第一章 物质结构元素周期律章末综合检测(人教版必修2)

人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合构成化合物丙，以下说法中错误的选项是( )A．甲构成＋1价阳离子 B．丙一定与水反响C．丙一定是MO型离子化合物 D．丙中含有离子键2.元素性质呈周期性变化的决议要素是( )A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化3.关于化学键的以下表达中正确的选项是( )A．一百多种元素可经过化学键构成众多复杂的物质B．构成单质分子的微粒一定含有化学键C．离子化合物能够含共价键，共价化合物中能够含离子键D．氯化钠和冰熔化进程中都无化学键的变化4.以下性质的递变规律不正确的选项是( )A． HCl、HBr、HI动摇性依次削弱B． Na、Mg、Al的原子半径依次增大C． NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D． Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子才干依次增强5.在原子结构中，决议元素种类的是( )A．电子数 B．原子序数 C．中子数 D．最外层电子数6.以下说法中不正确的选项是( )A．非金属元素出现的最高化合价不超越该元素的最外层电子数B．非金属元素出现的最低化合价，其相对值等于该元素原子的最外层电子数C．金属元素在化合物中只显正价D．同种元素的最高正价和最低负价的相对值之和为8(O、F除外)7.以下元素不属于卤族元素的是( )A．氟 B．氯 C．硫 D．碘8.以下哪一组元素的原子间反响容易构成离子键( )A． a和c B． a和f C． d和g D． c和g9.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，那么该分子中含有的共价键数目是( )A． 10 B． 12 C． 24 D． 2810.以下关于碱金属的描画中正确的选项是( )A．碱金属都可以保管在煤油里 B．硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热都可生成多种氧化物 D．碱金属与水反响，都在水面上停止11.以下关于分子间作用力的表达不正确的选项是( )A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力12.复杂原子的原子结构可用以下图笼统地表示：其中〝●〞表示质子或电子，〝○〞表示中子，那么以下有关①②③的表达正确的选项是( ) A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相反的质量数13.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相反。

第一章综合检测(90分钟，100分)一、选择题(此题包括18个小题，每题3分，共54分)1．(2014·汶山一中5月质检)关于199F－微粒表达正确的选项是()A．质量数为19，电子数为9B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9D．中子数为10，电子数为8答案：B2．(2014·北京六十六中高一下学期期末)下表符号中“2”的含义正确的一组是()答案：B3．(2014·灌云县四中高检测)原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，以下表达正确的选项是()A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过8个答案：C点拨：K层容纳的电子数最多为2个，也可能容纳1个，A、B两项不正确；除了K层，不管是哪个电子层，当其为最外层时，容纳的电子数最多为8个，不能超过8个，D项不正确。

4．(2014·泰州市姜堰区高一期中)关于元素周期表和元素周期律的应用有如下表达：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

其中正确的选项是()A．①②③④B．②③④C．③④D．②③答案：A5．(2014·北京六十六中高一下学期期末)以下各项中表达正确的选项是()A．H、D、T表示同一种核素B．F－离子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式答案：B点拨：H、D、T互为同位素，它们是氢元素的三种核素，A项不正确；HCl为共价化合物，书写电子式时不用加中括号，B项不正确；次氯酸的电子式应为，D项不正确。

6．(2014·泰州市姜堰区高一期中)以下分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是() A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2)D．三氟化硼(BF3)答案：C点拨：Xe最外层有8个电子，又和6个F形成6个共用电子对，在XeF6中Xe最外层有14个电子，A项不正确；HClO中的H只能形成2个电子的稳定结构，B项不正确；BF3的电子式为，B原子最外层为6个电子，D项不正确。

2023-2024学年人教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计14小题，每题3分，共计42分）1.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）A. 氧化性：\ Cu^2+ gt Fe^2+B. 酸性：\ HIgt HClC. 共用电子对偏移程度：\ N-H键\ gt C-H键D. 碱性：\ NaOHgt Al(OH)_3【答案】B【解析】 A、氧化性： Cu^2+ \gt Fe^2+ ，说明金属性铁强于铜，可以说明金属性相对强弱，故 A正确；B、氢化物对应水化物的酸性强弱不能说明非金属性强弱，应最高价氧化物对应水化物酸性强弱，才能说明非金属性强弱，故 B错误；C、共用电子对偏移程度： N-H键 \gt C-H键，说明氮的非金属强于碳，故 C正确；D、最高价氧化物对水化物的碱性越强对应元素的金属性越强，碱性： NaOH\gtAl(OH)_3，所以钠的金属性强于铝，故 D正确；2.主族元素 X 、 Y、 Z、 W、 R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过 20。

已知 X 元素原子最外层电子数是其电子层数的 2倍， Y与 W同主族且 W的核电荷数是 Y的 2倍， Z的最高正化合价为 +2价， R的最外层电子数是其最内层电子数的一半。

