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第二章碱金属第一节钠教学目标（一）知识目标使学生掌握钠的化学性质,了解钠的物理性质，认识钠是一种非常活泼的金属。
（二）能力目标通过钠的有关性质的实验,以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力与分析问题的能力。
教学重点、难点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质，对实验现象的观察和分析教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[复习引入]1、根据初中学过的铁的物理性质回答金属的物理性质一般包括那些方面颜色、光泽、硬度、延展性、密度、熔沸点、导电导热性2、金属的化学性质一般有那些与氧气、酸、盐溶液请同学画出Li、Na、K的原子结构示意图，由它们结构相似，介绍它们氧化物对应的水化物都是可溶于水的碱，所以称作碱金属。
碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。
以钠为代表，学习钠的有关知识。
[板书] 第一节钠[学生实验] 实验2-1：从煤油中取出金属钠用小刀切割，观察金属钠的色、态，认识其质软，有延展性的特点。
[提问]归纳钠的物理性质，填写下表：[板书]一、钠的物理性质(白、轻、低、小、导)白：银白色、轻：密度小(与水比较小于水)ρ钠=0.97g/cm3、低：熔沸点低熔点：97.81o C沸点：882.9o C 、小：软硬度小(可用小刀切割) 、导：热和电的良导体[提问]为什么钠在空气中会变暗？说明钠的化学性质很活泼。
(是活泼金属、与空气中的氧气发生了化学反应)[板书] 二、钠的化学性质从钠原子的结构出发分析出钠是一非常活泼的金属。
[板书] 1、钠与氧气反应[讲解]Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末。
[教师]请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。
(４Na＋O２====２Na２O) [过渡]下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。
△[实验] 演示实验2-2，钠在空气中燃烧，注意观察火焰的颜色和生成物的颜色状态请同学分析化学反应。
[请一个同学描述所看到的现象](钠燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体)[讲解］我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na ２O ２)。
碱金属的教案教案标题：探索碱金属的性质与应用教学目标：1. 了解碱金属的特性和性质；2. 掌握碱金属与水反应的过程和产物；3. 了解碱金属的应用领域；4. 培养学生的实验设计和科学探究能力。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿；2. 碱金属（锂、钠、钾）样品；3. 水槽、试管、试剂瓶等实验器材；4. 实验记录表格；5. 学生实验报告模板。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用幻灯片展示一些日常生活中与碱金属相关的应用（如钠灯、钾肥等）；2. 引导学生思考：碱金属具有哪些特点？它们在水中会发生什么变化？二、理论讲解（15分钟）1. 通过幻灯片介绍碱金属的特性和性质，包括低密度、低熔点、与水反应等；2. 解释碱金属与水反应的过程和产物，强调产生氢气和碱溶液的反应方程式。
三、实验探究（30分钟）1. 将锂、钠、钾分别放入不同的试管中，加入适量的水；2. 观察学生实验现象，记录产生的气体和溶液的变化；3. 引导学生总结不同碱金属与水反应的特点和区别。
四、实验分析（15分钟）1. 学生根据实验结果填写实验记录表格，并进行数据分析；2. 学生讨论碱金属与水反应的原因和机理。
五、应用拓展（10分钟）1. 通过幻灯片介绍碱金属的应用领域，如合金制备、储能技术等；2. 引导学生思考碱金属在这些领域中的作用和优势。
六、实验报告（15分钟）1. 学生根据实验记录和分析结果，撰写实验报告；2. 强调实验报告的结构和要点，包括引言、目的、实验步骤、结果与讨论等。
七、课堂小结（5分钟）1. 概括本节课的学习内容和重点；2. 引导学生回顾碱金属的特性、与水反应的过程和产物、以及应用领域。
教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的实验探究，如探索碱金属与其他物质的反应；2. 组织学生参观相关的实验室或工厂，加深对碱金属应用的理解。
教学评估：1. 实验记录表格的填写和数据分析；2. 学生实验报告的撰写和结构完整性；3. 学生课堂参与和回答问题的表现。
