氢氧化铝与强酸的离子方程式8

既能和酸反应又能和碱反应的11类35种物质及其相关的化学反应归纳简介：本文将中学阶段最重要的课本出现的和历届高考题中出现的和将要出现的既能和酸反应又能和碱反应的11类35种物质及其相关的化学反应全部收录，本专题知识点为解无机框图题提供了关键的题眼，也为氧化还原型离子共存的判断提供了判断依据，对过量反应物再反应类型的离子方程式书写也有涉及，并对某些离子检验进行了高度归纳，对冲刺高考的学子一定会有很大的帮助。

1．既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的单质（铝）及其相关的化学反应（1）盐酸溶解铝生成氯化铝和氢气化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；离子方程式：2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑（2）氢氧化钠溶液溶解铝生成偏铝酸钠和氢气化学方程式：2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2↑；离子方程式：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑要点1：1摩尔铝和足量的氧化剂作用，失去电子数一定是3N A。

要点2：1摩尔铝和氧化剂反应，不能恰好反应，氧化剂不足量，铝失去的电子数以氧化剂为准。

要点3：铝和氢氧化钠溶液反应的双线桥：2．既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的氧化物（氧化铝）及其相关的化学反应（1）盐酸溶解氧化铝生成氯化铝和水化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O 。

（2）氢氧化钾溶液溶解氧化铝生成偏铝酸钾和水化学方程式：Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O；离子方程式：Al2O3+2OH- =2AlO2- +H2O3．既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的氢氧化物（氢氧化铝）及其相关的化学反应（1）氢氧化铝溶于盐酸生成氯化铝和水化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O（2）氢氧化铝溶于氢氧化钾溶液生成偏铝酸钾和水：化学方程式：Al(OH)3+ KOH=KAlO2+2H2O；离子方程式：Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O+H2O Al(OH)3Al3+ +3OH-要点1：熟练书写氢氧化铝的两种电离方程式：H+ +AlO-2要点2：结合氢氧化铝的两种电离方程式，解释为什么氢氧化铝既能溶于强碱又能溶于强酸。

化学必修1必背知识点一、物质的检验1、Fe2+：①加KSCN溶液无变化，再加新制氯水或硝酸溶液变红2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3。

②加NaOH溶液产生白色沉淀，露置在空气中迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色Fe2+ +2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

2、Fe3+：①加KSCN溶液变红色Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3。

②加NaOH溶液迅速产生红褐色沉淀Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓3、Al3+：加NaOH溶液产生白色沉淀，继续加NaOH溶液沉淀又溶解。

Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH- = AlO- +2H2O4、NH4+：加NaOH溶液并加热，产生的刺激性气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

NH4+ + OH-+H2O5、H+：滴加紫色石蕊试液变红色。

6、Na+：用铂丝蘸取试样做焰色反应（灼烧），火焰为黄色。

7、K+：用铂丝蘸取试样做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色。

8、OH-：酚酞试液变红。

紫色石蕊试液变蓝。

9、Cl-：加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgCl↓。

10、Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。

11、I-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀再加稀硝酸沉淀不溶解。

I-+Ag+=AgI↓12、CO32-：加盐酸产生无色无味气体，该气体使澄清石灰水变浑浊（品红溶液不褪色）。

CO32- +2H+ = H2O+CO2↑, Ca2+ +2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O13、SO32-：加盐酸产生刺激性气体，该气体使品红溶液褪色，加热后又变红。

SO32- +2H+=H2O+SO2↑14、SO42-：加盐酸无变化（排除CO32-、SO32-的干扰），加BaCl2溶液产生白色沉淀。

SO42- +Ba2+=BaSO4↓15、NH3：①湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH4+ +OH-。

氢氧化铝和硫酸反应化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述:氢氧化铝和硫酸之间的化学反应是一种常见的酸碱中和反应。

