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高一新人教版化学必修2课件1-1-2《元素的性质和原子结构》

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人教版高中化学必修二1-1-2《元素的性质与原子结构》课件

人教版高中化学必修二1-1-2《元素的性质与原子结构》课件

结论 对于同族元素而言
核电失 得 金 非
从 电子电 电 属 金
上 荷层子 子 性 属
到 数数能 能 逐 性
下 逐依力 力 渐 逐
渐次逐 逐 增 渐
增增渐 渐 强 减
多加增 减
弱
强弱
6.下列关于F、Cl、Br、I 性质的比较，不 正确的是（ C）
A.它们的核外电子层数随核电荷数的增 加而增多。
B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来 的可能性随核电荷数的增加而增大。
KI +Br2水
振荡
+CCl4
振荡 观察
上层：黄色 KBr的水溶液 下层：紫色 I2的CCl4溶液 Br2＋2KI===2KBr ＋I2
阅读自学：课本P8 资料卡片 卤素单质的物理性质
结论 对于同族元素而言
核电
得
非
从 电子
电
金
上 荷层
子
属
到 数数
能
性
下 逐依
力
逐
渐次
逐
渐
增增
渐
减
多加
减
弱
弱
温
（氧化钠）
（氧化钾）
△
2K+O2===K2O2
非 常
点燃 4Li+O2===2Li2O
点燃 2Na+O2===Na2O2
温 （氧化锂） （过氧化钠）
（过氧化钾） △
K+O2===KO2
（超氧化钾）
碱金属元素的单质的性质：
2、与水反应
2Li+2H2O==2LiOH+H2↑ (十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应 慢,且Li不熔化)
普通高中课程标准实验教科书 人民教育出版社 高中化学 高一 必修二

高一化学人教版必修2课件1.1.2元素的性质与原子结构

高一化学人教版必修2课件1.1.2元素的性质与原子结构

知识梳理 典例透析
(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断。 ①金属单质与水或酸反应越剧烈,元素金属性越强。 ②最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素金属性越强。 (3)根据金属活动性顺序判断。 一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 (4)根据离子的氧化性强弱判断。 一般来说离子的氧化性越强,则对应金属元素的金属性越弱。
目标导航 预习导引 一 二 三
3.单质的化学性质 (1)实验探究。
实验操作
实验现象
钾迅速燃烧,且比钠的燃烧更剧烈
钾与水剧烈反应,并有轻微的爆鸣声,滴加酚酞 溶液后,溶液变为红色。比钠与水的反应更剧烈
目标导航 预习导引 一 二 三
(2)实验结论。 ①碱金属单质化学性质相似,都能与氧气等非金属单质以及水反 应。 ②随着原子序数的增加,碱金属元素的金属性逐渐增强。
目标导航 预习导引 一 二 三
2.单质的物理性质
元素
Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大)
相同点
除铯外,其余都呈银白色,它们都比较软,有延展性,密 度较小,熔点较低,导电、导热性强
递 密度 变
逐渐增大(钾反常)
规 熔、沸点 逐渐降低
律
特点
①铯略带金属光泽;②锂的密度比煤油的小;③钠的密 度比钾大
知识梳理 典例透析
2.递变性
(1)与O2反应。 从Li→Cs,与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂,如Li与O2反应 只能生成Li2O,Na与O2反应还可以生成Na2O2,而K与O2反应能够生 成KO2等。 (2)与H2O(或酸)的反应。 从Li→Cs,与H2O(或酸)反应越来越剧烈,如K与H2O反应可能会发 生轻微爆炸,Rb和Cs遇水发生剧烈爆炸。 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性。 碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。

人教版高中化学必修二课件：第1章 第1节 第2课时元素的性质与原子结构 (共39张PPT)

