高二化学化学反应进行的方向试题

第四节 化学反应进行的方向一、选择题1．灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿。

现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa 的室内保存,它是否会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 ℃、100 kPa 条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH =-2180.9 J·mol -1,ΔS =-6.61 J·mol -1·K -1,当ΔH-T ΔS <0时能自发反应)( )。

A.会B.不会C.不能确定D.升高温度才会2．下列关于化学反应熵变的叙述正确的是( ) A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行 3．下列过程属于非自发的是( ) A ．水由高处向低处流 B ．煤炭的燃烧 C ．铁在潮湿空气中生锈D ．室温下水结成冰4．能用能量判据判断下列过程方向的是( ) A ．水总是自发地由高处往低处流B ．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C ．有序排列的火柴散落时成为无序排列D ．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大 5．下列对化学反应预测正确的是( )6．分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是( ) A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝－163 kJ·mol －1B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－l27 kJ·mol －1C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －1 7．下列说法正确的是 ( )A ．凡是放热反应都是白发的，因为吸热反应都是非自发的B ．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小C ．常温下，反应C(s)＋CO 2(g) ===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH >0D ．反应2Mg(s)＋COΔ2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH >0 8．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温能自发进行，则该反应的正反应的ΔH 、ΔS 应为( )A ．ΔH ＜0、ΔS ＞0B ．ΔH ＜0、ΔS ＜0C ．ΔH ＞0、ΔS ＞0D ．ΔH ＞0、ΔS ＜09．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将CO 2转化为可利用的资源。

2023北京高二（上）期末化学汇编化学反应的方向(g)N(g)+2(g)C H(g)36的是a=计算：91恒压时充入稀有气体：为气体分子数增加的反应：熵增加，在一定温度下可自发进行可以计算生成(g)2NH(g)3() 1.5v=kc N c2A ．12ΔΔH H <B ．()()22H O l H O g =的过程中，Δ0H >，ΔS 0>C ．2mol ()2H g 和1mol ()2O g 的总能量大于2mol ()2H O g 的总能量D ．化学反应的H ∆，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关6．（2023秋·北京海淀·高二北京二十中校考期末）下列关于化学反应方向的说法正确的是A ．凡是放热的反应都是自发反应B ．凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应C ．凡是熵增的反应都是自发反应D ．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变 7．（2023秋·北京石景山·高二统考期末）下列关于化学反应方向的说法正确的是A ．凡是放热反应都是自发反应B ．凡是熵增大的反应都是自发反应C ．凡是吸热反应都不是自发反应D ．反应是否自发，不只与反应热有关参考答案1．B【详解】A ．该过程水分子未发生变化，是物理变化，A 正确；B ．()()22H O l H O s =，液态转化为固态，是凝固的过程，放出热量，所以H 0∆<，B 错误；C ．冰变为水的过程吸收热量，则等质量冰与等质量的水所具有的内能不同，C 正确；D ．水凝结成冰的过程，是液态转化为固态的过程，混乱度降低，为熵减的过程，D 正确； 故选B 。

2．B【详解】A ．根据反应热H ∆等于反应物总的键能减去生成物总的键能，即反应I 的H ∆=3E H-H +E N≡N -6E N-H =3×436 kJ·mol -1+946 kJ·mol -1-6×391 kJ·mol -1=-92 kJ·mol -1，A 正确；B ．反应Ⅰ恒压时充入稀有气体，反应体系的压强变小，平衡往正向移动，NH 3的分解率变大，B 错误；C ．反应Ⅱ为气体分子数增加的反应，所以是熵增、焓增的反应，根据△G=△H-T △S 判据，在高温条件下可自发进行，C 正确；D ．由C 3H 8(g)=C 3H 6(g)+H 2(g)ΔH 1=+125kJ·mol -1可知反应中需要断裂2molC －H 键、形成1mol 碳碳π键和1molH －H 键，即416kJ·mol -1×2-E(碳碳π键)-436kJ·mol -1=+125kJ·mol -1，解得：E(碳碳π键)=271kJ·mol -1，所以形成1mol 碳碳π键放出的能量为271kJ ，D 正确；故答案为：B 。

