100613设计以铝屑为原料制备氢氧化铝的实验方案
- 格式:doc
- 大小:240.00 KB
- 文档页数:3
废铝制取氢氧化铝及明矾的实验研究摘要当今世界,人口数量非常庞大,由于人类的不珍惜与滥用,带来自然资源日益减少问题的同时,环境污染也越来越严重。
我们生活的家园只有这唯一的一个,近些年来我们都可以看到,环境污染对我们地球母亲带来的创伤是非常严重的,环境保护问题刻不容缓!本论文针对废铝回收方面做出了研究,铝作为一种常见的金属,用途非常广泛,几乎我们生活的方方面面都离不开铝,用途广泛的同时,自然也带来了废物的产生,浪费资源的同时也带来了环境污染。
因此,研究废铝的回收与利用是非常必要的。
该实验利用实验室方法对废铝进行回收,用废铝制取氢氧化铝及明矾。
氢氧化铝及明矾是我们实验室及日常生活中频繁使用到的物质,而且,废铝制取氢氧化铝及明矾的实验是可行的,因此,该实验在解决资源浪费、环境污染的同时,也创造了价值,是一件非常有意义的事儿。
关键词:废铝;氢氧化铝;明矾Experimental study on Preparation of aluminum hydroxideand aluminum alumABSTRACTIn today's world, the population is so large, because humans do not cherish and abuse, bring natural resources dwindling problems at the same time, environmental pollution is becoming more and more serious. We live in the home only the only one, in recent years, we can see, the trauma of the environmental pollution brought to our mother earth is very serious and environmental protection problems without delay! In this paper scrap recycling has made the research on aluminum as a common metal, uses a very broad, almost of our lives are inseparable from aluminum, widely used at the same time, naturally brought waste generation, waste of resources at the same time also brought environmental pollution.Therefore, recovery and utilization of scrap is very necessary. The laboratory method for recycling of scrap, scrap for preparation of aluminum hydroxide and alum. Aluminium hydroxide and alum is in daily life and in our laboratory are frequently used to the material and scrap preparation of aluminum hydroxide and alum experiment is feasible. Therefore, the experiment in solving the waste of resources, environmental pollution at the same time, but also create value is a very meaningful thing.Keywords: aluminum; aluminum hydroxide; alum1 绪论1.1研究背景因为在全球范围内很多种矿产资源已经越来越少,导致生产的成本也一天天增加,再加上人们的环保意识越来越强,世界上的各个国家国都在很积极地促进资源的再生和利用,在不断为减少废物对环境的污染而努力。
