基础化学bb平台测试题+答案-3、 缓冲溶液

1．能够抵抗少量酸、碱或加水稀释，而本身pH 值基本保持不变的溶液，称为缓冲溶液。

2.缓冲容量是衡量缓冲能力大小的尺度。

通常用使单位体积缓冲溶液的pH 改变1个单位时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量表示缓冲容量。

影响缓冲容量的主要因素是缓冲系的总浓度和缓冲比；缓冲比一定时，总浓度越大，缓冲容量越大；总浓度一定时，缓冲比越接近于1，缓冲容量越大。

缓冲容量与缓冲系中共轭酸的p K a 无关。

所以总浓度相同的HAc-NaAc 和H 2CO 3-HCO 3-缓冲系的缓冲容量相同。

3.（1）（2）（4）（5）.4. 配制pH = 3的缓冲溶液，选HCOOH —HCOO -最合适，因为HCOOH 的pK a = 3.75，与所需的pH 值最接近。

5. 此混合溶液为HCO 3- －CO 32-组成的缓冲溶液。

查表4-1，H 2CO 3的p K a2＝10.25。

m o l m o l g g H C O n 119.00.840.10)(13=⋅=--mol094.0molg 106g0.10)CO(123=⋅=--n代入式(4.4)得15.10mol119.0mol 094.0lg2510)HCO)CO lgp pH 323a =+⋅=+=--((n n K6. H 2C 2O 4：pKa 1 = 1.23 pKa 2 = 4.19∴应选择---242242O C O HC 缓冲体系 1]O[C ]O [HC ]O[C ]O [HC lgpKa pH 2424224242=⇒-=----则：3:2V :V NaOH O C H422=7. HAc + NaOH = NaAc + H 2O初（mol ）：100×0.10 50×0.10平 (mol)： 50×0.10 50×0.10c a =301501005=+(mol·L -1) c b =301501005=+(mol·L -1)pH=pKa-lg754301301754.lg.c c ba =-= 8．设需加入0.10 mol·L -1HCl 溶液x 毫升，NH 3·H 2O + HCl = NH 4Cl + H 2O生成NH 4Cl 的浓度 = 0.10x /(500+x) (mol·L -1) 剩余NH 3·H 2O 的浓度 = （0.10×500 – 0.10x ）/ (500+x) (mol·L -1)pOH = 14-10 = 4 x1.0x 1.050lg75.4)x 500/(x 10.0)x 500/()x 500(10.0lg75.44--=++--=625101050.x.x .=- x = 75.5(mL) 设需加入NH 4Cl 的浓度为y mol·L -1，y1.0lg75.44-= 62.5y1.0= y = 0.018(mol/L)需加入固体NH 4Cl = 0.018×0.5×53.5 = 0.48(g)1]O[C ]O [HC ]O[C ]O [HC lgpKa pH 2424224242=⇒-=----则：3:2V :V NaOH O C H422=9.加入的NaOH 为0.20g÷40g·mol -1=0.005mol 、c (OH -)=0.005mol ÷0.100L=0.05mol ·L -1设原溶液中共轭碱 [B -]原=xmol·L -1，则加入NaOH 后，[HB]=0.25mol·L -1－0.05mol·L -1=0.20mol·L -1， [B -]=0.05mol·L -1+xmol·L -1 ，代入式(4.2)]HB []B [lga p pH -+=K11Lmol 20.0L mol )x 05.0(lg30.560.5--⋅⋅++=[B -]原=xmol·L -1=0.35mol·L -1原溶液45.5Lmol 25.0Lmol 35.0lg30.5pH 11=⋅⋅+=--10. 阿司匹林以HAsp 表示，解离后以Asp -表示。