氢氧化铝是一种无机化合物，化学式为Al(OH)3，常见于工业生产和实验室研究中。

硫酸是一种强酸，化学式为H2SO4，具有强腐蚀性和酸性。

本文将探讨氢氧化铝和硫酸之间的反应过程和化学方程式，以及对该反应的条件和影响因素进行分析。

通过这些研究，我们可以更深入地了解这一反应过程的原理和应用，为相关领域的研究和实践提供有益的参考和指导。

1.2 文章结构1.3 目的本文的目的主要是探讨氢氧化铝和硫酸反应的化学方程式及其相关性质。

通过深入研究这一化学反应的原理和条件，可以更好地理解氢氧化铝和硫酸之间的作用机制，为相关领域的研究和应用提供理论基础。

同时，通过实验结果的总结与分析，探讨这一化学反应的应用和意义，为未来的研究方向提供参考和展望。

通过本文的研究，旨在拓展对氢氧化铝和硫酸反应的认识，为相关领域的发展做出贡献。

2.正文2.1 氢氧化铝和硫酸的性质氢氧化铝（Al(OH)3）是一种无机化合物，呈白色粉末状，不溶于水。

它是一种弱碱性物质，可以和酸发生中和反应。

而硫酸（H2SO4）是一种强酸，具有强烈的刺激性气味和腐蚀性。

当氢氧化铝和硫酸发生反应时，会产生铝硫酸（Al2(SO4)3）和水（H2O）。

这是一种中和反应，其中氢氧化铝的碱性氢氧化铝阳离子（Al(OH)3）与硫酸的酸性氢离子（H+）结合，形成盐和水的产物。

由于氢氧化铝的性质和硫酸的性质均不同，它们之间的反应也具有一些特殊性质。

例如，反应在适当的条件下进行时可以释放大量热量，需要注意反应过程中的温度控制。

此外，反应的速率也受到溶液浓度、温度以及搅拌等因素的影响。

总的来说，氢氧化铝和硫酸的性质使得它们之间的反应具有一定的特殊性，这对于理解和应用这种反应具有重要意义。

2.2 化学方程式的推导在氢氧化铝和硫酸反应中，我们首先需要明确氢氧化铝（Al(OH)3）和硫酸（H2SO4）的化学式和性质。

一、铝的单质和化合物的相互转化关系图：
（一）、有关铝及其化合物转化的离子方程式：
铝与酸的反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
铝与碱溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
氧化铝与酸的反应：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O
氧化铝与碱溶液的反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
Al3＋与强碱和弱碱的反应
Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ （碱少量）Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（碱过量）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
氢氧化铝与强酸和强碱的反应：
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
偏铝酸根与强酸和弱酸的反应：
AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓（酸少量）AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O（酸过量）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（CO2少量）
AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－（CO2过量）
（二）、氢氧化铝的酸式电离和碱式电离：
AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－
（三）、Al3＋与AlO2－的有关水解反应：
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋AlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
*Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（泡沫灭火器工作原理）
*2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑(Al2S3只能以固体方式存在)
*2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑。

一、氢氧化铝与稀盐酸反应的基本原理1.1氢氧化铝的化学性质氢氧化铝是一种无机化合物，化学式为Al(OH)3，又称为白色蜡石。

它是一种白色粉末，难溶于水，但可溶于稀酸或稀碱溶液中。

氢氧化铝是一种弱碱性物质，具有极强的吸湿性。

1.2稀盐酸的化学性质稀盐酸是一种无机酸，化学式为HCl。

它是无色透明的液体，在常温下能被溶解于水，是一种强酸。

稀盐酸能和金属、氢氧化物等发生反应，产生氯化物和水。

1.3氢氧化铝与稀盐酸的反应原理当氢氧化铝与稀盐酸发生反应时，氢氧化铝中的Al(OH)3离子会与稀盐酸中的H+离子结合，生成Al3+离子和水，同时放出气体。

二、氢氧化铝与稀盐酸反应的方程式2.1反应的化学方程式氢氧化铝与稀盐酸反应的化学方程式为：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O2.2反应的离子方程式在溶液中，氢氧化铝与稀盐酸的反应可以写成离子方程式：Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl- → Al3+ + 3Cl- + 3H2O简化后：Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O2.3反应的观察现象当氢氧化铝与稀盐酸发生反应时，会观察到气泡产生和反应溶液温度上升的现象。