实验室以氧化铝制取氢氧化铝的方法
实验室中,制取氢氧化铝的方法之一是使用氧化铝。
氧化铝是一种常见的无机
化合物,具有高熔点、高热稳定性和电绝缘性等特点。
首先,将适量的氧化铝粉末加入到实验室设备中,如反应釜中。
然后,加入足
够的水分,可选择溶液中的水或蒸汽形式。
这样,氧化铝与水分子发生反应,生成氢氧化铝。
这个反应可以用以下方程式表示:
Al2O3 + 3H2O → 2Al(OH)3
在反应过程中,可以添加适当的催化剂或调节pH值等条件,以提高反应效率。
反应的温度和压力也是需要控制的重要因素。
随着反应的进行,观察到氢氧化铝的沉淀物逐渐形成。
用适当的方法,如过滤
或离心等,分离出氢氧化铝的沉淀物。
最后,将沉淀物进行干燥处理,可以得到氢氧化铝的粉末产物。
总而言之,实验室使用氧化铝制取氢氧化铝的方法是通过水和氧化铝的反应生
成氢氧化铝,然后将其分离并干燥。
这种方法可以在实验室中得到高纯度的氢氧化铝,用于各种化学和工业应用。
设计以铝屑为原料制备氢氧化铝的实验方案〖引入设问〗以Al屑为原料制备Al(OH)3有哪些方案(或途径)?〖交流讨论〗引导学生联系Al和Al(OH)3相关知识,分组交流讨论,并适当点拨。
〖互动归纳〗引导学生归纳制备的方法,师生交流互动,分析制备的途径,形成制备的三个方案。
〖示例投影〗设计以铝屑为原料制备氢氧化铝的实验方案。
方案一:用稀硫酸跟Al屑反应,使Al转化为含Al3+的溶液,再用NaOH溶液(或氨水)使Al(OH)3沉淀析出,再将得到的沉淀洗涤,即可得到Al(OH)3。
化学方程式:2Al + 3H2SO4(稀) = Al2(SO4)3 + 3H2↑Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4[ 或 Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 ]方案二:用Al屑跟NaOH浓溶液反应,再用稀硫酸中和过量的碱液,并促使[Al(OH)4]-水解,得到Al(OH)3沉淀,再将得到的沉淀洗涤,即可得到Al(OH)3。
化学方程式:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑2Na[Al(OH)4] + H2SO4= 2Al(OH)3↓+ Na2SO4 + 2H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O方案三:用Al屑分别跟稀硫酸和NaOH浓溶液反应,然后将得到的含Al3+的溶液和含[Al(OH)4]-的溶液混合,过滤,再将得到的沉淀洗涤,即可得到Al(OH)3。
化学方程式:2Al + 3H2SO4(稀) = Al2(SO4)3 + 3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑Al2(SO4)3 + 6Na[Al(OH)4] = 8Al(OH)3↓+ 3Na2SO4〖课堂训练〗学生书写上述反应的离子方程式。
〖交流讨论〗引导学生联系Al(OH)3的性质,师生交流讨论,共同对上述三个方案进行评价,总结的方案可行性。
氢氧化铝实验室制备方法
关于氢氧化铝实验室制备方法,我们应当以下面相关内容来进行详细说明:
首先,在实验室制备氢氧化铝的过程中,首先需要准备相应的原料,例如
Al2O3、水溶液、金属铝加热,另外,在操作时还应该准备好一定的实验器材,例如容器、反应釜和加热条等。
其次,实验室制备氢氧化铝的过程中,在实验前必须把实验条件设定好,例如把金属铝加入容器里,并根据设定好的实验条件,调整水溶液和铝粉的比例,分别把它们放进反应容器里,接下来就可以开始实验。
最后,当反应完成之后,在取出氢氧化铝样品前,要进行cold water cooling换能操作,以冷却反应体系,防止反应发生反应,最后再仔细检查氢氧化铝样品。
总之,上述就是关于实验室制备氢氧化铝的方法和步骤,实验室制备氢氧化铝的步骤要求精准度比较高,需要有较强的实验技能,并且要注意安全等问题。
铝灰提取氢氧化铝(小试放大)操作工艺第一步。
铝灰碱溶制铝酸钠投料:新鲜铝灰7.5公斤32%氢氧化钠水液7.5公斤反应用水8.5公斤洗渣用水5公斤操作:50公斤圆柱形塑料桶中放入7.5公斤新鲜铝灰,水4公斤,搅呈浆状,加32%氢氧化钠水液1公斤,搅2-3分钟后物料开始强烈反应,溢泡并冒白烟(含氢和氨气等),过2-3分钟后加碱1公斤,稍拌料温即达100度以上,不久体系变稠,加酌量水调稀,控料温95-100度于30分钟内分批加完余下的碱(共计7.5公斤)和反应用水(共计8.5公斤),物料反应最强烈时溢泡体积可膨胀三倍左右,努力控料温90-100度搅拌反应2小时,待无明显气泡上浮时停止反应。
