溶质的质量分数教案(第一课时)

课题第九单元课题３溶质的质量分数（1）课型新授编写集体研讨时间月日使用修改时间月日教学目标知识与技能1.了解溶液组成的含义，并能进行溶质质量分数的简单计算。

2.初步学会稀释一定溶质质量分数的溶液。

过程与方法学会分析有关溶质质量分数问题的方法，提高解题能力。

情感态度与价值观1.进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。

2.联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。

教学重点 1..溶质的质量分数的概念及简单计算。

2.溶液的稀释计算教学难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学用品仪器试管、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、滴管、托盘天平、试管架、滤纸等药品硫酸铜、氯化钠、水其它课件、学案等教学流程设计环节教学问题活动设计二次备课情景导入情景创设：将一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃容器中，向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末直至饱和，猜想会发生什么现象？问题1：你会观察到什么现象？你能解释其中的原因吗？鸡蛋在溶液中的浮沉与什么因素有关？问题2：联想实验情景，你能解释在死海里游泳，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生讨论猜想，师生共同探究，验证猜想教师展示死海游泳图片学生、观察、思考、生疑板书本节课题自主学习问题1..什么是溶质质量分数？其定义式如何表达？问题2:能否根据公式变形确定溶质或溶液的质量？问题3.溶液加水前后，溶液中哪些量发生了变化？哪些量没有发生了化？您能将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液吗？教师指导学生阅读、圈划，检查学生预习及自主完学案情况例3课本45页第3题讨论交流溶液质量（m）、溶液密度（ρ）、溶液体积(v)之间的关系溶液质量＝溶液体积×溶液密度溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数梳理整合课题3 溶质质量分数1．溶质的质量分数=%100溶液质量溶质质量2．溶液稀释：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量涉及到体积时：溶液质量＝溶液体积×溶液密度溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数诊断评价1.硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（ 1 ）（1）每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。

§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）教案背景“溶质的质量分数”是人教版初中化学下册第九单元课题3的内容，本节是前面所学知识的继续和发展。

一般物质溶解后形成溶液的现象学生都很熟悉，但是从定量的角度去计算溶液的组成却是第一次接触。

溶质质量分数的计算是初中化学的重点和难点。

把握此内容不仅要求学生能灵活运用基础知识，也要求学生具有一定的审题能力、数学运算能力、总结归纳能力等，所以综合性比较强。

教学中要牢牢抓住概念，真正理解溶质质量分数的含义，才能以不变应万变。

本课题内容可分三部分：建立溶质质量分数概念、有关溶质质量分数的计算、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

本节是本课题的第一课时，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数概念，并结合这一概念进行简单计算。

始终注意紧密联系学生生活实际，鼓励学生积极参与，引导学生加强思维训练，在“讨论”、“活动探究”、“习题”等活动中引导学生学习和运用科学方法。

§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）执教：宁夏中卫市中宁县第二中学宋仲燕一、教材分析1.学情分析：溶液与我们的生命活动息息相关，在生活、生产中应用广泛，同时很多化学反应也是在溶液中进行的。

因此，在学习了氧气、水、二氧化碳等身边的化学物质之后再来专门的讨论有关溶液的知识是非常必要的。

其中，溶质的质量分数对于定量的研究溶液的组成具有认识和应用的双重价值。

引导学生从量的方面去认识溶液的组成是溶液知识的深化，它既能帮助学生加深有关概念的理解，同时培养学生的化学计算能力，更使学生将有关溶液知识科学运用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。

2.学生分析：在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，学生对溶液已有了一定的认识，又通过日常生活中溶液例子的分析、收集生活中各种溶液标签上溶质质量分数表示方法的分析，为这节课的学习成功做了铺垫。

溶质的质量分数教学设计(第一课时)课题3溶质的质量分数(第一课时)教学目标掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

实验准备投影仪及相关图片。

实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。

课时安排共2课时教学设计教学过程点评教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？学生：喜欢。

老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。

老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！活动与探究分小组进行探究实验。

（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。

按下面的步骤进行实验并如实填写下表。

分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250 g不放食沉？浮？2250 g1匙（约5克）沉？浮？3250 g2匙（约10克）沉？浮？4250 g3匙（约15克）沉？浮？用死海图片导入，简明扼要。

