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高三化学回归课本知识点归纳第一部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（）、草酸（H2C2O4•2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4•5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物]14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸第二部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na →Na2O →Na2O2 →NaOH →Na2CO3→NaHCO3→NaCl →NaNa →NaOH →CaCO3→CaCl2 →CaCO3→CaO →Ca(OH)2→NaOH2、Mg →MgO →MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg3、Al →Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3 →Al →NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2铝热反应：4、Fe →Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)35、Cu →CuO →CuSO4→Cu(OH)2→CuO →Cu →CuCl2 →[Cu(NH3)4]SO46、C→CO→CO2→CO →CO2→CaCO3 →Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)37、Si →SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 →SiO2→Si(粗硅) →SiCl4→Si ( 纯硅)→SiO2→SiF48、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4NH3→NH4Cl →NH3→NH3·H2O →(NH4)2SO4→NH3→NO →HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3→9、H2S →S →SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO410、Cl2→HCl →Cl2→NaClO →Cl2→Ca(ClO)2→HClO →O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。
化学高三知识点整理一、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物增加的量。
影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等。
浓度越高、温度越高、催化剂作用越明显，反应速率越快。
二、化学平衡化学平衡是指反应物和生成物浓度在一定条件下保持不变的状态。
化学平衡的条件包括温度、压力和浓度。
在平衡状态下，正反应和逆反应速率相等。
三、离子反应离子反应是指在溶液中发生的以离子为参与物质的化学反应。
离子反应与溶液的电离度有关，电离度越大，离子反应越明显。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应。
酸和碱反应生成盐和水。
酸的特点是酸味、蓝红石蕊试纸变红，碱的特点是苦味、红蓝石蕊试纸变蓝。
五、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电子转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应中，发生氧化的物质称为还原剂，发生还原的物质称为氧化剂。
六、配位化合物配位化合物是指中心金属离子与周围的配体形成的化合物。
金属离子受到配体的配位作用形成配位键。
配位化合物的性质与金属离子和配体的种类和数量有关。
七、有机化合物有机化合物是由碳和氢以及其他元素组成的化合物。
有机化合物的特点是含有碳-碳键和碳-氢键。
有机化合物广泛存在于生物体和人工合成的化学物质中。
八、聚合物聚合物是由重复单元连接而成的高分子化合物。
聚合物的形成是通过单体分子发生聚合反应形成。
聚合物广泛应用于塑料、纤维、橡胶等领域。
九、溶液浓度计算溶液浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或摩尔数。
常用的浓度计算方法包括质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等。
在计算溶液浓度时需要考虑溶质的质量或摩尔数以及溶液的体积。
十、化学键化学键是原子之间的连接力。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是由共用电子对形成的，离子键是由正负离子间的电荷相互吸引形成的，金属键是由金属离子间的电子云形成的。
十一、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种通过颜色变化来指示溶液酸碱性质的化学物质。
高三化学知识点整理高三化学知识点整理(一)1.原子的表示及从原子表示式中解读质子数、中子数和质量数及计算;2.四同概念比较;3.四种相对原子质量的含义及比较;4.元素周期表的基本情况(如：周期情况、族的情况、主族元素的位置、周期差、电子层结构相同离子的相对位置等。
