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第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第1课时）导学案【教学目标】：1、知识与技能：（1）、正确理解溶质质量分数的概念和表示方法.（2）、掌握溶液质量、体积、溶质质量分数之间的换算和溶液稀释的有关计算。
（3）、掌握一定溶质质量分数溶液的配制。
（4）理解浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液间的关系。
2、过程与方法（1）初步进行溶质质量分数的计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的简单计算；3、情感、态度和价值观（1）认识化学计算在生产和生活及科学实验中的重要性。
（2）激发学生认识和探究化学事物的兴趣，引导学生认识化学在促进社会发展、提高人类生活质量方面的巨大作用，了角溶液在工农业生产中的应用。
教学重点、难点重点：溶质质量分数的概念及其表示方法。
难点：溶质质量分数的简单计算教学准备：练习教学方法：类比—迁移—归纳。
【教学过程】：一、知识网络二、知识回顾：1、溶液的质量== +2、溶液中溶质的质量分数是指与之比3、溶液在稀释前后，其中质量保持不变4、溶液的配制步骤：⑴⑵称量和量取⑶⑷装瓶巾标签三、例题讲解1、某化工厂为了测定氯化钠样品的纯度，取30克氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252克溶液，再加入53克溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。
求：⑴样品中氯化钠的质量分数？⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。
四、错题再现1、实验室有瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示，这瓶浓盐酸中溶液的质量为克。
若用这瓶浓盐酸来配制200克溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 Ml，水的体积是 ml四、学生练习（一）、选择题1、在50克20%的氯化钠溶液中加入50克水，所得溶液（）A、溶液质量不变B、溶质质量分数减小一半C、溶质质量为20克D、溶剂质量增加一倍2、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，下列操作：①用量筒量取水时俯视计数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零信置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯。
§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）教案背景“溶质的质量分数”是人教版初中化学下册第九单元课题3的内容，本节是前面所学知识的继续和发展。
一般物质溶解后形成溶液的现象学生都很熟悉，但是从定量的角度去计算溶液的组成却是第一次接触。
溶质质量分数的计算是初中化学的重点和难点。
把握此内容不仅要求学生能灵活运用基础知识，也要求学生具有一定的审题能力、数学运算能力、总结归纳能力等，所以综合性比较强。
教学中要牢牢抓住概念，真正理解溶质质量分数的含义，才能以不变应万变。
本课题内容可分三部分：建立溶质质量分数概念、有关溶质质量分数的计算、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
本节是本课题的第一课时，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数概念，并结合这一概念进行简单计算。
始终注意紧密联系学生生活实际，鼓励学生积极参与，引导学生加强思维训练，在“讨论”、“活动探究”、“习题”等活动中引导学生学习和运用科学方法。
§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）执教：宁夏中卫市中宁县第二中学宋仲燕一、教材分析1.学情分析：溶液与我们的生命活动息息相关，在生活、生产中应用广泛，同时很多化学反应也是在溶液中进行的。
因此，在学习了氧气、水、二氧化碳等身边的化学物质之后再来专门的讨论有关溶液的知识是非常必要的。
其中，溶质的质量分数对于定量的研究溶液的组成具有认识和应用的双重价值。
引导学生从量的方面去认识溶液的组成是溶液知识的深化，它既能帮助学生加深有关概念的理解，同时培养学生的化学计算能力，更使学生将有关溶液知识科学运用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。
2.学生分析：在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，学生对溶液已有了一定的认识，又通过日常生活中溶液例子的分析、收集生活中各种溶液标签上溶质质量分数表示方法的分析，为这节课的学习成功做了铺垫。
课题教课媒体教学目标教课要点教课难点第九单元溶液课题 3 溶质的质量分数课型新授（第 1 课时）多媒体、实验器械1、掌握溶液构成的一种表示方法——溶质的质量分数。
