初三化学教案：溶质的质量分数

第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第一课时）厦门外国语学校海沧附属学校李永辉教案目标：知识与技能理解溶质的质量分数的概念，知道溶质质量分数是表示溶液组成的一种方法，知道溶质的质量分数表达式中各项的含义以及相关要求，能应用表达式进行“知二求一”的计算。

过程与方法通过学习如何应用溶质的质量分数表示溶液的组成，初步学习定量研究物质组成的方法情感态度价值观了解溶质质量分数在实际生产、生活、科学研究中的重要而又广泛的应用，体会学习化学的价值，保持学习化学的兴趣教案重、难点：溶质质量分数的概念和应用设计思路在学习本课题之前在实际生活中学生已经有了关于溶液的浓稀的初步理解。

有色溶液可以通过颜色的深浅初步了解溶液的浓稀，但是对于无色溶液没有办法。

本节课通过两个实验探究对比引出溶质的质量分数来表示溶液的组成，反映溶液的浓稀。

通过溶质质量分数的计算使学生理解和掌握溶质质量分数在实际生活的应用，知道化学就在身边，增强学习化学的兴趣。

通过练习巩固溶质质量分数的计算，提高学生的计算能力；通过拓展练习题目加深对溶质质量分数的理解，并初步了解溶解度和溶质质量分数的关系，提高分析问题、解决问题的能力。

教案流程：教案过程：=A B C D板书设计：一、溶质的质量分数1、概念：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2、表达式：溶质质量分数= X100%3、特点：是一个百分数，是比值，没有单位4、计算特点：“知二求一”二、溶液的稀释计算溶液稀释前后，溶质的质量不变课题3 溶质的质量分数（第一课时）学案导学目标一：实验探究一、实验探究一【实验9-5】1、实验：在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0.5g、1 g、2 g固体硫酸铜，振荡静置。

2、实验现象：，3、填写下表二、实验探究二【实验9-6】1、按照下表所定的量配置氯化钠溶液（水的密度是1g/mL）2、实验现象：。

三：交流讨论：两个实验的实验现象的不同点：如何知道溶液的浓稀？导学目标二：溶质质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶液中的溶质的质量分数是质量与质量之比。

初中化学溶质的质量分数教案范本一、教学目标1.理解溶质的质量分数概念。

2.学会计算溶质的质量分数。

3.能够运用溶质的质量分数解决实际问题。

二、教学重难点重点：溶质的质量分数的概念及计算方法。

难点：溶液配制的计算及误差分析。

三、教学过程一、导入1.回顾溶液的概念，引导学生思考溶液中溶质和溶剂的质量关系。

2.提问：如何表示溶液中溶质的质量占比呢？二、新课讲解1.概念介绍（1）介绍溶质的质量分数概念：溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比。

（2）公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的总质量×100%2.计算方法（1）已知溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数。

（2）已知溶质的质量分数和溶液的总质量，计算溶质或溶剂的质量。

3.实例分析（1）分析生活中常见的溶液，如盐水、糖水等，引导学生运用所学知识进行计算。

（2）讲解溶液配制的计算过程，如配制一定质量分数的溶液。

4.误差分析（1）讲解实验过程中可能出现的误差。

（2）引导学生分析误差产生的原因，并提出改进措施。

三、课堂练习1.基本概念题：解释溶质的质量分数的概念。

2.计算题：（1）已知10g盐溶解在100g水中，求溶液中溶质的质量分数。

（2）配制150g质量分数为20%的盐水，需要多少克盐？3.实际问题题：（1）小王要制作一杯含糖量为10%的糖水，他需要准备多少克糖和多少克水？（2）实验室需要配制500g质量分数为15%的硫酸溶液，应如何操作？四、课堂小结2.强调溶液配制过程中的注意事项。

五、作业布置1.复习溶质的质量分数的概念及计算方法。

2.完成课后练习题。

六、教学反思1.学生对溶质的质量分数概念的理解是否到位？2.学生是否能熟练运用溶质的质量分数进行计算？3.学生在溶液配制过程中是否能注意到误差的产生及改进措施？七、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、发言情况等。