)5.金属性强弱，非金属性强弱的实验标准及其应用(主要用于推测不常见元素的性质。
);6.有关元素周期律的推断题的基本思路。
高三化学知识点整理(二)物质的量浓度的计算1.利用物质的量浓度的概念计算;2.三度换算问题(三度指物质的量浓度、质量百分比浓度、溶解度);3.溶液的稀释计算的依据;4.电荷守恒原理在计算溶液中离子浓度时的应用;5.溶解度概念的理解与计算。
高三化学知识点整理(三)化学反应速率与化学平衡1.化学反应速率的定义及定义式的应用;2.对有些反应速率变化的解释;3.有关化学平衡问题的等效思维处理(恒容等效和恒压等效的不同处理思路);4化学平衡的三步转化;5.对有些实验技巧的解释(如用浓氨水和烧碱固体制少量氨气;用饱和氯化钠溶液净化氯气;有些涉及水解的实验问题解释等)。
高三化学知识点整理(四)2.核污染问题(如：伊拉克战争中的贫铀炸弹问题;核能综合利用。
)3.水源污染问题(如：含磷洗涤剂的危害;有害离子的除去;水处理;赤潮;水俣;哈尔滨化工厂爆炸引起的水污染处理。
)4.环境消毒问题(如：家用消毒液发生器原理;次氯酸，双氧水，臭氧，过氧乙酸，二氧化氯等用于消毒的原理。
)6.新技术、新材料、新能源(如：纳米材料、导电塑料、可燃冰;三峡工程的环境效益等。
)。
高三化学知识点目录一、物质的组成和变化1.原子的结构和性质2.元素与化合物3.化学方程式与化学计量4.质量守恒定律和能量守恒定律二、离子反应和电解质1.离子的概念和分类2.离子反应的基本规律3.电解质与电离方程式4.电解质溶液的性质三、化学反应的速率1.反应速率的概念和测定方法2.影响反应速率的因素3.反应速率与反应机理4.催化剂在反应速率中的作用四、化学平衡和化学平衡常数1.动态平衡的概念和特征2.化学平衡的表达式和判别条件3.平衡常数的含义和计算方法4.影响平衡转移和平衡常数的因素五、配位化合物与配位反应1.配位化合物的组成和性质2.配位反应的类型和特征3.配位反应的速率和平衡4.配位反应在生活中的应用六、化学反应的热学1.焓变和焓变计算2.化学反应的热效应和能量守恒3.标准状况下的焓变计算4.化学反应热学计算的应用七、溶液与溶解度1.溶液的组成和性质2.溶液的浓度表示和计算3.溶解度的概念和影响因素4.溶液的稀释和浓度的计算八、酸碱反应和pH值1.酸碱的定义和性质2.酸碱反应的基本规律3.pH值和pOH值的计算4.酸碱中和反应和中和滴定九、氧化还原反应1.氧化还原反应的概念和特征2.氧化剂和还原剂的定义和性质3.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化4.氧化还原反应的应用十、电化学和电解池1.电化学反应的基本概念2.电解池的构成和性质3.电解质溶液电解和化学电池的区别4.电解池中的电流计算和电解反应的应用十一、化学反应速率和化学平衡综合题1.常见化学反应速率和化学平衡的综合题2.解答思路和方法3.注意事项和常见错误分析4.典型题目解析和扩展思考总结：本目录涵盖了高三化学学习的主要知识点，涉及了物质的组成和变化、离子反应和电解质、化学反应的速率、化学平衡和化学平衡常数、配位化合物与配位反应、化学反应的热学、溶液与溶解度、酸碱反应和pH值、氧化还原反应、电化学和电解池等内容。
通过深入学习这些知识点，可以全面提升化学学科的理解和应用能力，为高考化学的顺利备考打下坚实的基础。
高三化学知识点总结归纳5篇高三化学知识点1一.有机物的不饱和度不饱和度又称缺氢指数,是有机物分子不饱和程度的量化标志,用希腊字母表示.规定烷烃的不饱和度是0(所有的原子均已饱和).不饱和度是计算有机物的分子式和推导有机物的结构式的相当有用的工具.不饱和度的计算方法1.已知有机物的分子式时(1),对于一般的只含C.H.O的有机物,可利用公式=(碳原子数 2+2 氢原子数)/2,式子的意义为相同碳原子数的烷烃或醇的氢原子数与该有机物中氢原子数之差的一半,即将该1mol有机物完全加氢还原成烷烃或醇所要消耗的H2的物质的量;(2)对于含有N.P等三价原子的有机物(不包括硝基化合物或磷酰基化合物),可将其补成(NH)或(PH),然后便可应用公式;(3)对于有卤原子取代的有机物,可先将卤原子化为氢原子再应用公式;(4)对于碳的同素异形体(如C60),可将氢原子数视为0,然后应用公式.2.已知有机物的结构时(1) =双键数+叁键数 2+环数,即一个双键和一个环都缺一个氢,一个三键缺两个氢.苯环可看作一个双键加上一个环,其不饱和度为4;求出不饱和度后,利用公式的变形氢原子数=碳原子数 2+2 不饱和度 2可算出氢原子数;(2)结构中含有N.P等三价原子(不包括硝基或磷酰基),计算出不饱和度后,应在得到的氢原子数后再加上N.P原子的数目;结构中含卤原子,得到的氢原子数应减去卤原子的数目.二.有机物同分异构体的推导推导有机物的同分异构体的一般步骤为:1.确定有机物的碳原子数并求出有机物的不饱和度.根据所得到的不饱和度作出大致判断.2..分析已知的条件,确定有机物的基本类型.一般来说,一个不饱和度能对应一个碳碳双键.一个羰基(醛基)或一个环;而当有机物的不饱和度大于4时,首先考虑苯环;然后再分析题目中给出的条件,如〝能发生银镜反应〞.〝能与NaHCO3溶液反应〞.〝消耗的NaOH的量等〞,确定有机物中的官能团.3.确定碳链的结构和取代基的位置.尤其要注意分子中的对称因素,如题目中给出的〝有几种一卤代物〞〝有几种不同环境的C.N原子〞等,从而确定异构体的结构.4.对得到的异构体进行检验,确认其分子式与原有机物相同且满足题目中的条件.三.基本有机反应类型1.取代反应定义:有机化合物物受到某类试剂的进攻,使分子中一个基(或原子)被这个试剂所取代的反应.说明:一个取代反应的必然满足A(+B)=C+D的形式,即反应物不一定有多种,但生成物至少有两种;高中阶段所学的卤化.