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氢氧化铝的制备教学设计甘肃武威第六中学董彦文一、教学背景1教材的地位和作用：本节内容选自人教版高中化学选修6第二单元课题二——实验2-6《氢氧化铝的制备》。
它是高一《铝的重要化合物》的知识延伸，让学生自主设计实验方案、动手实验制备物质、评价实验方案。
所以，依据《化学课程标准》（2022版）重视开展“素养为本”的教学理念，通过创设与生活密切相关的情境引入新课，开展以化学实验为主的交流、探究活动，将简单的教学内容进行结构化设计，以激发学生学习化学的兴趣，促进学生学习方式的转变，突出化学学科的核心素养——实验探究与创新意识，科学精神与社会责任，以实现学生动手能力和实验评价能力的升华。
2学情分析：本节课教学是针对高二年级学生，他们通过高一阶段的学习已经对铝及铝的重要化合物之间的相互转化反应比较熟悉。
学生通过高中近两年的学习，对中学化学实验基本操作方法已经基本掌握，也具备了一定的实验设计和评价能力，通过学生之间的交流和教师的引导，学生完全可以设计简单实验方案并动手完成实验。
3教学理念：本节课我的教学理念是将传统的“以传授知识为核心”的教学观念转变为“以核心素养为导向”的教学观念。
一是注重营造学习情境的真实性以激发学生的学习兴趣和探究欲望；二是由“知识中心”转向“能力（素养）中心”，培养学生高于学科知识的学科素养；三是由“教师中心”转向“学生中心”，促进学生主动学习和合作学习的意识与能力的增强。
二、教学目标1知识与技能：①让学生学会利用自然界或实验室易得原料，设计制备物质的实验；②通过观察与思考交流培养学生的概括归纳能力，通过方案设计、制备实验、实验评价培养学生实验设计能力、动手操作能力和分析评价能力。
2过程与方法：通过创设问题情境，引导学生进行实验设计、动手操作、方案评价的过程促进学生学习方式的转变，逐步掌握自主学习、合作学习的方法。
3情感态度与价值观：①通过创设问题情境，引导学生发现问题、解决问题的过程激发学生学习化学的兴趣；②通过实验方案的评价过程培养学生辩证唯物主义的世界观。
氢氧化铝实验室制法
氢氧化铝实验室制法
氢氧化铝是一种广泛应用的I级氧化剂，广泛应用在精细化学、有机合成中用作氧化剂，其实验室制法如下：
首先需要准备好所需要的原料：铝粉、铝片、稀H2SO4、NaCl和NaOH。
然后将铝片和铝粉放入容器中，把容器中的空气排出，加入稀H2SO4，有效药和NaCl，溶液保持在室温下反应2至4小时，反应后，将反应液中的NaCl用水洗净，并加入适量的NaOH，继续反应2至3小时，使氢氧化铝晶体沉淀下来。
最后将上清反应液倒出，用温水冲洗氢氧化铝晶体，并用干燥剂将水分去除，得出所需氢氧化铝粉末。
总之，氢氧化铝实验室制法包括准备所需原料，将铝片粉末放入容器中，加入H2SO4、有效药物和NaCl，反应2至4小时，将反应液中的NaCl洗净，再加入NaOH进行反应，沉淀出氢氧化铝晶体，最后用温水冲洗干燥，得出氢氧化铝粉末即可。
氢氧化铝实验室制备方法
关于氢氧化铝实验室制备方法，我们应当以下面相关内容来进行详细说明：
首先，在实验室制备氢氧化铝的过程中，首先需要准备相应的原料，例如
Al2O3、水溶液、金属铝加热，另外，在操作时还应该准备好一定的实验器材，例如容器、反应釜和加热条等。
其次，实验室制备氢氧化铝的过程中，在实验前必须把实验条件设定好，例如把金属铝加入容器里，并根据设定好的实验条件，调整水溶液和铝粉的比例，分别把它们放进反应容器里，接下来就可以开始实验。
最后，当反应完成之后，在取出氢氧化铝样品前，要进行cold water cooling换能操作，以冷却反应体系，防止反应发生反应，最后再仔细检查氢氧化铝样品。
总之，上述就是关于实验室制备氢氧化铝的方法和步骤，实验室制备氢氧化铝的步骤要求精准度比较高，需要有较强的实验技能，并且要注意安全等问题。
