湿铵的氮含量

《纯碱工业污染物排放标准》编制说明（征求意见稿）2005年3月目次1编制《纯碱工业污染物排放标准》的必要性 (3)1.1编制《纯碱工业污染物排放标准》是环境保护管理工作的需要 (3)1.2编制《纯碱工业污染物排放标准》是纯碱工业控制污染的必然要求 (3)2编制《纯碱工业污染物排放标准》的原则和预期目标 (4)2.1编制原则 (4)2.2预期目标 (4)3编制《纯碱工业污染物排放标准》的总体思路 (4)4纯碱生产方法及污染物排放情况分析 (4)4.1纯碱生产原理和主要工艺过程简介 (4)4.2纯碱生产过程污染物产生情况分析 (6)5国内外纯碱生产技术水平和污染控制情况分析 (8)5.1国内外纯碱生产技术水平 (8)5.2国内外纯碱生产污染控制水平 (9)5.3国内外纯碱生产污染控制技术 (12)6《纯碱工业污染物排放标准》主要内容和指标的确定 (13)6.1范围 (13)6.2术语和定义 (13)6.3时段划分 (14)6.4水污染物排放限值的确定 (14)6.5固体废物排放标准 (16)6.6大气污染物排放标准 (16)6.7噪声 (17)7本标准与现行污染物排放标准的对比 (17)7.1水污染物排放标准 (17)7.2其他污染物排放标准 (17)8《纯碱企业污染物排放标准》达标分析 (18)8.1纯碱生产企业污染物排放达标分析 (18)8.2纯碱生产企业污染物排放达标环境效益分析 (19)《纯碱工业污染物排放标准》编制说明1编制《纯碱工业污染物排放标准》的必要性1.1编制《纯碱工业污染物排放标准》是环境保护管理工作的需要纯碱工业是重要的化学原料工业，纯碱产品是保障国民经济发展的基本工业原料。