一、教案基本信息教案名称：《碱金属元素》学科领域：化学年级/课程：高中化学课时：2课时编写日期：2024年10月二、教学目标1. 知识与技能：（1）了解碱金属元素的定义、特点及在元素周期表中的位置；（2）掌握碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的物理性质、化学性质及应用；（3）认识碱金属元素与其他元素形成的化合物及其性质。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，探究碱金属元素的性质；（2）学会利用元素周期表分析碱金属元素的结构与性质关系；（3）培养学生的实验操作能力、观察能力和分析能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心；（2）认识碱金属元素在人类生活和科技发展中的重要作用；（3）培养学生节约资源、保护环境的意识。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）碱金属元素的定义、特点及在元素周期表中的位置；（2）碱金属元素的物理性质、化学性质及应用；（3）碱金属元素与其他元素形成的化合物及其性质。
2. 教学难点：（1）碱金属元素化学性质的内在联系；（2）利用元素周期表分析碱金属元素结构与性质关系。
四、教学方法1. 讲授法：讲解碱金属元素的基本概念、性质及应用；2. 实验法：观察碱金属元素及其化合物的性质实验；3. 讨论法：分组讨论实验现象，分析碱金属元素性质的规律；4. 引导法：引导学生运用元素周期表分析碱金属元素的结构与性质关系。
五、教学过程1. 导入新课：（1）回顾上一节课所学的碱性元素概念；（2）引入碱金属元素，展示元素周期表中碱金属元素的位置。
2. 讲解与演示：（1）讲解碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的基本概念；（2）演示碱金属元素及其化合物的物理性质（如密度、熔点、沸点等）；（3）演示碱金属元素及其化合物的化学性质（如与水反应、与酸反应等）；（4）讲解碱金属元素在人类生活和科技发展中的应用。
3. 实验与观察：（1）学生分组进行实验，观察碱金属元素及其化合物的性质；（2）记录实验现象，分组讨论实验结果。
碱金属元素化学教学教案一、教学目标1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、电子排布和物理性质。
2. 让学生掌握碱金属元素的化学性质，包括与水、酸、氧气等反应的特点。
3. 培养学生对碱金属元素化合物的重要性和应用领域的认识。
二、教学内容1. 碱金属元素的基本概念：介绍碱金属元素的定义、特点和位置。
2. 碱金属元素的电子排布：讲解碱金属元素的电子排布规律及其对性质的影响。
3. 碱金属元素的物理性质：介绍碱金属元素的原子半径、密度、熔点、沸点等性质。
4. 碱金属元素与水的反应：讲解碱金属元素与水反应的原理、产物及现象。
5. 碱金属元素与酸的反应：介绍碱金属元素与常见酸反应的特点和产物。
三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生思考和探索碱金属元素的基本概念。
2. 使用案例分析法讲解碱金属元素与水、酸等反应的实例，帮助学生理解和掌握相关知识。
3. 通过小组讨论法让学生探讨碱金属元素化合物在实际应用中的意义和价值。
4. 利用多媒体教学手段展示碱金属元素的物理性质和化学反应过程，增强学生的感性认识。
四、教学步骤1. 引入：通过展示碱金属元素的物理性质和化学反应现象，引发学生对碱金属元素的兴趣。
2. 讲解：详细讲解碱金属元素的基本概念、电子排布、物理性质及与水、酸等反应的特点。
3. 互动：引导学生思考和探讨碱金属元素化合物的应用领域，提出问题并引导学生解答。
4. 总结：对本节课的主要内容进行归纳总结，强调重点和难点。
五、教学评价1. 课堂问答：通过提问检查学生对碱金属元素基本概念的理解程度。
2. 练习题：布置有关碱金属元素化学性质的练习题，检验学生对知识的掌握情况。
3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的表现，了解学生对碱金属元素化合物应用领域的认识。
4. 课后作业：布置相关的课后作业，巩固学生对碱金属元素化学知识的学习。
六、教学活动1. 实验演示：进行碱金属元素与水、酸反应的实验，让学生直观地观察反应现象。
2. 小组讨论：分组让学生探讨不同碱金属元素反应的异同，提高学生的分析能力。
化学教案－碱金属元素一、教学目标：1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、性质和特点。
2. 使学生掌握碱金属元素在周期表中的位置及其递变规律。
3. 培养学生运用化学知识分析和解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 碱金属元素的基本概念：碱金属元素是指周期表中第一主族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和francium（Fr）。