高二化学化学反应进行的方向试题答案及解析1.对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应，可能属于自发反应的是A．只有②B．只有③C．只有②③D．①②③【答案】D【解析】任何反应发生都需要在一定的条件下进行，所以需加热才发生的反应可能是自发反应，也可能是非自发反应。

自发反应一定是熵增加的放热反应。

所以放热反应及熵增加的反应都是自发反应。

因此正确选项为D。

【考点】考查自发反应与反应条件的关系的知识。

2.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<0【答案】B【解析】体系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS。

若ΔG<0，即ΔH<0，ΔS>0反应一定能自发进行；若ΔG>0，ΔH>0，ΔS<0，反应一定不能自发进行。

对于ΔH>0，ΔS>0 或ΔH<0，ΔS<0反应能否发生取决于温度和焓变的相对大小。

选项为：B。

【考点】考查判定反应能否自发进行的判据知识。

3.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS>0【答案】D【解析】由ΔG=ΔH－TΔS可知，当ΔH<0，ΔS>0：反应一定自发；当ΔH>0，ΔS>0、ΔH<0，ΔS<0：反应可能自发；当ΔH>0，ΔS<0：反应一定不自发。

【考点】化学反应的自发性。

4.关于冰融化为水的过程判断正确的是]A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＞0C．ΔH＞0，ΔS＜0D．ΔH＜0，ΔS＜0【答案】A【解析】冰融化为水的过程需要吸收热量，△H＞0；固体变为液体的过程是熵增大的过程；△S ＞0；故A正确。

高二化学化学反应速率试题答案及解析1.在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。

在0~3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质已知2 min内v(Q)=0．075 mol·L-1·min-1，，（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=，n(Q)=。

（2）方程式中m=，n=，p=，q=。

（3）用Z表示2 min内的反应速率。

【答案】（1）2．3 mol 3 mol；（2）1423；（3）0．05 mol·L-1·min-1【解析】本题考查化学反应速率的简单计算。

解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。

对比X的起始量和2 min末的量，可知反应逆向进行。

Δn(Q)=v(Q)·V·Δt=0．075 mol·L-1·min-1×2 L×2 min=0．3 mol对反应过程作“三段式”法分析如下：mX(g)+ nY(g)pZ(g)+qQ(g)始/mol 0．7 n(Y) 1 n(Q)变/mol Δn(X)Δn(Y)Δn(Z) 0．32 min末/mol 0．8 2．7 0．8 2．7故Δn(X)=0．8 mol-0．7 mol=0．1 molΔn(Z)="1" mol-0．8 mol=0．2 moln(Q)=0．3 mol+2．7 mol="3" mol（1）因，故，v(Y)=0．075 mol·L-1·min-1×=0．1 mol·L-1·min-1Δn(Y)=0．1 mol·L-1·min-1×2 min×2 L=0．4 moln(Y)=2．7 mol-0．4 mol=2．3 mol（2）m∶n∶p∶q=Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)=0．1 mol∶0．4 mol∶0．2 mol∶0．3mol=1∶4∶2∶3（3），v(Q)=0．075 mol·L-1·min-1，故v(Z)=0．05 mol·L-1·min-1。

试卷第1页，共9页第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题1．H 2与ICl 的反应分①、①两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A ．反应①、反应①均为放热反应B ．反应①、反应①均为氧化还原反应C ．H 2与ICl 的总反应速率快慢取决于反应①D ．反应H 2(g)+2ICl(g)=I 2(g)+2HCl(g)的ΔH =-218kJ·mol -12．3.25 g 锌与100 mL 1 mol·L -1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H 2的产量，可采取的措施是 A ．滴加几滴浓盐酸 B ．滴加几滴浓硝酸 C ．滴加几滴硫酸铜溶液D ．加入少量锌粒3．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是 A ．燃煤时将煤块粉碎为煤粉B ．制作绿豆糕时添加适量的食品防腐剂C ．空运水果时在包装箱中放入冰袋D ．炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放 4．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：24225C H (g)+H O(g)C H OH(g)。

乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，()()224n H O =n C H =1mol ，容器体积为2L 】。