2.作业完成情况：检查学生作业的正确率、解题思路等。

3.实验操作：观察学生在实验过程中的操作是否规范、熟练。

九年级化学教案溶质的质量分数9篇溶质的质量分数 1教学目标掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

实验准备投影仪及相关图片。

实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。

课时安排共2课时教学设计教学过程点评教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？学生：喜欢。

老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。

老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！活动与探究分小组进行探究实验。

（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250 ml水后放入一只鸡蛋。

按下面的步骤进行实验并如实填写下表。

分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250 g不放食沉？浮？2250 g1匙（约5克）沉？浮？3250 g2匙（约10克）沉？浮？4250 g3匙（约15克）沉？浮？…………用死海图片导入，简明扼要。

学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。

②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 ml水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。

比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量123师生一起归纳小结：①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。

②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。

初中溶质的质量分数教案教学目标：1. 了解溶质的质量分数的概念及表示方法。

2. 掌握溶质质量分数的简单计算方法。

3. 学会配制一定溶质质量分数的溶液。

教学重点：1. 溶质质量分数的概念及计算方法。

2. 配制一定溶质质量分数的溶液的方法。

教学难点：1. 溶质质量分数的计算。

2. 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学准备：1. 投影仪及相关图片。

2. 实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用死海图片导入，引导学生思考为什么人可以漂浮在水面上。

2. 学生自主探究，在探究中形成溶质质量分数”的概念。

二、新课导入（10分钟）1. 介绍溶质的质量分数的概念及表示方法。

2. 讲解溶质质量分数的计算方法。

三、实验与探究（15分钟）1. 组织学生进行实验，观察实验现象，记录实验数据。

2. 学生分小组进行探究实验，根据实验数据计算溶质质量分数。

四、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课所学内容，强调溶质质量分数的概念及计算方法。

2. 强调实验操作的注意事项。

五、课后作业（5分钟）1. 完成课后练习题，巩固所学知识。

2. 预习下一节课内容。

教学反思：本节课通过图片导入，激发学生的学习兴趣，引导学生思考问题。

在讲解溶质质量分数的概念及计算方法时，注意举例说明，让学生更好地理解和掌握。

在实验环节，组织学生进行实验，培养学生的实验操作能力和观察能力。

课堂小结环节，及时总结所学内容，巩固学生的知识。

课后作业的布置，帮助学生巩固所学知识，为下一节课的学习做好准备。

总体来说，本节课的教学效果较好，学生对溶质质量分数的概念及计算方法有一定的掌握。

但在实验环节，部分学生操作不规范，需要在今后的教学中加强实验操作的培训。

在今后的教学中，将继续关注学生的学习情况，及时调整教学方法，提高教学质量。

《溶质的质量分数》教学设计在教学工作者开展教学活动前，通常需要用到教学设计来辅助教学，借助教学设计可以让教学工作更加有效地进行。

那么写教学设计需要注意哪些问题呢？下面是小编为大家收集的《溶质的质量分数》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

《溶质的质量分数》教学设计1一．指导思想与理论依据根据本节内容特点和学生的实际，采用比较、归纳、练习的教学方法，进行参与式教学，让学生在原有的基础上发展新知。

创造条件让学生自己去学习，让学生通过自主学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于挑战的精神。

突出学生主动参与，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情，调动学生自主学习的主动性和积极性。

在整个教学过程中，教师只是一个组织者、参与者，和学生共同探索，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。

二．教学分析1．教学内容的分析（1）《课标》的要求：理解溶质质量分数的概念；掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。

通过溶质质量分数的学习，培养学生分析问题、解决问题的能力。

让学生体会从量变到质变的辩证唯物主义的规律，初步发展严谨求实的科学精神。

（2）考试说明中的要求：理解溶质质量分数的含义，会进行溶质质量分数的计算包括加水稀释的计算，）了解溶质质量分数在生产、生活中的重要意义。

（3）在本学科中的地位、作用：《溶质质量分数》是九年级《化学》（人教版）第九单元，课题3，第一课时内容。

溶质质量分数是继化学是的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。

学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及的质量分数，在第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算；在第八单元含杂计算中，学过混合物中某纯净物的质量分数的计算；本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处（分子、分母的确定），又有不同之处（关系量的范围不同）；在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延伸。

课题3 溶质的质量分数教学目标：知识与技能1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2．会进行溶液稀释问题的处理。