气泡产生是由于反应放出的氢气，溶液温升是由于反应放出的热量。

三、氢氧化铝与稀盐酸反应条件对反应速率的影响3.1反应温度当温度增加时，反应速率也会增加。

这是因为在较高的温度下，分子运动速度增加，分子碰撞的频率增加，有利于化学反应的发生。

3.2反应物浓度当氢氧化铝或稀盐酸的浓度增加时，反应速率也会增加。

这是因为反应物浓度增加会导致分子碰撞的频率增加，从而提高了反应速率。

3.3催化剂某些催化剂的加入也会加快氢氧化铝与稀盐酸的反应速率。

催化剂能降低反应的活化能，促进反应的进行。

四、氢氧化铝与稀盐酸反应的实际应用4.1药品制备氢氧化铝与稀盐酸的反应广泛应用于药品制备领域。

氢氧化铝在制备一些抗酸药物中起到中和盐酸的作用，也可以用于治疗胃溃疡等疾病。

铝是高中化学重要的金属，主要有铝、氧化铝、氢氧化铝。

高考化学中铝的考点主要集中的铝及其化合物的两性，即既可以与酸反应，也可以与碱反应。

铝三角主要体现了铝及其化合物的两性一、单质铝(Al)铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。

铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al －3e -=Al 3＋。

1.铝与非金属反应铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。

4Al ＋3O 2 Δ → 2Al 2O 3；2Al ＋3S Δ → Al 2S 3；2Al ＋3Cl 2 点燃→ 2AlCl 3；2.铝与酸反应这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

注意钝化也属于化学变化。

2Al ＋6HCl → 2AlCl 3＋3H 2↑；2Al ＋3H 2SO 4 → Al 2(SO 4)3＋3H 2↑；3.铝与强碱反应大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，(锌也可以发生类似的反应，了解即可)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O → 2NaAlO 2＋3H 2↑；该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑；然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2Al(OH)3＋2NaOH=2NaAlO2＋4H2O。

在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。

在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。

4.铝热反应铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物，置换金属单质的一种反应，不是特指与铝与氧化铁的反应。

2Al＋Fe2O3高温→ 2Fe＋Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物，如氧化钨，二氧化锰等等。

二、氧化铝(Al2O3)氧化铝熔点较高，硬度较大，可以与酸碱反应。

1.氧化铝与酸反应Al2O3＋6HCl→2AlCl3＋3H2O；对应离子方程式：Al2O3＋6H＋→2Al3＋＋3H2O；2.氧化铝与碱反应Al2 O 3＋2 N a O H 3.电解氧化铝生成金属铝2Al2O34Al＋3O2↑；加入冰晶石可以降低电解温度。

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氢氧化铝与碱反应的化学方程式氢氧化铝与碱反应的化学方程式：
氢氧化铝（Al(OH)3）是一种弱碱性物质，它可以与强酸或强碱反应生成盐和水。

在和碱反应时，氢氧化铝会中和碱的酸性，生成对应的盐和水。

一般而言，碱的化学式可以写为MOH，其中M代表阳离子，OH代表氢氧根阴离子。

而氢氧化铝的化学式是Al(OH)3，其中Al是铝阳离子，OH是氢氧根阴离子。

这里列举几个常见的氢氧化铝与碱反应的化学方程式：
1.氢氧化铝与氢氧化钠反应：
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
在这个反应中，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成醋酸铝（NaAlO2）和水。

2.氢氧化铝与氢氧化钾反应：
2Al(OH)3 + 6KOH → 2K3Al(OH)6
在这个反应中，氢氧化铝和氢氧化钾反应生成六水合铝钾石
（K3Al(OH)6）。

3.氢氧化铝与氢氧化铵反应：
Al(OH)3 + 3NH4OH → Al(NH4)3(OH)3
在这个反应中，氢氧化铝和氢氧化铵反应生成六水合铵铝
（Al(NH4)3(OH)3）。

4.氢氧化铝与氢氧化钙反应：
Al(OH)3 + Ca(OH)2 → CaAl2(OH)8
在这个反应中，氢氧化铝和氢氧化钙反应生成八水合双铝钙石（CaAl2(OH)8）。

这些只是氢氧化铝与碱反应的几个例子，实际上氢氧化铝还可以与其他碱类物质发生反应。

这些反应的产物通常是盐和水，其中盐的性质和碱的性质密切相关。

通过这些反应，我们可以观察到氢氧化铝中和碱的性质和酸碱中和反应的特性。

稀盐酸与氢氧化铝反应的化学方程式
稀盐酸与氢氧化铝反应：
1、基本概念：
稀盐酸，又称氢氧化钠溶液，是一种无色、无臭、有刺激性的强酸，质量分数大于等于45%的溶液，通常称为稀盐酸。