氢氧化铝制备方法
氢氧化铝的制备方法主要有以下几种：
1. 沉淀法：将含铝物质（如铝酸盐溶液）与碱性溶液（如氢氧化钠溶液）反应，在适当的温度下搅拌混合，产生沉淀，通过过滤、洗涤、干燥等步骤得到氢氧化铝。
2. 碳酸铝沉淀法：将铝酸盐溶液与碱性溶液（如碳酸钠溶液）反应，使其生成碳酸铝沉淀，经过过滤、洗涤、干燥等步骤得到氢氧化铝。
3. 溶胶凝胶法：将铝酸盐溶液与酸性溶液（如硝酸）反应，形成胶体溶胶，经过水解、凝胶化、洗涤、干燥等步骤得到氢氧化铝凝胶。
4. 氢氧化铝纤维法：利用聚合物纤维作为载体，将铝酸盐溶液通过浸渍、纺丝等工艺与聚合物纤维相结合，再进行硫化、水解、脱聚合物等步骤得到氢氧化铝纤维。
这些方法都有各自的优缺点，选择适合具体需求的制备方法是根据实际情况和要求进行决定的。
《铝的重要化合物》之《氢氧化铝的性质及其制备》教案设计一、教材分析新课标人教版课程标准对金属及其化合物的要求为：根据生产生活中应用实例或通过实验探究，了解金属及其化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
必修一的教材是把铝的重要化合物这一内容放在第三章，前两章一直在理论层面探讨化学是什么，如何通过实验的手段去学习化学，以及化学所要研究的对象分类及反应类型，这些都是在教学生把握化学的整体方向。
当然，这符合从整体到具体的思想，了解如何研究化学后，就可以知道该从哪些方面研究某一具体物质。
教材针对《氢氧化铝及其制备》这一内容并没有给出很大的篇幅，一页纸的内容几乎都在联系生活学习化学，这符合化学与生活息息相关，源于生活，并作用于生活。
二、学情分析此刻内容面对的是刚刚升入高中，接触化学刚满一年的学生，而高中所学内容也不过是《从实验学习化学》和《化学物质及其变化》这两章内容，所以对铝及其化合物的了解也就限于九年级的化学知识，无非知道铝不易锈蚀的原因是表面有一层致密的氧化膜，并不知道这层氧化膜有什么性质，更不用提"两性"这一概念。
所以应该可以通过孩子们对于未知领域的好奇心，通过设计实验方案，探究实验结果来开展课程。
三、教学目标1、知识与技能：（1）掌握氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝两性的性质强弱程度（2）掌握实验室制备氢氧化铝的两种方法（3）了解明矾净水的原理（4）思考铝离子的鉴别方法2、过程与方法：（1）通过实验探究的手段来学习氢氧化铝的两性，让学生自己总结两性氢氧化物的概念（2）让学生通过实验得出制备氢氧化铝应该选用的原料（3）用明矾净水实验让学生对水解反应有一个初步了解，方便后续开展教学（4）引导学生通过本节课内容的学习思考铝离子的检验方法。
3、情感态度与价值观：（1）培养学生自主学习、自主探究的能力，使学生明白教师在他们学习生活中起到的引导作用（2）本课中由铝单质的两性到氧化铝的两性再到氢氧化铝的两性，隐含着类比的方法，从预期到验证，使学生明白事实的获得需要我们付出努力。
考点10 铝金属及其化合物的性质实验【考点定位】本考点考查铝金属及其化合物的性质实验，涉及铝及其氧化物、氢氧化物的两性实验，铝热反应的原理与操作要点，以及氢氧化铝的制备和性质探究等，明确含铝及其化合物的混合物分离提纯方法。
【精确解读】 一、铝的燃烧实验探究 实验原理：4Al+3O22Al 2O 3实验步骤：将铝片剪成长5～8 cm 、宽0.2～0.3 cm 的铝条，绕成螺旋状，一端绕紧一根火柴．实验时，用坩埚钳夹紧铝条的另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快要燃烧完时，将铝条伸入盛有氧气的集气瓶(瓶底盛有少量水)中，观察到的现象是发出耀眼的白光，有少量白烟。