下列分析正确的是A ．乙烯气相直接水合反应的H 0∆>试卷第2页，共9页B ．图中压强的大小关系为123p >p >pC ．图中a 点对应的平衡常数5K=8D ．达到平衡状态a 、b 所需要的时间：a b < 5．下列叙述及解释正确的是 A ．2242NO (g)(红棕色)N O (g)(无色) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B ．22H (g)+I (g)2HI(g) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C ．22C(s)+O (g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D ．223N (g)+3H (g)2NH (g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入2O ，平衡向左移动6．在 3 个初始温度均为 T ①的容器中发生反应：2SO 2(g) + O 2(g) ⇌ 2SO 3(g) ΔH < 0。

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（共13题）1．开发2CO 催化加氢合成甲醇技术是有效利用2CO 资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。

某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++ -1ΔH=-49.01kJ mol 。

下列有关说法正确的是A ．加入合适的催化剂，能提高单位时间内3CH OH 的产量B ．升高反应温度有利于提高2H (g)的平衡转化率C ．平衡后再通入适量2H (g)，平衡常数K 增大D ．增大体系的压强，平衡不发生移动2．在温度T 1时，向一体积固定为2L 的密闭容器中通入1molCO 2和3molH 2发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) △H<0，5min 后反应达到平衡，CO 2的转化率为20%。

下列说法正确的是 A ．前5min ，平均反应速率v(H 2)=0.06mol(L·min) B ．该温度下反应平衡常数的值为148C ．当v 正(CO 2)=3v 逆(H 2)时，说明反应已达到平衡状态D ．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 3．实验室中模拟合成氨反应：催化剂223N (g)+3H (g)2NH 在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：下列有关说法不正确的是A ．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B ．实验2中，前20min 内以3NH 的浓度变化表示的化学反应速率为110.012mol L min --⋅⋅C ．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D ．实验3中，40min 时向容器中充入一定量He ，则正反应速率正v 不变4．在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．a ＜c ＋dB ．平衡向正反应方向移动C ．D 的体积分数变大D ．A 的转化率变大5．一定温度下，将2molA 和2molB 两种气体混合放入体积为2L 的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min 末反应达到平衡，生成0.8molD ，并测得C 的物质的量浓度为0.4mol·L -1，下列说法正确的是（ ）A ．此温度下该反应的平衡常数K 等于0.5B ．A 的平衡转化率为40%C ．x 的值为1D ．A 和B 的平衡转化率相等 6．下列不属于自发进行的变化是 A ．红墨水加到清水使整杯水变红 B ．冰在室温下融化成水 C ．电解饱和食盐水D ．铁器在潮湿的空气中生锈7．对于反应N 2(g)+3H 2O(g)=2NH 3(g)+32O 2(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是A ．υ(NH 3)=1.5 mol∙L −1∙min −1B ．υ(N 2)=1.2 mol∙L −1∙min −1C ．υ(H 2O)=1.67 mol∙L −1∙min −1D ．υ(O 2)=1.5 mol∙L −1∙min −1 8．反应2NO 2(g)N 2O 4(g) △H=-57kJ·mol -1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

化学反应进行的方向1． 【易】对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )A ．若ΔH <0，ΔS >0，任何温度下都能自发进行B ．若ΔH >0，ΔS <0，任何温度下都不能自发进行C ．若ΔH >0，ΔS >0，低温时可自发进行D ．若ΔH <0，ΔS <0，低温时可自发进行 【答案】C 【解析】2． 【易】(2012·阳江高二测试)能用焓判据判断下列过程的方向的是( )A ．水总是自发地由高处往低处流B ．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C ．有序排列的火柴散落时成为无序排列D ．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率增大 【答案】A【解析】A 项水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。

B 项一定条件下吸热反应也可以自发进行，例如，在25 ℃和1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.7 kJ/mol ，(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g) ΔH ＝＋74.9 kJ/mol ，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。

C 项有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，符合熵判据。

D 项扑克牌的无序排列也符合熵判据。

3． 【易】判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”、“减小”或“无明显变化”。

(1)2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(l)________。

(2)H 2(g)＋Cl 2(g)=====点燃2HCl(g)________。

(3)(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g)______。

(4)Cu(s)＋Cl 2(g)=====点燃CuCl 2(s)________。

2-4化学反应进行的方向一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列关于焓变的叙述中正确的是()A．化学反应的焓变与反应的方向性无关B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向C．焓变为正值的反应都是吸热反应D．焓变为正值的反应都能自发进行【解析】ΔH>0，说明反应为吸热反应，C对。