过程与方法通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液于生产的广泛联系，了解学习化学的最终目的是为社会服务。

教学重点：溶液的质量分数的概念的引入。

教学难点：溶液的质量分数的应用。

教学过程：一、引入新课在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。

如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。

因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。

二、新课学习演示实验9-7在3支试管中各加入20mL的水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g的固体硫酸铜，然后观察现象。

浓溶液和稀溶液归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。

用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶质的多少。

实际应用时，常常需要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量——即溶液组成的确切表示。

表示溶液组成的方法很多，通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组成。

（一）、溶质的质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量之比2.公式：（1）溶质的质量分数=溶质质量(g)/溶液质量(g)×100%注意：单位要统一（2）溶质的质量分数=溶质质量 /（溶剂质量 +溶质质量）×100% （3）溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数1 浅蓝色20 0.1 20.1 0.5%2 蓝色20 0.5 20.5 2.4%3 深蓝色20 2 22 9.1%对有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数越大，溶液的颜色就越深。

‚溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越浓，溶质质量分数越大讨论：课本实验 9-8按表所定的量配制氯化钠溶液3.饱和溶液溶质质量分数的计算溶质的质量分数35%是指：100g溶液中含有35g溶质。

第6讲溶质的质量分数【教学目标】1.通过探究活动了解溶液的质量关系，学习用质量分数表示溶液的组成；2.通过例题学习溶液溶质质量分数的计算；配置一定质量分数的溶液；3.通过活动和探究，培养学生之间的合作精神；4.溶液在使用过程中要了解溶液的组成才能使用，培养严谨的科学态度。

【教学重点】1.能进行溶质质量分数的简单计算；2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【教学难点】涉及体积的溶质质量分数的计算知识点一 溶液的质量分数1. 概念：溶质的质量分数是指一定量的溶液里所含溶质的量。

溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法。

2. 有关公式公式：（1）%100%100⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数(既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算)。

（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数＝溶液质量－溶剂质量。

（3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量＝溶质质量÷溶质的质量分数。

（4）饱和溶液中溶质的质量分数= ×100％(S 为对应温度下，该物质的溶解度)，由此公式可知，只要温度确定，饱和溶液中溶质的质量分数为定值。

3. 溶液的溶质质量分数计算有关注意问题：（1）溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示；（2）溶质的质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多的溶液的质量分数就大；（3）未溶解的溶质不能计入溶质质量。

【例题讲解】1. 常温下，在 15g 氯化钠中加入 85g 水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）A ．17.5%B ．15%C ．25%D ．33.3%【答案】BS g S+100知识点睛2．实验室有溶质质量分数为30%的氯化钾溶液，张瑶取出一部分溶液，向其中加入60g 水后溶质质量分数变为10%，则张瑶稀释后的溶液中溶质质量为（）A.3gB.9gC.15gD.18g【答案】B【变式训练】1．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0. 5g，注射时应配成质量分数为20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL【答案】B2．如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．KNO3和NaNO2的溶解度相等B．60℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%C．将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法D．除去NaCl中少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥【答案】C3．关于100g 5％的NaCl溶液，下列叙述正确的是（）A．100g水溶解了5g NaClB．5g NaCl溶于95g水中C．溶液中NaCl与水的质量比为1︰20D．溶液中NaCl与水的质量比为19︰1【答案】B知识点二溶液的稀释的计算1.稀释计算原理：稀释溶液的过程中，溶质质量不会发生变化，即稀释前溶质质量=稀释后溶质质量。

初中化学溶质质量分数教案一、教学目标：1. 了解溶质质量分数的概念及计算方法。

2. 能够根据实际情况计算溶液中溶质的质量分数。

3. 能够通过实验验证溶质质量分数的计算结果。

二、教学内容：1. 溶质质量分数的概念和意义。

2. 溶质质量分数的计算公式和方法。

3. 实验验证溶质质量分数的计算结果。

三、教学过程：1. 导入（5分钟）通过问题引入：如果有一杯盐水，我们想知道其中盐的含量如何表示呢？盐的含量和盐水的总质量有什么关系？2. 讲解（10分钟）（1）溶质质量分数的概念：溶液中溶质的质量与溶液的总质量之比。