氢氧化铝是食品、医药、农药等行业中的重要原料，一般是白色粉末，具有以下化学式Al2O3·H2O。

2、反应方程：
2NaOH(aq) + Al2O3(s) → NaAlO2(aq) + H2O(l)
3、反应过程：
稀盐酸与氢氧化铝在强酸性溶液中发生反应：氢氧化钠离子与氢氧化铝发生反应，形成氢氧化钠铝盐和水，具体化学反应过程如下：NaOH+Al2O3→NaAlO2+H2O，也就是一元氢氧化物与二元氧化物 (氢氧化钠与氢氧化铝)缔合反应，氢氧化钠离子和氢氧化铝分子在水溶剂中发生反应，产生氢氧化钠铝盐和水等 products。

4、注意事项：
（1）当稀盐酸溶液与氢氧化铝溶液混合时，反应比较剧烈，应小心处理；
（2）反应时期应迅速完成，防止空气中氧气的多余氧化，出现不必要的废物；
（3）在实验时，应避免酸性离子的反应，以免影响反应的准确性；（4）对反应物的摩尔比，应正确计算出来，并根据实验结果，检查酸碱也合成物的特性。

5、实验结论：
实验中，稀盐酸与氢氧化铝在强酸性溶液中发生反应，反应产物为氢氧化钠铝。

此反应中，稀盐酸参与的化学反应过程为：
2NaOH+Al2O3→NaAlO2+H2O。

通过实验，验证了该化学反应的可行性，完成了稀盐酸与氢氧化铝反应的研究。

氢氧化铝与碱反应方程式
氢氧化铝（Al(OH)3）是一种弱碱性物质，可以与强酸或强碱反应生成盐和水。

当它与碱反应时，会中和碱的酸性，生成对应的盐和水。

以下是一些氢氧化铝与碱反应的例子：
1.氢氧化铝与氢氧化钠反应：
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
在这个反应中，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏侣酸钠（NaAlO2）和水。

2.氢氧化铝与氢氧化钾反应：
2Al(OH)3 + 6KOH → 2K3Al(OH)6
在这个反应中，氢氧化铝和氢氧化钾反应生成六水合铝钾石（K3Al(OH)6）。

3.氢氧化铝与氢氧化铵反应：
Al(OH)3 + 3NH4OH → Al(NH4)3(OH)3
在这个反应中，氢氧化铝和氢氧化铵反应生成六水合铵铝（Al(NH4)3(OH)3）。

4.氢氧化铝与氢氧化钙反应：
Al(OH)3 + Ca(OH)2 → CaAl2(OH)8
在这个反应中，氢氧化铝和氢氧化钙反应生成八水合双铝钙石（CaAl2(OH)8）。

氢氧化铝的酸式电离和碱式电离方程式分别为文/董玉莹
酸式：Al(OH)3≒H⁺+AlO₂⁻+H2O；碱式：Al(OH)3≒Al³⁺+3OH⁻。

氢氧化
铝为两性氢氧化物，可发生酸式电离生成AlO2-和H+，也可发生碱式电离
生成Al3+和OH-。

氢氧化铝
氢氧化铝，化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。

氢氧化铝既能与酸反
应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。

由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3）。

但实际与碱
反应时生成的是四羟基合铝酸盐（[Al(OH)4]-）。

因此通常在把它视作一
水合偏铝酸（HAlO2·H2O），按用途分为工业级和医药级两种。

氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。

氢氧化铝作为阻
燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，
因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。

使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。

同时，氢氧化铝也是电解铝
行业所必需氟化铝的基础原料，在该行业氢氧化铝也是得到非常广泛应用。

氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应氢氧化铝是一种无机化合物，化学式为Al(OH)3，是一种白色粉末状物质。

它是一种弱碱性物质，可以与酸类物质反应，产生盐和水。

在实验室中，我们可以用盐酸和氢氧化钠来与氢氧化铝反应。

首先，让我们来看看氢氧化铝与盐酸的反应。

盐酸是一种强酸，化学式为HCl。

当盐酸与氢氧化铝反应时，会产生氯化铝和水。

反应方程式如下：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O在这个反应中，氢氧化铝中的氢氧根离子（OH-）与盐酸中的氢离子（H+）结合，形成水，并释放出氯离子（Cl-）。