我国纯碱产品在国际纯碱市场上有着较强的竞争力。

国家在“十五”乃至更长时期内，将有机原料、合成材料、新技术、精细化工及传统的“两碱”等列为化工“十五”计划和未来15年规划的重点。

目前世界纯碱生产能力约为4200－4300万吨/年，其中合成法约占2/3。

二胺化肥含量及成分二胺化肥是一种常见的氮肥，主要成分是含有两个氨基基团的有机化合物。

它是一种无色结晶固体，具有较高的氮含量和良好的溶解性，被广泛应用于农业生产中。

二胺化肥的主要成分是二胺类化合物，其中最常见的有二甲胺、二乙胺和二丙胺。

这些化合物均含有两个氨基基团，可以提供丰富的氮元素供作物吸收利用。

二胺化肥的氮含量一般在30%到40%之间，为氮肥中的高含量产品。

二胺化肥在农业生产中有着广泛的应用。

首先，它可以作为植物的氮源，为作物提供必需的养分，促进植物的生长和发育。

氮是植物生长所需的主要营养元素之一，对于植物的生长和产量有着重要的影响。

使用二胺化肥可以有效地满足作物对氮素的需求，提高作物的产量和品质。

二胺化肥具有良好的溶解性，可以迅速被土壤吸收和利用。

这使得它在农业生产中的施用更加方便和高效。

农民可以通过灌溉、喷施等方式将二胺化肥均匀地施入土壤中，以满足作物对氮素的需求。

与其他氮肥相比，二胺化肥的溶解性更高，能够更快地为作物提供养分，加快植物的生长速度。

二胺化肥还具有一定的缓释效果，可以延长养分供应的时间。

由于二胺化肥具有较高的氮含量，作物在吸收利用氮素时会产生一定的延迟效应。

这使得氮素供应能够持续一段时间，减少了频繁施肥的次数，降低了施肥的成本。

同时，缓释效果还可以减少氮肥的流失和浪费，提高养分利用效率，对于农业生产的可持续发展具有积极意义。

二胺化肥是一种含有两个氨基基团的有机化合物，具有较高的氮含量和良好的溶解性。

它在农业生产中被广泛应用，可以为作物提供丰富的氮素，促进植物的生长和发育。

二胺化肥还具有溶解性高、施用方便、缓释效果好等优点，对于提高农作物产量和品质，促进农业可持续发展具有重要意义。

氨化秸秆的主要氮源氨化秸秆的主要氮源秸秆氨化的主要氮源有液氨、尿素、碳铵和氨水。

（1）液氨：液氨又叫无水氨，分子式为NH3，含氮量为82.3%。

常用量为秸秆干物质的重量的3%，它是最为经济的一种氨源，氨化效果也最好。

液氨的沸点为－33.33℃，氨气密度为0.588（空气为1），液氨密度为0.617（而水为1）。

不同温度下的蒸气压，－17.8℃时为107.87千帕，38℃时为1363千帕。

氨在常温、常压下为气体，需要在高压容器中才能使其保持液态。

因此，液氨需要高压容器来贮运（如氨罐和氨槽车等），一次性投资大，此外，液氨属于有毒易爆物质，要注意防爆等安全问题。

氨在空气中的含量达到20%左右，点火就会发生爆炸。

爆炸事件虽然极少发生，但应引起足够的重视。

（2）尿素：尿素的含氮量为46.67%，分子式为CO（NH3）2，在适宜的温度和脲酶的作用下，可以分解成为二氧化碳。

化学反应式为：CO（NH3）2＋H2O→2NH3↑＋CO2生成氨可以氨化秸秆。

尿素的用量可以在很大的范围内变化，氨化均能成功。

如果兼顾到氨化的效果和经济性，则推荐用量为秸秆干物质的4%--5%。

尿素可以方便地在常温常压下运输，氨化时不需要复杂的设备，且对健康无害。

此外，用尿素溶液氨化秸秆，对密封条件的要求也不象液氨那样严格。

据有关资料介绍，孟加拉国一些农户用竹筐作为盛料用具氨化秸秆，筐内垫上芭蕉叶，即可以氨化成功。

另据《黄牛》杂志报道，安徽省科技人员以尿素为氮源无覆盖氨化，亦取得良好的效果。

这对在农村条件下推广应用秸秆氨化技术是很有利的因素。

目前，尿素是我国普遍使用的一种氮源，氨化效果好，仅次于液氨，比碳氨好。

（3）碳氨：碳氨的含氮量为15—17%，分子式为NH4HCO3。

在适宜的温度条件下，可以分解成为氨、二氧化碳和水。

化学反应式如下：NH4HCO3→NH3↑＋CO2↑＋H2O按照液氨的含氮量和用量推算，碳氨的用量应为秸秆干物质的14—19%，但浙江农业大学和山西农业大学的试验表明，8—12%的用量就基本达到了高用量时的效果，在生产实践中也证明了这一点。