2. 碱金属元素的性质：原子半径、离子半径、电负性、还原性、氧化性、密度、熔点、沸点等。
3. 碱金属元素的特点：易失电子、低电离能、强还原性、与氧气、水反应等。
4. 碱金属元素在周期表中的位置及递变规律：从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，还原性逐渐增强。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：碱金属元素的基本概念、性质、特点及在周期表中的位置。
2. 教学难点：碱金属元素性质的递变规律及实际应用。
四、教学方法：1. 采用多媒体课件辅助教学，展示碱金属元素的性质和特点。
2. 结合实例，讲解碱金属元素在生活和工业中的应用。
3. 开展小组讨论，分析碱金属元素性质的递变规律。
4. 布置练习题，巩固所学知识。
五、教学课时：本教案共需2课时，第一课时介绍碱金属元素的基本概念、性质和特点，第二课时讲解碱金属元素在周期表中的位置及递变规律。
六、教学过程：1. 引入：通过展示碱金属元素的日常生活应用，如钠灯、锂电池等，引发学生兴趣。
2. 讲解：介绍碱金属元素的基本概念，如原子序数、原子结构等。
3. 分析：讲解碱金属元素的性质，如还原性、氧化性等，并通过实验演示。
4. 探讨：引导学生分析碱金属元素性质的递变规律，如原子半径的变化。
5. 应用：介绍碱金属元素在生活和工业中的应用，如钾肥、铷铯合金等。
6. 总结：概括本节课的主要内容，强调碱金属元素的特点和性质递变规律。
七、教学反思：本节课结束后，教师应反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以便更好地引导学生掌握碱金属元素的知识。
高中化学教资教案碱金属教学内容：碱金属的性质和应用一、教学目标：1. 理解碱金属的一般性质和化学性质。
2. 掌握碱金属的反应特点和应用场合。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学重点与难点：重点：碱金属的一般性质和化学性质。
难点：碱金属的应用场合和相关实例。
三、教学准备：1. 实验器材：锂、钠和钾样品、水、碘溶液、甲醇。
2. 实验仪器：试管、酒精灯等。
3. 教学辅助材料：幻灯片、化学实验手册等。
四、教学过程：1. 碱金属的一般性质介绍（15分钟）a. 碱金属是指第一族元素中的锂、钠、钾等金属元素。
b. 碱金属具有银白色、柔软、密度低等特点。
2. 碱金属的化学性质探究（30分钟）a. 碱金属与水的反应：演示实验，观察碱金属与水的反应产生氢气和碱性溶液。
b. 碱金属与氧气的反应：介绍碱金属在氧气中燃烧的现象。
3. 碱金属的应用场合（20分钟）a. 碱金属在实际生活中的应用：讲解碱金属在合金制备、催化剂制备等方面的应用。
b. 碱金属的危害性：介绍碱金属在处理过程中的安全注意事项。
4. 实验操作与讨论（20分钟）a. 实验：观察碘与碱金属的反应。
b. 讨论：让学生讨论碱金属与碘的反应可能产生的产物及其特点。
五、课堂练习与作业（15分钟）1. 请学生回答以下问题：a. 碱金属的一般性质是什么？b. 碱金属与水的反应产生的气体是什么？2. 布置作业：要求学生总结碱金属的一般性质和化学性质，并列举碱金属的应用案例。
六、教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解碱金属的性质和应用。
教学内容紧密联系生活实际，能够激发学生的兴趣，并培养学生的实验操作能力和思维能力。
在教学过程中，要注意引导学生思考，提高他们的创新能力和综合能力。
2023年高一化学教案碱金属元素（精选3篇）教案1：碱金属元素的发现和性质教学目标：1. 掌握碱金属元素的发现和性质。
2. 了解碱金属元素的应用领域。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学重点：1. 碱金属元素的发现和性质。
2. 碱金属元素的应用领域。
教学难点：1. 碱金属元素的实验操作过程。
2. 学生对碱金属元素的应用领域的理解。
教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，盛水的容器，试管，点燃用的木条等。
2. 教学媒体：幻灯片、视频等。
教学过程：导入：1. 展示碱金属元素的样品，引发学生对碱金属元素的好奇心。
2. 提问：你们知道碱金属元素是怎么发现的吗？讲解：1. 讲解碱金属元素的发现历史，如锂、钠、钾的发现。
2. 讲解碱金属元素的性质，如低密度、软性、容易氧化等。
3. 讲解碱金属元素的化学性质，如与水反应，与氧反应等。
实验操作：1. 学生观察锂、钠、钾的性质。
2. 学生将锂、钠、钾分别放入盛有水的容器中进行实验，观察其与水的反应。
3. 学生将锂、钠、钾分别与点燃用的木条接触，观察其与氧的反应。
总结：1. 复习碱金属元素的发现和性质。
2. 碱金属元素的应用领域。
拓展：1. 学生自主查找碱金属元素的应用领域，并进行报告。