硝化.磺化.酯化.各种水解.氨基酸成肽键.醇的分子内脱水等反应都是取代反应.2.加成反应定义:有机化合物中的重键被打开,两端的原子各连接上一个新的基团的反应.说明:加成反应中有机物不饱和度一般会减少(双键异构化成环的反应除外),常见的加成反应有:加氢.加卤素(注意二烯烃的1,2加成与1,4加成).加H_.加水等.3.消去反应定义:使反应物分子失去两个基团或原子,从而提高其不饱和度的反应.说明:消去反应的生成物必然多于两种,其中的一种往往是小分子(H2O.H_)等.高中阶段里所学的两种消除反应(醇.卤代烃)都属于 -消除反应,发生反应的有机物必然存在 -H原子,即官能团邻位C上的H原子.注意不对称化合物发生消去反应时往往会有多种反应的取向,生成的化合物是混合物.4.氧化-还原反应定义:有机反应中,得氢或失氧的反应称为还原反应,失氢或得氧的反应成为氧化反应.说明:与无机化学中的氧化还原反应不同,有机物的氧化还原一般只针对参与反应的有机物,而不讨论所用的无机试剂,因而在有机反应类型中二者是分开的.常见的氧化反应有:加氧气催化氧化(催化剂为Cu.Ag等).烯烃.苯的同系物与高锰酸钾溶液的反应.烯烃的臭氧化和环氧化.醛的银镜反应.醛与新制Cu(OH)2的反应等.高中阶段所学的还原反应有醛.酮的催化加氢反应.硝基还原成氨基的反应.5.聚合反应定义:将一种或几种具有简单小分子的物质,合并成具有大分子量的物质的反应.说明:高中阶段所学的聚合反应包括加聚反应和缩聚反应,前者指不饱和化合物通过相互加成形成聚合物的反应;后者指多官能团单体之间发生多次缩合,同时放出低分子副产物的反应,二者的区别在于是否有小分子副产物生成.高三化学知识点21.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2.稀有气体保护气,霓虹灯,激光3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑.颜料.橡胶耐磨添加剂6.CaCO3:建筑石料,混凝土,炼铁熔剂,制水泥,制玻璃,制石灰7.Cl2:自来水消毒,制盐酸,制漂,制氯仿8.AgBr:感光材料;AgI:人工降雨9.S:制硫酸,硫化橡胶,制黑火药,制农药石硫合剂,制硫磺软膏治疗皮肤病10.P:白磷制高纯度磷酸,红磷制农药,制火柴,制烟幕弹_.Si:制合金,制半导体._.SiO2:制光导纤维,石英玻璃,普通玻璃_.Mg.Al制合金,铝导线,铝热剂_.MgO.Al2O3:耐火材料,Al2O3用于制金属铝_.明矾:净水剂;_.漂白剂:氯气.漂(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3_.消毒杀菌:氯气,漂(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒),酒精(皮肤,75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒,制洗剂,软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒) _.BaSO4:医疗〝钡餐〞20.制半导体:硒,硅,锗Ge,镓Ga_.K.Na合金,原子能反应堆导热剂;锂制热核材料,铷.铯制光电管_.小苏打,治疗胃酸过多症23.MgCl2制金属镁(电解),Al2O3制金属铝(电解),NaCl制金属钠(电解)24.果实催熟剂.石油化学工业水平的标志乙烯,25.气焊.气割有氧炔焰,氢氧焰26.乙二醇用于内燃机抗冻27.甘油用于制硝化甘油,溶剂,润滑油高三化学知识点3甲烷的制取和性质1.反应方程式CH3COONa+NaOH 加热--Na2CO3+CH42.为什么必须用无水醋酸钠?水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.3.必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何?高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;CaO作用:1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃.2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.4.制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;还可制取O2.NH3等.5.实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液.溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.6.点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?1)玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.高三化学知识点4(一)燃烧的一般条件1.温度达到该可燃物的着火点2.有强氧化剂如氧气.氯气.高锰酸钾等存在3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油.三硝基甲苯.火药等,只要达到温度条件,可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)(二).镁在哪些气体中可以燃烧?1.镁在空气或氧气中燃烧2.镁在氯气中燃烧3.镁在氮气中燃烧4.镁在二氧化碳中燃烧(三).火焰的颜色及生成物表现的现象1.氢气在空气中燃烧 -淡蓝色火焰2.氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰,瓶口有白雾.3.甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰4.酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰5.硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰,生成强烈剌激性气味的气体.6.硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰,生成强烈剌激性气味的气体7.硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰,生成强烈剌激性气味的气体.8.一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰9.磷在空气中燃烧,白色火焰,有浓厚的白烟10.乙烯在空气中燃烧,火焰明亮,有黑烟_.乙炔在空气中燃烧,火焰很亮,有浓厚黑烟_.镁在空气中燃烧,发出耀眼白光_.钠在空气中燃烧,火焰黄色_.铁在氧气中燃烧,火星四射,(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下.(四).焰色反应(实验操作)1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧,火焰黄色2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察)高三化学知识点5(一)钠的反应1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应(现象?)4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?)5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?)(有机物中的醇羟基.酚羟基.羧基都跟钠反应生成氢气,但剧烈程度不同.)(二)氧化钠和过氧化钠1.都是固态物,颜色不同.氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色;2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸.酸性氧化物.水反应都符合碱性氧化物的通性;3.过氧化钠不属于碱性氧化物.(电子式?阴阳离子个数比?)过氧化钠与水反应:过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂):_作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)(三)氢氧化钠的性质1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全.称量时应注意?)2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃.陶瓷等硅酸盐制品,特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性.(保存中注意避免在有玻璃塞.玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质),可用氢氧化钠除去.8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性,不与氢氧化钠反应)9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)根据生成沉淀的现象作判断几例:①.加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加氢氧化钠沉淀不消失可能是镁盐②.加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加,白色沉淀逐渐消失常见为铝盐③.加氢氧化钠生成白色沉淀,沉淀迅速变灰绿色,最后变成红褐色亚铁盐④.加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀,继续加,沉淀逐渐消失偏铝酸钠⑤.加盐酸,生成白色沉淀,继续加,沉淀不消失可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠⑥.加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀氧化银)继续加,沉淀消失硝酸银(制银氨溶液)⑦.加氢氧化钠生成红褐色沉淀铁盐;生成蓝色沉淀铜盐⑧.石灰水中通入气体,能生成沉淀,继续通时沉淀逐渐消失,气体可能是二氧化碳或二氧化硫.⑨.通二氧化碳能生成白色沉淀,继续通,沉淀能逐渐消失的溶液:石灰水,漂溶液,氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液,苯酚钠溶液,饱和碳酸钠溶液.(四).既跟酸反应又跟碱反应的物质小结1.金属铝2.两性氧化物(氧化铝)3.两性氢氧化物(氢氧化铝)4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)6.氨基酸.蛋白质1.最新高一化学知识点总结归纳5篇2.最新高三化学必考知识点总结三篇3.最新高三英语知识点总结归纳精选5篇4.精选高一化学知识点总结归纳5篇5.高三化学知识点归纳大全三篇被忽略的温暖作文高三优秀范文随着科技快速地发展,人际交往变得越来越便捷.可也正因为如此,人与人之间渐渐变得冷_高三百日誓师大会发言稿5篇高考已经吹响一百天决战冲锋的号角.高三的同学们请坚信,正是在这里,新的辉煌将张开不该忽略的关爱作文高三范文人们每天都会干很多件事,当然也会忽略很多事.有些事情忽略了不打紧,比如今天忘记买高三作文忽略800字范文赏析人生中被忽略的东西有很多.有的等你想起来补救时还不晚,有的却再也无法补救.我就有。