基础化学试卷（3）一、是非题（10分）1. 临床上的两个等渗溶液若以任何体积比混合后仍为等渗溶液。

2. 将HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[H+]就减少为原来的1/2。

3. 新分离的红细胞放入0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中其形状不变。

4. 弱酸的浓度越低，解离度越大，[H+]也越高。

5. 将0℃冰放入0℃葡萄糖溶液中，冰会逐渐溶化。

6. 一种酸，其酸性的强弱不仅与其本性有关，还与溶剂的性质有关。

7. 当向含有能与某沉淀剂生成沉淀的几种相同浓度离子的混合溶液中逐滴加入某沉淀剂时，无论离子所带电荷多少，必然是溶度积最小的离子首先沉淀。

8. 组成缓冲系的共轭酸碱对的缓冲比越大，其缓冲容量也就越大。

9. 可见分光光度法只能测定有色溶液，对于无色溶液必须加入显色剂与被测物质反应生成稳定的有色物质后才能进行测定。

10. κ愈大，表明溶液对入射光愈易吸收，测定的灵敏度愈高。

一般κ值在103以上即可进行分光光度法测定。

二、单项选择题（10分）1. 弱酸性药物在酸性环境中比在碱性环境中A. 解离度高B. 解离度低C. 极性大D.不变2. 测定生物高分子化合物的摩尔质量，下列方法中最不宜采用的是A. 渗透压法B. 凝固点降低C. 沸点升高法D. 蒸汽压降低3. 酸碱质子理论的创始人是A. LewisB. ArrheniusC. BrönstedD. Debye-Hückel4. 在4份等量的水中，分别加入相同质量的葡萄糖（C6H12O6，M r = 180），NaCl（M r =58.5），CaCl2（M r =111），蔗糖（C12H22O11，M r =342）组成溶液，其能产生渗透压力最高的是A. C6H12O6B. NaClC. CaCl2D. C12H22O115. 在分光光度法中的吸光度A可表示为：A. I t / I oB. lg I t / I oC. I o / I tD. lg I o / I t6. 用波长相同的单色光测定甲、乙两种浓度不同的同一种有色物质，若甲溶液用厚度为1cm的吸收池，乙溶液用2cm的吸收池进行测定，结果吸光度相同，甲乙两溶液的关系是A. 甲与乙浓度相等B. 乙的浓度是甲的2倍C. 甲的浓度是乙的2倍D. 甲的浓度是乙的1/4倍7. 欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透，应使两溶液A. 质量摩尔浓度相同 C. 物质的量浓度相同C. 渗透浓度相同D. 质量浓度相同8. 用0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别与HCl和HAc溶液各20ml 反应时，均消耗掉20ml NaOH，这表示A. HCl和HAc溶液中，H+浓度相等B. HCl和HAc溶液的物质的量浓度相等C. HCl和HAc溶液的pH 相等D. HCl和HAc的质量浓度相等9. 下列公式中有错误的是A. pH= p K a +lg[HB]/[B-]B. pH= p K a -lg[HB]/[B-]C. pH= p K a +lg n(B-)/n(HB)D. pH= -lg（K w/K b）+lg[B-]/[HB]10. 下列各物质之间能构成缓冲系的是：A. NaHSO4和Na2SO4B. HCl和HAcC. NaH2PO4和Na2HPO4D. NH4Cl和NH4Ac三、填空题（30分）1. 碳酸缓冲系是人体最重要的缓冲系，其抗酸成是；抗碱成分是。

基础化学试题库（附参考答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火。

A、正确B、错误正确答案：A2.缓冲溶液的缓冲能力是无限的。

A、正确B、错误正确答案：B3.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。

A、正确B、错误正确答案：B4.用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。

A、正确B、错误正确答案：B5.将0.1mol/LHAc稀释为0.05mol/L时，H+浓度也减小为原来的一半。

A、正确B、错误正确答案：B6.对于同类型的难容电解质，在一定的温度下，Ksp越小。

其溶解能力越小。

A、正确B、错误7.某物质如果含有6.02×1023个粒子，它的物质的量就是1mol。

A、正确B、错误正确答案：A8.由于溶液的体积随温度变化而变化，所以物质的量浓度也随温度的变化而改变。

A、正确B、错误正确答案：A9.标准物质在分析中主要用于分析仪器的校准和分析方法的评价。

A、正确B、错误正确答案：A10.质量百分比浓度是溶液的质量与溶质的质量的百分比。

A、正确B、错误正确答案：B11.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为化学计量点。

A、正确B、错误正确答案：B12.将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少到原来的二分之一。

A、正确B、错误13.溶液的体积随温度变化而变化，但物质的量浓度不受温度变化的影响。

A、正确B、错误正确答案：B14.实验中，应根据分析任务、分析方法对分析结果准确度的要求等选用不同等级的试剂。

A、正确B、错误正确答案：A15.定量分析中产生的系统误差是可以校正的误差。

A、正确B、错误正确答案：A16.EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（PH值），溶液的PH 再增大就不能准确滴定该金属离子了。