同时，氢氧化铝中的铝离子（Al3+）与盐酸中的氯离子结合，形成氯化铝。

接下来，让我们来看看氢氧化铝与氢氧化钠的反应。

氢氧化钠是一种强碱，化学式为NaOH。

当氢氧化钠与氢氧化铝反应时，会产生氢氧化铝和水。

反应方程式如下：Al(OH)3 + 3NaOH → Na3AlO3 + 3H2O在这个反应中，氢氧化铝中的氢氧根离子与氢氧化钠中的钠离子结合，形成氢氧化铝和水。

同时，氢氧化铝中的铝离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合，形成三钠铝酸盐。

总的来说，氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠的反应都是酸碱中和反应。

在这些反应中，氢氧化铝中的氢氧根离子与酸类物质中的氢离子结合，形成水，并释放出相应的阴离子。

同时，氢氧化铝中的铝离子与碱类物质中的阳离子结合，形成相应的盐类物质。

总之，氢氧化铝是一种重要的无机化合物，在实验室中可以与盐酸和氢氧化钠反应，产生相应的盐和水。

这些反应都是酸碱中和反应，可以帮助我们更好地理解化学反应的本质。

铝易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。

铝与盐酸反应的离子方程式为2Al + 6H+ +6Cl- == 2Al₃+ + 6Cl- +3H₂↑
铝与盐酸反应的离子方程式
铝易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝，相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33。

强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）
铝与盐酸反应的离子方程式如下：
2Al + 6H+ +6Cl- == 2Al₃+ + 6Cl- +3H₂↑
书写离子方程式的步骤
1、“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式：
2Al+6HCl == 2AlCl₃+3H₂↑
2、“二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）：
2Al + 6H+ +6Cl- == 2Al₃+ + 6Cl- +3H₂↑
3、“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子：
2Al + 6H+ == 2Al3+ +3H₂↑
4、“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

al(oh)3的酸式和碱式电离方程式
al(oh)3是一种盐酸，它在水中可以发生酸性电离和碱性电离。

al(oh)3 + h2o -> al(oh)2+ + oh-
在这个方程式中，al(oh)3被水分子中的H+离子取代，形成了氢氧化铝离子(al(oh)2+)和氢氧根离子(oh-)。

氢氧化铝离子是一种酸性物质，它可以与水中的OH-离子结合，形成水分子和氢氧化铝沉淀。

al(oh)3 + h2o -> al(oh)4- + h+
在这个方程式中，氢氧化铝分子中的氢氧根离子与水分子结合，形成了氢氧化铝根离子(al(oh)4-)和H+离子。

氢氧化铝根离子是一种碱性物质，它可以与水中的H+离子结合，形成水分子和氢氧化铝沉淀。

总结一下，al(oh)3在水中既可以发生酸性电离，也可以发生碱性电离。

酸性电离产生的离子是氢氧化铝离子(al(oh)2+)和氢氧根离子(oh-)，碱性电离产生的离子是氢氧化铝根离子(al(oh)4-)和H+离子。

这种酸性和碱性电离的特性使得al(oh)3具有多种应用。

在工业上，al(oh)3常用作酸性催化剂，用于加速化学反应的进行。

在医学上，al(oh)3常用作抗酸药物，用于治疗胃酸过多的症状。

在环境保护方面，al(oh)3可以用作水处理剂，用于去除水中的重金属离子和有害物质。

al(oh)3的酸性电离和碱性电离使得它具有广泛的应用价值。

通过了解和研究al(oh)3的电离特性，我们可以更好地理解和利用这种化学物质。

氢氧化铝-高考化学知识点
Al（OH）3，分子量：78.00，是铝的氢氧化物。

是一种碱，由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3），但实际与碱反应时生成的是偏铝酸盐，因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2•H2O）。

二、氢氧化铝的化学反应式
1.氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(可用来中和胃酸)Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O
2.氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOH→Na[Al(OH)4]==NaAlO2+2H2O
3.氢氧化铝在碱性环境中异构反应：Al(OH)3→H3AlO3（铝酸）Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O
4.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3==加热==Al2O3+3H2O
5.氢氧化铝水中两种电离：1）Al(OH)3→Al3++ 3OH-（碱式电离）2）Al(OH)3+H2O→Al(OH)4]-+H+（酸式电离）其中的[Al(OH)4]-中学上习惯写成AlO2-，但是实际上这是错误的。