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山东省济宁市梁山第二中学2018年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知ICl、Al2（S04）3、CaC2、C2H5Cl、CH3COOCH3等物质均能与水发生反应，反应时各物质与水均分别离解成两部分，然后再两两组合，形成新物质，据以上启示，判断下列方程式正确的是（）①ICl+H2O=HIO+HCl ②CH3CH2C1+H2O=CH3CH2OH+HCl③CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑④Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑⑤SiCl4+4H2O=H4Si04+4HClA．①④⑤ B．②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤参考答案：D略2. 有关氯及其化合物的说法，正确的是A. 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B. 氯碱工业中，阳极得到烧碱C. 可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性D. Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性参考答案：A工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A正确；电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠，B错误；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，把HCl氧化为氯气，不是增加次氯酸钠的漂白性，C错误；Cl2与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到漂白作用；而氯气没有漂白作用；D 错误；正确选项A。
点睛：干燥的氯气没有漂白作用，而潮湿的氯气具有漂白作用，因为氯气与水反应生成了次氯酸所致。
3. 下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是A. 装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液B. 用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明K sp(AgCl)>K sp(AgI)C. 装置丙可用于收集氢气D. 装置丁可用于NaOH溶液除去溴苯中单质溴参考答案：A【详解】A.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能腐蚀橡胶管，A错误；B. 同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，先出现黄色沉淀，说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化银组成相似，可以说明K sp(AgCl)>K sp(AgI)，B正确；C. 氢气的密度比空气小，不与空气反应，要用向下排空气法进行收集，装置丙可以用于收集氢气，C正确；D. 溴与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，与溴苯互不相溶，分层，可以采取分液的方法进行分离提纯，D正确；综上所述，本题选A。
山东省济宁市邹城尚河中学2018年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应： 2SO 2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A、2 mol SO2＋1 mol O2B、4 mol SO2＋ 1 mol O2C、2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 SO3D、3 mol SO2＋ 1 SO3参考答案：C略2. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）T与Z元素可形成化合物TZ4B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性参考答案：A解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z 处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，A．Ge位于金属、非金属的分界线附近，元素的单质具有半导体的特性，与Cl元素可形成化合物GeCl4，故A正确；B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl 为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故B错误；C．N、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故C错误；D．SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故D错误．故选A．3. 下列离子组中，能大量共存且透明的溶液是A.Na+、HS－、Cu2+、Cl－B.Na+、HS－、K+、OH－C.K+、CO、Br－、AlOD.H+、Cl－、Na+、SO参考答案：C略4. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
2018-2019学年山东省济宁市第四中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。
已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。
则下列推断中正确的是()A. A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C. 原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD. 元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B参考答案：AC略2. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④参考答案：C略3. 下列说法中不正确的是A.任何化学反应都伴有能量变化B.固体煤变为气体燃料再燃烧，不会影响煤燃烧所放出的热量C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应参考答案：D4. 在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．使石蕊变红的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－C．在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－D．由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl －－、NO3参考答案：B略5. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．装置除去Cl2中含有的少量HClB．装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．装置制取少量纯净的CO2气体D．装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D考点：化学实验方案的评价．分析：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；B．蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解；C．纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固体与液体分离；D．碘易溶于四氯化碳，与水分层后有机层在下层．解答：解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去Cl2中含有的少量HCl，故A错误；B．蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解，应蒸发浓缩、冷却结晶法制备NH4Cl晶体，故B错误；C．纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固体与液体分离，且碳酸钠易溶于水，则不能制取少量纯净的CO2气体，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳，与水分层后有机层在下层，则装置可分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的制备、物质的性质等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大6. 下列说法合理的是( )A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数： Y＞X参考答案：D知识点:元素周期律的应用答案解析:D 解析：A、非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，氢化物的稳定性与氢键无关，故错误；B、元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，错误；C、由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，而分子内氢键要弱于分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，错误；D、若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X＞Y，错误。
山东省济宁市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）硅及其化合物是带来人类文明的重要物质．下列说法正确的是（）A . 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B . SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应C . 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si+2CO↑D . 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池2. （2分）白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。