教案2：碱金属元素的离子化和化合物的性质教学目标：1. 理解碱金属元素的芯层电子结构和离子化过程。
2. 了解碱金属元素和非金属元素的化合物性质。
3. 掌握一些常见的碱金属化合物的性质。
教学重点：1. 碱金属元素的离子化过程。
2. 碱金属元素和非金属元素的化合物性质。
教学难点：1. 学生对碱金属元素离子化过程的理解。
2. 学生对碱金属化合物性质的掌握和应用。
教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，非金属元素样品，试管、酒精灯等。
2. 教学媒体：幻灯片、视频等。
教学过程：导入：1. 展示一些碱金属元素和非金属元素的样品，引发学生对两者化合物性质的思考。
2. 提问：你们知道碱金属元素和非金属元素形成化合物的过程吗？讲解：1. 讲解碱金属元素芯层电子结构的特点，如外层电子数为1。
化学教案－碱金属元素一、教学目标1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、特点和应用。
2. 使学生掌握碱金属元素在周期表中的位置、核外电子排布和化学性质。
3. 培养学生通过实验观察和分析碱金属元素性质变化的能力。
二、教学重点与难点1. 重点：碱金属元素的基本概念、特点、应用和化学性质。
2. 难点：碱金属元素在周期表中的位置、核外电子排布和性质变化规律。
三、教学方法1. 采用多媒体课件进行教学，直观展示碱金属元素的结构、性质和应用。
2. 结合实验现象，引导学生观察和分析碱金属元素的化学性质。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习和探究能力。
四、教学准备1. 制备实验所需的碱金属盐溶液。
2. 准备实验仪器：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
3. 准备多媒体课件和教学素材。
五、教学内容1. 碱金属元素的基本概念：定义、特点、周期表位置。
2. 碱金属元素的核外电子排布：主量子数、次量子数、电子云等。
3. 碱金属元素的化学性质：金属性、还原性、氧化性、碱性等。
4. 碱金属元素的应用：电池、照明、催化剂等。
5. 碱金属元素的实验观察：反应现象、产物分析。
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六、实验演示与观察1. 教师演示碱金属与水的反应，观察反应现象，如：反应速率、放热、气体等。
2. 学生分组进行实验，观察并记录碱金属与盐酸、硫酸的反应现象。
3. 分析实验结果，探讨碱金属的活泼性及其与反应条件的关系。
七、碱金属的还原性1. 通过实验现象，引导学生认识碱金属的还原性。
2. 分析碱金属还原性的原因，如：电子云结构、原子半径等。
3. 探讨碱金属还原性在实际应用中的意义，如：电池制造、化学反应催化剂等。
八、碱金属的碱性1. 通过实验观察，让学生了解碱金属的碱性特点。
2. 分析碱金属碱性的原因，如：离子化趋势、水合能力等。
3. 探讨碱金属碱性在化学反应中的应用，如：制备碱性溶液、调节酸碱平衡等。
九、碱金属的氧化性1. 引导学生认识碱金属的氧化性，并通过实验现象进行分析。
一、碱金属元素概述 1. 定义碱金属元素为第ⅠA 族(除氢)的元素。
包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)，钫(Fr)，其中钫为放射性元素。
2. 相似性碱金属元素原子的最外层都有_____个电子，很容易_______，最高正价为_____价，最高价氧化物对应的水化物均为_____碱，是典型的活泼金属元素。
3. 递变性随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐_______，原子半径逐渐______。
【答案】1 失去 +1 强 增多 增大二、碱金属元素的物理性质 碱金属 颜色状态密度/g·cm -3 熔点/Ⅰ 沸点/Ⅰ 锂 银白色柔软0.534 180.5 1347 钠 0.97 97.81 882.9 钾 0.86 63.65 774 铷 1.532 38.89 688 铯 略带金色光泽 1.87928.40678.41. 相似性第30讲 碱金属元素知识导航知识精讲碱金属单质都有______色的金属光泽(但____略带金色光泽)、硬度小、有延展性，密度小、熔沸点较低，导电、导热性良好，液态钠钾合金可做原子反应堆的导热剂。
2. 递变性随着核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐______，密度逐渐______，(但ρK ___ρNa )，且Li 、Na 、K 的密度_____1，Rb 、Cs 的密度_____1。