知识2、能进行溶质质量分数的简单计算。
技术3、初步学会配制必定质量分数的溶液。
1、经过着手实验、察看现象以及思虑问题使学生掌握一种表示溶液构成的方法——溶质的质量分数。
过程 2、经过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解方法题方法，提升学生的解题能力。
3、经过练习必定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
1、学会谨慎务实的科学学习方法，培育学生的合作精神感情2、培育详细问题详细剖析的能力。
态度3、让学生在练习计算的过程中，认识溶液与生产、生活的宽泛联系，认识学习化学的最后目标是为社会服务。
溶质质量分数的观点、计算及配制必定质量分数的溶液有关溶质质量分数的计算及配制必定质量分数的溶液教课内容及问题情境创建情境引入新课【展现】三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水【设问】你察看到了什么？由此你将作出哪些猜想？【设问】对怎样考证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好方法？学生活动设计企图察看思虑讲话： 1、三瓶溶培育学生发散性液颜色深浅不同，颜色思想，提升自我解浅的没那么甜。
2、颜决问题能力，养成色最深的一瓶可能是自主学习，小组合饱和溶液，其余两瓶一作学习的习惯。
定是不饱和溶液 3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅培育学生自我评的浓度小。
价能力议论沟通、互相怀疑几名学生做总结讲话成立溶质质量分数的观点【活动研究】（投影展现）在三支试管中各加入10 mL （ 1 mL 水的质量大概为1 g）水，而后分别加入约 0.5 g、 1g、2g 固体红糖，振荡静置。
比较三种红糖水的颜色。
1、将三瓶糖水蒸干，比较获得糖质量的多少。
2、没有必需将整瓶糖水所有蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可。
3、能够在等质量的水将书籍上的药品中，加入不同质量的CuSO4 溶液改成糖，制得的糖水的颜色红糖水，使学生更不同，加入糖多的颜色易和生活联系，亲深。
课题3 溶质的质量分数（第一课时）知识与技能1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
过程与方法培养学生分析问题的能力和解题能力。
情感态度与价值观培养学生严谨求实的科学的学习方法。
重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
实验准备多媒体课件。
实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体。
教学方法：讨论式、启发式教学法课时安排：共2课时教学过程：教学过程点评教师：同学们，你们会游泳吗？学生：会。
学生：不会老师：我不会游泳，但是有一个地方，不会游泳的人到了那里会成为一个游泳高手，你可以仰泳、蛙泳、蝶泳、自由泳，就是这里！请看大屏幕-----老师：你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。
老师：说得好！那么如何才能判断一个溶液的浓稀呢？我们通过一个实验来判断一下。
活动与探究用死海图片导入，简明扼要。
学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。
硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、2 g固体硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？师生一起归纳小结：对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。
教师：现在实验台上有两个烧杯，都是氯化钠溶液，这两杯氯化钠溶液的浓稀，能否从颜色上判断出浓稀来？学生：无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了。
教师：现在看一下标签，你能判断出来这两杯溶液哪个浓？哪个稀？学生：写着20%的溶液比较浓。
教师：这个数值准确表示出一定量溶液中溶质的质量。
我们在日常生活中需要准确知道一定量溶液中究竟含有多少溶质，这是为什么呢？学生：（书中找到答案） 教师：表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。
第九单元 溶液课题3 溶质的质量分数（第一课时）厦门外国语学校海沧附属学校 李永辉教学目标：知识与技能理解溶质的质量分数的概念，知道溶质质量分数是表示溶液组成的一种方法，知道溶质的质量分数表达式中各项的含义以及相关要求，能应用表达式进行“知二求一”的计算。
过程与方法通过学习如何应用溶质的质量分数表示溶液的组成，初步学习定量研究物质组成的方法 情感态度价值观了解溶质质量分数在实际生产、生活、科学研究中的重要而又广泛的应用，体会学习化学的价值，保持学习化学的兴趣教学重、难点：溶质质量分数的概念和应用设计思路在学习本课题之前在实际生活中学生已经有了关于溶液的浓稀的初步理解。
