化学分离提纯在实际生活中的应用。

三、教学过程
1. 课前导入
老师通过展示一些混合物的图片，引导学生思考如何将混合物中的各种成分分离提纯。

2. 理论学习
（1）化学分离提纯的概念和意义：介绍化学分离提纯是指通过不同物质的性质或者用不同方法将混合物中的各种成分分离出来，达到纯化的目的。

（2）化学分离提纯方法：包括过滤、蒸馏、结晶、萃取等几种方法，分别介绍其原理和操作步骤。

（3）化学分离提纯的应用：主要介绍在日常生活和工业生产中化学分离提纯的应用，如水的蒸馏提纯、盐的结晶提纯等。

3. 实验操作
老师组织学生进行化学分离提纯实验，比如利用滤纸进行简单过滤、用酒精进行萃取等实验，让学生亲身体验不同分离提纯方法的操作步骤和效果。

4. 案例分析
老师选取一些实际案例，让学生运用所学的化学分离提纯方法解决问题，加深学生对于化学分离提纯的理解和应用能力。

5. 课堂总结
总结本节课的重点内容，强调化学分离提纯的意义和应用，鼓励学生对化学知识的运用和实践。

四、作业布置
布置相关化学分离提纯的习题和实验报告，加强学生对所学知识的巩固和应用。

五、教学反思
教师对本节课的教学进行总结和反思，分析学生的学习情况和反馈，及时调整教学方法和内容，提高教学效果。

第一章第二节第一课时《分离提纯》学案【学习目标】1.通过对蒸馏、萃取和重结晶基本操作和相关知识的学习，掌握有机物分离提纯的一般方法。

2.通过具体不同物质的分离和提纯方法的选择，建立“通过物质性质差异选择分离提纯的方法”模型。

3.通过苯甲酸的实验探究，提高学生类比迁移能力、提取关键信息能力和实验探究能力。

【学习过程】任务一：提纯工业酒精【资料1】已知工业乙醇（主要成分是乙醇，含有水、甲醇杂质），通过蒸馏可获得95.6%乙醇和4.4%水的共沸混合物（沸点78.15℃）。

共沸物，是指两组分或多组分的液体混合物，在恒定压力下沸腾时，其组分与沸点均保持不变。

一、蒸馏1.适用条件（1）____________有机化合物且该有机化合物__________性较高；（2）有机化合物的_________与杂质的__________相差较大。

2.蒸馏装置及注意事项（1）实验装置——写出相应仪器的名称（2）注意事项①温度计水银球位置：______________；②加碎瓷片的目的：___________________；③冷凝管中水的流向：_____________________。

【思考】1.如何获得无水乙醇？ 2.固液混合物分离为什么不用过滤而用蒸馏呢？任务二：从碘水中提取碘单质【资料2】二、萃取对萃取剂的要求：【思考】1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？为什么？2.分液后应如何分离碘的四氯化碳有机溶液？（已知：四氯化碳沸点：76.8 ℃ 碘单质沸点：184.35 ℃）任务三：提纯苯甲酸【资料3】苯甲酸可用作食品防腐剂，纯净的苯甲酸为无色结晶，其结构可表示为，熔点122℃，沸点249℃，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。

苯甲酸、氯化钠在水中的溶解度如下：温度【思考】某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，如何提纯苯甲酸？三、重结晶【思考】1.结晶法提纯苯甲酸的原理是什么？有哪些主要操作步骤？2.溶解粗苯甲酸时加热的作用是什么？趁热过滤的目的是什么？3.实验操作中多次用到了玻璃棒，分别起到了哪些作用？4.如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已被除净？任务四：总结归纳【学习效果】一、单项选择题I1．下列说法不正确的是( )A．蒸馏是分离、提纯液态有机化合物的常用方法B．重结晶的首要工作是选择适当的溶剂C．萃取包括液-液萃取和固-液萃取D．研究有机化合物可首先进行元素定量分析，再分离、提纯2.下列操作中选择的仪器正确的是( )①分离汽油和氯化钠溶液②从含Fe3＋的自来水中得到蒸馏水③分离氯化钾和二氧化锰混合物④从食盐水中提取溶质A．①—丁②—丙③—甲④—乙 B．①—乙②—丙③—甲④—丁C．①—丁②—丙③—乙④—甲 D．①—丙②—乙③—丁④—甲3．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用直接蒸馏的方法C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤4．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是5．间苯三酚和HCl的甲醇溶液反应生成3，5－二甲氧基苯酚和水。

2020—2021学年人教版（2019）选择性必修三章节自我强化训练1.2.1 分离、提纯1.洗涤含2SO 的烟气，以下物质可作为洗涤剂的是( ) A.()2Ca OHB.2CaClC.3NaHSOD.HCl2.下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )A. 用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质B. 用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液C. 用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液D. 用图④所示装置可除去CO 2中混有的少量HCl3.用如表提供的仪器夹持仪器和试剂任选不能达到相应实验目的的是（ ）4.现有三组混合液:(1)甲酸乙酯和乙酸钠;(2)乙醇和2-丁醇;(3)溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依此是( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、分液、蒸馏C.萃取、蒸馏、分液D.分液、蒸馏、萃取5.下列实验能获得成功的是( )A．氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl－B．将淀粉在酸性条件下水解后直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，检验葡萄糖的生成C．除去苯中的苯酚的方法是：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D．除去混入CH3CH2OH中的蚁酸HCOOH：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物6.用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.图1 分离乙醇和乙酸B.图2 除去甲烷中的乙烯C.图3 除去溴苯中的溴单质D.图4 除去工业酒精中的甲醇7.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是( )8.采用下列装置和操作，能达到实验目的的是（ ）A.用装置甲分离出溴苯B.用装置乙验证乙炔的还原性C.用装置丙制取乙烯D.用装置丁验证溴乙烷的消去反应 9.下列有关有机物的说法正确的是( ) A.植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的2I B.通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离 C.有机玻璃的链节是D.中所有的碳原子共平面10.除去括号内的杂质，选用的试剂不正确的是( ) A.()2CO HCl ：饱和 3NaHCO 溶液 B.2FeCl 溶液()3FeCl ：铁粉 C.()23CuO Al O ：NaOH 溶液 D. NaOH 溶液( 23Na CO )：盐酸11.下列实验操作中错误的是（ ）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，往液体中加入碎瓷片是为了防止暴沸C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.使用分液漏斗分液放出下层液体时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开12.下列说法正确的是( )A.萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗下面的玻璃旋塞进行的B.提纯含少量KCl的3KNO可以采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法从混合溶液中获得硝酸钾晶体C.将乙醇与水分离，如图1、图2操作D.稀释浓24H SO，如图3操作13.下列实验仪器或装置的选择正确的是( )配制-150.00mL0.1000mol L23Na CO溶液除去2Cl中的HCl 蒸馏用冷凝管盛装23Na SiO溶液的试剂瓶A B C D14.下列有关实验说法不正确的是( )A.萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B.做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D.可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl ，2NaNO 和3NaNO15.《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒,水煎去渣,温服。