【答案】银白 铯 降低 增大 ＜ ＜ ＞三、碱金属与氧气的反应碱金属现象及产物化学方程式Li 不如Na 剧烈，生成Li 2O 4Li + O 2 =====△2Li 2O Na 剧烈燃烧，生成Na 2O 2 2Na + O 2 =====△Na 2O 2 K 燃烧比Na 剧烈，生成复杂的氧化物 K + O 2 =====△KO 2(超氧化钾)Rb 燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物Cs燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物【实验结论】随着核电荷数的增加，碱金属与O 2反应越来越_____，产物越来越_________。
高一化学教案碱金属元素9篇碱金属元素 1教学目标知识目标掌握性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
了解焰色反应的操作及应用。
能力目标通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
情感目标树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
教学建议碱金属知识结构网络图在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。
这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。
每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。
培养学生良好的学习习惯是很重要的。
形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。
为以后学习典型的非金属元素族卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。
教材分析本节主要包含两个主要内容：的原子结构及其单质的性质、焰色反应。
其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。
第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出的原子结构的特点。
为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。
然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。
教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。
第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。
阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育。
教学建议高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。
第二章碱金属第一节钠[教学目标]1、知识目标：使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质；2、能力目标：通过钠的有关性质实验以及实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力；3、情感目标：培养学生的探索精神和创新意识。
[重点难点]钠的化学性质,实验现象的观察与分析[预习思考题]1、金属包括了哪些元素？它们的原子在结构上有何相似点和不同点？这样的结构可能会使碱金属具有什么样的性质？碱金属的名称从何而来？2、钠能否从盐溶液中置换出金属活动性不如钠的金属？3、钠在自然界有单质存在吗？[教学过程]碱金属元素包括：、、、、等。
相同点：；原子结构不同点：。
一、钠的物理性质演示：实验[2-1]现象：。
结论：色：态：光泽：密度：硬度：熔点______、沸点：导电导热性：二、钠的化学性质1、非金属反应演示：实验[2-2]现象：。
Na + O2（常温） Na + O2（加热或点燃）讨论：1）、为什么产物不同？2）、钠长时间露置于空气中会发生哪些变化？Na + S=== Na + Cl2 ===2、钠与水的反应演示：实验[2-3]现象：1、；解释：1、；2、； 2、；3、； 3、；4、； 4、；5、。
5、。
演示：实验[2-4]现象：；解释：。
Na + H2O结论：钠在化学反应中体现出性，是一种剂。
讨论：如果将金属钠投入到硫酸铜溶液中，会发生什么现象？写出有关的化学方程式。
三、钠在自然界里的存在、保存和主要用途游离态：；化合态：。
1、存在形态：；主要形式：。
2、保存方法：。
3、主要用途；。
讨论：金属钠能否保存在汽油或四氯化碳中？为什么？[知识拓展]1、金属钠的制法：电解法NaCl （熔融）NaOH（熔融）2、金属钠与盐的置换反应Na可以将钛、锆、铌、钽等金属从它们卤化物的熔融物中置换出来。
Na + TiCl4[典型例题]1、将23g金属钠溶于77g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、大于40%B、小于40%C、等于23%D、等于40%2、当金属钠分别与下列盐溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A、Ca（HCO3）2溶液Ｂ、KCl溶液C、Na2SO4溶液D、MgSO4溶液3、现将质量比等于式量之比的钠、镁、铝分别和50g质量分数为7.3%的盐酸充分反应。