人教版高中化学必修二课件：第1章 第1节 第2课时元素的性质与原子结构 (共39张PPT)
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性。
碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
-16-
第2课时 元素的性质与原子结构
探究一
探究二
探究三
首页
课前篇 自主预习
课课堂堂篇篇 探探究究学学习习
随堂演练
3.碱金属元素性质的特殊性 (1)碱金属单质还原性最强的是Cs(放射性元素除外),最弱的是Li。 (2)碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种,其他与O2反应 的产物至少有两种。 (3)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶,其 他均为易溶于水的强碱。 (4)碱金属从Li→Cs,密度逐渐增大,但K的密度小于Na的。 (5)Na、K通常保存在煤油中,但Li通常用石蜡密封。 (6)Cs为略带金色光泽的固体,其余碱金属都呈银白色。
-12-
第2课时 元素的性质与原子结构
探究一
探究二
探究三
首页
课前篇 自主预习
课课堂堂篇篇 探探究究学学习习
随堂演练
碱金属的原子结构与化学性质的关系 问题探究
1.Li、Na、K在空气中燃烧分别生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化 钾),这说明什么问题?如何保存单质钾?
答案说明Li、Na、K的金属活动性依次增强;钾应保存在煤油中, 避免与空气中的O2、H2O反应。
湿润的淀粉碘化钾试纸,具体操作如下:用镊子夹住湿润的淀粉碘
化钾试纸放在瓶口处;反应原理(用离子方程式表示):Cl2+2I-==I2 +2Cl-。
-3-
第2课时 元素的性质与原子结构
知识铺垫
新知预习
一、碱金属元素
1.原子结构特点
自主预测
首页

高一化学新人教版必修2课件：1-1-2 元素的性质与原子结构

高一化学新人教版必修2课件：1-1-2 元素的性质与原子结构
的非金属性逐渐减弱。
7．卤素单质的化学性质 (1)与氢气反应：可用通式表示为 H2＋X2===2HX。从 F2 到 l2， 卤素单质与 H2 的反应：剧烈程度逐渐减弱；生成 HX 的稳定性逐 渐减弱。
(2)卤素单质间置换反应(写出反应化学方程式)。 将氯水加入 NaBr 溶液中：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl； 将氯水加入 KI 溶液中：Cl2＋2KI===I2＋2KCl； 将溴水加入 KI 溶液中：Br2＋2KI===I2＋2KBr； 8．卤族元素的原子结构与化学性质的递变关系 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱，卤族元素
4．碱金属的原子结构与化学性质的递变关系 碱金属元素，随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多， 原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素的 金属性逐渐增强。
5．卤族元素的原子结构及其特点
氟
氯
溴
碘
元素符号 F
Cl
Br
I
原子结构 示意图
电子层数 2
3
4
5
原子结构特点如下： (1)相似性：最外层电子数都是 7； (2)递变性：F→I，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增 大。
(2)结构不同，化学性质有差异。 例如，与氧气反应的产物不同(写出化学式)： 锂只生成普通的氧化物 Li2O；金属钠与氧气反应生成普通的氧 化物 Na2O 和过氧化物 Na2O2。 (3)结构有变化规律，化学性质有变化规律。 例如，钠和钾与水反应的剧烈程度：钾强于钠，碱金属单质从
锂到铯金属性逐渐增强。
的非金属性逐渐减弱。
9．同主族元素的性质与原子结构的关系
(时间 20 分钟，满分 30 分) 1．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是

人教版高中化学必修二课件第一章第一节第2课时元素的性质与原子结构(共72张PPT)

人教版高中化学必修二课件第一章第一节第2课时元素的性质与原子结构(共72张PPT)
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第2课时 元素的性质与原子结构
1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。 2.了解碱金属、卤素原子结构特点,了解原子结构与元素性质 的关系。 3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性,并能初步运用原 子结构理论解释。
一、碱金属元素 1.碱金属元素原子结构的特点:
元素 锂
【互动探究】(1)写出题干中该金属元素与水反应的化学方程 式。 提示:Cs和Na性质相似,与水反应生成氢气和碱,化学方程式为 2Cs+2H2O====2CsOH+H2↑。 (2)如何比较D项中两种金属的金属性强弱? 提示:氢氧化铝属于两性氢氧化物,可以溶于强碱溶液,故向氢氧 化铝固体中加入足量氢氧化铯溶液,若固体溶解,说明碱性氢氧 化铯大于氢氧化铝,则金属性铯大于铝。
二、卤族元素 1.卤族元素原子结构的特点:
元素
氟
氯
溴
碘
原子结构
示意图
______ ________ __________ __________
原子 结构 特点
相似 性
递变 性
最外层电子数都是_7_
F→I核电荷数_增__大__,电子层数_增__多__, 原子半径_增__大__
2.卤素单质的主要物理性质及递变规律:
(5)据离子的氧化性强弱判断: 金属阳离子的氧化性越强,元素的金属性越弱。如氧化 性:Cu2+>Fe2+,则金属性:Cu<Fe。
2.非金属性强弱的判断: (1)据元素周期表判断: ①同一周期,从左到右:元素的非金属性逐渐增强。 ②同一主族,从上到下:元素的非金属性逐渐减弱。 (2)据单质及其化合物的性质判断: ①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定),元素的非金属性 越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性越 强。