氨的基本常识氨的基本常识液氨，又称为无水氨，是一种无色液体。

氨作为一种重要的化工原料，应用广泛，为运输及储存便利，通常将气态的氨气通过加压或冷却得到液态氨。

氨易溶于水，溶于水后形成氢氧化铵的碱性溶液。

氨在20℃水中的溶解度为34%。

液氨在工业上应用广泛，而且具有腐蚀性，且容易挥发，所以其化学事故发生率相当高。

为了促进对液氨危害和处置措施的了解，本文特介绍液氨的理化特性、中毒处置、泄漏处置和燃烧爆炸处置4个方面的基础知识。

一、氨的理化性质分子式：NH3 分子量：17.04 自燃点：651.11℃爆炸极限：16%～25% 二、接触途径及中毒症状1．吸入吸入是接触的主要途径。

氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。

但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。

（1）轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、气管炎、支气管炎。

患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。

（2）急性吸入氨中毒的发生多由意外事故如管道破裂、阀门爆裂等造成。

急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜刺激和灼伤。

其症状根据氨的浓度、吸入时间以及个人感受性等而轻重不同。

（3）严重吸入中毒可出现喉头水肿、声门狭窄以及呼吸道粘膜脱落，可造成气管阻塞，引起窒息。

吸入高浓度可直接影响肺毛细血管通透性而引起肺水肿。

2．皮肤和眼睛接触低浓度的氨对眼和潮湿的皮肤能迅速产生刺激作用。

潮湿的皮肤或眼睛接触高浓度的氨气能引起严重的化学烧伤。

皮肤接触可引起严重疼痛和烧伤，并能发生咖啡样着色。

被腐蚀部位呈胶状并发软，可发生深度组织破坏。

三、急救措施1．清除污染如果患者只是单纯接触氨气，并且没有皮肤和眼的刺激症状，则不需要清除污染。

假如接触的是液氨，并且衣服已被污染，应将衣服脱下并放入双层塑料袋内。

如果眼睛接触或眼睛有刺激感，应用大量清水或生理盐水冲洗20分钟以上。

如在冲洗时发生眼睑痉挛，应慢慢滴入1～2滴0.4%奥布卡因，继续充分冲洗。

如患者戴有隐形眼镜，又容易取下并且不会损伤眼睛的话，应取下隐形眼镜。

柠檬三铵执行标准
柠檬三铵（C6H6O7·3NH4）的执行标准包括以下内容：
1. 外观：柠檬三铵应为白色结晶，无异味，无杂质。

2. 理化性质：
（1）化学式：C6H6O7·3NH4
（2）相对分子质量：245.14
（3）溶解性：易溶于水，不溶于乙醇。

3. 纯度检验：
（1）总氮含量：应不低于15.5%。

（2）干燥失重：应不超过2%。

（3）铵盐含量：应不低于20.5%。

（4）铵铁含量：应不高于0.002%。

（5）铵氢氧化物、碳酸氢铵、碳酸铵、重金属、砷等有害物质含量：应符合国家标准规定。

（6）荧光物质含量：应不超过0.02mg/kg。

4. 包装要求：柠檬三铵应以塑料袋、纸板桶或其他合适的包装方式密封，每包净重不超过25kg。

以上是柠檬三铵的执行标准，生产和使用时需要按照相关标准进行操作。

干铵和湿铵
干铵和湿铵主要在以下三个方面存在差异：
1.化学形态和状态：干铵是在无水条件下制备出来的氨气，通常以固体的颗粒状态出现，并且不含有水分和其他杂质，可以直接作为肥料使用。

相比之下，湿氨是氨气和水蒸气混合后生成的液体，也称为氨水，其氮肥含量较低，仅为在饲料添加剂中使用。

2.含氮量和价格：干铵的纯氨含量大约在82%～86%左右，氮肥含量较高，因此价格较贵。

而湿氨中氮肥含量仅有20-25%，且还含有大量的水分和其他杂质，所以价格相对便宜一些。

3.用途：干铵主要用于种植作物早期追肥，可促进种子萌发和幼苗生长，提高产量和品质。

而湿氨则较少用于肥料。

综上所述，干铵和湿铵在化学形态和状态、含氮量和价格以及用途上均存在显著的差异。

氨氮氨氮是指水中以游离氨（NH3）和铵离子（NH4）形式存在的氮。

动物性有机物的含氮量一般较植物性有机物为高。

同时，人畜粪便中含氮有机物很不稳定，容易分解成氨。

因此，水中氨氮含量增高时指以氨或铵离子形式存在的化合氨。

定义自然地表水体和地下水体中主要以硝酸盐氮（NO3）为主，以游离氨（NH3）和铵离子（NH4）形式存在的氮受污染水体的氨氮叫水合氨，也称非离子氨非离子氨是引起水生生物毒害的主要因子，而氨离子相对基本无毒。

国家标准Ⅲ类地面水，非离子氨的浓度≤0.02毫克/升。

氨氮是水体中的营养素，可导致水富营养化现象产生，是水体中的主要耗氧污染物，对鱼类及某些水生生物有毒害。

氨氮主要来源于人和动物的排泄物，生活污水中平均含氮量每人每年可达2.5～4.5公斤。

雨水径流以及农用化肥的流失也是氮的重要来源。

另外，氨氮还来自化工、冶金、石油化工、油漆颜料、煤气、炼焦、鞣革、化肥等工业废水中。

两种主要的测试方法以及方法比较氨气敏电极法1 原理在pH值大于11的环境下，铵根离子向氨转变，氨通过氨敏电极的疏水膜转移，造成氨敏电极的电动势的变化，仪器根据电动势的变化测量出氨氮的浓度。