有色溶液可以通过颜色的深浅初步了解溶液的浓稀，但是对于无色溶液没有办法。
本节课通过两个实验探究对比引出溶质的质量分数来表示溶液的组成，反映溶液的浓稀。
通过溶质质量分数的计算使学生理解和掌握溶质质量分数在实际生活的应用，知道化学就在身边，增强学习化学的兴趣。
通过练习巩固溶质质量分数的计算，提高学生的计算能力；通过拓展练习题目加深对溶质质量分数的理解，并初步了解溶解度和溶质质量分数的关系，提高分析问题、解决问题的能力。
教学流程：溶液的浓稀 实验探究 溶质的质量分数 溶质质量分数的计算 加深对溶质质量分数的理解 溶质质量分数基本计算 溶液的稀释计算教学过程：教学过程设计意图导学目标一：【实验探究】一、实验探究一【实验9-5】（教师演示）（一）、实验步骤：在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0.5 g、1 g、2 g固体硫酸铜，振荡静置。
（二）、教师引导，学生交流讨论1、实验现象：2、实验现象填写下表：试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123二、实验探究二【实验9-6】（学生分组）1、按照下表所定的量配置氯化钠溶液（水的密度是1g/mL）溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质质量分数1 92 82、实验现象：。
三、交流讨论：1、两个实验的实验现象的不同点：2、如何知道溶液的浓稀？【教师讲解】对于有色溶液，根据颜色的深浅可以粗略判断溶液的浓稀，对于无色溶液没有办法。
教师演示实验，引导学生观察实验现象，为引出溶液的浓稀做好铺垫。
生自主探究，体会无色溶液的浓稀无法用眼睛观察。
两个实验对比，知道有色溶液根据颜色深浅判断溶液的浓稀，无色溶液无法观察，引出溶质的质量分数做准备。
浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
因此需要准确知道溶液的组成。
那如何表明溶液的组成呢?【学生阅读】课本42页相关材料，了解通常用溶质的质量分数表示溶液的组成完成学案。
导学目标二：溶质的质量分数【教师板书】一、溶质的质量分数1、概念：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、表达式：溶质质量分数= X100%3、特点：是一个百分数，是比值，没有单位4、计算特点：“知二求一”【教师讲解】溶质质量分数表达式中各个量的含义和注意事项，特别要强调溶质质量和溶液质量单位的一致性。
【应用】教师指导，学生独立完成学案内容。
【学生活动】一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。
教师最后强调做题格式1、计算上述两个实验溶液中溶质的质量分数，填写在上表中最后一列（分组计算）2、在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。
现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少? 3、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
先某病人输入了500g的生理盐水，进入病人体内的氯化钠的质量是（）A、0.45g，B、4.5g，C、9g，D、18g4、现要配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/mL），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？注意：溶液的质量=密度ρX 体积V【总结】利用溶质质量分数计算实际上是“知二求一”的计算导学目标三：溶液的稀释计算【讨论交流】教师引导，学生小组讨论，完成学案教师引导，学生阅读，引出常用溶质的质量分数表示溶液的组成。
板书本节主要内容，加强理解，加深记忆。
给学生讲解溶质质量分数计算的关键点和注意事项教师引导，学生自己进行溶质质量分数计算，加深本课重点内容的理解和掌握，掌握溶质质量分数计算的一般过程和规范。
强调溶液的质量与密度和体积的关系。
一杯40g30%浓糖水加入20g水，下列内容会发生什么变化学生讨论填写下表溶剂质量溶质质量溶液质量溶质% 加水前加水后结论：1、加水稀释前后溶液中的质量不变；m浓溶液x浓%==m稀溶液x稀%；2、加水使浓溶液变为稀溶液，溶液质量变m稀溶液—m浓溶液==m加水【教师讲解】溶液的稀释计算关键要抓住稀释过程前后“溶质的质量不变”【应用】1、高锰酸钾溶液是一种常用的消毒剂。
给苹果消毒，要把10g质量分数为15%的高锰酸钾溶液稀释成质量分数为0.03%的溶液，请计算：（1）10g15%的高锰酸钾溶液中含高锰酸钾多少克？（2）稀释需要加水多少克？2、把500g30%的氢氧化钠溶液稀释成20%的溶液，需加水的质量是（）A、200g，B、250g，C、300g，D、350g。
3、要配置184g20%的稀硫酸需要98%的浓硫酸多少毫升？（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL）【总结】抓住溶质的质量保持不变这个关键进行计算【练习巩固】1、某温度时，蒸干40g氯化钾溶液，达到10g氯化钾，求该溶液的溶质质量分数？2、把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要加水的质量是多少？利用溶质质量分数进行溶液的稀释计算，应用于实际生活。