焓判据只是判断反应方向的一个依据，所以A、B说法均片面。

【答案】 C2．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是()A．ΔH>0，ΔS<0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔH<0【解析】冰融化为水是熵增，该过程中吸热，ΔH>0。

【答案】 C3．(2011·东北师大附中期中)知道了某过程有自发性之后，则() A．可判断出过程的方向B．可确定过程是否一定会发生C．可预测过程发生完成的快慢D．可判断过程的热效应【解析】判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。

【答案】 A4．下列说法正确的是()A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行【解析】放热反应的焓变小于零(ΔH<0)，但熵变不一定大于零，A、C错误；当ΔH<0，ΔS>0时，反应一定能自发进行，B正确；但ΔH<0，ΔS<0的反应不一定能自发进行。

【答案】 B5．下列说法不．正确的是()A．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程将导致体系的熵增大C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大【解析】熵表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相应熵值越高，所以体系有序性越高，熵值就越低，A正确；有些熵减小的过程也能自发进行，B不正确；吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙的分解反应，但是由于产生了气体，所以熵值增大，可以自发进行，C错误；同种物质气态时，混乱程度最大，所以熵值也最大。

高二化学化学反应进行的方向试题1.下列说法不正确的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185．57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率【答案】C【解析】ΔH<0、ΔS>0，则ΔH-TΔS<0，任何温度下反应都能自发进行，A正确，B正确；用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误；使用催化剂能改变反应的活化能，因此能改变化学反应进行的速率，D正确。

【考点】反应的自发性2.吸热反应一定是()A．非自发的化学反应B．释放能量C．储存能量D．反应需要加热【答案】C【解析】考查吸热反应的实质。

【考点】化学反应进行的方向3.下列反应在任意温度下一定能自发进行的是()A．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)ΔH＜0C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＞0D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)ΔH＜0【答案】D【解析】A、该反应是熵增的反应，反应在高温下自发，错误；B、该反应是放热反应，在低温时自发，错误；C、该反应焓增熵增，高温自发，错误；D、该反应焓减熵增，任意温度都自发，正确，答案选D。

【考点】考查反应自发进行的判断4.在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的（）A．△H >0ΔS>0B．△H＜0ΔS＜0C．△H＜0 ΔS>0D．△H >0ΔS＜0【答案】A【解析】CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，是因为该反应是体系是混乱程度减小的吸热反应，即△H >0 ΔS>0，ΔG=△H-TΔS>0,故选项是A。

化学反应进行的方向1.下列判断错误的是( )①反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0②CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0③一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 A．①③ B．②③ C．②④ D．②【答案】D【解析】①中反应的ΔS＜0，能自发进行，根据ΔH－TΔS＜0，则ΔH＜0，①正确；②中分解反应是吸热反应，焓变大于零，生成气体，是熵增反应，该反应在高温下能自发进行，②错误；③中有气体生成，是熵增反应，该反应为分解反应，反应吸热，ΔH＞0，③正确；④中常温下该反应不能自发进行，则说明ΔH－T ΔS＞0，即ΔH＞TΔS，而该反应气体的量增加，是熵增反应，故ΔS＞0，则常温下ΔH＞0，④正确。

2.下列说法正确的是( )A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行【答案】B【解析】放热反应的焓变小于0，熵变不一定大于0，A项和C项不正确；放热及熵增加的反应，ΔH－TΔS<0，一定能自发进行，B项正确；放热及熵减小的反应，ΔH－TΔS不一定能自发反应。

3.下列说法正确的是( )A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 【答案】C【解析】反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若ΔH＜0，ΔS＞0，则一定自发进行，若ΔH＞0，ΔS＜0，则一定不能自发进行，若ΔH＜0，ΔS＜0或ΔH ＞0，ΔS＞0，则能否自发进行和温度有关，A、B错误；C项中反应的ΔS＞0，若ΔH＜0，则一定能自发进行，现常温下不能自发进行，说明ΔH＞0，C正确；D项中反应的ΔS＜0，能自发进行，说明ΔH＜0，D错误。