冷至70度左右离心甩干,用5公斤洗渣水冲淋滤渣,合并滤液。
得甩干铝灰离心渣8.5公斤(测氧化铝20%,水8%)。
含细渣甩出滤液用大型陶瓷布氏漏斗抽滤,得挤干铝灰滤渣3公斤(测氧化铝19%,水12%),同时得淡黄色透明铝酸钠精液16.5公斤,测氧化铝为10%.铝酸钠精液不宜久贮,严防氢氧化铝硬块析出影响循环生产。
第二步。
铝酸钠碳分制氢氧化铝投料:铝酸钠精液(氧化铝)10%5公斤瓶装二氧化碳气0.455公斤洗饼用水0.455公斤操作:5000毫升玻璃三口烧瓶中加入5公斤铝酸钠精液,启动搅拌,水浴加热至料温90度,缓缓通入钢瓶装二氧化碳气,控料温90-95度进行碳分反应。
逸出的二氧化碳通入装液碱的吸收器并计量。
约40分钟后,体系开始有白色晶粉析出再通气搅拌反应约1。
5小时,待物料PH值降至11.4时结束碳分过程。
趁热抽滤,滤速极快,得粉状白色氢氧化铝湿晶,用0.455公斤水冲淋滤饼,合并滤液。
得挤干白色氢氧化铝湿粉晶1.361公斤(测氧化铝38%)。
得滤液(碳分母液)称重4.24公斤,呈淡黄色透明状,测碳酸钠含量为22.5%,约有0。
31公斤物料以气体形式挥发(包括二氧化碳)。
第三步。
碳分母液苛化制氢氧化钠联产碳酸钙投料:碳分母液(碳酸钠22.5%) 4.24公斤氢氧化钙(首投)0.606公斤氢氧化钙(补充)0.167公斤洗饼用水0.91公斤操作:5000毫升玻璃三口烧瓶中加入4.24公斤碳分母液,启动搅拌,水浴加热至料温95度,缓缓加入氢氧化钙粉0.606公斤,控料温95-98度进行苛化反应。
氢氧化铝制备优化方案的教案设计一、引言氢氧化铝是一种广泛应用于工业生产中的重要无机化工原料,具有广泛的用途和应用前景。
为了提高氢氧化铝的制备效率和质量,需要完善制备流程并进行优化。
本教案旨在设计一套针对氢氧化铝制备的优化方案,以提高学生对该过程的理解和掌握。
二、教学目标1.了解氢氧化铝的制备原理和工艺流程。
2.掌握氢氧化铝制备过程中的关键参数和影响因素。
3.能够设计出一套优化的氢氧化铝制备方案。
4.培养学生的实践操作能力和团队合作能力。
三、教学内容1. 氢氧化铝制备原理与工艺流程简介介绍氢氧化铝制备的基本原理和工艺流程,包括原料选择、反应条件和操作步骤等。
2. 关键参数分析与优化通过实验和研究,分析控制氢氧化铝制备过程中的关键参数,例如反应温度、反应时间、氧化剂用量等,并探讨它们对产物质量的影响。
通过调整这些参数,优化制备过程,提高氢氧化铝的纯度和产量。
3. 反应器设计与选型针对氢氧化铝制备过程中的反应器,介绍不同类型的反应器的特点、适用范围和优缺点。
根据实验需求,选择合适的反应器,并设计其基本结构和操作方式。
4. 操作安全与环境保护强调在氢氧化铝制备过程中的操作安全和环境保护意识,包括对有害物质的储存和处理、操作规范和安全设施的使用等。
5. 实验设计与实施设计氢氧化铝制备实验,并将优化方案应用于实际操作中。
通过实验,验证和评估优化方案的可行性和效果,培养学生的实践操作能力和实验设计能力。
四、教学方法1. 理论讲解:讲解氢氧化铝制备的原理和工艺流程。
2. 实验演示:展示氢氧化铝制备的实验过程和操作细节。
3. 小组讨论:安排学生分组讨论关键参数和反应器选型等问题,并提出自己的看法和建议。
4. 实验操作:引导学生进行氢氧化铝制备实验,并对实验过程进行记录和总结。
5. 实验报告:要求学生撰写实验报告,详细描述实验设计、操作步骤和结果分析等。
五、教学评价1. 实验报告评分:根据学生的实验报告内容和表达准确性评分。
实验十七以废铝为原料制备氢氧化铝一、实验目的1.通过由废铝制备氢氧化铝,了解废物综合利用的意义。
2.熟悉金属铝和氢氧化铝的有关性质。
3.掌握无机制备中的一些基本操作方法。
二、实验原理Al(OH)3为白色、无定形粉末,无嗅无味,不溶于水,可溶于酸和碱,用作分析试剂、媒染剂,也用于制药工业和铝盐制备。
我国每年有大量废弃的铝(铝牙膏皮、铝药膏皮、铝制器皿、铝饮料罐等),本实验是利用废弃的铝牙膏皮或铝药膏皮来制备工业上有用的Al(OH)3。