能够跟1mol 该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A . 1mol 1molB . 3.5mol 7molC . 3.5mol 6molD . 6mol 7mol3. （2分）近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）A . 通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuOB . 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动C . 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣═2Cu+2OH﹣D . 整个反应过程中，铜相当于催化剂4. （2分） (2020高一下·大庆期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号L M X R T Q原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.078主要化合价+2+3+6、-2+2-2+5、-3则下列相关叙述错误的是（）A . 简单氢化物的沸点：T>XB . 离子半径：X2->T2->L2+>M3+C . T和氢元素形成的化合物中只含有极性共价键D . M和R的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应5. （2分）(2018·湖北模拟) 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
高三复习阶段性检测化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。
第I卷为选项题，共48分；第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
2. 答第I卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上，并将第I卷选择题的答案涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 k—39 Ca—40 Fe—56Cu—64 Ag—108 Ba—137第I卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维.光导纤维遇强碱会“断路”【答案】DA、高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原生成的铁离子能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以能净水，故A正确。
B、光化学烟雾和臭氧空洞都与氮氧化合物有关，故B正确。
C、铬对人体健康有害，故C正确。
D、光导纤维的制作原料是二氧化硅不是硅，故D错误。
2.若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AC.标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N AD.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0. 2N A之间【答案】BA 胶体离子的摩尔质量不是氢氧化铁的摩尔质量，故错误。
C 、氯气不完全转化为盐酸和次氯酸，故错误。
D 、无论生成氧化钠还是过氧化钠， 2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数得失0.1N A ，故错误。
2018年山东省济宁市第十四中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是()。
A．将移液管里下端残液吹入锥形瓶B．滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定C．滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定D．用甲基橙作指示剂参考答案：BD略2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③ B．①③ C．①D．①④⑤参考答案：C略3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1．0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO参考答案：C略4. 下列有关电解质的叙述中，正确的是A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质C．SO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质参考答案：B略5. NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2＋2NaOH＝M＋NaNO3＋H2O，8NH3＋6NO2＝7X＋12H2O。
2018-2019学年山东省济宁市高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共45.0分）1.清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）A. 活性炭净水B. 用漂白粉漂白织物C. 除去KNO3中的NaClD. 除去河水中泥沙【答案】A【解析】【分析】黄泥具有吸附作用，可吸附有机色素，据此分析。
本题综合考查了物质分离提纯操作，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，注意把握常见物质分离提纯方法以及物质的性质。
【解析】文中“盖泥法”的原理，是利用黄泥的吸附作用，来吸附有机色素；A．活性炭具有吸附作用，活性炭净水，原理与“盖泥法”的原理相同，故A正确；B．用漂白粉漂白织物，是利用漂白粉的强氧化性，与“盖泥法”的原理不相同，故B 错误；C．除去KNO3中的NaCl，是利用重结晶法，与“盖泥法”的原理不相同，故C错误；D．除去河水中泥沙，用过滤法，与“盖泥法”的原理不相同，故D错误。
故选：A。
2.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 二氧化碳的电子式：B. S2-的结构示意图：C. 中子数为8的碳原子：CD. 聚丙烯的结构简式：【答案】C【解析】解：A、二氧化碳中C原子与O原子以双键相结合，故其电子式为，故A错误；B、S2-离子的核外电子数为18，其结构示意图，故B错误；C、质量数=质子数+中子数，故中子数为8的碳原子的质量数为14，表示为：C，故C正确；D、丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：，故D错误；故选：C。
A、二氧化碳中C原子与O原子以双键相结合；B、S2-的核外有18个电子；C、质量数=质子数+中子数；D、聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，链节的主链上含有2个C；本题考查了电子式、结构简式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，选项A为易错点，还应注意聚丙烯的结构简式中，链节的主链含有2个C。
2018-2019学年山东省济宁市高三（上）期末化学试卷一、本卷I包括20小题（1～12小题，每小题2分，13～20小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项是符合题目要求的．）1．（2分）清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（ ）A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物C．除去KNO3中的NaCl D．除去河水中泥沙2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．二氧化碳的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．中子数为8的碳原子：CD．聚丙烯的结构简式：3．（2分）下列有关物质性质与用途说法对应正确的是（ ）A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D．SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂4．（2分）下列说法中正确的是（ ）A．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢5．（2分）下列离子方程式正确的是（ ）A．氯气溶于水：C12+H2O⇌2H++C1﹣+C1O﹣B．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2OD．KI溶液久置空气中变黄色：4I﹣+O2+2H2O═2I2+4OH﹣6．（2分）下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（ ）A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42﹣C．加入浓烧碱溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+ 7．（2分）图中所示的装置图能够达到实验目的是（ ）A．配制一定浓度的NaOH溶液B．中和热的测定C．加热熔融NaOH固体D．测定高锰酸钾溶液的浓度8．（2分）下列说法正确的是（ ）A．吸热反应一定不能自发进行B．由C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＝+1.9kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨稳定C．S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）＝SO2（g）△H2，则△H1＞△H2D．已知H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）；△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1，则0.5mol H2SO4与0.5mol B a（OH）2反应一定放出57.3kJ 热量9．（2分）下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）A．滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁B．过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁10．（2分）下列说法正确的是（ ）A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4﹣5min，再加入少量银氨溶液加热，有光亮银镜生成D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性11．（2分）设N A为阿伏加德罗常数值。