（2）溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量 × 100%。

（3）举例说明溶质质量分数的计算方法。

3. 操练（10分钟）让学生自行计算几个溶质质量分数的例题，加深对概念的理解。

4. 实验演示（15分钟）（1）准备一个称量杯、称量器、搅拌棒、水杯和蔗糖等材料。

（2）称取一定质量的蔗糖，加入一定质量的水中，搅拌均匀。

（3）用称量器称取溶液的总质量和蔗糖的质量，计算溶质的质量分数。

（4）观察并记录实验现象，验证计算结果。

5. 总结（5分钟）回顾溶质质量分数的概念和计算方法，总结实验过程的结果。

提醒学生日常生活中实际应用溶质质量分数的情况。

四、作业布置：1. 完成课堂上的练习题。

2. 思考并记录日常生活中应用溶质质量分数的案例。

五、教学反馈：通过作业的批改和讲解，检查学生对溶质质量分数的理解和掌握情况。

在下节课中进行进一步的应用与拓展讲解。

九年级化学教案：溶质的质量分数教学目的：1、掌握一种溶液组成表示方法——溶质的质量分数，能停止溶质质量分数的复杂计算。

2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

教学重难点:重点：溶液的溶质质量分数的概念和复杂的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。

难点：溶液的质量分数的概念的引入。

教学说明：本课题内容围绕溶质的质量分数展开，先引见溶液中溶质的质量分数的概念，然后应用这一概念停止复杂计算。

计算类型大致分为三种：1、溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数;或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。

最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。

教学进程：【解说】在实践运用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。

如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀那么不能有效地杀虫灭菌。

因此，我们需求预备知道溶液的组成。

一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比M质2、公式：溶质的质量分数= ×100%M液【先生练习】按下表所给的量配制氯化钠溶液溶质质量(g)溶剂质量(g)溶液中溶质质量分数10902080【设问】溶质和溶剂的量，这样的溶液我们会配制了。

那么假设通知你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗?二、配制一定质量分数的溶液1、步骤：计算，称量，溶解2、仪器：称：托盘天平，药匙称量量：量筒，胶头滴管溶解：烧杯，玻璃棒【先生练习】实验9~7 例题(略)三、有关溶液稀释和配制效果的计算书43【例题2】略【讨论】解这道题的关键是什么?【剖析】抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变。

【小结】本课题所学知识主要有哪几个方面?其中计算有哪几种类型?【作业】P45 6.7.8【课后记】本节了解不困难，重点在练习上。

溶质的质量分数教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解溶质的质量分数的概念；（2）学会计算溶质的质量分数；（3）能够运用溶质的质量分数解决实际问题。

2. 过程与方法：（1）通过实验观察溶质在溶剂中的溶解过程；（2）利用实验数据计算溶质的质量分数；（3）培养学生的实验操作能力和数据处理能力。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对科学探究的兴趣；（2）培养学生运用科学知识解决实际问题的能力；（3）培养学生团队协作和交流分享的意识。

二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）溶质的质量分数的概念；（2）溶质的质量分数的计算方法。

2. 教学难点：（1）溶质的质量分数的计算公式的运用；（2）解决实际问题时溶质质量分数的计算。

三、教学准备1. 实验器材：烧杯、量筒、胶头滴管、天平、砝码、溶解剂等。

2. 教学课件：溶质的质量分数相关知识讲解、计算方法演示等。

四、教学过程1. 导入新课：（1）教师通过生活实例引入溶质和溶剂的概念；（2）引导学生思考溶质的质量分数在实际生活中的应用。

2. 探究新知：（1）教师讲解溶质的质量分数的定义和计算方法；（2）学生分组进行实验，观察溶质在溶剂中的溶解过程，并记录数据；（3）学生利用实验数据计算溶质的质量分数，交流分享计算方法。