高三高考化学知识点汇总一、化学元素与元素周期表1. 元素周期表的组成及布局2. 原子结构、电子排布和元素周期律3. 常见元素的符号、名称及其性质二、化学键与化合物1. 化学键的类型与特点2. 共价键与离子键的形成及特性3. 分子式与化合物的命名规则4. 有机化合物的命名与结构三、溶液与溶解性1. 溶质、溶剂、溶解度和溶解度规律2. 溶液的浓度计算及相关性质3. 溶解过程中的能量变化和溶解度的影响因素四、化学反应与化学平衡1. 化学反应的类型与化学方程式的写法2. 化学平衡的概念、平衡常数及其计算3. 影响化学平衡的因素与平衡移动的原理五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念与过程2. 氧化态与氧化数的判定方法3. 氧化还原反应的平衡、电量计算和应用六、酸碱与盐类化合物1. 酸碱盐的基本性质与离子反应2. 酸碱中和反应的计算与应用3. 盐类的命名与性质七、化学能量与化学动力学1. 化学能量的基本概念与热化学方程式的计算2. 化学动力学的基本概念与反应速率的影响因素3. 反应速率与速率常数的计算八、电化学与电解与腐蚀1. 电解质溶液的电离、导电及电解与电解产物2. 电化学反应的电子转移过程与电化学方程式3. 金属腐蚀的特点及防腐措施九、有机化学基础知识1. 有机物与无机物的区别与特点2. 烃、醇、酚、酮、醛、酸及酯的基本结构与性质3. 有机物的官能团、同分异构与命名规则十、高分子化合物与化学工业1. 高分子材料的结构、性质与应用2. 塑料、纤维、橡胶的制备原理与特点3. 重要化学工业原料的性质与应用以上所列化学知识点为高三化学课程的核心内容，涵盖了基本理论、化合物分类及性质、化学反应与平衡、化学能量与动力学、电化学、有机化学和化学工业等重要方面。
对这些知识的全面掌握将有助于学生在高考化学考试中获得优异的成绩。
在复习过程中，建议学生结合教材、习题及模拟试卷进行有针对性的训练，加强对重要概念和公式的记忆，并通过解题巩固知识点的理解与应用能力。
高三化学需要背的知识点化学作为自然科学的一门重要学科，对于高中生而言，是需要掌握一定的知识点的。
下面将列举一些高三化学必须背诵的知识点，帮助同学们更好地备考。
1. 元素周期表元素周期表是化学知识的基础，掌握元素的周期性规律对于理解元素性质和化学反应是非常重要的。
2. 元素、离子和化合物的命名规则了解元素和离子的命名规则，以及不同化合物的命名方式，如酸、碱、盐类等，是化学学习中的重要内容。
3. 化学平衡理解化学平衡的概念和表达方式，以及平衡常数、反应速率等相关概念，对于化学反应的分析和计算至关重要。
4. 酸碱中和反应掌握酸碱中和反应的概念、化学方程式和相关计算方法，进一步了解酸碱反应的性质和应用。
5. 化学键和分子结构了解化学键的种类和特点，以及分子的结构和性质对于理解化合物的形成和反应机理至关重要。
6. 化学反应和平衡掌握化学反应的基本概念和表达方式，理解化学反应的动力学和热力学过程，以及平衡条件和影响因素。
7. 氧化还原反应了解氧化还原反应的性质、原理和应用，掌握相关计算方法，如氧化态的确定和电极电势的计算等。
8. 共价键和极性理解共价键的特点和形成过程，了解极性分子的性质和相互作用，对于理解化合物的性质和溶液中的化学反应具有重要作用。
9. 电解质和非电解质了解电解质和非电解质的区别，掌握电解质的电离程度和导电性质，对于溶液的电解和相关计算具有重要意义。
10. 化学反应速率了解化学反应速率的概念、表达方式和影响因素，理解反应速率与反应机理之间的关系，对于理解化学反应的过程和控制反应速率具有重要意义。
11. 锥面角和分子立体结构理解分子形状和立体结构对于化学性质和反应机理的影响，掌握锥面角的计算和相关概念。
12. 元素周期律和反应规律了解元素周期律的发展和应用，理解周期性规律对于元素性质和化学反应的影响，掌握相关计算方法和实验操作。
以上是高三化学需要背诵的一些知识点，这些内容将对于高考化学考试起到重要的作用。
山东高三化学知识点化学作为一门重要的科学学科，对于山东高三学生来说，是他们学习生涯中不可或缺的一部分。
在这篇文章中，我们将讨论一些山东高三化学课程中的重要知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。
一、有机化学有机化学是高三化学中的重点内容之一。
山东高三化学课程中，有机化学主要包括有机物的基本结构和性质、有机反应机理、有机化合物的合成方法等方面。
1. 有机物的基本结构和性质有机物是以碳为基础的化合物，具有多样的结构和性质。
在学习有机化学时，我们需要了解有机化合物的命名方法、功能团的识别以及它们的理化性质。
了解这些基本知识，有助于我们理解有机反应的机理和有机物的合成方法。
2. 有机反应机理有机反应是有机化学的核心内容之一。
在高三化学中，我们需要掌握一些基本的有机反应类型，如取代反应、加成反应和消除反应等。
同时，了解这些反应的机理和条件对于解题也非常重要。
3. 有机化合物的合成方法有机合成是有机化学的重要分支。
在学习有机化学时，我们需要掌握一些常见的有机合成反应和方法，如卤代烷的格氏反应、醇的脱水合成、酯的酯化反应等。
了解这些方法，可以帮助我们合理地设计和选择合成路线。
二、无机化学无机化学也是山东高三化学课程中的重要组成部分。
无机化学主要涉及无机物的结构、性质以及它们的变化规律。
