当前位置：文档之家 › 人教版化学选修4第三章第三节课件2

人教版化学选修4第三章第三节课件2

  • 格式：ppt
  • 大小：824.00 KB
  • 文档页数：61

下载文档原格式

  / 61

合集下载

人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)

人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)

知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓

高中化学 第三章 第三节第2课时盐类水解的应用课件 新人教选修4

高中化学 第三章 第三节第2课时盐类水解的应用课件 新人教选修4
(4)判断酸碱中和反应至pH＝7时酸或碱的相 对用量，如用氨水与盐酸反应至pH＝7时是 氨水过量。
(5)判断溶液中离子能否大量共存，如 Al3＋与 HCO－ 3 等因水解互相促进不能大量共存。 (6)通过 盐溶液酸碱性的测定，证 明相应酸(或 碱)的强弱，如证明 Cu(OH)2 为弱碱时，可用 CuCl2 溶于水能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性) 证明。
1 mol·L－1 的硫酸铵溶液中，铵根离子虽然 部分水解，但剩余的 c(NH＋4 )仍远大于 c(SO24 －)，硫酸铵 溶液中各离子浓度的大小 顺序为：c(NH＋4 )＞c(SO24－)＞c(H＋)＞ c(OH－)，C 正确；1 mol·L－1 的硫化钠溶液 中，根据质子守恒 ： c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(HS－)＋2c(H2S)，可知 D 错误。
(2)水解生成不挥发性酸时，蒸干一般得到原 溶质，如蒸干Al2(SO4)3溶液时仍得到 Al2(SO4)3。 (3)强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质, 如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体。
题型2 利用盐类的水解除去盐溶 液中的杂质离子
例2 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，
可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤
Fe(OH)3 在加热搅拌条件下发生聚沉，最后过 滤可将 Fe3＋除去。
【答案】 D
【名师点睛】 (1)除去MgCl2溶液中的Fe3＋ 时，向溶液中加入Mg或MgO或Mg(OH)2或 MgCO3，与Fe3＋水解产生的H＋反应，使Fe3 ＋转化成Fe(OH)3而除去。
Hale Waihona Puke (2)除去CuCl2溶液中的Fe3＋时，向溶液中加 入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3, 与Fe3＋ 水解产生的H＋反应，使Fe3＋转化成 Fe(OH)3而除去。

2.3.1 化学平衡状态 课件(人教版选修4)

2.3.1 化学平衡状态 课件(人教版选修4)

(1)A瓶中气体颜色________，理由是________________。 (2)B瓶中气体颜色________，理由是___________________。
2 Ⅱ.在水溶液中，橙红色的Cr2O 2 与黄色的 CrO 7 4 有下列平衡
－ －
关系： Cr2O2 7 ＋H2O
－
2CrO2 4 ＋2H
向正反应方向移动 向气体体积减小的反
生成物浓度增大，但 比原来的小 体系压强减小，但比
应方向移动
向气体体积增大的反 应方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
原来的大
体系压强增大，但比 原来的小 体系温度降低，但比 原来的高
体系温度升高，但比
原来的低
(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件” 时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件， 不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有 在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏 特列原理来判断平衡移动的方向。如A(g)＋3B(g) 2C(g)
3．勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一(如：温度 、 压强 以及
参加反应的化学物质的浓度 )，平衡就会向着 能够减弱这种改变
的方向移动。
探究2：如何理解化学平衡的移动？
1．对平衡移动概念的理解
(v 正＝v 逆) 各组分含量 保持一定
(v 正 ≠ v 逆 ) 各组分含 量改变
(v 正′＝v 逆′)
第三节 化学平衡
第1课时 化学平衡状态
1.正确理解化学平衡状态的概念，掌握化学反应速率与化 学 平衡状态的关系。 2.理解并掌握浓度、压强、温度对化学平衡的影响。 3.掌握勒夏特列原理及其应用。
温 故