A、正确B、错误正确答案：B17.在溶解过程中，溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的体积。

基础化学习题及详细答案..第三章电解质溶液首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答难题解析[TOP] 例3-1 (1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，测得溶液pH值为4.66，溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1，求混合前NaOH和H3PO4溶液的浓度各为多少？(2)若此NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合，溶液pH和渗透浓度各为多少？(已知H3PO4：pKa1=2.16；pKa2=7.21；pKa3=12.32)分析(1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，由pH=4.66知混合后只有NaH2PO4，那么NaOH和H3PO4浓度相等，再由混合溶液渗透浓度求得NaOH和H3PO4溶液的浓度。

(2)NaOH和H3PO4以2：1体积混合，可计算出溶液pH和渗透浓度。

解(1)因NaOH 和H3PO4溶液等体积混合后pH=4.66=(pKa1+pKa2)/2，可判断混合溶液只含有NaH2PO4，因此混合前NaOH和H3PO4浓度相等，又混合溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1的体积混合，溶液pH和渗透浓度各为多少？(已知H3PO4：pKa1=2.16；pKa2=7.21；pKa3=12.32)分析(1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，由pH=4.66知混合后只有NaH2PO4，那么NaOH和H3PO4浓度相等，再由混合溶液渗透浓度求得NaOH和H3PO4溶液的浓度。

(2)NaOH和H3PO4以2：1体积混合，可计算出溶液pH和渗透浓度。

解(1)因NaOH 和H3PO4溶液等体积混合后pH=4.66=(pKa1+pKa2)/2，可判断混合溶液只含有NaH2PO4，因此混合前NaOH和H3PO4浓度相等，又混合溶液的渗透浓度为200 mmol·L：1的体积混合发生的反应为：2NaOH(aq) + H3PO4(aq)Na2HPO4(aq) + 2H2O(aq) 由于混合前c(NaOH)= 0.20 mol·L-2NaOH(aq) + H3PO4(aq)Na2HPO4(aq) + 2H2O(aq) 由于混合前c(NaOH)= 0.20 mol·L：计算加入固体NaA后的[A-]和[HA]时，要用简化处理，否则计算很烦琐，且没有必要。

基础化学 第一章 习题参考答案3. (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。

4. %1.0001.01024.00001.01024.01024.01023.0-=-=-=-=RE5. kPa}){}{}({m N 10}){}{}({dm m N }){}{}({ L J }){}{}({K mol K J L mol }){}{}({ ])[][]([}){}{}({][}{][}{][}{2331111-T R c T R c T R c T R c T R c T R c T R c T T R R c c cRT Π⨯⨯=⋅⨯⨯⨯=⋅⋅⨯⨯=⋅⨯⨯=⨯⋅⋅⨯⋅⨯⨯=⨯⨯⋅⨯⨯=⋅⨯⋅⨯⋅==-----式中，花括号代表量的值，方括号代表量的单位。