学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。

②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。

比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量123师生一起归纳小结：①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。

《溶质的质量分数》教案设计（1）
一、教案设计思路：
本课是溶质的质量分数教案的第一课时，以三种组成不同的红糖溶液的实验入手，引导学生观察和思考，有色溶液的颜色深浅与其溶液浓度的有何关系？如何证明？学生动手实验验证，在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算、自编习题，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识和应用。

二、教案
课题溶质的质量分数
授课人沈志新
学校江苏海门实验学校
教案目标
1、知识与技能
（1）掌握溶质的质量分数的概念
（2）能进行溶质质量分数的简单计算
2、过程与方法
（1）会分析问题，解决问题，提高解题能力
（2）能找准各量的关系
3、情感态度与价值观
（1）学会严谨求实的科学学习方法
（2）培养具体问题具体分析的能力
重点溶质的质量分数的概念及简单计算
难点溶质的质量分数的有关计算
教案方法比较、归纳、练习、对比、活动探究
仪器、药品投影仪、试管、天平、量筒药匙、红糖、水
试管编号溶
剂
质
量
/g
溶
液
红
色
比
较
溶
质
质
量
/g
溶
液
质
量
/g
溶
质
的
质
量
分
数
1
2
3
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2、计算式：
溶质的质量分数= ×100%
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2、计算式：溶质的质量分数=×100%。

课题教课媒体教学目标教课要点教课难点第九单元溶液课题 3 溶质的质量分数课型新授（第 1 课时）多媒体、实验器械1、掌握溶液构成的一种表示方法——溶质的质量分数。

知识2、能进行溶质质量分数的简单计算。

技术3、初步学会配制必定质量分数的溶液。

1、经过着手实验、察看现象以及思虑问题使学生掌握一种表示溶液构成的方法——溶质的质量分数。

过程 2、经过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解方法题方法，提升学生的解题能力。

3、经过练习必定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。

1、学会谨慎务实的科学学习方法，培育学生的合作精神感情2、培育详细问题详细剖析的能力。

态度3、让学生在练习计算的过程中，认识溶液与生产、生活的宽泛联系，认识学习化学的最后目标是为社会服务。

溶质质量分数的观点、计算及配制必定质量分数的溶液有关溶质质量分数的计算及配制必定质量分数的溶液教课内容及问题情境创建情境引入新课【展现】三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水【设问】你察看到了什么？由此你将作出哪些猜想？【设问】对怎样考证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好方法？学生活动设计企图察看思虑讲话： 1、三瓶溶培育学生发散性液颜色深浅不同，颜色思想，提升自我解浅的没那么甜。

2、颜决问题能力，养成色最深的一瓶可能是自主学习，小组合饱和溶液，其余两瓶一作学习的习惯。

定是不饱和溶液 3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅培育学生自我评的浓度小。

价能力议论沟通、互相怀疑几名学生做总结讲话成立溶质质量分数的观点【活动研究】（投影展现）在三支试管中各加入10 mL （ 1 mL 水的质量大概为1 g）水，而后分别加入约 0.5 g、 1g、2g 固体红糖，振荡静置。

比较三种红糖水的颜色。

1、将三瓶糖水蒸干，比较获得糖质量的多少。

2、没有必需将整瓶糖水所有蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可。

3、能够在等质量的水将书籍上的药品中，加入不同质量的CuSO4 溶液改成糖，制得的糖水的颜色红糖水，使学生更不同，加入糖多的颜色易和生活联系，亲深。

九年级化学下册第九单元课题3：溶质的质量分数（第一课时）教学设计东城一中温想花一、教材分析：本课题包括三部分的内容，即：溶质质量分数的概念以及简单计算；溶液的稀释以及配制溶质质量分数一定的溶液；与化学方程式相结合的溶质质量分数的计算。

这三部分的内容紧密联系，教学上我适当做了以下调整：本课题分3课时学习，第一课时学习溶质质量分数的概念、简单计算以及配制溶质质量分数一定的溶液，第二课时学习关于溶液稀释的计算以及涉及体积、密度的溶质质量分数的计算。