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第3课时 pH的应用(39张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第3课时 pH的应用(39张PPT)
栏 栏 目 目 链 链 接 接
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴
定 管 尖 嘴 部 分充满反应液 ________ ， 然 后 调 节 滴 定 管 液 面 使其处于某一刻度 ________ ，准确读取数值并记录。
4．试剂 (1)标准液。 (2)待测液。 (3)指示剂。 甲基橙 和酚酞 酸、碱中和滴定中通常用________ ____作指示剂，一 般不用石蕊试液。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 1.如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？
栏 栏 目 目 链 链 接 接
提示：将碱式滴定管的玻璃尖嘴倾斜向上弯曲，用手挤
捏玻璃球一Leabharlann 的橡皮管，使水流出同时带出气泡。2.酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？
栏 提示：酸式滴定管不能盛放碱性试剂是因为玻璃活塞的主要成 栏
要点一
1．医疗上
pH的应用
当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个 重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2．生活中
人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的 pH使之达到适宜的酸碱度。
栏 目 链 接
3．在环保领域中
酸性或碱性废水的处理常常利用____原理结合pH自动测 中和 定仪进行监测和控制。
酸碱中和滴定基础知识
利用 酸碱中和反应 __________ ，用已知浓度的酸(或碱)来测定 未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．原理 (1)反应原理： ＋＋OH－===H O H 2 ______________________________________ ，
栏 目 链 接
中和反应中酸提供的 H ＋ 与碱提供的 OH － 的物质的量 相等。

高中化学选修4人教版3.2酸碱中和滴定的实验及误差分析 课件

高中化学选修4人教版3.2酸碱中和滴定的实验及误差分析 课件

误差分析
1. 仪器洗涤
（1）装标准液的滴定管用水洗后，未用标准液润洗，使滴定结 果______偏__大____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”下同）
（2）锥形瓶用水洗后，用待测液润洗使滴定结果____偏___大____
2.气泡 （1）装标准液的滴定管，滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使 滴定结果___偏__大____
以标椎NaOH溶液滴定待测盐酸为例
(1)滴定前的准备：取液：
向酸式滴定管中注入待测液盐酸，取25.00ml注入
锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂； 操作：
用待测液盐酸润洗酸式滴定管2~3次； 注入待测液至“0”刻度线以上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，记下读数。 往洁净锥形瓶内准确放入25.00mL 酸液。
氧化还原反应滴定
3.实例 (1)Na2S2O3溶液滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶 液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
氧化还原反应滴定
3.实例 (2)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理： 2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分 钟内不褪色，说明到达滴定终点。
1. 滴定管不润洗是否有影响？
2、若不排除尖嘴的气泡，所取酸液 _<___25.00mL
3.滴定
控制滴 定管的活塞
摇动 锥形瓶
锥
形瓶内溶液 的颜色变化
4.读数 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢原

高中人教版化学选修4课件：3.2酸碱中和滴定实验

高中人教版化学选修4课件：3.2酸碱中和滴定实验

根据数据计算等当量和浓度，得出实验的结果。该实验结果表明XXXX。
滴定用量/mL 24.85 24.90
计算等当量的方法
1 公式
若已知A、B两种溶液分别的体积Va、Vb，浓度Ca、Cb，需求得等当量c，则有： c = Ca·Va = Cb·Vb
2 实验模拟
您可以通过下面的模拟器，模拟酸碱滴定实验并计算等当量。
根据实验结果XXX，我们得出 结论XXX。
化学反应原理分析
通过对实验数据的分析，我们 发现XXX，这是由XXX反应引 起的。
2
滴定操作
在滴定管中取一定量的标准溶液，逐滴加入待测溶液中，同时使用指示剂，直到 溶液变色为止。
3
数据记录和计算
记录滴定过程中的用量数据，按照计算公式计算等当量和浓度。
实验数据记录和分析
试剂 NaOH HCl
浓度/mol·L^-1 0.1 0.1
初始体积/mL 0.00 0.00
终点体积/mL 24.85 24.90
高中人教版化学选修4课 件：3.2酸碱中和滴定实 验
欢迎来到高中化学选修4酸碱中和滴定实验的课件。本次实验旨在教您如何进 行酸碱中和滴定实验，让您更好地理解化学理论。
实验目的
学习基础概念和实验方法
了解酸碱中和滴定实验的原理和常用方法，学习实验的正确操作步骤。
掌握化学计算方法
学会在实验中记录数据和进行计算，掌握化学计算方法，提高实验的准确性。
加深对化学的理解
通过实验，加深对化学理论的理解，培养化学思维，为后续学习打下坚实的基础。
实验所需材料和仪器
滴定管
用于称取和滴定。
烧杯和容量瓶
指示剂
用于容量的测量和溶液的调配。 用于指示滴定终点。

人教版化学选修4：第三章第三节第2课时知能演练轻松闯关

一、单项选择题1.(2012·焦作高二月考)下列生产、生活等实际应用，不．能用勒夏特列原理解释的是()A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好解析：选B。