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（共14题）1．可以充分说明反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化2．温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min 时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图(a)所示。

其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图(b)所示。

下列叙述正确的是A．T0时，该反应的平衡常数为33.3(单位略)B．图(a)中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为υ(X)=υ(Y)=2υ(Z)D．该反应正反应的反应热ΔH＜03．恒温恒容的清况下，反应A 2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A．容器内气体的密度不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态4．(CH3NH3)(PbI3)是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其降解原理如图所示。

下列说法错误的是A．H2O不是催化剂B．H2O与CH3NH+发生作用，生成H3O＋和CH3NH23C．该反应的化学方程式为(CH3NH3)(PbI3)催化剂HI＋CH3NH2＋PbI2D．及时分离出HI有利于提高产率5．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()。

A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行C．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程与焓变无关6．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

2020-2021学年新教材高二化学鲁科版（2019）选择性必修1第二章第一节化学反应的方向综合测试题一、单选题1．已知自由能△G =△H -T △S ＜0 时，反应自发进行。

将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。

反应为： C (s )+H 2O (g )CO (g )+H 2(g ) △H =+131.3kJ/mol ，△S =+133.7J/（K·mol ）。

下列说法正确的是（ ）A ．常温下不能自发进行B ．常温下能自发进行C ．100℃下能自发进行D ．任何温度下都不能自发进行 2．某化学反应的1ΔH=-125kJ mol -⋅，11ΔS=-8kJ mol K --⋅⋅，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( ) A ．在任何温度下都能自发进行 B ．在任何温度下都不能自发进行C ．仅在高温下自发进行D ．仅在低温下自发进行3．下列变化过程是熵增加还是熵减小。

臭氧的生成：()()233O g 2O g =。

( )A ．熵增大B ．熵减小C ．不变D ．熵变很小4．在常温恒容的密闭容器中充入等物质的量的3NH 和HCl ，发生反应34NH (g)+HCl(g)NH Cl(?)ΔH=-akJ/mol(a>0)，下列说法正确的是（ ）A ．现象为产生白雾B ．该反应的ΔS>0C ．该条件下，混合气体的平均摩尔质量始终不变D ．任何温度下，该反应均能自发进行5．下列不属于自发进行的变化是 ( )A ．红墨水加到清水使整杯水变红B ．冰在室温下融化成水C ．NaHCO 3 转化为 Na 2CO 3D ．铁器在潮湿的空气中生锈6．250℃，101 kPa 时，2N 2O 5(g )＝4NO 2(g )+O 2(g ) △H ＝+56.76 kJ/mol ，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（ ）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应7．下列说法中错误的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H >0C．若△H<0，△S>0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变8．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O转变为H2。

高二化学化学反应进行的方向试题答案及解析1.氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。

请回答下列各题：用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N2+3H22NH3。

已知，在常温下，1 g H2完全转化为NH3，放出的热量为15．4 kJ。

（1）请写出该反应的热化学方程式：。

（2）如果一个反应的ΔH-TΔS<0，则该反应能够自发进行。

已知该反应的ΔS=-198．2 J·K-1·mol-1。

则上述氨气的合成反应在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。

【答案】（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92．4 kJ·mol-1；（2）能【解析】ΔH-TΔS=-92．4 kJ·mol-1-298 K×(-0．198 2 kJ·mol-1·K-1)<0，所以可以自发进行。

【考点】化学反应进行的方向2.下列反应在任何温度下均能自发进行的是:【答案】D【解析】当反应的△H<0、△S>0时能自发进行。

【考点】化学反应自发进行的条件。

3.已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。

设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】根据公式ΔG=ΔH－TΔS，当ΔG<0时，反应自发进行；当ΔG>0时，反应不能自发进行；但是ΔH>0,ΔS<0，所以ΔH－TΔS必然大于0，即ΔG>0，反应是个非自发的反应；故选D。

【考点】本题考查的是反应焓变来判定反应是否自发进行。

4.关于冰融化为水的过程判断正确的是]A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＞0C．ΔH＞0，ΔS＜0D．ΔH＜0，ΔS＜0【答案】A【解析】冰融化为水的过程需要吸收热量，△H＞0；固体变为液体的过程是熵增大的过程；△S＞0；故A正确。