第三课时学习与化学方程式相结合的溶质质量分数的计算。

本节课我比较注重学习情景的创设,关注学生学习方式的转变，并通过各种途径提高学习的效率。

二、学情分析：今年我所任教班级拔尖的学生很少，中层生比较多，有部分同学的学习主动性不强，还有一小部分属于活泼好动型。

因此，在教学中，我更倾向立足于基础知识与基本技能的掌握，同时尽可能多的与生产生活实际相联系，不断激发学生的学习兴趣，调动他们的学习积极性。

三、教法分析：贯彻“教师为主导，学生为主体”的原则，运用多媒体、化学实验、生活实例为教学情景，配以讲授、讨论、练习、实验探究等手段，激发学生的学习兴趣。

四、设计理念：溶液在生活、生产中应用广泛，但溶质质量分数的概念比较抽象、枯燥，为了调动学生的学习兴趣，本节课我采用了多媒体、化学实验以及生活中的实例进行教学，逐层深入，让学生更加深刻的理解溶质的质量分数的概念及其运用，同时还发挥化学实验的优势，要求学生亲自动手配制40g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，贴近生活，突破重点，提高教学质量。

五、教学目标：1、知识与技能（1）掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

（2）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2、过程与方法（1）通过溶质质量分数的简单计算,使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

（2）通过练习配制溶质质量分数一定的溶液，使学生掌握溶液配制的基本步骤。

溶质的质量分数教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解溶质的质量分数的概念；（2）学会计算溶质的质量分数；（3）能够运用溶质的质量分数解决实际问题。

2. 过程与方法：（1）通过实验观察溶质在溶剂中的溶解过程；（2）利用实验数据计算溶质的质量分数；（3）培养学生的实验操作能力和数据处理能力。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对科学探究的兴趣；（2）培养学生运用科学知识解决实际问题的能力；（3）培养学生团队协作和交流分享的意识。

二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）溶质的质量分数的概念；（2）溶质的质量分数的计算方法。

2. 教学难点：（1）溶质的质量分数的计算公式的运用；（2）解决实际问题时溶质质量分数的计算。

三、教学准备1. 实验器材：烧杯、量筒、胶头滴管、天平、砝码、溶解剂等。

2. 教学课件：溶质的质量分数相关知识讲解、计算方法演示等。

四、教学过程1. 导入新课：（1）教师通过生活实例引入溶质和溶剂的概念；（2）引导学生思考溶质的质量分数在实际生活中的应用。

2. 探究新知：（1）教师讲解溶质的质量分数的定义和计算方法；（2）学生分组进行实验，观察溶质在溶剂中的溶解过程，并记录数据；（3）学生利用实验数据计算溶质的质量分数，交流分享计算方法。

3. 巩固练习：（1）教师出示练习题，学生独立完成；（2）教师选取部分学生的作业进行点评和讲解。

4. 应用拓展：（1）教师给出实际问题，学生运用溶质的质量分数知识解决；（2）学生分组讨论，分享解题过程和答案。

五、课堂小结1. 教师引导学生总结溶质的质量分数的概念和计算方法；2. 学生分享自己在实验和练习中的收获；3. 教师强调溶质的质量分数在实际生活中的应用。

六、教学评估1. 课堂问答：教师通过提问的方式检查学生对溶质的质量分数概念的理解和计算方法的掌握；2. 实验操作：评价学生在实验中的操作技能和对实验数据的处理能力；3. 练习作业：教师批改学生的练习作业，了解学生对溶质的质量分数计算的掌握情况。