6. 1 mi 3 = 1.609 3443 km 3 = 4.168 182 km 3， 所以水资源的总体积V = (317 000 000 + 7 000 000 + 2 000 000 + 30 000) × 4.168 182 km 3 =1.3590 ×109 km 37.m ol 0.25 kg 1g1000 m ol g )00.10.160.23(kg 0.010(NaOH)1-=⨯⋅++=nmol1.89 kg 1g 1000 mol g )00.16301.1299.222(21kg 0.100 )CO Na 21(mol4.99 kg 1g1000 mol g 08.4021kg 0.100 )Ca 21(1-321-2=⨯⋅⨯++⨯⨯==⨯⋅⨯=+n n8. m ol 2.57 m ol g )35.45 239.65(g350)(ZnCl 1-2=⋅⨯+=n1-21-2k mol 3.95 kg 1g1000 650mol 2.57 )(ZnCl L mol 3.48 L1mL1000 mL 39.57mol 2.57)(ZnCl g g b c ⋅=⨯=⋅=⨯=9. 1-1--3L mmol 5.1 mol 1mmol1000 L 1L 100mL 1000 mol g 9.13g 10 20 )(K ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=+c1-1--3-L mmol 103 mol1mmol 1000 L 1L 100mL 1000 mol g 5.453g 10 366 )(Cl ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=c10. 设称取含结晶水的葡萄糖(C 6H 12O 6·H 2O)的质量为m ,052600. molg 16.0)1.01g/[(2 50)-(1000 mol 0.28mol0.278 )O H (C Lmol 0.278 mol g )0.16601.1120.126(L g 0.05 )O H (C g 27.5L g 50.0 L.50001g )0.1601.120.16601.1120.126(g)0.16601.1120.126( O)H O H (C 1-61261-1-1-61261-26126=⋅+⨯+=⋅=⋅⨯+⨯+⨯⋅==⋅=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯⨯+⨯+⨯⨯=⋅x c m m ρ11. L .41 L g .091g 3.02g )5.350.23( g 5.0 (NaCl)1-=⋅⨯+⨯=V12. ∵ 10KI + 2KMnO 4 + 8H + = 12K + + 2MnO 2 + 5I 2 + 4H 2O∴ mol 0.004 mol g )9.1262(21g 0.508 )I 21( )KMnO 51 (KI 1-24=⋅⨯⨯==+n n基础化学 第二章 习题参考答案1. 根据 BA AA n n n x +=,mol 56.5mol 18.0g 100g O)(H 1-2=⋅=n mol 0292.0molg 342g 0.10)(1=⋅=-蔗糖n 995.0mol0292.0mol 56.5mol 56.5)(O)(H O)(H O)(H 222=+=+=蔗糖n n n xkPa 33.2995.0kPa 34.2O)(H 20=⨯==x p p2. (1) mol 004912.0molg 342g68.1)(1=⋅=-甲n mol 003551.0molg 690g45.2)(1=⋅=-乙n 1kg mol 2456.0kg0200.0mol004912.0-⋅==（甲）b1kg mol 1775.0kg0200.0mol003551.0-⋅==（乙）b溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。

第三章缓冲溶液1、什么是缓冲溶液? 什么是缓冲容量? 决定缓冲溶液pH和缓冲容量的主要因素各有哪些?答：能够抵抗外来的少量强酸或强碱或稍加稀释，而保持pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。

缓冲容量是缓冲能力大小的量度。

定义为：单位体积的缓冲溶液pH改变1时（ pH=1），所需加入的一元强酸或强碱的物质的量。

决定缓冲溶液pH的主要因素是p K a和缓冲比。

决定缓冲容量的主要因素是总浓度和缓冲比。

2、试以KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液为例，说明为何加少量的强酸或强碱时其溶液的pH 值基本保持不变。

答：KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液由浓度较大的H2PO4-和HPO42-，有同离子效应，处于质子传递平衡：H2PO4- + H2O HPO42-+ H3O+Na2 HPO4─→HPO42-+ 2Na+其中HPO42-是抗酸成分，当加入少量强酸时，HPO42-与H3O+ 结合成H2PO4-而使平衡左移，[HPO42-]略为减少，[H2PO4-]略有增加，溶液的H3O+ 浓度无显著的增加。

H2PO4-是抗碱成分，当加入少量强碱时，OH-溶液的H3O+生成H2O，平衡右移，H2PO4-进一步解离，提供更多的H3O+。

达到新的平衡时，[H2PO4-]略为减少，[HPO42-]略有增加，溶液的H3O+ 浓度无显著的减少。

3、已知下列弱酸p K a，试求与NaOH配置的缓冲溶液的缓冲范围．(1) 硼酸(H3BO3)的p K a ＝9.27(2) 丙酸(CH3CH2COOH)的p K a ＝4.89(3) 磷酸二氢钠(NaH2PO4) p K a ＝7.21(4) 甲酸(HCOOH) p K a ＝3.74答：缓冲溶液的缓冲范围为pH ＝p K a±1，超出此范围则缓冲容量太低。

⑴pH ＝8.27~10.27⑵ pH ＝ 3.89~5.89⑶ pH ＝ 6.21~8.21⑷ pH ＝ 2.74~4.744、0.20 mol ·L -1 NH 3 和 0.10 mol ·L -1 NH 4Cl 组成的缓冲溶液的pH 为多少? 已知p K b = 4.75。

第二章稀溶液依数性练习题一、是非题（共10题）1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度.（）2。

溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。

（）3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。

( )4。

凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。

（)5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质,而凝固点降低及渗透压则不受此限制。

（)6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系.（)7. 一定量的电解质加入纯水中,此溶液的沸点一定高于100℃,但无法定律计算.（)8。

任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。

( ）9。

分散质粒子大小在合适的范围内,高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。

（）10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。

（)二、选择题（共11题)1. 以下论述正确的是--—------———--—---—-—-—---—-———--------—-—---———----——--————--—-———-—-—--——（）(A）饱和溶液一定是浓溶液（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低（C)强电解质溶液的活度系数皆小于1（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g·cm—3和0.900 g·cm-3，若将86。

3cm3乙醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-—--————-————---——————-----—-————-------—-—--—-—--———( ）(A) 1。

52 mol·dm—3（B）1。

67 mol·dm—3（C）1.71 mol·kg-1(D）1.85 mol·kg—13。

2。

5 g 某聚合物溶于100 cm3水中, 20℃时的渗透压为100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是——-——-——----———-—-—-—-----—----———---—-----——-——---—--—-——-—-—--———----————---—-----———---—-—————---（）(A）6.1×102（B) 4.1×104（C）6.1×105（D）2。

基础化学测试题+答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.在纯水中加入酸后，水的离子积会大于10－14。

A、正确B、错误正确答案：B2.乙醇之所以可以与水混溶，是因为乙醇能与水形成氢键。

A、正确B、错误正确答案：A3.利用酸碱滴定法，可以测定一般酸、碱以及能与酸、碱反应的大多数物质的含量。

A、正确B、错误正确答案：A4.EDTA是一个多基配位体，所以能和金属离子形成稳定的环状配合物。

A、正确B、错误正确答案：A5.变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂才可用来指示滴定终点。

A、正确B、错误正确答案：B6.在分析化学实验中，常用化学纯的试剂。

A、正确B、错误正确答案：B7.标定好的EDTA标准溶液最好储存在聚乙烯塑料瓶中，以保持溶液长期稳定。

A、正确正确答案：A8.炔烃分子中因含有碳碳三键，所以化学性质更稳定，不易发生化学反应。

A、正确B、错误正确答案：B9.易燃液体废液不得倒入下水道。

A、正确B、错误正确答案：A10.烯烃的同分异构体比相应的烷烃少，因为烯烃的结构比较简单。

A、正确B、错误正确答案：B11.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则其溶解度也越小。

A、正确B、错误正确答案：B12.缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱与其共轭酸碱对组成的。

A、正确B、错误正确答案：A13.强酸的共轭碱一定很弱。

A、正确B、错误正确答案：A14.苯酚的酸性比碳酸强。

A、正确B、错误正确答案：B15.在酸碱滴定中，当滴定终点在较窄的pH范围时可采用混合指示剂。

B、错误正确答案：A16.“氧的物质的量是1mol”的说法是不正确的。

A、正确B、错误正确答案：A17.由于K2Cr207容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。

A、正确B、错误正确答案：A18.乙烷、乙烯和乙炔分别通入高锰酸钾的酸性溶液中，能使其褪色的一定是乙烯。

A、正确B、错误正确答案：B19.碳碳双键是烯烃的官能团。

A、正确B、错误正确答案：A20.强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。

智慧树知到《基础化学（山东联盟）》章节测试答案智慧树知到《基础化学(山东联盟)》章节测试答案第一章1、下列溶液渗透压力最大的是()A.c(C6H12O6) = 0.2 mol▪L-1B.c(Na3PO4) = 0.1 mol▪L-1C.c(Na2CO3) = 0.1 mol▪L-1D.c(NaCl) = 0.1 mol▪L-1E.c(HAc) = 0.3 mol▪L-1答案: c(Na3PO4) = 0.1 mol▪L-12、相同质量摩尔浓度的下列物质(均以分子式作基本单元)溶液中，溶液的凝固点最高的溶液是()A.ZnSO4B.葡萄糖C.K2SO4D.Al2(SO4)3E.NaCl答案: 葡萄糖3、关于溶剂的凝固点降低常数，下列哪一种说法是正确的()A.与溶质的性质有关B.只与溶剂的性质有关C.与溶质的浓度有关D.与溶质和溶剂的性质都有关E.是溶质的质量摩尔浓度为lmol▪kg-1时的实验值答案: 只与溶剂的性质有关4、一种漂白剂含次氯酸钠( NaClO)。