讲解溶液的稀释计算中的关键点。
用练习题巩固所学知识。
强调溶液体积的计算方法。
巩固本节课所学知识【拓展练习】（1）、溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（）A、100g氯化钠溶液中含有5g氯化钠；B、100g水中溶解了5g氯化钠；C、95g水中溶解了5g氯化钠；D、该溶液中氯化钠和水的质量比是1:19。
（2）、从100g10%的氯化钠溶液中取出5g溶液，取出的溶液中溶质的质量分数是（）A、10%；B、1%；C、0.1%；D、无法确定。
（3）向一瓶尚未饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体，符合溶液中溶质质量分数变化的图像是（）A B C D 通过练习题，加强对溶质质量分数的理解，提高能力。
理解溶解度和溶质质量分数的关系。
板书设计：一、溶质的质量分数1、概念：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、表达式：溶质质量分数= X100%3、特点：是一个百分数，是比值，没有单位4、计算特点：“知二求一”二、溶液的稀释计算溶液稀释前后，溶质的质量不变课题3 溶质的质量分数（第一课时）学案导学目标一：实验探究一、实验探究一【实验9-5】1、实验：在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0.5 g、1 g、2 g固体硫酸铜，振荡静置。
2、实验现象：，3、填写下表试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123二、实验探究二【实验9-6】1、按照下表所定的量配置氯化钠溶液（水的密度是1g/mL）溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质质量分数1 92 82、实验现象：。
三：交流讨论：两个实验的实验现象的不同点：如何知道溶液的浓稀？导学目标二：溶质质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶液中的溶质的质量分数是质量与质量之比。
2、计算式：溶质%==（）/（）x100%3、特点：是一个百分数，是比值，没有单位4、计算特点：“知二求一”二、利用溶质质量分数进行有关计算1、计算上述两个实验溶液中溶质的质量分数，填写在上表中最后一列（分组计算）2、在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。
现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?3、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
先某病人输入了500g的生理盐水，进入病人体内的氯化钠的质量是（）A、0.45g，B、4.5g，C、9g，D、18g4、现要配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/mL），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？注意：溶液的质量=密度ρX 体积V导学目标三：浓溶液的稀释一、讨论交流一杯40g30%浓糖水加入20g水，下列内容会发生什么变化学生讨论填写下表溶剂质量溶质质量溶液质量溶质%加水前加水后结论：1、加水稀释前后溶液中的质量不变；m浓溶液x浓%==m稀溶液x稀%；2、加水使浓溶液变为稀溶液，溶液质量变m稀溶液—m浓溶液==m加水二、应用1、高锰酸钾溶液是一种常用的消毒剂。
给苹果消毒，要把10g质量分数为15%的高锰酸钾溶液稀释成质量分数为0.03%的溶液，请计算：（1）10g15%的高锰酸钾溶液中含高锰酸钾多少克？（2）稀释需要加水多少克？2、把500g30%的氢氧化钠溶液稀释成20%的溶液，需加水的质量是（）A、200g，B、250g，C、300g，D、350g。
3、要配置184g20%的稀硫酸需要98%的浓硫酸多少毫升？（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL）【巩固提高】2、某温度时，蒸干40g氯化钾溶液，达到10g氯化钾，求该溶液的溶质质量分数？2、把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要加水的质量是多少？【拓展练习】（1）、溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（）A、100g氯化钠溶液中含有5g氯化钠；B、100g水中溶解了5g氯化钠；C、95g水中溶解了5g氯化钠；D、该溶液中氯化钠和水的质量比是1:19。
（2）、从100g10%的氯化钠溶液中取出5g溶液，取出的溶液中溶质的质量分数是（）A、10%；B、1%；C、0.1%；D、无法确定。
（3）向一瓶尚未饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体，符合溶液中溶质质量分数变化的图像是（）A B C D。