1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础。
在学习无机化学时，我们需要熟悉元素周期表的组成和特点，理解元素周期表中元素的排列规律和周期趋势。
这对于我们理解元素的性质和变化规律非常重要。
2. 主要无机化合物的性质无机化合物具有多样的性质，如溶解性、氧化性、还原性等。
在高三化学中，我们需要了解一些主要无机化合物的性质，如酸、碱、盐等，并掌握它们的产生和反应规律。
3. 无机反应无机反应是无机化学的核心内容之一。
在学习无机化学时，我们需要了解一些常见的无机反应类型，如酸碱反应、氧化还原反应和络合反应等。
同时，掌握这些反应的条件和机理，有助于我们理解无机化合物的生成或分解过程。
高三化学有哪些知识点高三化学知识点化学作为一门自然科学，涉及广泛，知识点繁多。
在高三化学中，有一些核心的知识点是学生们需要掌握和熟悉的。
本文将为您介绍高三化学中一些重要的知识点。
一、化学反应与化学方程式化学反应是化学中最基本的过程，通过化学反应，原料被转化为产物。
在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，产物写在箭头的右边。
化学方程式可以用于表示化学反应的过程和结果。
二、有机化学有机化学是研究含碳化合物的结构、属性和反应过程的学科。
高三化学中有机化学的重点在于理解和运用有机化合物的命名规则以及有机反应的机理。
三、化学平衡化学平衡是指化学反应进行到一定程度后，反应的进程处于动态平衡状态。
在高三化学中，了解和掌握化学平衡的条件、平衡常数以及平衡反应的性质是十分重要的。
四、电化学电化学研究电与化学的关系，包括化学反应中的电荷传输、电化学电池的原理以及电解过程等。
高三化学中，电化学是一个重要的知识点，学生需要理解和应用电化学的相关概念。
五、化学实验化学实验是加深对化学知识理解和运用的重要途径。
高三化学中，学生们需要进行一些实验，以巩固课堂所学的知识，并培养实验操作和观察能力。
六、化学元素与周期表化学元素是构成物质的基本单位，周期表是化学元素的有序排列。
高三化学中，学生们需要掌握常见元素的性质、周期表的结构和元素的分布规律。
七、溶液及溶解度溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
高三化学中，理解溶液的溶解过程、浓度计算以及溶解度的影响因素是必要的。
八、酸碱中和反应酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
高三化学中，学生需要了解酸碱中和反应的特点、常见的酸碱指示剂和中和滴定等实验。
九、化学反应速率化学反应速率是指化学反应单位时间内反应物消失的量或产物生成的量。
高三化学中，学生需要理解和运用化学反应速率的影响因素以及速率方程的推导和应用。
以上是高三化学中的一些重要知识点，对于学生们来说，掌握这些知识将有助于他们在高考中取得好成绩。
高三化学四大模块知识点一、无机化学知识点1. 元素周期表及元素的性质：介绍元素周期表的组成和排列规律，各个元素的周期性变化以及对应的物理、化学性质。
2. 化学键和物质的结构：讲解化学键的种类和性质，以及物质的分子结构和晶体结构。
3. 酸碱中和反应和溶液的酸碱性：解释酸和碱的定义、性质以及酸碱中和反应的特点和计算方法。
4. 化学反应及其反应速率：介绍化学反应的基本概念、反应速率的影响因素以及反应速率的计算方法。
二、有机化学知识点1. 有机化学基本概念：解释碳原子和有机化合物的定义，介绍有机化合物的基本分类和命名规则。
2. 烃的结构和性质：讲解烃的分类和结构特点，以及烃的物理、化学性质。
3. 功能性有机化合物：介绍醇、酚、醛、酮、酸等功能性有机化合物的性质和反应。
4. 选修有机化学知识点：涉及酯、胺、羧酸和酰氯等有机化合物的结构和性质。
三、化学反应及其能量变化1. 化学平衡与化学反应速度：讲解化学反应的平衡特点和平衡常数计算，以及酸碱中和反应和化学平衡的关系。
2. 化学能量变化：介绍化学反应中的能量变化，包括焓变、焓计算和化学反应热力学的应用。
3. 化学平衡的移动和影响：讨论化学平衡移动的影响因素，如温度、浓度、压力和催化剂等。
四、化学元素周期表及元素化学1. 元素周期表的构成与性质：介绍元素周期表的组成，不同元素的周期性变化规律和性质。
2. 锂、钠、钾等活泼金属元素：浅析活泼金属元素的化学性质及其应用。
3. 铜、银、金等贵金属元素：解释贵金属元素的特性和应用，以及贵金属的提取和回收。
4. 卤素元素：阐述卤素元素的化学性质和用途，包括氯、溴、碘等元素。
以上是高三化学的四大模块知识点的简要介绍，通过对这些知识点的掌握和理解，学生们将能够全面提高化学学科的应试能力，并在以后的学习和实践中灵活运用化学知识。
希望同学们认真对待化学学科，通过不断的学习和实践提高自己。
回归课本：高三化学内容江苏省平潮高级中学顾铁军第一单元：晶体的类型与性质①分子间作用力即范德华力, 比化学键弱的多。
②分子间作用力越大, 分子晶体熔沸点越高, 如: F Cl Br I<<<。
2222 3．氢键（见课本P4）（1）用“…”表示，分子间形成氢键，使物质熔沸点升高。
如：沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl；H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3。
（2）每个水分子与相邻4个水分子通过氢键相连，平均每个水分子2个氢键。
每个氟化氢分子与相邻2个水分子通过氢键相连，平均每个HF分子1个氢键。
4．晶体类型的判别①离子晶体: 含离子键的物质, 如可溶性碱, 大部分盐, 少量金属氧化物及“类盐”。