课题 3 溶质的质量分数(第一课时)(1)理解溶质质量分数概念的含义，记住溶质质量分数的计算式。

(2)学会已知溶质、溶液质量、溶质质量分数中三者之二，求第三个量。

掌握规 范的解题格式。

(1)通过自学、讨论、分析、总结等手段，准确体味理解概念的内涵。

(2)培养缜密审题水平和良好的总结归纳、表述水平。

(1)形成良好的规范解题的习惯。

重点:溶质质量分数的概念及简单计算。

难点:对溶质质量分数的准确理解及应用。

1. 在实际生活中，学生对溶液的浓、稀的粗略理解。

2. 学生在数学中已学过的“百分数”以及化学中已学的元素质量分数的计算为溶质质量分数的学习奠定了基础。

3. 多媒体。

阅读所给材料，完成下列习题:“溶液”一词对同学们可能并不目生，它是由一种或者几种物质分散在另一种物质 中形成的均一的、稳定的混合物。

被溶解的物质叫做溶质；溶解其他物质的物质叫 做溶剂(水是最常用的溶剂)，所以溶液是由溶质和溶剂组成的。

例如:将蔗糖溶于 水形成蔗糖溶液，其中蔗糖是溶质，水是溶剂；硫酸溶于水形成的硫酸溶液中，硫 酸是溶质，水是溶剂。

写出下列溶液中溶质、溶剂的化学式:(1)硫酸铜溶液 (2)氯化钠溶液 (3)酒精溶液 溶质溶质 溶质 ，溶剂 ，溶剂，溶剂2.判断下列说法是否准确:(1) 10 克食盐彻底溶解于 100 克水中，所得溶液的质量为 110 克。

( ) (2) 10 毫升酒精溶于 100 毫升水中，所得溶液的体积为 110 毫升。

( )(3) 1gCuSO 溶于 10g 水形成的溶液和 1gCuSO 溶于水形成 10g 溶液，两种溶液的 4 4组成是一样的。

共几课时 第几课时新授31； ； ；课型1.写出下列溶液中溶质、溶剂的化学式:(1) 硫酸铜溶液溶质 CuSO ，溶剂4H O ；2(2)氯化钠溶液溶质 NaCl ，溶剂H O ；2(3)酒精溶液溶质 C H OH ，溶2 5剂 H O ；22.判断下列说法是否准确:(1) 10 克食盐彻底溶解于 100 克水中，所得溶液的质量为110 克。

第1课时 溶质的质量分数【学习目标】1．掌握溶液中溶质的质量分数的概念。

2．会计算有关溶质的质量分数。

【学习重点】溶质的质量分数概念的建立及其简单计算。

【学习难点】找准溶质、溶剂、溶液的关系。

【学习过程】一、自主学习1．溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2．溶质质量分数计算公式：100%=⨯（溶质质量）溶质的质量分数（溶液质量）3．溶质质量分数与溶液浓度的关系：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液 越浓。

二、新知导学知识点一 溶质的质量分数【合作探究1】完成教材P42的“实验9-7”，探究溶液中溶质、溶剂与溶液的浓度之间的关系，完成下表。

1．溶质、溶剂与溶液浓度的关系【合作探究2】完成教材P43的“实验9-8”： 配制两种质量分数不同的氯化钠溶液。

溶质质量/g溶剂(水)质量/g 现象溶液中溶质的质量分数 10 90 氯化钠全部溶解 10% 2080氯化钠全部溶解20%【归纳总结】2．溶质的质量分数（1）概念：溶质质量与溶液质量之比，叫作溶质的质量分数。

（2）计算方法：溶质的质量分数（w ）=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%。

（3）含义：如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为25.4%，其含义是100g 氯化钠溶液中氯化钠的质量为25.4g 。

3．影响因素：溶质的质量和溶液的质量，与溶液的温度、是否饱和、溶质种类、溶剂种类烧杯编号溶液颜色比较 溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶液浓稀 1 淡蓝色 20 0.1 20.1 0.5% 2 蓝色 20 0.5 20.5 2.4% 3 深蓝色202229.1%结论对于有颜色的溶液，溶液颜色越深，溶液浓度越大；溶剂质量相同时，所溶解的溶质质量越大，溶液浓度越大等均无关。

知识点二溶质的质量分数的简单计算【课件展示】【引导自学】阅读教材P43的【例题1】，掌握溶液配制的简单计算。

溶质的质量分数（第一课时）【学习目标】知识与技能：1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数的概念及公式，能进行溶质质量分数的简单计算。

2、了解公式的应用范围。

了解溶质质量分数与溶解度的关系3、掌握溶液组成中溶质、溶剂的量的改变引起的溶质质量分数的变化4、掌握溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数的关系。