山东省济宁市奎星中学2018年高三化学期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为A． B． C．D．参考答案：C2. 已知a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D 四种元素叙述正确的是A．气态氢化物的稳定性：D>C B．四种元素一定属于短周期元素C．单质的还原性：B>A D．原子序数：b>a>c>d参考答案：D略3. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol② CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是()A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB. 反应①中的能量变化如右图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol 参考答案：D略4. 下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是（）A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH） 2溶液参考答案：D略5. 从香荚兰豆中提取的有机物A用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。
下列关于物质A的说法正确的是（）A．A的分子式是C8H10O3B．A分子中含有酯基C．A只能发生取代反应D．A能与NaOH溶液反应参考答案：D6. 下列说法正确的是( )A..已知则可以计算CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/molB. 已知：25℃时，CaCO3的K sp为2.9×10-9，CaF2的K sp为2.7×10-11在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2C．常温下的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-D.由下列短周期元素性质的数据推断元素⑤最高价氧化物对应的水化物酸性最强参考答案：D略7. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）参考答案：B考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；反应热和焓变；硅的用途．分析：A、胶体微粒直径1﹣100nm分析；B、物质能量越高越活泼；C、光导纤维主要成分为二氧化硅；D、氟单质和水剧烈反应；不能置换出氯气和溴单质；解答：解：A、胶体微粒直径1﹣100nm，在分散系中形成胶体，纳米材料Fe3O4不是胶体，属于分散质，叙述Ⅱ错误，故A错误；B、物质能量越高越活泼，C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ?mol﹣1，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故B正确；C、光导纤维主要成分为二氧化硅，叙述Ⅱ错误，故C错误；D、氟单质和水剧烈反应；不能置换出氯气和溴单质，叙述Ⅱ错误，故D错误；故选B．点评：本题考查了分散系组成物质性质的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．8. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1g?cm﹣3与密度为1.2g?cm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g?cm﹣3与1.2g?cm﹣3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④参考答案：D解：①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故①错误；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，金属铝在空气中和氧气反应而被氧化，发生化学腐蚀，故②错误；③含有钠元素的物质NaCl、Na2CO3焰色反应均为黄色，故③正确；④NaK合金的熔点应低于Na和K任一金属的熔点，故④错误．故选D．9. 实验室可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余气体可用水吸收，则R是A．HCl B．Cl2 C．NO2 D．NH3参考答案：D略10. A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A、①③B、①③④C、③④ D、①④参考答案：B略11. 下列离子方程式正确的是A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+D．含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO＋OH－＋Ba2+ ===BaCO3↓＋H2O参考答案：D略12. 下列叙述正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：稀释浓硫酸，配制一定物质的量浓度的稀硫酸C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：CD略13. 下列叙述不正确的是A．c(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl)B．欲除去CuCl2中混有少量的FeCl3，可加入CuOC．0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1 D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH)-参考答案：C14. 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是A. 和水反应B. 和硫酸反应C. 和氢氧化钠反应D. 和氯气反应参考答案：C试题分析：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2。
山东省济宁市曲阜罗庙中学2018年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 密度为0.91g/mL的氨水,质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定参考答案：C2. 关于下列各装置的叙述中，正确的是A.装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C．装置③制取氯气D．装置④制取无水MgCl2参考答案：DI2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置①无法分离，A错误；Cu与浓硫酸反应生成SO2, SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，B错误；浓盐酸与MnO2反应制取Cl2,需要加热，C错误；MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，D正确。
3. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
描述正确的是（）A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤参考答案：D略1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L参考答案：B5. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
绝密★启用前山东省济宁市2017-2018学年度高三上学期期末考试化学试题2018.01说明:1.本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题，全卷满分100 分，考试时间90 分钟。
2.答卷前请将答题卡上有关项目填、除清楚，将第卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II 卷题的答案用0.5mm 黑色中性笔写在客题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。
3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题，共48分)选择题(包括16 小题,每小题3 分。
共计48 分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是A. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2 的排放B.2017 年11月5 日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.2M +N=2P+2Q，2P+M=Q(M、N 为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念2.下列有关化学用语表示正确的是A.四氯化碳分子的球棍模型:B.氢硫酸的电离:H2S2H++S2-C.氯化按的电子式:D.含78 个中子的碘原子I 131 533.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B.FeCl3溶液水解呈酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C.铜比铝活动性弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D.ClO2 具有强氧化性，可用于消毒杀菌4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，5.6L.Cl2 与足量NaOH 反应转移的电子数为0.25NAB.室温下，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO3△2HNO3 +4N2↑+9H2O反应中,生成56gN2 时，转移的电子数目为3.75NA5.能正确表示下列反应的离子方程式是A.Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe2+:Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3↓B.向次氯酸钙济液通入过量CO2 :Ca2+ +2C1O- +H2O +CO2=CaCO3↓+2HC lOC.除去MgO中少量的Al2O3 杂质:Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2OD.Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe): n(HNO3)= 1:2 时:3Fe +2NO3-+8H+=3Fe2++2NO ↑+4H2O6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1装置制取氯气B.用图2 所示装置可除去纯碱中的小苏打C.用图3 所示装置可分离乙醇和饱和碳酸钠游液D.用图4装置制备Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色7.下列说法不正确的是A.反应MgO(s) +C(s)=Mg( s) +CO(g) 在室温下不能自发进行，则该反应的△H>0B.原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力C.0.1mol.L CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中)()(c33COOHCHcCOOCH值减小D.锅炉中沉积的CaSO4 可用饱和Na2CO3 溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去8.短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是A.离子半径的大小顺序为:r(W2- )>r(Q- )>r(Y2- )>r(Z3+ )B.元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q 的强C.元素X 的氢化物与Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、Z、Q 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应9.对下列有机化学的认识中，错误的是A.反应+Br2+HBr属于取代反应B.淀粉和纤维素属于多糖，在人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量C.分枝酸结构简式如图，可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D.取蔗糖水解液少许，先滴加过量的NaOH 溶液，再滴入新制的氢氧化铜悬独液，加热，有红色沉淀生成，证明其水解产物具有还原性10.A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物质已略去)。
下列说法不正确的是A.若A是一种两性氧化物，则B 的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性B.若A 为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应C.若A、B、C 是三种不同类别的固态物质，则B 可以是工业上制取A、C 的原料D.若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C、常温下A 溶液pH<7、则将C通入A 溶液中，pH 值先减小后增大11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作及实验现象结论A 室温下，用pH 试纸分别测定浓度为0.lmol/L NaCIO 溶液和0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH 比较HCIO和CH3COOH 的酸性强弱B 向某溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去溶液中含有Fe2+，不含Fe3+C 取久置的Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊Na2O2 已经变质D 向浓度均为0.1mol/LNaCl 和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀Ksp( AgCl) <Ksp(Ag2CrO4)12.Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
种制取Cl2O 的装置如图所示。
已知:C12O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2 的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O下列说法不正确的是A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C.从装置园中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸13.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种高子，离子浓度均为0.1mol/L ，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B.滤液X 中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C.无法确定沉淀C 的成分D.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-14.高铁酸盐( 如Na2FeO4)已经被广泛应用在水处理力面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。
下列说法不正确的是A.a 为阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-= FeO42-+4H2OB.为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜C.在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动D.铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH--4e-=O2 ↑+2H2O15.将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3 溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3++2I-=2Fe2++I2 的是A.向混合液中滴入KSCN 溶液,溶液变红色B.向混合液中滴入AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成C.向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色16.向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b-a=5，线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。
下列说法不正确的是A.线段II 表示Fe2+的变化情况B.线段IV发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2OC.根据图象可计算a=6D.原溶液中e(Fe2+):c(I-):c(Br-)=2:1:3第I卷(非选择题共52 分)注意事项1.考生务必在答题卡(纸) 上规定的地方，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。
2.考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。
考试结束后，只收答题卡和发题纸。
17.(14 分)直接排放含SO2 会形成酸雨，危害环境。
某化学实验小组用如下装置进行有关SO2性质的探究活动。
(1)装置A 中反应的离子方程式为_____________。
(2)选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________。
正确的连接顺序是：A→C→_____________→尾气处理(填字母)顺序连接装置。
证明亚硫酸的酸性强于次氣酸的酸性的实验现象是__________________________。
(3)将二氧化硫通入以下装置可以制备Na2S2O3：①装置B 的作用是检验装置A 中SO2 的吸收效率，B 中试剂是________；②写出装置A 中发生反应的化学方程式________；③Na2S2O3 溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下:第一步:准确称取a g KIO3( 化学式量:214)固体配成溶液；第二步:加入过量KI 固体和H2SO4 溶液，滴加指示剂；第三步用Na2S2O3溶液滴定至终点。
消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。
则c(Na2S2O3)=______ mol/L。
(已知:IO3- +5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)18.(14 分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
请回答下列问题: (1)常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L 的四种溶液①NH4NO3②CH3COONa③(NH4)2SO4④Na2CO3，pH 从大到小排列顺序为___________(填序号)。
(2)常温下，向20 mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/LNaOH溶液。
有关微粒物质的量变化如下图所示。
则当v(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系:_________，水的电离程度比纯水_________ (填“大”、“小”或“相等”)。
(3)含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L 的Cr2O72-。
为了使废水的排放达标，进行如下处理:①该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和H+，发生反应的离子方程式为____________。