②原子晶体: 仅有几种: 金刚石、金刚砂（SiC）、石英（SiO2）、单晶硅（Si）。
③分子晶体: 大部分有机物, 所有的酸, 难溶碱, 非金属单质, 某些盐。
5．物质熔沸点的比较及规律:①分子间作用力组成和结构相似的物质随着分子质量增大, 分子间作用力也增大, 其熔、沸点升高。
如F Cl Br I<<<2222②各类晶体：一般来说，原子晶体>离子晶体>分子晶体③同类晶体原子晶体的熔沸点取决于共价键的键能和键长, 键能越大, 键长越短, 熔沸点越高。
如熔、沸点: 晶体硅<金刚砂（SiC）<金刚石。
离子晶体的熔、沸点取决于离子键的强弱, 一般来说, 离子半径越小, 离子电荷越多, 离子键越强, 熔、沸点越高。
如KF KCl KBr>>6．实验一：硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(见课本P11)（1）加热时结晶水全部失去的定性判断：蓝色全部变成白色；加热时结晶水全部失去的定量判断：两次称量质量差不超过0.1g。
（2）误差讨论：第二单元：胶体的性质及其应用2．胶体的精制——渗析。
（图见课本P16）3．胶体的性质①丁达尔现象——用于区别溶液与胶体。
②布朗运动。
③电泳现象——用于说明胶体微粒带的电性。
金属氧化物，金属氢氧化物形成的胶体其胶粒带正电荷，金属硫化物、非金属氧化物、非金属硫化物形成的胶体其胶粒带负电荷。
④胶体的聚沉：加热，加少量电解质(与胶体微粒带异性电荷数越高的离子凝聚能力越强)、加入带相反电荷的胶体等都可以使胶体聚沉。
（选学内容）第三单元：化学反应中的物质变化与能量变化1．蓝瓶子实验：课本P282．离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减小。
（课本P30）3．判断离子共存①由于离子间发生化学反应，生成了沉淀、气体、弱电解质（H2O、弱酸、弱碱）或发生氧化还原反应而不能共存。
②由于题目条件和限制（如无色透明、碱性或酸性溶液）而不能共存。
“无色”就是指不含有Cu2+、Fe2+、MnO4—等离子。
与H+不共存的离子主要有OH—、AlO2—、ClO—、CO32—、HCO3—等多种弱酸根、弱酸的酸式根。
与OH—不共存的离子主要有H+、NH4+、Al3+、Fe2+等多种弱碱的阳离子、HCO3—等酸式酸根离子。
③NO3—等离子只在酸性条件下具有氧化性，与S2—、Fe2+等具有较强还原性的离子不能大量共存。
ClO—无论在酸、碱、中性条件下都有强氧化性，能氧化Fe2+、S2—、I—等离子。
S2—与SO32—在中性或碱性条件下可共存，在酸性条件下不能共存。
④水解能相互促进的某些离子不能共存，如Fe3+、Al3+、NH4+与AlO2ˉ等不能共存。
4．化学反应中能量变化的原因①化学反应必有新物质生成，新物质的总能量与反应物的总能量不同。
②化学反应中必然能量守恒。
③反应物与生成物的能量差若以热量形式表现，即为放热或吸热，如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总量，反应为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，反应为吸热反应。
通过研究化学反应中能量变化的原理可知，化学反应的过程，也可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热量等而被释放出来，或者是热量等转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。
5．热化学方程式的书写原则(1) 标明物质的聚集状态如：气、液、固(通常用g、l、s表示)。
(2) 标明吸收或放出的热量值，“+”为吸热，“—”为放热。
(3) 标明吸收或放出的热量的单位，一般采用kJ/mol。
(4) 热化学方程式分子式前的化学计量数可以用分数，它只表示物质的量，不代表分子个数。
同一化学反应，因化学计量数不同可有多个热化学方程式，但分子式前面的化学计量数必须与反应热相对应。
若化学计量数加倍，则反应热也要加倍。
(5) 两个热化学方程式可以相加或相减，而得到新的热化学方程式。
(6) 要标明反应时的温度与压强（若为25℃，1.01×105Pa可不必标明）。
(7) 当反应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反。
6．盖斯定律及其应用盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分步完成，其反应热是相同的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步反应时的反应热是相同的。
这就是盖斯定律。
7．燃烧热(1)定义：在101kPa时1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的定义突出了“101kPa”、“1mol物质”和“完全燃烧生成稳定氧化物”这些关键词。
8．中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。
在中学阶段，只讨论稀溶液中强酸和强碱的中和反应。
H+（aq）+OH—（aq）= H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol实验二：中和热的测定（课本P45）实验装置：课本P469．使用燃烧热与中和热的注意点燃烧热是以1mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，而中和热是以生成1mol H2O 所放出的热量来定义的。
两者不一样，一是指反应物，另一是指生成物。