若钠的质量为2.3g，则三者与盐酸反应产生氢气的质量关系正确的是（）A、氢气的质量相同B、铝放出氢气最多，钠最少C、钠放出氢气最多，铝最少D、钠放出氢气最多，镁和铝相同4、将多少克钠投入10g水中，反应后生成的溶液在10℃时刚好饱和？此饱和溶液的质量分数是多少？（已知10℃时该溶液中溶质的溶解度为22g）[课堂情况反馈]1、钠与水反应时现象与钠的下列性质无关的是（）A、钠的熔点低B、钠的密度小C、钠的硬度小D、钠有强还原性2、关于钠的说法中错误的是（）A、钠在自然界中，只能以化合态存在B、钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性C、钠可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的化合物的溶液中还原出来D、钠与氯气反应，发出黄色火焰，并产生大量的白雾3、钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（）A、自来水B、沙土C、煤油D、浸湿的棉被4、钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（）A、制取过氧化钠B、作原子反应堆的导热剂C、冶炼金属钛D、应用在电光源上5、金属钠投入到三氯化铁溶液中可观察到的现象是；有关的化学方程式为。
[排疑解难][学生作业]一、选择题1、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（）A、BaCl2溶液B、K2SO4溶液C、FeCl3溶液D、NH4NO3溶液2、金属钠长期置于空气中，最后变为（）A、Na2OB、Na2O2C、NaOHD、Na2CO33、将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是（）A、钠浮在试管中的液面上B、钠沉入试管中溶液的底部C、钠在煤油里燃烧起来D、钠处于水和没有的交界处4、取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象，描述正确的是（）（1）金属先熔化；（2）在空气中燃烧，放出黄色火花；（3）燃烧后得白色固体；（4）燃烧时火焰为黄色；（5）燃烧后生成浅黄色固体物质。
A、（1）、（2）B、（1）、（2）、（3）C、（1）、（4）、（5）D、（4）、（5）5、2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为（）A、只有Na2O2B、只有Na2OC、Na2O和Na2O2D、无法确定6、欲使每10个水分子中溶有1个Na+，则90ml水中应投入金属钠的质量为（）A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g7、将一定质量的钠投入24.6g t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g。
t℃时，NaOH的溶解度是（）A、48gB、62.5gC、23gD、31g8、将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A、钠熔成小球并在液面上滚动B、有气体产生C、溶液底部有银白色物质生成D、溶液变浑浊9、Na+具有的性质是（）A、强还原性B、半径比钠原子大C、碱性D、比钠原子稳定二、填空题10、钠是一种硬度，色的金属（填“轻”或“重”）。
在自然界中，只以态存在，主要以（填物质名称）的形式存在。
常用作原子反应堆导热剂的是。
钠通常保存在中，不保存在CCl4的原因是。
11、新切开的金属钠，切面呈色，在空气中很快变，说明钠很容易，有关的化学方程式是。
12、向一个盛有水的烧杯里，滴入几滴酚酞试液，然后将一小块钠投入烧杯，可观察到的现象是钠在水面上，因为；成一个小球，因为；小球在水面上迅速游动，因为；并发出的声音，因为；小球消失后，溶液由色变成色，因为，此反应的化学方程式为，氧化剂为，还原剂为。
三、实验题13、把少量的金属钠分别放入下列溶液中，说明实验现象，并写出相应反应的离子方程式。
（1）钠放入Ca（HCO3）2溶液中，现象是，离子方程式为。
（2）钠放入稀盐酸中，现象是，离子方程式为。
（3）钠放入CuSO4溶液中，现象是，离子方程式为。
四、计算题14、把一块表面被氧化成氧化钠的质量为5g金属钠放入足量水中，共收集到氢气0.2g，则该样品中含氧化钠的质量为多少？第二节钠的化合物[教学目的]1、知识目标：使学生了解钠的重要化合物的性质和用途，以及鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
2、能力目标：使学生初步学会对比的学习方法。