化学反应进行的方向1．（2019·甘肃高二期末）橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图，在其拉伸过程中有放热现象。

25℃、101kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（）A．CaCO3=CaO+CO2↑B．NaOH的溶解C．2H2+O2=2H2OD．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O【答案】D【解析】【分析】橡皮筋在拉伸过程中有放热现象，则橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致为吸热反应，混乱度增加，即熵增过程，且在25℃，101KPa时自发进行，据此分析。

【详解】A.碳酸钙分解为吸热反应，熵变大于0，但碳酸钙在25℃，101KPa下不会自发分解，故A错误；B.NaOH的溶解放热，且混乱度增加，熵增，故B错误；C.氢气在氧气中燃烧放热，且熵减，故不符合题意，故C错误；D.该反应为吸热反应，且熵变大于0，在25℃，101KPa时能自发发生，符合题意，故D正确。

故选D。

2．（2020·清华附中昌平学校高二月考）以下过程在常温下都可以自发进行，可用焓判据来解释的是A．硝酸铵自发地溶于水B．湿的衣服经过晾晒变干C．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH = + 56.7 kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol【答案】D【解析】A．硝酸铵的溶解过程是熵增过程，该过程吸热，不能用焓判据分析，A 错误；B．水由液态变为气态，是熵增的过程，过程吸热，不能用焓判据分析，B错误；C．反应的△H>0，△S>0，反应能自发进行，只能用熵判据分析，C错误；D．反应是放热反应，且是熵值减小的，所以应该用焓判据分析，D正确；故选D3．（2019·桦南县第二中学高二期中）下列过程中熵变为负值的是( ) A．液态溴蒸发变成气态溴B．SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(l)C．电解水生成H2和O2D．公路上撒盐加快冰融化【答案】B【解析】【分析】熵值是描述混乱度的物理量，ΔS＞0说明反应过程中熵值增大，混乱度增加；ΔS＜0说明反应过程中熵值减少，混乱度降低。

化学反应原理第二章测试题含答案(共7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案质量检测第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。

每题只有一个选项符合题）1.下列反应中，一定不能自发进行的是（）(s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－ kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K－1(g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH = kJ·mol－1ΔS=－ J·mol－1·K－1(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)ΔH =－ kJ·mol－1 ΔS =－ J·mol－1·K－1(s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH = kJ·mol－1ΔS = J·mol－1·K－12.下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)3.反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A． (NH3) = mol/（L·s） B．v (O2) = mol/（L·s）C．v (NO) = mol/（L·s） D．v (H2O) = mol/（L·s）4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B （g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为·L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为·L-1·s-1②用物质B的浓度变化表示的反应速率为 mol·L-1·s-1③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为·L-1，其中正确的是（）A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④235. 在2L 的密闭容器中，发生以下反应:2A （气）＋B(气) 2C （气）＋D （气）若最初加入的A和B 都是4 mol ，在前10s A 的平均反应速度为 mol/(L ·s)，则10s 时，容器中B 的物质的量是（ ）A. molB. molC. molD. mol·l -1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的 〔 〕A 碳酸钠固体B 水C 硝酸钾溶液D 硫酸铵固体7. 将ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b<a)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔 〕A B C D8. 在容积为1L 的密闭容器里，装有4molNO 2，在一定温度时进行下面的反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)，该温度下反应的平衡常数K ＝，则平衡时该容器中NO 2的物质的量为 ( ) A ．0mol B ．1mol C ．2mol D ．3mol 9. 在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X 的转化率与Y 的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X 与Y 的物质的量之比为( ) A ．1∶1 B ．1∶3 C ．2∶3D ．3∶210. 在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n Y(g)2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X 和Y 的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n 值为( )A ．4B ．3C ．2D ．1 11. 可逆反应2SO 2 +O 22SO 3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2，下列说法正确的是（K 为平衡常数,Qc 为浓度商）（ ）不变，K 变大，O 2转化率增大 B. Qc 不变，K 变大，SO 2转化率减小损失质量O 损失质量损失质量损失质量O4C. Qc 变小，K 不变，O 2转化率减小D. Qc 增大，K 不变，SO 2转化率增大 12. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g)；△H= +57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。