人工合成的氢氧化铝因制备条件不同,可得到不同结构不同含水量的氢氧化铝,如AlO(OH)、α-Al(OH)3、γ-Al(OH)3及无定形的Al2O3·H2O。
本实验采用铝酸盐法制备氢氧化铝,以废铝牙膏皮或铝药膏皮为原料,首先NaOH反应制备偏铝酸钠溶液,然后与NH4HCO3溶液反应得到氢氧化铝沉淀,其反式为:2Al+2NaOH+6H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑然后:2NaAlO2+NH4HCO3+2H2O→Na2CO3+2Al(OH)3↓+NH3↑新沉淀的Al(OH)3长时间浸于水中将失去溶于酸和碱的能力,在高于130℃时进行干燥也可能出现类似变化。
三、仪器和药品仪器:烧杯(250 mL、400 mL),布氏漏斗,吸滤瓶,恒温烘箱,台秤。
药品:NaOH(固),NH4HCO3(固)。
其他:废铝牙膏皮或铝药膏皮,铝鞋油皮,pH试纸。
四、实验内容1.制备偏铝酸钠将1g已经处理好的铝片剪成细条或碎片,快速称取比理论量多50%的固体Na0H 于250 mL 烧杯中,加50 mL蒸馏水溶解加热,并分次地加入1g金属铝片,反应开始后即停止加热,并以加铝片的快慢、多少控制反应(反应激烈,以表面皿作盖,防止碱液溅出发生伤人事故!)。
反应至不再有气体产生后,用布氏漏斗减压过滤,将滤液转入250 mL 烧杯,用少量水淋洗反应烧杯一次,淋洗液再行抽滤,淋洗滤液一并转入250 mL烧杯.再用少量水淋洗抽滤瓶一次,淋洗液也转人250 mL烧杯中。
氢氧化铝的实验室制法
实验室制法制备氢氧化铝如下
氢氧化铝是白色粉末状的固体,是人们一般使用的重要无机化合物,可以用来制备催化剂和吸附剂,广泛用于制造陶瓷制品,铝制品,抗火材料,月石等。
实验室制法制备氢氧化铝大致可以分为如下步骤:
1.在容器中充分溶解铝镁比非离子表面活性剂。
2.采用电流煮沸法将三氟乙酸溶液添加到溶液中,使氢氢化反应
生成氢氧化铝。
3.煮沸后,将溶液的pH值调节到5-5.5,然后将其冷却,直到温度降至室温,使其凝固。
4.将凝固后的氢氧化铝过滤和洗涤,得到洁净的氢氧化铝产物。
5.将化学稳定剂加入溶液中,防止它发生进一步的氧化分解反应
和酸碱度的调节,从而获得更高品质的氢氧化铝。
实验室制法制备氢氧化铝,还有一些关键环节,如调节溶液pH
值以及添加化学稳定剂,这两个环节对于得到高品质的氢氧化铝产物
至关重要,因此,实验者必须要小心操作,遵守安全规定,减少不必
要的风险。
氢氧化铝实验室制法
氢氧化铝实验室制法
氢氧化铝是一种广泛应用的I级氧化剂,广泛应用在精细化学、有机合成中用作氧化剂,其实验室制法如下:
首先需要准备好所需要的原料:铝粉、铝片、稀H2SO4、NaCl和NaOH。
然后将铝片和铝粉放入容器中,把容器中的空气排出,加入稀H2SO4,有效药和NaCl,溶液保持在室温下反应2至4小时,反应后,将反应液中的NaCl用水洗净,并加入适量的NaOH,继续反应2至3小时,使氢氧化铝晶体沉淀下来。
最后将上清反应液倒出,用温水冲洗氢氧化铝晶体,并用干燥剂将水分去除,得出所需氢氧化铝粉末。
总之,氢氧化铝实验室制法包括准备所需原料,将铝片粉末放入容器中,加入H2SO4、有效药物和NaCl,反应2至4小时,将反应液中的NaCl洗净,再加入NaOH进行反应,沉淀出氢氧化铝晶体,最后用温水冲洗干燥,得出氢氧化铝粉末即可。
谈《制备氢氧化铝的实验方案设计》的教学设计-精选教育文档谈《制备氢氧化铝的实验方案设计》的教学设计新一轮基础课程改革的重点之一,就是让学生的学习产生实质性的变化,要把学习变成促使学生的主体性、能动性、独立性不断得到张扬、发展、提升的过程,并在此过程中,建构起学生自己动手实践、自主探索与合作交流的学习化学的重要方式,逐步改变教师、课堂和书本为中心的局面,促进学生创新意识与实践能力的发展。
这就要求新型的化学课堂教学应以激发学习动机为前提,以学习知识结构为基础,以启发创新思维为中心,以多项信息传递和多种器官协调活动为过程。
正是在这样的背景下,我们提出了基于“教学做合一”理念的学科教学“四动策略”,即“问题驱动、学生主动、教师引动、多元互动”。
本节课就“四动策略”应用于元素化合物知识教学进行了探索。
元素化合物知识的传授主要以实验为基础,我们必须把握好元素化合物此一新授课课型的特征,精心设计问题情景,营造探索情景,让学生乐于实验、乐于探索,善于运用新、旧知识分析与解决问题,从而进一步发掘他们的潜能,养成科学的学习与研究的方法。