勒夏特列原理解释平衡移动的问题。

A、C、D三项中都涉及到改变条件平衡移动的问题，B项合成氨中使用催化剂平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释。

2.t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()A．由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为106∶1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)解析：选C。

因为温度不确定，故水的离子积常数无法确定，所以只知道c(H＋)＝10－4，而Cl水解方程式为NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl，无法求解c(OH－)，A、B错误；NH则溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正确；据物料守恒知：c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)，D错误。

3.(2012·益阳高二测试)已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是H2CO3＞H2S＞HCO－3＞HS－，则下列说法正确的是()A．反应Na2CO3＋H2S====NaHCO3＋NaHS能够发生B．CO2－3结合H＋的能力强于S2－C．氢硫酸的酸性强于碳酸D．同温度时，同浓度的NaHS的水解程度大于Na2S解析：选A。

4.(2012·盐城高二月考)实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NH4Cl溶液⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()A．①④⑤B．①②③C．①②④D．②④⑤解析：选B。

人教版化学选修4：第三章第三节第2课时课堂达标即时巩固

1.下列溶液加酚酞后显浅红色，且加热溶液后红色又变深的是()A．NaHCO3溶液B．FeCl3溶液C．澄清石灰水D．CH3COOH溶液解析：选A。

A项，HCO－3水解使溶液呈碱性，加热时促进水解，碱性增强；B项，FeCl3水解使溶液呈酸性，不能使酚酞变红色；C项，澄清石灰水使酚酞试剂变红色，但加热后红色不变；D项，CH3COOH不能使酚酞试剂变红色。

2.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是()A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤解析：选B。

K2CO3水解显碱性，易与NH＋4发生双水解反应，产生NH3降低肥效，K2CO3不可选；氨水为碱性，易与Ca(H2PO4)2反应，易生成难溶的Ca3(PO4)2或CaHPO4而使P元素流失，故同时补充三元素的组合为②③④。

3.(2012·安庆高二检测)在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是()A．c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)B．2c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)解析：选D。

在Na 2CO3溶液中存在平衡：H2O H＋＋OH－、CO2－3＋H2O HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，所以c(OH－)＞c(HCO－3)＋c(H2CO3)，A错误；＋OH－、HCO－据原子守恒知c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]，B错误；据电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，C错误；因第一步水解程度大于第二步水解程度，所以D正确。

4.已知在0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(SO2－3)＞c(H2SO3)。

高中化学系列课件 选修4--3.3.3 三大守恒 新人教版


4、在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至 、 氨水中滴加同浓度的盐酸， 氨水中滴加同浓度的盐酸 溶液正好呈中性， 溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关 c(NH4＋)＝c(Cl-) > c(OH-) = c(H+)。 ＝ 系为
5、浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液 、浓度均为 的甲酸和氢氧化钠溶液 等体积相混合后， 等体积相混合后，下列关系式正确的是 A A．C(Na+)＞C(HCOO-)＞c(OH-)＞C(H+) ． ＞ ＞ ＞ B．C(HCOO-)＞C(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) ． ＞ ＞ ＞ C．C(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+) ． D．C(Na+)=C(HCOO-)＞C(OH-)＞c(H+) ． ＞ ＞
－ c(CO32－) 由小到大排列顺序 ③⑤②④① 为 。
二、混合溶液
混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析， 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如 综合分析 离子间的反应、电离因素、水解因素等。 离子间的反应、电离因素、水解因素等。
①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液 若酸与碱恰好完全反应， 恰好完全反应 的氨水与0.1mol/L盐酸等体积 例1：0.1mol/L的氨水与 ： 的氨水与 盐酸等体积 混合，溶液中离子浓度大小关系是________ 混合，溶液中离子浓度大小关系是 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ＞ ＞ ＞ ②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余， 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余， 尚有弱酸或弱碱剩余 弱电解质的电离程度＞对应盐的水解程度。 则弱电解质的电离程度＞对应盐的水解程度。 的氨水与PH=1盐酸等体积混合， 盐酸等体积混合， 例2：PH=13的氨水与 ： 的氨水与 盐酸等体积混合 溶液中离子浓度大小关系是________ 溶液中离子浓度大小关系是 c(NH4＋) ＞c(Cl－) ＞c(OH －)＞c(H ＋) ＞