高中化学人教版必修二1.1.2《元素的性质与原子结构》课件

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颜色 均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点
熔沸点
较低
导电导热性
递 变
密度变化
性 熔沸点变化
强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。
成银白色、在水
水 熔 成银白色、在水 面上四处游动、
反 面上四处游动、滴入 滴入酚酞溶液
应 酚酞溶液呈 红 色 呈红色，有微弱
爆炸
元素
现象
产物结论Biblioteka Li会反应，比Na缓慢
Na
剧烈反应，有“浮、熔、 游、红、鸣”现象
对 应 的
碱
更剧烈，气体会燃烧， K 轻微爆炸
和 氢
Rb
遇水燃烧，
气
从Li—Cs， 随电子层 数的递增， 还原性 （金属性） 逐渐增强。
元素，下列预言错误的是：
Ｃ
• Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径
• Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
• C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的 氧化物
• D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而 发生爆炸.
2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的
是：( B )
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
金属性 Na 〉Mg 〉Al
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。

人教版高中化学必修二课件1-1-2元素性质(共49张PPT)

9
3．碱金属单质的化学性质 (1)K 与 O2 反应
→现象钾的迅燃速烧燃更烧且比钠
10
(2)K 与 H2O 反应
a. b. c.小球四处游动 d.发出 →现象e.反应后的溶液 使酚酞 f.剧烈程度比钠与 水的反应
11
化学反应方程式：________________________。 结论：①碱金属单质化学性质________，都能与氧气 等非金属单质以及水反应。 ②随着核电荷数的增加，碱金属元素的电子层数逐渐 ________，原子半径逐渐________，原子核对最外层电子 的引力逐渐________，失电子能力逐渐________，从锂到 铯金属性逐渐________。与 O2 及 H2O 反应越来越____ ____。
41
卤素单质(Cl2、Br2、I2)，相对分子质量小的可将相对分子 质量大的卤素从其盐溶液中置换出来，D 项错误。
答案：C
42
9．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合 作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准 的精度从 30 万年不差 1 s 提高到 600 万年不差 1 s，标志着 我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元 素周期表中第六周期第ⅠA 族，根据铯在元素周期表中的 位置，推断下列内容：
21
课基堂础练训练习
限时：20分钟 总分：60分
22
1．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。 下列关于碱金属的说法正确的是( )
A．和锂在同一主族的都是金属元素 B．Na＋比 Li 多一个电子层 C．Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子 D．Li 是碱金属原子中半径最小的原子
答案：B
38
8．关于卤素(用 X 表示)的下列叙述中，正确的是( ) A．卤素单质与水反应均可用 X2＋H2O===HXO＋HX 表示 B．HX 都极易溶于水，它们的热稳定性随着核电荷数 的增加而增强