2 检测步骤用新的水样冲洗测量水样、试剂体积的容器和电极安装管。

使用蠕动泵进样。

水样并不直接与蠕动泵管接触－－有一个空气缓冲区。

进样的体积由一可视测量系统控制。

与进样相同，辅助试剂也通过蠕动泵投加，并由可视测量系统控制加药体积。

通过鼓泡混合水样和试剂。

由测量系统自动控制反映时间。

残液由蠕动泵排出。

在用户自定义的测量周期中，分析仪会利用内置的校准标液和清洗溶液自动进行校准和清洗。

3 氨气敏电极法主流仪器品牌进口品牌：德国WTW，英国RAIKING国内品牌：锐泉4 如何分辨氨气敏电极法仪器的性能1.量程：电极法氨氮量程规格分为：0-1200；0-2000；0-3000；0-10000不等。

并且量程自由切换，量程越大，说明仪器采用的电极的适应性越强。

山药用哪种氮肥效果好？氮肥是作物施肥三要素之一，也是作物最需要最多的肥料种类。

常用的氮肥有哪些种类？种植山药可以使用哪些氮肥？种植山药如何施用氮肥？以下耕种帮种植网就作简单介绍，供网友们参考。

目前国内常用的氮肥大致可分为3类：铵态氮、硝态氮和酰胺态氮。

铵态氮肥中常用的有碳酸铵、硫酸铵和氯化铵；硝态氮肥中常用的有硝酸铵、硝酸钠、硫硝酸铵、硝酸铁钙和硝酸钙等；酰胺态氮肥主要是尿素。

1、碳酸氢铵：碳酸氢铵含氮17%左右，为白色细粒结晶，有强烈的氨臭味，易溶于水。

施入土中后，能很快地溶于水，被山药根系吸收，在土壤中不残存任何成分，长期施用也不会对土壤性状造成不良影响。

碳酸氢铵适宜作为山药的追肥使用。

需要注意的是，施后应立即盖土，以防止氨气挥发，造成肥料浪费和肥害。

碳酸氢铵一般采用沟施或穴施，深度以6～9厘米为宜。

2、硫酸铵：硫酸铵含氮20%～21%，为白色晶体，有极少量的游离酸存在，易溶于水，吸湿性小，有良好的物理性状，便于贮存和施用。

硫酸铵施入土壤后，很快能溶解成铵离子和硫酸根离子，二者均可被山药根系吸收。

但由于硫酸铵属生理酸性肥料，长期施用会增加土壤的酸度，所以应配合其他肥料施用（如磷矿粉），以中和其酸性。

硫酸铵的施用方法与碳酸氢铵相似。

3、氯化铵：氯化铵含氮24%～25%，为白色晶体，吸湿性比硫酸铵稍大，容易结块，易溶于水，肥效迅速，可作为山药追肥施用。

但由于氯化铵中的氯离子对山药块茎的品质有不良影响，而且氯化铵是生理酸性肥料，使土壤变酸的程度比硫酸铵还要严重一些，因而应尽量少施或用其他氮肥来代替。

氯化铵施用方法与硫酸铵、碳酸氢铵的施用方法基本相同。

4、硝酸铵：硝酸铵含氮33%～34%，为白色结晶，其中硝态氮和铵态氮各半，两者均能被山药吸收利用。

硝酸铵在土壤溶液中很快溶解成铵离子和硝酸根离子。

铵离子在土壤中的变化和铵态氮肥中的铵离子相同。

而硝酸根离子不能被土壤黏粒吸附，易随水分移动而流失。

所以，在沙质土壤以及多雨地区种植山药时，应少用硝酸铵作为追肥。

二铵养分含量在以往的农业生产中，常常需要通过化肥来补充土地中的养分，以便提高作物的生长速度和产量。

而二铵是其中一种常用的化肥种类，因其含氮量高，适用范围广被广泛使用。

本文将围绕“二铵养分含量”的主题展开，进行详细的探讨。

第一步：了解二铵肥料的性质二铵肥料通常是一种由两种氨合成物质形成的肥料，因其含氮量高，适用于多种作物的生长。

其化学式为(NH4)2SO4，其中含有两种主要的养分——氮和硫。

氮是作为植物生长过程中的必要元素之一，它有助于鞭毛形成，加速植物的生长。

而硫则有助于植物吸收更多的光和水分，从而促进植物的生长。

第二步：探讨二铵养分含量对作物生长的影响在使用二铵肥料时，要注意其养分含量的影响。

其氮含量在50％左右，在肥料中占比最高，这也是使用二铵肥料的主要原因之一。

提高土壤中的氮含量可以促进作物的生长，加速种子萌发，提高作物的灌浆期，促进生长发育。

但是，氮含量过高也可能导致一些不良影响，如增加作物的生长量，但同时会降低作物的品质和抗病能力。

硫含量较低，通常只有10％左右，但仍是作为重要元素之一。

硫可以增加植物对光能和水分的吸收，从而促进其生长和发育。

同时，硫也有助于提高作物的抗病和抗虫能力，使其更加健康成长。

第三步：使用二铵肥料的注意事项在使用二铵肥料时，需注意以下几点：1. 二铵肥料虽然具有高氮含量，但应正确掌握用量，不可一次性使用过多。

2. 二铵肥料具有酸性，因此需要加入石灰或其他中和剂以确保土壤的 pH 值平衡。

3. 二铵肥料的养分含量比较单一，因此需要适量搭配其他养分成分，以确保土地的养分均衡。

4. 二铵肥料也需要注意保管和运输的要点，不可跟其他养分素和化学物质箱存和混合使用，以免化学反应危及人身安全和土地健康。

总之，二铵养分含量对于作物生长具有十分重要的意义。

适量使用二铵肥料，配合其他植物需要的养分素，将有助于提高作物的健康性和产量。

以上建议仅仅是为参考，仍需科学合理的搭配方案。

《乌海市PM2.5中水溶性有机氮的特征及来源》篇一一、引言随着工业化和城市化的快速发展，大气污染问题日益严重，尤其是细颗粒物（PM2.5）的污染已经成为全球关注的焦点。