过程与方法：通过实验探究、联系生活实际、对比等方法理解溶质的质量分数。

【学习重点】溶质质量分数的概念，公式应用范围【学习难点】溶质质量分数与溶解度的关系。

课前预习学案【知识回顾】：1、溶液的组成：______和______；溶液的质量等于______和______的质量；溶液的体积_____溶质和溶剂的体积。

2、溶液的概念：____________________________3、写出下列溶液中溶质的化学式。

（1）0.9%的生理盐水（2）75%的酒精(3)盐酸(4)内含甲醇15%的甲醇汽油(5)锌与稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液【自主学习】：1、溶质的质量分数：溶液中________与________之比。

计算公式溶质的质量分数＝___________*100%变式__________________________2、溶液的稀释与浓缩溶液的稀释：（1）加水稀释：稀释前后，______不变。

（2）加稀溶液稀释溶液的浓缩：（1）加溶质：浓缩前后，_____质量不变（2）蒸发溶剂：浓缩前后，_____质量不变（3）加浓溶液3、常温下，在15克氯化钠中加入60克水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是_______课内探究【新知导学】：一、1、实验探究：教材P41实验9-5，取三支试管，编号为①、②、③，分别向其中加入10mL水，然后分别向水中加入0.5g 、1g、1.5g硫酸铜固体，充分振荡。

三支试管中分别观察到什么现象，形成溶液的颜色深浅是否一样？由此说明什么？三支试管中溶质、溶剂、溶液的质量分别为多少？三支试管中溶质占溶液质量的百分比为多少？2、实验探究：教材P42[实验9-6] 配制的两种组成不同的食盐水溶液：完成教材表格。

课题3 溶质的质量分数（第1课时）一、教材分析：溶液与生命活动息息相关，在生活、生产中应用广泛，同时很多化学反应也是在溶液中进行的。

因此，在学习了氧气、水、二氧化碳等身边的化学物质之后再来专门的讨论有关溶液的知识是非常必要的。

其中，溶质的质量分数对于定量的研究溶液的组成具有认识和应用的双重价值。

引导学生从量的方面去认识溶液的组成，是溶液知识的深化，它既能帮助学生加深有关概念的理解和化学计算能力，更是学生将有关溶液知识科学运用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。

1.教材从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。

在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性认识上升到理性认识，学生容易接受。

接着介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并让学生以实验中配制的三种溶液为例，通过简单计算，巩固对溶质的质量分数的认识。

关于溶质质量分数的计算，第一课时例题的要求是比较低的，但是这部分内容考试的要求还是比较高的，所以在第二课时要补充一些内容：（1）涉及体积、密度的溶质质量分数的计算。

（2）溶液稀释的计算。

（3）与方程式计算相结合的溶质质量分数的计算。

2.在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念，要尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在量方面的关系。

某溶质的质量分数只能在一定范围内有意义。

例如，在20 ℃时，氯化钠的水溶液最大质量分数不能超过26.5%。

离开实际可能性，讨论更大质量分数的氯化钠溶液是没有意义的。

二、学情分析：今年我所任教班级成绩比较突出的学生很少，大多学生的能力有限，而且，学生学习的主动性不强，还有一小部分属于活泼好动型。

因此，在新授课的教学中，我更倾向立足于基础知识与基本技能的掌握，同时尽可能多的与生产生活实际相联系，不断激发学生的学习兴趣，调动他们的学习积极性。

溶质的质量分数教学设计(第一课时)课题3溶质的质量分数(第一课时)教学目标把握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单运算。

初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的运算。

难点：明白得溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的运算。

实验预备投影仪及相关图片。

实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。

课时安排共2课时教学设计教学过程点评教师：同学们，你们在夏天喜爱游泳吗？学生：喜爱。

老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，依旧沉在水下呀？学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）老师：这是死海里的景象，你能说明一下，什么缘故人能够漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。

老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，什么缘故会显现如此的奇景！活动与探究分小组进行探究实验。

（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。

按下面的步骤进行实验并如实填写下表。

分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判定的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250 g不放食沉？浮？2250 g1匙（约5克）沉？浮？3250 g2匙（约10克）沉？浮？4250 g3匙（约15克）沉？浮？用死海图片导入，简明扼要。

学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。

②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。

比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判定的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量123师生一起归纳小结：①关于有色溶液，能够依照颜色来粗略的区分溶液是浓依旧稀：一样来说，颜色越深，溶液越浓。