(人教版)高中必修2化学课件：1.1(第2课时)元素的性质和原子结构


• 温馨提示：金属性强弱的比较，是比较原子 失去电子的难易，而不是失去电子的多少。 如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子， 但Na的金属性比Mg强。
• 5.拓展研究——焰色反应及其应用
• 金属钠和钾在灼烧时都能使火焰呈现出特殊 的颜色：钠——黄色火焰、钾——紫色火焰。实 际上还有一些金属元素在灼烧时也能使火焰 呈现出特殊的颜色，如下表： • 几种金属元素焰色反应的火焰颜色 金 属 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 元 素 火 砖 洋 黄 焰 紫红 黄 紫 紫 绿 红 红 绿
• (2)递变性 • ①从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱， 阴离子还原性逐渐增强，即氧化性F2＞Cl2＞ Br2＞I2，还原性I－＞Br－＞Cl－＞F－。 • ②与H2反应越来越难，氢化物的稳定性逐渐 减弱(HF＞HCl＞HBr＞HI)；还原性逐渐增强， 其水溶液的酸性逐渐增强。HCl、HBr、HI的 熔沸点依次升高。 • ③卤素单质与变价金属反应时(如Fe)，F2、 Cl2、Br2生成FeX3(高价)，而I2只能生成 FeI2(低价)。
• 3．碱金属元素单质的化学性质的相似性和递 变性 • (1)相似性 • ①与O2反应生成相应的氧化物，如Li2O、 Na2O等。 • ②与Cl2反应生成RCl，如NaCl、KCl等。 • ③与H2O反应，能置换出H2O中的氢，反应 通式为： • 2R＋2H2O===2ROH＋H2↑。 • ④与非氧化性酸反应，生成H2，反应通式为： • 2R＋2H＋===2R＋＋H ↑(R表示碱金属元素)。
• (2)递变性 • 从锂到铯，随核电荷数增多，其电子层数逐 渐增多，原子核对核外电子的引力逐渐减弱， 使其性质表现差异性、递变性；失电子能力 逐渐增强，金属性逐渐增强，还原性逐渐增 强。 • ①与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂。 如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还 可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2 等。

人教版高中化学必修二课件1.1.2元素的性质与原子结构.ppt


依据
方法
根据与水(或酸)反应置换 出氢气的难易程度
_越__易__者__金__属__性__越__强__
根据最高价氧化物对应的 水化物的碱性强弱
_碱__性__越__强__者__金__属__性__越__强__
根据金属之间的置换反应 _活__动__性__强__的__能_够__置__换__出__活__动__性__弱__的__
3.下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是（ ） A.原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 B.单质颜色随核电荷数的增加而加深 C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D.非金属性随核电荷数的增加而增强
【解析】选B。卤族元素最外层电子数都是7，A错；卤素单 质颜色由F2→I2依次为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑 色，单质颜色随核电荷数的增加而加深，B正确；由F→I， 随核电荷数的增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减 弱，氢化物的稳定性也逐渐减弱，C、D两项错误。
三、同主族元素性质的递变规律(从上到下)
增多
增大
增强
减弱
【自我小测】 判断或回答下列问题： 1.实验室中可将少量的金属钠、钾保存在煤油中,能否用四 氯化碳代替煤油保存金属钠、钾? 提示：不能。金属钠、钾性质活泼,可与空气中的氧气、水 发生反应,且密度都比煤油大,故可保存在煤油中以隔绝空气; 而四氯化碳的密度比钠、钾的密度大,金属钠、钾会浮在四 氯化碳液面上,无法与空气隔绝,会被空气中的氧气氧化,故 不能保存在四氯化碳中。
【解析】选A。Li与Na同属碱金属元素，性质相似，但又有 差异，根据同主族元素性质的相似性和递变性可知，Li的 金属性比Na弱，与水反应不如Na与水反应剧烈，与O2反应只 能生成Li2O，不能生成Li2O2；其阳离子最外层只有2个电子； 且Li的密度比煤油的密度小，不能保存在煤油中，应保存 在石蜡中。