乌海市作为我国重要的工业城市之一，其PM2.5污染问题也备受关注。

水溶性有机氮（WSON）作为PM2.5的重要组成成分，对大气环境和人体健康具有重要影响。

因此，研究乌海市PM2.5中水溶性有机氮的特征及来源，对于制定有效的污染控制措施具有重要意义。

二、乌海市PM2.5中水溶性有机氮的特征1. 浓度水平乌海市PM2.5中水溶性有机氮的浓度水平较高，受到多种因素的影响。

其中，工业排放、交通尾气、生物质燃烧等是主要的污染源。

在不同的季节和气象条件下，WSON的浓度水平也会有所变化。

2. 化学组成乌海市PM2.5中WSON的化学组成复杂，包括多种氮化合物，如氨基酸、胺类、硝酸盐等。

这些化合物在大气中具有一定的稳定性和反应活性，对大气环境和人体健康具有不同的影响。

3. 粒径分布乌海市PM2.5中WSON的粒径分布较为广泛，主要集中在细粒子模式中。

细粒子的比表面积大，反应活性高，对大气环境和人体健康的影响更为显著。

三、乌海市PM2.5中水溶性有机氮的来源1. 工业排放工业排放是乌海市PM2.5中WSON的主要来源之一。

在工业生产过程中，会排放大量的含氮化合物，这些化合物在大气中经过一系列化学反应，形成WSON。

2. 交通尾气交通尾气也是乌海市PM2.5中WSON的重要来源。

随着交通工具的增多和交通密度的增加，交通尾气对大气环境的污染也越来越严重。

交通尾气中的氮氧化物在大气中经过光化学反应，形成WSON。

3. 生物质燃烧生物质燃烧也是乌海市PM2.5中WSON的来源之一。

在农村地区，农民在农田里焚烧秸秆等生物质，会产生大量的含氮化合物和烟尘，这些物质在大气中经过一系列化学反应，形成WSON。

四、结论乌海市PM2.5中水溶性有机氮的特征及来源分析表明，WSON的浓度水平较高，化学组成复杂，粒径分布广泛。

工业碳酸铵标准一、工业碳酸铵质量标准的主要性能要求1. 外观和性状：工业碳酸铵应为无色、白色或微黄色的结晶体粉末，在常温下应无明显臭味。

2. PH值：工业碳酸铵溶液的PH值范围为5.0-8.0。

3. 水分含量：工业碳酸铵的水分含量不应超过1.0%。

二、工业碳酸铵的主要用途1. 做为化肥：工业碳酸铵是传统的氮、磷、钾复合肥料的主要成分之一。

在氮肥中，碳酸铵的氮含量约为25%左右，是一种很重要的氮肥；在磷肥中，磷酸单铵和磷酸二铵是应用最广泛的，磷酸铵具有磷酸性别，且易被作物吸收，可比一般的单质磷肥令作物增产15%左右。

2. 做为食品添加剂：工业碳酸铵还可以作为食品添加剂，用于生产发酵食品、糕点、面包等食品中，可以促进面团的膨松，改善食品的口感和质地。

3. 做为清洗用品原料：工业碳酸铵还可以用于生产清洁剂、洗涤剂等清洗用品，能够有效的去除油垢和污渍，使清洗效果更佳。

4. 其他用途：工业碳酸铵还可以用于生产药剂、染料、纤维素等，是一种广泛应用的化学原料。

三、工业碳酸铵生产中的注意事项1. 工业碳酸铵在生产过程中需要严格控制反应条件，保证产品质量，同时也要注意保护环境和工作者的健康。

2. 工业碳酸铵的存储需要注意防潮防晒，避免受到湿气、日光等不利因素的影响，以免影响其质量。

3. 工业碳酸铵需要运输到各地，运输过程中需要注意避免碰撞和撞击，保证产品不受破损和变形。