质量摩尔浓度为0.750 mol ▪kg-1的溶液的次氯酸钠的摩尔分数为A.0.0100B.1.80×10-4C. 0.0133D.0.0135E.0.750答案: 0.01335、难挥发非电解质稀薄溶液的蒸气压力下降、沸点升高、凝固点降低的数值正比于()A.溶液的体积B.溶液的温度C.溶质的质量D.溶液的质量浓度E.溶液的质量摩尔浓度答案: 溶液的质量摩尔浓度6、若下列溶液为稀薄水溶液，不能用Raoult定律计算其蒸气压力的是A.葡萄糖溶液B.蛋白质溶液C.蔗糖溶液D.淀粉溶液E.酒精溶液答案: 酒精溶液7、关于液态纯溶剂的沸点，下列说法正确的是A.液态纯溶剂只有一个沸点B.液态纯溶剂的沸点是该纯溶剂一定蒸气压下的温度C.液态纯溶剂的沸点是其蒸气压力与大气压相等时的温度D.液态纯溶剂蒸气压曲线上任何一点都表示该纯溶剂的沸点E.液态纯溶剂沸点是100℃(大气压101.3 kPa下)答案: 液态纯溶剂的沸点是其蒸气压力与大气压相等时的温度 8、配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是A.萘B.水C.苯D.萘、苯E.组成复杂的未知物质答案: 苯9、相同温度下，欲使两种稀薄溶液间不发生渗透，应使两溶液A.质量摩尔浓度相同B.物质的量浓度相同C.质量浓度相同D.质量分数相同E.渗透浓度相同答案: 渗透浓度相同10、在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是①质量摩尔浓度②物质的量浓度③摩尔分数④质量浓度⑤质量分数A. ①②③B. ①③C.②④D.①③⑤E. ①②③④答案: ①③第二章1、已知 H2CO3 ：pKa1=6.35， pKa2=10.33 ，0.20 mol▪L-1Na2CO3溶液与0.20 mol▪L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH为( )A.6.35B.8.34C.10.33D.7.00E.12.50答案: 8.342、在HAc的水溶液中，加入适量NaAc来抑制HAc的解离，这种作用称为()A.稀释效应B.盐效应C.同离子效应D.缓冲作用E.离子氛答案: 同离子效应3、已知某二元弱碱的pKb1= 4.0，pKb2= 9.0，则其共轭酸的pKa1为()A.4.0B.9.0C.6.5D.10.0E.5.04、不是共轭酸碱对的一组物质是()A.NH3，NH4+B.NaOH，Na+C.HS-，S2-D.H2O，OH-E.HPO42-，PO43-答案: NaOH，Na+5、对于强电解质溶液，下列说法错误的是( )A.浓度越大，活度系数越大B.浓度越大，活度系数越小C.浓度极稀时，活度系数接近于1D.活度系数越小，表观解离度也越小E.解离度与溶液的温度和浓度有关答案: 浓度越大，活度系数越大6、在A2B难溶电解质的饱和溶液中，若[A] = xmol▪L-1， = ymol ▪L-1，则Ksp等于A.4x2yB.2x2yC.x2yD.2xyE.4xy7、下列哪种物质不属于两性物质A.甘氨酸B.醋酸铵C.碳酸氢钠D.乳酸钠E.磷酸二氢钠答案: 乳酸钠8、决定酸的强度的因素是A.解离度B.浓度C.活度D.解离平衡常数E.浓度与解离平衡常数的乘积答案: 解离平衡常数9、0.1 mol▪L-1 NaA溶液(HA的Ka= 1.0×10-5)的pH为A.2.0B.3.0C.7.0D.9.0E.11.0答案: 9.010、在0.1 mol▪L-1CaCl2溶液中通入CO2气体至饱和，则溶液中会出现什么现象?(CaCO3：Ksp = 3.36 × 10-9; H2CO3：Ka1=4.3 × 10-7，Ka2 =5.6 × 10-11)A.有CaCO3沉淀析出B.沉淀溶解C.不能生成沉淀D.先沉淀后溶解E.先溶解后沉淀答案: 不能生成沉淀第三章1、列混合溶液中，具有缓冲作用的是A.50mL 0.10 mol▪L-1的KH2PO4溶液 + 50mL 0.10 mol▪L-1的NaOH溶液B.50mL 0.10 mol▪L-1的HAc溶液 + 25mL 0.10 mol▪L-1的NaOH 溶液C.50mL 0.10 mol▪L-1的氨水溶液 + 25mL 0.20 mol▪L-1的HCl 溶液D.500mL 0.10 mol▪L-1的NaHCO3溶液 + 5mL CO2饱和水溶液(常温下CO2的摩尔溶解度为0.04 mol▪L-1)E.l升纯水中加入浓度均为0.01 mol▪L-1的HAc溶液和NaAc溶液各1滴答案:B2、下列物质不能组成缓冲对的是A.NH3- NH4ClB.HAc-NaAcC.NaHCO3-K2CO3D.H2C8H4O4- KHC8H4OE.H2CO3-Na2CO3答案:E3、在氨水中加入适量HCl溶液可用来配制pH = 9.0的缓冲溶液(已知氨水的pKb=4.75)，则此缓冲溶液的抗碱成分是A.NH3B.HClC.H2OD.NH4+E.H3O+答案:D4、NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH主要取决于A.NH3溶液的浓度B.NH4Cl溶液的浓度C.NH3溶液和NH4Cl溶液的总浓度D.NH3的KbE.NH4+的Ka答案:E5、将0.1 mol▪L-1的HA(Ka= 1.0×10-5)溶液和0.1 mol▪L-1的NaA溶液等体积混合配为1L溶液，再加入10mL水稀释，则溶液的pH为A.4B.5C.7D.9E.10答案:D6、缓冲溶液是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。