人教版-高一化学-必修二元素的性质与原子结构ppt课件


第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二
练一练
1.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族 性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述， 正确的是（ C ）
A.与H2化合能力： At2 ＞ I2 B.砹在常温下为白色固体 C.砹原子的最外电子层上有7个电子 D.AgAt易溶于水
第一章 物质结构 元素周期律
酸性越强，元素非金属性越强。
2.根据元素与氢气化合的难易程度及氢化物的稳 定性强弱：越易化合或氢化物越稳定，非金属 性越强。
3.可以根据对应单质的氧化性强弱判断：非金属 单质氧化性越强，则元素非金属性越强。
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 ★卤族元素除了单质的性质具有相似性和递变性外， 其化合物的性质也具有相似性和递变性。
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 （3）碱金属单质的物理性质
Li
相 颜色
Na
K Rb 柔软
较小 较低
Cs
均为银白色（Cs略带金色）
似
点
硬度
密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化
递 变 性
强 逐渐增大（K特殊）
单质的熔沸点逐渐降低
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二 2.卤族元素 （1）卤族元素的原子结构 【学与问】阅读教材第7页“学与问”，推测氟、氯、 溴、碘在化学性质上所表现的相似性与递变性。 相似性：原子最外层均有7个电子，容易得1个电子 变为8电子稳定结构。 递变性：由F到I，原子的电子层数逐渐增多，原子 半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多， 原子半径 依次增大。
高中化学·必修二 （2）碱金属单质的化学性质
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第一章 第一节 第2课时
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3．课本卤素单质的置换反应中有三组实验来说明Cl2、 Br2、I2氧化性强弱，若只选两组，应是哪两组？各卤素离子 的还原性又如何？
提示：应选氯水与 NaBr 溶液和溴水与 KI 溶液。对应单 质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，因氧化性 Cl2>Br2>I2，故其离子的还原性为 Cl－<Br－<I－。
第一章 第一节 第2课时
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②与H2O的反应越来越剧烈。如K与H2O反应可能会发 生轻微爆炸。Rb、Cs遇水立即燃烧、爆炸，生成H2。 ③对应离子的氧化性依次减弱，即Li ＞Na ＞K ＞Rb ＞Cs 。
＋ ＋ ＋ ＋ ＋
第一章 第一节 第2课时
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【解析】
设R的相对原子质量为Ar(R)，若8.1 g全为金
属，则有关系式： R Ar(R) 8．1 g ～ ROH Ar(R)＋17 12 g
ArR ArR＋17 ＝ ，解得Ar(R)＝35.3。 8.1 g 12 g
第一章 第一节 第2课时
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若全为氧化物，则有关系式： R2O ～ 2ROH 2[Ar(R)＋17] 12 g
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第一章
物质结构 元素周期律
第一章
物质结构
元素周期律
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第一章
第一节 元素周期表(共 3 课时)
第一章
物质结构
元素周期律
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第一节
第2课时 元素的性质和原子结构
第一章
物质结构
元素周期律
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第一章 第一节 第2课时
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新知识· 导学探究
第一章 第一节 第2课时
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●新知导学 1 1．碱金属元素原子的最外层都有 □ ______________个 电子，都是活泼的金属；且随核电荷数增加，电子层数逐渐 2 3 □ ______________，原子半径逐渐 □ ______________，金 4 属性逐渐□____________。
第一章 第一节 第2课时
成才之路的比较，是比较原子失去电子的 难易，而不是失去电子的多少。如Na失去一个电子，而Mg 失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。 5.拓展研究——焰色反应及其应用 金属钠和钾在灼烧时都能使火焰呈现出特殊的颜色：钠 ——黄色火焰、钾——紫色火焰。实际上还有一些金属元素 在灼烧时也能使火焰呈现出特殊的颜色，如下表：
第一章 第一节 第2课时
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4．元素的金属性强弱的比较 比较金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的能 力，越易失电子，金属性越强。 (1)从元素原子结构判断 ①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越 大，就越易失电子，金属性越强。 ②当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电子，金属 性越弱(以后学)。
＋ ＋
第一章 第一节 第2课时
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(2)递变性 从锂到铯，随核电荷数增多，其电子层数逐渐增多，原 子核对核外电子的引力逐渐减弱，使其性质表现差异性、递 变性；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，还原性逐渐 增强。 ①与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂。如Li与O2反 应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2 反应能够生成KO2等。
第一章 第一节 第2课时