总之，工业碳酸铵是一种广泛应用的工业化学品，质量标准的制定和实施，对于推动整个行业的发展和提高产品质量具有重要的作用。

生产企业应加强研发，创新技术，优化设备，不断提高产品质量和市场竞争力。

液氨安全技术说明：一、标识：中文名：氨；氨气；液氨英文名：Ammonia分子式：NH３分子量：17.03 结构式：CAS号：7664-41-7 RTECS号：B06750000 HS编码：UN编号：1005（无水）危险货物编号：23003 IMDG规则页码：2104二、理化性质：外观与性状：无色有刺激性恶臭的气体。

可由氮和氢直接合成而制得。

主要用途：用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。

密度：0.7710CAS：1336—21—6 (25％水溶液) UN：1005 (无水：大于50％氨溶液)；UN：2672 (10％～35％氨溶液)；UN ：2073 (大于35％但小于50％氨溶液) 熔点：-77.7沸点：-33.5 饱和蒸汽压(kPa)：506.62／4.7℃相对密度(水=1)：0．82／-79℃相对密度(空气=1):0．5971溶解性：易溶于水、乙醇、乙醚。

易被压缩，加压可形成清澈无色的液体。

易溶于水，并生成碱性腐蚀性的氢氧化铵溶液。

氨浮在水上并发生“沸腾”。

能产生可见的有毒蒸气团。

气体比空气轻，遇冷附着在地面上。

也易被固化成雪状的固体。

临界温度(℃)：132.4 临界压力(MPa)：11.20 燃烧热(kj/mol)：无资料三、燃烧爆炸危险性：避免接触的条件：燃烧性：易燃建规火险分级：乙闪点(℃)：气体。

低于0℃下闪点不确定；有时难以点燃自燃温度(℃)：651℃爆炸下限(V%)：15.7 爆炸上限(V%)：27.4危险特性：与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。

与氟、氯等能发生剧烈的化学反应。

若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。

燃烧(分解)产物：氧化氮、氨。

稳定性：稳定禁忌物：卤素、酰基氯、酸类、氯仿、强氧化剂。

聚合危害：不能出现灭火方法：切断气源。

若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体。

喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。

雾状水；泡沫、二氧化碳。

消防器具(包括SCBA)不能提供足够有效的防护。

氨基本知识
一、氨的特性
氨又称氨气（液氨），分子式为NH3，无色透明有刺激性臭味的气体，具有毒性。

在标准状态下，其密度为0.771kg/m3，常压下的沸点为-33.41℃，临界温度为132.5℃，临界压力为11.48MPa。

在常温常压下1体积水能溶解900体积氨，溶有氨的水溶液称为氨水，呈弱酸性。

氨气与空气或氧气混合能形成爆鸣性气体，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，爆炸下限为15.7%，爆炸上限为27.4%，引燃温度为651℃。