pH的应用PPT55张-人教版高中化学选修4课件


【思路分析】 在酸碱中和滴定中，指示剂常选用颜色变化明 显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。另外，无论是标准溶液滴定待 测溶液，还是待测溶液滴定标准溶液，只要操作正确，都能达到目 的。
【解析】 酸式滴定管不能盛放碱液，同样碱式滴定管不能盛 放酸液。指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙。在酸碱中和 滴定中，无论是用标准溶液滴定待测液还是用待测液滴定标准溶 液，只要操作正确，都能达到测定的目的。
3．仪器和试剂：
(1)仪器
滴定管夹、
如图a
如图b
、
、
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂。
4．实验操作(以用盐酸标准液滴定 NaOH 溶液为例)： (1)滴定前准备。 ①检查：使用滴定管前，首先要检查____________。 ②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净， 然后分别用______________润洗________次。
用盐酸滴定 NaOH 溶液时，从表面看，似乎没有变化，但实 质上，在滴定过程中，溶液的 pH 发生了很大的变化。滴定前，由 于还未加盐酸，滴定的 pH 决定于待测 NaOH 溶液的浓度，因此溶 液的 pH 很大，为强碱性。随着盐酸的滴入，NaOH 不断被中和， c(OH－)不断减小，pH 也不断减小。当滴入的 HCl 与 NaOH 恰好 完全中和时，溶液中只有 NaCl 和 H2O，因此 pH 为 7。如果此时 再滴加 1 滴盐酸的话，由于 HCl 过量，溶液将立即由中性变为酸 性，pH 小于 7。
E．调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数； F．把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，用 KOH 标准溶液滴定 至终点并记下碱式滴定管液面的刻度。
就此实验完成下列问题： (1)操作步骤的正确顺序是(填字母)__________。 (2)操作步骤 B 的目的是________________。 (3)操作步骤 A 之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结 果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (4)到达滴定终点的实验现象是________________________。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