3. 巩固练习：（1）教师出示练习题，学生独立完成；（2）教师选取部分学生的作业进行点评和讲解。

4. 应用拓展：（1）教师给出实际问题，学生运用溶质的质量分数知识解决；（2）学生分组讨论，分享解题过程和答案。

五、课堂小结1. 教师引导学生总结溶质的质量分数的概念和计算方法；2. 学生分享自己在实验和练习中的收获；3. 教师强调溶质的质量分数在实际生活中的应用。

六、教学评估1. 课堂问答：教师通过提问的方式检查学生对溶质的质量分数概念的理解和计算方法的掌握；2. 实验操作：评价学生在实验中的操作技能和对实验数据的处理能力；3. 练习作业：教师批改学生的练习作业，了解学生对溶质的质量分数计算的掌握情况。

人教版九年级下册化学教案：溶质的质量分数一、教学目标1.掌握溶质和溶液的概念。

2.学习溶质的质量分数的计算方法。

3.了解浓度的概念、计算方法及其实际应用。

二、教学重点难点1.溶质的质量分数的计算方法。

2.浓度的概念、计算方法及其实际应用。

三、教学步骤1. 导入介绍溶质和溶液的概念，从日常生活中的例子入手，引发学生的兴趣和思考，激发学生的学习积极性。

2. 讲解溶质的质量分数的概念1.溶液与溶质的概念溶液是由溶剂和溶质组成的。

其中，溶质是将被溶解于溶剂中的物质。

2.溶质的质量分数溶质的质量分数是溶液中溶质质量与溶液总质量之比，用百分数表示。

即$$溶质的质量分数=\\frac{溶质的质量}{溶液的质量}×100\\%$$。

3. 溶质的质量分数的计算方法1.计算溶质质量在溶液中加入$ m 克溶质，使其完全溶解，溶液的总质量为 M克，则溶质的质量为m$克。

2.计算溶液的质量计算溶液的质量即可得到溶质的质量分数。

即溶液的质量=M。

4. 计算练习以例题的形式，让学生自己计算溶质的质量分数。

根据学生的实际情况，可以在课堂上进行组内或个人竞赛，增加趣味性和积极性。

例题1：向100克纯水中加入5克NaCl，求NaCl溶液的质量分数。

例题2：向200克NaCl溶液中加入50克NaCl，求NaCl溶液的质量分数。

5. 学生实验让学生自主分组，在老师指导下进行实验，通过实验，让学生亲身体验溶质质量分数的计算方法，加深对概念的理解。

6. 结论总结结束实验后，让学生结合实验结果，总结出计算溶质质量分数的方法及其实际应用。

四、教学小结通过本节课程的学习，学生对溶质和溶液的概念、溶质的质量分数、浓度的概念及其实际应用有了更深入的了解。

通过实验的方式加深了学生对概念的印象，激发了学生对化学实验的兴趣和热情。

同时，形式多样的练习与计算，更大程度地提高学生的计算能力和化学思维能力。

课题第九单元课题３溶质的质量分数（1）课型新授教学目标知识与技能1.了解溶液组成的含义，并能进行溶质质量分数的简单计算。

2.初步学会稀释一定溶质质量分数的溶液。

过程与方法学会分析有关溶质质量分数问题的方法，提高解题能力。

情感态度与价值观1.进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。

2.联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。

教学重点 1..溶质的质量分数的概念及简单计算。

2.溶液的稀释计算教学难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学用品仪器试管、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、滴管、托盘天平、试管架、滤纸等药品硫酸铜、氯化钠、水其它课件、学案等教学流程设计环节教学问题活动设计二次备课情景导入情景创设：将一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃容器中，向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末直至饱和，猜想会发生什么现象？问题1：你会观察到什么现象？你能解释其中的原因吗？鸡蛋在溶液中的浮沉与什么因素有关？问题2：联想实验情景，你能解释在死海里游泳，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生讨论猜想，师生共同探究，验证猜想教师展示死海游泳图片学生、观察、思考、生疑板书本节课题自主学习问题1..什么是溶质质量分数？其定义式如何表达？问题2:能否根据公式变形确定溶质或溶液的质量？问题3.溶液加水前后，溶液中哪些量发生了变化？哪些量没有发生了化？您能将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液吗？教师指导学生阅读、圈划，检查学生预习及自主完学案情况例3课本45页第3题溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数梳理整合课题3 溶质质量分数1．溶质的质量分数=%100溶液质量溶质质量2．溶液稀释：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量涉及到体积时：溶液质量＝溶液体积×溶液密度溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数诊断评价1.硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（ 1 ）（1）每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。