二、铝热反应实验探究 1．实验原理：铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法． 可简单认为是铝与某些金属氧化物(如Fe 2O 3、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)在高热条件下发生的反应．铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂．镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂．但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发金属氧化物和铝粉的反应。
2．实验步骤：①把少量氧化铁和少量铝粉充分混合；②少许的铝热剂与少量完全粉碎的氯酸钾充分混合．将它撒在铝热剂上面；③在铝热剂上插上一根镁条，以使镁带燃烧时产生足够的热量点燃铝热剂．点燃镁条后，戴好墨镜，以防闪光伤眼；④在铝热剂下放一些废铁，可以被铝热剂燃烧时产生大量的热量熔化，变成炙热、亮黄色的铁水，非常壮观．注意安全．⑤实验现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热能，使氧化铁粉末和铝粉在高温下发生剧烈的氧化还原反应．最终生成液态的铁和氧化铝。
三、氢氧化铝的制备和性质探究点燃试管中产生白色絮状沉淀 Al 2(SO 4)3+6NH 3•H 2O═2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4试管中白色沉淀溶解 Al(OH)3+3HCl═AlCl 3+3H 2O试管中白色沉淀溶解Al(OH)3+NaOH═NaAlO 2+2H 2O【精细剖析】1．铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
氢氧化铝的性质与制备三维目标：1、知识与技能：掌握氢氧化铝的两性、一般制法及两性氢氧化物的概念；2、过程与方法：通过实验法、对比法学习氢氧化铝的两性；3、情感态度与价值观：培养学生严谨的态度；从失败中思考原因，发现新知识；重点：氢氧化铝的两性难点：氢氧化铝与碱的反应教学过程：师：同学们,有一种胃病时常困扰着我，他叫胃酸过多。
根据您的认识，您觉得老师可服用何种药物?生：斯达舒胶囊、复方氢氧化铝片（胃舒平）、葵花胃康灵…［投影］常见几种胃药图片师：老师也曾上网查过，它们都可治疗胃酸过多。
且其有效成分多含氢氧化铝。
那么氢氧化铝的性质如何、实验室如何制备它，这就是我们今天要研究的课题。
［板书］氢氧化铝的性质与制备师：我们研究物质性质的基本程序是什么呢？生：观察物质的外观性质—预测物质的性质—实验和观察—解释及结论师：我们今天就按这个程序来研究氢氧化铝的性质，先请大家观察它的外观。
生：？？？…师：有没有氢氧化铝。
生：没有师：老师今天忘了带来，那怎么办呢？生：制备师：那氢氧化铝该如何制备呢？（师生共同讨论）生: 用Al2(SO4)3与NaOH溶液或氨水来制备。
若回答不上，则引导（师：从其化学组成来看，它由Al3+和OH-构成。
那么，哪些物质能提供Al3+，哪些又能提供OH-呢？生：Al2(SO4)3、AlCl3等可溶性铝盐可电离出Al3+；生：NaOH、氨水等可溶性碱可电离出OH-；）师：非常棒！现在我们就分别用NaOH和氨水与Al2(SO4)3溶液制备氢氧化铝。
［学生实验1］向少量Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加氨水［学生实验2］向少量Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加NaOH溶液（注意：边滴加边振荡试管）师：完毕！你们都能制出氢氧化铝吗？请参与实验的同学汇报实验现象，其他同学注意倾听。