的。
资
料
课 堂
例如上述Na2CO3溶液中的电荷守恒可由这三个电离平
备 选
师 生
衡方程式再加上一个水的电离平衡方程式得到：
互 动
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)③
课 后 强 化 作
由于c(Na＋)＝2c，上式又可写成：
业
2c＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋2c(CO32－ )④
定 位
醋酸钠水解平衡的移动
自 主 研 习
加
加
加热 加水 CH3C CH3C OOH OONa
加 HCl
加 NaOH
问
题 探 究
c(CH3COO－)
降低 降低
升高
升高 降低
升高
资
料
课 c(CH3COOH) 升高 降低 升高 升高 升高 降低
备 选
堂
师 生 互 动
c(OH－) c(H＋)
升高 降低 降低 升高 降低 升高
第三章 水溶液中的离子平衡
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
化学（人教版）
第三章 水溶液中的离子平衡
知 能
1.内因
定 位
主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越
自 主
弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。
研 习
例如：酸性HF＜CH3COOH
问 题
水解程度NaF＞CH3COONa
资
料
课 离子方程式为__________________。
备 选
堂
师 生 互 动
6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化 物)。
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第三章 水溶液中的离子平衡
知 能
答案：
定 位
1．本身的性质 温度 浓度 弱 弱碱 H＋ OH－
自 越弱 易 强
主
研 习
2．中和 放热 吸热 升高温度
后
增大，而c(Na＋)不变，故c(Na＋)/c(S2－)的值减小。故正确答
强 化
作
案为CD。
业
【答案】 CD
化学（人教版）
第三章 水溶液中的离子平衡
知 能 定 位
自 主
在Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，
研 习
要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的
问 措施是
题
探 究
备 选
堂
师 生 互 动
溶 液 ， 观 察 到 的 现 象 是 ____________________ ， 原 因 是 ________________。
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第三章 水溶液中的离子平衡
知 能
[解析] 本题考查盐类水解的影响因素的综合运用能力。
定
位 碳酸钠属于弱酸强碱盐，水解呈碱性：Na2CO3＋H2O
化学（人教版）
第三章 水溶液中的离子平衡
知 能
(3)质子守恒：指水电离出的H＋浓度与OH－浓度相等。
定 位
在Na2CO3溶液中的质子守恒方程为
自 主
c(H＋)＋c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)＝c(OH－)。
研
习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
知 能 定 位 自 主 研 习 问 题 探 究 课 堂 师 生 互 动
问
3．酸 抑制Fe3＋、Sn2＋的水解 强 弱酸根
题
探 究
5．CO2气体和Al(OH)3沉淀
资 料
课 堂
Al3＋＋3HCO3－师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第三章 水溶液中的离子平衡
知 能 定 位
自
主
研 习
1．配制FeCl3溶液时，能加少量硝酸抑制Fe3＋水解吗？
自 度增大，反之则减小。
主
研 习
(2)浓度：盐溶液越稀、水解程度越大，反之越小。外
问 加酸、碱等物质抑制或促进盐的水解。
题
探 究
注意：盐的浓度大，水解程度小，但其溶液的酸性(或 资
料
课 碱性)比稀溶液的酸性(或碱性)强。
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第三章 水溶液中的离子平衡
问 题
提示：不能。引入杂质离子NO3－ 。
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第三章 水溶液中的离子平衡
知 能
1．配制FeCl3溶液时，能加少量硝酸抑制Fe3＋水解吗？
定 位
提示：不能。引入杂质离子NO3－ 。
自 主
2．在电解质溶液中存在哪些守恒关系？
研 习
提示：(1)物料守恒：指一个平衡体系中，某一组分的
业
化学（人教版）
第三章 水溶液中的离子平衡
知 能
2．盐的水解反应可看作是________反应的逆反应，中
定 位
和反应是________过程，所以盐的水解反应为________过程，
自 主
即________有利于盐的水解。
研 习
3．配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强
问 ________，可抑制弱碱阳离子的水解；
作
业
化学（人教版）
第三章 水溶液中的离子平衡
知 能
3．典型实例：(1)NH ＋H2O
NH3·H2O＋H＋
定 位
氯化铵水解平衡的移动
自 主 研 习
加热
加水
加 NH3
加NH4Cl 加HCl 加NaOH
问 c(NH ) 降低 降低 升高 升高 升高 降低
题
探 究
c(NH3·
升高 降低 升高
H2O)
升高
降低
自 钠水解平衡向生成碱的方向移动，溶液碱性增强 ③溶液红
主
研 习
色变浅，同时生成红褐色沉淀，有气泡产生
氯化铁溶液与
问 碱反应生成褐色氢氧化铁沉淀，减小溶液中OH－浓度，促进
题
探 究
碳酸钠水解，并产生二氧化碳
④溶液颜色变浅，有白色沉
资
料
课 淀生成
堂
Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓，降低了CO32－浓度，使
备 选
师 生
水解平衡向左移动，溶液碱性减弱。
互
动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第三章 水溶液中的离子平衡
知 能
[点评] 描述本题实验现象往往容易漏掉，如关注溶液
定
位 红色变浅，漏掉了白色沉淀或注意了生成红褐色沉淀而漏掉
自 主
了溶液颜色变化，这类题很好地考查了整体思维能力。本题
研 习
问题之间是并列关系，问题与问题之间没有相关性，答题时，
自 主
NaOH＋NaHCO3，水解的正反应是吸热反应：①碳酸钠水
研 习
解，溶液呈碱性，碱使酚酞试液变红色；②加热促进碳酸钠
问 水解，溶液碱性更强，所以溶液颜色变深；③氯化铁溶液与
题
探 究
碱反应生成氢氧化铁沉淀，减小了溶液中OH－浓度，促进碳
资
料
课
酸钠水解，且生成红褐色的氢氧化铁，并产生二氧化碳，相
备 选
资
料
课 响。含有________酸根离子或________阳离子的盐才能水解，备选
堂
师 生 互 动
才能与水电离的________或________结合成难电离的弱电解 质 ， 且 生 成 的 弱 电 解 质 ________ ， 即 越 难 电 离 ， 盐 越
课 后 强 化
作
________水解，盐溶液的酸性或碱性也会越________。
知
能 定
(3)溶液的酸碱性：
位
组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入
自
主 研
H＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加
习 入OH－，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
问 题
注意：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸
探
究 碱抑制或促进水解。
资 料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
问 易犯审题错误导致错答。
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
化学（人教版）
第三章 水溶液中的离子平衡
知 能 定 位
自 主
为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物
研 习
质是
()
问
A．盐酸
B．适量的NaOH
题
探 究
C．适量的KOH
D．适量的KHS
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
问 使平衡左移，c(S2－)增大，而c(Na＋)增大得更多，故c(Na
题
探 究
＋)/c(S2－)的值增大；C项加入适量的KOH，c(OH－)增大，平
资
料
课
衡左移，c(S2－)增大，而c(Na＋)不变，故c(Na＋)/c(S2－)的值
备 选
堂
师 生 互 动
减小；D项加入适量的KHS，c(HS－)增大，平衡左移，c(S2－) 课