3、情感目标：通过阅读侯氏制碱法对学生进行化学史教育和爱国主义教育。
[重点难点]碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法；过氧化钠与二氧化碳的反应[预习思考题]1、Na2O和Na2O2存在哪些区别？Na2O2是碱性氧化物吗？2、Na2CO3和NaHCO3的性质有哪些异同？如何分离和鉴别呢？3、你知道焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是什么吗？[教学过程]一、氧化钠与过氧化钠演示：实验[2-5]现象：。
演示：实验[2-6]讨论：1、过氧化钠与水和二氧化碳的反应是氧化还原反应吗？如果是，氧化剂和还原剂分别是什么？2、在过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，为什么先变红，振荡后红色褪去？3、为什么水滴在包有Na2O2的棉团上会自动着火？如果将蘸有Na2O2粉末的棉团放入盛有CO2气体的集气瓶中，会有什么现象？二、碳酸钠与碳酸氢钠演示：实验[2-7]现象：。
演示：实验[2-8]讨论：1、如何鉴别Na2CO3、NaHCO3和NaCl？（分固体和液体讨论）2、沫灭火剂中使用Na2CO3好，还是用NaHCO3好？为什么？三、侯氏制碱法简介[知识拓展]1、关于碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性一般说来，碳酸和碳酸盐的热稳定性有下列规律：（1）H2CO3＜MHCO3＜M2CO3（M为碱金属）（2）同一主族元素（如碱金属元素）的碳酸盐：Li2CO3＜Na2CO3＜K2CO3＜Rb2CO3（3）碱金属的碳酸盐＞碱土金属的碳酸盐＞过渡元素的碳酸盐2、由于氧化钠不稳定，很容易被氧化，所以一般用间接的方法来制取：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑[典型例题]1、向紫色石蕊试液中加入少量Na2O2粉末并振荡，关于其现象叙述正确的是（）A、有气泡产生B、溶液仍为紫色C、最后溶液变为蓝色D、溶液先变蓝色然后褪色2、质量比等于式量比的Na2O和Na2O2投入等质量的足量水中，充分反应后，所得溶液的质量分数为a1、a2，则a1、a2的关系（）A、a1＞a2B、a1＜a2C、a1=a2D、无法判断3、称取一定量的纯碱溶于水，与适量盐酸作用。
根据下列情况，填写盐酸和产生气体的量的变化（填增大、减少或不变）：（1）若纯碱中含有K2CO3，盐酸用量将，产生气体量将；（2）若纯碱中含有NaHCO3，盐酸用量将，产生气体将；（3）若纯碱中含有NaCl，盐酸用量将，产生气体量将；（4）若纯碱中含有NaOH，盐酸用量将，产生气体量将。
4、、在一个密闭容器中加入78gNa2O2和84gNaHCO3的固体混合物，加热至300℃，经充分反应后排出气体，则容器内残留固体物质的名称及质量是多少？5、（选讲）将37.60g小苏打与烧碱的固体混合物，放入密闭容器中加热至250℃，待充分反应后，排除气体，冷却，称得剩余固体质量为26.50g。
试计算该混合物中小苏打的质量分数。
[课堂情况反馈]1、下列各物质中杂质（括号内）可用加热方法除去的是（）A、Na2O2（Na2O）B、NaHCO3（Na2CO3）C、Na2O（NaOH）D、NaOH（NaHCO3）2、向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是（）A、逐渐减少B、逐渐增大C、先逐渐增大而后减小D、先逐渐减小而后增大3、除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好将混合气体通过（）A、饱和Na2CO3溶液B、饱和NaHCO3溶液C、饱和CaCl2溶液D、AgNO3溶液4、将一定量Na2O2溶于足量水中，共收集到气体8g，则同时生成NaOH的质量为（）A、16gB、32gC、40gD、56g5、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应：产生CO2快的是，多的是，消耗盐酸多的是。
[排疑解难]一、碳酸钠溶液与盐酸的相互滴加1、向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，发生分步反应：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl待所有的CO32—转化为HCO32—后，再发生：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑即反应刚开始时并无气体产生，最后才有气体产生。
2、向盐酸溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，由于盐酸过量，即发生：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑也就是一开始就有CO2气体产生，这一实验常用于不需外加试剂区别Na2CO3溶液和盐酸。