下列说法正确的是（）A. 原子半径的大小顺序：\ rleft( Xright) lt rleft( Yright) lt rleft(Zright)B. 气态氢化物的稳定性： \ Xlt WC. 最高价氧化物对应的水化物的碱性\ Zgt RD. \ Z、\ R分别与\ W形成的化合物中均只有离子键【答案】B【解析】 X元素原子最外层电子数是其电子层数的 2倍， X 为 C或 S，因为原子序数依次增大，且原子序数不超过 20，则 X为 C， Z的最高正化合价为 +2价， Z位于 IIA族，Z为 Mg， R的最外层电子数是其最内层电子数的一半， R的最外层电子数为 1， R为K， Y与 W同主族且 W的核电荷数是 Y的 2倍，故 Y为 O， W为 S。

章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2018·汶山一中5月质检)关于199F－微粒叙述正确的是( )A．质量数为19，电子数为9B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9D．中子数为10，电子数为8答案：B2．(2018·北京六十六中高一下学期期末)下表符号中“2”的含义正确的一组是( )答案：B3．(2018·灌云县四中高检测)原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是( )A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过8个答案：C点拨：K层容纳的电子数最多为2个，也可能容纳1个，A、B两项不正确；除了K层，不论是哪个电子层，当其为最外层时，容纳的电子数最多为8个，不能超过8个，D项不正确。

4．(2018·泰州市姜堰区高一期中)关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

其中正确的是( ) A．①②③④B．②③④C．③④D．②③答案：A5．(2018·北京六十六中高一下学期期末)下列各项中表达正确的是( )A．H、D、T表示同一种核素B．F－离子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式答案：B点拨：H、D、T互为同位素，它们是氢元素的三种核素，A项不正确；HCl为共价化合物，书写电子式时不用加中括号，B项不正确；次氯酸的电子式应为，D项不正确。

6．(2018·泰州市姜堰区高一期中)下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2)D．三氟化硼(BF3)答案：C点拨：Xe最外层有8个电子，又和6个F形成6个共用电子对，在XeF6中Xe最外层有14个电子，A项不正确；HClO中的H只能形成2个电子的稳定结构，B项不正确；BF3的电子式为，B原子最外层为6个电子，D项不正确。

第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.核电是一种高效能源，也是一种高危能源。

例如，会泄漏出I，当达到一定浓度时，会对人体造成伤害。

I中质子数比中子数少()A． 131 B． 53C． 25 D． 782.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。

在a gH m X中所含质子的物质的量是()A．(A－N) mol B．mol C．(A－N＋m) mol D．(A－N＋m) mol3.同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是()A．非金属性：X＞Y＞Z C．它们氧化物对应水化物的酸性按X、Y、Z的顺序增强B．原子半径：X＞Y＞Z D．气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序增强4.有a X n＋和b Y m－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()A．b－a＝n＋m B．a－b＝n－m C．核电荷数Y＜X D．质子数Y＞X5.下列说法正确的是()A．通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化B．因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子C．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键D．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用6.已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的()A．质子数B．核电荷数C．核外电子数D．离子所带的电荷数7.在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有氢气、氯气、氯化氢、溴化氢中的任一种气体，若将a和d 两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d 四个集气瓶中分别盛放的气体是()A．氯气、氢气、氯化氢、溴化氢B．氯气、氯化氢、溴化氢、氢气C．氯气、溴化氢、氢气、氯化氢D．氯气、溴化氢、氯化氢、氢气8.关于硒原子的下列说法正确的是()A．质子数为80B．电子数为114C．中子数为46D．质量数为34 9.下列各原子的电子式不正确的是()A．钠原子Na·B．氢原子H C．氮原子··D．氯原子C10.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b 同族。

物质结构元素周期律单元检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是()。

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种微粒，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子2．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是()。

A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子3．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。

若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为()。

A．5Z B．5Z＋18C．5Z＋10 D．5Z＋84．下列叙述正确的是()。

A．若短周期元素R2＋和M＋的电子层结构相同，则金属性R＞MB．形成离子键的阴阳离子间只存在相互吸引力C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5．下列叙述正确的是()。

A．Mg和Al都属于第三周期元素，Al失电子能力比Mg强B．氢化物稳定性：H2O＜PH3C．离子化合物中不可能含有共价键H O与0.5 mol D2O所含中子数相等D．10 g1826．根据表中信息，下列叙述正确的是()。

A22B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度：L＜QC．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应D．离子半径：R2－＜L2＋7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误．．的是() A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ28．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是()。

第一章《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题(共15小题)1.下列有关物质结构的说法正确的是()A． 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2N AB． 4.48 L NH3中含有0.6N A个N—H键C． S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClD． PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构2.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()A． AB． BC． CD． D3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素4.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。