生:实验1制出了，现象是：生成白色胶状沉淀；实验2没有制出，现象是：先生成白色胶状沉淀，后白色胶状沉淀逐渐溶解。
师：其他小组同学是否也观察到同样的现象？需要补充吗？生：…［投影］实验现象师：那么实验1中生成的白色沉淀是什么呢？生：氢氧化铝师：现在你能描述出氢氧化铝的外观性质了吗？生：白色胶状沉淀，难溶于水。
氢氧化铝制备方法全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氢氧化铝是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用领域，如制作陶瓷、火箭燃料、阻燃材料等。
氢氧化铝的制备方法有很多种，常见的包括氢氧化铝的化学合成法、物理法和电解法等。
本文将介绍氢氧化铝的制备方法及其原理。
一、氢氧化铝的化学合成法氢氧化铝的化学合成法是通过将氢氧化铵和硝酸钠溶液混合反应而制得。
具体步骤如下：1.取适量氢氧化铵和硝酸钠溶液，按一定的比例混合搅拌。
2.在混合物中加入少量的硝酸，用玻璃棒搅拌均匀。
3.将混合物置于恒温恒湿条件下进行搅拌反应。
4.待反应结束后，过滤混合物获得氢氧化铝固体产物。
这种方法制备的氢氧化铝纯度较高，颗粒均匀度好，适用于制备细粉和晶粒细小的氢氧化铝。
二、氢氧化铝的物理法氢氧化铝的物理法制备主要包括水热法和溶胶-凝胶法。
水热法是将含铝物质与氢氧化钠在高温高压水溶液中反应生成氢氧化铝。
溶胶-凝胶法是通过将氢氧化铝前驱体通过凝胶化处理后再热处理形成氢氧化铝。
这两种方法制备的氢氧化铝颗粒大小均匀且分散性良好，适用于制备中等粒径的氢氧化铝。
三、氢氧化铝的电解法氢氧化铝的电解法是利用金属铝与氢氧化铝的电解反应生成氢氧化铝。
具体步骤如下：1.将氧化铝与氨水混合溶解产生氢氧化铝溶液。
2.将氢氧化铝溶液进行电解，选择合适的电极和电解液。
3.在电解过程中，金属铝电极受到还原反应而生成铝离子，并在阳极生成氢氧化铝的沉淀。
4.将产生的氢氧化铝沉淀过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铝产品。
这种方法制备的氢氧化铝纯度高，颗粒均匀，适用于制备粉末和晶体形状规整的氢氧化铝。
氢氧化铝的制备方法有多种，选择合适的方法取决于所需的氢氧化铝产品的性质和用途。
化学合成法适用于制备高纯度的氢氧化铝，物理法适用于制备颗粒大小均匀的氢氧化铝，电解法适用于制备粉末和晶体形状规整的氢氧化铝。
希望本文对你了解氢氧化铝的制备方法有所帮助。
氢氧化铝是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用价值。
实验室制取氢氧化铝方程式
制取氢氧化铝的化学方程式如下所示：
2Al + 6NaOH → 2Na3Al(OH)6 + 3H2↑。
这个方程式描述了铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氢气的过程。
在这个方程式中，铝（Al）与氢氧化钠（NaOH）发生化学反应，生成了氢氧化铝（Na3Al(OH)6）和氢气（H2）。
这个方程式可以用
来描述实验室制备氢氧化铝的过程。
从化学角度来看，这个方程式展示了铝和氢氧化钠之间的置换
反应。
铝原子失去了电子，被氢氧化钠中的氢原子取代，形成了氢
氧化铝和氢气。
在实验室中，可以通过控制反应条件和原料比例来
制备所需纯度的氢氧化铝。
另外，从实验操作的角度来看，制备氢氧化铝需要注意安全问题，因为铝粉在空气中易燃，氢氧化钠溶液具有腐蚀性。
在实验室
操作中需要严格遵守安全操作规程，佩戴防护眼镜和手套，并确保
在通风良好的环境下进行实验。
总的来说，制备氢氧化铝的化学方程式为2Al + 6NaOH →
2Na3Al(OH)6 + 3H2↑，这个方程式全面描述了化学反应的过程，同时也提醒了在实验室操作中需要注意的安全问题。