10．使用化石燃料的利弊及新能源的开发通过煤、石油、天然气发生燃烧的热化学方程式知其△H的数值都很大，因此，它们是当今世界上最重要的化石燃料。
但燃烧过程中会产生污染性气体，且为不可再生能源，因此必须开发利用新能源。
第四单元：电解原理及其应用1．电解使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
2．电解池把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
3．电解池电极判断跟直流电源正极相连的一极称为阳极，阳极发生氧化反应。
跟直流电源负极相连的一极称为阴极，阴极发生还原反应。
如电解CuCl2溶液：阳极：2Cl－－2e－= Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu 2+ +2e－= Cu （还原反应）4．电解过程中电子流向负极→阴极（得电子），阳极（失电子）→正极。
5．离子的放电顺序阳极（失电子）：金属（Pa、Au除外）> S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子>F－。
阴极（得电子）：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
当H+与Pb2+、Fe2+、Zn2+浓度相同时，得电子能力H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+。
注意：（1）由于失电子能力OH－>含氧酸根离子>F－，所以含氧酸根离子及F－不会在水溶液中失去电子，而是OH－离子失电子产生O2。
（2）由于得电子能力H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+，所以Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+等活泼金属阳离子不会在水溶液中得电子，而是H+得电子产生H2。
（3）除Pa、Au等不活泼金属外，金属作阳极，均为金属失去电子。
6．电解后电解质溶液的恢复要使电解后溶液恢复到原状况，只需将阴阳两极析出的物质相互反应后加入即可。
如用惰性电极电解CuCl2溶液，阳极析出Cl2，阴极析出Cu，电解后加入CuCl2即可。
如用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极析出O2，阴极析出Cu，电解后加入CuO即可。
如用惰性电极电解NaCl溶液，阳极析出Cl2，阴极析出H2，电解后加入HCl即可。
如用惰性电极电解NaCO3溶液，阳极析出O2，阴极析出H2，电解后加入H2O即可。
7．电解反应类型以惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液，根据离子的放电顺序可以总结出如下规律：（1）水不参加反应，相当于溶质分解，如无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐。
电解HCl溶液：2HCl H2↑+ Cl2↑电解CuCl2溶液：CuCl2Cu + Cl2↑（2）只有水参加的反应，相当于电解水，如含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐。
阳极：4OH－－4e－= O2↑+2H2O ，阴极：4H + +4e－= 2H2↑。
总反应：2 H2O 2H2↑+ O2↑（3）水和溶质均参加反应，如活泼金属的无氧酸盐和不活泼金属的含氧酸盐。
电解NaCl溶液：2NaCl +2H2O H2↑+ Cl2↑+2NaOH电解CuSO4溶液：2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑+2H2SO4电解AgNO3溶液：4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2↑+4HNO38．串联电路放电情况在串联电路中，各电极（正负极或阴阳极）的得失电子数均相等。
有关此类试题的计算，可通过得失电子守恒予以获解。
9．氯碱工业的反应原理及电解过程中溶液pH的变化阳极：2Cl－－2e－= Cl2↑（氧化反应），阴极：2H+ +2e－= H2↑（还原反应）。
总反应：2NaCl +2H2O H2↑+ Cl2↑+2NaOH由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了阴极附近水的电离平衡，使阴极区溶液里的OH－浓度不断增大，结果遇酚酞试液变红。
10．离子交换膜电解槽（图见课本P57）电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成。
阳离子交换膜：只允许阳离子通过，而不让阴离子和气体通过。
阳极（材料：金属钛网），“进”——精制饱和食盐水，“出”——氯气。
阴极（材料：碳钢网），“进”——纯水（加入一定量的NaOH溶液），“出”——氢气、NaOH溶液。
阴极流出的NaOH溶液浓度约为30%，称为液碱，经蒸发结晶可得固碱11．粗盐水（主要含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质）的提纯步骤：①加入过量的BaCl2溶液除去SO42－离子；②加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+离子；③加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+和Fe3+离子；④过滤，除去沉淀；⑤加入盐酸，除去过量的CO32－和OH－离子，调溶液的p H至中性。
其中第③步可放在第①步或第②步之前。