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卤素间的置换反应：Cl2、Br2、I2氧化性由强到弱的顺序为 18 □ __________，并由此预测F2的氧化性比Cl2 19 □
____________。
第一章 第一节 第2课时
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自我校对： 1 2 3 4 5 6 □ 1 □ 增多 □ 增大 □ 增强 □ 银白色 □ 软 10 11 12 13 7 8 9 □小 □ 低 □ 很强 □ 降低 □ 增大 □ 7 □ 获 得 14 15 16 17 □ 氧化 □ 逐渐减弱 □ 逐渐减弱 □ 逐渐减弱
第一章 第一节 第2课时
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用铂丝作试样灼烧载体的焰色反应实验，一般要经过以 下步骤： 洗丝——用盐酸洗净铂丝(不用H2SO4洗涤铂丝是由于硫 酸盐的熔沸点较高，难以挥发，会对后一个实验产生干扰)； 空烧——将铂丝在火焰上灼烧出颜色浅而稳定的焰色(这 又叫做空白实验)； 蘸烧——用铂丝蘸取试样灼烧； 洗丝——再次用稀盐酸洗涤铂丝。 可简单记为：洗—烧—蘸—烧—洗。
第一章 第一节 第2课时
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【解析】
本题考查碱金属原子结构与性质的关系。判
断依据是同主族元素性质的递变规律。 Li～Cs电子层数 ――→ A√ 增多，半径增大 密度：特例 B× ――→ Na>K 碱金属性 质递变规律 Li～Cs ――→ C× 熔沸点降低 Li～Cs失电子能力 ――→ 增强，还原性增强 D×
新情境·激趣入题
新考题·随堂自测 方法警示探究
新知识·导学探究
新提升·达标作业 新思维·名师讲堂
第一章
物质结构
元素周期律
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新情境· 激趣入题
第一章 第一节 第2课时
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人体中的化学元素
第一章 第一节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修2
第一章 第一节 第2课时
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一是燃料燃烧火焰的颜色。要调整出温度高、颜色浅或 无色的火焰； 二是灼烧试样载体被灼烧的焰色的干扰。铂丝不产生干 扰其他金属焰色的焰色，通常用铂丝蘸取试样溶液在火焰上 灼烧； 三是试样与试样之间的干扰； 四是不同色光之间的干扰。黄色光对紫色光具有很强的 掩蔽作用，含钴元素、呈蓝色的玻璃能将黄色光滤掉使紫色 光透过，因此要透过(隔着)蓝色钴玻璃片观察火焰的紫色。
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2．碱金属元素的物理性质的相似性和递变性 (1)相似性：除铯(略带金属光泽)外，其余均呈银白色， 较柔软，有延展性，密度较小，熔点较低，导热性和导电性 都很好。 (2)递变性：从Li到Cs密度逐渐增大(钾反常)，熔沸点逐 渐降低。
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我们人体是一个有机体，主要是由碳、氢、氧元素组成 的，除此之外，在人体组织和体液中含有很多其他的元素， 某些元素在人体中的含量虽然不高，但却都是人体中不能缺 少的元素。 你知道人体中所含的各元素在周期表中的位置吗？其具 有什么样的性质呢？ 温馨提示：元素原子的结构，决定了元素在周期表中的 位置，也决定了元素的性质。
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新思维· 名师讲堂
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知识点1
碱金属元素
●思维导图
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●教材点拨 1．碱金属元素原子结构的相似性与递变性
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2．钾比钠的金属性强，钾能否把钠从NaCl溶液中置换 出来？F2的氧化性比Cl2强，那么F2能否把Cl2从NaCl溶液中 置换出来？
提示：都不行，因为K、F2都能与H2O发生反应，2K＋ 2H2O===2KOH＋H2↑，2F2＋2H2O===4HF＋O2。
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●典例透析 【典例1】 (2012· 试题调研)下列关于碱金属某些性质的 )
排列中，正确的是(
A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
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(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断 ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。 ②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越 强。 (3)根据金属活动性顺序表判断 一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的 强。 (4)离子的氧化性强弱判断 离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。
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12 3．卤素原子的最外层都有 □ ____________个电子，易 13 □____________1个电子形成8个电子的稳定结构，因此卤素 14 具有较强的 □ ____________性。卤素按F2、Cl2、Br2、I2的 15 顺序，与氢气反应的剧烈程度□____________，生成的氢化 16 物的稳定性□____________，最高价氧化物对应的水化物的 17 酸性□____________(F没有氧化物)。
18 19 □Cl2>Br2>I2 □强
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●自主探究 1．碱金属在空气中燃烧的产物都是M2O，对吗？其中说 明了什么问题？
提示：碱金属在空气中燃烧产物各不相同，Li→Li2O， Na→Na2O2，而K、Rb等燃烧产物更复杂。此种差别说明了 碱金属从上到下金属性逐渐增强。
温馨提示：①因Na、K等很活泼的金属易与H2O反应， 故不能在溶液中置换不活泼的金属。 ②碱金属最高价氧化物的水化物都是强碱，碱性从上到 下依次增强，即LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。 ③最外层电子数是1的不一定是碱金属元素，如氢元素。 ④锂的密度小于煤油，只能用石蜡封存，钠、钾密度均 小于水，但钠的密度大于钾的密度，少量Na、K用煤油封 存，大量Na、K用石蜡封存。