二、氨的毒理学
侵入途径：吸入。

健康危害：低浓度氨对粘膜有刺激作用，高浓度可造成组织溶解坏死。

急性中毒：轻度者出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咯痰等；眼结膜、鼻粘膜、咽部充血、水肿；胸部X线征象符合支气管炎或支气管周围炎。

中度中毒上述症状加剧，出现呼吸困难、紫绀；胸部X线征象符合肺炎或间质性肺炎。

严重者可发生中毒性肺水肿，或有呼吸窘迫综合征，患者剧烈咳嗽、咯大量粉红色泡沫痰、呼吸窘迫、谵妄、昏迷、休克等。

可发生喉头水肿或支气管粘膜坏死脱落窒息。

高浓度氨可引起反射性呼吸停止。

液氨或高浓度氨可致眼灼伤；液
氨可致皮肤灼伤。

一、液氨的特性1、液氨,又称无水氨。

分子式NH3，分子量17。

03.B12268-90规定的危险品（编号23003）。

无色气体，有刺激性恶臭味.作为一种化工原料，因运输方便而被广泛应用。

2、其氨含量99.6％,残留物含量0。

4％.25℃时密度为0.68kg/L。

标准大气压下熔点-77.7℃，沸点-33。

5℃,自然点651℃。

3、氨在空气中含量达11%—14%时，遇明火即可燃烧，其火焰呈黄绿色。

爆炸浓度极限15.7%--27.4%.最容易爆炸的浓度为17％，产生最大爆炸力的浓度为22.5％，产生最大爆炸力为0。

58MPa.4、常温下极易挥发成氨气，液态氨变气态氨时会膨胀850倍，并形成氨云。

氨易溶于水，生成（NH4）OH,也就是平时说的氨水，溶液显碱性，PH为11.7左右。

氨在20℃水中的溶解度为34%。

5、氨在常温下呈气态,在常温下加压1。

554MPa或冷却到—33。

4℃就可变为液态,液氨是在高压低温下储存的.氨是有毒物质，会导致人的急性或慢性中毒，严重时可致人死亡.GB 18218—2009《危险化学品重大危险源辨识》明文要求,单元内存在氨的数量等于或超过10T，便构成重大危险源。

二、液氨泄漏的危害1、危害（1）易气化扩散发生泄漏时,由液态变为气态，液氨会迅速气化，体积迅速扩大，没有及时气化的液氨以液滴的形式雾化在蒸汽中；在泄漏初期，由于液氨的部分蒸发，使得氨蒸汽的云团密度高于空气密度，氨气随风飘移，易形成大面积染毒区和燃烧爆炸区,需及时对危害范围内的人员进行疏散,并采取禁绝火源措施。

(2）易中毒伤亡氨有毒，有刺激性和恶臭味的气体，容易挥发,氨泄漏至大气中，扩散到一定的范围，易造成急性中毒和灼伤，每立方米空气中最高允许浓度为30mg/m3，当空气中氨的含量达到0.5—0.6%，30分钟内即可造成人员中毒;有毒，影响呼吸系统，会损伤眼睛、皮肤和鼻黏膜氨,气侵入人体的主要途径是皮肤,感觉器官,呼吸道和消化道等部位.轻度中毒症状为:眼口有干辣感,流泪,流鼻涕，咳嗽，声音嘶哑，吞咽食物困难，头昏疼痛,检查时可见眼膜充血水肿，肺部可听到少数干罗音；重度中毒症状为：在高浓度氨气作用下，头，面部等外露部位皮肤或造成重二度化学灼伤,如果直接接触液态氨会导致很难治愈的严重化学烧伤；还可出现昏迷，精神错乱，痉挛，也可造成心肌炎或心力衰竭，少数因反射性声门痉挛或呼吸停止呈触电式死亡。