章后习题解答 [T O P ]习题1. 什么是缓冲溶液？ 试以血液中的H 2CO 3--3HCO 缓冲系为例，说明缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义。

答 能抵抗少量外来强酸、强碱而保持其pH 基本不变的溶液称为缓冲溶液。

血液中溶解的CO 2与-3HCO 组成缓冲系。

正常人体[-3HCO ]/[CO 2(aq)]为20/1，pH=7.40。

若pH<7.35，发生酸中毒，pH>7.45，发生碱中毒。

当酸性代谢产物增加时，抗酸成分-3HCO 与H 3O +结合，增加的H 2CO 3可通过加快呼吸以CO 2的形式呼出；消耗的-3HCO 则由肾减少对其的排泄而得以补充；当碱性代谢产物增加时，[OH -]与H 3O +生成H 2O ，促使抗碱成分H 2CO 3离解以补充消耗的H 3O +。

同理，减少的H 2CO 3及增加的-3HCO 可通过肺和肾来调控。

血液中的H 2CO 3–-3HCO 缓冲系与其他缓冲系共同作用，维持pH 为7.35~7.45的正常范围。

2. 什么是缓冲容量？影响缓冲溶量的主要因素有哪些?总浓度均为0.10mol·L -1的HAc-NaAc 和H 2CO 3--3HCO 缓冲系的缓冲容量相同吗？解 缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度，表示单位体积缓冲溶液pH 发生一定变化时，所能抵抗的外加一元强酸或一元强碱的物质的量。

影响缓冲容量的主要因素是缓冲系的总浓度和缓冲比：缓冲比一定时，总浓度越大缓冲容量越大；总浓度一定时，缓冲比越接近于1缓冲容量越大。

总浓度及缓冲比相同的HAc-NaAc 和H 2CO 3--3HCO 缓冲系的缓冲容量相同。

3. 下列化学组合中，哪些可用来配制缓冲溶液？(1) HCl + NH 3·H 2O (2) HCl + Tris (3)HCl + NaOH(4) Na 2HPO 4 + Na 3PO 4 (5) H 3PO 4 + NaOH (6)NaCl + NaAc解 可用来配制缓冲溶液的是：(1) HCl + NH 3·H 2O 、(2) HCl + Tris 、(4) Na 2HPO 4 + Na 3PO 4和(5) H 3PO 4 + NaOH4. 将0.30 mol·L -1吡啶(C 5H 5N ，p K b =8.77)和0.10 mol·L -1HCl 溶液等体积混合,混合液是否为缓冲溶液？求此混合溶液的pH 。