这种教学过程一般可按以下几个环节实施:提出课题(问题驱动)㈡学生设计实验方案(学生主动)㈡学生讨论实验方案(教师引动)㈡实践方案(多元互动)鹤评价方案(多元互动)㈡知识小结,其中每一个环节可互相作用,在学生与教师、学生与学生的交流中进行,是交互、开放性的教学方法。
通过这种开放式的教学方法,学生能利用所学过或新学的元素化合物的知识去想、去做、去反复摸索,从而达到牢固掌握化学知识的认知目标,也能达到培养能力的目标。
下面以《氢氧化铝的化学性质》的教学设计为例谈谈我在运用这类开放式教学法的心得。
在高一元素周期律的学习中,学生已对氢氧化铝的化学性质有一定的认识,若采用完全新授课的形式,学生可能不感兴趣,那么如何引起新的学习高潮,让学生温故而知新?教师要认真分析教材,根据学生的认知特点,设计出诱发性适度的小课题,把学生带人问题情境,引发学生的探索热情。
谈《制备氢氧化铝的实验方案设计》的教学设计
制备氢氧化铝是化学实验中的一项重要操作,在教学过程中需要仔细
考虑实验方案的设计,以确保实验的顺利实施和学生的安全。
本文将
从材料准备、实验步骤、注意事项等方面介绍制备氢氧化铝的实验方
案设计。
材料准备
制备氢氧化铝实验需要的材料主要有:氢氧化钠、氯化铝、去离子水、玻璃棒、滤纸等。
其中,氢氧化钠和氯化铝可能会引起皮肤、眼睛等
部位的伤害,教师需要提前注意安全防范措施,如提醒学生注意避免
直接接触这两种物质、佩戴适当的防护用品等。
实验步骤
制备氢氧化铝的实验步骤比较简单,主要分为两个部分:反应和分离。
反应部分需要将氯化铝等物质混合在一起,在加入氢氧化钠后,放置
一段时间,等到反应结束后,用玻璃杆充分搅拌。
分离部分则需要将
上述混合物过滤,并且液体和固体之间充分分离。
这一过程需要注意
使用过滤纸,同时要注意实验平衡盘的清洁,避免实验结果产生误差。
注意事项
1、制备氢氧化铝实验中,出现不良反应的可能性较大,需要提前对学
生进行安全教育,并严格遵守化学实验的安全操作规程;
2、实验中涉及到化学试剂,需要有能力的教师指导,以确保实验的顺利进行;
3、在实验结束后,要注意对各种化学试剂的正确处理和存放;
4、在制备氢氧化铝实验中,如出现异常情况,需要立即停止实验,并严格按照教师的指示行动。
综上所述,制备氢氧化铝的实验方案设计需要考虑实验材料和步骤的合理性以及学生的安全。
教师需要通过严密的安全防范措施和详细的实验设计,为学生提供一个安全、高效的学习环境,使学生在实验中积累更多的经验和知识,提高化学实验操作能力。
氢氧化铝的用途-实验室制备氢氧化铝氢氧化铝的制备导学案探究——氢氧化铝的制备【学习目标】1、掌握铝及其化合物的性质,知道制备氢氧化铝的途径。
2、提高实验设计的能力、实验操作能力、评价实验方案的能力;提高利用所学知识解决实际问题的能力;强化“性质决定制备方法”的学习方法。
3、培养实事求是的科学精神和严谨其实的学习态度;培养合作交流意识。
【难点重点】氢氧化铝制备的方案的设计及探究。
【教学用具】教学仪器:计算机实验仪器:试管、试管架、烧杯、胶头滴管实验药品:Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水【教学形式】多媒体辅助教学实验讨论相结合【教学过程】1、实验目的_________________________________________________2、实验原理____________________________________________________3、实验设计_____________________________________________________4、实验探究_______________________________________________________ _______、_______________________________________________________ ________5、实验现象(1)在试管里加入少量Al2(SO4)3溶液,逐滴加入氨水至过量。
_______________________________________________________ ________(2)在试管里加入少量Al2(SO4)3溶液,逐滴加入NaOH溶液至过量。
_______________________________________________________ _________(3)在试管里加入少量氨水,逐滴加入Al2(SO4)3溶液至过量。
设计以铝屑为原料制备氢氧化铝的实验方案