W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。

下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞WD． Y、Z的氧化物都是两性氧化物5.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A． a是一种活泼的非金属元素B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定D． b元素的最高化合物为＋7价6.0.1 mol某金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是() A． NaB． MgC． FeD． Al7.下列化合物中只有共价键的是()A． NaClB． NaOHC． (NH4)2SO4D． H2SO48.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A． HClB． KClC． CaCl2D． NH4NO39.下列有关碱金属的说法不正确的是()A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大10.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．含有8个中子的碳原子的核素符号：14CB．氯离子的结构示意图：C．氧离子的电子式：·D．氯化镁的电子式：Mg2＋[C]11.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()A． CH4B． NHC． NHD． Cl－12.有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。

第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．工业上常用电解法制备单质b和c B．31d和33d属于同种核素C．气态氢化物的稳定性：d>a>e D．a和b形成的化合物不可能含共价键2．关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是( )A．原子半径依次减小B．原子核外电子层数依次增多C．它们最外层电子数都是7D．原子核对最外层电子的引力依次减弱3．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为20的元素位于元素周期表的第四周期ⅡA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第ⅥA族元素的最高正价与最低负价的代数和都为44．化学用语是化学学习的基础.下列化学用语错误的是CA．甲烷的结构式: B．中子数为8的碳原子:146C．过氧化氢的电子式: D．乙酸的结构简式:CH3COOH5．最近有科学家研究发现器82212Pb具有杀死癌细胞的功效。

下列关于82212Pb的说法正确的是A．质子数是212B．电子数是294C．中子数是130D．质量数是82 6．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）A．单质的密度依次增大B．单质的熔、沸点依次升高C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl27．已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。

氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。

下列有关氮化镓的说法中不正确的是A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B．氮化镓的化学式为GaNC．镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子D．镓比铝原子的失电子能力强8．已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。

下列分析正确的是A．原子半径：Br>Ga>Cl>AlB．碱性：Ga（OH）3>Al（OH）3酸性：HClO4>HBrO4C．7935Br与8135Br得电子能力不同D．与镓同周期且相邻的主族元素，其原子序数为30或329．下列化学用语正确的是（）A．NaCl的电子式：B．甲烷的结构式：CH4C．硫离子的结构示意图：D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2+＋SO22-410．下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．元素金属性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO411．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是、 、A．颜色由浅变深B．氧化性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．密度依次减小12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．VIIA族元素均能与水反应：X2 + H2O == HX + HXO (X为F、Cl、Br、I)13．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4、H2YO4、H3ZO4。

第一章《物质结构元素周期律》检测题一、单选题(共15小题)1.有M、R两种主族元素，已知M2－与R＋核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是() A． M与R的质子数之和一定等于19B． M、R可能分别处于第二周期和第三周期C． M、R可能分别处于第三周期和第二周期D． M和R的质子数之差可能等于72.下列性质的递变规律不正确的是()A． HCl、HBr、HI稳定性依次减弱B． Na、Mg、Al的原子半径依次增大C． NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D． Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强3.某共价化合物分子的球棍模型如图所示。

已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。

下列有关说法中错误的是()A． X可能为第ⅤA族元素B． Y一定为第ⅤA族元素C．该分子中，既含极性键，又含非极性键D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F44.下列叙述正确的是()A．氧气分子间存在着非极性共价键B．二氧化碳分子内存在着极性共价键C．三氧化硫与水反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H＋和Cl－，氯化氢为离子化合物5.230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是() A． Th元素的质量数是232B．230Th和232Th的化学性质相同C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th互为同素异形体6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A． a是一种活泼的非金属元素B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定D． b元素的最高化合物为＋7价7.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确8.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为()A． 3B． 7C． 8D． 109.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3Ⅴ4。

高一化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元检测卷考试时间：40分钟，满分100分注意：选择题答案请写在选择题答题卡上一、选择题(本题包括18个小题，每个小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。

若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”A.第七周期0族B.第六周期第ⅡA族C.第八周期第ⅠA族D.第七周期第ⅦA族2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A.H、D、T互为同素异形体B.氨分子中的化学键为非极性共价键C.NH4Cl的电子式：D.S2－4.右图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B.五种元素中，元素e的性质最稳定C.元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>dD.元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e5.食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分。

下列关于两种物质的说法正确的是A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B.HCl的电子式是C.NaCl熔化时破坏共价键D.HCl的结构式是H—Cl6.下列各组元素性质递变情况错误的是A.H、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.B、C、N、O、F原子半径依次增大D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强7.下列说法一定不正确的是A．某些花岗石产生氡(222 86Rn)，从而对人体产生伤害，222 86Rn的质量数是222B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素C.13 6C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13 6C的中子数为6D．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O8.下列物质中只含有共价键的是A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O39.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。