〖引入设问〗
以Al屑为原料制备Al(OH)3有哪些方案(或途径)
〖交流讨论〗
引导学生联系Al和Al(OH)3相关知识,分组交流讨论,并适当点拨。
〖互动归纳〗
引导学生归纳制备的方法,师生交流互动,分析制备的途径,形成制备的三个方案。
〖示例投影〗
)
设计以铝屑为原料制备氢氧化铝的实验方案。
~
方案一:用稀硫酸跟Al屑反应,使Al转化为含Al3+的溶液,再用NaOH溶液(或氨水)使Al(OH)3沉淀析出,再将得到的沉淀洗涤,即可得到Al(OH)3。
化学方程式:
2Al + 3H2SO4(稀) = Al2(SO4)3+ 3H2↑
Al2(SO4)3+ 6NaOH = 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4
,
[ 或 Al2(SO4)3+ 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 ]
方案二:用Al屑跟NaOH浓溶液反应,再用稀硫酸中和过量的碱液,并促使[Al(OH)4]-水解,得到Al(OH)3沉淀,再将得到的沉淀洗涤,即可得到Al(OH)3。
化学方程式:
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑
2Na[Al(OH)4] + H2SO4= 2Al(OH)3↓+ Na2SO4+ 2H2O
2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O
方案三:用Al屑分别跟稀硫酸和NaOH浓溶液反应,然后将得到的含Al3+的<
溶液和含[Al(OH)4]-的溶液混合,过滤,再将得到的沉淀洗涤,即可得到Al(OH)3。
化学方程式:
2Al + 3H2SO4(稀) = Al2(SO4)3+ 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Al2(SO4)3+ 6Na[Al(OH)4] = 8Al(OH)3↓+ 3Na2SO4
〖课堂训练〗
学生书写上述反应的离子方程式。
〖交流讨论〗
`
引导学生联系Al(OH)3的性质,师生交流讨论,共同对上述三个方案进行评价,
总结的方案可行性。
得出:方案一用NaOH难于控制终点,从可行性考虑应采用氨水;方案二存在酸过量的可能,但可通过调节pH的方法解决;方案三也存在酸、碱过量的问题,但可在最后通过调节pH的方法解决。
〖表格投影〗
铝屑为原料制备氢氧化铝实验方案的原料用量比较
实验方案的设计的原则:科学性原则、节约性原则、安全性原则和环保性原则。
实验方案设计的一般思路:
可能途径→优化选择→拟定步骤→具体方案
(科学合理)(综合评价)(周密严谨)(全面细致)
{
制备氢氧化铝的实验方案的具体内容:
1.实验名称 2.实验目的 3.实验原理 4.实验用品 5.实验步骤 6.实验现象记录及结果处理 7.问题和讨论
☆实验名称:
以铝为原料制备Al(OH)3
☆实验目的:
①分析评价制备Al(OH)3的最佳条件;
②认识铝的化学性质和Al(OH)3的两性。
☆实验原理:
;
铝屑分别与稀硫酸和浓NaOH溶液反应得到Al2(SO4)3和NaAlO2溶液,将铝盐溶液和偏铝酸盐溶液混合过滤,再将得到的沉淀洗涤,即可得到Al(OH)3。
☆实验用品:烧杯、量筒、玻璃棒、漏斗、托盘天平、铁架台、石棉网、酒精灯、pH试纸、滤纸、剪刀、火柴、铝屑、稀硫酸、稀NaOH溶液、浓NaOH溶液、蒸馏水。
☆实验步骤:
①在烧杯1中加入50mL稀NaOH溶液,再加入足量铝屑,给溶液稍加热1~2分钟后取出,用蒸馏水把铝屑洗涤干净,称量铝屑的质量,设为m1,将铝屑分为四份,备用。
②在烧杯2中放入1份铝,再加入适量稀硫酸,使铝屑完全溶解。
③在烧杯3中放入3份铝,再加入适量浓NaOH溶液,使铝屑完全溶解。
④将烧杯2和烧杯3中的溶液混合,将沉淀过滤。
⑤将所得沉淀转移到烧杯中,用热蒸馏水洗涤3次,再过滤、洗涤,至溶液的pH值为7~8。
$
⑥过滤,干燥,得到Al(OH)3固体。
⑦用托盘天平称量所得Al(OH)3固体的质量为m2,计算出产率。
☆实验现象记录及结果处理
①实验现象(略)
②实验结果处理
☆问题和讨论。